沪教版化学-九年级上册-第二节 定量认识化学变化(教学案)

第4章 燃烧燃料教学案

第二节 定量认识化学变化

知识归纳

1．无数实验证明， 的质量总和等于 的质量总和。这一规律叫做质量守恒定律。这是因为在化学反应前后， 和 不变。镁条燃烧时，参加反应的 质量总和等于生成的 质量，故生成的固体质量 燃烧的镁条质量。

2．化学反应前后元素的种类 。电解水生成氢气和氧气，由此可知水由 组成。

3． 叫做化学方程式。书写化学方程式所遵循的原则是： ， 。

4．写出下列化学方程式。

(1)水电解生成氢气和氧气： 。

(2)二氧化碳通人澄清石灰水，使其变浑浊： 。

(3)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁： 。

(4)加热高锰酸钾制取氧气： 。

(5)实验室制取二氧化碳： 。

以上属于化合反应的是 ；属于分解反应的是 。

5．在4P+5O2=2P2O5反应中， 份质量磷与 份质量的氧气反应生成 份质量的五氧化二磷。物质的质量比m(P)∶m(O2) ∶m(P2O5)= 。

6．加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?

方法研习

1．在化学反应前后①原子的数目；②元素的种类；③分子的数目；④物质的总质量，肯定没有发生变化的一组是（ ）

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

2．下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ）

A．食盐逐渐溶解在水中

B．潮湿的衣服在阳光下晒干

C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气

D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失

3．下列化学方程式书写正确的是（ ）

A．C + O2 ＝ CO2

B．CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+Na2SO4

C．Fe + O2 ＝ Fe2O3 D．2H2O ＝ 2H2↑+ O2↑

4．A g高锰酸钾加热后，称得剩余固体质量为B g，则生成氧气质量为（ ）

A．(A+B)g B．(A–B)g C．(B–A)g D．无法判断

5．某物质R在氧的作用下发生反应：2R +2H2O + 7O2 ＝ 2FeSO4 + 2H2SO4，则R的化学式是（ ）

A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2

6．将A、B、C各10 g混合后加热，A完全参加了反应，生成了4 g D，同时增加了8 g C，反应中A和B的质量比为 ( )

A．1∶5 B．5∶1 C．1∶4 D．4∶1

7．将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)（ ）

A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)g

C．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确

8．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5COI2+5CO2。根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（ ）

A．参加反应的I2O5的质量等于生成物I2的质量

B．反应物所含分子种类与生成物所含分子种类相同

C．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比

D．参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成物CO2中的氧原子总数

9．某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有 元素，还可能含有 元素。

10．海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品，其中大麻主要成分的化学式为C21H30O2，在空气中焚烧大麻，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和水，大麻主要成分在空气中焚烧的化学方程式为 。

11．配平下列化学方程式。

⑴ C3H6O + O2 —— CO2 + H2O

⑵ NH3 + O2 —— H2O + NO

⑶ Cu + HNO3 —— Cu(NO3)2 + NO + H2O

⑷ KClO3 —— KCl + O2

12．科学家正在研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后利用激光照射添加了催化剂(TiO2)的水，水就能有效地分解，即：2H2O TiO2激光2H2↑+ O2↑。某同学看到此化学方程式，即想到两点：①水在激光和催化剂的作用下，能分解产生氢气和氧气；②每36 g水可以分解成4 g氢气和32 g氧气。你还能想到更多吗?请将你的想法填写到下面的空白中。(再任写两点)

，

。

拓展探究

1．某校化学课外活动小组在探究“二氧化碳真的在任何情况下都不支持燃烧吗?”这一问题时，他们设计了下列实验：①将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条仍在燃烧，大家十分兴奋。观察生成物，除白色物质外，还有黑色物质。②将弯成螺旋状的细铁丝中插上一支燃着的火柴棒放人二氧化碳中，发现立即熄灭。请根据同学们的实验回答下列问题。

(1)写出镁条在CO2中反应的化学方程式 ；

(2)同学们做铁丝在CO2中燃烧的实验目的是 ；

(3)通过镁、铁在CO2中燃烧的实验，你得出什么结论?

。

(4)通过镁可以在CO2中燃烧这个实验，你对燃烧的条件又有什么新的认识？

。

2．为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验。他将金属放在密闭容器中煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了。该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律。之后俄国化学家罗蒙诺索夫在密闭玻璃瓶内燃烧金属，发现反应后质量不变，由此得出反应前后的质量守恒。这两位科学家的实验相似，为何结论不同?某研究小组沿着科学家的足迹进行探究，请你完成以下相关内容：

(1)交流讨论：两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关呢?

(2)提出假设：若用同种金属，同一容器进行实验，两位科学家得出不同的结论主要是由于

的缘故。

(3)实验验证：

已知：钠在空气中受热燃烧生成过氧化钠固体。

操作步骤及实验现象 简答

①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小块金属钠，塞紧橡皮塞，称量，用砝码使天平平衡 称量前需

②取下锥形瓶，放在垫有石棉网的三角架上微热，观察到金属钠着火燃烧，冷却后，再称量 称量时观察到

③将锥形瓶瓶塞取出—会儿后；盖上瓶塞，再称量 称量时观察到

(4)得出结论：假设成立。

(5)依据以上实验事实，解释两位科学家的实验结论：

。

3．密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应。此混合气体可能是H2、CO、O2三种中的两种或三种混合而成。

(1)此混合气体组成可能有三种情况：

a．若由H2、O2混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为 ；

b．若由CO、O2混合而成，则一氧化碳与氧分子个数之比为 ；

c．若由 组成，则

。

(2)若此混合气体肯定由O2 32 g和其他两种气体组成，讨论各成分气体间的质量关系。

a．在混合气体总质量为62 g这一特定情况下，H2、CO、O2三者质量之比为 ；

b．在混合气体总质量不作规定的情况下，混合气体中其他两种气体质量的取值范围及相应限制条件是什么?

取值范围： ；

限制条件： 。