高中化学必修二有机化合物知识点总结
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
有机物 主 要 化 学 性 质
烷烃：
甲烷 ①氧化反应（燃烧）
CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）
②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）
CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，
甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
烯烃：
乙烯 ①氧化反应 （ⅰ）燃烧
C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）
（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。
②加成反应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应
CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）
③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）
乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。
苯 ①氧化反应（燃烧）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）
②取代反应
苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
＋Br2――→ ＋HBr
＋HNO3――→ ＋H2O
③加成反应
＋3H2――→
苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
15二羰基化合物合成方法michael加成
摘要：
一、引言
1.简介二羰基化合物
2.介绍Michael加成反应
二、二羰基化合物的合成方法
1.通过醇解法
2.通过酰氯法
3.通过Michael加成反应
三、Michael加成反应的实验步骤
1.准备试剂
2.反应条件
3.产物分离与纯化
四、反应的影响因素
1.试剂比例
2.反应温度
3.催化剂
五、产物的应用
1.有机合成中间体
2.药物合成
正文： 在有机化学领域，二羰基化合物是一种重要的化合物类型。它们广泛存在于天然产物、药物以及有机材料中。二羰基化合物的合成方法有很多，其中一种较为常见且具有较高实用价值的方法是Michael加成反应。
Michael加成反应是一种高效的合成二羰基化合物的方法。该反应通常发生在具有活泼α-氢的酮或醛与具有活泼α-卤素的烯烃之间。在适当的催化剂作用下，这两个分子通过加成反应形成一个稳定的碳负离子，随后失去一个质子，生成二羰基化合物。
具体实验步骤如下：
1.准备试剂：首先需要准备合适的酮或醛、烯烃、催化剂以及溶剂。常见的催化剂有碘、金属钠、锂等，溶剂通常为惰性溶剂，如乙醚、氯仿等。
2.反应条件：Michael加成反应一般在室温下进行，反应过程中需要严格控制温度，避免过高或过低。此外，反应体系需要保持惰性，避免与空气中的氧气发生副反应。
3.产物分离与纯化：反应完成后，可以通过蒸馏、萃取等方法将产物与反应物分离。然后，通过柱层析等纯化方法对产物进行纯化，得到高纯度的二羰基化合物。
反应的影响因素主要有：
1.试剂比例：合适的试剂比例可以提高反应的产率。通常，酮或醛与烯烃的摩尔比例为1:1，催化剂的用量约为反应物的5%-10%。
2.反应温度：温度对反应速率和平衡位置有很大影响。一般而言，较低的温度有利于反应向生成二羰基化合物的方向进行。
3.催化剂：催化剂的选择和用量对反应的产率和选择性具有重要影响。不同催化剂在反应中的活性顺序为：碘>钠>锂。
第十六章 不饱和羰基化合物
一．选择题
1．
与
是什么异构体
(A) 碳干异构
(B) 位置异构
(C) 官能团异构 (D)
互变异构
2． 制备-羟基酸最好的办法是:
(A) -卤代酸与NaOH水溶液反应
(B) ,-不饱和酸加水
(C) -卤代酸酯与酮通过Reformatsky反应制取
(D) -卤代酸酯与醛酮在碱作用下通过Darzens反应
3．下列四个试剂分别同乙酰乙酸乙酯作用,哪个试剂作用后,只回收到乙酰乙酸乙酯
(A) Br2 (B) NH2OH(C) ① C2H5ONa ②CH3CH2Br (D) ①RMgX ②H3O+
4．下列化合物的亚甲基哪个活性(或相对酸性)最强
5． 以下反应的主要产物是:
6．
化合物 在NaH作用下进行Dieckmann缩合的主要产物是哪一个
二.填空题
1．
CH3CCH2COC2H5OOCH3CCHCOC2H5OOH
(D)(C)(B)(A)CH3CCH2CCH3OOCH3CCH2COC2H5OOCH3COH5C2OCCH2COC2H5OOCH2NO2
ClCH2Cl CH2CO2C2H5CN+?C2H5ONaC2H5OHCHCO2C2H5CH2ClClCH2CHCO2C2H5CO2C2H5CNCHCO2C2H5CNCNCH2CHCO2C2H5CNCN(A)(B)(C)(D)CO2EtCO2EtEtO2C
高中化学人教版必修二有机化合物单元知识点总结
甲烷
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）
实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）
乙烯
乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
乙炔
乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3ClC2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 CaO + CO2 2CaO+5C2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2OCO+H2高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合
