《浙江杭州高中学高一上学期期末试题(化学)》

杭高2011学年第一学期期末考试高一化学试卷注意事项：1.本卷考试时间90分，满分100分。

2.本卷所有答案必须答在答题卷上，否则无效。

不能使用计算器。

3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1;O-16;N-14;Cu-64 Fe-56 Al-27 Ca-40Mg-24 Si-28 Na-23 Ba-137一．单项选择题，共24小题，每小题只有一个正确答案，每题2分共48分。

1.下列物质属于非电解质的是A. 液氯 B . 氯化氢 C.烧碱 D .蔗糖2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是A.胶体微粒不能穿过滤纸B.有丁达尔现象C.有导电现象D.分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间3.设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．100g质量分数为98%的H2SO4中所含的氧原子的物质的量为4N AB．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A4下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A.Na和O2B.NaOH和 AlCl3C.NaHCO3和HClD.NaAlO2和HCl5.由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物12g，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5.6L，则该混合物中一定含有的金属是A.镁B.铝C.铁D.钠6. 根据下列反应: (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是A. Br- > I-> Fe2+B. I- > Fe2+ > Br-C. Fe2+ > I-> Br-D. Br- > Fe2+ > I-7.实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO4•7H2O）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。

该同学所用的试剂和判断依据是82A.澄清的石灰水B.氯化钡溶液C.饱和碳酸钠溶液D.硅酸钠溶液9．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A．若温度及压强相同，两种气体的密度之比B.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比10.实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是A.NaOH溶液B.氨水C.Ba（OH）2溶液D.盐酸11.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小12. 某强酸性溶液中含有Fe3+、Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是A．K+、Na+、HCO3-、SO42-B．OH-、K+、Cu2+、NO3-C．K+、S2-、I-、Na+D．K+、SO42-、Na+、NO3-13. 将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。

将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为A．2：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：114.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不．正确的是A．铝钠合金是混合物B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小15.人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程,以下科学家以及他们提出的原子结构学说(或模型)对应关系正确的是A.道尔顿----电子轨道理论B.卢瑟福----量子力学模型C. 波尔----行星绕太阳模型D.汤姆逊----葡萄干面包模型16.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移17.现有2mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体的质量比为2:3，则往酸中加入的铁粉的质量为A．8.4 g B.5.6 g C.2.8 g D.16.8g18、下列离子方程式正确的是A．溴化亚铁中通入足量氯气：2Fe2+＋2Br -+2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl-B．铝离子与过量氨水反应：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋2H 2O+4NH4+C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OD．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓19.下列选项中,符合右图所示关系的是A.一定状况下,气体摩尔体积(y)与该气体的物质的量（x）的关系B．铁在氯气中燃烧，生成FeCl3的物质的量(y)与消耗氯气的物质的量（x）的关系C．将铁在常温下放入浓硫酸中，生成气体的物质的量(y)与消耗浓硫酸的物质的量（x）的关系D．H2SO4溶液的物质的量浓度(y)与其质量分数(x) 的关系20.下列示意图与对应的反应情况正确的是A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸AB CD21．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LC．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LD．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同22.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。

则D瓶中盛有的溶液是A．浓硫酸B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaI溶液23．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是xA ．称量氢氧化钠固体B ．配制100 mL0.10 mol·L -1盐酸时定容C ．用自来水制备少量蒸馏水D ．分离酒精和水的混合物24.在500mLFe 2（SO 4）3和CuSO 4的混合溶液中加入16.8g 的铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得到6.4g 铜。

要使溶液中SO 2-4完全沉淀，需加入2.0mol/L 的BaCl 2溶液500mL 。

则原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度是（mol/l ） A. 0.2 B 2 C 0.6 D 0.8 二．填空题（共19分）25.（5分）□K 37ClO 3 + □H 35Cl —□KCl+□Cl 2 +□H 2O 配平该化学方程式,该反应中HCl 所起的作用是_________,若反应中有1.5mol 电子发生转移生成Cl 2_________mol,所得Cl 2的相对分子质量是_________(保留小数点后一位)26.在一定条件下进行化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题， （1）(4分)已知A 、B 、C 中均含有同一种元素，D 为非金属单质。

A 为固体单质，焰色反应为黄色;C 为淡黄色固体， 则A 与水反应的离子方程式为▲，C 与二氧化碳反应的化学方程式为▲。

(2）(6分) 已知：A 、C 、J 为日常生活中常见的金属单质，其中A 、C 均呈银白色，J 呈紫红色。

A 是地壳中含量最高的金属元素，B 是一种红棕色金属氧化物。

它们之间的转化关系如下图。

反应①在工业上可用于制作电路板。

请回答下列问题：写出H 和I 反应的离子方程式：；写出A 和B 高温反应的化学方程式；写出反应①的离子方程式：。

(3)(4分)白玉的化学式可用Ca x Mg y Si p O 22(OH)2表示，取8.10g 白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g, 则白玉的摩尔质量为____g/mol, 另取4.05g 白玉粉末加入1mol/L 的盐酸100mL 充分溶解，过滤，得到不溶的非金属氧化物2.40g 。

将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL(标准状况)。

则p=____,白玉的化学式用氧化物的形式可表示为_________。

(硅的相对原子质量为28) 三．实验题（共22分）27.（1）(6分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂： ①Cu(Fe)②SiO 2(CaCO 3) ③FeCl2(FeCl 3) ④Cl 2(HCl)⑤FeCl 3(FeCl 2)⑥NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)（2）(8分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示： 回答下列问题：写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式▲。

操作①主要是指▲。

试剂①可选用▲，该反应的离子方程式为▲。

操作②是指▲，经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是▲。

(3)(8分)两同学为制得纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置，回答问题。

A 管中是Fe+H 2SO 4 B 管中是NaOH 溶液①同学甲：先夹紧止水夹a ，使A 管开始反应，在B 管 中观察到的现象是 。

②同学乙：打开a ，使A 管中反应一段时间后再夹紧止 水夹a ，实验中在B 管中观察到的现象是 ，B 中发生反应的离子方程式为_______________ A 管③同学乙打开a 的目的 ;（填甲或乙）同学可成功。

四．计算题(共11分)28. （5分）在50mlbmol/L 氯化铝溶液中加入50mlamol/L 的氢氧化钠溶液。

(1)当a ≤3b 时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为; （2）当a 、b 满足条件时，，无沉淀生成;（3）当a 、b 满足条件时，a 增大，沉淀减少,此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量为mol 。