【配套K12】2016届九年级化学上学期10月月考试题(含解析) 鲁教版

鲁教版九年级化学上册月考考试题（参考答案)(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）1、下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管2、将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a3、集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（）A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④4、如图所示，测定空气中的氧气含量，闭合电源开关后利用电阻丝放热引燃白磷。

下列有关说法正确的是（）A．实验前倾斜U型管，若管内液体始终水平，则装置气密性良好B．白磷燃烧时，可观察到右侧管内液面降低C．装置未冷却时，左侧管内液面始终低于1刻度处D．若电阻丝本身消耗氧气生成某种固体，则实验结果偏大5、下列实验操作中正确的是（）A．点燃酒精灯 B．取少量液体C．加热液体 D．称取氯化钠6、云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水面”，因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。

为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点下列哪种物质（）A．食醋B．花生油C．食盐D．白酒7、对下列词语的有关化学原理解释不合理的是（）A．火上浇油——隔绝空气 B．风助火威——为燃料燃烧提供充足的氧气C．釜底抽薪——燃烧需要可燃物 D．钻木取火——使温度达到可燃物的着火点8、AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。

AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）A．SO2B．NO2C．NH3D．N29、关于氧气和二氧化碳的说法正确的是（）A．构成:都是由分子构成，且都含有氧分子B．性质:常温下均为气体，且都易溶于水C．用途:氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料D．转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化10、下列有关金刚石、石墨、C60的说法中，错误的是（）A．C60是一种新型的化合物B．金刚石是天然存在最硬的物质C．金刚石、石墨、C60在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳D．金刚石与石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同11、下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（）A．稀盐酸B．MgSO4溶液Fe CuC．Mg FeSO4溶液Cu D．MgSO4溶液 Fe Cu(NO3)2溶液12、有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。

高二（上）第一次月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分．）1．下列能说明HA是弱酸的是（）①取0.01mol/LHA溶液测其pH大于2②将pH等于2的HA溶液稀释100倍，pH等于4③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固体，pH变为5④将pH等于4的HA溶液升高温度，pH基本不变⑤HA溶液的导电性比HCI弱⑥等pH值等体积的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少．A．①③⑤B．②③⑥C．①③⑥D．①⑤⑥2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）A．H2SO4B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO43．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大C．含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO）D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO﹣）4．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、H2SO4、C2H5OH、HCl5．若溶液中由水电离产生的C（OH﹣）=1.0×10﹣13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、K+、Al（OH）4﹣、Cl﹣D．NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣6．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH+4）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）7．下列叙述正确的是（）A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H+]•[OH﹣]=1×10﹣14mol2•L﹣2 B．[H+]等于1×10﹣7 mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱8．室温下，在PH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的C （OH﹣）的数据分别为甲：1.0×10﹣7mol．L﹣1；乙：1.0×10﹣6mol．L﹣1；丙：1.0×10﹣2mol．L ﹣1；丁：1.0×10﹣12mol．L﹣1．其中你认为可能正确的数据是（）A ．甲、乙B ．乙、丙C ．丙、丁D ．乙、丁9．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c （Na +）＞c （CO 32﹣）＞c （OH ﹣）＞c （HCO 3﹣）B ．20mL0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10mL0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +）C ．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c （Cl ﹣）＞c （H +）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣）D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c （OH ﹣）＞c （H +）+c （CH 3COOH ）10．室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A ．若PH ＞7时，则一定是c 1V 1=c 2V 2B ．在任何情况下都是c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣）C ．当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2＞c 1D ．若V 1=V 2、c 1=c 2，则c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）=c （Na +）11．室温下，对于0.10mol •L ﹣1的氨水，下列判断正确的是（ ）A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3↓B ．加水稀释后，溶液中c （NH 4+）•c （OH ﹣）变大C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性D ．其溶液的pH=1312．某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点C ．d 点无BaSO 4沉淀生成D ．a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp13．用物质的量都是0.1mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配成l L 混合溶液，已知其中c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +），对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）A ．c （H +）＜c （OH ﹣）B ．c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO ﹣）=0.2 mol •L ﹣1C ．c （CH 3COOH ）＞c （CH 3COO ﹣）D ．c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣）=0.2 mol •L ﹣114．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．pH=4的醋酸中：c （H +）=4.0mol •L ﹣1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣115．现有常温下的四种溶液：溶液编号①②③④溶液名称氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸离子浓度pH=11 c（OH﹣）=10﹣3mol/L c（CH3COO﹣）=10﹣3mol/L c（Cl﹣）=10﹣3mol/L下列有关叙述正确的是（）A．分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为②＞①＞④＞③B．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液中C．在③、④中分别加入少量醋酸铵晶体至常温后溶液的pH均增大．Kw均不变D．等体积的四种溶液分别发生中和反应时所需另一种溶液溶质的物质的量相等16．下列关于电解质液的正确判断是（）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣17．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如表：下列判断不正确的是（）实验编号起始浓度/（mol•L﹣1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.1 0.1 9②x 0.2 7A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol•L﹣1C．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol•L﹣1D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）18．下列溶液一定呈中性的是（）A．室温时将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液C．氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合后c（Na+）=c（CH3COO﹣）的溶液D．硝酸铵溶于水得到的溶液19．在T℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法中不正确的是（）A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B．向饱和AgCrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C ．T ℃时，Ag 2CrO 4的K sp 为1×10﹣8D ．图中a=×10﹣420．对于常温下pH 为2的盐酸，传述正确的是（ ）A ．c （H +）=c （Cl ﹣）+c （OH ﹣）B ．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C ．由H 2O 电离出的c （H +）=1.0×10﹣12 mol •L ﹣1D ．与等体积0.01 mol •L ﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c （Cl ﹣）=c （CH 3COO ﹣）二、非选择题（共40分）21．Na 2CO 3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO 3的溶液时，常将AgNO 3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解．22．氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： ．把AlCl 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，将AlCl 3溶液中加入硫化钠溶液反应的离子方程式 ．23．某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．（1）滴定：①用 式滴定管盛装c mol/L 盐酸标准液．如图表示某次滴定时50mL 滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积 mL ．②下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞变色范围（pH ） 5.0﹣8.0 3.1﹣4.4 4.4﹣6.2 8.2﹣10.0该实验应选用 作指示剂；③有关数据记录如下：滴定序号 待测液体积（mL ） 所消耗盐酸标准液的体积（mL ）滴定前 滴定后 消耗的体积1 V 0.50 25.80 25.302 V / /3 V 6.00 31.35 25.35（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式（不必化简）c= ．（3）对下列几种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）a ．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 ；b ．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 ；c ．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 ；d ．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果 ．24．工业废水中常含有一定量的Cr 2O 72﹣和CrO 42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．方法之一是还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是．a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 b．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要mol的FeSO4•7H2O．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）．常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至．25．运用相关原理，回答下列各小题：已知：NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度pH=9的NH3•H2O中水的电离程度．（填“＞”、”=”或“＜”）（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则[Na+]+[NH4+] 2[SO42﹣]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42﹣完全沉淀，则反应后溶液的PH= 7（填“＞”、”=”或“＜”）（3）将分别含有MnO4﹣、Fe3+、Fe2+、I﹣的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，充分反应后：①若I﹣离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有，一定不存在的是②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有，一定不存在的离子有．2015-2016学年山东省德州中学高二（上）第一次月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分．）1．下列能说明HA是弱酸的是（）①取0.01mol/LHA溶液测其pH大于2②将pH等于2的HA溶液稀释100倍，pH等于4③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固体，pH变为5④将pH等于4的HA溶液升高温度，pH基本不变⑤HA溶液的导电性比HCI弱⑥等pH值等体积的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少．A．①③⑤B．②③⑥C．①③⑥D．①⑤⑥【考点】弱电解质的判断．【分析】部分电离的电解质是弱电解质，如果HA是弱电解质，则HA在水溶液里部分电离，其相应的强碱盐的pH为碱性，据此分析解答．【解答】解：①取0.01mol/LHA溶液测其pH大于2，氢离子浓度小于HA浓度，则HA部分电离，为弱电解质，故正确；②将pH等于2的HA溶液稀释100倍，pH等于4，HA完全电离，为强电解质，故错误；③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固体，pH变为5，说明NaA抑制HA电离，则HA存在电离平衡，为弱电解质，故正确；④将pH等于4的HA溶液升高温度，pH基本不变，说明HA完全电离，为强电解质，故错误；⑤HA溶液的导电性比HCl弱，说明HA溶液中离子浓度小于HCl，不能说明HA部分电离，所以不能说明HA为弱电解质，故错误；⑥等pH值等体积的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少，说明HA中存在电离平衡，为弱电解质，故正确；故选C．2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）A．H2SO4B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO4【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】常温下，水的离子积为：10﹣14，由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，c（H+）•c（OH ﹣）=10﹣8＞10﹣14，水的电离程度增大，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠．【解答】解：常温下，由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c（H+）•c（OH﹣）=10﹣8＞10﹣14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故选B．3．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c （Ba 2+）增大C ．含1mol KOH 的溶液与1mol CO 2完全反应后，溶液中c （K +）=c （HCO ）D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c （Na +）=c （CH 3COO ﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算；影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A 、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱；B 、依据沉淀溶解平衡分析，在一定温度下溶度积为常数，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行；C 、依据化学反应判断生成产物为碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解；D 、依据溶液中的电荷守恒计算判断；【解答】解：A 、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱，等浓度等体积混合可能酸过量或碱过量，故A 错误；B 、加入Na 2SO 4固体，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故B 错误；C 、含1mol KOH 的溶液与1mol CO 2完全反应后生成碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解，c （K +）＞c （HCO 3﹣），故C 错误；D 、在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，依据电荷守恒；c （H +）+c （Na +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣），当c （H +）=c （OH ﹣）时，c （Na +）=c （CH 3COO ﹣），故D 正确；故选D ．4．物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是（ ）A ．Ba （OH ）2、Na 2SO 3、FeCl 3、KClB ．Na 2SiO 3、Na 2CO 3、KNO 3、NH 4ClC ．NH 3•H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4D ．NaHCO 3、H 2SO 4、C 2H 5OH 、HCl【考点】溶液pH 的定义．【分析】pH 值的大小反应溶液的酸碱性，pH 值越小溶液酸性越强，PH 值越大溶液的碱性越强．一般情况下，物质的量浓度相同的溶液PH 值大小关系为：多元强碱＞一元强碱＞弱碱＞水解显碱性的盐溶液＞不水解的盐溶液＞水解显酸性的盐溶液＞弱碱＞一元强酸＞多元强酸，盐溶液酸碱性强弱又取决与盐电离产生离子的水解能力，遵循：越弱越电离的规则．【解答】解：A ．Na 2SO 3水解显碱性，FeCl 3水解显酸性，pH 由大到小：Ba （OH ）2、Na 2SO 3、KCl 、FeCl 3，故A 错误；B ．Na 2SiO 3、Na 2CO 3、水解都显碱性，前者水解能力更强，NH 4Cl 水解显酸性，pH 由大到小：Na 2SiO 3、Na 2CO 3、KNO 3、NH 4Cl ，故B 正确；C ．硫酸是二元强酸，磷酸为中强酸，pH 由大到小：NH 3•H 2O 、Na 2SO 4、H 3PO 4、H 2SO 4，故C 错误；D ．C 2H 5OH 非电解质无H +，pH 由大到小：NaHCO 3、HCl 、H 2SO 4，故D 错误；故选B ．5．若溶液中由水电离产生的C （OH ﹣）=1.0×10﹣13 mol/L ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A ．Na +、Fe 2+、NO 3﹣、Cl ﹣B ．Na +、K +、NO 3﹣、Cl ﹣C．Na+、K+、Al（OH）4﹣、Cl﹣D．NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣13 mol/L，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子氧化亚铁离子；B．四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应；C．Al（OH）4﹣与酸性溶液中的氢离子反应；D．铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢氧根离子和氢离子反应．【解答】解：溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣13 mol/L，该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，A．Fe2+、NO3﹣之间在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够能够大量共存，故B正确；C．Al（OH）4﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．6．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH+4）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【分析】A．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；D．①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．【解答】解：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：③＞①，故A正确；B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）：①＞②，故B错误；C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O），故C正确；D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）＞c（Cl ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选：B．7．下列叙述正确的是（）A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H+]•[OH﹣]=1×10﹣14mol2•L﹣2B．[H+]等于1×10﹣7 mol/L的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、根据常温下温度离子积进行判断；B、根据中性溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度进行判断；C、根据醋酸浓度增大，电离程度减小进行分析；D、根据溶液的酸碱度用PH来表示，其范围一般在 0～14之间进行判断．【解答】解：A、常温下[H+]=[OH﹣]=1×10﹣7mol•L﹣1，[H+]•[OH﹣]=1×10﹣14mol2•L﹣2，故A正确；B、由于水的离子积受温度影响，中性溶液中[H+]=[OH﹣]，不知道溶液中氢氧根离子浓度，无法判断溶液是否显示中性，故B错误；C、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]的2倍，故C错误；D、pH范围一般在 0～14之间，溶液中的氢离子在1～10﹣14mol/L，故D错误；故选A．8．室温下，在PH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的C （OH﹣）的数据分别为甲：1.0×10﹣7mol．L﹣1；乙：1.0×10﹣6mol．L﹣1；丙：1.0×10﹣2mol．L ﹣1；丁：1.0×10﹣12mol．L﹣1．其中你认为可能正确的数据是（）A．甲、乙B．乙、丙C．丙、丁D．乙、丁【考点】水的电离．【分析】PH=12，说明溶液显碱性，则溶液可能为碱溶液，也有可能是强碱弱酸盐溶液，以此根据水的离子积常数进行计算．【解答】解：PH=12，说明溶液显碱性，则溶液可能为碱溶液，也有可能是强碱弱酸盐溶液；1、若是碱溶液，c（H+）=1.0×10﹣12mol．L﹣1，碱溶液中氢离子来源于水的电离，由水电离出的氢离子与氢氧根离子相等，故由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol．L﹣1；2、若是强碱弱酸盐溶液，c（H+）=1.0×10﹣12mol．L﹣1，C（OH﹣）==1.0×10﹣2mol．L﹣1，强碱弱酸盐溶液中氢氧根离子来源于水的电离，故由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol．L﹣1；故可能正确的数据是丙、丁，故选C．9．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A ．两溶液反应后生成溶质为碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c （OH ﹣）＞c （HCO 3﹣）；B ．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，钠离子浓度最大；C ．一水合氨为弱碱，则混合液中氨水过量，溶液呈碱性：；D ．反应后溶质为醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断．【解答】解：A.0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，反应后溶质为碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，溶液中离子浓度大小为：c （Na +）＞c （CO 32﹣）＞c （OH ﹣）＞c （HCO 3﹣），故A 正确；B.20mL 0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10mL 0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，反应后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，所得溶液中钠离子不水解，醋酸根离子的水解程度大于醋酸的电离程度，混合液呈酸性，但电离程度较小，则c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ），溶液中各离子浓度大小为：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +），故B 错误；C ．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，一水合氨为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则c （OH ﹣）＞c （H +），根据电荷守恒可得：c （NH 4+）＞c （Cl ﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c （NH 4+）＞c （Cl ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +），故C 错误；D.0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，反应后溶质为醋酸钠，根据质子守恒可得：c （OH ﹣）=c （H +）+c （CH 3COOH ），故D 错误；故选A ．10．室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A ．若PH ＞7时，则一定是c 1V 1=c 2V 2B ．在任何情况下都是c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣）C ．当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2＞c 1D ．若V 1=V 2、c 1=c 2，则c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）=c （Na +）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．【分析】A 、当溶液呈碱性时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，但混合时醋酸的物质的量不一定等于氢氧化钠的物质的量；B 、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等；C 、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使其呈中性，酸应该稍微过量；D 、当醋酸和氢氧化钠的物质的量相等时，根据物料守恒确定醋酸根离子和醋酸分子浓度与钠离子浓度的关系．【解答】解：A 、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当PH ＞7时，则一定是c 1v 1≥c 2v 2，故A 选；B 、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣），故B 不选；C 、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若v 1=v 2，则一定是c 2＞c 1，故C 不选；D 、如果V 1=V 2、C 1=C 2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）=c （Na +），故D 不选；故选A ．11．室温下，对于0.10mol •L ﹣1的氨水，下列判断正确的是（ ）A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3↓B ．加水稀释后，溶液中c （NH 4+）•c （OH ﹣）变大C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性D ．其溶液的pH=13【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A ．弱电解质要写化学式，且氢氧化铝不溶于弱碱；B ．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小；C ．硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；D ．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离．【解答】解：A ．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al 3++3NH 3．H 2O ═Al （OH ）3↓+3NH 4+，故A 错误；B ．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c （NH 4+）•c （OH ﹣）减小，故B 错误；C ．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C 正确；D ．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol •L ﹣1氨水的pH 小于13，故D 错误；故选C ．12．某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点C ．d 点无BaSO 4沉淀生成D ．a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b 和d 不是平衡状态，A 、加人Na 2SO 4后平衡逆向移动，但仍在线上移动；B 、蒸发使离子浓度增大，d 点不可能到c 点；C 、d 点表示Qc ＜K sp ，溶液不饱和；D 、Ksp 与温度有关，a 和c 的Ksp 相等．【解答】解：A 、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a 点在平衡曲线上，加入Na 2SO 4，会增大c （SO 42﹣），平衡左移，c （Ba 2+）应降低，故A 错误；B 、d 点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c （SO 42﹣）、c （Ba 2+）均增大，故B 错误；C 、d 点表示Qc ＜K sp ，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C 正确；D 、K sp 是一常数，温度不变K sp 不变，在曲线上的任意一点K sp 都相等，故D 错误．故选C ．13．用物质的量都是0.1mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配成l L 混合溶液，已知其中c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +），对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）A ．c （H +）＜c （OH ﹣）B ．c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO ﹣）=0.2 mol •L ﹣1C ．c （CH 3COOH ）＞c （CH 3COO ﹣）D ．c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣）=0.2 mol •L ﹣1【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A ．从溶液电中性的角度分析；B ．根据物料守恒判断；C ．CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液，CH 3COOH 电离程度大于CH 3COO ﹣水解程度；D ．根据电荷守恒和醋酸的电离程度分析．【解答】解：A ．CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液中，存在c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣），已知c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +），则c （H +）＞C （OH ﹣），故A 错误；B ．n （CH 3COOH ）+n （CH 3COO ﹣）=0.2mol ，溶液体积为1L ，则c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO ﹣）=0.2mol •L ﹣1，故B 正确；C ．CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液，CH 3COOH 电离程度大于CH 3COO ﹣水解程度，则c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ），故C 错误；D ．CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液中，存在c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣），醋酸为弱电解质，存在微弱电离，则有0.1mol/L ＞c （CH 3COOH ）＞c （H +），c （Na +）=0.1mol/L ，则c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣）＜0.2mol •L ﹣1，故D 错误．故选B ．14．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．pH=4的醋酸中：c （H +）=4.0mol •L ﹣1B ．饱和小苏打溶液中：c （Na +）=c （HCO 3﹣）C ．饱和食盐水中：c （Na +）+c （H +）=c （Cl ﹣）+c （OH ﹣）D ．pH=12的纯碱溶液中：c （OH ﹣）=1.0×10﹣2mol •L ﹣1【考点】离子浓度大小的比较；溶液pH 的定义；盐类水解的应用．【分析】A ．c （H +）=10﹣pH ；B ．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，谁弱谁水解，谁强谁显性，所以碳酸氢根离子易水解；C ．任何溶液中都遵循电荷守恒；D ．根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度．【解答】解：A ．c （H +）=10﹣pH =10﹣4mol/L ，故A 错误；B ．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子易水解，而钠离子不水解，所以溶液中存在：c （Na +）＞c （HCO 3﹣），故B 错误；C ．氯化钠溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c （Na +）+c （H +）=c （Cl ﹣）+c （OH ﹣），故C 正确；D ．水的离子积常数与温度有关，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积常数增大，50℃下，水的离子积常数大于10﹣14，所以pH=12的纯碱溶液中：c （OH ﹣）＞1.0×10﹣2mol •L ﹣1，故D 错误；故选C ．15．现有常温下的四种溶液：溶液编号①②③④溶液名称氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸离子浓度pH=11 c（OH﹣）=10﹣3mol/L c（CH3COO﹣）=10﹣3mol/L c（Cl﹣）=10﹣3mol/L下列有关叙述正确的是（）A．分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为②＞①＞④＞③B．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液中C．在③、④中分别加入少量醋酸铵晶体至常温后溶液的pH均增大．Kw均不变D．等体积的四种溶液分别发生中和反应时所需另一种溶液溶质的物质的量相等【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．加水促进弱电解质的电离；B．氨水为弱电解质，将①、④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；C．在醋酸中加入醋酸铵，抑制醋酸的电离，在盐酸中加入醋酸铵，生成醋酸；D．四种溶液离子浓度相等时，弱电解质浓度大，等体积时，弱电解质的物质的量多．【解答】解：A．氨水加水稀释时，电离程度增大，进一步电离出OH﹣离子，则分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为①＞②＞④＞③，故A错误；B．氨水为弱电解质，将①、④两种溶液等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；C．在醋酸中加入醋酸铵，抑制醋酸的电离，溶液pH减小，在盐酸中加入醋酸铵，生成醋酸，溶液pH减小，温度不变，Kw不变，故C正确；D．四种溶液离子浓度相等时，弱电解质浓度大，等体积时，弱电解质的物质的量多，则等体积的四种溶液分别发生中和反应时所需另一种溶液溶质的物质的量不一定相等，故D错误．故选C．16．下列关于电解质液的正确判断是（）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B++OH﹣D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A﹣+H2O⇌HA+OH﹣【考点】离子共存问题；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．pH=12的溶液显碱性；B．pH=0的溶液显酸性；C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱；D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸．【解答】解：A．pH=12的溶液显碱性，HCO3﹣与OH﹣反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A错误；B．pH=0的溶液显酸性，H+、NO3﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．由0.1 mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，则BOH为弱碱，存在电离平衡，则BOH⇌B++OH ﹣，故C错误；D．由0.1 mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA为弱酸，则NaA溶液中存在水解离子反应为A﹣+H2O⇌HA+OH﹣，故D正确；故选：D．。

鲁教版九年级化学上册月考试卷及答案【完美版】(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）1、利用如图装置验证了空气中氧气的含量。

下列叙述不正确的是（）A．实验前需检查装置气密性B．白磷的作用是消耗试管中的氧气C．白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹D．最终量筒中液面约降至40mL刻度线处2、地壳中含量最多的非金属元素是（）A．Si B．Fe C．Al D．O3、化学方程式aC2H2 +bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（）A．15 B．14 C．13 D．104、测定空气里氧气含量的实验装置和步骤如下：（已完成装置气密性检查）（）①在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；②用弹簧夹夹紧胶皮管；③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象；④红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象。

其中有错误的实验步骤是A．①B．②C．③D．④5、pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（）A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水6、用试管加热固体时，有时因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因可能是（）A．加热前试管外壁干燥B．加热不均匀，局部温度过高C．试管口略向下倾斜了D．试管夹夹在试管中上部了7、下列碳单质的用途与其化学性质有关的是（）A．用石墨制作干电池的电极 B．用碳素笔书写档案文件C．用活性炭做饮水机的净水剂 D．用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启8、下列关于金属材料的说法中，不正确的是（）A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B．铁在干燥的空气中容易生锈C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源9、《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。

鲁教版九年级化学(上册)月考试卷及答案（必考题）(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）1、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；B．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；C．无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；D．质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。

2、已知某酒精溶液中氢元素的质量分数为12%，则此酒精溶液中酒精(C2H5OH)的质量分数为（）A．23% B．36% C．46% D．54%3、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中错误的是（）A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙4、关于金属及合金的说法错误的是（）A．合金中至少含有两种金属元素B．生铁和钢是常见的铁合金C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低5、小丽捡到一枚白色鹅卵石，这会不会是大理石呢？将其放在食醋中，有气泡产生。

小丽认为鹅卵石中可能含有碳酸盐。

在此过程中，没有应用的科学方法是（）A．猜想B．实验C．推理D．归纳6、如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似7、下列做法有利于保护水资源的是（）A．生活污水直接排放B．生活中节约用水C．大量开采使用地下水D．大量使用化肥和农药8、下列说法正确的是（）A．原子的质量主要集中在原子核上B．相同的原子无法构成不同的分子C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等9、能除去铁锈的试剂是（）A．氯化钠溶液B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水10、不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。

鲁教版九年级化学上册月考考试题及答案【完美版】(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）1、在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应符合质量守恒定律B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1C．乙可能是该反应的催化剂D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和2、如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。

下列说法不正确的是（）A．氧气含量越多硫燃烧越剧烈B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C．瓶底的水可以吸收生成的有害气体D．硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同3、下列物质属于碱的是（）A．H2O B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．H3BO34、河水净化的主要步骤如下图所示。

有关说法错误的是（）A．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质B．X试剂可以是活性炭C．步骤Ⅲ可杀菌．消毒D．净化后的水是纯净物5、地壳中含量最多的金属元素是（）A．氧B．硅C．铝D．铁6、某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（）A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中7、下列有关氧气的说法，错误的是（）A．氧气能支持燃烧B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁C．在通常状况下，氧气的密度比空气大D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应8、最早使用的充电电池是铅蓄电池。

已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为：2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2X，则X的化学式为（）A．SO2B．SO3C．H2SO3D．H2SO49、医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置。

关于该装置，下列说法不正确的是（）A．输氧时，a导管连接供给氧气的钢瓶B．输氧时，该装置也能用来观测氧气输出的速率C．实验室中将该装置装满水收集氧气时，气体从a导管进入D．实验室中将该装置盛澄清石灰水时，气体从a导管进入可检验二氧化碳气体10、一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（）①滤液中一定有Zn2+、Fe2+②滤液中可能有Ag+③滤渣中一定有Ag，可能有FeA．①②B．①③C．②③D．①②③11、下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（）A．NH4+、Na+、NO3-、CO32-B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C．Mg2+、K+、SO42-、Cl-D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-12、下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是（）A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3C．FeC13、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2D．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO413、2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。

2015-2016学年山东省济宁市微山县第二实验中学九年级（上）月考化学试卷一、选择题（下列各题只有一个正确选项．其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）1．生活处处有化学．下列变化属于化学变化的是（）A．葡萄酿成酒B．水果榨成果汁 C．蔗糖溶于水D．汽油挥发2．下列图示操作正确的是（）A．液体读数B．滴加液体C．加热固体D．倾倒液体3．我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）．该书把一种元素翻译为“矽（xi）”．在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（）A．锡B．硒C．氧D．硅4．下列图中和分别表示两种元素的原子，则其中表示化合物的是（）A． B． C． D．5．关于电解水实验的说法中正确的是（）A．实验证明水是由氢气和氧气组成的B．电解水时在正极产生氧气C．水分子是由氢分子和氧原子构成的D．该变化是物理变化6．如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（）A．该元素属于金属元素B．该原子在化学变化中容易失去电子C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间D．该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定7．从分子的角度分析并解释下列事实，说法不正确的是（）A．夏天钢轨之间的缝隙变小﹣﹣原子之间有间隔B．气体受热膨胀﹣﹣温度升高，分子自身体积增大C．氮气的化学性质不如氧气活泼﹣﹣不同分子性质不同D．电解水制取氢气和氧气﹣﹣分子在化学反应中可以再分8．对于构成物质的分子、原子和离子的认识，下列说法正确的是（）A．构成分子的原子能保持该物质的化学性质B．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D．离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用9．自来水消毒过程发生的化学反应中有如下图所示的微观过程，其中描述错误的是（）A．上述反应共涉及到两种单质B．水分子能保持水的化学性质C．化学变化中原子是最小的粒子D．的化学符号为Cl210．M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为（）A．a+b+2 B．a+b﹣2 C．a+b D．b+2二、填空与简答（共19分）11．用化学符号表示：（1）3个镁离子；（2）相对原子质量最小的原子；（3）两个铜原子；（4）地壳中含量最多的金属元素．12．泉水是“泉城”济南的文化之魂，建设美丽泉城，是我们山东人的职责．请回答下列问题：（1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由供的能量（填序号）．A．地球自转 B．太阳照射 C．海洋潮汐 D．植物生长（2）某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验．先将水样进行过滤操作如图2，操作中的一处错误是（3）再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是（4）家中可用的方法降低水的硬度．13．现在已发现的元素有百多种，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表，并将依次的编号称为原子序数．下图是将原子序数前18号元素的原子结构示意图按周期表的排序排列而成的图示．（1）9号元素F属于（选填“金属”或“非金属”）元素，形成简单离子的离子符号为；（2）从上面的图表中还看出至少写出三条：①②③．14．将“A、物理性质B、化学性质C、物理变化D、化学变化”的字母代号填入下面的空格中．酒精是一种无色透明，具有特殊气味的液体，酒精易挥发．酒精易燃烧，可以作燃料，是一种绿色能源．当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化，燃烧生成水和二氧化碳．15．某粒子的结构示意图为，请回答下列问题：（1）若该粒子是原子，则影响该原子化学性质的是的大小．（2）若X=13，则该原子所对应元素的符号是．（3）若该粒子带两个单位的负电荷，且Y=8，则该粒子的符号是．（4）若X﹣Y＜10，则该粒子是一个（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．三、实验与探究（共9分）16．根据实验要求填空（1）写出仪器的名称F（2）请你根据以下实验要求从中选出所需合适仪器的编号，并写在横线上．①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是；②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是；③吸取和滴加少量液体试剂的仪器是．17．人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程．一百多年来，科学家们借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论．（1）如图1两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中（填代号，下同）是由汤姆森提出的．（2）如图2，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了上面的实验．他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向②一小部分α粒子改变了原来的运动方向③有极少数α粒子被弹了回来请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：（1）现象一：：（2）现象二：；（3）现象三：③下列关于原子结构理论的学说中，卢瑟福的观点是A、原子是不可分的B、原子是可分的C、原子好像一个大西瓜，在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中D、带正电荷的原子核居于原子的中心E、带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量F、电子在原子核外很大的空间内高速运动．四、分析与计算（共6分）18．极少数青少年有吸烟的恶习．香烟经燃烧会产生许多致癌物和有害物，如尼古丁、焦油、一氧化碳等．烟气中能与人体血红蛋白结合使人中毒，尼古丁（化学式C10H14N2）由种元素组成，每个尼古丁分子中共含有个原子．19．图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图．据图回答问题：（1）图2中m的值为，n的值为；（2）硒元素位于元素周期表中的第周期．（3）硒的相对原子质量为．2015-2016学年山东省济宁市微山县第二实验中学九年级（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（下列各题只有一个正确选项．其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）1．生活处处有化学．下列变化属于化学变化的是（）A．葡萄酿成酒B．水果榨成果汁 C．蔗糖溶于水D．汽油挥发【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、葡萄酿成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．B、水果榨成果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、蔗糖溶于水过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列图示操作正确的是（）A．液体读数B．滴加液体C．加热固体D．倾倒液体【考点】测量容器-量筒；液体药品的取用；给试管里的固体加热．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据量筒的读数方法判断；B、根据胶头滴管的使用方法解答；C、根据给试管中的固体物质加热解答；D、根据液体药品的取用方法解答．【解答】解：A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，图示操作错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误；C、给试管中的固体加热试管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部用酒精灯的外焰加热，图中操作正确；D、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作错误．故答案选C．【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证；掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．3．我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）．该书把一种元素翻译为“矽（xi）”．在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（）A．锡B．硒C．氧D．硅【考点】地壳中元素的分布与含量．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据已有的知识进行分析，地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙．【解答】解：地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，含量居第二位的元素是硅，观察选项，故选D．【点评】本题考查了地壳中元素的含量，完成此题，可以依据已有的知识进行．4．下列图中和分别表示两种元素的原子，则其中表示化合物的是（）A． B． C． D．【考点】单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】根据物质的微观构成分析，化合物的分子是由不同种原子构成的．【解答】解：A、图中的分子是由不同种原子构成的，属于化合物，故选项正确；B、图中的物质是由不同种分子构成的，属于混合物，故选项错误；C、图中的物质是由同种的原子直接构成的，属于单质，故选项错误；D、图中物质的分子是由同种的原子构成的，属于单质，故选项错误．故选A．【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．5．关于电解水实验的说法中正确的是（）A．实验证明水是由氢气和氧气组成的B．电解水时在正极产生氧气C．水分子是由氢分子和氧原子构成的D．该变化是物理变化【考点】电解水实验；化学变化和物理变化的判别．【专题】空气与水．【分析】电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少；与负极相连的试管生成的是氢气，较多；氢气的体积是氧气体积的2倍；据此结合分解反应的特征等进行分析判断即可．【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；B、电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，故选项说法正确；C、分子是由原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误；D、该变化有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论、分解反应的特征等是正确解答本题的关键．6．如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（）A．该元素属于金属元素B．该原子在化学变化中容易失去电子C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间D．该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．【解答】解：A、由该元素在元素周期表中的单元格，该元素为钛元素，属于金属元素，故选项说法正确．B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，该原子在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确．C、该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间，故选项说法正确．D、根据原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，则该原子的质量由构成其原子的质子和中子决定，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．7．从分子的角度分析并解释下列事实，说法不正确的是（）A．夏天钢轨之间的缝隙变小﹣﹣原子之间有间隔B．气体受热膨胀﹣﹣温度升高，分子自身体积增大C．氮气的化学性质不如氧气活泼﹣﹣不同分子性质不同D．电解水制取氢气和氧气﹣﹣分子在化学反应中可以再分【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为原子之间有间隔，且原子间的间隔随着温度的改变而改变，故选项解释正确．B、气体受热膨胀，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误．C、氮气的化学性质不如氧气活泼，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确．D、电解水制取氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．8．对于构成物质的分子、原子和离子的认识，下列说法正确的是（）A．构成分子的原子能保持该物质的化学性质B．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D．离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的相互转化；相对原子质量的概念及其计算方法．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据构成分子的原子不能保持该物质的化学性质；B、原子得失电子变成离子后，元素的种类不发生变化；C、两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比；D、分子、原子、离子之间都存在着相互作用．【解答】解：A、有分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子，构成分子的原子不能保持该物质的化学性质；错误；B、原子得失电子变成离子后，质子数不变故元素的种类不发生变化；错误；C、两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比；正确；D、分子、原子、离子之间都存在着相互作用，错误．答案：C．【点评】解答本题关键是要知道分子、原子、离子的特点，知道分子和原子不能比较大小，原子的构成，知道分子、原子、离子都在不断运动．9．自来水消毒过程发生的化学反应中有如下图所示的微观过程，其中描述错误的是（）A．上述反应共涉及到两种单质B．水分子能保持水的化学性质C．化学变化中原子是最小的粒子D．的化学符号为Cl2【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；分子的定义与分子的特性．【专题】化学反应模拟图型．【分析】观察化学反应的微观过程，根据微粒的构成分析物质的类别，写出物质的化学式；根据微粒的变化分析分子、原子的变化等．【解答】解：A、由微粒的构成可知，上述反应共涉及到一种单质，故A错误；B、水分子能保持水的化学性质，故B正确；C、由微粒的构成可知，化学变化中原子是最小的粒子，故C正确；D、由微粒的构成可知，的化学符号为Cl2，故D正确．故选A．【点评】此类试题属于微观粒子模型的图示题，解答时一定要弄清各微观粒子的构成情况，并能把微观粒子与宏观物质很好的联系起来，才能根据微观粒子来推测物质的种类与实验结论等．10．M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为（）A．a+b+2 B．a+b﹣2 C．a+b D．b+2【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】依据已知M2+，核外电子总数为a，可知原子的核外电子数并，再根据原子中质子数等于电子数判断其核内的质子数；相对原子质量等于质子数+中子数解答即可；【解答】解：由于M2+，核外电子总数为a，可知原子的核外电子数总数为a+2，由于原子中质子数等于电子数，所以其质子数等于a﹣2．因为相对原子质量等于质子数+中子数可知M 元素的相对原子质量为：a+b+2；故选A【点评】此题是对原子结构的相关知识的考查，要熟悉原子的结构中质子，中子，电子之间的关系．相对原子质量约等于质子数与中子数之和，只有这样才能轻松解题．二、填空与简答（共19分）11．用化学符号表示：（1）3个镁离子3Mg2+；（2）相对原子质量最小的原子H ；（3）两个铜原子2Cu ；（4）地壳中含量最多的金属元素Al ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个镁离子可表示为：3Mg2+；（2）相对原子质量最小的原子是氢原子，其符号为：H；（3）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个铜原子，就可表示为：2Cu；（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al；故答案为：（1）3Mg2+；（2）H；（3）2Cu；（4）Al；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．12．泉水是“泉城”济南的文化之魂，建设美丽泉城，是我们山东人的职责．请回答下列问题：（1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由 B 供的能量（填序号）．A．地球自转 B．太阳照射 C．海洋潮汐 D．植物生长（2）某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验．先将水样进行过滤操作如图2，操作中的一处错误是漏斗末端没有紧靠烧杯内壁（3）再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是水中含有一些可溶性杂质（4）家中可用煮沸的方法降低水的硬度．【考点】物质的三态及其转化；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水．【专题】空气与水．【分析】（1）根据题干提供的信息进行分析，水的三态变化过程中，太阳提供了能量；（2）根据过滤操作的注意事项进行解答；（3）水中溶有一些可溶性物质，水分蒸发后会析出；（4）根据降低水的硬度的方法进行解答．【解答】解：（1）水的天然循环过程中太阳提供了能量，观察选线，故选B；（2）根据图示可以看出，该操作中漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，故填：漏斗末端没有紧靠烧杯内壁；（3）水中含有一些可溶性物质，水分被蒸发后，固体会析出，所以玻璃片上有少许残留物；故填：水中含有一些可溶性杂质；（4）硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀，析出，这是生活中最常用的最简单的降低水硬度的方法．故填：煮沸．【点评】本题考查了空气与水的知识完成此题，可以依据已有的知识进行．13．现在已发现的元素有百多种，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表，并将依次的编号称为原子序数．下图是将原子序数前18号元素的原子结构示意图按周期表的排序排列而成的图示．（1）9号元素F属于（选填“金属”或“非金属”）非金属元素，形成简单离子的离子符号为F﹣；（2）从上面的图表中还看出至少写出三条：①前十八号元素最外层原子不超过八个②元素的原子序数与核内质子数相同③原子的质子数与电子数相同．【考点】元素周期表的特点及其应用；元素的简单分类．【专题】开放性简答题；课本知识同类信息．【分析】根据元素周期表的规律和图中的信息进行解答本题．【解答】解：（1）化学元素汉字名称的偏旁，通过归纳，金属元素名称一般有“金”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头．可推断出9号元素F属于非金属元素，在化学反应中容易得到一个电子形成简单离子的离子，符号为 F﹣，故答案为：非金属；F﹣；（2）通过总结图表中的规律和元素周期表的规律可得，①前十八号元素最外层原子不超过八个，②元素的原子序数与核内质子数相同，③原子的质子数与电子数相同，故答案为：①前十八号元素最外层原子不超过八个；②元素的原子序数与核内质子数相同；③原子的质子数与电子数相同．【点评】本题考查学生对元素周期表知识的总结应用能力．14．将“A、物理性质B、化学性质C、物理变化D、化学变化”的字母代号填入下面的空格中．酒精是一种无色透明，具有特殊气味的液体 A ，酒精易挥发 A ．酒精易燃烧B ，可以作燃料，是一种绿色能源．当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化 C ，燃烧生成水和二氧化碳 D ．【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．。

鲁教版九年级化学上册月考测试卷及答案【完整版】(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）1、向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO + mSO2 + O2 = mCaSO4，则m的值是（）A．1 B．2 C．3 D．42、苏州盛产杨梅。

杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。

下列有关叶酸的说法中正确的是（）A．叶酸的相对分子质量为441 gB．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成3、化学反应前后肯定没有发生变化的是（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。

A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤4、下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（）A．NH4+、Na+、NO3-、CO32-B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C．Mg2+、K+、SO42-、Cl-D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-5、下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管6、下列关于空气的说法正确的是（）A．空气中的氮气约占总体积的21% B．空气中的氧气能支持燃烧C．空气中的稀有气体没有任何用途 D．空气中的二氧化碳会造成酸雨7、中华传统文化博大精深。

下列古诗中不涉及化学变化的是（）A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干8、某同学欲从量筒中倒出部分液体，他先俯视量筒内液体凹液面最低处读数为30ml，倒出部分液体后，又仰视液体凹液面最低处读数为14ml，则他实际倒出液体的体积（）A．等于16ml B．大于16ml C．小于16ml D．不能确定9、下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）A．B．C．D．10、下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（）A．蔗糖B．花生油 C．面粉D．冰块11、如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似12、黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（）A．食盐水(pH≈7 ) B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10 ) D．米醋(pH≈3)13、河水净化的主要步骤如下图所示。

山东省济南市2016届九年级上学期月考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分））2．微粒观是化学基本观念的重要组成部分，从微粒视角认识物质世界是学习化学的重要方法．以下描述正确的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分B．自然界中一切物质都是由分子构成的C．元素的种类是由原子核内的质子数决定的D．原子最外层电子数的多少决定了原子质量的大小3．在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．如图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是（）A．甲物质的化学式是CH2B．丙物质属于氧化物C．该反应中有4种化合物 D．甲、乙两物质的质量比为1：14．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化．下列变化都属于化学变化的一组是（）A．酒精挥发酒精燃烧B．海水“制碱”海水“晒盐”C．钢铁生锈冶炼钢铁D．葡萄酿酒葡萄榨汁5．推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（）A．一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C．某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素D．酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应6．氨碱法生产纯碱的反应原理之一是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，某同学从该化学方程式中得出以下信息：①反应前后元素的化合价都没有发生变化；②反应前后元素的种类没有发生变化；③反应前后原子总数、分子总数都没有变化；④反应的速度比较慢；⑤碳酸氢钠受热能分解．其中正确的信息是（）A．①④⑤B．②③④C．③④⑤D．①②⑤二、解答题（共4小题，满分0分）OC6H12O6+6O2O═H2CO3（充足） CO2（不充足）2CO2KClO32KCl+3O2↑（反应缓慢）2KClO32KCl+3O2↑（反应迅速）科学探究正努力实现对化学反应的控制，8．有“锂”走遍天下．锂电池广泛用于通信、电动车等行业，如图是锂的原子结构示意图和元素周期表中锂元素的部分信息，由此判断，锂原子在化学反应中易（选填“得到”或“失去”）电子，写出锂离子的符号，氧化锂的化学式，氢氧化锂与盐酸反应是化学方程式．9．结合如图1几种实验装置，回答有关问题：（1）写出编号仪器的名称：①，②．（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为；用A装置制取二氧化碳，收集气体时，集气瓶中导气管口应处的位置是（选填“a”或“b”），此装置不能控制反应的发生和停止，若要随时控制反应发生或停止，应选用的装置是（填写字母）．（3）若用图2装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气，写出气体通过装置的接口顺序（用“a”、“b”、“c”、“d”表示）．10．过氧化氢是一种绿色化学试剂，在化学研究及生活中应用广泛，如医疗上常用质量分数为3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒．（1）实验室现有质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品，小明要制取16g氧气，需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．（2）小明在实验过程中发现产生氧气的速度过快，通过查阅资料得知，过氧化氢浓度大是导致反应速度快的主要原因．为此，小明想配制质量分数为3%的过氧化氢溶液200g．计算需30%的过氧化氢溶液多少克？需水多少克？山东省济南市2016届九年级上学期月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分））【考点】物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；金属的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、铁能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、过量的铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是2016届中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．2．微粒观是化学基本观念的重要组成部分，从微粒视角认识物质世界是学习化学的重要方法．以下描述正确的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分B．自然界中一切物质都是由分子构成的C．元素的种类是由原子核内的质子数决定的D．原子最外层电子数的多少决定了原子质量的大小【考点】原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；核外电子在化学反应中的作用；元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、原子是由原子核和核外电子构成的；B、构成物质的微粒不仅仅是分子；C、质子数决定元素的种类；D、原子的质量主要集中在原子核上．【解答】解：A、原子是化学变化中最小的离子，在化学变化中不可再分，脱离这个前提，原子是可再分的，故说法错误．B、构成物质的微粒有分子、原子和离子，故说法错误．C、元素是具有相同质子数一类原子的总成，所以元素种类由质子数决定，故说法正确．D、原子的质量主要集中在原子核上，所以质子数和中子数的多少决定原子质量的大小，故说法错误．故选：C．【点评】元素的性质和最外层电子数关系密切，核外电子的得失趋向决定元素的化学性质．3．在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．如图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是（）A．甲物质的化学式是CH2B．丙物质属于氧化物C．该反应中有4种化合物 D．甲、乙两物质的质量比为1：1【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．【专题】化学反应模拟图型．【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别；分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题等．【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O．A、由甲物质的微观构成可知，甲物质的化学式是CH4，故A错误；B、由丙物质的微观构成可知，丙物质是二氧化碳，属于氧化物，故B正确；C、由方程式可知，该反应中有3种化合物，故C错误；D、由方程式可知，甲、乙两物质的质量比为16：（32×2）=1：4．故D错误．故选B．【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力．4．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化．下列变化都属于化学变化的一组是（）A．酒精挥发酒精燃烧B．海水“制碱”海水“晒盐”C．钢铁生锈冶炼钢铁D．葡萄酿酒葡萄榨汁【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；酒精燃烧有二氧化碳和水生成，属于化学变化．B、海水“制碱”有新物质生成，属于化学变化；海水“晒盐”过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、钢铁生锈有新物质生成，属于化学变化；冶炼钢铁过程中有新物质生成，属于化学变化．D、葡萄酿酒有新物质生成，属于化学变化；葡萄榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．5．推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（）A．一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C．某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素D．酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应【考点】一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸酸的通性．【分析】A、根据物质的结构决定物质的性质分析；B、碳酸盐与酸反应也能产生气体；C、根据质量守恒定律进行判断；D、热量放出的反应不一定是中和反应，举出反例即可．【解答】解：A、二氧化碳和一氧化碳构成分子不同，所以化学性质不同，故不正确．B、碳酸盐与酸反应也能产生气体，所以与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，故不正确．C、二氧化碳和水含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律可知反应物中也应含有碳、氢、氧三种元素，而参加反应的氧气中含有氧元素，所以该物质一定含有碳、氢两种元素，故正确．D、燃烧等反应也放出热量，所以放出热量的反应不一定是中和反应，故不正确．故选：C．【点评】本题考查的知识点较多，考查学生在熟悉所学知识的基础上进行知识的整合归纳，把握推理这一常用的学习方法，但应注意特例的存在．6．氨碱法生产纯碱的反应原理之一是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，某同学从该化学方程式中得出以下信息：①反应前后元素的化合价都没有发生变化；②反应前后元素的种类没有发生变化；③反应前后原子总数、分子总数都没有变化；④反应的速度比较慢；⑤碳酸氢钠受热能分解．其中正确的信息是（）A．①④⑤B．②③④C．③④⑤D．①②⑤【考点】化学方程式的概念、读法和含义；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．【解答】解：该反应是分解反应，反应前后化合价没有发生改变，故①正确；根据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、原子的数目没有改变，而分子的数目发生了变化，故②正确，③不正确；根据化学方程式不能判断反应速率，故④不正确；根据化学方程式可知碳酸氢钠受热能分解，故⑤正确．故选D．【点评】解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对化学方程式表示的意义做出正确的判断．二、解答题（共4小题，满分0分）OC6H12O6+6O2O═H2CO3（充足） CO2（不充足）2CO2KClO32KCl+3O2↑（反应缓慢）2KClO32KCl+3O2↑（反应迅速）科学探究正努力实现对化学反应的控制，很多化学家致力于研究二氧化碳的“组合转化”技实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；质量守恒定律及其应用．【专题】科学探究．【分析】根据题意，分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均反应物相同，生成物不同，Ⅳ反应物相同，反应速率不同，可从反应条件、反应物的浓度、反应物的用量、催化剂等方面进行分析解答．实践与应用：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解答】解：Ⅰ两个方程对比可知，反应物相同，但它们的反应条件不同，导致生成物不同．Ⅱ两个方程对比可知，反应物相同，但反应物的浓度不同，导致生成物不同．Ⅲ两个方程对比可知，反应物相同，但反应物的量不同，导致生成物不同．Ⅳ两个方程对比可知，反应物相同，但使用二氧化锰作催化剂可以改变反应速率，导致反应速率不同．实践与应用：根据反应的化学方程式2CO2+6H2X+4H2O，反反应物中有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，生成物中有8个氢原子和4个原子，还少2个碳原子和4个氢原子，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，因此X的化学式为C2H4．故答案为：I反应条件不同；II反应物的浓度不同；III反应物的量不同；IV有无催化剂；实践与应用：C2H4．【点评】本题难度不是很大，了解影响化学反应发生的因素、催化作用、化学反应前后原子守恒等是解答本题的关键．8．有“锂”走遍天下．锂电池广泛用于通信、电动车等行业，如图是锂的原子结构示意图和元素周期表中锂元素的部分信息，由此判断，锂原子在化学反应中易失去（选填“得到”或“失去”）电子，写出锂离子的符号Li+，氧化锂的化学式Li2O ，氢氧化锂与盐酸反应是化学方程式LiOH+HCl═LiCl+H2O ．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据锂元素原子的最外层电子数目的特点分析元素的性质，根据氢氧化锂与盐酸反应写出反应的化学方程式．【解答】解：锂原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去一个电子，带一个单位的正电荷，形成锂离子Li+；化合价显+1价，则氧化锂的化学式为Li2O；氢氧化锂与盐酸发生中和反应，反应的化学方程式为：LiOH+HCl═LiCl+H2O故答案为：失去；Li+；Li2O；LiOH+HCl═LiCl+H2O．【点评】本题的难度不大，了解核外电子在化学反应中的作用、中和反应是解题的关键所在．9．结合如图1几种实验装置，回答有关问题：（1）写出编号仪器的名称：①铁架台，②分液漏斗．（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；用A装置制取二氧化碳，收集气体时，集气瓶中导气管口应处的位置是 a （选填“a”或“b”），此装置不能控制反应的发生和停止，若要随时控制反应发生或停止，应选用的装置是 B （填写字母）．（3）若用图2装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气，写出气体通过装置的接口顺序cdba，或dcba （用“a”、“b”、“c”、“d”表示）．【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的净化（除杂）；常用仪器的名称和选用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；B装置能使反应随时进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；（3）检验物质时，应先检验水蒸气后检验氯化氢气体，否则通过溶液会带出水蒸气，就无法检验是否有水了，检验或除杂在通过洗气瓶的时候应长进短出．【解答】解：（1）①是铁架台，常用于固定、支持实验装置；②是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注入液体药品．故填：铁架台；分液漏斗．（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；用A装置制取二氧化碳，收集气体时，集气瓶中导气管口应尽量接近集气瓶底部，因此导气管口应处的位置是a；此装置不能控制反应的发生和停止，若要随时控制反应发生或停止，应选用的装置是B，通过B装置可以随时控制反应的进行或停止．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；a；B．（3）若用图2装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气，气体通过装置的接口顺序是c、d、b、a，或d、c、b、a．故填：cdba，或dcba．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．10．过氧化氢是一种绿色化学试剂，在化学研究及生活中应用广泛，如医疗上常用质量分数为3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒．（1）实验室现有质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品，小明要制取16g氧气，需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．（2）小明在实验过程中发现产生氧气的速度过快，通过查阅资料得知，过氧化氢浓度大是导致反应速度快的主要原因．为此，小明想配制质量分数为3%的过氧化氢溶液200g．计算需30%的过氧化氢溶液多少克？需水多少克？【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法．【专题】计算题；有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，然后结合题中的数据进行解答；（2）根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析．【解答】解：（1）设需要30%的过氧化氢溶液的质量为x2H2O22H2O+O2↑68 32x×30% 16g=x=113.3g（2）设需要30%的过氧化氢溶液的质量为y．200g×3%=y×30%y=20g水的质量为：200g﹣20g=180g．答：（1）需要30%的过氧化氢溶液的质量为113.3g．（2）需要30%的过氧化氢溶液的质量为20g，水的质量为180g．【点评】本题主要考查元素质量比的计算，有关溶质质量分数的简单计算以及元素的质量分数计算．。

鲁教版九年级化学(上册)月考试卷及参考答案（精品）(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）1、下列有关催化剂的说法正确的是（）A．只能加快反应速率 B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂C．能增加生成物的质量 D．质量和化学性质在化学反应前后不变2、推理是化学常用的学习方法，以下推理正确的是（）A．金属能导电，所以能导电的物质一定是金属B．构成过氧化氢和水的分子不同，所以化学性质一定不同C．溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的物质一定是溶液D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应3、下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（）A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．生石灰4、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

根据上述实验分析，下列说法错误的是（）A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag B．滤渣中可能有金属MC．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有Ag5、考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。

碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（）A．6 B．8 C．14 D．206、某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。

NaNO2中氮元素的化合价是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋57、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中8、压缩气体可使气体液化，气体液化后（）A．分子的质量变大B．分子的体积变小C．分子的数目减少D．分子的间隙变小9、化学上把“生成新物质的变化称为化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是（）A．“新物质”是指自然界不存在的物质B．“新物质”就是与变化前的物质颜色，状态有所不同的物质C．凡是变化过程中有明显现象产生，说明此变化过程中一定有新物质生成D．“新物质”就是与变化前的物质在组成或结构上不同的物质10、利用如图装置验证了空气中氧气的含量。

2015-2016学年山东省济宁市微山县第二实验中学九年级（上）月考化学试卷一、选择题（下列各题只有一个正确选项．其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）1．生活处处有化学．下列变化属于化学变化的是（）A．葡萄酿成酒B．水果榨成果汁 C．蔗糖溶于水D．汽油挥发2．下列图示操作正确的是（）A．液体读数B．滴加液体C．加热固体D．倾倒液体3．我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）．该书把一种元素翻译为“矽（xi）”．在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（）A．锡B．硒C．氧D．硅4．下列图中和分别表示两种元素的原子，则其中表示化合物的是（）A． B． C． D．5．关于电解水实验的说法中正确的是（）A．实验证明水是由氢气和氧气组成的B．电解水时在正极产生氧气C．水分子是由氢分子和氧原子构成的D．该变化是物理变化6．如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（）A．该元素属于金属元素B．该原子在化学变化中容易失去电子C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间D．该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定7．从分子的角度分析并解释下列事实，说法不正确的是（）A．夏天钢轨之间的缝隙变小﹣﹣原子之间有间隔B．气体受热膨胀﹣﹣温度升高，分子自身体积增大C．氮气的化学性质不如氧气活泼﹣﹣不同分子性质不同D．电解水制取氢气和氧气﹣﹣分子在化学反应中可以再分8．对于构成物质的分子、原子和离子的认识，下列说法正确的是（）A．构成分子的原子能保持该物质的化学性质B．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D．离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用9．自来水消毒过程发生的化学反应中有如下图所示的微观过程，其中描述错误的是（）A．上述反应共涉及到两种单质B．水分子能保持水的化学性质C．化学变化中原子是最小的粒子D．的化学符号为Cl210．M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为（）A．a+b+2 B．a+b﹣2 C．a+b D．b+2二、填空与简答（共19分）11．用化学符号表示：（1）3个镁离子；（2）相对原子质量最小的原子；（3）两个铜原子；（4）地壳中含量最多的金属元素．12．泉水是“泉城”济南的文化之魂，建设美丽泉城，是我们山东人的职责．请回答下列问题：（1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由供的能量（填序号）．A．地球自转 B．太阳照射 C．海洋潮汐 D．植物生长（2）某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验．先将水样进行过滤操作如图2，操作中的一处错误是（3）再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是（4）家中可用的方法降低水的硬度．13．现在已发现的元素有百多种，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表，并将依次的编号称为原子序数．下图是将原子序数前18号元素的原子结构示意图按周期表的排序排列而成的图示．（1）9号元素F属于（选填“金属”或“非金属”）元素，形成简单离子的离子符号为；（2）从上面的图表中还看出至少写出三条：①②③．14．将“A、物理性质B、化学性质C、物理变化D、化学变化”的字母代号填入下面的空格中．酒精是一种无色透明，具有特殊气味的液体，酒精易挥发．酒精易燃烧，可以作燃料，是一种绿色能源．当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化，燃烧生成水和二氧化碳．15．某粒子的结构示意图为，请回答下列问题：（1）若该粒子是原子，则影响该原子化学性质的是的大小．（2）若X=13，则该原子所对应元素的符号是．（3）若该粒子带两个单位的负电荷，且Y=8，则该粒子的符号是．（4）若X﹣Y＜10，则该粒子是一个（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．三、实验与探究（共9分）16．根据实验要求填空（1）写出仪器的名称F（2）请你根据以下实验要求从中选出所需合适仪器的编号，并写在横线上．①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是；②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是；③吸取和滴加少量液体试剂的仪器是．17．人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程．一百多年来，科学家们借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论．（1）如图1两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中（填代号，下同）是由汤姆森提出的．（2）如图2，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了上面的实验．他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向②一小部分α粒子改变了原来的运动方向③有极少数α粒子被弹了回来请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：（1）现象一：：（2）现象二：；（3）现象三：③下列关于原子结构理论的学说中，卢瑟福的观点是A、原子是不可分的B、原子是可分的C、原子好像一个大西瓜，在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中D、带正电荷的原子核居于原子的中心E、带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量F、电子在原子核外很大的空间内高速运动．四、分析与计算（共6分）18．极少数青少年有吸烟的恶习．香烟经燃烧会产生许多致癌物和有害物，如尼古丁、焦油、一氧化碳等．烟气中能与人体血红蛋白结合使人中毒，尼古丁（化学式C10H14N2）由种元素组成，每个尼古丁分子中共含有个原子．19．图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图．据图回答问题：（1）图2中m的值为，n的值为；（2）硒元素位于元素周期表中的第周期．（3）硒的相对原子质量为．2015-2016学年山东省济宁市微山县第二实验中学九年级（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（下列各题只有一个正确选项．其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分）1．生活处处有化学．下列变化属于化学变化的是（）A．葡萄酿成酒B．水果榨成果汁 C．蔗糖溶于水D．汽油挥发【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、葡萄酿成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．B、水果榨成果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、蔗糖溶于水过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列图示操作正确的是（）A．液体读数B．滴加液体C．加热固体D．倾倒液体【考点】测量容器-量筒；液体药品的取用；给试管里的固体加热．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据量筒的读数方法判断；B、根据胶头滴管的使用方法解答；C、根据给试管中的固体物质加热解答；D、根据液体药品的取用方法解答．【解答】解：A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，图示操作错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误；C、给试管中的固体加热试管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部用酒精灯的外焰加热，图中操作正确；D、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作错误．故答案选C．【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证；掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．3．我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）．该书把一种元素翻译为“矽（xi）”．在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（）A．锡B．硒C．氧D．硅【考点】地壳中元素的分布与含量．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据已有的知识进行分析，地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙．【解答】解：地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙，含量居第二位的元素是硅，观察选项，故选D．【点评】本题考查了地壳中元素的含量，完成此题，可以依据已有的知识进行．4．下列图中和分别表示两种元素的原子，则其中表示化合物的是（）A． B． C． D．【考点】单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】根据物质的微观构成分析，化合物的分子是由不同种原子构成的．【解答】解：A、图中的分子是由不同种原子构成的，属于化合物，故选项正确；B、图中的物质是由不同种分子构成的，属于混合物，故选项错误；C、图中的物质是由同种的原子直接构成的，属于单质，故选项错误；D、图中物质的分子是由同种的原子构成的，属于单质，故选项错误．故选A．【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．5．关于电解水实验的说法中正确的是（）A．实验证明水是由氢气和氧气组成的B．电解水时在正极产生氧气C．水分子是由氢分子和氧原子构成的D．该变化是物理变化【考点】电解水实验；化学变化和物理变化的判别．【专题】空气与水．【分析】电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少；与负极相连的试管生成的是氢气，较多；氢气的体积是氧气体积的2倍；据此结合分解反应的特征等进行分析判断即可．【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；B、电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，故选项说法正确；C、分子是由原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误；D、该变化有新物质生成，属于化学变化，故选项说法错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论、分解反应的特征等是正确解答本题的关键．6．如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（）A．该元素属于金属元素B．该原子在化学变化中容易失去电子C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间D．该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．【解答】解：A、由该元素在元素周期表中的单元格，该元素为钛元素，属于金属元素，故选项说法正确．B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，该原子在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确．C、该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间，故选项说法正确．D、根据原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，则该原子的质量由构成其原子的质子和中子决定，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．7．从分子的角度分析并解释下列事实，说法不正确的是（）A．夏天钢轨之间的缝隙变小﹣﹣原子之间有间隔B．气体受热膨胀﹣﹣温度升高，分子自身体积增大C．氮气的化学性质不如氧气活泼﹣﹣不同分子性质不同D．电解水制取氢气和氧气﹣﹣分子在化学反应中可以再分【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为原子之间有间隔，且原子间的间隔随着温度的改变而改变，故选项解释正确．B、气体受热膨胀，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误．C、氮气的化学性质不如氧气活泼，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确．D、电解水制取氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．8．对于构成物质的分子、原子和离子的认识，下列说法正确的是（）A．构成分子的原子能保持该物质的化学性质B．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D．离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的相互转化；相对原子质量的概念及其计算方法．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据构成分子的原子不能保持该物质的化学性质；B、原子得失电子变成离子后，元素的种类不发生变化；C、两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比；D、分子、原子、离子之间都存在着相互作用．【解答】解：A、有分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子，构成分子的原子不能保持该物质的化学性质；错误；B、原子得失电子变成离子后，质子数不变故元素的种类不发生变化；错误；C、两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比；正确；D、分子、原子、离子之间都存在着相互作用，错误．答案：C．【点评】解答本题关键是要知道分子、原子、离子的特点，知道分子和原子不能比较大小，原子的构成，知道分子、原子、离子都在不断运动．9．自来水消毒过程发生的化学反应中有如下图所示的微观过程，其中描述错误的是（）A．上述反应共涉及到两种单质B．水分子能保持水的化学性质C．化学变化中原子是最小的粒子D．的化学符号为Cl2【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；分子的定义与分子的特性．【专题】化学反应模拟图型．【分析】观察化学反应的微观过程，根据微粒的构成分析物质的类别，写出物质的化学式；根据微粒的变化分析分子、原子的变化等．【解答】解：A、由微粒的构成可知，上述反应共涉及到一种单质，故A错误；B、水分子能保持水的化学性质，故B正确；C、由微粒的构成可知，化学变化中原子是最小的粒子，故C正确；D、由微粒的构成可知，的化学符号为Cl2，故D正确．故选A．【点评】此类试题属于微观粒子模型的图示题，解答时一定要弄清各微观粒子的构成情况，并能把微观粒子与宏观物质很好的联系起来，才能根据微观粒子来推测物质的种类与实验结论等．10．M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质量为（）A．a+b+2 B．a+b﹣2 C．a+b D．b+2【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】依据已知M2+，核外电子总数为a，可知原子的核外电子数并，再根据原子中质子数等于电子数判断其核内的质子数；相对原子质量等于质子数+中子数解答即可；【解答】解：由于M2+，核外电子总数为a，可知原子的核外电子数总数为a+2，由于原子中质子数等于电子数，所以其质子数等于a﹣2．因为相对原子质量等于质子数+中子数可知M 元素的相对原子质量为：a+b+2；故选A【点评】此题是对原子结构的相关知识的考查，要熟悉原子的结构中质子，中子，电子之间的关系．相对原子质量约等于质子数与中子数之和，只有这样才能轻松解题．二、填空与简答（共19分）11．用化学符号表示：（1）3个镁离子3Mg2+；（2）相对原子质量最小的原子H ；（3）两个铜原子2Cu ；（4）地壳中含量最多的金属元素Al ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个镁离子可表示为：3Mg2+；（2）相对原子质量最小的原子是氢原子，其符号为：H；（3）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个铜原子，就可表示为：2Cu；（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al；故答案为：（1）3Mg2+；（2）H；（3）2Cu；（4）Al；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．12．泉水是“泉城”济南的文化之魂，建设美丽泉城，是我们山东人的职责．请回答下列问题：（1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由 B 供的能量（填序号）．A．地球自转 B．太阳照射 C．海洋潮汐 D．植物生长（2）某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验．先将水样进行过滤操作如图2，操作中的一处错误是漏斗末端没有紧靠烧杯内壁（3）再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是水中含有一些可溶性杂质（4）家中可用煮沸的方法降低水的硬度．【考点】物质的三态及其转化；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水．【专题】空气与水．【分析】（1）根据题干提供的信息进行分析，水的三态变化过程中，太阳提供了能量；（2）根据过滤操作的注意事项进行解答；（3）水中溶有一些可溶性物质，水分蒸发后会析出；（4）根据降低水的硬度的方法进行解答．【解答】解：（1）水的天然循环过程中太阳提供了能量，观察选线，故选B；（2）根据图示可以看出，该操作中漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，故填：漏斗末端没有紧靠烧杯内壁；（3）水中含有一些可溶性物质，水分被蒸发后，固体会析出，所以玻璃片上有少许残留物；故填：水中含有一些可溶性杂质；（4）硬水是指含有较多钙、镁离子的水，煮沸能使钙、镁离子形成沉淀，析出，这是生活中最常用的最简单的降低水硬度的方法．故填：煮沸．【点评】本题考查了空气与水的知识完成此题，可以依据已有的知识进行．13．现在已发现的元素有百多种，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表，并将依次的编号称为原子序数．下图是将原子序数前18号元素的原子结构示意图按周期表的排序排列而成的图示．（1）9号元素F属于（选填“金属”或“非金属”）非金属元素，形成简单离子的离子符号为F﹣；（2）从上面的图表中还看出至少写出三条：①前十八号元素最外层原子不超过八个②元素的原子序数与核内质子数相同③原子的质子数与电子数相同．【考点】元素周期表的特点及其应用；元素的简单分类．【专题】开放性简答题；课本知识同类信息．【分析】根据元素周期表的规律和图中的信息进行解答本题．【解答】解：（1）化学元素汉字名称的偏旁，通过归纳，金属元素名称一般有“金”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头．可推断出9号元素F属于非金属元素，在化学反应中容易得到一个电子形成简单离子的离子，符号为 F﹣，故答案为：非金属；F﹣；（2）通过总结图表中的规律和元素周期表的规律可得，①前十八号元素最外层原子不超过八个，②元素的原子序数与核内质子数相同，③原子的质子数与电子数相同，故答案为：①前十八号元素最外层原子不超过八个；②元素的原子序数与核内质子数相同；③原子的质子数与电子数相同．【点评】本题考查学生对元素周期表知识的总结应用能力．14．将“A、物理性质B、化学性质C、物理变化D、化学变化”的字母代号填入下面的空格中．酒精是一种无色透明，具有特殊气味的液体 A ，酒精易挥发 A ．酒精易燃烧B ，可以作燃料，是一种绿色能源．当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化 C ，燃烧生成水和二氧化碳 D ．【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．。