专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯溴碘及其化合物溴碘的提取教案

从海水中提取溴和碘教案（共5篇）第一篇：从海水中提取溴和碘教案从海水中提取溴和碘一、教学目标1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。

2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。

3、知道几种分离物质的方法4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。

5、通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一些过程和方法。

认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。

二、教学重点从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。

教学难点: 掌握物质分离提纯的方法。

三、教学方法：通过分析、讲解、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。

四、教学过程1、新课过程[情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。

虽然在海水中几乎存在所有的常见元素，海水中除了H2O外含量最高、最容易获得的物质是食盐。

大多数的元素含量较低。

但目前从海水中提取的两类物质已经形成产业。

分析表中数据：一类是海水中含量较高提取容易的物质如镁、钾等；另一类是陆地含量极少，只能从海水中提取的物质，如溴、碘等。

(一)从海水中提取的元素-溴引言：溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。

陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。

溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。

1)提问溴的用途：学生回答不全面教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。

2)介绍提溴方法的发展历史和现状1)早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前工业规模海水提溴的惟一成熟方法。

2)此外，树脂法、溶剂萃取法和空心纤维法提溴新工艺正在研究中。

教学实践新课程NEW CURRICULUM一、教材分析本节内容选用的是苏教版必修一专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物，从必修一教材内容安排顺序看，氯气的生产原理、氯气的性质对本节内容有很好的理论指导作用；而以实验探究的方式学习本节内容，对后面的专题学习和思维习惯有较好的借鉴作用，起到了承前启后的作用。

教材同时结合卤素单质的性质，巧妙地引出氧化还原反应这一重要概念；通过分析卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，逐步揭示出氧化还原反应发生的实质。

二、设计思想本节的主要内容是溴碘的提取，而物质的制备过程主要涉及这样一些环节：矿物富集—化学方法生成—提纯。

为了激发学生学习的热情，通过居里夫人发现镭的科学史实，既能弘扬科学精神，更能帮助学生树立崇尚科学精神的科学思想。

另外，在本节课中涉及一些实验，而实验尽可能地让学生自己去做，这样不但能培养学生的实验操作技能，更重要的是能够让学生在实验中进一步激发学习的兴趣，体验科学研究的过程。

三、学习目标知识与技能：1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法；2.知道溴、碘单质的性质及其差异；3.认识溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。

过程与方法：1.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径；2.通过观察、分析实验现象，提高学生发现问题和解决问题的能力。

情感、态度价值观：通过学习，认识到海水是人类的宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感。

四、教学实录与反思教师：请大家看这幅图片，图片中的人你认识吗？学生：居里夫人。

教师：大家都知道，居里夫人是人类历史上第一个获得诺贝尔奖的女性，她获得诺贝尔奖的原因是发现了镭元素。

教师：有一天，居里夫人对别人说，“我发现了镭。

”别人说，“太雷人了”！耳听为虚，眼见为实。

你得拿出来。

“拿出来”换个说法是？学生：提取。

海水提溴碘教案教案标题：海水提溴碘教案一、教学目标：1. 了解海水中溴和碘的存在与特性。

2. 了解海水提溴碘的原理与方法。

3. 掌握常用的提溴碘实验操作步骤。

4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

二、教学准备：1. 海水样品。

2. 海水提溴碘实验仪器和试剂：溴水、硝酸、冰醋酸、氢氧化钠、盐酸、淀粉溶液等。

3. 实验室安全措施。

三、教学过程：1. 导入：引发学生思考，询问海水中可能存在的物质，并讨论为什么海水中会含有溴和碘。

2. 理论讲解：介绍海水提溴碘的原理，包括溴和碘元素在海水中的存在形式以及提取溴碘的方法。

3. 实验操作：3.1. 实验前准备：a. 将收集到的海水样品倒入容器中。

b. 准备所需的实验仪器和试剂。

c. 强调实验安全，提醒学生佩戴实验室个人防护装备。

3.2. 实验步骤：a. 取适量的海水样品，加入氢氧化钠溶液调节pH值。

b. 加入硝酸溶液，使溴和碘转化为溴离子和碘离子。

c. 加入溴水，使溴与溴离子反应，生成溴分子。

d. 加入冰醋酸，使溴与冰醋酸反应，生成溴化醋酸。

e. 加入盐酸，使碘与盐酸反应，生成碘气。

f. 收集溴化醋酸和碘气，并分别用不同试剂进行检验。

4. 实验结果与观察：学生观察实验的结果，包括颜色变化、反应现象等。

5. 实验讨论与总结：与学生一起讨论实验结果和观察，引导学生分析实验过程中发生的反应，并解释实验现象产生的原因。

6. 提问与拓展：引导学生思考，了解海水提溴碘的实际应用领域及其重要性。

7. 归纳总结：整理归纳实验所学内容，并对实验操作过程进行总结。

四、教学延伸：鼓励学生在实验基础上进行更多的探究，如改变反应物浓度、温度等条件，观察对实验结果的影响。

五、教学评价：通过学生的实验操作和实验结果的观察，以及对学生的提问与回答进行评估。

可以采用实验报告、小组讨论等方式进行评价。

六、拓展学习：鼓励学生进行更多的科学实验和调研，了解海洋环境中其他元素的提取方法和应用领域。

第一单元氯、溴、碘及其化合物溴、碘的提取一、教学目标1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。

2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。

3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。

4．建立资源综合利用的思想。

二、教学重点及难点重点：提取溴和碘的反应原理。

难点：提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。

三、设计思路由对比氯、溴、碘在海水中浓度的差异引出从海水中提取这些元素方法上的差异，通过进一步认识氧化还原反应在生产溴单质和碘单质过程中所起的重要作用，使学生明确氧化还原反应的重要意义，从掌握实验室制备溴单质和碘单质方法到了解工业生产的简单流程。

四、教学过程情景导入]回顾本专题第一节课中使用过的“海水中主要元素的含量表”，可以明显发现氯、溴、碘三种元素在海水中含量的巨大差异，学生通过数据比较，分析从海水中提取溴和碘的方法与提取氯的方法的异同，最后得出结论：从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，从海水中富含碘元素的植物中提取碘。

（PPT2-3）过渡]溴元素和碘元素在海水中以－1价离子形式存在，需要被氧化成相应的单质才能被提炼出来，氯气作为一种重要的化工原料在这里要大显神威了。

先来看看我们在实验室中怎样用氯气制取出溴单质和碘单质。

活动与探究1]学生在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。

（PPT4）观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。

板书]C l2＋2KBr＝Br2＋2KCl阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海水中提取溴单质的文字，运用反应原理解释生产流程的设置原因，并能根据“鼓入热空气或水蒸气”推断出溴单质的易挥发姓。

活动与探究2]学生在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。

（PPT5）观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。

板书]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反应原理解释生产流程图中提供的各种信息，并能分析每一步操作的方法、解释其中的原因。

溴、碘的提取（教学设计）一、教学设计思路分析【教材分析】1.本教材选用的是苏教版新课标必修一，专题二从海水中获取化学物质，第一单元氯溴碘及其化合物的提取。

2.教材的地位和作用从化学 1 教材内容安排顺序看，本课时安排在学习了氯气的生产原理、氯气的性质等基础知识和基本技能之后，将有较强的基础理论指导；同时以实验探究的方式学习元素与化合物的知识，对后面的专题的学习方法和思维习惯有较好的借鉴作用，起到了承前启后的作用。

（3）教材内容本节课程是典型理论联系实际的一节，前半部分是溴、碘的提取原理，后半部分是前面原理的实际应用。

它在对氯气的性质和生产原理学习的基础上，以类比的方式进一步探究溴、碘的性质及从海水（或海带）中提取溴、碘的原理和方法，从而得到卤素性质相似性及其变化规律的感性认知。

这不仅为本单元氧化还原反应的学习提供知识基础，为本专题钠、及其化合物的学习提供方式方法，引导学生形成物质的结构决定物质的性质的认识，为以后学习和研究其它同族元素性质变化规律以及物质结构和元素周期律的理论知识打下坚实的基础。

在介绍卤素单质的制备时，注重从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标。

教材同时结合卤素单质的性质，巧妙地引出氧化还原反应这一重要概念；通过分析卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，逐步揭示出氧化还原反应发生的实质；并从电子得失的角度定义了氧化剂和还原剂。

【学情分析】制取溴、碘的反应原理对于学生是陌生的知识，新教材强调知识与社会实际的联系。

因此给出反应原理只能通过学生自主探究的方式获取。

而溴、碘的提取，学生只需要理解每个步骤的意图即可，要做到这一点，就要求学生理解所学溴、碘的提取原理及其一些物理性质, 再结合学生自身的生活经验来解决工业生产中每一步的意图。

【教学目标】：知识目标：1．了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和工业流程。

第二单元钠镁及其化合物 2-2-1 离子反应【学习目标】1.初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究化学学习和研究中的重要性【课前检测】在下列物质中：1.①H2SO4②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe属于电解质的是_ ;属于非电解质的是__ _属于强电解质的是；属于弱电解质的是在溶液中主要以离子形式存在的是_ 。

2.写出下列物质H2SO4 NaOH CH3COOH NH3·H2O的电离方程式【交流与讨论】1.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。

2. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？【概念形成】一、离子反应和离子反应方程式1.离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应，这样的反应属于。

2．离子方程式a．定义：用实际参加反应的表示离子反应的式子叫做离子方程式。

b．离子方程式的书写步骤：“一写、二拆、三删、四查”。

“写”化学方程式，必须根据实验事实；“拆”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水的强电解质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。

“删”两边相同的离子，“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

【概念运用】写出下列反应的离子方程式：（1）碳酸钙与盐酸反应：（2）锌与稀硫酸反应：（3）氧化铜粉末加入稀硫酸：（4）在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液：【问题探究】根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式：（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应：（2）硫酸与氢氧化钾溶液的反应：（3）碳酸钠与过量的醋酸溶液反应：（4）大理石与盐酸反应：【概念形成】c．意义：既可表示反应，也可表示d．离子反应发生的条件是：有、或生成，还可以是。

从海水中提取溴和碘教案教学目标：1.了解溴和碘在海水中的含量和提取方法。

2.掌握从海水中提取溴和碘的实验步骤和操作技巧。

3.培养学生的实验观察能力和动手操作能力。

教学准备：1.实验器材：烧杯、滴定管、滴定管架、滴管、试管、酒精灯、显色剂等。

2.实验试剂：海水、45%硝酸、氢氧化钾、硼酸、过硫酸钾、碘酒等。

教学过程：一、引入（约10分钟）1.引导学生思考：海水中可能存在哪些化合物？有什么方法可以从海水中提取溴和碘？2.介绍溴和碘在海水中的存在情况和提取方法。

二、实验前准备（约10分钟）1.展示实验器材和试剂，说明实验步骤和操作要点。

2.阐述实验安全知识，如佩戴实验眼镜、手套等。

三、实验操作（约40分钟）1.实验步骤：a.取一定量的海水倒入烧杯中。

b.在滴定管架上安装滴管，并将滴定管中注满45%硝酸。

c.慢慢滴加硝酸滴定海水，直至溶液中不再出现气泡。

d.在另一个试管中加入适量的氢氧化钾溶液，并加热至溶液沸腾。

e.倒入滴定过的海水中，观察溶液变化。

f.加入适量的显色剂，根据显色剂的颜色变化，判断溴和碘的存在。

2.操作技巧和注意事项：a.滴加硝酸时要缓慢，避免溅溶液。

b.加热氢氧化钾时要小心，注意不要烫伤。

c.操作过程中要佩戴实验眼镜和手套，并注意实验室的通风和安全。

d.显色剂的使用要按照实验室规定，避免过量使用。

四、实验结果分析和讨论（约20分钟）1.学生根据显色剂的颜色变化，判断溴和碘的存在情况。

2.讨论溴和碘在海水中的存在量和提取方法的优缺点。

3.引导学生思考：如果要大规模从海水中提取溴和碘，你会怎么做？五、实验总结与拓展（约10分钟）1.对实验结果进行总结，检验实验目标是否达成。

2.引导学生思考：海水中除了溴和碘，还有哪些有价值的元素和化合物可以提取？3.拓展学生的知识，介绍海水中提取其他元素和化合物的方法和应用。

教学反思：通过本实验，学生能够了解溴和碘在海水中的存在情况和提取方法，培养了他们的实验观察能力和动手操作能力。

《溴、碘的提取》教案大田中学黄元亮一、教学目标知识技能：1、了解从海水中获取溴、碘的基本原理和方法。

2、了解溴、碘单质的性质，知道氯、溴、碘的性质差异。

3、认识氯、溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。

能力培养1、了解实验探究的过程和方法，通过观察、分析和归纳总结培养学生发现问题和解决问题的能力。

2培养学生自主进行实验的操作能力以及同学之间的协作能力。

情感态度1、认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。

2、通过溴、碘制取的工艺流程介绍培养学生对社会的责任感。

二、教学重点从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。

教学难点:氯、溴、碘性质差异三、教学方法：通过实验、观察、分析、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。

四、教学过程1、课前准备，分组，查阅资料，寻找在海水中提取溴、碘的思路与方法，并设计简单方案。

2、新课过程[情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。

[大脖子病图片]人们发现一个现象，居住在海边的人很少患大脖子病，原因何在呢，原来是海洋中的另一种元素在起着重要的作用，那就是碘元素，人体中含有一定量的碘元素，通常是30~50mg,，虽然很少，但是对人的身体是否健康却起到了相当重要的作用。

人要是缺了碘就会得“大脖子”病，也就是我们所说的甲亢，为了遏制这种病的发生，我们国家已经明文规定要将碘元素加入食盐中，大家不要误以为就是直接将碘单质直接加入食盐中，其实我们加入食盐中的是碘的一种化合物—碘酸钾。

碘还有很多用途，比如说碘酒。

被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。

溴、碘在生产和生活中的作用这么大，而且它们在海洋中含量也是非常的丰富。

[板书]§2-1-2溴、碘的提取[问题1]海水丰富的溴、碘元素以离子形式存在，我们如何从海水获得对应单质呢？[问题2]如何将单质从溶液中提取出来？解决方法1：[活动与探究]1、在一支试管中加入2~3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，振荡，静置，观察实验现象。

第5课时 溴、碘的提取一 Cl 2、Br 2、I 2的性质比较1．根据所熟悉的有关知识，填写下表：2.Cl 2、Br 2、I 2的氧化性比较(1)NaBr 溶液――→氯水溶液由无色变为橙色――→CCl 4振荡溶液分层，下层液体呈橙红色。

化学方程式为2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2。

结论：氧化性：Cl 2＞Br 2。

(2)KI 溶液――→氯水溶液由无色变为褐色――→CCl 4振荡溶液分层，下层液体呈紫红色。

化学方程式为2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2。

结论：氧化性：Cl 2＞I 2。

(3)KI 溶液――→溴水溶液由无色变为褐色――→CCl 4振荡溶液分层，下层液体呈紫红色。

化学方程式为2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2。

结论：氧化性：Br 2＞I 2。

3．将下列各实验中的现象填入下表(加试要求)：(1)请写出实验中的化学方程式： ①NaCl＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3； ②NaBr＋AgNO 3===AgBr↓＋NaNO 3； ③NaI＋AgNO 3===AgI↓＋NaNO 3。

(2)卤化银(AgCl 、AgBr 、AgI)沉淀的颜色不同，可用硝酸酸化的AgNO 3溶液来检验卤素离子。

归纳总结Cl 2、Br 2、I 2的性质比较(1)卤素单质(Cl 2、Br 2、I 2)的氧化性由强到弱的顺序是Cl 2＞Br 2＞I 2；卤素离子(Cl －、Br －、I －)的还原性由强到弱的顺序是I －＞Br －＞Cl －。

(2)卤素离子X －(Cl －、Br －、I －)的检验(加试要求) ①AgNO 3溶液—稀HNO 3法②氯水—CCl 4法③氯水—淀粉法溶液――――――→氯水/淀粉溶液溶液变蓝色…I －1．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。

教学设计专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第一课时氯气的生成原理教学目的：1掌握氯气的工业制法2培养学生的问题意识教具、教法：实验探究、交流讨论[复习] 物质分离与提纯常用的方法[新授课]：我们每天都要摄入一定量的氯化钠，这些氯化钠是从哪里得到的呢？[学生讨论][视频] 海水晒盐的过程[学生讨论]1、氯化钠的用途2、Cl在自然界中的存在形式（提示学生从原子结构分析）3、人类是如何把氯化物变成氯气的[演示]电解饱和食盐水，学生记录实验现象，引导其思考并提出下列问题得出结论1、电解饱和食盐水产生的气体与初中所学的电解水产生的气体相同2、吗？3、电源正极相连的电极产生什么气体？与电源负极相连的电极产生什么气体？3、为什么滴酚酞的饱和食盐水在电解过程中会变红？2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑[教师评价]：书写正确的作出肯定，错误的帮其分析错因[引导思考提出问题]：实验室里如何制备少量氯气的？二、实验室制法（介绍）原理：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O[引导设疑]1制得的氯气是否纯净？含有哪些杂质？2设计一套制取干燥纯净Cl2的装置[学生讨论，教师对讨论结果作出评价][教师设疑] 氯气是重要的化工原料，人类应用氯气在生产哪些产品？[学生交流讨论]3Cl2的用途杀菌、消毒、制盐酸和漂白粉，还用于制造多种农药、氯仿等有机溶剂，Cl2是一种重要的化工原料。

[师生共同讨论] 氯气的工业制法和实验室制法[作业布置] 课本P54 第8题[板书设计]氯气的生成原理2NaCl+2H2O 通电2NaOH+ H2↑+ Cl2↑二、实验室制法原理：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O三、Cl2的用途杀菌、消毒、制盐酸和漂白粉，还用于制造多种农药、氯仿等有机溶剂，Cl2是一种重要的化工原料。

第二课时氯气的性质[引入] 出示一瓶氯气，让学生归纳其物理性质一、物理性质：a颜色：黄绿色b气味：刺激性气味c状态：气态d毒性：有毒e密度：比空气大f溶解性：溶于水（1：2）[学生设疑] 氯气有毒，闻氯气该如何闻？Cl2中毒如何处理？氯碱厂在生产中如何防止氯气泄漏？多余的氯气如何处理？二、化学性质由结构推导性质：[学生进行实验探究] [实验1] 将湿润的淀粉-碘化钾试纸蘸在玻璃棒上，并将试纸靠近集满氯气的集气瓶口，观察实验现象 [实验2] 将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象 [实验3] 将一根光亮的铁钉放入一支充满干燥氯气的试管中，将另一根光亮的铁钉和一团湿润的棉球放入另一支充满干燥氯气的试管中，观察铁钉表面的情况。

专题 2 从海水中获取的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物溴、碘的提取编写：杨进班级：学号：审查：裴志华姓名：【学习目标】1．进一步认识氧化复原反响的重要意义。

2．学会从海水中提取溴和碘的反响原理。

3．联合反响原理剖析提取溴和碘的过程，领会实验设计的方法，提升思想的发散性。

【课前预习】一 . 溴、碘的提取1．溴的提取：从海水中提取溴，往常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，氯气将溶液中氧化成。

生成的单质溴仍旧溶解在水中，鼓入挥发出来，冷凝获取或，能使，精制粗溴可得高纯度的溴单质。

2．碘的提取：从海水中提取碘一般过程为：3．提取原理：二 . 溴、碘的性质、B r2、 I 2物理性质的比较.物理性质氯气溴单质碘单质颜色状态溶解性（水）溶解性（有机物）2.溴、碘的特征⑴溴易挥发，因此保留液溴时要液封．．。

⑵碘加热能，利用碘的这个特征可进行碘的和。

⑶碘遇淀粉溶液变，利用碘的这个特征可进行碘的。

【知识回首】气有哪些化学性质？3.Cl 2、Br 2、I 2的氧化性的比较【察看思虑】实验内容实验现象实验结论在一支试管中加入2～ 3mLKBr溶液由色变成色，滴加化学方程式为：溶液，滴加少许新制氯水，再四氯化碳，振荡后，上层液，说明的 Cl 2滴加少许 CCl4，振荡，静置体，基层液体呈色氧化性比 Br 2在一支试管中加入2～ 3mLKI溶液由色变成色，滴加四化学方程式为：溶液，滴加少许新制氯水，再氯化碳，振荡后，上层液，说明的 Cl 2滴加少许 CCl4，振荡，静置体，基层液体呈色氧化性比 I 2在一支试管中加入2～ 3mLKI溶液由色变成色，滴加四化学方程式为：溶液，滴加少许溴水，再滴加氯化碳，振荡后，上层液，说明的 Br 2少许 CCl4，振荡，静置体，基层液体呈色氧化性比 I 2卤素单质的氧化性强弱的次序为、、I -的查验Br 、的查验方法：I 、的查验方法：5. 溴、碘的用途【沟通议论】在上述实验中CCl 4的作用是什么?三. 萃取1.原理2.操作步骤3.注意事项【讲堂练习】1.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X— (X —为 Cl -、 Br -或 I - ) 离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无显然变化。

第3课时 溴、碘的提取学习目标：1.了解溴、碘的主要性质及其应用。

2.了解溴、碘的提取和反应原理。

(重难点)3.掌握Cl －、Br －、I －的检验方法。

(重点)[自 主 预 习·探 新 知]1．溴、碘的制备与性质 (1)Br 2、I 2的制备①制取溴单质：在一支试管中加入2～3 mL KBr 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体，反应的化学方程式为Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2。

②制取碘单质：在一支试管中加入2～3 mL KI 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体。

反应的化学方程式为Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

(2)Br 2、I 2的物理性质①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反应的化学方程式为Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2。

②在水溶液中，溴离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。

反应的化学方程式为NaBr ＋AgNO 3===AgBr↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br －。

③在水溶液中，碘离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。

反应的化学方程式为NaI ＋AgNO 3===AgI↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I －。

④I 2遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验I 2。

(4)溴、碘及其化合物的应用①溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。

溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。

②碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。

2．溴、碘的提取 (1)海水提溴提取粗食盐后的母液――→Cl 2Br 2的水溶液鼓入热空气或水蒸气――→冷凝粗溴――→精制溴单质。

第5课时 溴、碘的提取一 Cl 2、Br 2、I 2的性质比较1．根据所熟悉的有关知识，填写下表：2.Cl 2、Br 2、I 2的氧化性比较(1)NaBr 溶液――→氯水溶液由无色变为橙色――→CCl 4振荡溶液分层，下层液体呈橙红色。

化学方程式为2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2。

结论：氧化性：Cl 2＞Br 2。

(2)KI 溶液――→氯水溶液由无色变为褐色――→CCl 4振荡溶液分层，下层液体呈紫红色。

化学方程式为2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2。

结论：氧化性：Cl 2＞I 2。

(3)KI 溶液――→溴水溶液由无色变为褐色――→CCl 4振荡溶液分层，下层液体呈紫红色。

化学方程式为2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2。

结论：氧化性：Br 2＞I 2。

3．将下列各实验中的现象填入下表(加试要求)：(1)请写出实验中的化学方程式： ①NaCl＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3； ②NaBr＋AgNO 3===AgBr↓＋NaNO 3； ③NaI＋AgNO 3===AgI↓＋NaNO 3。

(2)卤化银(AgCl 、AgBr 、AgI)沉淀的颜色不同，可用硝酸酸化的AgNO 3溶液来检验卤素离子。

归纳总结Cl 2、Br 2、I 2的性质比较(1)卤素单质(Cl 2、Br 2、I 2)的氧化性由强到弱的顺序是Cl 2＞Br 2＞I 2；卤素离子(Cl －、Br －、I－)的还原性由强到弱的顺序是I －＞Br －＞Cl －。

(2)卤素离子X －(Cl －、Br －、I －)的检验(加试要求) ①AgNO 3溶液—稀HNO 3法②氯水—CCl 4法③氯水—淀粉法溶液――――――→氯水/淀粉溶液溶液变蓝色…I －1．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。