浙江省高一上学期化学期末期末试卷

浙江省高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共33分)1. （2分） (2020高二下·辽源期末) 下面的排序错误的是（）A . 晶体熔点由低到高：CF4﹤CCl4﹤CBr4﹤CI4B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D . 晶格能由大到小： NaI＞NaBr＞ NaCl＞NaF2. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列有关实验的叙述正确的是（）A . 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无NH4+B . 向Ca（ClO）2溶液通入CO2 ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C . 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D . 用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出3. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列有关铝元素的说法正确的是（）A . 铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B . 铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C . 实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D . 氯化铝溶液中不断滴入氨水的过程中会先生成白色沉淀4. （2分）镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气．以下叙述错误的是（）A . H2O作催化剂B . 紫色蒸气是I2C . 该反应是放热反应D . 反应后物质的总能量升高5. （2分）(2016·淮安模拟) 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（）A . 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B . 将生成的气体在空气中冷却可获得钠C . 该反应条件下铁的氧化性比钠强D . 每生成1molH2 ，转移的电子数约为4×6.02×10236. （2分）下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B . 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑C . Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD . NaBr＋AgNO3=AgBr↓＋NaNO37. （2分）既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al（OH）3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg（OH）2⑥（NH4）2CO3 ．A . ①②④⑥B . ①②③④⑤⑥C . ①②③④D . ①②④⑤8. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（）A . 硫酸B . 氨水C . 盐酸D . 氢氧化钠溶液9. （2分）(2018·芜湖模拟) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述ⅡA MnO2有较强的氧化性MnO2可作H2O2分解的催化剂B SO2具有氧化性SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色C液氨汽化时吸热NH3可用作制冷剂D氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体氯化铁可用于硬水的软化A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高三上·蚌埠期中) 若下图表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

浙江省杭州市市前进中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。

下列说法正确的是A．该元素位于元素周期表的第三周期ⅦAB．氢化物的水溶液在常温下显碱性C．该元素的常见化合价有：一1、0、+1、+3、+5、+7等D．该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱参考答案：B略2. 葡萄糖(C6H12O6)是一种重要的营养物质，下列关于葡萄糖的说法中，正确的是() A．葡萄糖是一种单糖B．葡萄糖分子中有6个碳原子、6个水分子C．常温下，葡萄糖可与新制的氢氧化铜悬浊液反应D．1 mol葡萄糖完全燃烧需要9 mol氧气参考答案：A解析解答本题要对葡萄糖的分子组成、结构特征和化学性质有较全面的了解。

葡萄糖是单糖，A项正确；葡萄糖分子中氢氧原子个数比为2:1，但不是以水分子的形式存在，B 项错；葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应必须加热，C项错；葡萄糖分子可改写为C6·(H2O)6，由此可判断1 mol葡萄糖完全燃烧需要6 mol氧气，D项错。

3. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是A．1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3N AB．500mL溶液中含有0.2N A个K+C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol/LD. 1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L参考答案：BC略4. 下列属于同素异形体的一组物质是A．和 B．氯气和液氯C．乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3) D．N2和N4参考答案：D略5. 《本草纲目》记载:“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。

这里用到的实验方法可用于分离A.硝酸钾和氯化钠B.碘单质和氯化铵C.泥水和氢氧化铁胶体D.溴苯和苯参考答案：D6. 下列关于化石燃料及其加工说法正确的是A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷，二者都是不可再生资源B.石油分馏和煤千馏都是物理变化，前者可得到汽油、煤油等，后者主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气C.石油裂化主要是为了提高轻质油的产量，尤其是汽油的产量D.煤的液化指的是把煤加热到熔点以上使其变成液体参考答案：C略7. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是()A. 氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2B. 还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－C. ②中当有1 mol Cl2被还原时，可生成1mol氧化产物D. Br2与I－不能反应参考答案：D氧化还原反应中的强弱规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，可以进行此题的判断。

2023学年第一学期期末调研测试卷高一化学注意事项：1．本试卷分选择题、非选择题两部分，满分100分．考试时间90分钟． 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等写在答题卷上． 3．试卷的答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效． 4．可能用到的相对原子质量：H :1C:12N :14O :16Na :23Al :27S:32Cl :35.5K :39Ca :40Mn :55Fe :56Cu :64Ba :137第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分．）1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展．下列不属于．．．合金的是（ ）A ．仿制兽首青铜像B ．精美的青花瓷C ．流通硬币D ．地铁列车的车体 2．下列物质属于电解质的是（ ）A ．稀盐酸B ．铜C ．氢氧化钠D ．蔗糖 3．下列仪器与名称对应且书写正确的是（ ）A ．三脚架B ．坩埚C ．平底烧瓶D ．容量瓶4．化学与生活、社会发展息息相关．下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．维生素C 有较强的还原性，在部分食品中添加适量维生素C 可以延长食品的保质期 B ．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓()GaN ”是一种胶体 C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应D ．“纳米汽车”用60C 作车轮，60C 、金刚石和石墨互为同素异形体 5．实现下列物质之间的转化，必需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．KCl AgCl →B ．2Cl Cl -→C ．32Fe Fe ++→ D ．2CO CO →6．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．中子数为14的铝原子：2714Al B ．烧碱的化学式：23Na COC ．镁离子的结构示意图：D ．NaClO 的电子式为：Na :O :Cl :7．新型陶瓷AlN 可通过反应：232Al O N 3C 2AlN 3CO +++高温合成．下列叙述正确的是（ ）A ．上述反应中，2N 是还原剂，23Al O 是氧化剂B ．A1N 中氮元素的化合价为3+C ．A1N 的摩尔质量为41gD ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子 8．下列说法正确的是（ ）A ．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期B ．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C ．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素D ．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期 9．下列有关氯水实验的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 10．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．硬铝常用于制造飞机的外壳B ．储氢合金是一类能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料C ．葡萄酒中通常添加少量2SO ,利用它还原性实现杀菌的目的D ．84消毒液是以NaClO 为主要有效成分的消毒液，与白醋混合可以提升消毒效果 11．安全是开展实验探究的首要原则．下列有关实验安全的说法中不正确．．．的是（ ） A ．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤膏药 B ．未用完的金属钠不能放回原试剂瓶，可投入水槽中与水反应进行处理C ．铜与浓硫酸反应完毕，冷却后将反应液倒入盛水的烧杯中观察产物溶液的颜色D ．进行化学实验时佩戴护目镜，可防止化学试剂飞溅进入眼睛 12．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确．．．的是（ ） A ．2FeCl 溶液()3FeCl :加入过量铁粉，过滤 B ．3NaHCO 溶液()23Na CO :通入过量的2CO 气体 C ．2CO 气体（CO 气体）：通入2O 点燃D ．2MnO 固体（KCl 固体）：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥13．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）A ．2243Na SO CO Cl +---、、、 B ．22Na K Mg Ba++++、、、C ．3234Na NO Fe SO +-+-、、、D ．244K MnO Cl SO +---、、、14．下列方程式不正确．．．的是（ ） A ．23Al O 与NaOH 溶液反应的化学方程式：[]2324Al O 2NaOH 3H O2Na Al(OH)++B ．向氯水中通入2SO 的离子方程式：22224Cl SO 2H O 4H 2Cl SO +--++++ C ．用覆铜板制作印刷电路板的离子方程式：322Fe Cu Fe Cu +++++D ．将2SO 通入到2H S 溶液变浑浊的化学方程式：2222H S SO 3?S 2H O +↓+15．下列实验过程能达到实验目的的是（ ）A ．①④B ．①②C ．②③D ．③④16．类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是（ ）A ．铜与氯气反应生成氯化铜，则铜与硫粉反应时生成硫化铜B ．23Na CO 固体溶于水放热，则3NaHCO 固体溶于水也放热C ．2CO 气体不能使溴水褪色，则2SO 气体也不能使溴水褪色D ．2CO 与足量NaOH 反应生成23Na CO ,则2SO 与足量NaOH 反应生成23Na SO 17．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A ．常温常压下，214gN 含有的分子数为A 0.5N B ．264gSO 含有的氧原子数为A NC ．标准状况下，222.4LH O 含有的分子数为A ND ．21mol /LMgCl 溶液中，含有的Cl -数为A 2N18．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是（ ）A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol /LB ．配制250ml2.0mol /L 的稀硫酸需用量筒取该硫酸27.2mLC ．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49%D ．从500mL 该硫酸中取出100mL ,则浓度变为原来的1/5 19．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）A ．碱金属元素的单质具有强还原性，均可置换出硫酸铜溶液中的铜B ．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C ．碱金属单质与水反应生成碱和氢气D ．单质熔、沸点随着原子序数递增而升高20．元素X 、Y 、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．原子半径(r):r(Q)>r(Y)>r(Z)B ．元素Y 有246-++、、等多种价态C ．Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D ．可以推测4HQO 是Q 的最高价氧化物的水化物 21．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理．．．的是（ ）A ．a 可以做氧化剂，但不能被氧化B ．c 与d 的稀溶液反应可以制得eC ．b 溶液通电后可以制得aD ．可存在a c e d b a →→→→→的循环转化关系 22．某同学设计如图装置制备少量的3AlCl （易水解）．下列说法不正确．．．的是（ ）A ．B 装置中所装试剂为饱和NaCl 溶液，其作用是除去2Cl 中的HCl B ．实验过程中应先点燃A 处的酒精灯，再点燃D 处的酒精灯C ．用150mL12mol L -⋅的盐酸与足量的2MnO 反应，所得氯气可以制取30.1molAlClD ．装置C 和F 中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E 中23．某大型企业利用含22FeCl CuCl 、的废液净化含有2H S 的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益．下列说法正确的是（ ）A ．步骤①中2Cu +是还原剂B ．根据工艺流程可知氧化性：232O Cu Fe ++>>C ．步骤③中每生成32gS 消耗31molFe +D ．22Fe Cu ++、在2H S 处理中作催化剂24．聚合硫酸铁()x y 4z mFe (OH)SO ⎡⎤⎣⎦（铁元素化合价为3+）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成100.00mL 的溶液．②准确量取25.00mL 溶液，加入盐酸酸化的2BaCl 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66g ．③准确量取25.00mL 溶液，加入足量的NaOH 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.2g ．该聚合硫酸铁组成中x :y:z 的值为（ ）A ．1:1:1B ．4:6:3C ．3:1:4D ．4:2:525．化学是一门以实验为基础的学科．下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、非选择题（共6小题，共50分）26．（10分）（1）胆矾的化学式为__________．3NH 的电子式为__________． （2）铜和浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：__________．（3）“84”消毒液（主要成分为NaClO ）与“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）混合使用易发生氯气中毒事件，用离子方程式表示不能混合使用的原因__________． （4）稀有气体分子不是双原子分子的原因是__________27．（10分）现有A 、B 、X 、Y 、Z 五种短周期主族元素，原子序数逐渐增大．它们的性质或原子结构如下表：请回答：（1）写出X 在元素周期表中的位置__________．（2）比较X 、Y 的离子半径：X 的离子半径__________Y 的离子半径（填“>”“<”“=”）． （3）实验室制取Z 单质的离子方程式__________． （4）用电子式表示化合物YZ 的形成过程_________．（5）W 元素的核电荷数是B 、X 的核电荷数的和，则W 与B 的气态氢化物稳定性为__________>_________（填化学式）．28．（10分）为探究某不溶性固体X （仅含四种元素）的成分，设计并完成了如下实验：已知气体A 是混合物，气体C 是纯净物且无色无味．请回答：（1）盐X 中的4种元素是H 、O 和__________（填元素符号），黑色固体B 的化学式为__________． （2）气体C 的结构式为__________．（3）该流程中X 隔绝空气加热分解的化学方程式为__________．（4）向蓝色溶液E 中加入KI 溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析白色沉淀是CuI ,写出该反应的离子方程式__________．29．（14分）钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛．回答下列问题：Ⅰ．为了测定23Na CO 和3NaHCO 的混合物中23Na CO 的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验．（1）某同学称取65.4g 混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入2N ,一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间2N ．停止通2N ,装置C 的质量增加30.8g ．①仪器a 的名称_________．②第二次通入2N 的目的是_________．③混合物中23Na CO 的物质的量为__________mol ．Ⅱ．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平．实验室模拟该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质己略去）．沉淀反应为：23234NaCl CO NH H O NaHCO NH Cl +++=↓+． （2）操作1的名称为__________；煅烧的化学方程式为__________．（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与2Cl 反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的钠盐，同时有3NaHCO 生成，该反应的化学方程式是__________．（4）某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验检验：__________（写出步骤、现象和结论）． 30．（6分）取415.80gKMnO ,加热分解后剩余固体14.52g ．该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A,产物中锰元素以2Mn +存在．请计算： （1）写出4KMnO 受热分解的化学方程式__________．（2）4KMnO 的分解率__________． （3）气体A 的物质的量_________．高一化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分．）第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、非选择题（共6小题，共50分）26．（10分）（1）42CuSO 5H O ⋅（2分） H H :N :（2分）（2）24Cu 2H SO +（浓）422CuSO SO 2H O ∆+↑+（2分）（3）22ClO Cl 2H Cl H O --+++=↑+（2分）（4）稀有气体原子最外层已达到2个或8个电子的稳定结构（2分） 27．（10分）（1）第二周期第A Ⅵ族（2分） （2）>（2分） （3）2222MnO 4H 2ClMn Cl 2H O +-+∆+++↑+（2分）（4）（2分） （5）33NH PH >（2分）28．（10分）（1）Cu C 、（2分） CuO （2分） （2）O C O （2分）（3）23222Cu(OH)CuCO 3CuO 2H O CO ∆⋅+↑+↑（2分） （4）222Cu 4I 2CuI I +-+=+（2分）29．（14分）Ⅰ．（1）①分液漏斗（2分）②通入2N 是为了将反应后的2CO 全部赶入装置C 中（2分） ③0.3（2分）Ⅱ．（2）过滤（2分） 323222NaHCO Na CO CO H O +↑∆+（2分）（3）232232Na CO Cl H O NaCl NaClO 2NaHCO ++=++（2分）（4）取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯化钠（2分）30．（6分）（1）424222KMnO K MnO MnO O ++∆↑（2分）（2）80%（2分） （3）0.17mol （2分）。

门捷列夫拉瓦锡阿伏加德罗道尔顿A．A B．B C．C D．D3．铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。

11349In的最外层电子数是3，下列说法不正确．．．的是A．In的原子核外有49个电子B．11549In与11349In互为同位素C．In与Al处于同一主族D．11349In，In元素的质量数为113 4．下列有关金属及其合金的说法正确的是A．钢的含碳量比生铁高B．不锈钢是一种合金钢，只含金属元素C．常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护D．储氢材料镧镍(La-Ni)合金能大量吸收2H形成金属氢化物5．下列关于分散系的说法不正确．．．的是A．分散系属于混合物B．将几滴饱和氯化铁溶液滴入一定量沸水中，煮沸至液体呈红褐色可制得氢氧化铁胶体C ．溶液与胶体的本质区别是能否发生“丁达尔效应”D．云、雾、有色玻璃均属于胶体6．下列化学用语表达不正确．．．的是A．2N的结构式：N≡NB．Na 的结构示意图：C．KCl形成过程：CD．石墨的一种同素异形体的分子式：607．化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是A．铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料B．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等C．铁粉可用作食品脱氧剂D．汽车的尾气催化转化器中发生了反应：NO+CO=C+NO28．下列物质属于电解质但不能．．导电的是①液态氯化氢②稀硫酸③碳酸钠固体④熔融态氯化镁⑤五水硫酸铜晶体⑥氯水A．②④⑥B．①③⑤C．①④⑥D．②③⑤9．相同温度和压强下，1molCO和1molCO2相比较，下列说法不正确．．．的是A．分子数相同，但原子数不同B．体积相同，但不一定是22.4LC．质子数不同，电子数也不同D．两者的密度相同10．将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。

该过程的示意图不正确．．．的是A．B．试卷第2页，共10页C．D．11．对于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物处理不恰当的是A．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液应分别收集B．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上盐酸C．易燃物如钠、钾等若随便丢弃易引起火灾，可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶D．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理12．茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧成灰，选用①、②和⑨B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦D．检验滤液中的3Fe ，选用③、⑧和⑩13．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A．配制480mL0.l0mol L-1的CuSO4溶液，需称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)B．配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低14．下列有关实验现象的描述正确的是A．把一粒绿豆大小的钠投入水中可观察到钠剧烈反应，在水中上下浮动B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色C．在试管中加入少量Na2CO3固体，滴入几滴水，振荡，体系温度下降A．A B．B C．C D．D试卷第4页，共10页19．下列有关制备硫酸工艺的说法正确的是A．在沸腾炉中发生的反应为：2SO2+O2催化剂2SO3加热B．在吸收塔中为了充分吸收SO3，常选用蒸馏水作吸收剂C．尾气中的SO2不属于“城市空气质量日报”报道的内容D．进入接触室之前，气体需经过净化处理，防止催化剂中毒20．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。