2020年山东省实验中学高考化学打靶模拟试卷 (含答案解析)

2020年山东省实验中学高考化学打靶模拟试卷

一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）

1. 化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是( )

A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B. 用灼烧的方法可以区分蚕织品和棉织品

C. 含有氢氧化铝的药品可用于治疗胃酸过多

D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%

2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 4MnO4−+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4−+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA

B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+

C. 常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5NA

D. 1L浓度为0.100mol⋅L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA

3. 下列实验装置正确且能达到实验目的是( )

A. 提取海带中的碘

B. 检验火柴燃烧产生的SO2

C. 测定一定时间内生成H2的反应速率

D. 证明非金属性Cl>C>Si 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A. 向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓

B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3−=Ag++NO↑+2H2O

C. 将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−

5. 下列关于 的说法正确的是( )

A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多可能有9个碳原子在同一平面

C. 有7个碳原子可能在同一直线 D. 可能有5个碳原子在同一直线

6. 下列说法正确的是( )

A. 形凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型

B. 在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键

C. 杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

7. 某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法 不正确的是

A. 电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e−=Fe2+

B. 电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红

C. 电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转

D. 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

8. Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是( )

A. 简单气态氢化物的稳定性：M>Y

B. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物 C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质

D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：2

9. 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的( )

A. 分子中两个苯环一定处于同一平面

B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应 

C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D. 1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

10. Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为−116 ℃，沸点为3.8 ℃，Cl2的沸点为−34.6 ℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O

下列说法不正确的是( )

A. 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险

C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

11. 高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

；；。高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平)。

下列有关说法正确的是( ) A. 由上面的反应可知，高锰酸根离子反应后的产物与溶液的酸碱性有关

B. 高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:8

C. 在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与高锰酸钾之间转移的电子数为0.15NA

D. 高锰酸钾溶液也可与双氧水发生反应，其中双氧水是氧化剂

12. 室温下，向25.00mL0.1mol⋅L−1 HSCN溶液中滴入0.1mol⋅L−1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[−lgc水(H+)]与所加

NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )

A. 室温下，Ka(HSCN)约为1×10−5

B. a=25.00

C. N点溶液中：c(Na+)

D. R、Q两点对应溶液的pH相等

13. 在一恒容密闭容器中通入一定量CH4和NO2发生反应：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H，测得在相同时间、不同温度下NO2的转化率如图：

下列叙述正确的是 ( )

A. △H>0

B. 由图像可知：200 ℃时NO2的平衡转化率小于300 ℃时NO2的平衡转化率

C. c、d两点转化率相等，这两点均处于平衡状态

D. 若延长温度维持在300 ℃的反应时间，则转化率将大于42%

二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）

14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论

A 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中含NH4+

B 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色 分解产物中含乙烯

C 室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D 室温下，用pH试纸测得0.100 mol·L−1CH3COOH溶液的pH约为3，0.100 mol·L−1HCN溶液的pH约为5 酸性：HCN

A. A B. B C. C D. D

15. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )

选项 实验操作 实验现象 结论

A. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 溶液由浅绿

色变为棕黄色 氧化性：Cl2>Br2

B. 蒸干并灼烧AlCl3溶液 得到白色固体 获得Al2O3固体

C. 向pH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍 pH(HA)>pH(HB) 酸性：HA>HB

D. 向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液 重晶石逐渐溶解 溶度积：Ksp(BaCO3)

A. A B. B C. C D. D

三、实验题（本大题共1小题，共12.0分）

16. 亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组拟制备亚硝酸钠并测定其产品的纯度。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4−反应生成NO3−和Mn2+。

I.甲组同学用如图所示装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。

(1)仪器B的名称是______。

(2)A中发生反应的化学方程式为______。

(3)装置E的作用是______。

II.乙组同学报测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。

已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O.称取5.0g制得的样品溶于水配制成250 mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1mol/L的酸性 KMnO4溶液进行滴定(设样品中的杂质不参加反应)，实验所得数据如下表所示。

滴定次数 1 2 3

消耗KMnO4溶液体积/mL 20.02 20.00 19.98

(4)高锰酸钾溶液应盛放在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(5)滴定达到终点的标志是______。

(6)该样品中亚硝酸钠的质量分数为______(保留一位小数)。

四、简答题（本大题共3小题，共36.0分）

17. 研究含氮元素物质的反应对生产和生活具有重要的意义。

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2

③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的 ΔH=________。 (2)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH=−746.8k·mol−1，实验测得，ν正=k正·c2(NO)·c2(CO)，ν逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

②若在2L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正k逆=________。(保留一位小数)

(3)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步I2(g)⇌2I(g)(快反应)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)

实验表明，含碘时N2O分解速率方程ν=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是________(填标号)。

A.N2O分解反应中：k值与是否含碘蒸气无关

B.第二步对总反应速率起决定作用

C.第二步活化能比第三步大

D.IO为反应的催化剂