初三化学氧气的性质【本讲主要内容】氧气的性质【知识掌握】【知识点精析】1. 氧气的性质（1）氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水（1L水大约能溶解30mL氧气）。
氧气有三态变化，在一定条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
（2）氧气的化学性质①氧气可助燃，但不可燃。
可与许多物质反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常见的氧化剂。
②物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。
（1）供给呼吸：用于动植物呼吸、医疗急救（2）支持燃烧：利用反应放出的热量，工业上用于炼钢、宇宙航行、气焊气割 3. 物质的变化和性质反应物 反应物的色态在空气中燃 烧时的现象 在氧气中燃 烧的现象反应文字表达式 反应类型木炭（主要成分是 碳）黑色固体木炭红热、无烟、无焰、产生无色无味的气体剧烈燃烧，发白光，放热、生成无色无味能使澄清石灰水变混浊的气体 碳+氧气二氧化碳化合 （氧化）硫 黄色粉末微弱的淡蓝色火焰、放热、产生有刺激性气味的气体剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 硫+氧气二氧化硫化合 （氧化）红磷（主要成分是 磷） 暗红色固体黄白色火焰、放热、有大量白烟产生剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放热、产生大量的白烟 磷+氧气五氧化二磷化合 （氧化）铁银白色固体持续加热发红，离火后变冷用火柴引燃细铁丝，剧烈燃烧，放热，火星四射，熔成小球，生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁化合 （氧化）铝 银白色固体不易燃烧 用火柴引燃铝箔，剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光铝+氧气三氧化二铝化合 （氧化）镁 银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末 镁+氧气氧化镁化合 （氧化）石蜡 白色固体黄白色火焰，明亮的火焰，放热，有黑烟剧烈燃烧，发白光，放热，用小烧杯罩在火焰上，内壁有水雾，产生使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡+氧气水+二氧化碳氧化反应（1）物质的变化：通常有两种形式——物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成新物质的变化有新物质生成的变化特征不生成新物质有新物质生成伴随现象物质的形状、状态改变常伴有发光放热、变色、放出气体、生成沉淀实例①蜡烛熔化②酒精挥发①铁生锈②人的呼吸二者的联系化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。
【初中化学】中考化学复习氧气的性质和用途【初中化学】中考化学复习氧气的性质和用途高中入学考试化学总习氧气的性质和用途1.氧的物理性质：不易溶于水，密度略高于空气。
液态氧和固态氧呈浅蓝色。
工业制氧方法：分离液态空气-物理变化。
2.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢3.氧的化学性质：助燃和助燃。
它可以用于呼吸，是一种常见的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧(o2可使带火星的木条的木条复燃)co2co2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体（2）硫磺在空气中燃烧，硫磺在氧气中燃烧，所以2SO2硫磺在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生带有刺鼻气味的气体并释放热量；在氧气中燃烧会发出蓝紫色火焰，产生带有刺鼻气味的气体；放热⑶磷在空气中燃烧4p5o22p2o5现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
（4）燃烧2mgo22mgo镁在空气（或氧气）中的现象：它发出耀眼的白光，释放热量并生成白色固体⑸铁丝在氧气中燃烧3fe2o2fe3o4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂（6）氢气在空气中燃烧（触碰富声气体）2h2o22h2o现象：纯氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰和热量；如果不纯的氢被点燃，它可能会爆炸；遇明火时，可燃气体或可燃粉尘与空气混合可能爆炸！⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
（8）加热碱性碳酸铜（俗称铜绿）Cu2（OH）2co32cuo+H2O+CO2（现象：绿色粉末变黑，管壁上有水滴，产生的气体使澄清石灰水浑浊）。
氧气的性质要点一、氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。
在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。
在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状的固体。
工业生产的氧气，一般以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。
【要点诠释】1.氧气不易溶于水，不等于氧气不溶于水，只是溶解较少而已。
河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。
2.在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度（1.293g/L）大，利用这一性质可推出收集氧气的方法之一是向上排空气法。
3.氧气的沸点比氮气的沸点高，所以加热蒸发液态空气时氮气会先蒸发出来。
要点二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
在一定条件下可以和许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
碳+氧气二氧化碳硫+氧气二氧化硫磷+氧气五氧化二磷铁+氧气四氧化三铁【要点诠释】1.氧气支持燃烧，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。
2.根据可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈（如硫），还有在空气中不燃烧的物质却可以在氧气中燃烧（如铁），可得到如下结论：（1）可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关；（2）反应的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。
3.做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙应自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部；如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，大量氧气逸出到瓶外，可燃物将不能持续燃烧。
4.做铁丝燃烧实验时必须用细铁丝，铁丝表面要用砂纸打磨光亮；细铁丝要绕成螺旋状，下端要系根火柴；必须待火柴快要烧尽时，才可将铁丝伸入集气瓶中。
如果火柴一着火就立即伸入瓶内，火柴燃烧会耗尽瓶内的氧气，而观察不到铁在氧气中燃烧的现象。
同时，集气瓶底要预先放一些细沙或水，防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。
可燃物不能接触集气瓶壁，否则会引起集气瓶炸裂。
5.有几个概念不要搞混淆。
目标一：物理性质通常情况下是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化改变条件 氧气（无色） → 液氧（淡蓝色） → 固态氧（淡蓝色）目标二：化学性质1、能使带火星的木条复燃［提问］ 如何检验氧气？( 把带火星的木条伸入集气瓶中，如木条复燃则为氧气。
)2、硫在氧气中燃烧： 硫+氧气−−→−点燃二氧化硫现象：在空气中：（1）安静燃烧，淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。
在氧气中：（1）剧烈燃烧，明亮蓝紫色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。
结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
瓶底水的作用：吸收二氧化硫，防止污染空气。
3、木炭在氧气中燃烧： 碳+氧气−−→−点燃二氧化碳 现象：在空气中：保持红热在氧气中：（1）.发出白光，（2）.放热，（3）.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。
4、铁炭在氧气中燃烧： 铁+氧气−−→−点燃四氧化三铁 ［演示］ 实验2-4现象：1.剧烈燃烧，火星四射，2.放热，3.生成黑色固体。
［结论］铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。
［提问］ 1.实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？（1.防止热的溅落物使集气瓶炸裂。
）2.火柴起什么作用？（2.引燃。
）3.为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？（3.以免火柴燃烧消耗氧气。
）4为什么铁丝要绕成螺旋形？（ 4.预热即将燃烧的铁丝，使燃烧顺利。
）［总结］1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。
说明氧气的化学性质较活泼。
3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
［提问］ 上述三个反应有什么共同的特征？［回答］1.反应条件都是点燃。
2.反应物中都有氧气。
3.都有新物质生成，所以都是化学反应。
4.反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。
