2018中考化学知识点：工业制氧

氧气制备知识点总结氧气是一种化学元素，它是大气中最常见的元素之一，也是地球上最重要的元素之一。

氧气在许多生命活动和工业生产过程中起着至关重要的作用。

本文将对氧气制备的知识点进行总结，包括氧气的物理性质、化学性质、氧气的制备方法、应用和安全注意事项等方面。

一、氧气的物理性质1. 氧气的化学符号为O2，是一种无色、无味、无臭的气体。

2. 氧气在标准大气压下的密度为1.429 g/L，比空气稍重。

3. 氧气的沸点为-183°C，熔点为-219°C。

4. 液态氧气呈蓝色，固态氧气呈蓝紫色。

5. 氧气是一种高活性气体，易于与其他元素发生化学反应。

二、氧气的化学性质1. 氧气是一种氧化剂，在许多化学反应中起着重要的作用。

2. 氧气能够支持燃烧，许多物质在氧气中能够燃烧产生热和光。

3. 氧气与许多元素和化合物发生化学反应，产生氧化物。

4. 氧气还能与氮气、氢气等元素发生化学反应，产生相应的氮气、水等化合物。

5. 氧气还能参与生物体内能量代谢过程，提供生物生长和生命活动所需的能量。

三、氧气的制备目前，氧气主要有以下几种制备方法：1. 分离空气法：利用分离空气中氮气和氧气的差异，通过冷凝、吸附等方法将空气中的氮气和其他成分分离出来，得到高纯度的氧气。

2. 热解氧化物法：通过将金属氧化物或过氧化物加热至高温，使其发生热解反应，生成氧气。

3. 电解水法：通过电解水，将水分解成氢气和氧气，将氧气收集下来。

4. 过氧化氢分解法：通过过氧化氢的分解反应，得到氧气。

四、氧气的应用氧气在许多领域都有重要的应用，主要包括以下几个方面：1. 医疗用途：氧气是一种重要的药物，用于治疗各种呼吸系统疾病和缺氧引起的病症。

医用氧气通常以气瓶的形式存储和输送。

2. 工业用途：氧气在冶金、化工、电子、玻璃等行业有着广泛的应用，用于高温熔炼、氧化反应、气体切割、气体焊接等工艺过程。

3. 环保用途：氧气可用于水处理和废气处理，用于氧化分解有害物质和净化环境。

实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。

——物理变化（蒸馏）注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化），装置图看笔记或课本1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）B实验原理：MnO2表达式：注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：①长颈漏斗的下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；可以用分液漏斗代替长颈漏斗，不一定要让下端伸入到液面以下②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：不需要加热，可以随时添加液体。

D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：MnO2表达式：注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用②加热高锰酸钾：表达式：C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。

①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出b、用向上排空法。

氧气的制备一、氧气的工业制法（分离液态空气）1．氧气工业制法原料：空气（氧气占空气总体积的21%）23．氧气工业制法具体流程：【注意】①工业制取氧气属于物理变化；②水通直流电也可得到氧气（工业：成本太高，实验室：速度太慢）【练一练】工业上制备O2的方法：_______________，因为这种方法原料来源广泛，所制得的氧气价格较低，它属于____变化（填“物理”或“化学”），原理是：将空气先加压降温至-200℃，空气变成____态，利用N2、O2的_______不同，升温至-196℃，_______先逸出，继续升温至183℃_______逸出，收集所得气体加压贮存在蓝色钢瓶中即得氧气产品。

二、氧气的实验室制法1．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（1）实验原理：_____________________________________________________________。

（2（3）实验步骤（“茶庄”定点收“利息”）：①查：组装仪器并检查装置气密性；②装：填装药品（氯酸钾和二氧化锰混合物）；③定：固定发生装置和收集装置；④点：点燃酒精灯；⑤收：收集气体；⑥离：导管离开水槽；⑦熄：熄灭酒精灯。

（4）实验过程中的事项：①组装仪器的顺序______________________；②检查装置气密性的方法：________________，原理：____________________________；具体操作步骤：__________________________________________________________________。

③装药品时，药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热；④在固定实验装置时，铁夹应夹在试管的中上部（距试管口约__处）；试管内导管稍露出胶塞即可，便于气体排出；试管要________________，防止___________________________；集气瓶盛满水，用玻璃片盖住，倒立在水槽中；⑤点燃酒精灯，加热试管时：对酒精灯内的酒精的的要求是不应超过酒精灯容积的____，也不应少于____，酒精灯的_____要对准装有药品的部位加热，加热时要先______，然后再对准装有药品的部位集中加热。

2018中考化学知识点：工业制氧的方法各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢新一轮中考复习备考周期正式开始，中考网为各位初三考生整理了各学科的复习攻略，主要包括中考必考点、中考常考知识点、各科复习方法、考试答题技巧等内容，帮助各位考生梳理知识脉络，理清做题思路，希望各位考生可以在考试中取得优异成绩！下面是《2018中考化学知识点：工业制氧的方法》，仅供参考！工业制氧的方法:1、空气冷冻分离法空气中的主要成分是氧气和氮气。

利用氧气和氮气的沸点不同，从空气中制备氧气称空气分离法。

首先把空气预冷、净化、然后进行压缩、冷却，使之成为液态空气。

然后，利用氧和氮的沸点的不同，在精馏塔中把液态空气多次蒸发和冷凝，将氧气和氮气分离开来，得到纯氧和纯氮。

如果增加一些附加装置，还可以提取出氩、氖、氦、氪、氙等在空气中含量极少的稀有惰性气体。

由空气分离装置产出的氧气，经过压缩机的压缩，最后将压缩氧气装入高压钢瓶贮存，或通过管道直接输送到工厂、车间使用。

使用这种方法生产氧气，虽然需要大型的成套设备和严格的安全操作技术，但是产量高，每小时可以产出数干、万立方米的氧气，而且所耗用的原料仅仅是不用买、不用运、不用仓库储存的空气，所以从1903年研制出第一台深冷空分制氧机以来，这种制氧方法一直得到最广泛的应用。

2、分子筛制氧法利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来。

首先，用压缩机迫使干燥的空气通过分子筛进入抽成真空的吸附器中，空气中的氮分子即被分子筛所吸附，氧气进入吸附器内，当吸附器内氧气达到一定量时，即可打开出氧阀门放出氧气。

经过一段时间，分子筛吸附的氮逐渐增多，吸附能力减弱，产出的氧气纯度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子筛上面的氮，然后重复上述过程。

这种制取氧的方法亦称吸附法.利用吸附法制氧的小型制氧机已经开发出来，便于家庭使用。

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