2011届中考化学复习方案课件：第13课时 海水“晒盐”和“制碱”(鲁教版)1

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O
氨碱法有什么优点和缺点呢? 优点: ①原料经济易得。
② NH3 和CO2可循环使用。 缺点: ① 回收氨时产生的CaCl2用处不大且污染环境。
②NaCl利用率不高
侯徳榜是如何改进氨碱法的?
+食盐 氯化铵溶液
NH4Cl
用作 氮肥
NaCl 循环 使用
A. Na2CO3俗名为纯碱,故它属于碱类 B.热的Na2CO3溶液可用来除去油污 C. 水溶液显酸性
D.与稀硫酸反应放出无色有刺激性气味的气味
2、小明学习化学后, 在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要
B 成分是碳酸钠）和食盐, 你认为下列方法可行的是（ ）
A.观察它们的颜色
B.取少量分别倒入食醋
C.分别倒入水中观察是否溶解 D.分别尝它们的味道
立的。
4、下面是一些常见物质的俗称或主要成分, 其中错误的是（A ）
A.苏打 碳酸氢钠
B.熟石灰 氢氧ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ钙
C.食盐 氯化钠
D.纯碱
碳酸钠
5、海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3 和NH4Cl, NaHCO3结晶析出, 再加热NaHCO3制得纯碱。 ①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为 ___N_a_C__l+_N__H_3_+_C_O_2_+_H_2_O_=_N__a_H_C_O__3+_N__H_4。Cl ②反应中生成NaHCO3和NH4Cl 的质量比为84: 53.5, NaHCO3 和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。 请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl 没有结晶析出的原因是 _生_成__的__N_a_H_C__O_3_质__量_比__N_H__4C__l多_____

【探究点】粗盐的提纯 根据粗盐提纯的步骤及相关的实验装置图分析问题：
1.在粗盐提纯的实验中有几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？ 提示：一共有三次用到玻璃棒。分别是：溶解时，用玻璃棒搅拌， 可以加快粗盐溶解的速率。过滤时，用玻璃棒引流，可以防止液 体洒落。蒸发时，用玻璃棒搅拌液体，是为了防止液体局部温度 过高，造成液滴飞溅。
粗盐质量
A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时食盐飞溅剧烈 C.蒸发后，所得精盐很潮湿 D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
【易错提醒】 1.明确实验步骤以及用到的实验仪器，特别是实验过程中的注意 事项。 2.根据精盐制得率的计算公式，分析影响精盐制得率的因素。
提示：(1)用研钵研磨可将较大颗粒的粗盐粉碎成较细颗粒的粗 盐。 (2)A、B、C是滤纸的正确折叠过程，D图示滤纸达不到过滤的 目的，因为滤液会从缝隙处直接流出。 (3)操作⑤为蒸发操作，需用到蒸发皿；在蒸发过程中为尽量减 少液体飞溅，除连续搅拌外，还可采用诸如间歇加热、来回移动 酒精灯或蒸发皿等方法，通过适当降温处理达到目的。 (4)精盐的制得率偏低是由于操作过程中食盐损失造成的，可据 此来分析。
3.固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100 g溶 剂中所溶解的质量。( × ) 提示：溶解度的测量应是在溶液达到饱和状态的条件下，题中未 指明饱和状态。 4.所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大。( × ) 提示：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。 5.粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶后得到的食盐是纯净物。( × ) 提示：粗盐提纯后得到的食盐是混合物，因为里面仍含有较多 的可溶性杂质。
答案：(1)A (2)D (3)蒸发皿 间歇加热(或“来回移动酒精灯或蒸发皿”) (4)A、B、D

斗内壁，留有气泡；过滤前浑浊液体没有经过静置沉淀而直接进行过滤等。(3)在操作 ⑤中容易造成液滴飞溅的原因是受热不均匀，可用玻璃棒搅拌使液体均匀受热，还可 以采取间歇加热等措施。
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(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，
其原因可能是__________A(B填D 字母)。 A．食盐没有全部溶解即过滤
(1)在操作①中必须用到的一种仪器是_____研__钵。
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[解析] 研钵常用来将较大颗粒的药品研磨成小颗粒或粉末状的药品，故在操 作①中必须用到的一种仪器是研钵。
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(2)在操作④中过滤的速度很慢，其原因是
_制_作__过_滤__器_时_滤__纸_边__缘_没__有_紧__贴_漏_斗__内_壁__，_留__有_气_泡__(或__过_滤__前__浑_浊__液_体__没_有__经_过__静_置__沉__淀_而__直_接__进_行__
B．蒸发过程中发生了液滴飞溅 C．蒸发后所得精盐很潮湿 D．蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
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[解析] 食盐没有全部溶解即过滤，会流失一部分氯化钠，导致产率偏低；蒸发时液滴
飞溅，会使获得的精盐质量减少，导致产率偏低；蒸发时所得的食盐潮湿，由于含有 了水分，而导致产率偏大；蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，会使获得的 精盐减少，导致产率偏低。
________
NaCl
H2O
[说明] 试剂加入N的a顺OH序＋有H多C种l=选==择_，__但__碳__酸_＋钠_溶__液_必__须__在氯化钡溶液之
后加，否则过量的氯化钡无法除去；过滤之后再加盐酸。
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如何从海水
中提取我们
生活中常用
的食盐呢？
盐田 法
（也称 “太阳能蒸发法”）
盐田分为蒸发池和结晶池两部分
阅读课本第35页“海水‘晒盐’的过程 ”，回答下列问题：
1.海水“晒盐”的原理是什么？
答：先将海水（或海边地下卤水）引入蒸发池，经日晒蒸
发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就
会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。
2.海水“晒盐”有哪些流程？
活动天地 8-1
蒸发结晶
取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，
用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。
答：水分逐渐蒸发，有白色固体析出。
思考：1.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径
是什么？你能从现象上判断溶液何时饱和吗？
答：蒸发水分； 根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断。
对饱和溶液再蒸发溶剂，又会有什么现象呢？
如果对饱和溶液降低温度，又会有什么现
象呢？
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程
叫做结晶。
结晶的方法：蒸发结晶、降温结晶。
硫酸铜晶体
硝酸钾晶体
明矾晶体
海水晒盐
海水
蒸发池
粗盐
氯化钠
母液
多种化工原料
结晶池
1.刚把海水引到盐池中时,为什么食盐不析出?
食盐溶液只有达到饱和之后才开始析出晶体。
“不能”是指在一定温度
下，一定量溶剂里该物质
的溶解达到了最大限度 。
在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶
解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
①增加溶剂
②升高温度（大多数）