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《电子云与原子轨道》教学设计一、课标解读本课时是《普通高中化学课程标准》中选择性必修课程模块2物质结构与性质主题1原子结构与元素的性质的内容。
1．内容要求知道电子的运动状态（空间分布与能量）可以通过原子轨道和电子云模型来描述。
2．学业要求能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。
二、教材分析初中化学和高中化学必修课程中，已介绍了电子层、原子结构示意图、各电子层容纳的电子数等知识。
在本节中，教材围绕“核外电子排布”这个核心知识点按两条线索进行编写，一是围绕核外电子排布介绍了构造原理，进而让学生掌握书写1-36号元素基态原子的核外电子排布式；二是围绕“核外电子运动状态”，引出了原子轨道，再从原子轨道的视角进一步研究核外电子排布。
本节前两个课时，通过能级的概念来体现电子运动的能量状态具有量子化的特征，并直接给出能级的概念及能级的符号，及1s、2s、2p、3s、3p、3d……这些能级的能量是不连续的，是有高低之分的，进而就有了原子的基态和激发态。
有了能级概念，紧接着以光谱学事实为基础，教材直接给出构造原理，以及根据构造原理介绍了如何书写基态原子的电子排布式，并以表格形式写出一些元素基态原子的电子排布式。
本课时起将介绍核外电子的空间运动状态，先借用电子云及其轮廓图的方式，形象的引出原子轨道的概念，并把重点集中在原子轨道的“数”和“形”上，“形”仅限于s轨道和p轨道。
有了原子轨道的概念后，运用原子轨道进一步研究核外电子的运动状态，从而引出了泡利原理、电子的轨道表示式、洪特规则等知识。
三、学情分析学生在此前的学习中知道了原子核外电子的排布规律，掌握了能层、能级的概念，并且容易产生电子在固定轨道上运动的片面认知。
因此，本节课在此基础上要帮助学生理解核外电子运动状态及特点，利用电子云模型描述电子运动状态。
四、素养目标【教学目标】1．能说明微观粒子运动状态与宏观物体运动特点的差异，建立对原子结构的模型认知。
第2课时构造原理与电子排布式电子云与原子轨道[目标要求] 1.知道原子核外电子的能级分布，熟练掌握电子排布式的书写。
2．了解多电子原子核外电子的运动情况，知道电子云、原子轨道的含义。
基础落实一、构造原理与电子排布式1．构造原理随着原子________的递增，绝大多数元素的原子核外电子将遵循以下顺序填充到各能级中：1s、2s、2p、3s、3p、4s、____、4p、5s、____、5p、6s、____、____、6p、7s……这个排列顺序被称为构造原理。
(见教材P6构造原理示意图)2．电子排布式(1)元素原子的电子排布式中能级符号右上角的数字是该能级上______________。
钾原子的电子排布式为________________________________________。
(2)为了书写方便，通常还会将电子排布式进行简化，用稀有气体结构代替已经充满的电子层。
示例：Fe 1s22s22p63s23p63d64s2，简化电子排布式是________________。
(3)写出Na、Cl、Ca的电子排布式：Na：__________________Cl：____________________Ca：________________________________或者简写为：Na：__________________Cl：__________________Ca：__________________二、电子云与原子轨道1．电子运动的特点现代量子力学指出，无法确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定在原子核外各处出现的________。
用P表示电子在某处出现的________，V表示该处的体积，则P/V称为__________，用ρ表示。
2．电子云电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的__________分布的形象化描述，小黑点越密，表示概率密度越大。
由于核外电子的__________分布看起来像是一片云雾，因而被形象地称作电子云。
原子光谱构造原理与电子排布式【教学目标】1、了解原子核外电子在一定条件下会发生激发与跃迁，了解其简单应用。
2、了解原子核外电子排布的构造原理。
3、能应用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
【教学重难点】1.重点：（1）原子的基态和激发态的含义（2）电子排布式的书写。
2.难点：电子排布式的书写。
【教学过程】[引入]在日常生活中，我们看到许多可见光如焰火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光与原子结构有什么关系呢？[投影]展示日常生活中的一些光现象，如激光、LED灯光、节日燃放的五彩缤纷的焰火等。
[提问]这些光现象是怎样产生的?[讲解]这些现象都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关[板书]一、基态与激发态原子光谱1、基态原子与激发态原子[讲解]处于最低能量的原子叫做基态原子。
基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。
[讲] 各种焰色反应是由对应的各种元素决定的。
钙、锶、钡以及碱金属的挥发性化合物在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激发到了高态，该电子处于激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长的光能形式释放出来。
由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。
碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。
激光的产生与电子跃迁有关[投影][问]同学们都听说过“光谱”一词，什么是光谱呢？[板书]2、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱[讲]1868年8月18日，法国天文学家詹森赴印度观察日全食，利用分光镜观察日珥，从黑色月盘背面如出的红色火焰，看见有彩色的彩条，是太阳喷射出来的帜热其他的光谱。
他发现一条黄色谱线，接近钠光谱总的D1和D2线。
日蚀后，他同样在太阳光谱中观察到这条黄线，称为D3线。
第一章原子结构与性质第一节原子结构1.1.2构造原理与电子排布式电子云与原子轨道【教材分析】本节从介绍原子的诞生，原子结构的发现历程入手，首先介绍能层、能级的概念，在原子的基态与激发态概念的基础上介绍电子的跃迁和光谱分析；然后给出构造原理并根据构造原理书写原子的核外电子排布；根据电子云与原子轨道等概念，进一步介绍核外电子的运动状态，并介绍了泡利原理、洪特规则、能量最低原理。
本节内容比较抽象，教学过程中应注意培养学生的空间想象能力、分析推理能力及抽象概括能力。
【课程目标】课程目标学科素养1.了解原子核外电子排布的构造原理。
2.能应用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
3.了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道1．宏观辨识与微观探析：通过认识原子结构及核外电子排布，知道原子核外电子的能层、能级及电子排布规律2.证据推理与模型认知：结合原子模型的演变过程，掌握原子核外电子排布的构造原理【教学重难点】教学重点：构造原理与电子排布式电子云与原子轨道教学难点：电子排布式原子轨道【教学过程】[复习回顾]上节课，我们研究了原子核外电子的排布，核外电子分层排布，同一能层有不同的能级，同时研究基态与激发态、原子光谱，这节课研究以原子光谱事实为依据的构造原理。
[思考交流］（1）核外电子在能级中依据什么规律排布？（2）核外电子在能级中的排布又可以如何表示？[学生活动一］请画出1～18号元素的原子结构示意图。
结合已有的能级知识，分析核外电子在能级中的排布规律。
[学生活动二］根据核外电子在能层中的排布规律，画出K的原子结构示意图。
分析K中电子填入的能量最高的能级，并说明判断的依据。
[归纳小结］电子在能级中的排布规律--能级交错核外电子在能级中的排布顺序：3p→4s→3d随核电荷数增大，电子并不总是填满一个能层后再填入下一个能层，这种现象称为能级交错。
K、Ca的光谱学实验均表明，二者最外层填充的电子均在4s能级。
第一章第一节第二课时《构造原理与电子排布式》教学设计一、课标解读“核外电子的排布规律”是《普通高中化学课程标准》选择性必修课程模块2《物质结构与性质》主题1“原子结构与元素的性质”中二级标题“核外电子排布规律”的内容。
1．内容要求知道原子核外电子按照能量不同分为不同的的能层能级，了解原子核外电子排布的构造原理，认识基态原子中的核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等。
知道1-36号元素基态原子核外电子的排布。
2．学业要求能够运用化学符号表征基态原子的核外电子排布和价电子排布，能依据物质的微观结构，描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化。
二、教材分析旧教材是把原子光谱的内容放在核外电子排布的后面，而新教材则提前，充分体现了核外电子排布规律是建立在原子光谱学的事实基础上，体现了科学发展的演变历程：基于证据——建构模型——模型局限——发现新证据——建构新模型，进一步体会科学认识是循序渐进并不断发展的。
鲁科版和苏教版的教材先介绍了核外电子的运动状态，再讲述核外电子排布的规律。
而人教版是先介绍核外电子排布规律，再讲述核外电子的运动状态，最后总结三个规律：泡利原理、洪特规则、能量最低原理。
三、学情分析在化学必修学习阶段。
学生对原子结构与元素周期表的关系有了一定的认识，如原子的电子层数和同期序数的关系，最外层电了数和主族序数的关系，对主族元素的原子结构如何决定性质有了一定的理解，但是并不了解原子结构与周期、族等元素周期表的构成的深层关系，尤其是对过渡元素的结构与性质没有概念。
在第一节课上，学生已经了解了原子结构的发现历程，并且知道核外电子按照能量不同分为能层、同一能层的电子分成不同能级。
知道电子运动的能量状态具有量子化的特征，知道基态、激发态与原子光谱。
四、素养目标【教学目标】1．通过了解原子核外排布的构造原理，写出1-36号元素基态原子的电子排布式、简化电子排布式，增强证据推理意识；2．通过元素基态原子价层电子排布式的书写，探讨元素可能的化合价，提升结构决定性质的认识。
《构造原理和电子排布式》教案账号：510148 化学组杨明丽 2013.5.14一、教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布.。
2．能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
二、教学重点：根据构造原理写出常见元素（1～36号）原子核外电子的排布式教学难点：构造原理和元素原子核外电子的排布式。
三、教学策略：复习和延伸、类比和归纳四、教学思路：举例设疑——引出构造原理——书写原子的电子排布式五、教学过程：导入：通过前面的学习，我们知道了多电子原子核外电子的能层和能级可容纳的最多电子数…设疑：多电子原子的核外电子排布遵循什么规律呢？【板书】一、构造原理(1) 含义：在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序是：电子先排在能量____的能级上，然后依次排在能量________的能级上。
(2)构造原理示意图【讲解】电子填入能级的顺序图：1s2s 2p3s 3p4s 3d 4p5s 4d 5p6s 4f 5d 6p7s 5f 6d 7p感悟思考：(1) 能层越大，能级的能量越高？(2)为什么K原子的原子结构示意图不是解释：(1)从构造原理图中可以看出能级的能量高低除了符合E(n s)<E(n p)<E(n d)<E(n f)和E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)等规律之外，还存在一些不同能层的能级的交错现象。
例如，E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。
(2)由于出现能级交错现象，K原子排满第一层和第二层后，在排第三层时，先排满3s能级、3p能级，最后一个电子进入4s能级而不是3d能级，所以它的原子结构示意图为：（3）不同能级能量关系①相同能层的不同能级的能量高低顺序： ns<np<nd<nf，如， 4s<4p<4d<4f②不同能层，能级符号相同， n越大，能量越高，如：2s<3s<4s ,3d<4d③能级交错现象：指电子层数较大的某些能级的能量反而低于电子层数较小的某些能级的能量的现象。
原子轨道与电子排布原理【教学目标】1、了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
2、知道原子核外电子的排布遵循泡利原理、洪特规则和能量最低原理。
3、掌握1～36号元素的原子核外电子排布图(或叫轨道表示式)。
【教学重难点】1、掌握泡利原理、洪特规则和能量最低原理；2、掌握1～36号元素的原子核外电子排布图。
【教学过程】1.新课导入[学生活动]根据所学知识填写学案。
[设问]原子核外电子是如何运动的呢？[讲解]20世纪处，丹麦科学家玻尔把原子类比为太阳系，提出了原子的行星模型。
认为核外电子象行星绕太阳那样绕原子核运动。
1916年玻尔因此获得诺贝尔物理奖。
然而，在后来的十年间，玻尔建立的行星模型被量子理论学彻底否定了。
[引入]电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？2.新课讲授[板书]一、电子云与原子轨道1．电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。
[讲解]因此，电子运动不能用牛顿运动定律来描述，只能用统计的观点来描述。
我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外各处出现的概率。
[板书]2．电子云[讲解]概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。
电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
小点代表的是概率密度，也就是单位体积内出现的概率；小点越密，表示概率密度越大。
需要注意的一点，小点不是电子。
[讲解]电子云图很难绘制，使用不便，我们常使用电子云轮廓图。
绘制电子云轮廓图的目的是表示电子云轮廓的形状，对核外电子的空间运动状态有一个形象化的简便描述。
例如，绘制电子云轮廓图时，常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，即精简版电子云，人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道。
[板书]3、原子轨道[讲解]量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
s电子的原子轨道都是球形的(原子核位于球心)，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
第2课时构造原理与电子排布式电子云与原子轨道学习目标1.了解原子核外电子排布的构造原理。
能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。
2. 了解电子云轮廓图与原子轨道。
知识导航一. 构造原理与电子排布式1.构造原理随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布遵循下列顺序：把这种规律称为。
即电子所排的能级顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、、4p、5s、、5p、6s、、、6p、7s……。
2.电子排布式(1)电子排布式是用数字在标明该能级上排布的电子数的式子。
如：Al原子电子排布式中各符号、数字的意义为(2)写出下列原子或离子的电子排布式：①8O：；②19K：；可简写为；③17Cl：；可简写为；④16S2－：。
归纳总结：(1)构造原理①构造原理是绝大多数基态原子的核外电子排布顺序。
②电子按照构造原理排布，会使整个原子的能量处于最低状态，原子相对较稳定。
③从构造原理图可以看出，从第三能层开始，不同能层的能级出现“能级交错”现象。
能级交错指电子层数较大的某些能级的能量反而低于电子层数较小的某些能级的能量的现象，如4s＜3d、6s＜4f＜5d，一般规律为n s＜(n－2)f＜(n－1)d＜n p。
(2)简单原子的电子排布式①按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。
②为了避免电子排布式过于繁琐，我们可以把内层电子达到稀有气体结构的部分，以相应稀有气体元素符号外加方括号来表示。
如Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，其中第一、二能层与Ne(1s22s22p6)的核外电子排布结构相同，所以其电子排布式可简化为[Ne]3s1。
(3)复杂电子的电子排布式对于较复杂的电子排布式，应先按能量从低到高排列，然后将同一能层的电子移到一起。
例如：26Fe：先按能量从低到高排列为1s22s22p63s23p64s23d6，然后将同一能层的移到一起，即该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，简化为[Ar]3d64s2。
第一章原子结构与性质
第一节原子结构
1.1.2 构造原理与电子排布式电子云与原子轨道
【教材分析】
本节从介绍原子的诞生，原子结构的发现历程入手，首先介绍能层、能级的概念，在原子的基态与激发态概念的基础上介绍电子的跃迁和光谱分析；然后给出构造原理并根据构造原理书写原子的核外电子排布；根据电子云与原子轨道等概念，进一步介绍核外电子的运动状态，并介绍了泡利原理、洪特规则、能量最低原理。
本节内容比较抽象，教学过程中应注意培养学生的空间想象能力、分析推理能力及抽象概括能力。
【课程目标】
教学重点：构造原理与电子排布式电子云与原子轨道
教学难点：电子排布式原子轨道
【教学过程】
[复习回顾]
上节课，我们研究了原子核外电子的排布，核外电子分层排布，同一能层有不同的能级，同时研究基态与激发态、原子光谱，这节课研究以原子光谱事实为依据的构造原理。
[思考交流］
（1）核外电子在能级中依据什么规律排布？
（2）核外电子在能级中的排布又可以如何表示？
[学生活动一］
请画出1～18号元素的原子结构示意图。
结合已有的能级知识，分析核外电子在能级中的排布规律。
[学生活动二］
根据核外电子在能层中的排布规律，画出K的原子结构示意图。
分析K中电子填入的能量最高的能级，并说明判断的依据。
[归纳小结］
电子在能级中的排布规律--能级交错
核外电子在能级中的排布顺序：3p → 4s → 3d
随核电荷数增大，电子并不总是填满一个能层后再填入下一个能层，这种现象称为能级交错。
K、Ca的光谱学实验均表明，二者最外层填充的电子均在4s能级。
这种能级交错在核外电子排布中非常普遍：ns → (n-2)f → (n-1)d → np
[投影］构造原理：
［讲］构造原理是以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序。
在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序：电子最先排布在能量低的能级上，然后依次排布在能量较高的能级上。
［板书］1．构造原理：
(1)绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……，
(2)构造原理规律： ns (n-2)f (n-1)d np。
[小试牛刀]
请根据构造原理分析25Mn的核外电子在能级中的排布。
[补充]构造原理的补充说明：
作为一个理论模型，构造原理具有一定的局限性。
对于个别特殊的过渡元素核外电子的排布并不适用
[过渡] 按照构造原理，元素核电荷数每递增一个，同时增加一个核电荷和核外电子，就得到一个基态原子的电子排布。
电子填满一个能级，就开始填入下一个能级，由此构建了元素周期系中各元素基态原子的电子排布。
从氢到碳的基态原子电子排布式如下：
1s1→1s2→1s22s1→1s22s2→1s22s22p1→1s22s22p2
[板书]2.电子排布式
电子排布式是用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子
[练一练]
请根据构造原理，写出1～36号元素原子的电子排布式。
[展示]
1.H 1s1 C 1s22s22p2 O 1s22s22p4
Na 1s22s22p63s1 Mg 1s22s22p63s2 Al 1s22s22p63s23p1
Si 1s22s22p63s23p2 P 1s22s22p63s23p3 S 1s22s22p63s23p4
Cl 1s22s22p63s23p5 K 1s22s22p63s23p64s1 Ca 1s22s22p63s23p64s2
Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 Fe 1s22s22p63s23p63d664s2 Co 1s22s22p63s23p63d74s2 Ni 1s22s22p63s23p63d84s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 Zn 1s22s22p63s23p63d104s2 2.阅读课本表1-1，总结电子排布式的书写原则
[讲解]
电子排布式的书写原则
（1）按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中
[学生回顾]
各能级的能量高低顺序
(1)相同能层的不同能级的能量高低顺序： ns＜np＜nd＜nf
(2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d
(3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数)
[思考与讨论]
1.按构造原理写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡的基态原子的最外层电子排布；除氦外它们的通式是什么？
2、电子排布式可以简化，如Na的电子排布式可简化为[Ne]3s1，上述方括号的意义是什么？仿照Na的简化电子排布式，写出O、Si、Cu的简化电子排布式。
3.为突出化合价与电子排布式的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层。
Fe 简化电子排布式为[Ar]3d64s2，价电子排布式为3d64s2，通常元素周期表只给出价层电子排布式，请写出Na、Al、Cl、Mn、Br的价层电子排布。
4.通过以上内容，原子的电子排布式的书写方法
[讲解]
原子的电子排布式的书写方法
(1)按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中
(2)一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序写
(3)为了避免电子排布式过于繁琐，我们可以把内层电子达到稀有气体结构的部分，以相应
稀有气体元素符号外加方括号来表示。
(4)当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。
例如Cr
[过渡]原子核外电子的运动状态是怎么样的呢？
[讲解]1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在线性轨道上绕核运行，然而量子力学指出，一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行，而在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，可以算出它们的概率密度分布。
[讲解]
1.电子云
(1)概率密度
[获取概念]概念：用P表示电子在某处出现的概率，V表示该处的体积，则P
V称为概率密
度，用ρ表示。
[设疑]观察氢原子的1s电子在原子核外出现的概率密度分布图，那么氢原子只有一个电子，为什么会有许多小点，小点是什么呢？
[讲解]小点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述。
小点越密，表明概率密度越大。
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。
换句话说，电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
但是电子云图很难绘制，使用不便，我们常使用电子云轮廓图。
在绘制电子云轮廓图时，把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来。
[展示] 电子云轮廓图绘制
[展示]同一原子的s电子的电子云轮廓图和P y上的电子云轮廓图。
[讲解]同一原子的能层越高，s电子云半径越大，是由于电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。
这就好像宇宙飞船必须提供能量推动才能克服地球引力上天，2s电子比1s电子能量高，克服原子核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比1s大，因而2s电子云必然比ls电子云更弥散。
除s电子云外，其他电子云都不是球形的。
除s电子云（轮廓图）是哑铃状的，而且，无论2p、3p还是4p，都有3个相互垂直的电子云，分别是为P x、P y、Pz，右下标x、s、y分别是p电子云在直接坐标系里的取向。
[总结]s能级的电子云轮廓是球形，只有一种空间伸展方向。
p能级的电子云轮廓是哑铃形，......都有3个相互垂直的电子云，分别称为P x、P y、Pz，右下标x、s、y分别是p电子云在直接坐标系里的取向。
[获取概念]原子轨道：量子力学把电子在原子核外的一种空间运动状态称为一个原子轨道。
各能级的一个伸展方向的电子云轮廓图即表示一个原子轨道。
[总结]①s电子的原子轨道呈球形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
②p电子的原子轨道呈哑铃形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
[总结]原子轨道与能层序数的关系
(1)不同能层的同种能级的原子轨道形状相同，只是半径不同。
能层序数n越大，原子轨道的半径越大。
(2)s能级只有1个原子轨道。
p能级有3个原子轨道，它们互相垂直，分别以p x、p y、p z表示。
在同一能层中p x、p y、p z的能量相同。
(3)原子轨道数与能层序数(n)的关系是原子轨道为n2个。
[小试牛刀]
2.已知Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，通常可把内层已达稀有气体原子的电子层结构的部分写成“原子实”，如Na的核外电子排布式可写成[Ne]3s1。
用“原子实”表示的30号元素锌的原子核外电子排布式正确的是()
A．[Ne]3d104s2B．[Ar]3d104s24p2C．[Ar]3d84s24p2D．[Ar]3d104s2
[本节小结]
本节课主要学习构造原理与电子排布式电子云与原子轨道，掌握核外电子排布式的书写方法，并且理解电子云、原子轨道等相关概念，掌握s、p能级的电子云轮廓及取向，原子轨道数目与能层的关系。
