(高考第一轮复习)第一部分—知识点5：物质结构元素周期律(1、2课时)2010.9.20

“＝”)。
②推测未知元素的某些性质
如：已知Ca(OH) 微溶，Mg(OH) 难溶，可
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近， 如：Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、 P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要是 过渡元素，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
[填一填]
＞1．根据元＞ 素周期律比较下列各组性质，用
“＞”或“＜＞ ”填空＞：(1)金属性：
K__________N＜a________＜__Mg，
非金属性：＞F＜______＞_＜___O__________S。
(2)碱性： ＞
＜
Mg(OH)2_____＞_____C＞a(OH)2__________KO
期的右边，Z的原子序数可能为a＋31。
元素周期表结构中隐含的两条规律
(1)同周期主族元素原子序数差的关系
①短周期元素原子序数差＝族序数差。
②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数 差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时， 四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10， 六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。
第五章 物质结构 元素周期律
第16讲 元素周期律和元素周期表
1.掌握元素周期律的实质。 2.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其 应用。 3.以第三周期为例，掌握同一周期内 元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4. 以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性 质递变规律与原子结构的关系。 5.了解金属、 非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变 规律。
非金属性 比较
本质
判断 方法
原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) ①元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强 ②与H2越容易化合，气态氢化物越稳定，非金属性越强

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。
(4)所含元素超过18种的周期是第________、________周期。
答案： (1)
(2)Ⅷ (3)17 (4)6 7
(1)根据原子结构
如金属性：K>Na>Li，Na>Mg>Al； 非金属性：F>Cl>Br，O>N>C。
③最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强 ④若mAn－＋nB===mA＋nBm－，则B比A非金属性强
(1)判断元素的金属性或非金属性强弱的实质是看其对应的原子失去或得
到电子的难易程度，与得失电子的数目没有直接关系，并不是得失电子的数目
越多越活泼，如Na和Al。
(2)凡能直接或间接地比较变化过程中元素得失电子难易的，即可比较元
弱 比较镁、铝的金属性强弱 比较碳、硫的非金属性强
弱
用同一电路测定等浓度的盐酸、 醋酸两溶液的导电性
比较盐酸、醋酸的酸性强 弱
解析： 本题考查学生评价实验方案的能力。A项由反应条件可 比较；C项可得出对应酸的强弱，从而确定元素非金属性强弱；D项 通过测定溶液的导电性可得出HCl、CH3COOH在水溶液中的电离程 度，从而得出对应酸的酸性强弱。而B项二者都生成沉淀。
答案： C
(1)元素“位、构、性”之间的关系
(2)由原子序数确定元素位置的规律 只要记住了稀有气体元素的原子序数(He 2、Ne 10、Ar 18、Kr 36、 Xe 54、Rn 86)，就可确定主族元素的位置。 ①若比相应的稀有气体元素的原子序数大1或2，则应处在下周期的 ⅠA族或ⅡA族，如88号元素88－86＝2，则应在第7周期第ⅡA族。 ②若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA族～ ⅢA族，如84号元素，应在第6周期ⅥA族。

=主族序数=最 外层电子数 (O、F 除外)
应 元素原子失 用 电子能力
逐渐减弱
逐渐增强
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
元素原子得 电子能力 元素的金属性 和非金属性
离子的氧化性 和还原性
最高价含氧酸酸性 最高价碱的碱性 气态氢化物稳定性 气态氢化物还原性 单质置换氢气 的难易程度
逐渐增强
。
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
二、元素周期律
1.定义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2.实质 元素原子核外电子排布的周期性变化。
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
3.元素周期表中主族元素性质的递变规律
同周期(左→右) 同主族(上→下)
结
电子层数 相同
CH3OH、CH3F、H2N—NH2 等 ②阴离子:S2-、HS-、Cl-、O22③阳离子:K+、Ca2+
①Na+、NH4+、H3O+ ②F-、OH-、NH2③同位素如 11H、12H、13H
3.寻找10电子微粒和18电子微粒的思维方法 (1)10电子微粒：
(2)18电子微粒：
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
考点一原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的粒 子
1.核外电子排布的特殊规律(短周期元素) (1)最外层有 1 个电子的元素:H、Li、Na。 (2)最外层有 2 个电子的元素:He、Be、Mg。 (3)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。 (4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素:C;是次外层 3 倍的元 素:O;是次外层 4 倍的元素:Ne。 (5)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。 (6)电子总数为最外层电子数 2 倍的元素:Be。 (7)次外层电子数是最外层电子数的 2 倍的元素:Li、Si。 (8)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素:Li、P。

三种核素
(√)
(10)11H＋、12H＋和31H＋互称同位素
( ×)
2．(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包 含______种元素，________种核素，其中互为同位素的 是________，中子数相等的核素是__________。 (2)D3O＋中的质子数为________，电子数为________， 中子数为________。 答案：(1)5 6 6Li与7Li 23Na与24Mg (2)11 10 11
多的少中，子因数此是不2能93确－定11该6＝元1素77的，相正对确原。子质量，错误。
[易错警示] 原子结构中的“不一定”
(1)原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。 (2)电子排布完全相同的原子不一定是同一原子，如同 位素的各原子。
(3)易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原 子，如氢原子失去1个电子形成H＋。
N2 均含有 14 个电子；C.HNO2 和 NO－ 2 均含有 24 个电子； D.CH＋ 3 中含有 8 个电子，而 NH＋ 4 含有 10 个电子。
2．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子
均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
1．原子的构成
[记牢主干知识]
(1)原子的微粒构成
(2)原子构成的表示
2．原子结构中的微粒关系 (1)原子
(2)离子的核外电子数 核外电子数阳阴离离子子：：质 质__子 子__数 数__－ ＋__电 电__荷 荷__数 数 __ 3．同位素 核素 (1)概念辨析
(2)同位素的特征 ①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同 ，物理性 质 不同 。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。 (3)常见的重要核素及其应用