比范德华力强,是一种特殊的分子间作用
力——氢键,以上现象皆与氢键的存在有
关
。
水分子间的氢键,是一个水分子中的氢
原子与另一个水分子中的氧原子间所形成
的分子间作用力。
氢键对物质性质的影响
⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高(如 HF、H2O)。
(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度 增大(如NH3溶于水)
共价化合物:直接相邻原子间均以共价键相 结合,这样的化合物,称共价化合物。
备注:只含有共价键的化合物为共价化合物 有离子键化合物就是离子化合物
练一练:请判断NaOH、Na2O2属于离子化 合物还是共价化合物?写出其相应的电子式,
并分析两化合物中的成键情况?
离子键 离子化合物
共价键
离子键 共价键 离子化合物
(3)解释一些反常现象:如水结成冰时,为 什么体积会膨胀。
沸点/℃ 100
H2O
75
50
沸点如何变化?
CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 H2O H2S H2Se H2Te
HF HCl HBr HI
25 HF 0
-25 NH3
-50
-75 -100 -125
H2S
(5)成键的本质:非金属元素的原子间相互结 合时,原子间共用最外层上的电子形成共用电 子对以达到稳定的电子层结构,共用电子对同
时受到两个原子核的吸引。
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考,非金属元素之间化
合时,能形成离子键吗?为什么? 不能,因非金属元素的原子 均有获得电子的倾向。
探究三:线圈转一周,电流方向改变几次? 电流的大小随着线圈的转动如何 连续变化?