2018北京市海淀区高三(一模)化学

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在容积为3L的密闭容器中，当n(H2O):n(C2H4)=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:下列说法正确的是A. a、b两点平衡常数:b>aB. 压强大小顺序: P1>P2>P3C. 当混合气的密度不变时反应达到了平衡D. 其他条件不变，增大起始投料()()224n H On C H，可提高乙烯转化率【答案】D的转化率，其他条件不变，增大起始投料()()224n H On C H，相当于增大压强，可提高乙烯转化率故D正确; 所以D选项是正确的。

2．（2018届辽宁省沈阳市东北育才学校高三第三次模拟）在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 molA和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g) △H=QkJ·mol-1。

相关条件和数据见下表：实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃700 700 750达平衡时间/min 40 50 30n(D)平衡/mol 1.5 1.5 1化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是（）A. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高B. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入lmolA和1molD，平衡不移动C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的9/10倍D. K3>K2>K1【答案】B确；C、根据选项B的分析，达到平衡时，混合气体物质的量为2.5mol，2A(g)+B(g)2D(g)起始：2 1 0变化：1.5 0.75 1.5平衡：0.5 0.25 1.5，达到平衡时，混合气体物质的量为2.25mol，两者压强之比为2.5/2.25=10/9，故C错误；D、根据C选项，实验I的化学平衡常数K1=72，实验III的化学平衡常数K3=4，即随着温度的升高，化学平衡常数减小，即K1>K2>K3，故D错误。

专题二化学计量及其应用A组基础巩固练1.(北京海淀区一模)下列说法正确的是( )A.标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 LB.同温同压下,等体积的N2和CO所含分子数相同C.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍D.pH=1的盐酸中,c(H+)为1 mol·L-12.(重庆第四次质检)下列说法正确的是( )A.常温时pH=3的CH3COOH溶液中H+的数目约为6.02×1020B.等质量的CaCO3固体和Mg3N2固体含有的离子总数相等C.标准状况下,30 g甲醛的体积约为22.4 LD.将46.0 g乙醇溶于100 mL水中,所得溶液浓度为10 mol·L-13.(北京石景山一模)下列说法正确的是( )A.室温下,pH相同的盐酸和醋酸溶液的溶质的物质的量浓度相同B.等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子C.同温同压下,O2和O3的密度相同D.0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+4.(福建四地市第一次质检)火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂,发生如下反应:(CH3)2N—NH2+2N2O42CO2+4H2O+3N2。

设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.60 g偏二甲肼中含有的共价键数目为10N AB.44 g C18O2所含质子数为22N AC.上述反应生成1 mol CO2转移的电子数为8N AD.22.4 L N2所含分子数为N A5.(安徽师大附中月考)下图是配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的一般步骤示意图,下列说法正确的是( )A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,正立后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(四川南充二模)设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.相同条件下,质量相等的CO和CO2所含的氧原子数目之比为11∶7B.1 mol Li3N与过量水反应收集的气态氨分子数目为N AC.Na2CO3溶液中Na+和C O32-个数比为2∶1D.标准状况下,1 mol N2和O2的混合气体总体积约为22.4 L7.(辽宁抚顺一模)常温下,向100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。

2018年海淀区高三年级一模化学部分6．下列做法对改善大气质量无益．．的是 A ．推广使用无铅汽油B ．在农田中焚烧秸秆为土地施肥C ．开发利用太阳能、氢能等新能源D ．在汽车尾气系统中安装催化转化器 7．下列说法正确的是A ．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C ．H 2N —CH 2—COOH 既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应 D．合成橡胶 的单体之一是8．X 、Y 、Z 、W 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。

X 与Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 、Z 、W 原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是A ．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< WB ．Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C ．Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D ．室温下，0.1 mol/L W 的气态氢化物的水溶液的pH > 1 9．下列实验方案不能达到实验目的的是 10．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。

下列说法不正确．．．的是 A ．可用BaCl 2溶液除去粗盐中的SO 42-B ．从苦卤中提取Br 2的反应的离子方程式为： 2Br - + Cl 2 == 2Cl - + Br 2C ．试剂1可以选用石灰乳D ．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 11．下列说法不正确的是 12B ．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c (NH 4+)< c (NH 3·H 2O)C ．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c (NH 4+)：①>②D ．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH 溶液后，两溶液中的离子种类相同 25. （14分）工业上利用CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)△H ＝－41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。

海淀区高三年级第一学期期末练习化学本试卷分为第一卷〔选择题〕和第Ⅱ卷〔非选择题〕两局部，共 8页。

总分值100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：Li7 C12 O16 Co59 Cu641.第I卷〔选择题，共42分〕本局部共14道小题，每题3分，共42分。

请在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

以下说法不正确的选项是．．．加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀2.碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多以下关于实验平安的说法中，不正确的选项是：．．．．点燃乙炔前，对气体进行验纯B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓参加浓硫酸中C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中参加少量碎瓷片D．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处右图所示为锌铜原电池。

以下表达中，正确的选项是盐桥．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反响式为Zn2++2e-ZnD．外电路中有mol电子通过时，铜片外表增重约g4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右以下图所示。

以下说法中，不正确．．．的是A.丁子香酚可通过加聚反响生成高聚物B.丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C.1mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4molH2D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键5.常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B.-pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42--1+2++-C.1molL·的AlCl3溶液中：NH4、Ba、H、NO3D.由水电离出的c(H+)=110×-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-6.以下解释事实的方程式中，不正确的是．．．A.铜和浓HNO3反响可用于制NO2气体：Cu+4HNO3((浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2OB.“84〞消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO-+H+HClOC.氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2OD.Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O27.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。

专题质检卷(十) 化学实验基础(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018北京海淀区高三期末)下列关于实验安全的说法中,不正确．．．的是( )A.点燃乙炔前,对气体进行验纯B.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C.蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D.将少量钠保存在煤油中,置于阴凉处2.(2019安徽高三摸底)用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是( )A.检验试液中的S:试液无沉淀白色沉淀B.检验试液中的S:试液气体褪色C.检验试液中的I-:试液棕黄色溶液蓝色溶液D.检验试液中的C:试液白色沉淀沉淀溶解3.(2019山东临沂兴华学校高三月考)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达到实验目的的是( )A.利用A装置制取乙酸乙酯B.利用B装置吸收氨气C.利用C装置进行石油的分馏D.利用D装置比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱4.(2018福建永春第一中学高三四校联考)下列有关实验操作的说法中,正确的是( )A.配置1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液的实验中,用托盘天平称取5.85 g NaClB.用广范pH试纸测得橙汁pH为3.50C.用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D.可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质5.(2019安徽皖中地区高三摸底)仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是(67.(2018天津南开中学10月考)某溶液为含有较多CuSO4和少量Fe2(SO4)3的酸性溶液。

若用该溶液制取硫酸铜固体,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液②加适量CuO ③冷却结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热至有大量白色固体析出⑥过滤。

正确的操作步骤及顺序是( )A.②⑥③⑥B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥⑤8.(2019广东佛山普通高中高三检测)通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度,实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。

海淀区高三年级第一学期期中练习化学2017.11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列我国古代的技术应用中，不涉及．．．氧化还原反应的是A. 煅烧贝壳B. 粮食酿醋C. 古法炼铁D. 火药爆炸2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷3.下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的是A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+C. c(NO3-) = 1 mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D. 无色透明溶液中： K +、SO 42-、Na +、MnO 4-5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. 0.1 mol BaCl 2中所含离子总数约为0.3 N AB. 25 oC 时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N AD. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为0.224 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2-+ O 2 === 2 NO 3-D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H +=== N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 A ．第IA 族元素钫的两种核素：221Fr 比223Fr 少2个质子B ．第三周期金属元素的离子半径：r (Na +) < r (Mg 2+) < r (Al 3+) C ．第 ⅦA 族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易 D ．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂 8．下列解释事实的离子方程式正确的是A ．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H ++ 2 NO 3-3 Cu 2++ 2 NO↑+ 4 H 2O B ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H ++ OH - + Ba 2++ SO 42-BaSO 4↓ + H 2OC ．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca 2++ 2HCO 3-+ 2OH -CaCO 3↓ + CO 32-+ 2H 2OD ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3++ 3 OH -Al(OH)3↓9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：放电① ②下列说法中不正确．．．的是 A.①的单质加热时能与氧气化合 B.②的单质常温下可与水剧烈反应 C.③与⑥可以形成离子化合物D.非金属性④ > ⑤10. 某实验小组通过下图所示实验探究Na 2O 2与水的反应：下列说法不正确．．．的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氧气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D. ⑤中MnO 2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 11. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是12.碘循环工艺不仅能吸收SO 2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：SO H 2反应器分离器膜反应器下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI 的平衡转化率C. 该工艺中I 2和HI 的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO 2＋4H 2O ＋I 2H 2 + 2H 2SO 4 +2HI13. 一定温度下，向10 mL 0.40 mol ·L -1H 2O 2溶液中加入适量FeCl 3溶液，不同时刻测得生较多气泡成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编——有机化学（海淀）28.(17 分)是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

已知: i.R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OHii.ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)(1)A的名称是_________；C 的官能团的名称是_________。

(2 )B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为_________ .(3 )E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为_________ .(4) 反应①的化学方程式为_________ 。

(5 )试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为________反应。

(6) 已知: 。

以1，3- 丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。

将以下合成路线补充完整:(7)已知氨基(-NH2) 与羟基类似，也能发生反应i。

在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。

L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为________。

（朝阳）25．（17分）有机物P 是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下。

XN(C 4H 8O 2)Br 2ⅰ.NaOH ⅱ.H+Y浓HNO 3M (C 4H 10O)A(C 7H 8)O 2催化剂浓H 2SO 4,△B 氧化还原NCH 3COOH一定条件有机物PF(C 4H 6O 3)E (C 7H 7NO)DPBr3连续氧化MnO 2已知：+CORN C +H 2OCO H +CH 2CO CH CCO+H 2ORNH 2（1）A 为芳香化合物，其结构简式是 。

（2）A →B 的化学方程式是 ，反应类型是 。

（3）M 无支链，N 中含有的官能团是 。

（4）M 连续氧化的步骤如下：M 转化为Q 的化学方程式是________。

（5）X 的分子式是C 4H 7O 2Br 。

2021年高考化学总复习：元素金属性的比较1．[2019北京] 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷（37Rb）同周期。

下列说法不正确的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In>AlD．碱性：In(OH)3>RbOH2．[2017·4月浙江选考]W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学变化D.W的位置是第2周期、第ⅣA族元素金属性强弱判断依据1. 根据常见金属活动性顺序表判断金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的，即越靠前的金属活动性越强，其金属性越强。

Na Mg Al Zn Fe 。

单质活动性增强，元素金属性也增强需说明的是这其中也有特殊情况，如Sn和Pb，金属活动性Sn﹥Pb，元素的金属性是Sn﹤Pb，如碰到这种不常见的元素一定要慎重，我们可采用第二种方法。

2. 根据元素周期表和元素周期律判断同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al；同主族元素从上到下金属性增强，如1中所述，Sn和Pb同属Ⅳ主族，Sn在Pb的上方，所以金属性Sn﹥Pb。

3. 根据物质之间的置换反应判断通常失电子能力越强，其还原性越强，金属性也越强，对于置换反应，强还原剂和强氧化剂生成弱还原剂和弱氧化剂，因而可由此进行判断。

如：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 说明铁比铜金属性强。

这里需说明的是Fe对应的为Fe2+，如：Zn + Fe2+ === Zn2+ + Fe 说明金属性Zn﹥Fe，但Cu +2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+，却不说明金属性Cu﹥Fe，而实为Fe﹥Cu。

2018年北京市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分．每题只有一个正确选项）1．（6.00分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A．A B．B C．C D．D2．（6.00分）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确的是（）A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C﹣H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C﹣C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3．（6.00分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB．常温时，0.1mol•L﹣1氨水的pH=11.1：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣C．由Na和Cl 形成离子键的过程：→D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e﹣═Cu4．（6.00分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）A B C D 实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgC1浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A．A B．B C．C D．D5．（6.00分）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。

下列关于该高分子的说法正确的是（）A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2C．氢键对该高分子的性能没有影响D ．结构简式为：6．（6.00分）测定0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：时刻①②③④温度/℃25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

2018年海淀区高三一模化学 测试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-161．下列说法正确的是A ．植物油的主要成分是高级脂肪酸B ．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D ．丙氨酸（CH 3CHCOOH ）缩聚产物的结构简式为 2．实验：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液试管中加液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c 。

② 向沉淀c 中滴加0.1mol/L FeCl 3溶液，沉淀变为红褐色。

下列分析不正确．．．的是 A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)B ．滤液b 中不含有Mg 2+C ．②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3D ．实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶3．下列说法正确的是A ．油脂都不能使溴水褪色B ．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐C ．福尔马林可用作食品防腐剂D ．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖4．用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是A ．a 组：制备少量乙酸乙酯B ．b 组：除去粗盐水中的泥沙C ．c 组：用CCl 4提取碘水中的碘D ．d 组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液 5．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A ．氯化钢溶液显酸性：B ．氯气使湿润的淀粉KI 试纸变蓝：C ．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：D ．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：NH 26.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是7.下列方程式不能．．正确解释相关事实的是 A ．碳酸的酸性强于苯酚：CO 2+H 2O+-OH+HCO 3-B ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：C ．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H 2SO 4（浓）2SO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2OD ．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H ++ 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑+ 2H 2O 8.下列实验装置或操作正确的是9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是①②A．碳表面发生氧化反应B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D．图②中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-10.下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀11不考虑现代物理手段，溶液中离子的定性检验有三种基本方法，①沉淀法(观察反应中沉淀的发生或消失)、②气体法(观察反应中气体的产生及其验证)、③显色法(观察颜色变化)。