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北京市东城区重点中学2015_2016学年高二化学上学期期中练习试卷(含解析)

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2015-2016学年北京市东城区重点中学高二（上）期中化学练习试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学家在对原子核进行显微解剖时，发现了一种氟的同位素299F，该同位素原子核内的中子数是（）A．9 B．20 C．29 D．382．环境保护意识越来越深入人心，许多城市对垃圾实行分类回收处理，禁止使用对环境污染的物品．废旧电池集中处理的首要原因是（）A．回收电池中的石墨电极B．回收电池外壳金属材料C．防止电池中汞、镉、铜等重金属对土壤和水源的污染D．防止电池中的渗出液腐蚀其它物品3．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质4．下列电离方程式正确的是（）A．CH3COONH4⇌+B．CH3COOH=H++C．KHCO3⇌K++H++D．KHSO4=K++H++5．对于90℃的纯水，以下认识正确的是（）A．c （H+）＞10﹣7 mol/L＞c （OH﹣） pH＜7 显中性B．c （H+）=c （OH﹣）＞10﹣7 mol/L pH＜7 显中性C．c （H+）＞10﹣7 mol/L＞c （OH﹣） pH＜7 显酸性D．c （H+）=c （OH﹣）＞10﹣7 mol/L pH=7 显中性6．下列对于实验室事故的处理，合理的是（）A．酒精灯失火后，立即用水扑灭B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火C．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤D．不慎将碱溅到皮肤上，立即用水冲洗7．已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率用v表示，以下关系正确的是（）A． v （NH3）=v （O2）B． v （O2）=v （H2O）C． v （NH3）=v （H2O）D． v （O2）=v （NO）8．下列说法正确的是（）A．在Na2CO3溶液中：c（Na+）：c（CO32﹣）=2：1B．在25℃时，无论是酸性、碱性或中性溶液中，其c（H+）和c（OH﹣）的乘积都等于1×10﹣14C．0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L氨水中，c（OH﹣）相等D．原电池的正极所发生的反应是氧化反应9．下列变化规律正确的是（）A．半径：Li＞Na＞K＞RbB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3C．气态氢化物的稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFD．还原性：Cl﹣＞Br﹣＞I﹣＞S2﹣10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（NH）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）11．如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置12．下列化学反应的离子方程式不正确的是（）A．Fe（NO3）3溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH+4B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓13．下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A．25℃，将pH=4的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5，所加水的量B．25℃，pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH﹣）C．25℃，物质的量浓度相等的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）D．25℃，Na2CO3溶液中HCO3﹣和OH﹣的数目14．下列关于铁的描述不正确的是（）A．在FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色B．铁位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族C．在化合物中，铁通常呈现为+2，+3价D．通常情况下，铁丝在氯气里燃烧时生成FeCl315．下列溶液中，阴离子浓度最大的是（）A．0.5mol/L H2SO4溶液50mL B．0.6mol/L Al2（SO4）3溶液35mLC．0.8mol/L NaCl溶液70mL D．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL16．下列粒子中，与NH4+具有相同的质子数和相同的电子数的是（）A．H2O B．Na+C．OH﹣D．F﹣17．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示．已知这四种元素原子的核电荷数之和为36．则这四种元素按X、Y、Z、W顺序依次是（）A．N、P、O、C B．C、N、O、P C．O、S、N、F D．C、Si、Al、N18．下列各组离子在无色溶液中能大量共存，且加入铝粉一定能放出氢气的是（）A．Fe2+、Na+、H+、SO42﹣B．H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Mg2+、NO3﹣、OH﹣19．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述不正确的是（）A．H2Y的电离方程式：H2Y⇌2H++Y2﹣B．HY﹣离子水解的离子方程式：HY﹣+H2OH2⇌Y+OH﹣C．该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（H+）+c（H2Y）═c（OH﹣）+c（Y2﹣）20．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：其中正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1④2s末，物质A的转化率为70%A．①④ B．①③ C．②④ D．③④21．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A．①② B．②③ C．③④ D．①③22．一定温度下，有式量为M的某物质的饱和溶液V mL，密度为p g•cm﹣3，该溶液的物质的量浓度为 cmol/L，溶质的质量分数为w，溶液中溶质的质量为mg，此物质在该温度下的溶解度为Sg，则下列表示式中正确的是（）A．m=p•V•w% B．w=% C．S= D．c=23．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，48gO2跟48gO3含有的氧原子数均为3N AB．1L 0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+数目为N AC．标准状况下，11.2L 氨气所含有的原子数是4N AD．80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L24．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑C．CaC2+2H2O═Ca（OH）2+CH≡CH↑D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O25．如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（）A．MgSO4B．KAl（SO4）2C．Al2（SO4）3D．NaAlO2一．填空题：（本题包括4小题，共42分）26．（12分）（2015秋•东城区校级期中）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH 四种化合物中的一种，它们的水溶液之间发生反应的现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色变为灰绿色最后变为红褐色；③C+D→白色沉淀，继续滴加D溶液，白色沉淀消失．则：（1）写出下列反应的相应方程式：上述反应②中生成白色沉淀后，在空气中放置，沉淀由白色变为红褐色的化学方程式：．上述反应③中生成白色沉淀后，继续滴加D溶液，白色沉淀逐渐消失的离子方程式：．（2）若先向FeSO4溶液中滴加几滴新制的氯水，再向其中滴加几滴KSCN溶液，看到的现象是：．此过程所发生反应的离子方程式是：．27．（10分）（2015秋•东城区校级期中）配平氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和数目．（1）NH3+ NO2﹣_ N2+ H2O（2）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为．（3）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H=kJ•mol﹣1（正值或负值）根据如图回答：①压强 P1比P2填（“大”或“小”）②（a+b）比（c+d）填（“大”或“小”）③温度t1℃比t2℃填（“高”或“低”）④△H值为填（“正”或“负”）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）28．A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其分子组成可表示为B2A2和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中呈现的酸、碱性正好相反；C+的焰色反应呈黄色．（1）C元素在周期表中的位置是；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为．（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度．则M、N分别为（填化学式）；写出使N的水溶液显酸性的离子方程式．29．（12分）（2015秋•东城区校级期中）某混合物A中，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe3O4，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体 D 中的金属元素在周期表中位于：第周期族（2）写出沉淀的化学式：．（3）反应①的离子方程式为②的离子方程式为．（4）固体 C 和 F 的混合物称为，两者发生反应时，每有 1mol 固体 C参加反应，同时有F mol参加反应．（5）单质F不与冷、浓硝酸反应的原因是．三．计算题：（本题包括2小题，30A、30B，只选择完成其中的一道题，共8分）30．将2.44g BaCl2•XH2O溶于水配成100mL溶液，取25mL该溶液，加入50mL 0.1mol/L AgNO3溶液，恰好使Cl﹣完全沉淀．试计算：（1）100mL溶液中Ba2+的物质的量浓度为；（2）X= ．31．（2015秋•东城区校级期中）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得溶液（密度为0.915g•cm﹣3）．该溶液中氨水的物质的量浓度为12.0mol/L，试计算：（1）该氨水中NH3的质量分数为．（2）1体积水需吸收体积氨气（标准状况）可制得上述氨水（3）取a/5mL的上述氨水，稀释到5a mL，所得溶液中氨水的物质的量浓度约为．（本题中氨水稀释过程中的其它变化忽略不计，水的密度以1.00g•cm﹣3计）2015-2016学年北京市东城区重点中学高二（上）期中化学练习试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学家在对原子核进行显微解剖时，发现了一种氟的同位素299F，该同位素原子核内的中子数是（）A．9 B．20 C．29 D．38【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】299F的质子数为9，质量数为29，利用中子数等于质量数﹣质子数来解答．【解答】解：F的质子数为12，则一种氟的同位素299F的质子数为9，质量数为29，该同位素的原子核内的中子数为29﹣9=20，故选B．【点评】本题考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答，题目难度不大．2．环境保护意识越来越深入人心，许多城市对垃圾实行分类回收处理，禁止使用对环境污染的物品．废旧电池集中处理的首要原因是（）A．回收电池中的石墨电极B．回收电池外壳金属材料C．防止电池中汞、镉、铜等重金属对土壤和水源的污染D．防止电池中的渗出液腐蚀其它物品【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】电池中含有的汞、镉、铜等重金属对土壤和水源具有污染性，据此解答．【解答】解：电池中含有的汞、镉、铜等重金属对土壤和水源都会产生污染，需要实行分类回收处理，故选：C．【点评】本题考查了环境污染与治理，熟悉废电池中所含元素及对环境的影响是解题关键，题目难度不大．3．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．根据AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子分析；B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂；C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原；D．根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+分析．【解答】解：A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I﹣→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C错误；D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应以及物质的组成特点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意理解相关概念，注重相关基础知识的积累．4．下列电离方程式正确的是（）A．CH3COONH4⇌+B．CH3COOH=H++C．KHCO3⇌K++H++D．KHSO4=K++H++【考点】电离方程式的书写．【分析】A．CH3COONH4为强电解质，完全电离，用“=”号连接；B．乙酸为弱酸，部分电离，用“⇌”号连接；C．碳酸氢钾电离时生成钾离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子是一个整体不能拆；D．硫酸氢钾为多元强酸的酸式盐，电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子．【解答】解：A．CH3COONH4是强电解质，完全电离，用“=”，CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO﹣+NH4+，故A错误；B．CH3COOH是弱电解质，存在电离平衡，用“⇌”，CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+，故B错误；C．多元弱酸酸式盐的酸根离子不能完全电离，所以不能拆分，电离方程式为KHCO3═K++HCO3﹣，故C错误；D．硫酸氢钾为多元强酸硫酸的酸式盐，完全电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为KHSO4═K++H++SO42﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解答的关键，题目难度不大．5．对于90℃的纯水，以下认识正确的是（）A．c （H+）＞10﹣7 mol/L＞c （OH﹣） pH＜7 显中性B．c （H+）=c （OH﹣）＞10﹣7 mol/L pH＜7 显中性C．c （H+）＞10﹣7 mol/L＞c （OH﹣） pH＜7 显酸性D．c （H+）=c （OH﹣）＞10﹣7 mol/L pH=7 显中性【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致纯水中c（H+）、c（OH﹣）都增大，但仍然存在c（H+）=c（OH﹣），据此分析解答．【解答】解：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致纯水中c（H+）、c（OH﹣）都增大，pH＜7，但仍然存在c（H+）=c（OH﹣），则纯水仍然呈中性，故选B．【点评】本题考查溶液酸碱性判断，为高频考点，溶液酸碱性要根据溶液中c（H+）、c（OH ﹣）相对大小判断，温度未知时不能根据溶液的pH判断，题目难度不大．6．下列对于实验室事故的处理，合理的是（）A．酒精灯失火后，立即用水扑灭B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火C．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤D．不慎将碱溅到皮肤上，立即用水冲洗【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．酒精的密度小于水，用水灭火会使火势蔓延；B．钠及其燃烧产物能够与二氧化碳反应，使燃烧更加剧烈；C．氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，会对人的皮肤造成伤害；D．碱溶液溶于水，可以使用大量水冲洗溅到手上的碱溶液．【解答】解：A．酒精灯失火后，立即用水扑灭，会导致火势蔓延，应该使用湿抹布盖灭，故A错误；B．金属钠失火，立即用泡沫灭火器灭火，钠及过氧化钠能够与二氧化碳反应，无法灭火，可以使用沙子灭火，故B错误；C．苯酚沾在手上，立即用氢氧化钠溶液洗涤，氢氧化钠能够腐蚀皮肤，应该使用酒精洗涤，故C错误；D．不慎将碱溅到皮肤上，碱溶液能够溶于水，可立即用大量的水冲洗，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学安全事故及处理方法，题目难度不大，注意掌握常见的化学安全事故及正确的处理方法，遇到突发事故时不要慌张，首先沉着冷静对待安全事故，然后根据正确的处理方法进行处理．7．已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率用v表示，以下关系正确的是（）A． v （NH3）=v （O2）B． v （O2）=v （H2O）C． v （NH3）=v （H2O）D． v （O2）=v （NO）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比．【解答】解：对于反应4NH3+5O2═4NO+6H2O，A．速率之比等于化学计量数之比，故υ（NH3）：υ（O2）=4：5，即υ（O2）=υ（NH3），故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，故υ（O2）：υ（H2O）=5：6，即υ（H2O）=υ（O2），故B错误；C．速率之比等于化学计量数之比，故υ（NH3）：υ（H2O）=4：6，即υ（H2O）=υ（NH3），故C正确；D．速率之比等于化学计量数之比，故υ（O2）：υ（NO）=5：4，即υ（NO）=υ（O2），故D错误，故选C．【点评】本题考查化学反应速率规律，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率数值可能不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比．8．下列说法正确的是（）A．在Na2CO3溶液中：c（Na+）：c（CO32﹣）=2：1B．在25℃时，无论是酸性、碱性或中性溶液中，其c（H+）和c（OH﹣）的乘积都等于1×10﹣14C．0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L氨水中，c（OH﹣）相等D．原电池的正极所发生的反应是氧化反应【考点】盐类水解的原理；原电池和电解池的工作原理；水的电离．【分析】A、碳酸钠溶液中碳酸根离子会发生水解反应；B、在室温下，水的离子积常数是一个定值，据此回答；C、氢氧化钾是强电解质，氨水是弱电解质，不能完全电离；D、原电池的正极上是得电子的还原反应．【解答】解：A、碳酸钠溶液中碳酸根离子会发生水解反应，在Na2CO3溶液中：c（Na+）：c （CO32﹣）＞2：1，故A错误；B、在室温下，任何溶液中水的离子积常数是一个定值，其c（H+）和c（OH﹣）的乘积都等于1×10﹣14，故B正确；C、氢氧化钾是强电解质，氨水是弱电解质，不能完全电离，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L 氨水中，c（OH﹣）不相等，前者大，故C错误；D、原电池的正极上是得电子的还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生盐的水解原理以及弱电解质的电离知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．9．下列变化规律正确的是（）A．半径：Li＞Na＞K＞RbB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3C．气态氢化物的稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFD．还原性：Cl﹣＞Br﹣＞I﹣＞S2﹣【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；B、同主族元素从上到下，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，同周期从左到右最高价含氧酸的酸性逐渐增强；C、同主族元素从上到下态氢化物的稳定性逐渐减弱；D、主族元素从上到下离子的还原性逐渐增强．【解答】解：A、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，半径：Li＜Na＜K＜Rb，故A错误B、同主族元素从上到下，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，HClO4＞H2SO4＞H3PO4，H3PO4是中强酸，H2CO3是弱酸，所以H3PO4＞H2CO3，酸性顺序是HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，故B正确；C、同主族元素从上到下态氢化物的稳定性逐渐减弱，即稳定性顺序是：HI＜HBr＜HCl＜HF，故C错误D、主族元素从上到下离子的还原性逐渐增强，还原性顺序是：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生元素周期表中的递变规律以及应用等知识，属于综合知识的考查，难度中等．10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（NH）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．物质的量相等的氨水和HCl混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；B．物质的量相等的氯化铵和NaOH混合，二者恰好反应生成NaCl和NH3．H2O，NaCl是强碱强酸盐，一水合氨电离出氢氧根离子导致溶液呈碱性，但电离程度较小，溶液中存在物料守恒；C．等物质的量的醋酸和NaOH混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性；D．二者混合盐酸有剩余，溶液中溶质为NaCl、CH3COOH、HCl，且c（NaCl）=c（CH3COOH）=5c（HCl），醋酸和HCl电离出氢离子而导致溶液呈酸性．【解答】解：A．物质的量相等的氨水和HCl混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Cl﹣）＞c（NH4+），铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．物质的量相等的氯化铵和NaOH混合，二者恰好反应生成NaCl和NH3．H2O，NaCl是强碱强酸盐，一水合氨电离出氢氧根离子导致溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），但电离程度较小，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（Cl﹣），所以离子浓度大小顺序是c （Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；C．等物质的量的醋酸和NaOH混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO ﹣），故C错误；D．二者混合盐酸有剩余，溶液中溶质为NaCl、CH3COOH、HCl，且c（NaCl）=c（CH3COOH）=5c（HCl），醋酸和HCl电离出氢离子而导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据物料守恒得c（Na+）＞c（Cl﹣），故D错误；故选B．【点评】本题考查离子浓度大小比较，侧重考查弱电解质的电离及盐类水解，明确溶液中的溶质及其性质、溶液酸碱性结合电荷守恒即可解答，注意B中存在c（Na+）=c（Cl﹣），为易错点．11．如图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极．【解答】解：A、氢氧燃料电池中，通入氢气的a极为电源的负极，通入氧气的b极为原电池的正极，故A正确；B、氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，该极上发生得电子的还原反应：O2+4e﹣，故B错误；﹣+2H2O═4OHC、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故D正确．故选B．【点评】本题考查学生有关燃料电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．12．下列化学反应的离子方程式不正确的是（）A．Fe（NO3）3溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH+4B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A、氢氧化铁沉淀不溶于过量氨水，硝酸铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸铵；B、氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；C、氯化铵溶液和氢氧化钠溶液加热反应实质是铵根离子结合氢氧根离子生成氨气和水的过程；D、硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀．【解答】解：A、氢氧化铁沉淀不溶于过量氨水，硝酸铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸铵，反应的离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH+4，故A正确；B、氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；C、氯化铵溶液和氢氧化钠溶液加热反应实质是铵根离子结合氢氧根离子生成氨气和水的过程，反应的离子方程式为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故C正确；D、硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++Cu2++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；故选D．【点评】本题考查了离子方程式书写分析和正误判断，主要是产物的判断和反应实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．13．下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A．25℃，将pH=4的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5，所加水的量B．25℃，pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH﹣）C．25℃，物质的量浓度相等的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）D．25℃，Na2CO3溶液中HCO3﹣和OH﹣的数目【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【分析】A．加水稀释，醋酸进一步电离；B．NaOH抑制水的电离，Na2CO3促进水的电离；C．（NH4）2CO3为弱酸弱碱盐，NH4+与CO32﹣离子发生相互促进的水解；D、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣和水的电离平衡．【解答】解：A．醋酸为弱酸，加水促进电离，当将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，醋酸加水多，故A错误；B．NaOH抑制水的电离，Na2CO3溶液中CO32﹣离子水解促进水的电离，pH=10的NaOH和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液中水的电离程度较大，故B错误；C．（NH4）2CO3为弱酸弱碱盐，NH4+与CO32﹣离子发生相互促进的水解，物质的量浓度相等的（NH4）+的物质的量浓度前者较大，故C正确；2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH4D、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣和水的电离平衡，所以HCO3﹣﹣的数目小于OH，故D错误；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及弱酸的电离，盐类的水解，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意影响盐类水解的因素．14．下列关于铁的描述不正确的是（）A．在FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色B．铁位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族C．在化合物中，铁通常呈现为+2，+3价D．通常情况下，铁丝在氯气里燃烧时生成FeCl3【考点】铁的化学性质．【分析】A、溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色证明含有铁离子；B、铁是26号元素，有四个电子层，最外层为2个电子；C、铁元素常见化合价为+2，+3价；D、氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁．【解答】解：A、溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色证明含有铁离子，亚铁离子和KSCN溶液不反应，故A错误；B、铁是26号元素，有四个电子层，最外层为2个电子，位于第四周期第Ⅲ族，故B正确；C、依据原子结构分析可知，铁元素常见化合价为+2，+3价，故C正确；D、氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁，与铁的用量无关，故D正确；故选A．【点评】本题考查了铁的原子结构，性质分析，掌握基础是解题关键，注意氯气的强氧化性氧化铁为三价化合物，题目较简单．15．下列溶液中，阴离子浓度最大的是（）A．0.5mol/L H2SO4溶液50mL B．0.6mol/L Al2（SO4）3溶液35mLC．0.8mol/L NaCl溶液70mL D．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液中阴离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中阴离子个数，以及阴离子是否发生水解据此分析解答．【解答】解：A．0.5mol/L H2SO4溶液50mL，阴离子的总浓度为0.5mol•L﹣1；B．0.6mol/L Al2（SO4）3溶液35mL，阴离子浓度为1.8mol•L﹣1；C．0.8mol/L NaCl溶液70mL，阴离子浓度为0.8mol•L﹣1；D．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL，但CO32﹣因水解，使阴离子浓度稍增大：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH ﹣，则阴离子浓度最大的为B，故选：B；【点评】本题考查了溶液中阴离子物质的量浓度的计算，难度不大，需要注意的是能够水解的离子．16．下列粒子中，与NH4+具有相同的质子数和相同的电子数的是（）A．H2O B．Na+C．OH﹣D．F﹣【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数﹣电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数．【解答】解：NH4+中N原子的质子数为7，H原子的质子数为1，所以NH4+的质子数为11，电子数=11﹣1=10；A、H2O中质子数为10，电子数=质子数=10，故A错误；。

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北京市教育学院附中2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(理科)Word版含解析

北京市教育学院附中2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(理科)Word版含解析

北京市教育学院附中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．钠与水反应B．氢气在氯气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应2．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化C．N2、H2、NH3在容器中共存D．N2、H2、NH3的浓度相等3．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）A． B． C． D．4．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+B．大理石与稀盐酸反应：CO+2H+═CO2↑+H2OC．铜与稀硝酸反应：Cu+H++NO═Cu2++NO↑+H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O5．下列物质中，只含离子键的是（）A．N2B．HCl C．NaCl D．KOH6．下列电子式中，书写正确的是（）A．B．C．D．7．下列说法中，不正确的是（）A．化学反应必然伴随能量变化B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热8．已知428℃时，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为49，则该温度下2HI （g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数是（）A．B．C．492 D．无法确定9．设反应C+CO2⇌2CO（正反应为吸热反应）的正反应速率为v1，逆反应速率为v2，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大v2减小D．v1减小v2增大10．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B211．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能12．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅13．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）14．一定条件下，可逆反应X（s）+Y（g）W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如下图所示：下列条件的改变与图中情况相符的是（）A．增加了X的物质的量B．降低了温度C．增大了压强 D．增大了Y的物质的量15．下列说法正确的是（）A．N2的摩尔质量为28gB．17gNH3的物质的量是1molC．18gH2O在标准状态下体积是22.4lD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L 16．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．元素的最高正化合价：③=⑤D．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④17．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A．①②B．①④C．②③D．③④18．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量19．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．20．将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下反应：mX2（g）+2Y2（g）⇌pZ（g），达到平衡时测得容器中c（X2）=0.1mol/L，c（Y2）=0.9mol/L，c（Z）=0.8mol/L，则Z的化学式可能是（）A．X2Y3B．XY3C．X2Y4D．X3Y21．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．22．在10L的密闭容器中进行反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min末N2的反应速率为（）A．1.2 mol/（L•min）B．1 mol/（L•min）C．0.6 mol/（L•min）D．0.4 mol/（L•min）23．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9 kJ•mol﹣1，则CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol ﹣1C．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol﹣1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6 kJ•mol﹣1D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol﹣1，则1/2 C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O （l ）；△H=﹣1400 kJ•mol﹣124．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=﹣Q1 KJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=﹣Q2 KJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H3=﹣Q3KJ/mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）A．放出的热量为（0.4Q1+0.1Q3）KJB．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJC．△H2＞△H3D．△H2＜△H325．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度能使增大B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075 mol•L﹣1•min﹣1二、解答题（共8小题，满分50分）26．（4分）在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．该反应进行到min时达到平衡，图中对应的a的数值是．27．（4分）氨在国民经济中占有重要地位．合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量．已知：则1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于kJ．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是．28．（6分）已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．（1）该反应的化学平衡常数表达式是K=．12（3）合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是（填字母）．A．用铁触媒加快化学反应速率B．采用较高压强（20MPa～50MPa）C．采用较高温度（400℃～500℃）D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来．29．（6分）实验室利用反应2H2O2═2H2O+O2↑可制备氧气．取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报研究的是对22实验2、3的目的是．实验中可以表明该反应速率差异的现象是．30．（8分）在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）△H＜0已知CO的浓度变化如图所示．（1）从0～4min，该反应的平均速率v（CO）=mol/（L•min）．该反应的平衡常数为．（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有．a．增大反应物中CO的浓度b．降低反应温度c．将密闭容器体积压缩至d．加入适宜的催化剂（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为．31．（8分）在一定条件下，xA+yB⇌zC，达到平衡，试填写下列空白：（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是．（2）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向方向移动．（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为．（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）32．（4分）已知：重铬酸根离子（Cr2O72﹣）是橙红色的，铬酸根离子（CrO42﹣）是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6mol/L的硫酸，溶液呈色，原因是．33．（10分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到平衡状态．（1）该反应的平衡常数表达式K=，根据图升高温度K将（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是υ（H2）=（用n B、t B表示）．（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是（填字母）a．υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO）b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度不再改变（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．a．c（H2）减小b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时c（H2）/C（CH3OH）减小．三、解答题（共3小题，满分20分）34．（4分）T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）A．平衡时X、Y的转化率相同B．达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C．T℃时，该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），平衡常数K=40 D．T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为60% 35．（4分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是（）A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4D．若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积36．（12分）（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为．（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的影响．实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）①图象中T2和T1的关系是：T2T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是（填字母）．（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）═4NO2（g）的平均生成速率为．2北京市教育学院附中2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．钠与水反应B．氢气在氯气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．【解答】解：A、钠与水反应是金属与水反应，属于常见的放热反应，故A错误；B．氢气在氧气中燃烧是物质燃烧，属于常见的放热反应，故B错误；C．氢氧化钠溶液和盐酸反应是中和反应，属于常见的放热反应，故C错误；D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是铵盐和强碱反应，属于常见的吸热反应，故D正确；故选：D．【点评】本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．2．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化C．N2、H2、NH3在容器中共存D．N2、H2、NH3的浓度相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、N2、H2、NH3的浓度均不再变化，说明达平衡状态，故B正确；C、可逆反应只要反应的发生就是反应物和生成物共存的体系，故C错误；D、N2、H2、NH3的浓度相等，而不是不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．3．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）A． B． C． D．【考点】原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】根据微粒的结构示意图中核内质子数与核外电子数之间的关系分析．当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．【解答】解：A、质子数为9，核外电子数为10，为带一个负电荷的氟离子结构示意图，故A错误；B、核电荷数=质子数=核外电子数=10，为Ne原子结构示意图，故B错误；C、核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为钠离子结构示意图，故C正确；D、质子数=核外电子数=12，为镁原子结构示意图，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．4．下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+B．大理石与稀盐酸反应：CO+2H+═CO2↑+H2OC．铜与稀硝酸反应：Cu+H++NO═Cu2++NO↑+H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．碳酸钙在离子反应中应保留化学式；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，遵循电子、电荷守恒．【解答】解：A．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；B．大理石与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C．铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C 错误；D．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．5．下列物质中，只含离子键的是（）A．N2B．HCl C．NaCl D．KOH【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答．【解答】解：A．氮气分子中N﹣N原子之间只存在共价键，故A错误；B．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，故B错误；C．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学键，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．6．下列电子式中，书写正确的是（）A．B．C．D．【考点】电子式．【专题】化学用语专题．【分析】分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目，根据电子式书写的规则作答．在元素符号周围用“•”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式．首先判断物质的成键类型，是由离子键还是共价键形成的物质．1．原子的电子式：由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围．排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子；2．金属阳离子的电子式：金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出．所以金属阳离子的电子式即为离子符号；3．非金属阴离子的电子式：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“[]”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号；4．共价化合物的电子式：共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的．书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出．因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子；5．根离子的电子式：根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“[]”括起来，右上角标出电荷数．例如，铵根阳离子；氢氧根离子；6．离子化合物的电子式：先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并．【解答】解：A、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，氯化钠的电子式为，故A错误；B、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，故B正确；C、HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，故C错误；D、氢氧化钠是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，钠离子电子式为Na+，氢氧根离子电子式为，所以氢氧化钠的电子式为，故D错误；故选：B．【点评】本题考查常用化学用语的书写，难度较小，注意：①阴离子的电子式要用[]括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式；③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”．7．下列说法中，不正确的是（）A．化学反应必然伴随能量变化B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热【考点】反应热和焓变；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应伴化学键的断裂和形成，必然有能量的变化；B、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；C、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的；D、化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；【解答】解：A、化学反应伴化学键的断裂和形成，必然有能量的变化，通常表现为热量的变化，故A正确；B、放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故B错误；C、由化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，由于吸收的能量和放出的能量不等，化学反应产生了能量变化，故C正确；D、放热反应：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，放热反应：反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故D正确；故选：B．【点评】该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系．需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键．8．已知428℃时，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为49，则该温度下2HI （g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数是（）A．B．C．492 D．无法确定【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数等于化学平衡时的生成物平衡浓度的系数次幂的乘积除以反应物平衡浓度的系数次幂的乘积；【解答】解：448℃时反应H 2（g）+I2（g）⇌2HI（g），平衡常数K==49；反应2HI（g）⇌H 2（g）+I2（g）的平衡常数K==；故选D．【点评】本题考查了化学平衡的平衡常数计算，数学表达式的正确书写是解题关键，题目较简单9．设反应C+CO2⇌2CO（正反应为吸热反应）的正反应速率为v1，逆反应速率为v2，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大v2减小D．v1减小v2增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据温度对化学反应速率的影响：温度升高，化学反应速率加快．【解答】解：因温度对化学反应速率的影响：温度升高，化学反应速率加快．对于可逆反应来说，无论是正反应反应速率还是逆反应化学反应速率都加快，故选：A．【点评】温度对温度对化学反应速率的影响，无论是正反应速率还是逆反应速率都遵循此规律．10．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成nmol A2，等效于单位时间内消耗2nmol AB，同时生成nmol AB，正逆反应速率不相等，故A错误；B、从反应开始到平衡容器内总压强始终不变，故B错误；C、单位时间内生成2nmol AB，等效于单位时间内消耗nmol B2同时生成nmol B2，正逆反应速率相等，故C正确；D、任何时间内生成A2、B2的物质的量之比为定值，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．11．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能【考点】化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；【解答】解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A 错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．12．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A、氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，光照时HClO分解，促进平衡向正方向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A错误；B、H2+I2⇌2HI平衡中，增大压强平衡不移动，增大压强浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，故B正确；C、合成氨反应为N2+3H2⇌2NH3，增大压强平衡向正方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C错误；D、Fe（SCN）3溶液中存在Fe（SCN）3⇌Fe3++3SCN﹣，加入6mol/L NaOH溶液，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D错误；故选B．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．13．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A．v（A）=0.3 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=2v（A）=0.6mol/（L•s）；B．v（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=4v（B）=1.2mol/（L•s）；C．v（C）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（C）=×0.3mol/（L•s）=0.4mol/（L•s）；D．v（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞D＞A＞C，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．。

北京市东城区普通高中校高二化学上学期期中复习试卷(2)(含解析)

北京市东城区普通高中校高二化学上学期期中复习试卷(2)(含解析)

2014-2015学年北京市东城区普通高中校高二（上）期中化学复习试卷（2）一、选择题（1～21小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共42分）1．下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小2．下列说法正确的是（）A．化学反应不一定有分子碰撞B．发生有效碰撞的分子是活化分子C．化学反应一定需要活化能D．只要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞3．下列各图中，表示吸热反应的是（）A． B．C．D．4．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于（）A．﹣183 kJ/mol B．183 kJ/mol C．﹣862 kJ/mol D．862 kJ/mol5．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol6．热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7．（2008•长春一模）已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol﹣18．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol/（L•min） B．1mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min） D．0.4mol/（L•min）9．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1B．υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C．υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．υ（D）=1 mol•L﹣1•S﹣110．下列措施不能加快化学反应速率的是（）A．升高温度 B．降低温度C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂11．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂12．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B213．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的分子数目D．混合气体的总物质的量14．一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的程度相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的程度大于V逆增大的程度C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的程度小于V逆减小的程度D．增大氮气的浓度的时刻，V正、V逆都增大，且V正增大程度大于V逆增大程度15．在下列平衡2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）A．H+B．OH﹣C．K+D．H2O16．如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X 的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积17．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应为放热反应），下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度，有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动18．在一定条件下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是：（）①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强．A．①③⑥B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤19．在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）．达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度．下列说法正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．化学平衡常数不变C．化学平衡常数增大 D．化学平衡常数减小20．恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下列说法不符合该图示的是（）A．达到平衡时，正逆反应速率相等B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡ⅡC．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到ⅡD．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大21．在一定条件下，发生CO+NO2⇌CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变二、填空题：（共38分）22．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程．（2）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算．已知：P4（固体，白磷）+5O2（气体）=P4O10（固体）△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1①P（固体，红磷）+O2（气体）=P4O10（固体）△H=﹣738.5kJ•mol﹣1②试写出白磷转化为红磷的热化学方程式．23．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎纸条的作用是．（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”）所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”）．24．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为，反应开始至2min，反应的平均速率v （Z）= ．25．某温度下，在密闭容器中 SO2、SO3、O2三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，正、逆反应速率的影响如图所示：（1）加催化剂对速率影响的图象是．（填序号，下同）（2）升温对速率影响的图象是．（3）增大气体体积对速率影响的图象是．（4）增大O2的浓度对速率影响的图象是．26．在密闭容器中，可逆反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）；△H＜0，当达到平衡而其它条件不变时，若改变下列条件：（1）扩大容器体积，平衡移动，c（NO2）将，反应混合物的颜色将．（2）升高温度，平衡移动，体系的压强．（3）加入催化剂，NO的物质的量如何变化？，原因是．27．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）其（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．（2）该反应为反应（填“吸热”“放热”）．28．在一定温度下，10L密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），开始加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．（1）O2的转化率．（2）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比．（3）平衡时体系中SO3的体积分数．（4）平衡常数K= ．三、学与生活》模块试题（共20分）上表所列配料中，属于防腐剂的是（填序号，下同）是，属于调味剂的是，富含蛋白质的是．30．当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题．请回答：（1）引起温酸雨的主要气体是（填序号，下同）．①SO2②CO2（2）使臭氧层受到破坏的主要气体是．①二氧化碳②氟氯代烷（3）造成居室污染的物质是．①CO ②N2（4）造成水体污染的原因是．①生活污水的任意排放②工业废水的任意排放（5）为了治理汽车污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）．它特点是使汽车排放出的CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式：．（6）煤的气化可有效地降低大气中污染物的排放，是高效、清洁的利用煤炭的重要途径．一些城市中使用的水煤气是将焦炭与水蒸气在高温下反应得到的，该反应的化学方程式是．31．维生素和微量元素是生命基础的重要物质．如中学生每天需要补充维生素C约60mg，微量元素碘约150μg．（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性．向维生素C溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变色．某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是（填序号）．①碘水、淀粉②KI溶液③酸性KMnO4溶液（2）食用加碘盐可预防碘缺乏病，其中加入的含碘物质是碘酸钾．碘酸钾的化学式为（填序号）．①I2②KI ③KIO3已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质．若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是．32．人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在．请回答：（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑．此过程中不可能发生的变化有（填序号）．①铁元素被氧化②铁元素被还原③铁元素由+3价转化为+2价为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是（填序号）．①擦干②放在潮湿的地方（2）抗酸药物的作用是中和胃酸时过多的盐酸．某抗酸药物的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：．2014-2015学年北京市东城区普通高中校高二（上）期中化学复习试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题（1～21小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共42分）1．下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小【考点】吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式．【分析】A．化学变化是生成新物质的变化，除有新物质生成外，能量的变化也必然发生，从外观检测往往为温度的变化，即常以热量的变化体现；B．放热的化学反应，如燃烧需要达到着火点；C．有的吸热反应，不需要加热也能发生；D．反应的能量变化取决于反应物和生成物能量高低．【解答】解：A．化学反应的本质是有新物质的生成，生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量不等，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故A 正确；B．放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故B错误；C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不需要加热，故C正确；D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量，依据能量守恒分析判断反应能量变化，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学反应的能量变化的定性判断，一个反应是吸热还是放热，关键在于相对能量的大小．2．下列说法正确的是（）A．化学反应不一定有分子碰撞B．发生有效碰撞的分子是活化分子C．化学反应一定需要活化能D．只要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞【考点】化学反应的基本原理．【分析】A．能发生化学反应的碰撞是有效碰撞；B．发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活化分子，能量比较低的普通分子，不能发生有效碰撞；C．并不是所有的化学反应都需要活化能；D．只有活化分子具有合适的取向时才能产生有效碰撞．【解答】解：A．能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，所以化学反应一定有分子碰撞，故A 错误；B．发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活化分子，能量比较低的普通分子，不能发生有效碰撞，故B正确；C．并不是所有的化学反应都需要活化能，如盐粒炸弹爆炸反应就不需要活化能，故C错误；D．只有活化分子具有合适的取向时才能产生有效碰撞，有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应基本原理，侧重考查基本概念、基本理论，知识点较抽象，可以采用类比方法分析，为学习难点．3．下列各图中，表示吸热反应的是（）A． B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】化学反应一定伴随着能量的变化，反应物的总能量低于生成物的总能量的反应为吸热反应，据此判断即可．【解答】解：吸热反应的特点是：反应物的总能量低于生成物的总能量，A、反应物总能量低于生成物总能量，故A正确；B、反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故B错误；C、反应物总能量等于生成物总能量，无此反应，故C错误；D、反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故D错误，故选A．【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握反应物与生成物总能量的关系是解决本题的关键．4．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于（）A．﹣183 kJ/mol B．183 kJ/mol C．﹣862 kJ/mol D．862 kJ/mol【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，根据反应Cl2+H2=2HCl键能计算反应热．【解答】解：化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应Cl2+H2=2HCl中，需要断裂1molCl﹣Cl键和1molH﹣H键，则吸收能量：436KJ+243KJ=679KJ，生成2molHCl 时需生成1molH﹣Cl键，放出2mol×431KJ/mol=862KJ能量，放出的能量高于吸收的能量，所以反应是放热的，放出的能量为862KJ﹣679KJ=183KJ，即△H=﹣183KJ/mol，故选A．【点评】本题考查反应热及焓变，题目难度不大，本题注意化学键的断裂与形成与反应热的关系，注意根据化学方程式计算．5．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/molB．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物．【解答】解：A、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故A正确；B、C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B错误；C、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C错误；D、C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；故选：A．【点评】本题考察了燃烧热的概念．表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，碳形成二氧化碳、氢形成液态水．6．热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；【解答】解：A、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数；故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．7．已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol1gC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，以此来解答．【解答】解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，故选：B．【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单．8．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol/（L•min） B．1mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min） D．0.4mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】已知V=10L，△t=2min，△n（N2）=20mol﹣8mol=12mol，带入v=计算．【解答】解：已知V=10L，△t=2min，△n（N2）=20mol﹣8mol=12mol，v（N2）==0.6mol/（L•min），故选C．【点评】本题考查了化学反应速率的计算方法，难度不大，将题目所给数据带入v=计算即可．9．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1B．υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C．υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D．υ（D）=1 mol•L﹣1•S﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，注意单位要一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学键离子比值越大，表示的速率越快，A.=0.25mol•L﹣1•S﹣1；B.=0.3mol•L﹣1•S﹣1；C.=0.267mol•L﹣1•S﹣1；D．=0.25mol•L﹣1•S﹣1；反应速率v（B）＞v（C）＞v（A）=v（B），故选B．【点评】本题考查化学反应速率比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较．10．下列措施不能加快化学反应速率的是（）A．升高温度 B．降低温度C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂、增大接触面积等，根据外界条件对化学反应速率的影响解答．【解答】解：A、升高温度可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快，故A错误；B、温度降低，分子运动速率减小，反应速率减小，故B正确；C、提高反应物浓度，增大了单位体积内的活化分子数，使化学反应速率加快，故C错误；D、使用催化剂，能够加快反应速率，故D错误；故选B．【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素，注重了基础知识考查，难度不大．11．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；B、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．【解答】解：A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B正确；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键．12．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成nmol A2，等效于单位时间内消耗2nmol AB，同时生成nmol AB，正逆反应速率不相等，故A错误；B、从反应开始到平衡容器内总压强始终不变，故B错误；C、单位时间内生成2nmol AB，等效于单位时间内消耗nmol B2同时生成nmol B2，正逆反应速率相等，故C正确；D、任何时间内生成A2、B2的物质的量之比为定值，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．13．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的分子数目D．混合气体的总物质的量【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、混合气体的压强始终不变，故A错误；B、混合气体的密度，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故B正确；C、混合气体的分子数目，始终不变，故C错误；D、混合气体的总物质的量，始终不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．14．一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的程度相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的程度大于V逆增大的程度C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的程度小于V逆减小的程度D．增大氮气的浓度的时刻，V正、V逆都增大，且V正增大程度大于V逆增大程度【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．催化剂同等程度改变化学反应速率，不影响化学平衡；B．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动；C．降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向放热反应方向进行；D．增大氮气的浓度的时刻，正反应速率增大，逆反应速率不变．【解答】解：A．催化剂同等程度改变化学反应速率，仍保持V正=V逆，化学平衡不发生移动，故A正确；B．增大压强，正逆反应速率都增大，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，V正增大的程度大于V逆增大的程度，平衡向正反应方向移动，故B正确；C．正反应放热，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向放热反应方向进行，V正减小的程度小于V逆减小的程度，故C正确；D．增大氮气的浓度的时刻，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则正反应速率增大，逆反应速率不变，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，本题易错点为D，注意增大氮气的浓度的时刻只改变反应物浓度，此时逆反应速率不变．15．在下列平衡2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）A．H+B．OH﹣C．K+D．H2O【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】欲增加溶液的橙红色，则平衡应该向正反应方向移动，可以采用增大反应物浓度的方法．【解答】解：A．向溶液中加入氢离子，氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动导致溶液橙红色加深，故A正确；B．向溶液中加入氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子反应导致氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，则溶液橙红色变浅，故B错误；C．向溶液中加入钾离子，钾离子不参加反应，所以对平衡无影响，故C错误；D．向溶液中加入水，导致Cr2O72﹣浓度降低，则溶液橙红色变浅，故D错误；故选A．【点评】本题考查了外界条件对化学反应平衡的影响，难度不大，根据勒夏特里原理来分析解答即可．16．如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X 的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．。

2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷

2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷

2015-2016学年第一学期期中考试试卷高二化学试卷一、单选题（每小题2分，共40分）1．下列关于催化剂的说法正确的是 ( )A ．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B ．使用催化剂可以使化学平衡正向移动C ．使用催化剂可以降低反应的活化能D ．使用催化剂可以改变反应的平衡常数 2．反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH >0。

下列反应有利于生成C 的是( )A ．低温、低压B ．低温、高压C ．高温、高压D ．高温、低压 3反应：A(g)+3B(g) 2C(g);ΔH ＜0，达平衡后，将气体温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.v(正)加大，v(逆)减小，平衡右移B.v(正)、v(逆)都减小，平衡右移C.v(正)、v(逆)都加大，平衡左移D.v(正)、v(逆)都减小，平衡左移 4.下列关于平衡常数的说法正确的是( )A ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C ．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D ．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 5．在N2＋3H 2 2NH 3 △H ＜0的平衡体系中，当分离出NH 3时，下列说法正确的是（ ）A ．反应速率增大B ．平衡向逆反应方向移动C ．平衡体系中NH 3的含量增大D ．N 2的转化率增大 6．已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）2AB 2（g ）的ΔH ＜0，下列说法正确的是（ ）A.升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡向，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 7.已知下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s) 2H 2S(g)，K 1=0.25 ； 2H 2S(g) S(s) + H 2(g)，K 2 ；则K 2=（ ）A ．0.25B ．4C ．2D ．408. 合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g)3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，在反应过程中，高温、高压 催化剂正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是()A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度9. 某反应A+2B2C达到平衡时，增大压强，C的量减少，则下列结论符合该平衡的是（）A. A、B、C都是气体B. A、B、C都是固体C. B、C是气体，A是固体D. A、C是气体，B是固体10. 在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH＞0下列叙述正确的是( )A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大11. 有一处平衡状态的反应X（s）＋3Y（g）2Z（g）△H＜0。

2015-2016高二化学第一学期期中考试卷

2015-2016高二化学第一学期期中考试卷

2015-2016高二化学第一学期期中考试卷白河一中2015-2016学年度第一学期期中考试高二化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56第I部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1、已知：在一密闭容器中，A的起始浓度为6mol/L，3min时测得A的起始浓度为3mol/L，则用A表示的反应速率为（）A、1 mol/（L.min）B、2 mol/（L.min）C、3 mol/（L.min）D、4 mol/（L.min）2、决定化学反应速率快慢的根本因素是( )A．温度和压强 B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入3、 NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的( )A．使用催化剂并不能改变反应速率 B．使用催化剂可以加快反应速率C．降低压强能加快反应速率 D．降温可以加快反应速率4、已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH ˃0，ΔS ˂0。

设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是( )A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行5、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是( )A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强C．反应物的转化率 D．正、逆反应的速率6、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)7、已知：在体积为2L的密闭容器中通入3mol的A和9mol的B,发生A+3B=2C,3分钟测得A的浓度为1mol/L,通过计算3分钟时B的浓度为（）A.1mol/LB. 2mol/LC.3mol/LD. 4mol/L8、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A．氧化钙溶于水 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．碳酸钙受热分解9、反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡常数K1 ，反应HI(g)21H2(g)+21I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）( )A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=221KD．K1=21K210、在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是( )A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3二：选择题（每小题只有一个选项符合题意，共30分）11、已知C(s)＋CO2(g) == 2CO(g) △H>0,反应速率为1v,Zn(s)+2HCl(aq)== ZnCl2 (aq)+H2(g) ∆H<0,反应速率为2v,对于上述反应,当温度升高时,1v和2v的变化情况为)A．同时增大B．同时减小C．1v增大2v,减小D．1v减小2v,增大12、如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。