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2017-2018学年高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 第一课时 物质的分类与转化

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专题1 化学家眼中的物质世界

专题1 化学家眼中的物质世界

• 5．下列关于化学反应类型的叙述中，正确 的是（ ） • A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 • B．复分解反应一定没有单质参加 • C．生成一种单质和一种化合物的反应一 定是置换反应 • D．分解反应的生成物一定有单质
结论
氧化还原反应 化合反应 置换反应 复分解反应 分解反应
考点三：物质的量及有关计算
①温度不变,压强越大， 体积越小;
压强对气体体积的影响
②压强不变,温度越高， 体积越大
温度对气体体积的影响
当压强增大，气体分子间
距离变小，气体体积变小。
讨论气体体积时,必须讲清P 、T。
• 4．气体体积的大小与许多因素有关。当 温度和压强相同时，气体体积主要取决 于 • A．气体的种类 • B．气体的物质的量 • C．气体分子本身的大小 • D．气体分子之间的平均距离
• 2．下列反应中，属于氧化还原反应的是（
）
• 3 ．下列反应进行分类时（按初中的方法）， 既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ） • A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ • B．2KClO3=2KCl＋3O2↑ • C．S＋O2=SO2 • D．H2＋Cl2=2HCl • 4．下列说法错误的是（ ） • A．分解反应不可能是氧化还原反应 • B．置换反应一定是氧化还原反应 • C．复分解反应不可能属于氧化还原反应 • D．化合反应不一定是氧化还原反应
• １、下列说法中正确的是 （ ） • A、1mol O的质量是16g/mol B、12g镁的物质的量为0.5 • C、CO2的摩尔质量为44g/mol D、氢的摩尔质量为2g /mol
• 2．试回答下列问题： • （1）3.01×1023个氨分子含 __________mol氨分子，____________mol 氢原子， • _______摩尔质子，_______________个电 子。 • （2）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、 CO 、NO，分子个数之比为________；氧 原子个数之比为________；相同条件下体 积比为________。 • （3）0.10 mol T2O的质量为________ 其 中含有 ________ 个中子。

最新专题化学家眼中的物质世界

最新专题化学家眼中的物质世界
n(Na2SO410H2O)M m((N Na a22S SO O 441 10 0H H22O O )) 3224g83m gol11.5mol
则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物 质的量为1.50mol，H2O的物质的量为 15.0mol。
N (H 2 O ) n (H 2 O ) N A 1 5 .0 6 .0 2 1 0 2 3 m o l 1 9 .0 3 1 0 2 4
常用单位: g·mol－1 数学表达式：
M m ， n 或 m ， m 或 n M
n
M
【例题1】 483 g Na2SO4·10H2O中所含 的Na+和SO42-的物质的量各是多少？所 含H2O分子的数目是多少？ 【解】 Na2SO4·10H2O的相对分子质量 为322，摩尔质量为322 g·mol－1。
2KClO3
2KCl3O2
2H 2O2
2H2OO2
练习
3.01×1022个OH- 的物质的量__0_._0_5__mol， 质量为＿＿0＿.85＿g＿， 含有质子的物质的量为＿0＿.4＿5m＿ol＿＿， 含有电子的物质的量为＿0＿.5＿mo＿l ＿＿， 这些 OH- 与＿0＿.05＿ molNH3的质量相同， 这些 OH- 和＿1.＿15＿＿g Na+含物理量之一。 ➢符号：n ➢单位：摩尔（简称摩，符号mol） ➢1 mol某种微粒集合体含有阿伏加德罗常数
个微粒。 ➢阿伏加德罗常数（NA）—— 0.012 kg C-12
中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
专题化学家眼中的物质世界
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质

高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第1单元 丰富多彩的化学物质 第2课时 物质的量 苏教版必修

高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第1单元 丰富多彩的化学物质 第2课时 物质的量 苏教版必修

A．16 g
B．32 g
()
C．64 g·mol－1
D．32 g·mol－1
D [n(X)＝3.01N×A1023＝0.5 mol，M(X)＝0.156mgol＝32 g·mol－1。]
4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2NA B．100 g CaCO3完全分解生成CO2的分子数目为NA C．28 g氮气所含的原子数目为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1 B [A项，n(Na)＝0.1 mol，失去电子数目0.1NA；C项，n(N2)＝1 N(N)＝1×2NA＝2NA；D项，m(O2)∶m(H2)＝32∶2＝16∶1。]
(2)物质的摩尔质量(M)与1 mol物质的质量(m)以及物质的相对分子(原子)质 量(Mr)是不同的。如水的摩尔质量为18 g·mol－1,1 mol H2O的质量为18 g，H2O的 相对分子质量为18，三者单位不同，分别是g·mol－1、g和1。
[对点训练]
3．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是
，质量为________。
(3)2 mol H2O2完全分解可生成________mol O2。 【答案】 (1)0.5 mol 6.02×1023 (2)0.5 mol 49 g (3)1
[合 作 探 究·攻 重 难]
物质的量、阿伏加德罗常数的理解
[思考交流] (1)“物质的量”可以理解为物质的数量吗？ 【提示】 不可以。物质的量是一个整体，是不可拆分的物理量。 (2)“1 mol小米”和“1 mol氢”这种描述对吗？ 【提示】 不对。摩尔不能描述宏观粒子。“1 mol氢”指代不明。

(浙江专版)2017-2018学年高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 第一课时 物质的

(浙江专版)2017-2018学年高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 第一课时 物质的

1．不同类物质间如何转化？ 提示：(1)金属及其化合物的转化：单质→氧化物→碱→盐。 (2)非金属及其化合物的转化：氢化物→单质→氧化物→酸 →盐。 2．四大基本反应类型与氧化还原反应有没有关系？ 提示：置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的 分解反应，为氧化还原反应；复分解反应不是氧化还原反应。
物质的分类
1．物质的分类 (1)根据物质的状态、性能分类 ①根据存在状态分为气态、液态、 固 态物质； ②根据物质的导电性分为 导 体、半导体、 绝缘 体； ③根据在水中的溶解性分为可溶性、 微溶 性、难溶 性物质。
(2)根据物质的组成和性质特点分类

单质金非属金单属质单质




物质纯净物
化合物
无机化合物酸碱氧化物

盐 有机化合物

混合物：如溶液、空气等
2．氧化物的分类
酸性氧化物：与碱反应生成 盐 和 水 的氧化物， 氧化物碱如性C氧O化2、物S：O与2 酸反应生成 盐 和 水 的氧化物，
如CaO、MgO 3．常见物质的分类方法
第一单元 丰富多彩的化学物质
第一课时 物质的分类与转化
[考试要求] 1．物质的分类方法(学考 b/ 选考 b) 2．单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系(学考 b/ 选
考 c) 3．根据化合价的变化判断氧化还原反应(学考 b/ 选考 b) 4．四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系(学考 b/ 选考 b)
(2)复分解反应的规律与条件
规律
反应条件
酸＋碱→盐＋水
酸碱至少有一种可溶，有水生成
酸＋盐→另一种盐＋ 酸可溶，有沉淀、气体或更弱的酸
另一种酸
生成

化学必修一 专题1 化学家眼中的物质世界

化学必修一 专题1 化学家眼中的物质世界

专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质一物质的分类及转化知识·运用·归纳知识点1 物质的分类对物质进行分类是按照物质的进行的，常见的分类依据有、、、。

常见的分类方法有树状分类法，如：按组成元素的差别纯净物可分为和。

例1、请根据所学的物质分类的方法填空。

混合物单质物质有机化合物强酸纯净物化合物酸弱酸强碱碱无机化合物弱碱正盐碱酸式盐碱式盐酸性氧化物氧化物碱性氧化物两性氧化物例2、判别正误：1、酸性氧化物均为非金属氧化物。

（）2、碱性氧化物均为金属氧化物。

（）3、金属氧化物均为碱性氧化物。

（）巩固练习1、按物质的分类方法，下列各组中，前者包含后者的是（）A．有机物、混合物B．纯净物、化合物C．化合物、单质Ｄ．单质、金属２、现有①空气②醋酸③碳酸氢铵④铜⑤硫酸钠⑥氢气⑦石墨⑧食盐水⑨泥浆水⑩蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则（1）属于均匀混合物的有（填编号，下同）（2）属于非均匀混合物的有（3）属于金属单质的有（4）属于非金属单质的有（5）属于无机化合物的有（6）属于有机化合物的有（7）若将醋酸、碳酸氢铵、蒸馏水分为一类，你认为分类的依据可能是知识点2 物质转化的分类在一定的条件下物质可发生变化，由一种物质转化为另一种物质，这种转化遵循一定的规律，如：酸不能转化为碱，金属不能转化为非金属。

（1）转化为单质的反应有①化合物的分解②置换反应③化合物间的反应（2）转化为酸的反应有①非金属氧化物与水②盐和酸的反应③金属单质与非金属单质的反应（3）转化为碱的反应有①金属与水的反应②金属氧化物与水的反应③盐和碱的反应（4）转化为盐的反应有①单质与酸反应②碱与酸反应③碱性氧化物与酸反应④碱性氧化物与酸性氧化物反应（5）转化为氧化物的反应有①单质与氧气反应②酸分解反应③盐分解反应④碱分解反应例3、请举出含氧酸盐转化为无氧酸盐的三种类型，并写出化学方程式。

例4、现有生石灰、食盐、高锰酸钾、铜片、硝酸银和水六种物质，请选用其中部分物质为反应物，按下列要求各写一个化学方程式。

高中化学专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化课件苏教版必修1

高中化学专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化课件苏教版必修1
专题1 化学家眼中的物质世界
[课程标准] 1．知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科 学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的 本质。 2．认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研 究的作用。 3．认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学 计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 4．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究 方法。
已知Ba的活动性强于Mg。以Mg、MgO、Mg(OH)2、 MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和盐酸为原料，直接制取 MgCl2可有多种方法，其中运用复分解反应的有( ) A．二种 B．三种 C．四种 D．五种
[解析] 氯化镁是盐，生成盐的反应很多，可用金属与盐溶 液置换、金属与酸反应、金属氧化物与酸反应、碱与酸反 应、盐与酸反应、盐与盐反应等，但要注意反应发生的条 件。镁的活动性弱于钡，镁不能置换出氯化钡溶液中的钡。 氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁均可与盐酸反应生成氯化镁，硫 酸镁与氯化钡反应也可生成氯化镁。同时还要注意题中限制 条件(运用复分解反应)，反应方程式如下： MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O(复分解反应)， Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(复分解反应)， MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O(复分解反应)， MgSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋MgCl2(复分解反应)。 [答案] C
2KClO3=M=△=nO=2=2KCl＋
3O2↑等 Fe＋2HCl=== FeCl2＋
H2↑等 Ba(OH)2＋ MgSO4===BaSO4↓＋ Mg(OH)2↓等
4.标出下列物质中各元素的化合价。 Na2O、Na2CO3、NH4NO3、AlCl3、MgCl2、MgO、H2O、 SO2、H2SO4 、Fe(OH)3。

化学家眼中的物质世界知识点汇总


粒子相对质量： 粒子相对质量＝ 一个粒子的质量 一个12 C原子质量 1 12
注：①单位 1（一般不写出）
②粒子：可以原子、质子、中子、电子、微观粒子
③质子、中子的相对质量约为 1
质量数：原子中质量数与质子数得和
3. 有关原子结构常用规律总结
⑴ 质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
⑵ 电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数
阴离子：质子数=核外电子数－电荷数
阳离子：质子数=核外电子数+电荷数
4. 核素、同位素
核素：具有一定质子数和一定中子数的某种原子
同位素：质子数相同而质量数（或中子数）不同原子的互称
小 小 相对很大
H：
1 1
H
2 1
H(D)
3 1
H(T)
氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。
元素的相对原子质量： A =A1×a1%+A2×a2%+…… A1、A2……为核素的相对原子质量 a1%、a2%……为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数
与含 Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无 色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。 与含 Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，不溶于稀盐酸。 与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NH4+ Na+
与 NaOH 浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气 味气体（NH3）。 焰色反应呈黄色
操作步骤：计算—称量—溶解—移液—定容 注意事项：①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中 进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。 ②容量瓶在使用前需检查是否漏水。 ③称量 NaOH 等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。

2017-2018学年苏教版必修1专题1 化学家眼中的物质世界专题整合课件(25张)


-5-
专题整合
专题1 专题2 专题3
知识网络
专题归纳
高考真题
【例题 1】对牙膏中物质的探究要用到许多化学知识。 (1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂,请在表中填写三种摩擦剂所属的 物质类别。 牙膏 牙膏 A 牙膏 B 牙膏 C 氧化镁 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂 (MgO) (CaCO3) (SiO2) 摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、 酸性氧化物、碱性氧化物) (2)根据你的推测,牙膏摩擦剂的溶解性是 (填“易溶”或“难 溶”)。 (3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。 某学生设计了一种实 验室制备碳酸钙的实验方案,其流程图为: 石灰石 生石灰 石灰水 碳酸钙
-7-
质去认识物质的转化关系,方案有多种。
专题整合
专题1 专题2 专题3
知识网络
专题归纳
高考真题
答案:(1)碱性氧化物 盐 酸性氧化物 (2)难溶 (3)①CaCO3 ③Ca(OH)2+Na2CO3 CaO+CO2↑ ②CaO+H2O CaCO3↓+2NaOH Ca(OH)2
(4) 石灰石 氯化钙 碳酸钙 (答案不唯一) 反应条件简单,易于操作,所得碳酸钙纯度高
-12-
专题整合
专题1 专题2 专题3
知识网络
专题归纳
高考真题
专题 3
以物质的量为核心的综合计算
1.熟练掌握物质的量与各量间的关系。
-13-
专题整合
专题1 专题2 专题3
知识网络
专题归纳
高考真题
2.注意方法与技巧的应用。 (1)关系式法。常用的有:化学反应关系式、电子得失关系式、原子守 恒关系式。 (2)反应物过量问题的计算。 此类问题必须先利用已知的反应物的量进 行判断哪种物质过量,然后以不足的那种物质的量进行计算。 还应注意反应 物中的过量物质与生成物可能继续发生反应,此种情形往往稍不留神就会 造成错误。 (3)差量法的应用。常有质量差、浓度差、气体体积差、物质的量差、 化合价差、 溶解度差、 反应过程的热量差等,该法的应用可省去烦琐的中间 过程,使复杂的问题简单、快捷化。 (4)守恒法的应用。主要包括质量守恒、原子或原子团守恒、物质的量 守恒、电子转移守恒、电荷守恒等。这些守恒关系为我们解答复杂题目提 供了一个简便的方法,利用守恒关系解题,可不必纠缠过程的细节,只注意有 关问题始态和终态之间的某种守恒关系,建立等式求解。

化学家眼中的物质世界PPT精品课件


C、a/b mol -1 D、b/a mol -1
3、将4g NaOH溶于多少克水中，才能使100 个水分子中溶有一个Na+?
三、物质的聚集状态
1、掌握影响物质体积的因素 2、理解气体摩尔体积的概念 3、学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的
计算 4、理解阿伏加德罗定律及其推论，初步熟悉
阿伏加德罗定律的应用 5、掌握物质的量应用于化学方程式的计算
(三)基因突变的原因
物理因素 X射线、激光等 基因突变的原因 化学因素 亚硝酸和碱基类似物等
生物因素 病毒和某些细菌等
(四)基因突变的 类型
1、按来源分自然__突_变_____诱__发与突_变_________
2、按突变后对生物个体的影响分 有利突变 与 _有__害__突__变_,对生物体而言，多数为___有__害__突__变___。
B．长度相差一个氨基酸外，其他顺序也有改变
C．长度不变，但顺序改变
精典例题
5.诱发突变与自然突变相比，正确的是 D
A．都是有利的 B．都是定向的 C．都是隐性突变 D．诱发突变率高
精典例题
4、人类能遗传给后代的基因突变常
发生在
C
A.减数第一次分裂
B.四分体时期
C.减数第一次分裂的间期
D.有丝分裂间期
2、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙 述中正确的是 （ ）
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的C原子数目之比为1∶1
④它们所含的原子总数目之比为2∶3
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①②③④⑤ B．②③④C．①②⑤ NhomakorabeaD．①③④
3、钠 、铁、铝分别与足量的盐酸反应，在相同状况

高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化课件


2.酸的化学通性 (1) 酸 溶 液 能 使 紫 色 石 蕊 试 液 变 红 ， 不 能 使 无 色 酚 酞 试 液 变 色。 (2)酸＋金属→盐＋氢气。 (3)酸＋碱性氧化物→盐＋水。 (4)酸＋碱→盐＋水。 (5)酸＋盐→新盐＋新酸。 (6)含氧酸→氧化物＋水。
3.碱的化学通性 (1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红。 (2)碱＋酸性氧化物→盐＋水。 (3)碱＋酸→盐＋水。 (4)碱＋盐→新碱＋新盐。 (5)碱→氧化物＋水。 4.盐的性质 (1)酸＋盐→新盐＋新酸。 (2)碱＋盐→新碱＋新盐。 (3)盐＋盐→两种新盐。 (4)较活泼金属＋较不活泼金属盐溶液→较活泼金属盐溶液＋ 较不活泼金属。
2.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( C ) A．CO2＋H2O===H2CO3 化合反应 B．Cu(OH)2==△===CuO＋H2O 分解反应
C．Fe2O3＋3CO==高=温==2Fe＋3CO2 置换反应 D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 复分解反应 解析：C项不属于四种基本反应类型中的任何一种。
化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中CO不是碱性氧化物；
D组符合题意。
1.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。 现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。在做“硫 酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回 的位置是( C )
解析：BaCl2属盐类，与NaCl属同一类物质。因而BaCl2溶液应 靠NaCl溶液摆放。
2KClO3=M=△=nO=2=2KCl＋
3O2↑等 Fe＋2HCl=== FeCl2＋
H2↑等 Ba(OH)2＋ MgSO4===BaSO4↓＋ Mg(OH)2↓等
4.标出下列物质中各元素的化合价。 Na2O、Na2CO3、NH4NO3、AlCl3、MgCl2、MgO、H2O、 SO2、H2SO4 、Fe(OH)3。
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K12课件
13
1．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系
K12课件
14
2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
K12课件
15
1．(2016·浙江 4 月考试)下列属于氧化还原反应的是( ) A．2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2 高温 B．CaCO3=====CaO＋CO2↑ C．SO3＋H2O===H2SO4 D．MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
K12课件
1
1．化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。 2．常用的分类方法有单一分类法、交叉分类法和树状分类法。 3．常见的两种转化关系：
①金属单质→金属氧化物→碱→盐； ②氢化物→非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。 4．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，元素化 合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。 5．置换反应属于氧化还原反应，复分解反应属于非氧化还原 反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属 于氧化还原反应。
K12课件
解析
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解析：反应 2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2 中氯元素化合价降低， 溴元素化合价升高，为氧化还原反应，A 项符合题意；碳酸
钙分解生成氧化钙和二氧化碳时，无元素化合价变化，为非
氧化还原反应，B 项不符合题意；反应 SO3＋H2O===H2SO4 中无元素化合价变化，为非氧化还原反应，C 项不符合题意；
K12课件
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物质的分类
1．物质的分类 (1)根据物质的状态、性能分类 ①根据存在状态分为气态、液态、 固 态物质； ②根据物质的导电性分为 导 体、半导体、 绝缘 体； ③根据在水中的溶解性分为可溶性、 微溶 性、难溶 性物质。
K12课件
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(2)根据物质的组成和性质特点分类

单质金非属金单属质单质
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1．酸性氧化物都是非金属氧化物吗？非金属氧化物都是 酸性氧化物吗？
提示：不是；不是。 2．碱性氧化物都是金属氧化物吗？金属氧化物都是碱 性氧化物吗？ 提示：是；不是。
K12课件
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(1)氧化物按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。
从性质上可分为酸性氧化物(如 CO2、SO2 等)、碱性氧化物(如 CaO、MgO 等)、两性氧化物(如 Al2O3)、不成盐氧化物(如 CO、
2．根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化 学反应分为 氧化还原 反应和 非氧化还原 反应。
3．酸、碱、盐在溶液中能发生 复分解 反应，该反应发生的 条件是有 沉淀 、气体或 水 等物质生成。
K12课件
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1．不同类物质间如何转化？ 提示：(1)金属及其化合物的转化：单质→氧化物→碱→盐。 (2)非金属及其化合物的转化：氢化物→单质→氧化物→酸 →盐。 2．四大基本反应类型与氧化还原反应有没有关系？ 提示：置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的 分解反应，为氧化还原反应；复分解反应不是氧化还原反应。
21
2．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是( ) 点燃
A．S＋O2=====SO2
B．Cu2(OH)2CO3==△===2CuO＋CO2↑＋H2O △
C．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
K12课件
解析
22
解析：判断氧化还原反应最基本的方法是看反应前后有无元素 化合价的变化。A 中反应是化合反应；D 中反应是置换反应；B 中反应属于分解反应，但各元素的化合价在反应前后均没有变 化，其不属于氧化还原反应；C 中反应属于分解反应，且 Mn 元素和 O 元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应。 答案 ：C
(1)置换反应的规律与条件
规律
反应条件
H2＋金属氧化物 加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化
→金属＋水
物除外
炭＋金属氧化物 高温加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属
→金属＋CO2 氧化物除外
金属＋酸→盐＋ 在金属活动性顺序表中排在氢之前的金属，
氢气
才能置换出酸中的氢，浓硫酸、硝酸除外
金属＋盐→新盐 ＋新金属
NO 等)。金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如 Al2O3 是两性氧
化物，而 Mn2O7 属于酸性氧化物。
(2)酸性氧化物可能是非金属氧化物(如 CO2)，也可能是金属 氧化物(如 Mn2O7)。非金属氧化物不一定就是酸性氧化物(如 CO、NO 等)。
(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是
另一种盐
沉淀
反应物都可溶于水；生成物中要有 盐＋盐→另两种新盐
沉淀
K12课件
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[三级训练·节节过关]
1．(2016·杭师大附中期中)下列属于碱性氧化物的是( )
A．ClO2 C．NaNO3
B．Fe2O3 D．KOH
解析：A 属于酸性氧化物，C 属于盐，D 属于碱，B 属于
碱性氧化物。
答案：B
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碱性氧化物(如 Na2O2、Mn2O7 等)。
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1．(2016·浙江 4 月考试)下列属于氧化物的是 ( )
A．NaCl
B．MgO
C．H2SO4
D．NaOH
解析： NaCl 属于盐，MgO 属于氧化物，H2SO4 属
于酸，NaOH 属于碱。
答案：B
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2．(2016·浙江 10 月考试)下列属于酸的是
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3．下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是 ( ) A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KCl C．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3 解析：Na2CO3 属于盐、CaO 是氧化物，A 项错；H2SO4 为 酸，C 项错；Cu2(OH)2CO3 为碱式盐，不属于碱，D 项错。 答案 ：B
氯化镁与氢氧化钠发生的是复分解反应，为非氧化还原反
应，D 项不符合题意。
答案：A
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2．(2015·浙江 10 月考试)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 的反应
类型是
()
A．化合反应
B.置换反应
C.分解反应
D．复分解反应
解析：中和反应属复分解反应。
答案：D
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ห้องสมุดไป่ตู้ [方法技巧]
()
A．H2SO4
B．CO2
C．NaCl
D．NaOH
解析：H2SO4 属于酸；CO2 属于酸性氧化物；NaCl
属于盐；NaOH 属于碱。
答案：A
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物质间的转化及条件
1．人们常按照物质转化过程中所表现出的特点，将化学反 应分成四种基本反应类型： 化合 反应、分解 反应、 置换 反应 和 复分解 反应。
第一单元 丰富多彩的化学物质
第一课时 物质的分类与转化
[考试要求] 1．物质的分类方法(学考 b/ 选考 b) 2．单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系(学考 b/ 选
考 c) 3．根据化合价的变化判断氧化还原反应(学考 b/ 选考 b) 4．四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系(学考 b/ 选考 b)
盐可溶；在金属活动性顺序表中，排在前面 的金属才能置换出后面的金属，钾、钙、钠 很活泼，在盐溶液中不能置换出金属
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(2)复分解反应的规律与条件
规律
反应条件
酸＋碱→盐＋水
酸碱至少有一种可溶，有水生成
酸＋盐→另一种盐＋ 酸可溶，有沉淀、气体或更弱的酸
另一种酸
生成
碱＋盐→另一种碱＋ 反应物都可溶于水；生成物中要有




物质纯净物
化合物
无机化合物酸碱氧化物

盐 有机化合物

混合物：如溶液、空气等
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2．氧化物的分类
酸性氧化物：与碱反应生成 盐 和 水 的氧化物， 氧化物碱如性C氧O化2、物S：O与2 酸反应生成 盐 和 水 的氧化物，
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4．根据不同的分类标准将下列几种物质分类
①空气 ②液态氧 ③硝酸钾溶液 ④硫酸铜晶体
(CuSO4·5H2O) ⑤二氧化碳 ⑥氧化铜 ⑦锌 ⑧金刚石 ⑨氢氧化铜 ⑩纯碱 ⑪蔗糖 ⑫硝酸 在上述 12 种物质中，其中属于纯净物的是_②__④__⑤__⑥__⑦__⑧__⑨__ _⑩__⑪__⑫__ ； 属 于 混 合 物 的 是 __①__③____ ； 属 于 氧 化 物 的 是 __⑤__⑥____；属于盐的是__④__⑩____；属于有机物的是___⑪_____； 属于碱的是___⑨_____；属于单质的是_②__⑦__⑧___。 解析：硝酸钠溶液属于混合物，不是盐，纯碱属于盐类不
是碱，结晶水合物是纯净物。
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如CaO、MgO 3．常见物质的分类方法
(1)单一分类法是指只用一种标准对物质进行分类的方法。如：
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(2)交叉分类法指将被分类的对象应用多种不同的单一分 类法进行分类。如：
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(3)树状分类法是根据被分对象的整体与分出的类型 间关系的阵列式形状(像树)来定义的。如：
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