高三化学一轮复习——亚硝酸盐的前世今生和未来(公开课)

考点2 亚硝酸亚硝酸钠1.亚硝酸（HNO2）亚硝酸是弱酸。

制备方法：①向亚硝酸钠的冷溶液中加入强酸，生成亚硝酸（HNO2）：NaNO2＋HCl NaCl＋HNO2（强酸制弱酸）。

②将等物质的量的NO2和NO的混合物溶解在冰水中：NO＋NO2＋H2O[1]2HNO2。

2.亚硝酸钠（NaNO2）（1）亚硝酸钠的物理性质及用途亚硝酸钠的化学式为[2]NaNO2，是可溶性盐。

其熔点为271 ℃，分解温度为320 ℃。

亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂，作防冻剂，防止在冬天低温施工时混凝土发生冻结。

亚硝酸钠还是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。

（2）亚硝酸钠的氧化性在亚硝酸钠中，氮的化合价为[3]＋3 ，处于中间价态。

因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。

如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。

2N O2－＋2I－＋4H＋[4]2NO↑＋I2＋2H2O （可检验N O2－的存在）亚硝酸钠与FeCl2溶液反应，生成棕黄色的FeCl3溶液。

N O2－＋Fe2＋＋2H＋[5]NO↑＋Fe3＋＋H2O（3）亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。

如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时，Cr2O72－被还原成Cr3＋，K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色。

Cr2O72－＋3N O2－＋8H＋[6]3N O3－＋2Cr3＋＋4H2O（4）亚硝酸钠与氯化钠的鉴别与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成的AgNO2沉淀可溶于稀硝酸。

1.易错辨析。

[2022浙江改编]将少量NO2通入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为2NO2＋2OH－N O3－＋H2O＋N O2－。

（√）2.NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。

已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2＋4HI2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

下列说法正确的是（C）A.该反应的氧化剂为HIB.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒3.（1）鉴别NaNO2、NaCl可选用的物质有：①水、②淀粉－KI试纸、③淀粉、④白酒、⑤稀硝酸酸化的硝酸银。

致命的“无机杀手”——亚硝酸盐近几年来，很多科普文章都提到中毒及亚硝酸盐致癌的事件，提到腌制的泡菜、榨菜、雪菜等中亚硝酸盐含量超标，导致很多人谈咸菜而色变，不敢食用。

那么，亚硝酸盐怎样危害人体健康？在人体内又如何转变成亚硝胺？为什么泡菜制作过程中亚硝酸盐的含量先增加后减少呢？下面就简要介绍，共同参考。

一、探踪寻迹——广泛存在亚硝酸盐广泛存在于常见的食物中，像粮食、蔬菜、豆类、蛋类、肉类等食物中，都可以测出含有一定量的亚硝酸盐。

例如：蔬菜中约含4毫克/千克，蛋类中约含5毫克/千克，肉类中约含3毫克/千克。

由此可见，亚硝酸盐并不神秘，它存在于我们的生活中，就像空气一样平凡。

二、性质及应用——撩开亚硝酸盐的神秘面纱常见的亚硝酸盐主要有和亚硝酸钾，为白色粉末，味微咸，易溶于水。

由于亚硝酸盐中氮元素是＋3价的中间氧化态，所以亚硝酸根离子在化学反应中既可作为氧化剂，又可作为还原剂。

亚硝酸盐在工业、建筑业中用途广泛，肉类食品加工中为了使肉色鲜红也允许限量加入亚硝酸盐。

三、深度认识——亚硝酸盐的危害1、亚硝酸盐中毒亚硝酸盐作为氧化剂，进入血液后，把血红蛋白中＋2价的亚铁氧化成＋3价的铁，使血红蛋白变成高铁血红蛋白，从而失去携带氧气的能力，造成机体组织缺少氧气，从而使中枢神经首先受累，大脑皮层处于被抑制状态。

随着缺氧加重，引起呼吸及循环系统的损害，进而会出现一系列的中毒症状。

当人体一次摄入总量达到300毫克——500毫克时，即可引起中毒，3克以上可引起死亡。

在医学上称为亚硝酸盐中毒或肠源性青紫病或紫绀症等。

由于发病急骤，抢救时应尽快洗胃、催吐和导泻。

治疗上常采用维生素C、亚甲基蓝等还原性物质，使高铁血红蛋白还原成血红蛋白，从而恢复其输送氧气的功能，达到解毒的目的。

2、亚硝酸盐致癌亚硝酸盐直接致癌的可能性是微乎其微的。

但是，亚硝酸盐可以与食物中的仲胺类物质作用生成亚硝胺，亚硝胺可以通过皮肤、消化道等接触诱发肿瘤，具有致畸和致突变作用。

氮氧化物及硝酸（09）【考纲要求】1、认识氮氧化物、硝酸等含氮化合物的性质和用途，了解硝酸的工业制法；2、通过硝酸、氮氧化物的有关计算，培养计算能力。

【预习检测】1、写出下列化学方程式。

二氧化氮与四氧化二氮的相互转化：______________________________________一氧化氮与氧气的反应：____________________________________二氧化氮气体通入水中：____________________________________铜与浓硝酸反应：______________________________________________________铁粉与过量稀硝酸反应：________________________________________________碳与浓硝酸共热：_____________________________________________________浓硝酸见光分解：_____________________________________________________苯的硝化：_________________________________________________________ __甘油与硝酸酯化：______________________________________________________2、NO2与溴蒸气均为红棕色气体，请列举区别二者的方法：3、硝酸的工业制法（1）氨的催化氧化：___________________________（2）一氧化氮与氧气化合：________________________________________（3）二氧化氮与水反应：___________________【知识梳理】【典例解析】1、同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是(1)NO和NO2, (2)NO2和O2 (3)NH3和N2。

高考「盲点」——亚硝酸盐亚硝酸钠只在初中化学“盐”中提到，而成为高中教材的“盲点”。

本文介绍亚硝酸钠，并设计实验探究其性质。

性质：（1）亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有剧毒，外形与食盐相似，经常发生工业盐（主要成分是亚硝酸钠）中毒事故。

（2）熔点较低，氯化钠：801℃；亚硝酸钠：271℃；（3）与酸反应：=+↑+↑=+=+222224422HNO 2,O H NO NO HNO 2,HNO NaHSO SO H NaNO32O N （蓝色）2322NO NO O N ,O H +=+；（4）具有氧化性：↑=+++-+NO H 2NO Fe 22↑+=+++↓+↑=++++++-+--+NO 2Cu H 4NO 2Cu ;O H 2S NO 2H 4S NO 2;O H Fe 2222223O H 22；2NaNO 4（熔融）↑+↑+∆+222N 2CO 3O Na 2C 3；（5）还原性：+722O Cr K =+++++=+O H Br NaNO ;O H 4)SO (Cr NaNO 3SO K SO H 4NaNO 32222342342422 HBr 2NaNO 3+；（6）与硝酸银反应：33222AgNO HNO AgNO ,AgNO NO Ag =+↓=+-+2HNO +。

用途：2NaNO 大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂。

题目：（1）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的化学方法是__________________。

（2）实验室利用加热亚硝酸钠与饱和氯化铵溶液反应制取少量氮气：①写出化学方程式：__________________；②从下列仪器中选择适当仪器组合装置制取氮气：__________________。

（3）测定亚硝酸钠和氯化钠混合物中亚硝酸钠的纯度：已知6423222O S Na NaI 2O S Na 2I +=+。

测定方法之一，取a g 样品溶于水，向溶液中加入足量KI 溶液和适量稀硫酸（恰好反应完全），充分反应后，加入c mol/L 322O S Na 溶液滴定至终点，用去硫代硫酸钠溶液V mL 。

第25讲 氮及其氧化物 硝酸[复习目标] 1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用；了解氮氧化物对环境的影响。

2.掌握硝酸的性质及应用。

考点一 氮及其氧化物1．氮的固定2．氮气(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2)化学性质写出有关化学方程式： ①3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2； ②N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；③N 2＋O 2=========放电或高温2NO 。

(3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？ ①文物馆将贵重文物保存在氮气中________。

②氮气是合成氨工业的重要原料________。

③雷电是自然界重要的固氮方式________。

④医疗上，液氮是常见的冷冻剂________。

答案 ①N 2的稳定性 ②N 2的氧化性 ③N 2的还原性 ④N 2的沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收热量3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。

(2)NO和NO2的比较性质NO NO2色、味、态无色的气体红棕色、有刺激性气味的气体水溶性不溶于水易溶于水毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一与水反应不反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO与氧气反应2NO＋O2===2NO2不反应提醒①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。

②验证某无色气体为NO的方法是向该无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。

4．氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。

②酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。

③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第12讲钠及其氧化物复习目标1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。

2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。

3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na2O2与H2O、CO2反应的规律。

内容索引考点一 钠的性质及用途考点二 钠的氧化物真题演练 明确考向课时精练><钠的性质及用途必备知识1.物理性质色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低( 于100 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。

2.化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2常温： ；加热： 。

Cl 2： 。

4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2 Na 2O 2银白柔软小小大(2)与水、酸、盐等的反应与水(滴有酚酞)2Na＋2H2O=== (现象：浮、熔、游、响、红)与酸________________________与盐与熔融盐发生置换反应 4Na＋TiCl4 __________与盐溶液2Na＋2H2O＋CuSO4===__________________________与含羟基或羧基的有机物2Na＋2C2H5OH―→ (Na沉在乙醇底部，比Na与水的反应速率 )；2CH3COOH＋2Na―→__________________2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑4NaCl＋TiCu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑2C2H5ONa＋H2↑小2CH3COONa＋H2↑3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为。

石蜡油或煤油(2)保存：密封保存，通常保存在中。

4.钠的用途(1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的传热介质。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属。

1.钠可以保存在四氯化碳溶液中( )2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )3.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )4.金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( )5.钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na ＋KCl K ↑＋NaCl( )6.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中( )×××××√关键能力一、钠的性质实验1.(2022·长春模拟)下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是选项实验操作实验现象A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B把一小块钠投入CuSO4溶液中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体√切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A项错误；把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，C项正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D项正确。

“亚硝酸钠和食盐的鉴别”教学设计单来君（宁波市第二中学浙江宁波315010）一、教材分析本节课“亚硝酸钠和食盐的鉴别”内容选自苏教版《实验化学》专题3课题2。

本课题涉及的物质鉴别的方法是对高中化学知识的实践应用。

而鉴别的对象是跟生活相关的工业盐（亚硝酸钠）和食盐，加强了化学与生活的联系。

本节课教材只列出了课题方案设计的基本要求和实验注意事项，给学生足够的思考空间，以充分发挥他们在整个实验过程的主观能动性。

所以上好本节课可以在激发学生学习兴趣同时，提高学生动手设计并完成实验的能力。

通过对亚硝酸钠和食盐的鉴别学习可以防止误食亚硝酸钠而导致中毒。

培养学生运用已有知识解决实际问题的能力。

本教学设计是我的一堂公开课实录二、教学目标：1、知识与技能（1）了解亚硝酸钠和食盐的相关化学知识。

（2）获得相关化学实验的基础知识和基本技能。

2、过程与方法（1）通过亚硝酸钠和食盐的鉴别，初步学会物质鉴别的一般方法。

体验观察和分析实验现象在化学实验中的重要作用（2）培养学生设计实验，观察实验，评价实验等综合实验能力。

3、情感态度价值观（1）以生活中如何防止误食亚硝酸钠中毒为知识载体，培养学生将化学知识应用于生产，生活实践的意识，培养学生应用已有知识解决实际问题的能力。

（2）通过实验探究让学生感受科学探究的乐趣。

三、教学重点难点亚硝酸钠和食盐鉴别的实验方案设计与评价四、教学过程[引入]在新闻报道中常出现因误食亚硝酸钠而导致中毒事件，为什么会造成误食呢？亚硝酸钠俗称工业盐，广泛应用于各建筑工地上。

它的外观和味道跟我们平常使用的食盐很相似。

作为食品防腐剂，它也广泛应用于食品加工业中，在自制腌菜中如果没有腌制成熟，亚硝酸钠含量较高容易引起中毒。

那么在日常生活中如何防止因误食亚硝酸钠而中毒呢？这就是我们今天这节课要研究的问题。

[ppt1] 因误食亚硝酸钠而导致中毒事件（略）[教师]：对于物质鉴别的一般原理方法及步骤怎样呢？比如现在有两瓶已经脱落标签的氯化钠和碳酸钠固体如何将它们鉴别？[学生]：1加盐酸，2、加BaCl23、测PH 4、用HNO3酸化的AgNO3[ppt2]物质鉴别图表表示法（略）[教师]：演示一遍：说明注意事项1、滴管的使用2、试剂的用量1-2ml描述要规范：用药匙分别取用少量两种固体放入到两试管中，各加适量水配成溶液，然后分别滴加稀盐酸，如果有气泡产生，那么原来是碳酸钠，如果无明显现象的那么原来是氯化钠。

第5章第3节　氮及其化合物1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氮及其重要化合物的主要性质,认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

2.能列举、描述、辨识氨、铵盐、氮气、硝酸重要的物理性质和化学性质。

能用化学方程式、离子方程式正确表示上述物质的主要化学性质。

3.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,预测氨、氮气和硝酸的化学性质和变化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象。

4.能根据氨、铵盐、氮气、硝酸的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题,说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。

1.高考对本节主要考查:(1)N2、NO、NO2、HNO3的性质及用途。

(2)硝酸的强氧化性,硝酸与金属反应的相关计算等。

(3)NH3、铵盐的性质及用途,NH3的制法, 的检验等。

2.对硝酸的复习,主要关注其强氧化性,注意以化学实验、化工生产工艺流程为载体,反应方程式的书写和关于氧化还原反应的计算等题型。

对氨的复习要特别关注氨的实验室制法和其他制法。

注意喷泉实验的创新。

对于铵盐,要强化的检验的规范化答题模板。

内容索引第一环节　必备知识落实第二环节　关键能力形成第三环节　核心素养提升第一环节　必备知识落实1氮气及氮的氧化物的性质和应用知识筛查1.氮的固定2.氮气(1)物理性质:无色无臭气体,密度比空气略小,难溶于水。

(2)化学性质:3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物,氮元素从+1~+5价都有对应的氧化物,如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5,其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。

(2)NO和NO2的性质比较。

4.氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型。

①光化学烟雾:NO x在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生一种有毒的烟雾。

②酸雨:NO x排入大气中后,在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。

③破坏臭氧层:NO2可使平流层中的臭氧减少,导致地面紫外线辐射量增加。

专题突破亚硝酸及亚硝酸钠的性质(教师用书独具)1.亚硝酸(HNO2)亚硝酸是弱酸。

向亚硝酸钠溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)。

亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体。

NaNO2＋H2SO4(稀)===NaHSO4＋HNO22HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O2.亚硝酸钠(NaNO2)(1)亚硝酸钠的物理性质及用途亚硝酸钠的化学式为NaNO2，是可溶性盐。

其熔点为271 ℃，分解温度为320 ℃。

亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂，以促进混凝土凝固，提高其强度，防止在冬天低温施工时混凝土发生冻结。

亚硝酸钠还是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。

(2)亚硝酸钠的氧化性在亚硝酸钠中，氮的化合价为＋3价，处于中间价态。

因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。

如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。

2NO－2＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验NO－2的存在。

亚硝酸钠与FeCl2溶液反应，生成棕黄色的FeCl3溶液。

NO－2＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O(3)亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。

如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时，Cr2O2－7被还原成Cr3＋，K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色。

Cr2O2－7＋3NO－2＋8H＋===3NO－3＋2Cr3＋＋4H2O(4)亚硝酸钠与氯化钠的鉴别与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成的AgNO2沉淀可溶于稀硝酸。

Ag＋＋NO－2===AgNO2↓1.NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。

已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

下列说法正确的是() A.该反应的氧化剂为HIB.反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I 2、NaIC.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1D.人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI 溶液解毒答案 C解析 由NaNO 2→NO ，N 元素的化合价由＋3价→＋2价，得电子，所以NaNO 2是氧化剂，由HI →I 2，碘元素化合价由－1价→0价，失电子，所以HI 是还原剂，故A 错误；反应产物中能使淀粉变蓝的物质只有I 2，故B 错误；该反应中氧化剂为NaNO 2，还原剂为HI ，物质的量之比为2∶2＝1∶1，故C 正确；人误食亚硝酸钠中毒时，服用HI 溶液会产生有毒的NO ，故D 错误。

亚硝酸盐的前世今生作者：韩倩茜王笑来源：《共产党员·下》2019年第01期人们一提到亚硝酸盐，就会将它和“中毒”“致癌”这样可怕的词联系在一起。

那么，亚硝酸盐究竟是何方神仙？它真的是伤害人体健康的“罪魁祸首”吗？亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠，它广泛存在于人类环境中，是自然界中最普遍的含氮化合物。

亚硝酸盐的外观及滋味都与食盐相似，在肉类制品中允许作为发色剂限量使用。

日常食用亚硝酸盐并不会中毒，但是当摄入量达到一定剂量时则会引起中毒，甚至可能会致命。

亚硝酸盐一次陛急性中毒量是200毫克。

200毫克是多少呢？大家可能没什么概念。

为了让这个数字更直观，我们不妨来做个小实验：将炒好吃剩的菠菜分成两份，一份盖上保鲜膜放入冰箱中冷藏，一份放在室温下保存。

放置一夜后，经实验室检测，放在冰箱中的隔夜剩菠菜的亚硝酸盐含量为7毫克/公斤，在室温下保存的隔夜剩菠菜的亚硝酸盐含量为15毫克/公斤。

也就是说，即使一次性食用10公斤剩菜，也不会引起亚硝酸盐中毒。

同时，这个实验也证明，偶尔食用隔夜剩菜是不会导致中毒的，而且亚硝酸盐在人体内的代谢速度非常快，绝大部分亚硝酸盐会随尿液排出体外，并不会在人体内蓄积。

网上曝出的吃隔夜菜中毒的案例，大多是因为将隔夜菜放在室温下，导致剩菜里的致病细菌大量繁殖引起的。

所以，将剩菜放进冰箱保存，第二天热透再吃更安全。

在一种我们常吃的食物中，亚硝酸盐的含量更高，如果错误地挑选和食用，有可能导致亚硝酸盐中毒，那就是加工肉类。

食品中亚硝酸盐限量国家标准规定，酱腌菜小于等于20毫克/公斤，肉制品、火腿肠、灌肠类小于等于30毫克/公斤，肉类罐头小于等于50毫克/公斤，西式火腿小于等于70毫克/公斤。

亚硝酸盐是全世界范围内允许在食品中添加的防腐剂，只要在国家标准范围内，食用是没有中毒风险的。

而一些不法商贩、小作坊和黑加工点为给加工肉增色增香，非法添加大量的亚硝酸盐，导致亚硝酸盐含量严重超标。

第7讲硝酸课标要求核心考点五年考情核心素养对接结合真实情境中的应用实例或通过试验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质硝酸2024江苏，T8；2024海南，T9；2024年6月浙江，T9；2024山东，T2；2024湖北，T18；2024新课标卷，T11；2024年6月浙江，T9；2024年1月浙江，T5；2024北京，T4；2024年6月浙江，T9；2024全国甲，T26；2024山东，T5；2024河北，T10；2024福建，T4；2024 北京，T17；2024全国Ⅲ，T91.宏观辨识与微观探析：能依据试验现象辨识硝酸及其盐的反应；能用化学方程式、离子方程式描述常见简洁含氮物质的变更。

2.证据推理与模型认知：能理解、描述和表示化学中常见的物质模型，指出模型表示的详细含义，并运用理论模型说明或推想物质的组成、结构、性质与变更；能从物质类别、元素价态角度说明氮及其化合物的性质。

3.科学看法与社会责任：主动关切与硝酸型酸雨有关的环境疼惜、水体疼惜、资源开发等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念亚硝酸亚硝酸钠2024年6月浙江，T25；2024年6月浙江，T13；2024年1月浙江，T25命题分析预料1.非选择题常结合工艺流程、试验、化学反应原理考查硝酸、亚硝酸等物质的性质，具有确定的综合性。

2.2025年高考对氮及其化合物的考查保持稳定，可能会结合新材料延长考查磷、砷及其化合物的相关性质，考查考生对基础学问的驾驭状况和迁移应用实力考点1硝酸1.硝酸（1）不稳定性反应：[1]4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O （保存在[2]棕色试剂瓶中，放置在阴凉处）。

（2）强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强；常温下，铝、铁遇浓硝酸发生[3]钝化，铝、铁制品可以盛放浓硝酸。

①与金属反应稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。

2025年新人教版高考化学一轮复习讲义　第42讲1.理解电解池的构成、工作原理，能书写电极反应式和总反应方程式。

2.掌握氯碱工业、电解精炼、电镀、电冶金等的反应原理。

3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

复习目标内容索引考点一 电解池及工作原理考点二 电解原理的典型应用考点三 金属的腐蚀与防护练真题 明考向课时精练><考点一电解池及工作原理1.电解与电解池电解质溶液(或熔融电解质)氧化还原反应电化学直流电源电解质熔融电解质闭合回路2.构建电解池模型(以电解CuCl2溶液为例)3.电解规律(1)阳极放电规律①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。

②惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。

阴离子的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。

S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是S、I2、Br2、Cl2；若OH－放电，则得到H2O和O2。

(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断。

阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋。

注意　电解水溶液时，Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋不可能在阴极放电。

(3)用惰性电极电解不同类型电解质溶液①电解水型实例电极反应式及总反应式电解质溶液浓度复原方法H2SO4阴极：___________________阳极：_________________________总反应式：_____________________________________ 2H＋＋2e－===H2↑2H2O－4e－===4H＋＋O2↑增大加水②电解电解质型实例电极反应式及总反应式电解质溶液浓度复原方法HCl 阴极：__________________阳极：__________________总反应式：_______________________________________CuCl2阴极：__________________阳极：___________________总反应式：__________________________________ 2H＋＋2e－===H2↑2Cl－－2e－===Cl2↑Cu2＋＋2e－===Cu2Cl－－2e－===Cl2↑减小通入HCl加CuCl2固体③电解质和水均参与电解型实例电极反应式及总反应式电解质溶液浓度复原方法NaCl、KCl (放H2生碱)阳极：____________________阴极：___________________________总反应式：________________________________________减小并生成新电解质__________ 2Cl－－2e－===Cl2↑2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－H2↑＋2OH－通入HCl实例电极反应式及总反应式电解质溶液浓度复原方法CuSO4、Cu(NO3)2 (放O2生酸)阳极：_________________________阴极：___________________总反应式：_________________________________________________________________ 2H2O－4e－===4H＋＋O2↑Cu2＋＋2e－===CuO2↑＋4H＋减小并生成新电解质加CuO1.用Pt电极电解饱和Na2CO3溶液的装置如图，两极均有气体生成，c电极附近产生可燃性气体，澄清石灰水无浑浊现象。

热点强化22氧化还原滴定2025年新人教版高考化学一轮复习讲义　1.原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定本身并没有还原性或氧化性但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。

2.试剂(1)常见用于滴定的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、I2等。

(2)常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C等。

3.指示剂(1)氧化还原指示剂。

(2)专用指示剂，如淀粉可用作碘量法的指示剂。

(3)自身指示剂，如KMnO4溶液可自身指示滴定终点。

4.氧化还原反应滴定计算注意事项(1)通过原子守恒或得失电子守恒快速建立待测物和滴定试剂之间的定量关系。

(2)在代入数据计算时要留意所取待测物和滴定试剂物理量的不同，不同物理量之间的计算要留意单位之间的换算，如mL与L，g、kg与mg等。

(3)结果表达要关注待测物给定的量与滴定时实际取用的量是否一致，如给定待测物是1 L或500 mL，滴定时取用了其中的100 mL或25 mL，后续数据的处理和最终结果的表达要与给定的量保持一致。

热点专练1.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是A.该滴定反应可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定反应可选用如图所示的装置D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol √钠发生氧化还原反应，当反应达到终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管盛装，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移2 mol电子，故D错误。

2.为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。