常见物质溶解性表

常见物质溶解性

Ag+ Hg22+ Pb2+ Hg2+ Bi3+ Cu2+ Cd2+ As3+ Sb3+ Sn2+ Sn4+ Al3+ Cr3+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Ni2+ Co2+ Zn2+ Ba2+ Sr2+ Ca2+ Mg2+ K+ Na+ NH4+

碳酸盐, CO32- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl － － － － － － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶 水 水 水

草酸盐,C2O42- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl － HCl HCl 水 HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水 水

氟化物, F- 水 水 略溶,

HNO3 水 HCl 略溶,

HCl 略溶,

HCl － 略溶,

HCl 水 水 水 水 略溶,

HCl 略溶,

HCl HCl HCl HCl HCl 略溶 HCl 不溶 HCl 水 水 水

亚硫酸盐, SO32- HNO3 HNO3 HNO3 HCl － HCl HCl － － HCl － HCl － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水 水

AsO33- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl － － HCl － － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水

AsO43- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水

磷酸盐, PO43- HNO3 HNO3 HNO3 HCl HCl HCl HCl － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水

附：常见物质溶解性表（20℃）

OH－ NO－3 Cl－ SO－24 S－2 SO－23 CO－23 SiO－23 PO－34

H＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 微 溶

NH＋4 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶

K＋ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶

Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶

Ba2＋ 溶 溶 溶 不 溶 不 不 不 不

Ca2＋ 微 溶 溶 微 微 不 不 不 不

Mg2＋ 不 溶 溶 溶 溶 微 不 不 不

Al3＋ 不 溶 溶 溶 － － － 不 不

Mn2＋ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不

Zn2＋ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不

Cr3＋ 不 溶 溶 溶 － － － 不 不

Fe2＋ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不

Fe3＋ 不 溶 溶 溶 － － 不 不 不

Sn2＋ 不 溶 溶 溶 不 － － － 不

Pb2＋ 不 溶 微 不 不 不 不 不 不

Bi3＋ 不 溶 － 溶 不 不 不 － 不

Cu2＋ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不

Hg＋ － 溶 不 微 不 不 不 － 不

Hg2＋ － 溶 溶 溶 不 不 不 － 不

Ag＋ － 溶 不 微 不 不 不 不 不

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。 阴 离 子 阳 离 子

1 化学常见酸碱盐溶解性

一天天积存，一点点努力，一步步前进，一滴滴汇聚，终于到了中考这一天。放松心情，面带微笑，保持信心，你势必具有光辉的人生。祝中考顺利!下面是作者给大家带来的化学常见酸碱盐溶解性，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!

中考重点|化学常见酸碱盐溶解性

1.酸：氢离子和各酸根离子构成酸，都是可溶的。

注意：硝酸(HNO3)，盐酸(HCl)以及硫酸(H2SO4)属于三大强酸，碳酸(H2CO3)则属于弱酸。除了浓硫酸具有吸水性，另外三种酸都具有挥发性。

2.碱：由金属元素或铵根与氢氧根组成的化合物，称为碱。记住常见的碱中可溶性的碱，五个字：“钾钠钙钡铵”【KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3∙H2O】都是可溶性的碱。

补充：氢氧化钙微溶于水，也就是我们常常提到的澄清石灰水，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，氢氧化铁是红棕色的絮状沉淀。物质的特性，在推断题中常作为物质的信息点和突破口。

Cu(OH)2沉淀

Fe(OH)3沉淀

前方高能!重!点!来!了!

3.盐：金属离子(或铵根)与酸根离子构成的化合物

3.1.三个字——“钾钠铵”。

在盐的分类中，根据盐中金属元素(或铵根) 的种类，盐可以分为钾盐(KCl、K2CO3、K2SO4)，钠盐(NaCl、Na2CO3、NaNO3)，铵盐(NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3)等。

由钾、钠、铵【K、Na、NH4】组成的盐，一定都是可溶的，以上已举例。

3.2. 三个字——“三强酸”

找三强酸的酸根，前面讲到三大强酸，分别是硝酸，盐酸，和硫酸。当盐中有盐酸根(Cl−)，硫酸根(SO42−)，硝酸根(NO3−)的时候，都是可溶的。比如：NaCl、Na2SO4、NaNO3。

但是!但是!记住两个挑事儿的特例

①含有盐酸根(Cl−)的盐当中，氯化银(AgCl)是不可溶的白色沉淀;

②含有硫酸根(SO42−)的盐中，硫酸钡(BaSO4)是不可溶的白色沉淀;

附录1

部分酸、碱和盐溶解性表

教学目标

1.认识酸、碱和盐在室温的溶解性规律

2.掌握常见沉淀物质。

3.学会判断复分解反应的发生。

4.通过小组合作，培养学生合作探究精神，以及爱思考的学习精神。

教法

实验探究法

学法

自主学习法

教学重点

认识酸、碱和盐在室温的溶解性规律

教学难点

学会判断复分解反应的发生

课时安排 1课时

实验准备：

药品：以下溶液（CuSO4、CaCl2、Ca(OH)2 、BaCl2 、NaOH、Na2CO3 NaCl、AgNO3 、FeCl3）盐酸

仪器：小试管数支 、试管架

教学过程 温故知新:回顾复分解反应的发生条件是？

有沉淀、气体或者水生成。

如何判断生成物中物质为不溶于水的沉淀呢？需要查阅课本114页部分酸、碱、盐的溶解性表，为了更好的判断，我们需要掌握各物质的溶解性规律。

接下来我们大家一起从今天的游戏中体会学习常见的酸碱盐溶解性。

【第一环节】 一起玩游戏

全体学生分为4个组，学生分配如下：

每个同学都有一张属于自己的离子卡片，成为离子代言者。接下来请各组离子闪亮登场。

游戏1 非常组合

游戏规则：

第一组和第二组、第一组和第四组的离子分别组合。说出两种离子构成的物质名称和种类。

第一组和第二组的离子组合构成了常见的酸：例如硝酸、硫酸、盐酸、碳酸。

第一组和第四组的离子组合形成了水，是一种氧化物

第三组和第二组、第三组和第四组离子分别组合。说出两种离子构成的物质名称和种类。 组名 学生分配 角色扮演

第一组 4名学生 H+

第二组 4名学生 NO3- 、 Cl- SO42- CO32-

第三组 10名学生 K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+

第四组 10名学生 OH- 第三组和第二组离子组合构成了盐，如氯化钠、硫酸钡、碳酸钙、硝酸银。