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高中化学说课试题及答案一、单选题1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳(C)B. 钠(Na)C. 氧(O)D. 氟(F)答案：B2. 化学反应中，能量的转换通常表现为哪种形式？A. 电能B. 热能C. 光能D. 机械能答案：B3. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率是：A. 相等B. 不相等C. 无法判断D. 零答案：A4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. 氯化钠(NaCl)B. 碳酸钙(CaCO3)C. 硫酸(H2SO4)D. 氢氧化钠(NaOH)答案：C5. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
这种说法正确吗？A. 正确B. 错误答案：A二、多选题6. 以下哪些物质属于混合物？A. 空气B. 纯水C. 盐水D. 铁矿石答案：A, C, D7. 以下哪些操作是实验室中常见的化学实验操作？A. 溶解B. 过滤C. 蒸馏D. 蒸发答案：A, B, C, D8. 以下哪些因素会影响化学反应速率？A. 温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 压力答案：A, B, C, D三、简答题9. 请简述什么是摩尔质量，并给出计算摩尔质量的公式。
答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
计算摩尔质量的公式为：摩尔质量 = 相对分子质量 / 1摩尔。
10. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个常见的氧化还原反应的例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
常见的氧化还原反应例子是铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。
四、计算题11. 已知某化合物的相对分子质量为180，求该化合物的摩尔质量。
答案：摩尔质量 = 相对分子质量 = 180克/摩尔。
五、实验题12. 设计一个实验来验证质量守恒定律。
答案：实验步骤如下：- 准备一个密闭容器，称量其质量。
- 将一定量的铁粉放入容器中，再次称量容器和铁粉的总质量。
化学说题课件目录•引言•化学基础知识•无机化学•有机化学•分析化学•化学实验技能与操作规范01引言课件背景高中化学教学现状当前高中化学教学中，教师往往注重知识点的传授，而忽视对学生思维能力和问题解决能力的培养。
说题课件的提出为了改变这一现状，我们提出了化学说题课件，旨在通过引导学生分析、解决问题，提高其思维能力和化学素养。
说题目的题目类型本课件适用于高中化学各类题型，包括选择题、填空题、简答题等。
题目难度题目难度适中，既包含基础知识，又有一定的思维难度，旨在激发学生的学习兴趣和挑战精神。
适用范围适用对象本课件适用于高中化学教师和学生，可作为课堂教学的辅助工具，也可作为学生自主学习的资源。
使用场景本课件可在多媒体教室、网络教室等多种场景下使用，方便教师和学生进行互动和交流。
02化学基础知识原子结构与元素周期表原子结构原子的核外电子排布、能级与轨道、电子云与原子轨道等基本概念。
元素周期表周期表的排列规律、元素性质与原子结构的关系、元素周期律等。
原子结构与元素性质的关系原子半径、电离能、电子亲和能等的变化规律及其与元素性质的联系。
03化学键与分子间作用力的比较强度、方向性、饱和性等方面的差异。
01化学键离子键、共价键（包括σ键和π键）、金属键的形成条件与特性。
02分子间作用力范德华力、氢键的形成及其对物质性质的影响。
化学键与分子间作用力化学反应基本原理化学反应的基本类型化合、分解、置换、复分解等反应的特点与实例。
化学反应的热力学反应热、焓变、熵变等热力学基本概念及其在化学反应中的应用。
化学反应的动力学反应速率、活化能、催化剂等对化学反应速率的影响。
溶解度、溶度积、溶液的依数性等基本概念。
溶液的形成与性质胶体及其性质溶液与胶体的比较胶体的制备、性质（如丁达尔现象）、稳定性与聚沉等。
分散度、粒子大小、稳定性等方面的差异。
030201溶液与胶体03无机化学酸碱中和反应、酸碱滴定等。
酸碱反应的定义和分类酸碱指示剂的作用原理盐类的水解反应缓冲溶液酸碱指示剂的颜色变化与pH 值的关系。
《氧化还原反应》说课稿及教案人教版高中化学必修一一、说教材《氧化还原反应》选自人教版高中化学必修一第二章第3节。
是落实《普通高中化学课程标准》要求的重要内容。
本节课主要介绍了氧化还原反应这个全新的概念，同时还介绍了氧化还原反应的本质。
它紧随在离子反应之后，氧化还原反应在化学学习中是一个重要的反应类型，同时围绕着氧化还原反应可以进行知识的无限延伸。
学好这一节内容，也为后面元素化合物知识以及有机物的学习奠定了一定的基础。
因此，本节课的内容在整个高中化学中起到承上启下的过渡作用。
根据教材的分析，在新课程改革理念的指导下，确定了如下的教学目标：【知识与技能目标】1.掌握氧化还原反应的定义和本质；2.初步掌握用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
【过程与方法目标】通过对氧化还原反应特征及本质的探究，培养思维能力，由表及里，透过现象分析本质。
【情感态度与价值观目标】1.通过氧化反应和还原反应既对立又统一的关系，培养“对立统一”的辩证思想；2.通过氧化还原概念的演变，学会用发展的眼光看待问题以及科学的态度、探究的精神。
通过以上对教材地位和作用及教学目标的分析，确定本节课的重难点如下：【教学重点】氧化还原等相关反应的概念，氧化还原反应的特征以及实质。
【教学难点】用化合价的升降和电子转移观点分析氧化还原反应。
二、说学情在教学过程中，了解学生的基本情况，对于把握和处理教材有着重要的作用。
下面我来说一下学情：新高一的学生的抽象思维已经由“经验型”向“理论型”转化，在学习能力上也有所提高，能够理解和掌握一些抽象的概念。
学生思想日渐成熟，渐渐能够将所学知识与生活经验相联系。
用所学化学知识去解释生活中遇到的问题，但还不够系统化。
本节课介绍了氧化还原反应这种全新的反应类型，氧化还原反应的本质是电子的转移，让大家从全新的视角对化学反应有全新的认识，这对高一的学生来说存在较大难度。
三、说教法和学法科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍，然而，教师的教为了学生更好的学，学生是学习活动的主体，结合本节课的教学重难点，我将本节课的教法确定为：启发引导法、小组讨论法和多媒体演示法等多种方法。
01化学基础知识回顾Chapter原子结构与元素周期表元素周期表原子结构根据原子序数（核电荷数）从小到大排序，将化学元素排列成表格，反映了元素性质的周期性变化。
周期律化学键与分子间作用力化学键原子或离子之间通过共用电子对或电子转移形成的强烈相互作用，包括离子键、共价键和金属键等。
分子间作用力分子之间存在的相互作用力，包括范德华力和氢键等，决定了物质的物理性质。
晶体类型根据构成晶体的微粒和微粒间的作用力不同，晶体可分为离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体等。
化学反应基本原理化学反应速率化学平衡酸碱反应氧化还原反应01020304溶液溶解度胶体溶液浓度溶液、胶体及其性质02化学说题比赛题型解析Chapter01仔细阅读题干，明确题目要求。
020304分析选项，运用排除法逐一筛选。
注意题干中的关键词和限定条件，避免陷阱。
对于不确定的选项，要仔细比较和分析，选择最符合题意的答案。
选择题答题技巧与陷阱识别010204填空题答题规范与得分点把握准确理解题意，明确填空要求。
填写答案要简洁、明了，避免冗余。
注意单位、符号的书写规范。
对于多空题，要逐一分析每个空格，确保答案的完整性和准确性。
03计算题解题思路及步骤展示01020304实验操作题注意事项和常见错误分析注意实验器材的使用方法和注意事项。
对于实验数据的处理和分析要准确、客观，避免主观臆断。
熟悉实验原理和操作步骤，明确实验目的。
严格遵守实验安全规范，避免事故发生。
常见错误包括操作不规范、数据记录不准确、实验结论不合理等。
03历年真题演练与解析Chapter历年真题回顾及难度分析提供每道题的详细答案和解析，帮助考生理解解题思路和方法。
针对同类题型进行归纳总结，提炼解题技巧和要点。
挑选历年真题中的经典题型，如推断题、计算题、实验题等，进行深入剖析。
经典题型剖析和答案详解考生易错点汇总及纠正方法汇总考生在历年真题中容易出现的错误点，如概念混淆、计算失误、实验操作不当等。
一、《二氧化碳与人体健康》各位评委老师好，我是今天的 1 号考生，我试讲的题目是《二氧化碳与人体健康》，下面我开始我的试讲。
教师：上课！同学们好！环节一：导入新课前面我们已经学习过二氧化碳的性质，大家知道二氧化碳在我们的生活中有哪些应用吗？A 同学说，绿色植物的光合作用吸收二氧化碳，产生氧气和碳水化合物；B 同学说，蔬菜大棚提高二氧化碳浓度来提高产量；对，干冰、可乐中用到二氧化碳。
大家平时都很注意观察生活，积累了不少知识。
那同学们还记得空气中二氧化碳的含量时多少吗？举手最快的这位同学，你来回答。
这位同学说，正常情况下空气中二氧化碳含量为0.03%。
非常棒，这位同学对我们学过的知识掌握的很扎实。
环节二：新课讲授（一）二氧化碳含量对人体健康的影响二氧化碳在空气中含量这么小，是不是就无关紧要啊？（不是）二氧化碳当然不是无关紧要的，二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。
空气中二氧化碳的含量对我们的人体健康有重要影响。
下面我们就通过一则短片来了解一下。
短片已经看完了，请哪位同学来为大家总结一下空气中二氧化碳的含量对人体健康都有什么影响？靠窗户的这位同学，你来总结一下。
这位同学说，空气中二氧化碳浓度增大，会打哈欠、犯困，继而会感到气闷、心悸，当浓度达到4%左右时，会气闷、头痛、眩晕，继续增大时，会使人神志不清、呼吸停止，以致死亡。
这位同学总结得非常好，老师在屏幕上用表格给大家列出了不同浓度二氧化碳对人体健康的影响，当我们处于二氧化碳含量大于1%的环境时，会感到气闷、头昏、心悸；当处于含量在4%-5%间的环境时，人们会感到气闷、头痛、眩晕；当含量大于6%以上时，会使人神志不清，严重时甚至会使人神志不清、呼吸停止、死亡。
（二）应用1.菜窖村民死亡事例教师：下面我们一起看则新闻。
新闻播放结束，新闻中的村民进入菜窖后为何会死亡呢？这位同学你来回答一下，这位同学认识，由于储存食物的呼吸作用，菜窖中空气含氧量减小，二氧化碳含量较大。
化学说题课件一、引言化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
它涉及到我们日常生活中的许多方面，例如食物、药品、能源、材料等。
化学说题是一种以化学知识为基础，通过对题目进行分析、解答和讨论，来提高学生对化学知识的理解和应用能力的教学方法。
本课件旨在通过化学说题的方式，帮助学生更好地掌握化学知识，提高解题能力。
二、化学说题的目的和意义化学说题的目的是通过解决化学题目，使学生能够深入理解化学知识，培养他们的逻辑思维能力和解决问题的能力。
通过化学说题，学生可以将所学的理论知识与实际问题相结合，提高他们的实践能力和创新思维。
同时，化学说题也有助于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习方法和学习习惯。
化学说题的意义在于，它可以帮助学生建立起对化学知识的系统性和整体性的认识，提高他们的综合运用能力。
通过化学说题，学生可以更好地理解化学概念、原理和定律，掌握化学实验技能和化学计算方法。
化学说题还可以培养学生的团队合作意识和沟通能力，提高他们的学术素养和综合素质。
三、化学说题的方法和步骤1.分析题目：要仔细阅读题目，理解题目的要求和所涉及的知识点。
对于一些复杂的题目，可以将其分解为几个小问题，逐步解决。
2.应用知识：根据题目要求，运用所学的化学知识进行分析和解答。
这可能包括化学概念、原理、定律、实验技能和化学计算等。
3.讨论和总结：在解答完题目后，进行讨论和总结，检查答案的正确性和合理性。
对于错误的答案，要找出错误的原因，并进行修正。
化学说题的步骤如下：1.阅读题目：仔细阅读题目，理解题目的要求和所涉及的知识点。
2.分析题目：将题目分解为几个小问题，逐步解决。
3.应用知识：运用所学的化学知识进行分析和解答。
4.检查答案：检查答案的正确性和合理性。
5.讨论和总结：进行讨论和总结，找出错误的原因，并进行修正。
四、化学说题的实例分析下面我们通过一个化学题目的实例来演示化学说题的过程。
题目：实验室中有一瓶硫酸铜溶液，其浓度为10%。
第七章电化学练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、设ZnCl 2水溶液的质量摩尔浓度为b ，离子平均活度因子为±γ，则离子平均活度θγαb b B ±=34。
（ ） 2、298K 时，相同浓度（均为0.01mol.kg -1）的KCl 、CaCl 2和LaCl 3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl 3。
（ ）3、0.05mol.kg -1 BaCl 2水溶液，其离子强度I=0.03mol.kg -1。
（ ）4、实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。
（ ）5、对于一切强电解质溶液—I Z AZ -+-=±γln 均适用。
（ ）6、电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液含有由电解质离解成的正负离子。
（ ）7、电解质溶液可以不偏离理想稀溶液的强电解质溶液。
（ ）8、离子迁移数 t ++t -<1。
（ ）9、离子独立移动定律只适用于无限稀的强电解质溶液。
（ ）10、无限稀薄时，KCl 、HCl 和NaCl 三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl －迁移数相同。
（ ）11、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减少。
（ ）12、用Λm 对C 作图外推的方法，可以求得HAC 的无限稀释之摩尔电导。
（ ）13、恒电位法采用三电极体系。
（ ）14、对于电池()()()()s Ag b AgNO b NO Ag s Ag 2313，b 较小的一端为负极。
（ ）15、一个化学反应进行时，10220--=∆mol KJ G m r ..，如将该化学反应安排在电池中进行，则需要环境对系统做功。
（ ）16、原电池在恒温、恒压可逆的条件下放电时，0=∆G 。
（ ）17、有能斯特公式算得电池的E 为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行的。
分析化学期中考试考试题答案分析化学考试题（化工专业）一、填空题每填空1分，共32分）1. 根据测量原理分类，分析方法有（化学分析）和（仪器分析）。
2. 定量分析过程通常包括（取样）；（试样的分解）；（待测组分测定）；（结果计算）。
3. 用沉淀法测定纯NaCI中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000,0.6046，0.5986，0.6024。
则平均结果为（0.6009 ）;平均结果的绝对误差为（-5.7x10-3 ）;相对误差为（-0.94% ）;中位数为（0.6006 ）;平均偏差为（2.1x10-3 ）;相对平均偏差为（0.35% ）。
4. 按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1）213.64+4.402+0.3244 （五）位；（2）0.1000 x （25.00-1.52 ）x 246.47/ （ 1.000x1000）（四）位；（3）pH=0.03求H+浓度（两）位。
5. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。
（1）称量过程中天平零点略有变动（随机误差）；（2）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差）；6. 标定HCI溶液的浓度时，可用NaCO或硼砂（NaBO 10H2Q为基准物质，若N Q CO吸水，则测定结果（偏高）：若硼砂结晶水部分失水，则测定结果（偏低）；（以上两项填无影响、偏高、偏低）。
若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选（硼砂）作为基准物质更好，原因为（HCL与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小）。
7. 从质量保证和质量控制的角度出发，为了使分析数据能够准确地反映实际情况。
要求分析数据具有（代表性）、（准确性）、（精密性）、（可比性）和（完整性）。
这些反映了分析结果的（可靠性）。
8. 浓度为c（mol/L）F2C2O4溶液的电荷平衡方程：（[H+]=[OH-]+[ HC 20 ]+2[C2Q2-]）9. 根据酸碱质子理论，OH的共轭酸是（H2O）, HAc的共轭酸是（H2Ac+。
化学试题及答案普通化学（本科）试卷一、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）(本大题分20小题, 每小题1分, 共20分)1、一定温度下，已知AgF，AgCl，AgBr 和AgI 的K 依次减小，所以它们的溶解度（以mol dm-3为单位）也依次降低。
答（）2、已知 HCN 是直线形分子，所以它是非极性分子。
答（）3、利用弹式量热计可以较精确地测得等压反应热。
答（）4、25℃时，一定浓度的 H2S 水溶液中，c(H+):c(S2－)=2:1。
答（）5、已知K (AgCl) >K (AgI)，则反应 AgI(s)+Cl-(aq)=AgCl(s)+I－(aq) 有利于向右进行。
答（）6、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上 H+放电析出 H2；而吸氧腐蚀时，阴极上是 O2得电子变成 OH－。
答（）7、对于电极反应： Pb2+(aq) + 2e－Pb(s) 和1Pb2+(aq) + e－21Pb(s)，当 Pb2+浓度均为 1 mol⋅dm-3时，若将其分别与标准氢电2极组成原电池，则它们的电动势相同。
答（）8、非金属原子之间是以共价键结合而形成分子，所以它们的晶体都属于分子晶体。
答（）9、s 电子与 s 电子之间配对形成的键一定是σ键，而 p 电子与p 电子之间配对形成的键一定是π键。
答（）10、由于 Na 与 F 的电负性之差大于 Mg 与 O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于 MgO 的熔点。
答（）11、对多电子原子，原子轨道的能量与n,l两个量子数有关。
答（）12、能形成化学式为 MO2的二元化合物的元素 M 一定属于 IVA 族或 IVB 族。
答（）13、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。
答（）14、PH3分子间，存在着色散力、诱导力、取向力和氢键。
答（）15、向含 Ni2+的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水沉淀溶解，说明 Ni 象 Al 一样，其氢氧化物呈两性。
答（）16、CuS 不溶于水及盐酸，但能溶于硝酸，是因为硝酸的酸性比盐酸的强。
答（）17、从酸碱质子理论来看，HS－既是酸又是碱。
答（）18、100 cm3 1.0 mol⋅dm-3的盐酸与 100 cm3 2.0 mol⋅dm-3的 NaAc 溶液混合后，向溶液中加入 1 cm3 0.1 mol⋅dm-3 NaOH 溶液，则溶液的 pH 值无明显改变。
答（）19、同一物质的熵值与其聚集状态有关，其规律是：S(g) > S(l) > S(s)。
答：（）20、催化剂能加快反应速率，是由于改变了反应历程，降低了活化能。
但反应前后，催化剂本身的化学性质和物理性质并不改变。
答（）二、将正确答案的代码填入题末的括号内。
(每小题2分, 共20分)1、下述各原子外层轨道的电子分布中，违背洪特规则的是答（）(1)2p (2)3d(3)4d (4)5p2、在 [Co(en)3]3+配离子中，中心离子的配位数为（其中 en 代表乙二胺 NH2-CH2-CH2-NH2）答（）(1)6 (2)3 (3)5 (4)23、在下列物质中选出一个最好的高硬、高强度的耐热材料答（）(1) Cu (2) FeCl3 (3) Ge (4) SiC4、下列各项中，属于状态函数的是答：（）(1) 焓变(2) 等压反应热(3) 功(4) 内能5、公式Q p＝∆H的适用条件是答：（）(1) 恒压过程 (2) 恒压反应(3) 恒压只作体积功的过程 (4) 恒压只作非体积功的过程6、升高温度可以增加反应速率，一个最主要的原因是答：（）(1) 增加分子的碰撞频率(2) 增加了活化分子百分率(3) 降低了反应的活化能(4) 促使平衡向吸热方向移动7、化学动力学中的 ( 基 ) 元反应指的是答：（）(1) 气相反应 (2) 一级反应(3) 一般反应 (4) 一步完成的反应8、下列各组物质中不属于互为共轭酸碱对的是答（）(1) HNO2与 NO- (2) H3O+与 OH－2(3) CH3NH+与CH3NH2 (4) HS－与S2－39、对于 0.1 mol⋅dm-3 H2S 溶液，下列关系式中正确的是答（）(1) c(S2－)≈c(H+) (2) c(S2－)≈1c(H+)2(3) c(S2－)≈K (H2S) (4) c(S2－)≈0.1 mol⋅dm-310、描述核外电子运动状态的下列各组量子数中，不可能存在的是答（）(1)3,2,+2,+12 (2)3,0,-1,-12(3)2,1,1,-12(4)2,1,0,-12三、填空题。
(每个空1分，总计18分)1、已知Cr 2O72-+14H++6e－2Cr3++7H2O， E (Cr2O72-/Cr3+ ) =1.23V ；I 2(s) + 2e－2I－， E (I2 / I－ ) =0.54 V；在标准状态下，组成自发进行的氧化还原反应，其配平的化学反应离子方程式为_____________________________________________________________________。
2、写出下列离子的电子分布式：O2－________________________________；Fe3+_________________________________。
3、命名下列配合物：(1)[Cr(NH3)4H2OCl]Cl2 _________________________________________.(2)Ni(CO)4 _____________________________________________.4、往 原 电 池 (-)Pb|Pb(NO 3)2CuSO 4|Cu(+) 负 极 的 电 解 质 溶 液 中 加 入 氨 水， 能 使 其 电 动 势 _____________， 这 是 由 于 _________________________________.5、石 墨 是 层 状 晶 体， 层 内 碳 原 子 采 用__________ 杂 化 轨 道 形 成 正 六 边 形 的 平 面 层， 每 个 碳 原 子 的 另 一 p 轨 道 相 互“ 肩 并 肩” 重 叠 形 成 遍 及 整 个 平 面 层 的_____________ 键， 使 石 墨 具 有 良 好 的 导 电、 导 热 性 能。
6、对 于 原 子 轨 道 3p x 来 说， 它 处 于 第 _________电 子 层， 其 电 子 云 形 状 为__________ 形， 电 子 云 伸 展 方 向 是 沿________ 轴， 它 最 多 可 容 纳 的 电 子 数 为__________。
7、25℃时， Ag 2CrO 4的 饱 和 溶 液 中， 若c (Ag +)=2.0⨯10-6mol ⋅dm -3， 则c (CrO 42-)=________mol ⋅dm -3; 若c (CrO 42-)=4.0⨯10-6mol ⋅dm -3， 则 c (Ag +)=__________mol ⋅dm -3。
[已 知25℃ 时,K (Ag 2CrO 4)=9.0⨯10-12] 8、下 列 水 溶 液 浓 度 均 为 0.01 mol ⋅kg -1 ， 试 排 出 它 们 的 凝 固 点 由 低 到 高 的 顺 序：_______________________________________________。
(1)CH 3COOH (2)C 6H 12O 6 (3)AlCl 3 (4)KBr(5)Na 2SO 49、写 出 下 列 反 应 的 标 准 平 衡 常 数 的 表 达 式： NH 4NO 3(s)2H 2O(g) + N 2O(g)，______________________________；10、对于化学反应 2 ICl(g) + H2(g) → 2HCl(g) + I2(g)，经动力学研究知其反应机理为： (1) ICl(g) + H2(g) → HI(g) + HCl(g)；(2) ICl(g) + HI(g) → HCl(g) + I2(g)。
而其速率方程为v = kc(ICl)•c(H2)。
由此可知上述反应机理中第 ________ 步反应必是决定整个反应过程的慢反应。
四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。
(本大题总计42分)1、(本小题9分)试计算25℃时 PbSO4在纯水中和在 0.040 mol⋅dm-3的 Na2SO4中的溶解度 (mol⋅dm-3)分别为多少？( 已知 25℃时K(PbSO4)=1.82⨯10-8 )2、(本小题6分)已知：φ(Cr2O72-/Cr3+)=1.23 V，φ(Fe3+/ Fe2+)=0.77V，通过计算判断反应Cr2O72-+Fe2+→Cr3++ Fe3+进行的方向 (溶液pH=5).3、(本小题6分)已知反应 Zn(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g) 及∆f G (Zn2+ , aq , 298.15 K) = - 147.0 kJ⋅mol-1，F = 96 485 C⋅mol-1。
求φ(Zn2+/Zn)= ?4、(本小题7分)已知反应Ag 2S(s) + H2(g) 2Ag(s) + H2S(g)在 740 K 时的K = 0.36。
若在该温度下，在密闭容器中将 1.0 mol Ag2S 还原为金属银，试计算至少需用 H2的物质的量？5、(本小题14分)已知甲醇的分解反应及有关的热力学数据如下：CH3OH(l) = CH4(g) + (1/2) O2(g)CH3OH(l) CH4(g) O2(g)∆f H (298.15 K)/ kJ⋅mol-1-238.6 -74.85 0∆f G (298.15 K)/ kJ⋅mol-1-166.2 -50.79 0(1) 通过计算判断在标准条件和 298.15 K 下，该分解反应能否自发进行？(2) 该反应的∆r S (298.15 K) 是多少？(3) 计算在标准条件下该反应自发进行的温度范围（设∆r H ，∆r S 不随温度而变）？普通化学（本科）答案一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
1、＋2、－3、—4、－5、－6、＋7、＋8、－9、－ 10、－ 11、+ 12、－ 13、— 14、－ 15、－ 16 __，17、＋，18、＋，19、＋，20、＋二、1、(4) 2、 (1) 3、（4） 4、(4) 5、（3） 6、（2） 7、（4） 8、（2） 9、（3） 10、（2）三、1、Cr 2O 72-+ 6I － +14H + =2Cr 3+ + 3I 2 +7H 2O2、1s 22s 22p 6 1s 22s 22p 63s 23p 63d 53、 二 氯 化 一 氯 ⋅四 氨.一 水合 铬(III)四 羰 基 镍4、大，2/Pb Pb ϕ+减小5、SP 2，离域∏6、3，哑铃型，x ，27、2.25，1.5×10-38、3<5< 4 <1 <29、222().()K C H O C N O = 10、（1）四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。
