河北省石家庄市行唐县三中2020届高三化学11月第一次考试试题 时间：90分钟 满分：100分

一、单选题1. 下列叙述中不正确的是A ．常温时，某溶液中由水电离出来的c （H +）和c （OH —）的乘积为l×10-24，该溶液中一定可以大量存在K +、Na +、AlO 2—、SO 42—B ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AC ．在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液D ．某一反应体系中的物质有：HC1、SnCl 2、H 2SnCl 6、As 、H 3AsO 3、H 2O 。

已知As 是产物之一，则该反应配平后H 2O 的化学计量数为62. 当2O 、2SO 、3SO 的质量比为2:4:5时,它们的物质的量之比为( )A.2:4:5B.1:2:3C.1:1:1D.2:2:33.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是( ) A. 22.4A bc L aN B. 22.4A ab L cN C. 22.4A ac L bN D. 22.4Ab L acN 4. 将5 1mol L -⋅盐酸10 mL 稀释到200 mL ,再取出5 mL ,这5 mL 溶液的物质的量浓度是( )A.0.05 1mol L -⋅B.0.25 1mol L -⋅C.0.1 1mol L -⋅D.0.5 1mol L -⋅5. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl 气体,另—个盛有2H 和2Cl 的混合气体。

在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数B.密度C.质量D.质子数6. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤7. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.分子总数为N A 的NO 2和CO 2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB.1mol NaCl 中所含电子总数为20N AC.46g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为4.5N AD.常温常压下,22.4L CO 2中含有的CO 2分子数为N A8. 两份质量相同的4CH 和3NH 比较,下列结论错误的是( )A.它们的分子个数之比为17:16B.它们的原子个数之比为17:16C.它们的氢原子个数之比为17:12D.它们所含氢的质量比为17:129.下列配制的溶液浓度偏高的是( )A.配制H 2SO 4溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B.配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度线C.配制100mL 1.0mol·L -1NaOH 溶液,称取药品时砝码错放左盘D.NaOH 溶解后直接注入容量瓶10. 下列溶液中c(3NO -)比100mL 2mol·L -1的硝酸钡溶液中c(3NO -)大的是() A.300mL 1mol·L -1的硝酸钠溶液 B.200mL 1.5mol·L -1的硝酸镁溶液C.100mL 1.5mol·L -1的硝酸铝溶液D.200mL 3mol·L -1的硝酸钾溶液11. 下列叙述正确的是( )①标准状况下,0.2mol 任何物质的体积均为4.48L②若1mol 气体的体积为22.4L ,则它一定处于标准状况下③标准状况下,1L HCl 和1L 2H O 的物质的量相同④标准状况下,1g 2H 和14g 2N 的体积相同⑤28g CO 的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑥⑦⑧D.④⑦⑧12. 下列化学反应,能用离子方程式232CO H -++22CO H O ↑+来表示的是() A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应13.（10分） 下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在3Al +、4NH +、Cl -、2S -B.酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO -、24SO -、I -C.弱碱性溶液中可能大量存在Na +、K +、Cl -、3HCO -D.中性溶液中可能大量存在3Fe +、K +、Cl -、24SO -14.（10分） 下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )A.二氧化碳、BaSO 4B.盐酸、蔗糖C.KNO 3、乙醇D.NaOH 、氯气15.（10分） 已知: 2322SO I H O -++2422SO H I -+-++,某无色溶液中可能含有I -、4NH +、2Cu +、23SO -,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是( ) A.肯定不含I - B.肯定不含4NH + C.可能含有23SO - D.可能含有I -16.（10分） 吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO 3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na 2SeO 3的作用是( )A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂17.（10分） 下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是( )A.C→CO 2B.CO 2→ COC.CuO→CuD.H 2SO 4→BaSO 418.（10分） 日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜器出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]B.铁制菜刀生锈C.铝锅表面生成致密的薄膜D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏19.（10分） 已知在碱性溶液中可发生如下反应:()3234R OH ClO OH --++=42235n RO Cl H O --++。

河北省石家庄市行唐县三中、正定县三中、正定县七中高三11月联考化学试卷2021—2021年第一学期11月联考试卷高三化学时间：90分钟总分值：100分能够用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 I 127第I卷选择题(每题只要一个选项契合题意，每题3分，共48分〕1.化学与生活亲密相关，以下表达正确的选项是〔〕A.石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬虫卵，是由于Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵B.明矾和氯水是常用的水处置剂，常用于海水的淡化C.侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度D.在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化蜕变2.以下与化学概念有关的说法正确的选项是〔〕A.SiO2、P2O5均为酸性氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物。

B.NaH 、NaBH4、NaClO均为离子化合物，离子化合物一定含有金属。

C.NH3·H2O和CH3COOH是弱电解质，所以CH3COONH4也为弱电解质。

D.石油为混合物，其分馏失掉的汽油也是混合物。

3．以下仪器运用正确的选项是〔〕A．含砂粒的食盐水过滤，选用a、d、f、lB．萃取水中碘，选用b、c、d、fC．将胆矾转化为CuSO4固体，选用g、h、j、lD．检验滤液中的Fe3+，选用d、f、h、i4．向含Cr2O72﹣的酸性废水中参与FeSO4，充沛反响后，再参与石灰水调理溶液的pH，使Cr3+转化为Cr〔OH〕3沉淀，而从废水中除去,以下说法不正确的选项是〔〕A．上述发作了氧化恢复反响，FeSO4在反响中作恢复剂B．假定该反响转移0.6mol e﹣，那么会有0.2mol Cr2O72﹣被恢复C．随着反响的停止，该废水的pH会增大D．除去废水中含铬元素离子的进程包括氧化恢复反响和复分解反响5．迷信家最新发现了硼元素存在〝团簇原子〞结构B13和B14．这类〝团簇原子〞最外层电子数之和为40个时处于相对动摇形状．以下说法中，正确的选项是〔〕A．B13和B14互为同位素B．B13和B14超原子中B原子间经过离子键结合C．B14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．B13和B14都具有较强的恢复性，容易失掉电子生成阳离子6．以下推断正确的选项是〔〕A．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能动摇存在B．Na2O、Na2O2组成元素相反，阳离子与阴离子个数比也相反,但化学键种类不同C．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反响，所以SiO2是两性氧化物D．新制氯水显酸性，向其中滴加大批紫色石蕊试液，充沛振荡后溶液呈白色7．以下酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，以下有关表达中正确的选项是〔〕①向NaClO溶液中通往大批二氧化碳的离子反响方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣②向KI和KBr混合溶液中，参与足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取下层中的液体少许并参与AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．③向FeI2溶液中滴加大批氯水，反响的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程为：ClO﹣+ Cl﹣+2H+ = Cl2 ↑+ H2OA．②④B．①③C．②③D．①④8．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是〔〕A．1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于N AB．0.1 molH218O中所含中子总数为1.2N AC．在规范状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4N AD．常温下，5.6克铁与足量的浓硫酸与反响，转移电子数为0.3N A9．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，C是地壳中含量最高的元素，D的金属性最强,以下说法正确的选项是〔〕A．A的氢化物的熔沸点一定比B的氢化物的熔沸点低B．B的最低价氧化物对应水化物与其复杂氢化物可以构成离子化合物C．D与C构成的化合物均为碱性氧化物D．离子半径大小顺序：r〔D〕＞r〔B〕＞r〔C〕10．除去以下物质中所含的杂质〔括号内为杂质〕，选用试剂及操作正确的选项是〔〕A．Al2O3〔SiO2〕：NaOH溶液，过滤B．CO2〔SO2〕：饱和的Na2CO3溶液，洗气C．FeCl2溶液〔FeCl3〕：Fe粉，过滤D．NaHCO3溶液〔Na2CO3〕：Ca〔OH〕2溶液，过滤11．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．Fe3O4与HI反响的离子方程式为：Fe3O4+8H++2I﹣═3Fe2++I2+4H2OB．用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2〔OH〕2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2OC．向NH4Al〔SO4〕2溶液中滴入Ba〔OH〕2溶液恰恰使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O+2BaSO4↓D．大批Ca〔OH〕2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣12．以下离子在对应的环境中一定能少量共存的是〔〕A．含S2ˉ、SO32ˉ溶液：Fe3+、Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉB．参与Al能放出气体的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-、Br-C．参与Na2O2的溶液：SO32ˉ、SO42ˉ、ClO-、Na+D．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-13．应用以下图所示装置区分盛放相应物质停止以下实验，得出结论正确的选项是〔〕选项①②③判定结论A 浓硫酸蔗糖溴水用来判定浓硫酸具有脱水性、氧化性B 稀盐酸Na2SO3Ba〔NO3〕2用来判定SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀C 浓盐酸Na2CO3Na2SiO3用来判定酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸D 浓硫酸Cu NaOH 用来判定制备SO2并吸收尾气14．以下说法正确的选项是〔〕A．图I所示装置用于Na2O2与水反响制备O2或CaCO3与盐酸制备CO2B．图Ⅱ装置之间加上一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶即可用来验证非金属性：Cl＞C＞SiC．图Ⅲ可用于搜集气体CO2与H2同时也可以用来除去CO2中混有的大批HCl气体D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化15．Be〔OH〕2是两性的，跟强酸反响时生成Be 2+，跟强碱反响时生成BeO22﹣．现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液〔配制时均参与大批盐酸〕，现将一定浓度的NaOH溶液，区分滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x〔mL〕与生成沉淀的物质的量y〔mol〕的关系如以下图所示，那么与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的正确图象是〔〕A．③②①B．②③④C．③⑤④D．⑤③①16．将稀硫酸和稀硝酸的混合酸参与足量的铜粉，HNO3的物质的量浓度区分是2mol/L，取10mL此混合酸，待反响完毕过滤后可失掉纯真的CuSO4溶液，问上述稀硫酸物质的量浓度是多少？发生规范状况下气体体积为〔设反响中HNO3被恢复成NO〕〔〕A．2mol/L 、448mL B．3mol/L 、672mLC．4mol/L 、224mL D．3mol/L 、448mL二、第二卷填空题〔共52分〕17〔15分〕．X、Y、Z、W、M、N区分是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X与W同族且可构成离子化合物P，Z与M同族且可构成两种化合物，其中一种是大气污染气体Q，Y组成的单质是大气主要成份。

2020年石家庄市高中毕业班复习教学质量检测（一）化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1—5 A B A A C 6—10 D C D B C 11—15 D B D D C 16—20 A B C D D二、（本题包括2小题，共22分）21．（12分）（1）① 减小② 30% ；A D（2） +1266 ，，不变（每空2分，共12分）22．（10分）（1）原电池（1分） CH3OH + 8OH－－6e－ = CO32－+ 6H2O（2分）（2）阴极（1分） 2CuSO4+ 2H2O == 2H2SO4 + 2Cu + O2↑（2分）（3）560（2分）（4）A（2分）三、（本题包括2小题，共22分）23．（12分）(1) ①Ba(OH)2（或Ba（NO3）2）②HCl ⑤AgNO3（其他合理答案均可给分）（每空1分，共3分）(2) C D （2分）(3) 5SO2 + 2MnO4－+ 2H2O = 2Mn2++5SO42－+ 4H+（2分）(4) 中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰（2分）(5) 否（1分）会将SO-23氧化为SO-24，从而干扰SO-24的检验，不能确认SO-24是否存在（2分）24．（10分）（1）第三周期IIIA族（每空1分，共3分）（2）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2（2分）（3）Fe3O4+ 8 H+ = 2 Fe3+ + Fe2+ +4H2O （2分）（4）碱性（1分）AlO2－+2H2O Al(OH)3 + OH－（2分）四、（本题包括1小题，共10分）25．（1）CuO Cu2O（2）Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O（3）如图连接装置，关闭分液漏斗旋塞，将末端导管浸入水中；用热毛巾捂住烧瓶底部，若导管口有气泡连续冒出，撤掉热毛巾，冷却至室温后导管内形成一段液柱且持续不落，则证明装置气密性良好。

2020-2021学年河北省石家庄市行唐县第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. (08黄埔区4月模拟)N5是破坏力极强的炸药之一，是比黄金还贵重的物质。

下列说法正确的是()A．N5和N2互为同位素 B．中含18个中子C．原子半径：r(N)＜r() D．2N5→ 5N2是化学变化参考答案：答案;D2. 下列表述正确的是()。

①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能。

A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤参考答案：D略3. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。

晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。

如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。

则下列说法正确的是A．超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有4个K＋和8个O2－B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1参考答案：D略4. 下列各项化学用语表达正确的是 ( ) A．NaCl的电子式：B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．CO2的分子模型示意图：D．O2-的离子结构示意图：参考答案：A略5. 某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定，ClO－与ClO3－的浓度之比为1：3，则反应中，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为A. 21:5B. 11:3C. 3:1D. 4:1参考答案：D略6. 下列烷烃中可能存在同分异构体的是A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷参考答案：D略7. 在相同的温度和压强下,将32克的硫分别在纯氧和空气中燃烧,令前后者放出的热量分别为Q1和Q2,则关于它们大小关系判断正确的是A. B. C. D.无法确定参考答案：C8. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④参考答案：D考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器及试剂．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．9. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 1 mol Na+中含有的电子数为10N AB. 28g聚乙烯中含有的氢原子数为4N AC. 0.1 mol HCl分子中含有的H+数目为0.1N AD. 1.8gC60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为0.15N A参考答案：C【详解】A. 一个钠离子中的电子数为10，则1 mol Na+中含有的电子数为10N A，故A正确；B. 28g聚乙烯的物质的量为1mol，则其中含有的氢原子数为4N A，故B正确；C. HCl属于共价化合物，分子中不含H+，故C错误；D. C60和石墨都由碳原子组成，1.8g的混合物中含有的碳原子的物质的量为：1.8g÷12g/mol=0.15mol，数目为0.15N A，故D正确。

2020届河北省石家庄市高中毕业班复习教学质量检测（一）高中化学化学试卷本卷须知：1．试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共8页、100分。

考试时刻为90分钟。

2．请将第一卷各小题所选序号〔A、B、C、D〕填入第二卷前的〝选择题答题表〞中或者涂在答题卡上，考试终止时只交第5~8页，可用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137第一卷〔选择题共40分〕一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意〕1．以下家庭实验中，不涉及化学变化的是〔〕A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用粮食发酵制酒D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐2．以下讲法中正确的选项是〔〕A．向奶粉中加入三聚氰胺，可提高其蛋白质的含量B．燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D．空气中臭氧的体积分数越大，越有利于人体健康3．将0.1mol·L—1醋酸溶液加水稀释，以下讲法正确的选项是〔〕A．溶液中c〔H+〕和c〔OH—〕都减小B．溶液中c〔H+〕增大C．醋酸电离平稳向左移动D．溶液的pH增大4．以下电子式书写正确的选项是〔〕A ．二氧化碳B ．氢氧根离子C ．氨D ．四氯化碳5．关于同温、同压下的12C 18O 和14N 2两种气体，以下讲法中正确的选项是 〔 〕A ．假设质量相等，那么质量数相等B ．假设原子数相等，那么中子数相等C ．假设分子数相等，那么体积相等D ．假设体积相等，那么密度相等6．某溶液中由水电离产生的c 〔OH —〕=1×10-14mol ·L —1，那么该溶液中一定能够大量共存的离子组是〔 〕A ．Al 3+、Na +、NO 3—、Cl —B ．K +、Na +、Cl —、NO 3—C ．K +、Na +、Cl —、AlO 2—D ．K +、NH 4+、SO 42—、NO 3—7．以下反应的离子方程式正确的选项是〔 〕A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2++2ClO —+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO B ．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe 3++4H 2O C ．用氨水吸取少量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4++HSO 3—D ．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe 〔OH 〕3↓+3NH 4+8．假如N A 代表阿伏伽德罗常数的值，以下讲法中正确的选项是 〔 〕A ．20g 氖含有的电子数为10N AB ．常温常压下，1molN 2含有氮原子数为N AC ．2L0.3mol ·L —1Na 2SO 4溶液中含有Na +数为0.6N AD ．2.4g 金属镁转化为镁离子时得到的电子数为0.2N A9．：H 2〔g 〕+21O 2〔g 〕=H 2O 〔g 〕， △H =—Q 1 kJ ·mol —1 2 H 2〔g 〕+ O 2〔g 〕= H 2O 〔l 〕， △H =—Q 2 kJ ·mol —1〔 〕A ．2Q 1＞Q 2B ．Q 1＞2Q 2C ．2Q 1＜Q 2D ．21Q 2=Q 1 10．a A n +、b B 〔n +1〕+1、c C n —、d D〔n —1〕—1均具有相同的电子层结构，对A 、B 、C 、D 四种短周期元素的表达正确的选项是〔 〕A ．原子半径：A ＞B ＞C ＞D B ．原子序数：b ＞a ＞c ＞dC ．离子半径：D ＞C ＞B ＞AD ．金属性B ＞A ；非金属性：D ＞C11．〔NH 4〕2PtCl 6晶体受热完全分解，放出氮气和氯化氢气体，同时还生成金属铂和氯化铵，在那个反应中，假设放出氨气6 mol，那么生成铂的物质的量为〔〕A．3 mol B．4 mol C．9 mol D．12 mol12．以下各组物质中，所含化学键类型相同的是〔〕A．NaF、HNO3B．CO2、CH4C．HCl、MgF2D．Na2O、H2O13．以下实验操作中，错误的选项是．．．．．．〔〕A．配制5%食盐溶液时，将称量后的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．测定某NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2~3次D．配制0.1mol·L—1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释14．被称为〝软电池〞的纸质电池，采纳一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

行唐县第三中学、正定县第三中学、正定县第七中学2019 —2019 学年第一学期11 月联考试卷高一化学一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60 分)1. 下列关于胶体的说法中正确的是( )A. 胶体外观不均匀B. 胶体能通过半透膜C. 胶体微粒做不停的无秩序运动D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2. 不是Fe(0H)3胶体和MgC2溶液共同具备的性质是()A .都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B.都有丁达尔现象C .加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D.分散质微粒均可透过滤纸3•“纳米材料” (1nm= 10 _9m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是( )A •光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B •此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C .在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动D •用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”4. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②石油和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤ 盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是( )A. ①②③④B. ①②⑤⑥C. ③⑤⑥⑦D. ①③④⑦5. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A. ①②B.③④C.①③D.②④6. 将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图所示) 2min 后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。

石家庄市2020版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上·三明期中) 10gA物质和7gB物质完全反应,生成4.4gC物质,1.8gD物质和0.1molE 物质,则E物质的摩尔质量为（）A . 108 gB . 54 g·molˉ1C . 108 g·molˉ1D . 542. （2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（）A . Fe2+→Fe3+B . H2SO4→SO2C . H2S→SO2D . HCO3﹣→CO23. （2分） (2018高三上·衡阳月考) 下列各项叙述正确的是（）①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计③已知酸性强弱：HCl>H2S，由此可以推断出非金属性相对强弱：Cl>S④有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应⑤ 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物⑥工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3 可由化合反应制得，Fe3O4 可由置换反应制得A . ①⑤⑦B . ①③⑤C . ②③⑤⑦D . ①②④⑥4. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 1 L0.6mol•L﹣1的食盐水中含氯化钠0.6molB . 0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1C . 标准状况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2mol•L﹣1D . 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol•L﹣1的溶液，可得溶液1L5. （2分） (2015高二上·上海期末) 标况下，2.2gCH4和C2H4组成的混合气体所占的体积为2.24L，则该混合气中CH4和C2H4的比值是（）A . 摩尔比1：1B . 摩尔比1：2C . 质量比1：1D . 质量比7：46. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A . 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比B . 三种气体的密度之比等于摩尔质量之比C . 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比D . 等体积、等密度的三种气体物质的量之比等于相对分子质量之比7. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列电解质在熔融态（或液态），导电性较强的是（）A . AlCl3B . HClC . NaClD . HAc8. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C . 漂白粉溶液中：K+、Na+、I﹣、CO32﹣D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、OH﹣9. （2分）已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。

河北省石家庄市行唐县三中、正定县三中、正定县七中高三11月联考化学试卷其内层电子数的2倍，C是地壳中含量最高的元素，D的金属性最强,下列说法正确的是（）A．A的氢化物的熔沸点一定比B的氢化物的熔沸点低B．B的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可以形成离子化合物C．D与C形成的化合物均为碱性氧化物D．离子半径大小顺序：r（D）＞r（B）＞r（C）10．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂及操作正确的是（）A．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液，过滤B．CO2（SO2）：饱和的Na2CO3溶液，洗气C．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉，过滤D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca（OH）2溶液，过滤11．下列离子方程式不正确的是（）A．Fe3O4与HI反应的离子方程式为：Fe3O4+8H++2I﹣═3Fe2++I2+4H2OB．用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2OC．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O+2BaSO4↓D．少量Ca（OH）2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣12．下列离子在对应的环境中一定能大量共存的是（）A．含S2ˉ、SO32ˉ溶液： Fe3+、Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉB．加入Al能放出气体的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-、Br-C．加入Na2O2的溶液：SO32ˉ、SO42ˉ、ClO-、Na+D．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-13．利用下图所示装置分别盛放相应物质进行下列实验，得出结论正确的是（）选项①②③判定结论A 浓硫酸蔗糖溴水用来判定浓硫酸具有脱水性、氧化性B 稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2用来判定SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀C 浓盐酸Na2CO3Na2SiO3用来判定酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸D 浓硫酸Cu NaOH 用来判定制备SO2并吸收尾气14．下列说法正确的是（）A．图I所示装置用于Na2O2与水反应制备O2或CaCO3与盐酸制备CO2B．图Ⅱ装置之间加上一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶即可用来验证非金属性：Cl＞C＞SiC．图Ⅲ可用于收集气体CO2与H2同时也可以用来除去CO2中混有的少量HCl气体D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化15．Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22﹣．现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的正确图象是（）A．③②①B．②③④C．③⑤④D．⑤③①16．将稀硫酸和稀硝酸的混合酸加入足量的铜粉，HNO3的物质的量浓度分别是2mol/L，取10mL此混合酸，待反应结束过滤后可得到纯净的CuSO4溶液，问上述稀硫酸物质的量浓度是多少？产生标准状况下气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）A．2mol/L 、448mL B．3mol/L 、672mLC．4mol/L 、224mL D．3mol/L 、448mL二、第Ⅱ卷填空题（共52分）17（15分）．X、Y、Z、W、M、N分别是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X与W同族且可形成离子化合物P，Z与M同族且可形成两种化合物，其中一种是大气污染气体Q，Y组成的单质是大气主要成份。

行唐县第三中学、正定县第三中学、正定县第七中学20佃一20佃学年第一学期11月联考试卷高二化学一选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共66分)1、下列关于反应热的叙述正确的是()A•当△ H<0时，表示该反应为吸热反应1 1B. 由C(s)+1/2O2(g)^=CO(g的反应热为110.5 kJ • mol-，可知碳的燃烧热为110.5 kJ • mol-C•反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1 mol NaOH 分别和1 mol CH3COOH 1 m ol HNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO2 •已知H —H键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ/mol , H —N键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：^(g) + 3H2(g)一2NH3(g) AH = - 92.4 kJ/mol。

贝N^N 的键能是()A • 431 kJ/molB . 945.6 kJ/molC . 649 kJ/molD . 896 kJ/mol3.在298 K、100 kPa 时，已知：① 2H 2O(g)===O 2(g) + 2出9) AH ,②CD(g) + H2(g)===2HCl(g) AH2,③ 2Cl2(g) + 2H2O(g)===4HCl(g) + 02(g) AH3,则AH3与AH1和AH2间的关系正确的是()A. AH3= AH1 + 2 AH2B. AH3= AH 1+AH2C. AH3= AH1 —2 AH2D. AH =AH — AH24 •可逆反应A (g) + 3B (g)——C (g) + D (g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )A. v (A)= 0.15mol/ ( L • min )B. v ( B)= 0.6 mol/ ( L • min )C. v (C)= 0.4 mol/ ( L • min)D. v ( D)= 0.01 mol/ ( L • s)5. 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g) + Y(g) ——nZ(g) + 2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01mol/(L m in)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是()A. 1B. 2C. 3D. 46. 反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A. 增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入H2D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大7•在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)——2AB(g)达到平衡的标志是( )A .单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB .容器的总压不随时间变化C .单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D .单位时间生成n mol的A同时生成n mol的B2&在一定温度不同压强（P i< P2）下，可逆反应2X（g）错误！未找到引用源。

石家庄市行唐县三中2020届高三上学期11月月考数学（理）试卷时量：120分钟满分:150分一、选择题:本大题共12小题，每小题5分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.已知集合A={3|),(x y y x =}，A={x y y x =|),(}，则B A 的元素个数是A.4B.3C.2D.12.已知i 为虚数单位，R a ∈，若复数i a a z )1(-+=的共轭复数z 在复平面内对应的点位于第一象限，且5=⋅zz ,则=z A.2-i B.-l +2i C.-1-2i D.-2+3i3.设R x ∈，则“1<2x ”是“1<lg x ”的（)A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件4.已知向量a=(l，0)，b=(-3,4)的夹角为θ,则θ2sin 等于A.257- B.257 C.2524- D.25245.设43432,24log ,18log ===c b a ，则c b a ,,的大小关系是A.a<b<cB.a<c<bC.b<c<aD.c<b<a 6.函数||lg )33()(x x f x x -+=的图象大致为（)7.运行如图所示的程序框图，若输出的S 的值为101，则判断框中可以填A.i>200?B.i>201?C.i>202?D.i>203?8.中国有十二生肖，又叫十二属相，每一个人的出生年份对应了十二种动物(鼠、牛、虎、兔、龙、蛇、马、羊、猴、鸡、狗、猪)中的一种.现有十二生肖的吉祥物各一个，甲、乙、丙三位同学依次选一个作为礼物，甲同学喜欢牛和马，乙同学喜欢牛、兔、狗和羊，丙同学哪个吉祥物都喜欢，如果让三位同学选取的礼物都满意，那么不同的选法有A.50种B.60种C.70种D.90种9.将函数)62sin(2)(π-=x x f 的图象向左平移6π个单位长度得到函数的图象，则下列说法正确的是(C)A.函数)(x g 的最小正周期是2πB.函数)(x g 的图象关于直线12π-=x 对称C.函数)(x g 在)2,6(ππ上单调递减函数)(x g 在)6,0(π上的最大值是110.若函数x x f ln )(=与a x x x g ++=3)(2两个函数的图象有一条与直线x y =平行的公共切线，则=aA.-1B.0C.1D.311.设函数⎩⎨⎧=为无理数为有理数x x x f ,0,1)(，则关于函数)(x f 有以下五个命题：①1))((,=∈∀x f f R x ;②)()()(,,y f x f y x f R y x +=+∈∃;③函数)(x f 是偶函数；④函数)(x f 是周期函数；⑤函数)(x f 的图象是两条平行直线.12.已知三棱锥D—ABC 的四个顶点在球0的球面上，若AB=AC=BC=DS =DC=1，当三棱锥D-ABC 的体积取到最大值时，球0的表面积为A.35πB.π2C.π5D.320π二、填空题:本大题共4小题.每小题5分，共20分。

河北省石家庄市行唐县第三中学2018年11月考试高三化学第Ⅰ卷（共42分）可能用到的相对原子质量：Cr:52 Fe:56 Cu:64 K:39 I:127 O:16一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1．下表中，陈述I、解释Ⅱ均完全正确的是( )选项陈述I 解释ⅡA 铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应B 氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色说明次氯酸的氧化性比氯气弱C 二氧化硫能使KMnO4溶液褪色因为二氧化硫具有漂白性D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应2.下列说法不正确的是 ( )A. SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物B. 电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C.硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体D.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生3.下列各环境中的离子组合能够大量共存的是( )A. PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42—B. 在0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3—、C1—C.加水稀释溶液中c(OH—)/c(H+)明显减小的溶液：Na+、AlO2—、S2—、SO32—D. 加入铝粉产生H2的溶液中，Fe2+、K+、NO3—、Cl—4.不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4—+ H2C2O4 + H+→CO2↑+ Mn2++ ________，下列有关叙述正确的是( )A．发生还原反应的是：H2C2O4B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH—C ．10 mol 二氧化碳生成时，电子转移5 molD ．通常用H 2SO 4 溶液而不用盐酸酸化KMnO 4 溶液5．下列离子方程式正确的是( )A ．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca 2＋＋2HCO ＋2OH －===CaCO 3↓＋CO ＋2H 2O－32－3 B ．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO ＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO－2－3 C ．用稀硝酸溶解氢氧化亚铁：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OD ．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO－36.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO7.下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B ．利用Al 2O 3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C ．制水泥和玻璃都用石灰石作原料D ．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃8．N A 表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）A ．7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数目为0.2N AB ．标准状况下，2.24 L CHCl 3的分子数为0.1N AC ．1 L 0.1 mol/L Al 2（SO 4）3溶液中，Al 3+的数目为0.2N AD ．0.1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移电子数为0.3N A9．下列说法正确的是 ( )A ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B ．酸性氧化物都只能与碱反应不能与任何酸发生反应C．工业上用焦炭和石英制取粗硅的反应方程式为SiO2＋C ═ Si＋CO2↑D．不能用SiO2与水反应来制取硅酸，不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化10．下列除去杂质的操作中不正确的是( )。

河北省石家庄市行唐县第三中学高一11月月考化学试题C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动10．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）11．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（）A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色 C．具有相同的微粒直径 D．都存在布朗运动12．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（）A．自来水B．0.5mol•L-1盐酸C．0.5mol•L-1H2SO4D．0.5mol•L-1NaNO313．区别胶体和其它分散系的特征性质是（）A．布朗运动B．能透过滤纸C．电泳 D．丁达尔现象14．下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀15．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖16．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl17．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。

下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸18．下列说法正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质19．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-20．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D． H+、Cl-、Na+、CO32-21．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2↓ +Na2CO3B．CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O BaCO3+ 2HCl =BaCl2+ CO2↑ + H2OC．Ca2++ CO32-= CaCO3↓Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3↓+2NaNO3D．H++OH-= H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O22．能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和H2CO3的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀HNO3的反应23．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、OH-、SO42-C．Na+、OH-、Cl-、NO3-D．MnO4-、K+、S2-、Na+24．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH ＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ =Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+= Cu2++ AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2高一化学10月月考第二卷二、填空题（各1分）25．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。

河北省石家庄市行唐县三中2020届高三化学11月第一次考试试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量: Mn:55一、选择题（每题3分）1．下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物2．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl23．阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5N AB．1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 N AC．25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01N AD．0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N A4．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。

利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。

下列判断正确的是A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀5．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。

行唐县第三中学、正定县第三中学、正定县第七中学2020学年第一学期12月联考试卷高三化学一、选择题（每道题只有一个正确答案。

3分/ 题，共54分）1．实验是化学研究的基础，下列关于实验装置叙述正确是( )A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢2．下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是( )3． N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．100 mL 1 mol· L－1AlCl3溶液中所含的阳离子数等于0.1N AB．25 ℃ pH＝4的1 L NH4Cl溶液中水电离出的H＋数目为10－10N AC．2 mL 0.5 mol·L－1Na2SiO3滴入盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001N AD．电解饱和食盐水，当阴极产生标况下的H2 11.2 L 时转移的电子数为N A4．下列反应的离子方程式正确的是( )A．稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等体积均匀混合:2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO－2＋2H2OC．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OD．NaHCO3的水解：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋5．已知Fe3＋、Fe2＋、NO－3、NH＋4、H＋和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。

下列叙述中不正确的是( )A．还原产物为NH＋4 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C．Fe3＋和Fe2＋分别属于反应物和生成物D．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋6．向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2＋)的变化如图所示。

河北省石家庄市行唐县三中2019-2020学年高一化学9月入学考试试题一、单选题（每小题2分，共26分）1.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是( ) A ．324NaNO NaCl H SO 、、 B ．324CaCO NaOH Na SO 、、 C ．234BaCl NaNO CuSO 、、 D ．324AgNO Na SO NaCl 、、2.在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可作防滑剂“．镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300C ︒即分解，其分解的化学方程式是：34Mg(5OH)(2CO )25MgO+X+4CO ↑，则X 的化学式是）A ．2OB ．COC ．2Mg OH （）D ． 2H O3.某化学反应中，各物质质量随时间变化的曲线质量/g 如图所示。

其中说法一定正确的是A ． 该反应是分解反应B ． 物质 c 发生还原反应C ． 物质 a 中元素种类等于 b 和 c 中元素种类之和D ． 物质 b 是化合物4.下列变化中，属于化学变化的是（ ）A ． 纸张燃烧B ． 水结成冰C ． 干冰升华D ． 海水晒盐5.下列图形中，可表示塑料包装制品回收标志的是（ ）A. B. C. D.6.下列受市民消费者依赖的无公害绿色食品中，富含维生素的是（ ） A ． 草莓B ． 大米C ． 鲤鱼D ． 豆腐7.生活离不开化学，下列认识错误的是（ ）A ． 氦气可用于填充安全气球B ． 在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏C ． 用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液D．用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物8.下表对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）A健康常识人体缺铁元素会导致缺铁性贫血二氧化碳属于空气污染物B生活常识热水瓶中水垢可用食醋除去肥皂水可区分硬水和软水C防治污染废旧电池不必集中回收处理工业“三废”处理达标后排放D安全常识电器着火用水扑灭进入深井前做灯火实验A.AB.BC.CD.D9.我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。

行唐县第三中学、正定县第三中学、正定县第七中学2020学年第一学期9月联考试卷高三化学第Ⅰ卷(共45分）可能用到的相对原子质量：Cu:64 Fe:56 I:127 S:32 Cr:52 K:39一．选择题（本题包括15小题，每题3分共45分，每题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是A．稀硫酸、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3C00H、NH3C．氯化钠晶体、水、酒精 D．KNO3、NH3·H2O、CaCO32.能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B.碳酸氢镁溶液中加入足量的石灰水Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2OC．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3D．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好为中性：2H+ +SO42- + Ba2+ +2OH-＝BaSO4↓+2H2O3．某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液呈弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A．Na＋B．SO2－4 C．Ba2＋D．NH＋44.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．1.0 mol ·L－1的 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－C．pH ＝12 的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－35．下列叙述中正确的是( )A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原6．在R2O8n一一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应后R2O6n一转变为RO4n一。

行唐县第一中学2020届高三11月周练化学试题C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 1．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①③⑤2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gB．在熔融状态下，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子数为2N AC．5.6 g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．78g Na2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为N A3. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )4、下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，③向石灰水中通入CO2至过量，④CaCl2溶液中通入CO2至过量A．①④ B．②③④ C．①②④ D．①5．下列离子方程式中正确的是A．小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向NH4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O6．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As ＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是（）① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH-A．只有③ B．①③ C．①②④ D．①②③④7. 水热法制备直径为1〜1OOnm的颗粒Y(化合物)，反应原理为：下列说法中不正确的是A. A=4B.中硫元素被氧化C. 将Y均匀分散到水中可制得胶体D. Y物质中铁元素的化合价均为+3价8．有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1，欲使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2沉淀，且与Al3＋恰好分离，至少需要2 mol·L－1的NaOH溶液的体积为A．80 mL B．100 mL C．120 mL D．140 mL9．一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是A．0.5 mol B．0.8 mol C．1.0 mol D．1.6 mol10. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。