江苏省如皋市2020届高三第一次统一考试(化学)

江苏省2020年高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是（）A . 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝B . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C . 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D . 医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质2. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 在下列各组物质中，分子数一定相同的是（）A . 2LCO和2LCO2B . 9g H2O和标准状况下11.2LCO2C . 标准状况下1molO2和22.4LH2OD . 0.2molH2和4.48LHCl气体3. （2分） (2019高二下·浙江期末) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列说法错误的是（）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋ TiOCl42－＋2H2OB . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑温度/ 30 35 40 45 50TiO2 ·xH2O转化率/% 92 95 97 93 88D . TiO2 ·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示, 40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大4. （2分）(2018·内江模拟) 某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 ·7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。

2020届高三第一次统考化学试题2019．12可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Pd(钯)-1067. 化学与生活、生产密切相关。

下列叙述不正确．．．的是A. 高纯硅可用于制作光导纤维B．二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒C．氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板D．海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护8．根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32- + 2H＋H2SiO3(胶体)B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2＋+ 2HCO3-FeCO3↓+ CO2↑+ H2OC．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O Al3＋+ NH4+ + 2H2OD．在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2 +CuS + 4H＋Mn2＋+ Cu2＋+ S + 2H2O9．依据反应2NaIO3 + 5SO2 + 4H2O I2 + 3H2SO4 + 2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中得到碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。

其中装置正确且能达到相应实验目的是A．②④B．①②③C．②③④D．①②③④10.海冰是海水冻结而成的咸水冰。

海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡” (假设盐分以一个NaCl计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。

下列叙述正确的是A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小B. 海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C. 海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D. 海冰内层NaCl的浓度约为10－4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)11．如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。

江苏省2020版高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列说法正确的是（）A . 在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B . 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C . 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D . 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的2. （2分） (2018高三上·平遥月考) NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A . 1.0L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB . 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC . 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NAD . 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA3. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 做化学实验必须注意实验安全。

下列做法正确的是（）A . 金属钠保存在四氯化碳中B . 制氯气在通风橱中进行C . 金属钠着火用小苏打干粉灭火D . 发生火灾拨打110报警电话4. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 某粒子的结构图是，关于该粒子的说法错误的是（）A . 核外电子数为17B . 其离子具有氖的电子层结构C . 易得电子D . 容易与金属原子形成化合物5. （2分）目前治疗甲流的主要药物达菲结构如下图，其通用名称为磷酸奥司他韦，现有试剂：①NaOH溶液②Na2SO4溶液③Br2的CCl4溶液④乙醇试推断达菲能与上述试剂反应的是（）A . ①②B . ②③④C . ①②③④D . ①③6. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A . CuSO4B . H2SO4C . CuCl2D . NaCl7. （2分） (2016高二上·广州期末) 相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（）A . 乙醇B . 乙酸C . 乙酸钠D . 碳酸二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分）(2018·桂林模拟) 氯化铜和氯化亚铜都是重要的化工原料，常用作石油工业脱臭脱硫和纯化剂、印染媒染剂等。

江苏省2020年高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高三上·安溪期中) 利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（）A . 在化学反应中， H2O可转变为D2OB . “加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C . 实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D . 电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg2. （2分）实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是（）A . 氯气的收集B . 氯气的吸收C . 氯化氢的吸收D . 食盐水的蒸发3. （2分）下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）①Na2CO3：CO32﹣+2H2O⇌H2O+CO2↑+2OH﹣②NH4Cl：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+③CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+④NaF：F﹣+H2O═HF+OH﹣．A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④4. （2分）下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A . ClB . OC . MgD . Na5. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列表述正确的是（）A . 醛基的结构简式﹣COHB . 聚丙烯的结构简式C . 四氯化碳分子的电子式D . 丙烷分子的球棍模型7. （2分）(2017·南通模拟) 尿黑酸症是一种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病，酪氨酸在体内有如图转化：下列说法错误的是（）A . 酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应B . 1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C . 对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D . 对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰，有1个手性碳原子8. （2分） (2018高一上·惠州期末) 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（）A . ZnB . FeC . AlD . HCl9. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 某粒子用ZARn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（）A . 所含的质子数=A﹣nB . 所含电子数=Z+nC . 所含的中子数=A﹣ZD . 质量数=Z+A10. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．A . ①③④⑦⑩B . ②③④⑤⑥C . ①⑦⑧⑨⑩D . ①②④⑦⑨⑩11. （2分）下列变化中，由加成反应引起的是A . 乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色B . 在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇C . 新制的Cu(OH)2中加入乙醛加热，有红色沉淀产生D . 在浓硫酸存在下，加热乙醇和乙酸的混合液，有芳香油状液体生成12. （2分）下列有关能量的说法不正确的是（）A . 化石能源物质内部贮存着大量的能量B . 植物的光合作用使太阳能转化为化学能C . 由石墨制金刚石是吸热反应,故石墨能量比金刚石能量低D . 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能13. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 下列关于氯气的叙述，不正确的是（）A . 氯气是一种有毒的气体B . 氯气、氯水、液氯是同一种物质C . 氯气能与水发生反应D . 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体14. （2分） (2016高二下·长春期中) 只用水就能鉴别的一组物质是（）A . 苯和环己烷B . 硝基苯和溴苯C . 乙酸乙酯和乙醇D . 乙醇和乙酸15. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列有关说法正确的是（）A . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应16. （2分） (2017高二下·株洲期中) 在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是（）A . 2个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物B . 3个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物C . 3个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物D . 4个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物17. （2分） (2017高一上·苏州期末) 下列有关工业生产的叙述中错误的是（）A . 电解氯化钠溶液制金属钠B . 石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一C . 氯气通入石灰乳中制漂白粉D . 硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔18. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（）A . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类B . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C . 根据分散剂粒子的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物19. （2分）如图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）．下列分析正确的是（）A . X和M是同种物质B . W是氯化钠固体和XC . 溶液b和N能循环利用D . 条件Ⅰ是加热20. （2分） (2018高一下·延津开学考) 在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣B . 含有0.1 molL﹣1I﹣的溶液：NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣C . 含有0.1 molL﹣1HCO3﹣的溶液：Na+、Al3+、NO3﹣、OH﹣D . 强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3﹣、ClO﹣二、填空题 (共1题；共4分)21. （4分）(2019·淮北模拟) 黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有着广泛的用途。

江苏省如皋中学2020届高三化学阶段检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. CaCO 3 CaO CaSiO3B. Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgC. MnO 2 MnCl2(aq) MnCl2(s)D. S SO 2 Na2SO4(aq)【答案】A【解析】【详解】A. CaCO3高温分解生成CaO和CO2，CaO与SiO2高温反应生成CaSiO3，A项正确；B.电解熔融状态的氯化镁可得镁单质，B项错误；C.MnCl2(aq)在干燥的氯化氢环境中蒸干灼烧，可得MnCl2(s)，C项错误；D.少量 SO2与NaOH反应生成的是Na2SO3和水，D 项错误；答案选A。

【点睛】MnCl2(aq)蒸发结晶过程，会促进金属离子的水解，水解产生的盐酸挥发，蒸干灼烧只能得到氧化物；若制MnCl2(s)，需要在干燥的氯化氢环境中蒸干灼烧。

MnSO4(aq)蒸发结晶，水解过程产生硫酸不会挥发，所以蒸干灼烧可以得到本身。

氯化铜和氯化镁也是这一类型盐。

2.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向淀粉KI溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液变蓝氧化性：Cl2＞I2B室温下，用pH计测得0.1mol·L-1HCOONa溶液的pH小于同浓度的CH3COONa溶液酸性：HCOOH＞CH3COOHC 室温下，用KI饱和溶液浸泡AgCl沉淀，沉淀表面变K sp(AgCl)＞K sp(AgI)为黄色D 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊非金属性：Si＞CA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 淀粉KI溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液变蓝，发生反应2Fe3++2I¯=2Fe2++ I2，淀粉遇碘单质变蓝，可以证明还原性I¯＞Cl¯，不能证明氧化性：Cl2＞I2，A项错误；B. 同浓度的HCOONa溶液的pH小于同浓度的CH3COONa溶液，则HCO O¯水解程度小，HCOOH酸性强，B项正确；C.用KI饱和溶液浸泡AgCl沉淀，沉淀表面变为黄色，可能是由于I¯浓度过大，使得达到了K sp(AgI)出现沉淀。

江苏省如皋市2021届高三化学第一次一致考试卷本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部，全卷总分值150分。

考试时间分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1He－4C－12N－14O－16F－19Na－23Mg－24Al－27K－39Ca－40Cu－64Ag－108第一卷〔选择题共64分〕一、单项选择题〔本题包含8小题，每题4分，共32分。

每题只有一个选项切合题意〕1．以下化学用语表达正确的选项是A．S2—的构造表示图：B．乙炔的构造简式CHCHC．NaCl的电子式：D．硝基苯的构造简式：2．广东北江曾发生严重的水体镉污染事件，专家确立用1200吨的聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe〔－〕／2]m，n<5，m<10}分批参加，利用PFS在水体中形成絮状物，2〔OH〕n〔SO4〕3n以吸附镉离子。

联合题中信息，以下说法正确的选项是A．10848Cd核素原子中的电子数为48，中子数为60B．含镉废电池含镉量极少，无需进行回收办理C．PFS是铁显十2价的一种碱式硫酸盐聚合物D．实验室可经过FeSO4溶液水解和聚合制P FS3．以下相关说法正确的选项是A．CaCl2、聚苯乙烯、HD均为化合物B．CH2O2、C3H6O2、C4H8O2互为同系物C．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质D．SiO2、NaCl、S8、Cu均能表示物质分子构成4．依据所学知识，以下相关胶体的说法中正确的选项是A．将饱和的FeCl3溶液加热至沸，制得Fe〔OH〕3胶体B．将磁性物质制成胶体离子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶C．化工生产上可利用丁达尔效应将油漆粒子平均地堆积在镀件上．将蔗糖溶于溶解在酒精中，那么可形成胶体5．从以下事实所列出的相应结论正确的选项是实验事实结论A Cl2的水溶液能够导电Cl2是电解质B SO通入硝酸钡溶液出现白色积淀BaSO 不溶于强酸2 3C NaHCO3溶液与NaAlO2 溶液混淆产生白色积淀酸性：HCO 3－＞Al〔OH〕3D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N6．经过复习总结，你以为以下对化学知识归纳合理的是．氧化物不行能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都必定存在化学键D．原子晶体熔点不必定比金属晶体高，分子晶体熔点不必定比金属晶体低7．某含结晶水的无色透明晶体，可能是明矾或草酸晶体，为确立其成分，某校化学兴趣小组的同学设计了几种方法：①查验K+；②溶于水查验Al3+；③溶于水利用胶体性质进行检验；④溶于水用石蕊试液查验；⑤与浓硫酸混淆共热，将产生的气体用澄清石灰水查验；⑥溶于水再用酸化的高锰酸钾溶液查验。

2019～2020学年度第一学期期中考试高三化学注意事项：1．本卷满分120分，考试时间100分钟。

2．请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效，交卷只需交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Cr-52 Fe-56 Cu-64As-75选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。

下列做法符合这一活动主题的是A ．推广一次性塑料袋的使用B ．应用高效洁净的能源转换技术C ．加快化石燃料的开采与使用D ．大量开采地下水以满足工业生产需求 2．用化学用语表示SiO 2＋4HF== SiF 4↑＋2H 2O 中的相关微粒，其中正确的是A ．F －的结构示意图：B ．水分子的比例模型：C ．SiF 4的电子式：D ．中子数为15的Si 原子：2914Si3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银B ．浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯气C ．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料D ．NaClO 溶液显碱性，可用作漂白剂4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．c (OH －)c (H ＋)＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、SO 2－4 B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH ＋4、K ＋、Cl －、I －C ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4D ．水电离产生的c (OH －)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO －35．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制取少量纯净的CO 2气体 B ．用装置乙在铁制品表面镀铜C ．用装置丙吸收尾气中的SO 2D ．用装置丁检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯6． 某新型锂—空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是A ．电解液应选择可传递Li ＋的水溶液B ．充电时，应将锂电极与电源正极相连C ．放电时，空气电极上发生的电极反应：O 2＋2e －＋2Li ＋== Li 2O 2D ．充电时，若电路中转移0.5 mol 电子，空气电极质量将减少3.5 g7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用氨水吸收足量的SO 2气体：2OH －＋SO 2 =SO 2－3＋H 2OB ．Ca(HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应：HCO －3＋Ca2+ ＋OH －= CaCO 3↓＋H 2O C ．NH 4Al(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应：A13+＋4OH －= AlO －2＋2H 2O D ．NaClO 将污水中的NH 3氧化成N 2：3ClO －＋2NH 3 =N 2↑＋3C1－＋3H 2O8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。

第－次高三大联考试卷化学说明：1.全卷满分100分，考试时间100分钟。

2.本卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。

3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Fe－56 Cu－64第I卷(选择题共48分)－、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有－项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是青铜合金B.战国时期最大铁器——长方形铁炉，其主要成分是铁碳合金C.我国自主研发的C919大飞机，其外壳主要成分是硬铝合金D.我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——钛合金耐压球壳，其属于稀土合金2.铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有A.Fe3＋B.AlO2－C.Al3＋D.Fe2＋3.工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质。

研究小组设计了如下实验装置，获取纯碱与酸反应生成的m(CO2)，测定质量为m g某工业纯碱的纯度，下列叙述正确的是A.通过称量反应前后装置B的质量，获取m(CO2)B.通过称量反应前后装置C的质量，获取m(CO2)C.通过称量反应前后装置C和D的质量，获取m(CO2)D.通过称量反应前后装置D的质量，获取m(CO2)4.下列观察目的与实验操作－致的是5.高锰酸钾溶液沾到皮肤上形成黑斑，可以用草酸H2C2O4洗除，原理如下：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋下列叙述正确的是A.H2C2O4发生还原反应B.MnO4－氧化产物为Mn2＋C.右侧方框内的物质为H2OD.生成22.4 L CO2，则转移5 mol电子6.下列化学(或离子)方程式中，不能正确表达所指定的现象变化的是A.把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，空气中出现“白烟”：NH3＋H＋＝NH4＋B.把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上“更潮湿”：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液“变红”：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3D.向AlCl3溶液中投入CuO粉末，溶液中出现“白色沉淀”：3H2O＋3CuO＋2AlCl3＝2Al(OH)3＋3CuCl27.向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是A.上述过程中温度升高B.体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致C.蔗糖生成碳，再生成二氧化碳D.放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到5种盐8.下列有关分离实验操作的叙述正确的是A.过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B.蒸发时，蒸发皿可以放置于铁架台上加热C.萃取分液时，密度小的物质从分液漏斗的下端口放出D.蒸馏时，温度计浸入蒸馏烧瓶的液体混合物之中9.设N A 为阿伏加德罗常数值。

化学参考答案一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1．【答案】A【解析】根据题给信息可知“井火”的主要成分为天然气，故A正确。

2. 【答案】B【解析】“丝绸”主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，故B正确。

3．【答案】C【解析】A项氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故A错误；B项硫化钠是离子化合物，故B错误；C项根据8电子稳定结构，C项正确；D项聚丙烯中单体为丙烯，加聚时丙烯双键打开，故D错误。

4.【答案】B【解析】A项氢氟酸刻蚀玻璃是氢氟酸的特性，A项错误；B项镁铝合金质量轻、强度大，可作为高铁车厢材料，故B正确；C项过氧化钠发生歧化反应，二氧化碳没有参与氧化还原反应，故C错误；D项高锰酸钾能氧化催熟剂乙烯，故D项错误。

5. 【答案】C【解析】A项干冰是固态CO2不属于混合物，A项错误；B项水晶的成分是SiO2不属于单质，B项错误；C项均属于电解质，C项正确；D项石墨烯属于单质，不属于共价化合物，D项错误。

6. 【答案】D【解析】A项二苯甲烷含2个苯基，不属于苯的同系物，A项错误；B项二苯甲烷的一氯代物有4种，B项错误；C项所有碳原子可能处同一平面，C项错误；D项二苯甲烷与氢气发生加成反应，当与6mol H2反应可生成1molC13H24，D项正确。

7. 【答案】A【解析】在溶液中加入足量的过氧化钠后，溶液呈强碱性和强氧化性。

A项仍能大量共存，A正确；B项会有Cu(OH)2沉淀生成，B项错误；C项中SO32-会被氧化，C 项错误；D项HCO3-与OH –反应生成CO32-，与Ca2+、Mg2+不能大量共存，D项错误。

8．【答案】D【解析】A项BaCO3是强电解质，完全电离，A项错误；B项反应生成Fe(OH)3胶体，B项错误；C项酸性条件下不能生成OH-，C项错误；D项“恰好完全沉淀时”Ba(OH)2与NaHSO4物质的量之比为1:1，D项正确。

9. 【答案】D【解析】A项中ab段中存在H 2CO3HCO3- + H+，A项正确；B项bc段pH几乎没有变化，加入的CO32-与Ca2+生成沉淀，B项正确；C项cd段中溶质主要是Na2CO3，存在Na＋、CO32-、HCO3-等离子，C项正确；D项de段为饱和碳酸钠溶液，加入少量盐酸时不会产生气体，D项错误。

2020届江苏省如皋市高三上学期期初调研测试化学（选修）试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。

有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。

下列不属于有害垃圾的是A. 过期药物B. 废旧电池C. 废杀虫剂D. 金属易拉罐【答案】D【解析】【分析】根据垃圾的类别以及对环境的影响进行分析解答即可。

【详解】A. 过期药物含有有害成分，会对空气、土壤和水质造成严重污染，属于有害垃圾，A项错误；B. 废旧电池中含有的汞镉离子会造成环境污染，属于有害垃圾，B项错误；C. 废杀虫剂存在有毒的物质，对人体健康或自然环境会造成直接或潜在危害，属于有害垃圾，C项错误；D. 金属易拉罐可以回收利用，不是有害垃圾，D项正确；答案选D。

2.反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA. 中子数为18的氯原子：1817B. N2的结构式：N=NC. Na+的结构示意图：D. H2O的电子式：【答案】D【解析】【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。

X中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数【详解】A.核素的表达式AZCl，A项错误；为18的氯原子为3517B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。

2020┄2021学年第一学期江苏省如皋中学高三化学综合练习第I 卷 （选择题，共42分）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 P —31 S —32 Cl —35.5K —39 Mg —24 Al —27 Ca —40 Cu —64一、单项选择题（本题包括7小题，每小题2分，共14分）1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的组合是 ① 2.3 g Na 和足量的O 2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0 .1N A ② 含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1 N A ③ 标准状况下，2.24L Cl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1N A 。

④ 32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为2N A⑤ 100 mL 1 mol·L —1 AlCl 3溶液中含阳离子数大于0.1N A⑥ 含有N A 个NO 2、N 2O 4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于N AA ．①②⑥B ．②④⑥C ．③⑤⑥D ．①⑤⑥2．已知下列反应的热化学方程式为：⑴C（s ）＋O 2（g ）＝CO 2（g ） ；ΔH 1＝—393.5kJ/mol⑵CH 3COOH （l ）＋2O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋2H 2O （l ） ；ΔH 2＝—870.3kJ/mol ⑶H 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O （g ） ；ΔH 3＝—241.8kJ/mol H 2O （l ） ＝ H 2O （g ）; ΔH 2＝+44kJ/mol则反应2C （s ）＋2H 2（g ）＋O 2（g ）＝CH 3COOH （l ） 的ΔH 为A ．+488.3 kJ/molB ．—488.3 kJ/molC ．—244.15 kJ/molD ．+244.15 kJ/mol3．目前由乙烯合成乙醛的反应过程分三步进行:①CH 2=CH 2+PdCl 2+H 2O=CH 3CHO+2HCl+Pd ②Pd+2CuCl 2=PdCl 2+2CuCl ③2CuCl+1/2O 2+2HCl=2CuCl 2+H 2O下列叙述中正确的是A ．CH 2=CH 2是氧化剂B ．PdCl 2是还原剂，O 2是氧化剂C ．CuCl 2、PdCl 2都是催化剂D ．CuCl 2是还原剂，O 2是氧化剂4．以下现象与电化腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎为纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗5．用铜片、银片、Cu （NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U 型管）构成一个原电池。

江苏如皋中学2020┄2021学年度第一学期质量检测（201110）高三化学班级_____________ 学号__________________ 姓名_______________________可能用到的相对的原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137选择题选项符合题意）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．的是1．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误．．A．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换B．生物质能本质上是太阳能C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e—＝4OH—B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl——2e—＝Cl2↑C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：5O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（g）△H＝—1 256 kJ/mol C2H2（g）＋2D．M与N是同素异形体，由M＝N △H＝＋119 kJ/mol可知，N比M稳定3．下列关于物质性质及用途的叙述中，正确的是A．铜在潮湿的空气里很稳定不会被锈蚀B．二氧化硅可用来制造现代通迅材料光导纤维C．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与F2、HF反应不和其它任何物质反应4．能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体后，下列各组离子没有明显减少的是A．Na＋、H＋、Cl—、NO3— B．K＋、Ba2＋、OH—、I—C．Na＋、Mg2＋、C1—、SO42— D．Cu2＋、S2—、Br—、C1O—5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。

江苏省2020版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列各对物质中，互为同系物的是（）A . CH4、C2H4B . CH4、C2H5OHC . C2H6、C3H8D . CH3COOH，C3H82. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（）A . 催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的B . 对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D . 光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响3. （2分）(2017·山西模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常效的数值，下列说法正确的是（）A . 20gD2O中含有的中子数为10NAB . 0.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NAC . 常温下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH﹣数为0.1NAD . 标准状况下，11.2LCCl4中含有C﹣Cl键的数目为2NA4. （2分） (2018高三上·河西期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 过氧化钠与水反应: 2O22-+ 2H2O=4OH-+O2↑B . 用盐酸制硅胶: Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3C . 实验室制氯气: MnO2+4HCl(浓) Mn2++ 2Cl-+Cl2↑+ 2H2OD . 用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜: Al2O3+ 2OH-=2A1O2-+H2O5. （2分） (2016高三上·烟台期中) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）A . 干燥C12B . 吸收HClC . 除去粗盐中的不溶物D . 吸收NH36. （2分）下列说法不正确的是（）A . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C . 聚乙烯分子中不含碳碳双键D . 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得7. （2分） (2016高二下·合肥期末) 下列说法正确的是（）A . 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B . 用系统命名法命名顺﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C . 聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基D . 有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O8. （2分） (2016高二下·临漳期中) 乙醇可以发生下列反应，在反应里乙醇分子断裂C﹣O键而失去羟基的是（）A . 乙醇与乙酸发生酯化反应B . 乙醇的催化氧化C . 乙醇与钠反应生成氢气D . 乙醇在浓硫酸存在下加热至170℃9. （2分）对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（）A . ①③B . ③C . ①②D . ③④10. （2分）实验室模拟粗盐的提纯，下列实验装置中最终获得精盐的装置是（）A .B .C .D .11. （2分）下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B . 正极为C，发生的反应为氧化反应C . 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D . 正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－12. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列四大基本反应类型中，一定会发生电子转移的是（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应13. （2分） (2017高二上·蒙阴期中) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A . H2+F2═2HFB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . NaOH+HCl═NaCl+H2OD . 4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑14. （2分） (2018高一下·南平期末) 一定条件下，密闭容器中的反应N2+3H2 2NH3 ，达到化学平衡状态的标志是（）A . 单位时间内消耗1 mol N2 ，同时生成2 mol NH3B . 容器内三种气体物质的量比为n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2C . 断裂1molH-H键同时生成2molN-H键D . 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化二、综合题 (共5题；共45分)15. （5分） (2017高一下·怀远期中) 有A、B、C、D四种元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体放置在空气中能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．（1）写出A，C 元素符号：________（2） B的离子结构示意图：________D在周期表的位置：________．（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：________（4） C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________．16. （6分） (2018高二上·北京期末) SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。

如皋市一模高三化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 碳酸饮料2. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关A. 反应物的浓度B. 反应物的接触面积C. 反应物的质量D. 反应物的温度3. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的质量比为2:1C. 氢气和氧气的体积比为2:1D. 氢气和氧气的摩尔比为2:15. 下列实验操作中，正确的是A. 用酒精灯加热试管中的液体B. 直接用手拿取药品C. 将氢氧化钠固体直接倒入量筒中D. 将药品直接倒入试管中6. 根据元素周期表，下列元素中，最外层电子数为6的是A. 氧B. 碳C. 钠D. 氯7. 下列物质中，属于非金属单质的是A. 氧气B. 铁C. 氢气D. 铜8. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. HClC. MgOD. Fe2O39. 下列物质中，属于强酸的是A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠10. 下列物质中，属于强碱的是A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化钙D. 碳酸钠二、填空题（本题共5小题，每小题5分，共25分）11. 写出下列物质的化学式：硫酸铜______；碳酸钠______。

12. 写出下列反应的离子方程式：锌与稀盐酸反应______。

13. 写出下列物质的电子式：氢气______；氟气______。

14. 写出下列物质的化学名称：Na2CO3______；C6H12O6______。

15. 写出下列反应的化学方程式：铁与稀硫酸反应______。

三、计算题（本题共2小题，每小题10分，共20分）16. 某学生在实验室中进行了铁与稀硫酸的反应实验，反应后溶液中溶质的质量分数为10%，求反应后溶液中硫酸亚铁的质量。

2020届江苏省如皋市高三第一次统一考试高中化学化学试卷〔选修〕可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Si －28 S －32 Cu －64 一、单项选择题(此题包括8小题，每题3分，共24分。

每题只有一个．．．．选项符合题意) 1．以下有关环境咨询题的讲法正确的选项是 〔 〕A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B ．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康 C ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故可不能导致水体污染2．以下表达正确的选项是〔 〕A ．聚丙烯的结构简式为：B ．HCl 的电子式为：C ．NH 3的结构式为：D ．Ar 原子的结构示意图为：3．将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol/L FeCl 3溶液中，充分反应后，其结果是 〔 〕A ．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl －浓度差不多不变 B ．向溶液中滴入无色的KSCN 溶液，显血红色 C ．Fe 2＋和Fe 3＋的物质的量之比为5∶1D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶54．1831年英国化学家Graham 通过实验发觉：在同温同压下，不同气体的扩散速率〔v 〕与气体的摩尔质量〔M 〕的平方根成反比： ＝12M M 。

以下图玻璃管〔有刻度〕中A 处棉球沾有浓氨水，C 处棉球沾有浓盐酸，那么最先有白烟生成的地点约在 〔 〕A ．3刻度处B ．4刻度处C ．5刻度处D ．6刻度处5．以下离子方程式书写正确的选项是A ．过量的SO 2通人NaOH 溶液中：SO 2＋2OH －＝SO 32－＋H 2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO32－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－6．在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。

江苏省徐州市第一中学、如皋中学、宿迁中学三校2020届高三联合考试化学试题1.中国不少古诗词清晰描述了当时人们的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。

”下列有关本诗中蕴含的化学知识认知正确的是A. 雾的分散质粒子直径范围是1~100nm B. 淘金原理与化学上的萃取一致C. 沙子的主要成分是SiD. “沙中浪底来”指的是金的氧化物【答案】A【解析】【分析】【详解】A.雾属于胶体，分散质粒子的直径范围是1∼100nm,A项正确；B.沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B项错误；C.沙子的主要成分是SiO2，C项错误；D. 金的化学性质稳定，可以以单质的形式存在于自然界，“沙中浪底来”指的是金单质，D项错误；答案选A。

2.表示反应2Mg+CO2点燃2MgO+C中相关微粒的化学用语正确的是A. 镁原子的结构示意图：B. 二氧化碳分子的比例模型：C. 氧化镁的电子式：D. 中子数为8的碳原子：146C【答案】D【解析】【详解】A．镁原子核外有12个电子，结构示意图为，故A错误；B．二氧化碳分子为直线形，且碳原子半径比氧原子半径大，所以比例模型为，故B错误；C．氧化镁为离子化合物，电子式为，故C错误；D．中子数为8的碳原子质量数为8+6=14，所以原子符号146C，故D正确；答案为D。

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 木炭具有还原性，可用于冰箱除异味B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥【答案】C【解析】【分析】【详解】A．木炭具有吸附性，所以可以用于冰箱除异味，与还原性无关，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，所以用于干燥气体，与其脱水性无关，故B错误；C．氢氧化铝具有弱碱性，可以中和胃酸，且无毒，可以用于制作胃酸中和剂，故C正确；D．碳酸氢铵含有N元素，所以可以用作化肥，与其受热易分解无关，故D错误；答案为C。

如皋一模理化试卷高三一、选择题（共40分，每题4分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外做圆周运动C. 原子核外的电子层数等于质子数D. 原子核内质子数等于中子数2. 在化学反应中，下列说法正确的是：A. 反应物的总能量大于生成物的总能量B. 反应物的总能量小于生成物的总能量C. 反应物和生成物的总能量相等D. 反应物的总能量等于生成物的总能量3. 根据欧姆定律，下列说法正确的是：A. 电阻一定时，电流与电压成正比B. 电压一定时，电流与电阻成反比C. 电流一定时，电压与电阻成正比D. 电压一定时，电流与电阻成正比4. 光的折射定律是：A. 入射角等于折射角B. 入射角小于折射角C. 入射角大于折射角D. 入射角与折射角无关5. 以下关于电磁波的描述，正确的是：A. 电磁波在真空中的传播速度为3×10^8 m/sB. 电磁波的波长与频率成反比C. 电磁波的波长与频率成正比D. 电磁波的波长与频率无关6. 在热力学中，下列说法正确的是：A. 热力学第一定律是能量守恒定律B. 热力学第二定律是熵增原理C. 热力学第三定律是绝对零度不可达到D. 以上说法都正确7. 根据牛顿第三定律，下列说法正确的是：A. 作用力和反作用力大小相等，方向相反B. 作用力和反作用力大小不等，方向相反C. 作用力和反作用力大小相等，方向相同D. 作用力和反作用力大小不等，方向相同8. 根据相对论，下列说法正确的是：A. 时间是绝对的B. 质量是相对的C. 光速是相对的D. 以上说法都不正确9. 在电场中，下列说法正确的是：A. 电场强度的方向与正电荷的受力方向相同B. 电场强度的方向与负电荷的受力方向相同C. 电场强度的方向与正电荷的受力方向相反D. 电场强度的方向与负电荷的受力方向相反10. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是：A. 能量守恒定律B. 能量可以创造C. 能量可以消失D. 能量可以转化为其他形式二、填空题（共20分，每题2分）1. 原子核由____和____组成。