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第三节化学反应的速率和限度第2课时［教学目标］1、认识可逆反应、化学反应限度的涵义，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解影响化学反应限度的因素。
2、通过对〃提高煤的燃烧效率〃的讨论，认识控制外界反应条件对化学反应的重要作用。
［重点难点］化学反应限度的涵义和影响因素。
反应条件对化学反应限度的影响。
［教学过程］［创设问题情境］通过前而的学习，我们知道化学反应中，反应物Z间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？在化学的发展史上，曾有一件与反应转化有关的事引起了化学家们极大的兴趣。
下面，请大家阅读课本50页得科学史话一一炼铁高炉尾气之谜，并思考为什么好多化学反应不能按化学方程式的计量关系完全进行？［交流讨论］小组代表发言［教师归纳］因为这些反应在进行时都具有可逆性，即正向反应（反应物一一生成物）和逆向反应（生成物一一反应物）都在同时进行，即这些反应都是可逆反应。
［思考讨论］什么是可逆反应？［板书］1.可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。
［交流讨论］请大家冋忆你们以前学过的反应哪些是可逆反应呢？［思考讨论］下面请大家讨论课本51页的思考与交流，判断下列反应是否为可逆反应？［教师分析］不是，因为他们都不是在同一条件下同时进行的。
［投影］可逆反应的条件：同一条件下（温度，压强）；正逆反应同时进行。
［质疑］下面我们来具体分析这个可逆反应：［板书］N2 + 3H2 丁 a 2 NH3刚开始的时候，往容器中加入一定量的氮气和氢气，而此时氨气的量为零，随着反应的不断进行，氮气和氢气不断的转化为氨气，而此时氨气也会发生逆反应，不断地生成氮气和氢气，这样一直循环反应，那么这个反应什么时候终止，还是会一直反应下去？［叫学生回答］［教师分析］随着反应的不断进行，反应物的浓度不断的减小，而生成物的浓度不断地增加，致使反应物转化成生成物的速率不断的减小，而生成物转化为反应物的速率不断的增加，最终会在某一时刻，使反应物转化成生成物的速率和生成物转化成反应物的速率达到相等，我们就将此时反应物和生成物所形成的状态称为化学平衡状态。
化学反应速率与反应限度(复习课)教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解化学反应速率的含义及其影响因素；（2）掌握化学反应限度的概念及其表示方法；（3）能够运用化学反应速率和反应限度知识解决实际问题。
2. 过程与方法：通过复习和讨论，总结化学反应速率和反应限度的相关概念、影响因素及计算方法，提高学生分析问题和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学反应速率和反应限度的兴趣，培养学生的科学精神，使其认识化学反应速率和反应限度在实际生产和生活中的重要性。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）化学反应速率的含义及其影响因素；（2）化学反应限度的概念及其表示方法；（3）化学反应速率和反应限度的计算方法。
2. 教学难点：（1）化学反应速率与反应限度之间的联系；（2）如何运用化学反应速率和反应限度解决实际问题。
三、教学过程1. 导入新课：通过回顾化学反应速率和反应限度的概念，引导学生思考实际生活中相关的例子，激发学生的学习兴趣。
2. 知识回顾：（1）化学反应速率的含义及其影响因素；（2）化学反应限度的概念及其表示方法；（3）化学反应速率和反应限度的计算方法。
3. 课堂讨论：（1）化学反应速率与反应限度之间的关系；（2）如何通过改变反应条件来调控化学反应速率与反应限度；（3）实际生产中如何优化化学反应过程。
4. 案例分析：分析具体化学反应实例，如制取氨气、合成塑料等，引导学生运用化学反应速率和反应限度知识解决实际问题。
四、课堂小结本节课通过复习化学反应速率和反应限度的相关知识，使学生掌握基本概念、影响因素及计算方法，能够分析实际问题，提高学生的科学素养。
五、作业布置1. 复习课本相关内容，巩固化学反应速率和反应限度的基本概念、影响因素及计算方法；2. 选取一个实际化学反应过程，分析其反应速率和反应限度的关系，以及如何通过改变反应条件来优化反应过程。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学反应速率和反应限度基本概念的理解程度，以及学生对实际问题分析的能力。
第三节化学反应速率与限度第一课时化学反应速率【教学目标】1、通过实验探究认识不同的化学反应速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式.2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。
3、学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。
【重点难点】化学反应的概念和影响因素【教学过程】[创设情境]展示图片资料，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。
例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。
结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢[提出问题]怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法，并进行实验。
[学生分组实验]取两只小烧杯，各加入25ml蒸馏水、无水酒精。
取两小块绿豆般大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，分别投入盛有蒸馏水、酒精的两只小烧杯中，观察、比较和记录发生的现象。
通过观察可得，蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧烈，钠较快消失，产生的气泡十分剧烈，使钠在水面迅速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体。
[教师补充讲解]同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应主要决定于反应物的性质。
但是，如果只是研究一个化学反应的快慢，例如只判断金属钠与无水酒精反应的快慢，该怎么办？[交流讨论][归纳小结]比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一个化学反应速率的大小，应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量。
由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的变化可以通过容器或溶液中物质浓度的变化来表示。
因此，我们可以得到如下结论：一、化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
1、定义：化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
2、计算公式：3、单位：【思考】①反应速率是瞬时速率还是平均速率？（3）单位：或。
![[新教材]人教版(2019)必修第二册 6.2 化学反应的速率与限度 教案(第1课时)](https://img.taocdn.com/s1/m/e9fb0517f7ec4afe04a1df9e.png)
第六章化学反应与能量6。
2 化学反应的速率与限度第1课时化学反应的速率教学设计一、教学目标1．知识与技能（1）了解化学反应速率的概念，知道化学反应速率的定量表示方法.（2）认识影响化学反应速率的诸多因素。
2．过程与方法（1）通过学生实验探究和小组谈论的形式,培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。
（2）根据化学反应方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
3．情感态度与价值观通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角,去生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
教学重难点1。
教学重点化学反应速率的影响、化学反应速率的表示方法和计算2。
教学难点化学反应速率的表示方法和计算二、教学过程速率产生影响。
需要注意:反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素。
【板书】化学反应速率的计算以 N2 + 3H2 2NH3反应为例，若1min 的时间里N2的物质的量浓度减少了0。
5mol/L，则ν(N2）、v(H2)、v（NH3）的计算如下：化学反应 N2+ 3 H2 2NH3物质的量浓度变化0.5mol/L 1.5mol/L 1mol/L化学反应速率0.5mol/（L•min）1.5mol/（L•min）1mol/（L•min）化学反应速率之比ν(N2)：v(H2)：v(NH3 )=1：3：2【师】通过表格的计算我们得出什么？【生】在同一反应中,化学反应速率之比=化学计量数之比。
【师】注意：①在同一化学反应里，用不同的物质表示的化学反应速率可能不同,但意义相同，故描述化学反应速率时必须指明具体的物质。
②化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率，总取正值。
③化学反应速率比较：对于同一化学反应,先求出以不同物质表示的化学反应速率转化为用同一物质表示的反应速率后在进行比较，并且单位要相同.或者先求出以不同物质表示的反应速率，用各物质表示的反应速率除以化学反应方程式中各自的化学计量数,各自的化学计量数，然后比较大小，比值大者，反应速率快。
新人教版化学必修2高中《化学反应的速率和限度》word教案要紧知识点回忆一、化学反应速率的特点：①化学反应速率表示的是一段时刻内的速率，均取。
②同一反应能够选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。
且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比：aA＋bB＝cC＋dD，速率关系式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝。
③比较反应速率快慢的方法：依照速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小④固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变），因此，它们的化学反应速率也视为常数。
二、阻碍化学反应速率的因素⑴内因(决定性因素)：反应物本身的性质。
反应物的化学性质越爽朗，化学反应速率越。
⑵外因(外界条件)：①在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常能够化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化成效。
②在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率。
③在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率。
④在其他条件相同时，反应物之间接触的表面积越大，化学反应速率。
⑤其它条件：压强、反应物状态、光、溶剂等，也能阻碍化学反应速率。
三、反应速率定性观看法：①冒气泡快慢②颜色变化③固体量减少④混浊程度⑤温度变化等四．达到化学平稳的标志（1）从反应速率判定：V正=V逆判定可逆反应达到平稳状态的方法和依据重点难点解析重难点一有关化学反应速率的注意事项1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时刻内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。
2．关于有纯液体或固体参与的化学反应一样不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
3．由于压强的变化对固体和液体的体积阻碍专门小，故改变压强对它们的浓度阻碍专门小，因此改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无阻碍。
4．关于同一化学反应，在相同的反应时刻内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的差不多上同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。
2019-2020年高中化学第二章第三节化学反应速率和限度教案新人教
版必修2
情感态度与价值观
1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。
2、增强合作、创新与求实精神。
二、教学重点
1、学会应用化学反应速率进行简单的计算
2、认识影响化学反应速率的因素
三、教学方法
发现探究式教学法
四、教学过程
教师活动学生活动
创设情境导入新课呈现一些反应快慢的图片引起学生的新鲜感，引入反应快
慢的讨论。
实验探究：比较Mg、Zn反应的快慢。
引入新课：通过观察实验现象只能粗略定性比较反应的快
慢，而在科研和实际应用中往往需要对化学反应的快慢进
行定量描述。
……
进行实验
归纳总结。
内部交流，游客可浏览第一部分。
人教版必修二第二章第三节《化学反应速率和限度》
word教案
教学设计思路：
以培养学生自主猎取新知识的能力为目的来设计教学，采纳发觉，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。
形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
其要紧过程设计为：创设情形、引导发觉、探究问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→内化、概括、完善体系→实际应用。
在整个教学设计过程中通常我们所需要解决的问题要紧有以下几个：
1．如何创设情形，激发学生的学习爱好。
2．如何样引导学生自己归纳出化学反应速率的概念。
3．如何设计探究实验，让学生通过实验自己总结出阻碍化学反应速率的因素。
4．如何引导学生建立化学平稳，及利用化学平稳如何解决实际问题。
第二课时:
四、教学反思：。
《化学反应的速率与限度》教学设计.doc【教学目的】1. 认识化学反应速率与限度的概念，了解影响化学反应速率的因素；2. 掌握指数型速率方程的推导方法；3. 理解化学反应机理的概念，能够分析化学反应的机理和速率常数；4. 了解催化剂的作用机理和应用；5. 能够运用所学知识解决有关速率与限度的问题。
【教学内容和教法】一、化学反应速率和反应限度1. 化学反应速率的概念和单位。
通过化学反应的公式，引入反应速率的概念，以物质的消失或出现的速率表示。
引导学生自己推导速率单位，并注意单位之间的转换。
教法：通过演示，自主思考，探究实验方法引入反应速率的概念，并着重强调概念的单位，在推导学生兴趣与创造性的同时，区分单位转换的特殊性。
2. 影响化学反应速率的因素。
引导学生了解化学反应速率受反应物质质量、浓度、温度、催化剂、表面积五个方面因素的影响。
讨论各因素的作用机制及其与反应速率的关系。
教法：引导学生自我探究：化学反应的实验方法，重点关注反应物浓度对化学反应速率的影响并且实验中考虑到其他可控制因素对实验的影响，与实际情况相对照。
探讨各因素对化学反应速率的影响机制及大小，并进行定量分析。
3. 化学反应的反应限度。
引导学生了解化学反应反应物浓度变化与反应速率的关系，引入化学反应的反应限度的概念。
强调反应限度对反应速率的影响，并讨论反应限度的计算方法。
教法：利用演示实验，引导学生直观体验化学反应反应限度对化学反应速率的限制作用。
在探究实验的基础上理解和解释化学反应反应限度，进行反应限度的定量分析。
二、速率方程1. 指数型速率方程。
引导学生探究化学反应速率与反应物浓度的关系，引入指数型速率方程的概念。
结合实例讲解指数型速率方程的求解步骤，以及如何根据实验数据定出方程中的指数。
教法：利用实例化学反应实验，让学生直观理解化学反应速率与反应物浓度的关系，引入指数型速率方程的概念，并结合实验求解方程中的指数，培养学生的思维能力、观察能力与实验能力。
第三节化学反应速率与限度教案一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、教学方法1．实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。
五、教学过程(一)预习检查学案、总结疑惑（二）情景导入、展示目标。
（看图片）教师首先提问：这些反应的发生所经历的时间一样吗？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化你能通过观察什么现象来判断反应进行的快慢？物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。
2019-2020年《化学反应速率与反应限度》word 版教案 导学园地 1.通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的[1] ，化学反应速率可用单位时间内[2] 或[3]2.表达式：v =t c∆∆v ——Δc ——某一时间段浓度的变化量，单位：[4]Δt ——反应时间，单位：[5] 、[6] 、[7] 速率单位（常用）：[8] 、[9]3.（1化学反应速率的大小主要是由[10] 决定的，即反应物的分子结构或原子结（2①浓度：其他条件不变时，增加反应物的浓度，可加快化学反应速率；减少反应物的浓度会②压强：在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强相当于增大气体浓度，③温度：在其他条件不变时，温度每升高10 ℃，化学反应速率增大到原来的2~4催化剂能改变化学反应的途径，使原来难以进行的化学反应分成几步易进行的反应，从而大光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等，均可影响化学反应速率。
巩固练习1.在溶液中发生的反应，对反应速率不产生影响的因素是（A.温度B.压强C.浓度D.2.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（A.化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物B.化学反应速率为0.8 mol/(L ·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol/LC.D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3.反应4NH 3（g ）+5O 2(g)==4NO(g)+6H 2O(g)10 L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此反应的平均速率v (反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为（A.v (NH 3)=0.010 0 mol/(L ·s)B.v (O 2)=0.001 0 mol/(L ·s)C. v (NO)=0.001 0 mol/(L ·s)D.v (H2O)=0.045 mol/(L·s)4.在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s)，则反应所经历的时间为（A.0.44 sB.1 sC.0.33 sD.2 s5.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（A.B.C.升高温度能提高反应速率D.6.X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y==2Z①v (X)=1 mol/(L·s) ②v(Y)=0.5 mol/(L·s)v(Z)=0.5 mol/(L·s)这三种情况下反应的速率大小情况为（A.③＞②＞①B.C.①＞②＞③D.7.已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（A.4/5v (NH3)=v (O2)B.5/6v (O2)=v (H2O)C.2/3v (NH3)=v (H2O)D.4/5v (O2)=v (NO)8.一定条件下，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4 s 后，X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 mol·L-1、0.8 mol·L-1、0.4 mol·L-1，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为（A.X2+2Y2==2XY2B.2X2+Y2==2X2YC.3X2+Y2==2X3YD.X2+3Y2==2XY39.用铁片与1 mol·L-1稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A. B.加入少量3 mol·L-1C. D.10.在体积为2 L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）==2C（g），若最初加入的A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1，则反应进行10 s后容器中B的物质的量是（A.2.8 molB.1.6 molC.0.4 molD.3.2 mol11.在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol,则以H2的浓度变化表示的反应速率为。
12.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列为。
甲.在500 ℃时,SO和O2各10 molO5作催化剂、10 mol SO2和5 mol O2乙.在500 ℃时，用V丙.在450 ℃时，8 mol SO和5 mol O2丁.在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应13.某温度时，在2 L容器中X、Y、Z由图中数据分析，该反应的化学方程式为反应开始至2 min，Z的平均反应速率为。
14.在25 ℃时，向100 mL含14.6 g HCl的盐酸里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L（标准状况），在此之后，又经过4 min，表示的平均反应速率是（1）在前2 min内用FeCl（2）在后4 min内用HCl（3）前2 min与后4 min资料卡片神奇的催化剂催化剂是现代化学中关键而神奇的物质之一。
据统计，约有80%~85%的化工生产过程使用催化剂（如氨、硫酸、硝酸的合成，乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，石油、天然气、煤的综合利用，等等），目的是加快反应速率，提高生产效率。
在资源利用、能源开发、医药制造、环境保护等领域，催化剂也大有作为，科学家正在这些领域探索适宜的催化剂，以期望在某些方面有新的突破。
催化剂十分神奇，它能极大地加快反应速率（可使化学反应速率增大几个到十几个数量级），而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和反应体在20世纪，化学家们研制成功了无数种催化剂，并应用于工业生产，极大地提高了化工生产效率。
但催化剂的神奇面纱至今尚未完全揭开。
催化剂的研究和应用将是21世纪化学的答案：催化剂有正催化剂、负催化剂之分。
我们平常所说的催化剂是指正催化剂，可加快自我反馈导学园地第二课时导学园地1.例：在一定条件下，向某密闭容器中充入一定量的N2和H2反应一开始，容器中N2、H2浓度为最大值，此时正反应速率[1] ，逆反应速率为[2] ，随着反应进行，N2、H2浓度下降，正反应速率[3] ，NH3浓度增加，逆反应速率逐渐[4] ，一定时间后，正反应速率[5] 逆反应速率，即各物质单位时间内的消耗量等于其生成量，各物质的量不再改变，反应达到平衡（如图）。
2.（1（2）等：正反应速率和逆反应速率相等，但不等于零。
即v正=v逆≠0（3）动：在平衡状态下，反应物和生成物浓度不再随时间而变化。
但并不意味着反应已经（4（53.（1）v（正）=v（2④反应体系中各物质的质量百分含量、物质的量百分含量、气体的体积百分含量不再发生变化。
巩固练习1.当可逆反应2SO2+O22SO3达到一定限度后，通入18O2，再经过一段时间，18O存在于（、O2中 B.SO2、SO3A.SO、SO3、O2中 D.SO2、O2C.SO2.在500 ℃、钒触媒的作用下，对某密闭容器中反应2SO2+O22SO3达到化学平衡状态时的标志，下列说法错误的是（的消耗速率等于SO3A.SO的生成速率等于O2生成速率的2B.SOC.D.3.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（A.B.C.随着反应的D.4.对化学反应限度的叙述，错误的是（A.B.C.D.5.以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是（）A.B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原C.D.6.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NOB.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH 3C.D.化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O7.可逆反应2NH3N2+3H2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3②单位时间内生成n mol N2的同时生成3n mol H2③用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3④各气体的浓度不再改变A.①④⑤B.C.①③④D.8.密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（A.X2为0.4 mol·L-1，Y2为1.2 mol·L-1B.Y2为1.0 mol·L-1C.X2为0.3 mol·L-1，Z为0.2 mol·L-1D.Z为0.7 mol·L-19.可逆反应：2A（g）+3B(g)3C(g)，在一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，具有的性质是（A.各物质浓度之比c (A)∶c (B)∶c (C)= 2∶3∶3B.平衡时混合物的体积是反应前2/5C.平衡时有2n mol A ，同时有2n mol BD.单位时间内若消耗n mol A ，同时消耗1.5n mol C10.a mol N 2与b mol H 2混合，在一定条件下反应达到平衡，生成c mol NH 3，则NH 3在平衡体系中的质量分数为（A.%1001722817⨯-+cb ac B.%10022817⨯+b a c C.c b a c ++×100% D.%10022834⨯+b a c11.反应：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是 ；反应逆向进行的是 ；处于平衡状态的是 ；无法判断是否达到平衡的是 。
A.单位时间内消耗2 mol N 2，同时生成4 mol NH 3B.单位时间内消耗3 mol H 2，同时生成2 mol NH 3C.单位时间内生成2 mol N 2，同时形成6 mol N —H 键D.E.F.单位时间内生成2 mol NH 3，同时又形成2 mol H —H 键12.反应A （g ）+B （s ）C （g ） ΔH ＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C（1）升温（2）增大压强（3）增大容器容积（4）加入A（5）加入B（6）加正催化剂 。
