人教版新标九年级化学上册考点专题训练-元素教案与学案

课题3元素【基础主干落实】一、元素1.概念:质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

2.分类:金属元素、非金属元素和稀有气体元素。

3.在地壳中的含量:按质量分数,含量在前四位的元素:O、Si、Al、Fe。

4.化学性质:在化学反应前后,元素的种类不会改变。

二、元素符号1.书写:“一大二小”,由一个字母表示的要大写;由两个字母表示的,第一个字母大写,第二个字母必须小写。

2.意义(1)宏观:表示一种元素,如“N”表示氮元素。

(2)微观:表示这种元素的1个原子,如“C”表示1个碳原子。

3.物质的组成与构成(1)宏观上,物质是由元素组成的,如水是由氢元素与氧元素组成的。

(2)微观上,物质是由粒子构成的,如水是由水分子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的,1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

三、元素周期表1.原子序数:元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号。

原子序数=核电荷数=质子数。

2.元素周期表的结构(1)元素周期表有7个周期,16个族。

(2)单元格信息【漫画辨析】元素种类由质子数决定,质子数相同的原子与该原子得失电子后形成的离子属于同一种元素。

【妙法指引】(1)元素的原子核外有几个电子层,该元素就位于第几周期。

(2)每个周期开头是金属元素(第一周期除外),靠近尾部是非金属元素,结尾是稀有气体元素。

【重点案例探析】考点元素周期表及其应用【典题1】(2023·绥化中考)元素周期表是学习化学的重要工具,如图为元素周期表中部分元素的相关信息,利用下表回答相关问题。

(1)原子序数为7和15的两种元素的化学性质相似,是因为两种元素的原子最外层电子数相同。

(2)O2-核外电子排布与氖原子相同。

(3)铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期,是因为三种元素的原子核外电子层数相同。

【典题2】(2023·湘潭中考改编)2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。

硅(Si)是制作芯片不可缺少的材料,在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示,请结合图2回答下列问题。

A.氧（O）B.硅（Si）C.氩（Ar）D.钙（Ca）
3.解答题：请学生运用所学知识，解答以下问题。（1）请简述元素周Fra bibliotek表的结构特点。
（2）请举例说明元素周期律在实际生活中的应用。
（3）分析钠（Na）与钾（K）在周期表中的位置关系，并解释它们在化学性质上的相似与不同。
4.探究题：鼓励学生进行拓展探究，提高自主学习能力。
3.通过学习元素周期表，让学生感受化学的有序性和统一性，增强对自然界的敬畏之心。
4.培养学生的科学态度和批判精神，使他们具备独立思考、敢于质疑的能力。
5.结合化学史的学习，了解科学家们为探索元素奥秘所付出的努力，培养学生热爱科学、勇于创新的品质。
本章节教学设计以“元素”为核心，围绕知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面展开。在教学过程中，注重理论与实践相结合，激发学生学习兴趣，培养他们的观察、思维、合作等能力，全面提升学生的化学素养。
3.通过问题驱动、小组合作、讨论交流等教学活动，激发学生学习兴趣，提高合作能力和解决问题的能力。
4.结合生活实际，让学生了解元素在科技、生产、生活中的应用，增强理论联系实际的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发他们探索未知、追求真理的精神。
2.引导学生认识元素在自然界的分布和作用，培养环保意识和可持续发展观念。
4.了解元素的性质和周期表中的位置关系，能运用元素周期律解释一些简单现象。
5.学会使用化学手册和互联网等工具，查询元素的相关信息，提高自主学习能力。
（二）过程与方法
1.通过观察和实验，培养学生对元素周期表的感性认识，提高观察能力和实验技能。
2.运用比较、分类、归纳等方法，引导学生发现元素周期律的规律，培养逻辑思维能力和抽象思维能力。

《元素》学案一、学习目标1．理解元素的概念，知道生活生产中对元素的表述，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

2．从宏观、微观两个角度了解元素符号所表示的意义，掌握元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。

3．大体了解元素周期表，并能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。

4．培养运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息的能力。

二、学习重难点学习重点：元素概念，元素符号。

学习难点：元素符号表示的意义。

三、学习过程【课前预习】1．通过前面的学习，看看能不能写出下列物质的化学符号。

氧气、水、过氧化氢、二氧化碳、二氧化锰、高锰酸钾。

通过这些符号可以看出它们的组成中都含有元素。

2．什么是相对原子质量?。

在定义中说，“以一种碳原子质量的1/12为标准”，“一种碳原子”是指碳原子。

难道还有别的碳原子吗?请观察下表中几种不同的碳原子，把发现的规律写下来（越多越好）：规律：。

【课堂探究】一、阅读课本——元素，完成下列问题。

1．元素概念：具有相同 的一类原子的总称。

注意：元素的种类由 决定。

2．地壳中各元素含量，按质量计算前四位由多到少的顺序为 、 、 、 。

3．生物细胞中，元素含量按质量计算由多到少的顺序分别为 、 、 、 。

生物细胞中主要元素含量（质量分数）4．讨论：根据下列化学反应中，反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？()()()22S O SO +−−−→点燃硫氧气二氧化硫 小结：化学反应前后，分子 ，元素种类 ，原子种类 。

5．元素与原子的总结比较。

6．多种多样的物质及其组成。

二、阅读课本——元素符号，完成下列问题。

1．书写元素符号时应注意。

2．元素符号能表示什么？（1）从宏观角度看，元素符号能表示；（2）从微观角度看，元素符号能表示；（3）如果确切知道该物质是由原子构成，那么元素符号还能表示。

要注意一旦在元素符号的前面加上数字，则只具有微观意义了，如：5 Fe仅表示五个铁原子。

2021年九年级化学上册《元素》学案 新人教版从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二中格二【填空】1.原子中的质子数（核外电子数）都是 ，这样的原子都是 。

2.原子中的 都是6，而 、 不同，是不同的 。

【归纳】元素概念：具有相同 的一类原子的总称。

★注意：元素的种类由 决定。

【阅读】P 60图3—17资料，找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。

【小结】地壳中各元素按质量由多到少的顺序为 、 、 、 。

生物细胞中，含量最多的元素分别为 、 、 、 。

【思考交流】1.根据P 59页讨论化学反应中：反应物跟生成物相比，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？原子是否发生了变化？小结：反应前后，分子 ，元素种类和原子种类 。

2.我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？3.元素与原子的区别与联系 【阅读】阅读课本61页—62页，完成下列问题：1.为什么要使用元素符号？国际上对元素符号是怎样规定的？2.识记课本62页常见的元素名称和符号。

写一写记住了几个。

3.书写元素符号时应注意什么？4.一个元素符号能表示几个涵义？5.元素可分为几类？你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗？【填空】1.元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。

（1）书写：“一二”①由一个字母表示的元素符号要；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要（2）意义：宏观表示一种元素；微观表示这种元素的一个原子。

Fe表示；也可以表示■如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。

如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。

元素 (金属元素除汞以外都是“金”旁)2.元素分类：元素（通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。

）稀有气体元素【思考交流】1.P、5P分别表示什么意义？2.下列两组符号能组成几种元素的符号？（前20号）Ⅰ：A B C M N Ⅱ：a u e l g知识点三：元素周期表【阅读】课本62—63页，完成下列填空：1.周期表每一横行叫做一个，共有7个横行，有7个周期。