高中化学必修二全套课件 PPT课件1(28份打包) 人教课标版10

第二章
化学反应与能量
第二节
化学能与电能
病例分析
你能为她开一个药方吗？
能源
一次能源：直接从自然界取得的 能源。 二次能源：一次能源经过加工、 转换得到的能源。
一次能源：
水能
风能
石油
原煤 二次能源：
天然气
电能
蒸汽
电能（电力）：二次能源
一、化学能与电能的相互转化 1,火力发电原理及过程
燃烧
4、考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境， 化学物质的选择。
5、从电学角度考虑仪器选择和组装问题。
【实验一】 分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中, 观察现象。
锌片上有气泡,铜片上没有气泡
Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
【实验二】
再用导线把锌片和铜片连接起来，观察 铜片上有无气泡产生？ 在导线中间接入一个电流表， 观察电流表的指针是否偏转?
A 正极 负极 Zn Cu B Ag Cu C Cu Zn D Cu Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
FeCl2
例5 请根据反应: 2Fe3+ + Fe = 3 设计原电池，你有哪些可行方案?
Fe 2+
Fe-Cu
Fe-C
FeCl3
Fe(NO3)3
Fe-Ag
Fe2(SO4)3
根据反应设计原电池，你有哪些可行方案?
化学能
热能
蒸汽
机械能
发电机
电能
a.我国煤炭资源丰富,廉价方便.
b.电能清洁安全,又快捷方便.
a.排出大量的温室效应气体. b.有废气可能导致酸雨 c.废料废水

江西省教育信息技术研究“十二五”规 划2012年度课题《基于网络的高中化学
课件库的建设与应用研究》 （课题编号：GDK-2012-G-72883）
主持人：桂耀荣
2020/7/22
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新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能
第1课时
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一、化学能转化为电能
2、原电池的电极
电极 电极材料
反应类型 电子流动方向
负极 还原性较强的 氧化反应 金属
电子流出（流向 正极）的一极
正极 还原性较弱的 还原反应 金属
电子流入（来自 负极）的一极
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一、化学能转化为电能
实验探究形成原电池的条件
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形成条件一： 活泼性不同的两个电极材料 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
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一、化学能转化为电能
实验现象
结论
实验4 电流计指针偏转 有电流形成
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一、化学能转化为电能
实验现象
结
论
①锌片表面有气泡
实验1
Zn+2H+=Zn2++H2↑
实验2 ②铜片表面无气泡
实验3
同上
Cu不与稀H2SO4反应 同上
铜片表面有气泡 锌片上也有少量气泡
?
实验4
对生活 。
为了在旅途结束时不留下丝毫的遗憾，请把握好旅程中的每一分钟。一路上慢慢地走，别忘了欣赏沿途的风景。
作者简介：谈笑在指尖 原名：张 波文章，诗歌多见于省内外报刊和网络平台。喜欢把日子中的点点滴滴写进文字里，抒写心中之梦，始终保持着乐观心态，过好每一天。滴写进文字里，雀巢冰泣淋裡 形的冰棍我要用它来纪念他们的爱情。

拉尔等确定其分子量为78，
苯分子式为 C6H。6
Michael Faraday (1791-1867)
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二、苯
一、苯分子的结构 （一）分子式：C6H6
讨论：
1.根据分子式C6H6，它属于饱和烃还是不饱和 烃？ （不饱和烃）
2.根据饱和链烃的通式，苯分子中可能含有 的双键数目？ （4） 3.写出C6H6分子的可能链状结构简式。
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二、苯
如何除溴苯中的溴 先加氢氧化钠后分液
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二、苯
苯与液溴的反应历程
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二、苯
实验小结:
长导管 （
口处
白雾）
浓氨水（ 靠近
白烟
）
苯 液溴
互溶、
（ 不反）
Fe屑 （ 剧烈）
应、深
红棕色
反应
锥形 滴入AgNO3溶液 淡黄色
瓶内
（
）
沉淀
烧杯底部
Cl
Cl
Cl
Cl
结论：苯分子结构中不存在碳碳单键 和双键交替结构
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二、苯
苯的分子结构：
①平面正六边形结构（6个碳、6个氢在同一 平面上，对角线位置的碳和氢在同一直线上）
②键角是120°
③碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特 的键（大π键）
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二、苯
一、苯分子的结构 （一）分子式 C6H6 (二）结构式
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二、苯
实验结论1：苯与不饱和烃有很大区别，苯分子中没 有双键。 实验结论2：苯分子中6个氢原子处于等同的地位。 设问：C6H6中6个H处于同等地位，6个C能否形成 直链？能否形成环状？

一、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据 1．金属性强弱的判断依据 (1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行， 则其金属性越强。 (2)元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则其金 属性越强。 (3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A 置换出B，则A的金属性强于B。 (4)在金属活动性顺序表中，前者的金属性强于后者。 (5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱， 元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。
入盛有 KI 溶液的试管中，振 荡后加 CCl4，振荡，静置
色
Cl2＋2KI＝ 2KCl＋I2
c．将少量溴水加入盛有 KI 溶液的试管中，振荡后加 CCl4，振荡，静置
溶液分上下两层，下层呈紫红 色
Br2＋2KI＝ 2KBr＋I2
随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性：
结论
―F―2――C―l2――B―r2――I→2 逐渐减弱
自学导引
一、元素周期表的发展史
1．1869年，俄国化学家门捷列夫将已知的元素按照相对 原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在 一个纵行，制出了第一张元素周期表。
2．随着化学科学的不断发展，元素周期表中元素的排 序依据改为原子的核电荷数。
3．按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序 数。原子的原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:
第2课时 元素的性质与原子结构
三维目标
思维激活
纵观化学史，在元素周期律的发现过程中，不论是拉瓦 锡的最初尝试，还是德贝莱纳、纽兰兹、门捷列夫等人的具 体探索，无不浸透着科学家对化学的探究。这些探究不仅表 现在元素周期律的外部形式之上，而且深入到了它的内部联 系之中。科学家的探究途径中化学实验贡献甚大，化学实验 是化学基石，是检验化学理论的标准。那么，如何通过实验 来探究元素结构与性质的关系呢？