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氧化还原反应练习题茂名东华教育 闫艳一、 选择题1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B ．肯定有氧化剂和还原剂C ．非金属单质在反应中只作氧化剂D ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A ．CaCO 3+2HCl =CaCl 2+CO 2↑+H 2OB ．CaO+H 2O =Ca(OH)2C ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuD ．23CO CaO CaCO +高温↑3、在下列反应中，水作还原剂的是A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4B ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．2H 2+O 2点燃2H 2OD ．2F 2+2H 2O=4HF+O 24、在氧化还原反应3S+6KOH=K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为A ．1 ：1B ．2 ：1C ．1 ：2D ．3 ：25、下列反应中，属于非氧化还原反应的是 A3CuS+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+3S ↓+4H 2OB ．3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H 2OC ．3H 2O 2+2KCrO 2+2KOH=2K 2CrO 4+4H 2OD ．3CCl 4+K 2Cr 2O 7＝2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl6、氢化钙(CaH 2)可作为生氢剂，反应的方程式为CaH 2+2H 2O ＝Ca(OH)2+2H 2↑，下列说法不正确的是A ．CaH 2既是还原剂，又是氧化剂.B ．H 2既是氧化产物，又是还原产物.C ．CaH 2是还原剂，H 2O 是氧化剂.D ．氧化产物与还原产物质量比为1∶1.7、 下列反应中H 2O 2只作还原剂的是A ．H 2O 2＋2KI=2KOH ＋I 2B ．H 2O 2＋Cl 2=2HCl ＋O 2C ．4H 2O 2＋PbS=PbSO 4＋4H 2OD ．5H 2O 2＋2KMnO 4 ＋3H 2SO 4=K 2SO 4＋2MnSO 4＋8H 2O ＋5O 2↑8、下列说法中错误的是A ．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B ．化合反应不可能是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．分解反应可能是氧化还原反应9、在2H2S+SO2＝3S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶310、下列叙述正确的是A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得. B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强.C．阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂. D．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性.二、填空题1、用浓盐酸跟MnO2反应制取Cl2，其中氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______，起氧化作用的元素是_______。
《氧化还原反应》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 掌握氧化还原反应的基本概念；2. 理解氧化数变化与电子转移的关系；3. 能够运用氧化还原反应原理解决实际问题。
二、作业内容1. 基础概念题（1）请列举三个氧化还原反应的实例，并描述其反应过程；（2）什么是氧化数？它在氧化还原反应中扮演什么角色？（3）电子转移在氧化还原反应中有什么重要性？（4）什么是氧化剂、还原剂？它们在反应中分别起到什么作用？2. 实践应用题（1）请设计一个实验，通过观察实验现象来验证氧化还原反应中的电子转移；（2）请分析一个工业生产中的氧化还原反应，并说明其应用价值；（3）请分析一个生活中的氧化还原反应，并提出可能的改进建议。
三、作业要求1. 完成每一道题后，务必运用所学知识进行分析和解答；2. 思考角度要多样，鼓励创新；3. 回答应清晰、准确，逻辑严密。
四、作业评价1. 作业评价应包括对基础知识的掌握程度，分析问题、解决问题的能力，以及答案的逻辑性和创新性；2. 应给予具体、客观的评价，指出优点和不足，提出改进意见。
五、作业反馈1. 学生应将作业提交给教师；2. 教师应在作业评价后将反馈信息反馈给学生，以便学生了解自己的学习情况，及时调整学习策略。
作业内容：一、基础概念题1. 请列举三个氧化还原反应的实例，并描述其反应过程。
（字数不少于200字）2. 什么是氧化数？它在氧化还原反应中扮演什么角色？请举例说明。
（字数不少于150字）3. 电子转移在氧化还原反应中有什么重要性？请结合实例进行分析。
（字数不少于200字）4. 什么是氧化剂、还原剂？它们在反应中分别起到什么作用？（字数不少于200字）二、实践应用题1. 请设计一个实验，通过观察实验现象来验证氧化还原反应中的电子转移。
（实验方案、观察要点、分析电子转移的证据等）2. 请分析一个工业生产中的氧化还原反应，并说明其应用价值。
（结合实际生产过程进行分析，说明氧化还原反应在工业生产中的重要性）3. 请分析一个生活中的氧化还原反应，并提出可能的改进建议。
第12讲氧化还原反应方程式的配平1．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。
工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO2－4＋Cl－＋H2O(未配平)。
下列有关说法不正确的是()A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2B．高铁酸钾中铁显＋6价C．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO2－4D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质答案 C解析根据质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒配平方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O。
上述反应中ClO－为氧化剂，Fe(OH)3为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故A正确；高铁酸钾中铁显＋6价，故B正确；由上述反应可知，Fe(OH)3为还原剂，FeO2－4为氧化产物，故不能比较Fe(OH)3和FeO2－4的氧化性，故C错误；因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且能净水，故D正确。
2．(2021·武汉调研)根据下表信息，下列叙述中正确的是()A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl3B．表中②生成1 mol的O2将有4 mol的电子转移C．表中④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16D．表中③还原产物是KCl答案 C解析若氧化剂足量，其氧化产物有氯化铁和溴单质两种，故A错误；该反应中H2O2作还原剂，氧元素化合价由－1价升高到0价，则生成1 mol的O2将有2 mol的电子转移，故B 错误；该反应中，锰元素价态从＋7价降到＋2价，氯元素价态从－1价升到0价，反应的方程式为：2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，H＋的化学计量数为16，故C正确；该反应的方程式为：KClO 3＋6HCl===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ，KClO 3中氯元素价态从＋5价降到0价，HCl 中部分氯元素价态从－1价升到0价，生成的Cl 2中有56是氧化产物，16是还原产物，氯化钾不是还原产物，故D 错误。
考点一氧化还原反应(一)理清两条概念线索1．按要求回答下列问题4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
(2)氧化剂________，还原剂________；氧化产物________，还原产物________。
2．根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。
NaClO2(Cl：________)、ClO2(Cl：________)、CuCl(Cu：________)、N2H4(N：________)、NaBH4(B：________)、K2Cr2O7(Cr：________)、Na2CrO4(Cr：________)、H2C2O4(C：________)、Na2S2O3(S：________)、MnO(OH)2(Mn：________)、K2FeO4(Fe：________)、CuFeS2(Fe：________、S：________)、LiNH2(N：______)、LiCoO2(Co：________)(二)掌握氧化还原反应的规律1．写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。
(1)氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。
①KMnO4>Cl2：________________________________________________。
②Cl2>Br2：____________________________________________________。
③Br2>Fe3＋：___________________________________________________。
④Fe3＋>Cu2＋：_________________________________________________。
氧化还原反应一、选择题1.化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是 ( )A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物【解析】选D 。
A 项,明矾净水是利用Al 3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力,错误;B 项,纯碱去油污是利用碳酸钠水解,溶液呈碱性,错误;C 项,食醋除水垢是利用醋酸的酸性,能与碳酸钙、氢氧化镁反应而除去水垢,错误;D 项,因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物,正确。
2.(2018·北京高考)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )【解析】选C 。
A 项,将NaOH 溶液滴入FeSO 4 溶液中,产生白色沉淀,随后变为红褐色,发生的反应有Fe 2++2OH-Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O 2+2H 2O 4Fe(OH)3,与氧化还原反应有关;B 项,将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,是因为Cl 2与水反应生成盐酸和HClO,石蕊溶液遇酸变红,同时HClO 因强氧化性而具有漂白性,能使溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C 项,Na 2S 溶液滴入 AgCl 浊液中,发生沉淀转化,生成更难溶的Ag 2S 沉淀,与氧化还原反应无关;D 项,热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,发生的反应有3Cu+8HNO 3(稀)2NO ↑+3Cu(NO 3)2+4H 2O,2NO+O 22NO 2,与氧化还原反应有关。
3.已知二氯化二硫(S 2Cl 2)的结构式为Cl —S —S —Cl,它易与水反应2S 2Cl 2+2H 2O4HCl+SO 2↑+3S ↓。
对该反应的说法正确的是 ( ) A.S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂 B.H 2O 作还原剂C.每生成1 mol SO 2转移4 mol 电子D.氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1【解析】选A。
只有硫元素的化合价变化,则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂,A正确;水中氢、氧元素的化合价均不变,则水不是还原剂,B错误;硫元素的化合价由+1升高为+4,则每生成1 mol SO2转移3 mol电子,C错误;氧化产物为SO2,还原产物为S,由反应可知二者的物质的量比为1∶3,D错误。
课下作业(一) 氧化还原反应一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1．(2011年枣庄模拟)下列叙述正确的是 ( )A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C ．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析：选B 。
A 项氧化还原反应中，被氧化与被还原可能发生在同一种元素，如Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO ；B 项反应2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑中，H 元素被还原生成H 2，O 元素被氧化得到O 2；C 项稀有气体元素的原子，失去电子和获得电子都很难。
D 项臭氧分解生成O 2为非氧化还原反应。
2．黑火药的爆炸反应为：2KNO 3＋S ＋3C===K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，其中被还原的元素是( ) A ．NB ．C C ．N 和SD ．N 和C解析：选C 。
被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。
3．(2011年南海区摸底)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A ．HCl →H 2B ．CO 2→COC ．Fe 2O 3→FeD ．Br －→Br 2解析：选D 。
氧化剂在反应中从还原剂中获得电子，本身被还原，导致还原剂中所含元素的化合价升高，符合变化的只有D 项。
4．随着温度的不同，NH 4NO 3分解产物有所不同(方程式均未配平)： ①185～200 ℃时：NH 4NO 3―→N 2O ＋H 2O ②230 ℃以上时，同时有弱光：NH 4NO 3―→N 2＋O 2＋H 2O ③400 ℃以上时，发生爆炸：NH 4NO 3―→N 2＋NO 2＋H 2O下列有关该反应的说法中不．正确的是 ( )A ．上述反应③是“不能用铁器猛力敲击”的原因B ．反应②中80 g NH 4NO 3完全反应转移2 mol 电子C ．反应③的氧化产物是N 2，还原产物是NO 2D ．三个反应中NH 4NO 3既是氧化剂，也是还原剂答案：B5．(2011年无锡模拟)已知下列反应： FeS ＋ H 2SO 4=== Fe 2(SO 4)3＋ SO 2↑＋ S ＋。
《氧化还原反应》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应能够：1. 理解氧化还原反应的基本概念；2. 掌握氧化还原反应的表示方法；3. 能够分析简单的氧化还原反应。
二、作业内容1. 基础概念题：a. 写出几个氧化还原反应的例子，并解释其基本原理；b. 定义氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并解释其在反应中的作用。
2. 判断题：a. 氧化还原反应一定有氧参与；b. 氧化还原反应中，元素的化合价一定发生变化；c. 氧化还原反应中，一定有电子的得失或偏移。
3. 简答题：a. 什么是电子得失或偏移？在氧化还原反应中如何体现？b. 为什么说氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科研中具有重要应用？举几个例子说明。
4. 实验分析：选择一个简单的氧化还原反应（如氢氧燃烧），通过实验观察反应现象，记录并分析。
三、作业要求1. 独立完成作业，禁止抄袭；2. 确保答案准确、书写规范；3. 回答问题要有理有据，逻辑清晰。
4. 请在规定时间内提交作业（如课后或下节课前），以便老师及时评价。
四、作业评价1. 作业评价将根据回答的完整度、准确度和逻辑性给出分数；2. 评价将关注学生是否理解并掌握了氧化还原反应的基本概念和表示方法；3. 对于实验分析作业，还将关注学生的观察能力、分析能力和表达能力。
五、作业反馈老师将在批改完作业后，向学生提供反馈，包括问题解答的提示、学习建议等。
希望各位同学认真对待本次作业，并在下次课时前提交。
如有问题，请及时与老师沟通。
期待大家在《氧化还原反应》的学习中取得更大的进步！作业设计方案（第二课时）一、作业目标本次作业旨在巩固和加深学生对氧化还原反应基本概念的理解，加强学生对氧化还原反应的应用和判断能力。
二、作业内容1. 判断下列反应是否属于氧化还原反应：(1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑(2) CuO + H2 = Cu + H2O(3) CO2 + C = CO + H2O(4) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(5) FeCl3 + Fe = 2FeCl2(6) H2 + Cl2 = 2HCl2. 写出下列反应的氧化剂和还原剂，并分析氧化剂被还原还是被氧化：(1) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O(2) 3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe(3) FeBr2 + Cl2 = FeCl3 + Br23. 运用氧化还原反应的知识，设计一个实验方案，证明以下物质：(1) 高锰酸钾可以还原二氧化硫气体；(2) 高锰酸钾溶液中加入少量浓盐酸后，颜色会发生变化。
氧化还原反应规律+典型例题+作业一、“两强两弱”规律：规律：氧化性：_______________________________还原性：___________________________ 应用：1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。
例1：根据反应式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A.Br－、Fe2+、I－B.I－、Fe2+、Br－C.Br－、I－、Fe2+D.Fe2+、I－、Br－2、判断氧化还原反应能否发生。
例2：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－<Fe2+<H2O2<I －<SO2，则下列反应不能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe2++I2=2Fe3++2I－二、“高氧、低还、中兼”规律规律：________________________________________________________________________【例3】在下列各组物质中，只有还原性的是（）A、Fe、Cl-、S2-B、Cl-、CO、Na+C、Fe2+、SO42-、NO3-D、Fe3+、O2、H2S三、“单强离弱、单弱离强”规律1、金属单质的还原性越强，对应阳离子的____________；反之金属单质的还原性越弱，对应阳离子的________。
2、非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的__________；反之非金属单质的氧化性越弱，对应阴离子的_______。
应用：利用此规律可比较微粒氧化性、还原性的相对强弱。
四、“价态归中，互不交叉”规律“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。
第3节 氧化还原反应（满分：100分，考试时间：45分钟）一、选择题：本题包括10小题，每小题4分，共40分。
1．下列说法正确的是( )A ．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂B ．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C ．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性解析：选C A 项，非金属单质在反应中可以做氧化剂也可做还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气做还原剂，氧气做氧化剂，错误；B 项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；D 项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。
2．下列叙述正确的是( )A ．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性解析：选D3．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2既是置换反应又是氧化还原反应C ．3O 2=====电火花2O 3是氧化还原反应D ．复分解反应一定不是氧化还原反应解析：选 D 氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H 2＋CuO Cu ＋H 2O 过程中，对CuO 而言是化合价降低被还原，发生了还原反应，对H 2而言，则是化合价升高被氧化，发生了氧化反应。
置换反应都是氧化还原反应，但CO 与Fe 2O 3的反应不是置换反应，所以B 错。
复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。
C 中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。
4．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑B ．2Na ＋Cl 2=====点燃2NaClC ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2解析：选D A 是分解反应，B 为化合反应，C 为置换反应，D 不属于四种基本反应类型；它们均是氧化还原反应。
氧化还原反应作业（一）1.下列反应一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3.下列反应属于氧化还原反应的是A.NH4HCO3=== NH3↑+CO2↑+H2OB.2KMnO4 ===K2MnO4+MnO2+O2↑C.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OD.Fe+CuSO4=Cu+FeSO44.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是5．下列粒子中，化学性质最活泼的是（）A Cl2 B Cl C Cl- D F-6．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B 氧化剂被氧化，还原剂被还原C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂7．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑B 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OC CaO + H2O = Ca(OH)2D C + H2O（g）= CO + H28．盐酸具有的化学性质最确切的为（）A 只有氧化性B 有酸性和氧化性C 没有还原性D 既有氧化性又有还原性，还有酸性9．下列说法正确的是（）①金属常作还原剂②非金属都是氧化剂③阴离子都是还原剂A 仅①B ①和②C ①和③D ①②③10．4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2的反应中被氧化的元素是（）①Fe（+2）②Fe（+3）③S（-1）④S（-2）⑤S（+4）⑥O（0）A 只有①B 只有④C 只有④D ①和③11．在2KClO3 = 2KCl + 3O2↑的反应中，氯元素从价变为价，发生反应；氧化剂是，还原剂是。
电从元素转移给元素，转移的电子总数是。
12．在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-、S八种粒子中，只具有氧化性的是，只具有还原性的是，既具有氧化性又具有还原性的是。
13．标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
（1）2P+5Cl2 = 2PCl5（2）4CuO = 2Cu2O +O2（3）3NO2+H2O = 2HNO3+NO （4）4NH3+5O2 = 4NO+6H2O （5）NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O14.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( )(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( )(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( )(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( )(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )A. 2NaHCO3=== Na2CO3+H2O+CO2↑B.2Na+Cl2==== 2NaClC.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.2KMnO4 = K2MnO4+ MnO2+O2↑E.CaO+CO2 = CaCO3F. 4FeS2+11O2==== 2Fe2O3+8SO215．把氯气通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2↑(1)发生反应的Cl2与NH3的分子数之比为，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为。
(2)若反应中有6.8g NH3发生反应，则反应中有多少克氮气产生？氧化还原反应作业（二）1．在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（）A 2∶1 B 1∶2 C 3∶1 D 1∶32．据估计，高空大气中的O2吸收紫外线可变成臭氧，臭氧可以分解：03→02+O；臭氧又可与大气污染物之一的NO发生反应：NO+O3→NO2+O2，NO2+O →NO+O2。
纵观这些反应，可以看作NO是（）A 氧化剂 B 还原剂 C 催化剂 D 干燥剂3．实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3 4．M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2- +14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是（）A +2B +3C +4D +6 5．在一定条件下，氯酸钾与碘按下式进行反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此可推断下列相应的结论不正确的是（）A 该反应属置换反应 B 还原性：I2＞Cl2C 非金属性：I2＞Cl2D 氧化性：KClO3＞I26．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比为（）A 1∶3 B 2∶3 C 1∶1 D 4∶37．在反应5NH4NO3 = 2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的个数之比为（）A 3∶5B 5∶3C 5∶8D 5∶48、在反应2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是（）A．KMnO4 B．K2MnO4 C．MnO2 D．O29、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价降低为010、需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）A．PCl3→PCl5 B．MnO2→Mn2+ C．SO2→SO32- D．Fe→Fe2O311、下列反应中氯元素全部被氧化的是（），全部被还原的是（），部分被氧化的是（），部分被还原的是（）A．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2OB．2NaCl==2Na+Cl2↑C．2KClO3===2KCl+3O2↑D．Cl2+H2O==HCl+HClO12、下列反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）A．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OB．2KClO3===2KCl+3O2↑C．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O==2H2↑+ O2↑※13、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl② Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ※14、下列几个化学方程式：①2H2S+SO2==3S↓+2H2O ②2KI+Cl2==2KCl+I2③2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ④2FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HCl⑤I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI下列有关物质的氧化性的强弱排列序中正确的是（）A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 B．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO215、已知过氧化氢（H2O2）中氧显-1价，根据氧化还原反应中价态变化的规律，推测H2O2参加的氧化还原反应中的氧化产物和还原产物可能是什么物质？16．（1）在反应S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑中，氧化剂是，还原剂是，转移的电子数为。
（2）在3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O中还原剂和氧化剂的质量比。
17．按下述反应式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+，N2H5+ + 4Fe3+4Fe2++Y+…。
作为N2H5+的氧化产物可能是。
11．已知3Cu+8HNO3 = 3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O（1）指出反应中硝酸所起的两种作用及这两种不同作用的硝酸的质量比。
（2）64gCu参加反应时，被还原的硝酸的质量为多少克？氧化还原反应作业（三）1、配平下列化学方程式：1、S+HNO3——SO2+NO↑+H2O2、SO2+H2S——S+H2O3、Cl2+NH3 ——N2+HCl4、Fe2++H++NO3- ——Fe3++NO↑+H2O5、HClO3+P4+H2O——HCl+□H3PO42、完成并配平下列化学方程式：−□H2PtCl6+□NO↑+□1、□Pt+□HNO3+□HCl−→2、Cl2+I2+_______ ——HCl+HIO33、MnO2+ClO3-+________ ——MnO4-+Cl-+H2O4、MnO4-+NO2-+________ ——Mn2++NO3-+H2O5、由硫可制得多硫化钠Na2S x,x值一般为2～6，已知Na2S x与NaClO反应的化学方程式如−□Na2SO4+□NaCl+□H2O下：□Na2S x+□NaClO+□NaOH−→6、Fe3C＋HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+CO2↑+H2O7、___Fe(OH)2+___Cl2+___OH- →___Fe(OH)3+___Cl-8、___AsH3+___AgNO3 +___H2O →___H3AsO3+___Ag+___HNO39、___Mg+___H++___NO3- →___Mg2＋＋___NH4++___H2O10、___K2Cr2O7+___HCl →___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O11、___CuS+___HNO3 →___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2SO4+___H2O12、___K2Cr2O7+___C+_______ →_____Cr2(SO4)3 +___K2SO4+___CO2↑+___H2O13、___As2S3＋___ HNO3＋___ →___ H3AsO4＋___ H2SO4＋___ NO↑−□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O14、□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4−→15、在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亚铁，当加入50 mL 0.50 mol·L－1硝酸钾溶液时，其中的亚铁离子完全转化为铁离子，并有氮氧化物逸出：____FeSO4＋___KNO3＋_____−→−___K2SO4＋___Fe2(SO4)3＋___N x O y↑＋___H2O(1)配平该化学方程式(将含x、y的计量数和所缺物质填在横线上)(2)反应中起氧化作用的物质是______________(写化学式)(3)推算出x、y的数值：x=________，y=________。
