2016届湖北省襄阳五中5月适应性考试理科综合化学试题.doc

2016年普通高等学校招生全国统一考试襄阳五中理综化学5月模拟考试（二）第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷可能用到的相对原子质量有：Zn-65；S-32；Si-28；C-12 ；O-16 ；Ca-40 ；Na-23 ；Mg-24 ；Al-27 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与我们的生活息息相关。

下列说法不正确的是A ．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料B ．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂C ．SO 2和NO 都能形成酸雨而破坏环境D ．CO 2和CH 4都是引起温室效应的气体8．-19溶液pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示。

下列有关说法正确的是A ．a 点Kw =1.0×10－14B ．水的电离程度： b > c > a> dC ．b 点：c(NH 4+) > c(Cl －) > c(H +) > c(OH －)D ．25℃时NH 4Cl 水解常数为（n-1）×10－7 mol•L －1（用n 表示） 10．已知X 、M 都是中学教材中的常见元素，(甲) X O 3n-+X n- + H + →X(单质)+ H 2O(未配平)； (乙)M m++mOH -＝M(OH)m ↓。

下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是①若n=1，则XO 3n-中X 元素为+5价，X 位于周期表第ⅤA 族 ②若n=2，则X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1，则M(NO 3)m 溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO 4溶液一定能得到MSO 4 ⑤若m=3，则MCl 3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA ．①③B ．②③C ．①②D ．④⑤ 1112．有机物OHCCHONCH 3CH 3是一种高效麻醉剂，该有机物同分异构体中含有羧基（-COOH ）和氨基（-NH 2），且苯环上有2个取代基的有（不考虑立体异构）A ．12种B ．15种C ．18种D ．21种13．短周期元素 A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B 的氢化物的水溶液呈碱性；C 、D 为金属元素，且D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作湖北省襄阳市第五中学2015届高三5月模拟考试（一）理科综合化学试题7、下列鉴别方法不可行的是( )A ．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B ．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C ．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D ．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷8、光谱研究表明，易溶于水的SO 2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是A ．该溶液中存在着SO 2分子B ．该溶液中H +浓度是SO 2- 3浓度的2倍C ．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO 2气体D ．向该溶液中加入过量NaOH 可得到Na 2SO 3、NaHSO 3和NaOH 的混合溶液 9、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象 结论 A 向装有32Fe NO （）溶液的试管中加入稀24H SO ,在管口观察到红棕色气体3HNO 分解成了2NO B 向淀粉溶液中加入稀24H SO ，加热几分钟，冷却后再加入新制2Cu(OH)浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖 C 向无水乙醇中加入浓24H SO ，加热至170℃，产生的气体通入酸性4KMnO 溶液，紫红色褪去 使溶液褪色的气体只是乙烯D 向饱和23Na CO 中通入足量CO 2，溶液变浑浊析出了NaHCO 3 10、在实验室中常以草酸钠（Na 2C 2O 4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C 2O 42—+MnO 4—+H +—→Mn 2++CO 2↑+H 2O 。

下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 （ ）A ．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原B ．用酸式滴定管量取草酸钠溶液C ．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2D ．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂11、X、Y、Z、W的原子序数依次增大的短周期元素，其含氧酸根离子不能破坏水的电离平衡的是( )A．XO2－3B．ZO2－4C．YO－2D．WO—12、某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl22AgCl。

襄阳五中高三年级五月适应性考试（四）理 综 试 题命题人：李轶 丁邯 张松涛 2014年6月1日本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟 以下数据可供解题时参考：可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Fe —56第I 卷（选择题 共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1. 右图是细胞内几种有机物及其功能的关系图，m 1、m 2、m 3、m 4分别是有机物M 1、M 2、M 3、M 4的组成成分。

下列说法正确的是A ．相同质量的M 1和M 2被彻底氧化分解，则M 1的耗氧量多B ．M 3具有物质运输、催化、调节等多种功能C ．m 3和m 4之间的区别主要是五碳糖和碱基的种类不同D ．不同的M 4在结构上的区别主要是m 4的连接方式不同2. 下列有关利用哺乳动物成熟红细胞进行实验的叙述，正确的是A ．不可用成熟的红细胞来提取DNAB ．可利用成熟红细胞观察无丝分裂C ．不可用成熟的红细胞来制备纯净的细胞膜D ．可用同位素标记法追踪血红蛋白的合成和分泌过程来证明生物膜之间的协调配合 3. 为探究新鲜肝脏研磨液中的过氧化氢酶是否适合于研究温度对酶活性影响的实验，有人做了相关实验，结果如下两图所示。

相关叙述正确的是A ．由于实验设置了10℃、37℃、90℃三个不同温度，故只需使用3支试管B ．从图中看出37℃时酶的催化效率最大，故为最适温度C ．由图看出可以用过氧化氢酶来研究温度对酶活性影响D ．图中曲线不再上升的原因是过氧化氢已被完全分解4．生长素对植物生长的作用具有两重性。

右图中虚线表示对植物生长既不促进也不抑制的浓度。

据此分析下列说法正确的是 A ．该图可表示水平放置的根近地侧生长素浓度的变化 B ．该图可表示水平放置的茎近地侧生长素浓度的变化 C ．该图可表示去掉顶芽后侧芽处生长素浓度的变化D ．该图可表示正常放置的胚芽鞘尖端向光侧生长素浓度的变化5．在19世纪中叶以前，英国曼彻斯特地区的桦尺蠖几乎都是浅色型（s ）的．随着工业的发展，工厂排出的煤烟逐渐将树皮熏成黑褐色，到了20世纪中叶，黑色型（S ）的桦尺蠖成了常见类型．下列与此相关的叙述中正确的是A ．浅色桦尺蠖与黑色桦尺蠖同时存在体现了物种的多样性B ．桦尺蠖种群进化过程中接受选择的是各种基因型的个体C ．该地区桦尺蠖种群进化过程中Ss 的基因型频率不会改变D ．长时间的环境污染导致s 基因突变成S 基因的频率增加6. 图甲表示b 基因正常转录过程中的局部分子状态图，图乙表示某生物正常个体的体细胞部分基因和染色体的关系。

2016年湖北省襄阳五中高考化学模拟试卷（5月份）（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)1.化学与我们的生活息息相关．下列说法不正确的是（）A.玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料B.可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂C.SO2和NO都能形成酸雨而破坏环境D.CO2和CH4都是引起温室效应的气体【答案】A【解析】解：A．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，故A错误；B．铝离子和铁离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故B正确；C．酸雨与二氧化硫、氮的氧化物排放有关，故C正确；D．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，故D正确；故选：A．A．水晶主要成分是二氧化硅；B．铝离子和铁离子属于弱根离子，能水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体；C．依据酸雨成因解答；D．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体．本题考查了元素化合物知识，涉及硅及其化合物、酸雨、温室效应的成因等，掌握基础是解题关键，题目难度不大．2.100m L1mol•L-1的C a（HCO3）2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（N表示阿伏加德罗常数）（）A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】解：2.3g N a的物质的量为0.1mol，与水反应生成氢氧化钠与氢气，生成氢氧化钠为0.1mol、氢气为0.05mol，100m L1mol•L-1的C a（HCO3）2溶液中C a（HCO3）2的为0.1mol，氢氧化钠与C a（HCO3）2为1：1，发生反应C a（HCO3）2+N a OH=C a CO3↓+N a HCO3+H2O，生成0.1mol C a CO3，0.1mol N a HCO3，A．反应中N a是还原剂，化合价由0价升高为+1价，反应的N a为0.1mol，故转移电子为0.1N A，溶液中HCO3-发生水解、电离，溶液中HCO3-的物质的量小于0.1mol，溶液中HCO3-小于0.1N A，故A错误；B．由A分析可知转移电子为0.1N A，生成氢气为0.05mol，该条件下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，占有的体积不一定是22.4L，故B错误；C．生成碳酸钙为0.1mol，其质量=0.1mol×100g/mol=10g，生成氢气为0.05mol，氢气分子数目为0.05N A，故C正确；D．生成碳酸钙为0.1mol，其质量=0.1mol×100g/mol=10g，由A分析可知，溶液中HCO3-小于0.1N A，故D错误；故选C．2.3g N a的物质的量为0.1mol，与水反应生成氢氧化钠与氢气，生成氢氧化钠为0.1mol、氢气为0.05mol，100m L1mol•L-1的C a（HCO3）2溶液中C a（HCO3）2的为0.1mol，氢氧化钠与C a（HCO3）2为1：1，发生反应C a（HCO3）2+N a OH=C a CO3↓+N a HCO3+H2O，生成0.1mol C a CO3，0.1mol N a HCO3，溶液中HCO3-发生水解、电离，溶液中HCO3-的物质的量小于0.1mol，N=n N A计算判断；反应中N a是还原剂，化合价由0价升高为+1价，据此计算转移电子数；根据m=n M计算碳酸钙质量；该条件下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol．本题考查常用化学计量的有关计算、根据方程式的计算、电解质的电离、盐类水解等，难度中等，注意气体摩尔体积的属于体积与对象．3.在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10m L 1.0mol•L-1盐酸中，溶液p H和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A.a点K w=1.0×10-14mol2•L-2B.水的电离程度：b＞c＞a＞dC.b点：C（NH4+）＞C（C l-）＞C（H+）＞C（OH-）D.25℃时NH4C l水解常数为（n-1）×10-7mol•L-1（用n表示）【答案】D【解析】解：A．水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积K w＜1.0×10-14mol2•L-2，故A错误；B．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的p H不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故B错误；C．b点时溶液的p H＜7，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知：c（C l-）＞c（NH4+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（C l-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；D．根据图象可知，25℃时溶液的p H=7，则：c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1，c （NH4+）=c（C l-）=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c（NH3•H2O）=（0.5n-0.5）mol/L，则25℃时NH4C l水解常数为：K==（n-1）×10-7，故D正确；故选D．A．根据图象可知，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积小于1.0×10-14mol2•L-2；B．b点时溶液温度最高，说明氨水与盐酸恰好反应，则b点溶质为氯化铵，铵根离子促进了水的电离，则此时水的电离程度最大；由于d点溶液p H未知，则无法判断a、d 两点水的电离程度大小；C．该关系c（NH4+）＞c（C l-）＞c（H+）＞c（OH-）不满足电荷守恒；D.25℃时溶液的p H=7，则c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1，c（NH4+）=c（C l-）=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c（NH3•H2O）=（0.5n-0.5）mol/L，然后结合铵根离子的水解平衡常数表达式计算．本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及水的电离及其影响、酸碱混合的定性判断及溶液p H的计算、离子浓度大小比较、水解平衡常数的计算等知识，D为难点，注意掌握水解平衡常数的表达式及计算方法．4.已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）（甲）XO3n-+X n-+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++m OH-=M（OH）m↓①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MC l3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．A.①③B.②③C.①②D.④⑤【答案】B【解析】解：①n=1，XO3n-中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3-、C l O3-、B r O3-、NO3-，甲反应为C l O3-+5C l-+6H+=3C l2+3H2O，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故①错误；②n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故②正确；③m=1，+1价阳离子有：A g+、N a+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；A g++OH-=A g OH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故③正确；④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：F e SO4+2H2O⇌F e（OH）2+3H2O；4F e（OH）2+O2+2H2O=4F e（OH）3，2F e（OH）3F e2O3+3H2OF e2O3+3H2SO4=F e（SO4）3+3H2O总反应为：12F e SO4+3O22F e2O3+4F e2（SO4）3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物，故④错误；⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故⑤错误；故选B．①n=1，XO3n-中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3-、C l O3-、B r O3-、NO3-，甲反应为C l O3-+5C l-+6H+=3C l2+3H2O，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；②n=2，XO3n-中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，硫的高价含氧酸为亚硫酸，氢化物为硫化氢；③m=1，+1价阳离子有：A g+、N a+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；A g++OH-=A g OH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同；④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：F e SO4+2H2O⇌F e（OH）2+3H2O；4F e（OH）2+O2+2H2O=4F e（OH）3，2F e（OH）3F e2O3+3H2OF e2O3+3H2SO4=F e（SO4）3+3H2O总反应为：12F e SO4+3O22F e2O3+4F e2（SO4）3，即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物；⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件．本题考查了常见物质的性质应用，物质发生反应的特征应用，分析化合价的变化和特征是解题关键．（）A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】解：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，不能比较过氧化氢与铁离子的氧化性强弱，故A错误；B．水、乙醇都可与水反应生成氢气，可根据生成氢气的剧烈程度比较性质，故B正确；C．能使品红褪色的不一定为二氧化硫，也可能为二氧化氮等气体，故C错误；D．常温下铁与浓硝酸发生钝化，铜与浓硝酸发生反应而溶解，形成原电池反应时，铜为负极，但活泼性铁的强，故D错误．故选B．A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；B．水、乙醇都可与水反应生成氢气，可根据生成氢气的剧烈程度比较性质；C．能使品红褪色的不一定为二氧化硫；D．常温下铁与浓硝酸发生钝化，铜与浓硝酸发生反应而溶解．本题考查较为综合，涉及物质的性质比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等．6.有机物是一种高效麻醉剂，该有机物同分异构体中含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2），且苯环上有2个取代基的有（不考虑立体异构）（）A.12种B.15种C.18种D.21种【答案】C【解析】解：有机物的不饱和度为5，该有机物同分异构体中含有羧基和氨基，且苯环上有2个取代基，所以剩余2个碳原子，取代基可以为：-CH2CH2COOH和-NH2，-CH（COOH）CH3和-NH2，-CH2CH2NH2和-COOH，-CH（NH2）CH3和-COOH，-CH2（NH2）COOH和-CH3，-CH2COOH和-CH2NH2，两个取代基又分为邻、间、对三种，所以同分异构体为6×3=18，故选A．有机物的不饱和度为5，该有机物同分异构体中含有羧基和氨基，且苯环上有2个取代基，所以剩余2个碳原子，取代基可以为：-CH2CH2COOH 和-NH2，-CH（COOH）CH3和-NH2，-CH2CH2NH2和-COOH，-CH（NH2）CH3和-COOH，--CH2（NH2）COOH和-CH3，-CH2COOH和-CH2NH2，两个取代基又分为邻、间、对三种情况．本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，注意支链的确定是解题的关键．7.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色．下列说法中，正确的是（）A.B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强B.某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C.向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物【答案】C【解析】解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则A是碳元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素；C、D为金属元素，原子序数大于氮，处于第三周期，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，其最外层电子数为2，所以D为M g元素，C为N a元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则E是C l元素．A．高氯酸的酸性比硝酸的强，故A错误；B．某物质焰色反应呈黄色，该物质含有N a元素，可能是含钠盐，也可能为N a OH等，故B错误；C．M g单质与沸水反应后生成氢氧化镁，溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，故C正确；D．A的氢化物是甲烷、B的氢化物是氨气，氨气分子之间形成氢键，沸点高于甲烷的，故D错误．故选：C．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则A是碳元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素；C、D 为金属元素，原子序数大于氮，处于第三周期，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，其最外层电子数为2，所以D为M g元素，C为N a元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则E是C l元素．本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素化合物知识的考查，B选项为易错点，注意氢键对物质性质的影响．二、简答题(本大题共1小题，共14.0分)8.某学生探究A g C l、A g2S沉淀转化的原因．（1）Ⅰ中的白色沉淀是______ ．（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是______ ，沉淀转化的主要原因是______ ．（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有A g C l．用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y．ⅰ．向X中滴加B a（NO3）2溶液，产生白色沉淀ⅱ．向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是______ ．②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有A g C l和另一种沉淀______ ．（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在N a C l存在下，①A中产生的气体是______ ．②C中盛放的物质W是______ ．③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：2A g2S+ ______ O2++ ______ +2H2O⇌4A g C l+ ______ S+4N a OH．【答案】A g C l；2A g C l（s）+S2-⇌A g2S（s）+2C l-；A g2S比A g C l溶解度更小；SO42-；S；O2；A g2S 的悬浊液；1；4N a C l；2【解析】解：（1）将N a C l与A g NO3溶液混合发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，Ⅰ中的白色沉淀是A g C l，故答案为：A g C l；（2）向所得固液混合物中加N a2S溶液，会生成黑色沉淀，是因为硫化银溶解度小于氯化银，出现了沉淀转化，Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是：2A g C l（s）+S2-⇌A g2S （s）+2C l-，故答案为：2A g C l（s）+S2-⇌A g2S（s）+2C l-；A g2S比A g C l溶解度更小；（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有A g C l．用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，是浓硝酸被还原生成的二氧化氮，部分沉淀未溶解为氯化银，则被氧化的只能为S元素，故乳白色沉淀为A g C l和S的混合物；其中S被稀硝酸氧化成硫酸根离子，则在步骤Ⅴ中向X中滴加B a（NO3）2溶液会生成B a SO4沉淀，再结合步骤Ⅲ中黑色沉淀消失可知硫化银与空气中氧气反应生成硫单质，同时生成氯化银沉淀，过滤得到滤液X和白色沉淀Y为S，①向X中滴加B a（NO3）2溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是SO42-，故答案为：SO42-；②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有A g C l和另一种沉淀为S，故答案为：S；（4）①装置A的作用是提供氧气，是二氧化锰催化过氧化氢分解生成的氧气和水，故答案为：O2；②进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，装置C中的试剂为N a C l溶液和A g2S悬浊液的混合物，则装置C中应该不含氯化钠溶液，即为A g2S悬浊液，通过对比反应现象判断生成乳白色沉淀产生的原因，故答案为：A g2S悬浊液；③装置C中生成的白色沉淀为氯化银和S单质，反应物应该还有氧气，产物中钠离子只能以N a OH形式存在，则未知的反应物为N a OH，再根据H元素守恒可知另一种未知反应物为水，然后根据化合价升降相等配平可得反应方程式：2A g2S+4N a C l+O2+2H2O⇌4A g C l+2S+4N a OH；故答案为：1，4N a C l，2；将N a C l与A g NO3溶液混合，产生白色沉淀为氯化银沉淀，向所得固液混合物中加N a2S 溶液，沉淀变为黑色，滤出黑色沉淀，加入N a C l溶液，较长时间后，沉淀变为乳白色，O2将A g2S氧化生成S时有A g+游离出来，N a C l中大量的C l-与游离的A g+结合成，A g C l沉淀．由于c（A g+）减小，有利于③中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀，（1）将N a C l与A g NO3溶液混合发生复分解反应生成氯化银白色沉淀；（2）向所得固液混合物中加N a2S溶液，会生成黑色沉淀，是因为硫化银溶解度小于氯化银，出现了沉淀转化；（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有A g C l．用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，是浓硝酸被还原生成的二氧化氮，部分沉淀未溶解为氯化银，硝酸将硫元素氧化成硫酸根离子，则加入硝酸钡后生成硫酸钡沉淀；再结合步骤Ⅲ中黑色沉淀消失可知硫化银与空气中氧气反应生成硫单质，同时生成氯化银沉淀，过滤得到滤液X和白色沉淀Y为S；①向X中滴加B a（NO3）2溶液，产生白色沉淀为硫酸钡；②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有A g C l和另一种沉淀为S；（4）①A中是二氧化锰催化作用使过氧化氢分解生成氧气；②要探究生成氯化银和S沉淀的原因，C中的试剂为N a C l溶液和A g2S悬浊液的混合物，则B中应该为硫化银悬浊液；③C中硫化银、氯化钠、氧气和水反应生成氯化银沉淀、S单质和N a OH，根据化合价变化相等配平，本题考查了性质实验方案的设计，题目难度较大，涉及难溶物溶度积的计算、氧化还原反应的配平、性质实验方案评价等知识，根据实验现象得出正确结论为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．三、实验题(本大题共1小题，共14.0分)9.硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产．工业上由氧化锌矿（主要成分为Z n O，另含Z n S i O3、F e CO3、C u O等）生产Z n SO4•7H2O的一种流程如图：（1）步骤Ⅰ的操作是______ ，滤渣A的主要成分是______ ．（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______ ．（3）步骤Ⅱ中，在p H约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成F e（OH）3和M n O（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为______ ．（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______ ．所得的滤液中含有的金属阳离子有______ ．（5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为______ 、______ 、过滤．烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是______ ．（6）取28.70g Z n SO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．分析数据，680℃时所得固体的化学式为______ ．a．Z n O b．Z n3O（SO4）2c．Z n SO4d．Z n SO4•H2O．【答案】过滤；H2S i O3；H2S i O3+2N a OH=N a2S i O3+2H2O；3F e2++M n O4-+8H2O=3F e（OH）3↓+M n O （OH）2↓+5H+；换出C u，除去C u2+；Z n2+、K+；60℃条件下蒸发浓缩；降温结晶；降低烘干的温度，防止Z n SO4•7H2O分解；b【解析】解：氧化锌矿（主要成分为Z n O，另含Z n S i O3、F e CO3、C u O等）加稀硫酸溶解，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，再加高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成M n O （OH）2和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为C u可能含有Z n，滤液为硫酸锌和硫酸钾，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Z n SO4•7H2O晶体；（1）分离固体和液体通常用过滤的方法，Z n S i O3、与稀硫酸反应生成硅酸不溶于水，故答案为：过滤；H2S i O3；（2）滤渣A为硅酸沉淀，用氢氧化钠溶液清洗过滤装置，目的是使反应生成的H2S i O3滤渣与氢氧化钠反应生成N a2S i O3溶解除去，其发生的反应为：H2S i O3+2N a OH=N a2S i O3+2H2O，故答案为：H2S i O3+2N a OH=N a2S i O3+2H2O；（3）在p H约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，高锰酸钾与F e2+发生氧化还原反应，生成F e（OH）3和M n O（OH）2两种沉淀，则反应的离子方程式为：3F e2++M n O4-+8H2O=3F e （OH）3↓+M n O（OH）2↓+5H+，故答案为：3F e2++M n O4-+8H2O=3F e（OH）3↓+M n O（OH）2↓+5H+；（4）步骤Ⅲ：向滤液中加入锌粉，置换出铜，滤液为硫酸锌和硫酸钾，所以滤液中含有的金属阳离子有Z n2+、K+，故答案为：置换出C u，除去C u2+；Z n2+、K+；（5）从溶液中获得晶体通常用蒸发浓缩、过滤结晶、过滤、洗涤、烘干等操作，由于Z n SO4•7H2O易分解，所以烘干操作需在减压低温条件下进行，故答案为：60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶；降低烘干的温度，防止Z n SO4•7H2O分解；（6）28.70g Z n SO4•7H2O的物质的量为0.1mol，由Z n元素守恒可知，生成Z n SO4•H2O 或Z n SO4或Z n O或Z n3O（SO4）2时，物质的量均为0.1mol，若得Z n SO4•H2O的质量为17.90g（100℃）；若得Z n SO4的质量为16.10g（250℃）；若得Z n O的质量为8.10g（930℃）；据此通过排除法确定680℃时所得固体的化学式为Z n3O（SO4）2；故答案为：b．氧化锌矿（主要成分为Z n O，另含Z n S i O3、F e CO3、C u O等）加稀硫酸溶解，过滤，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁，再加高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成M n O（OH）2和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液中含有硫酸铜和硫酸锌，加锌粉置换铜离子，过滤，滤渣为C u可能含有Z n，滤液为硫酸锌和硫酸钾，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Z n SO4•7H2O晶体；（1）分离固体和液体通常用过滤的方法，Z n S i O3、与稀硫酸反应生成硅酸不溶于水；（2）用氢氧化钠溶液清洗过滤装置，目的是使反应生成的H2S i O3滤渣反应生成N a2S i O3溶解除去；（3）高锰酸钾与F e2+反应生成F e（OH）3和M n O（OH）2；（4）步骤Ⅲ：向滤液中加入锌粉，置换出铜，滤液为硫酸锌和硫酸钾；（5）从溶液中获得晶体通常用蒸发浓缩、过滤结晶、过滤、洗涤、烘干等操作，由于Z n SO4•7H2O易分解，所以烘干操作需在减压低温条件下进行；（6）28.70g Z n SO4•7H2O的物质的量为0.1mol，由Z n元素守恒可知，生成Z n SO4•H2O 或Z n SO4或Z n O或Z n3O（SO4）2时，物质的量均为0.1mol，根据它们的质量通过排除法确定．本题以Z n SO4•7H2O的制备为知识背景，考查了基本实验操作、氧化还原反应、化学反应速率的影响因素、化学方程式的书写、计算等知识，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和实验能力．四、简答题(本大题共1小题，共15.0分)10.氢能是高效清洁的合体能源，也是一种极具发展潜力的清洁能源．（1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：①反应Ⅰ的离子方程式是______ ，反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离，该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层：含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．经离子浓度检测，H2SO4溶液层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因是______ ②反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550k J•mo1-1它由两步反应组成：ⅰ．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177k J•mo1-1；ⅱ．SO3（g）分解写出SO3（g）分解的热化学方程式______ ．（2）工业上利用吸热反应C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g），也可制备氢气．一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，其相关数据如表所示：①T1℃时，该反应的平衡常数K= ______ ．T12（填“＞”、“=”或“＜”）；②若乙容器中达到平衡所需时间为3min，则当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量的浓度______ （填选项字母）．A．=1.4mol/L B．＜1.4mol/L C．＞1.4mol/L③某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图2所示．可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到了平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则从t1到t8哪个时间段H2O（g）的平衡转化率最低______ ，t4时刻改变的条件是______ ．（3）如图3是一种电化学制备H2的方法，装置中的MEA为允许质子通过的电解质膜．①写出阳极电极的反应式：______ ．②电解产生的氢气可以用镁铝合金（M g17A l12）来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）和一种金属单质，该反应的化学方程式为______ ．【答案】SO2+2H2O+I2=SO42-+2I-+4H+；硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子；2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+196k J•mol-1；12.8；＞；B；t7-t8；降低温度；CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；M g17A l12+17H2=17M g H2+12A l【解析】解：（1）①根据图知，SO2、I2、H2O是反应物，HI、H2SO4是生成物，根据反应物和生成物书写方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，离子方程式为：SO2+2H2O+I2=SO42-+2I-+4H+；H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子，故答案为：SO2+2H2O+I2=SO42-+2I-+4H+；硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子；②a.2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550k J•mol-1b．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177k J•mol-1将方程式a-2b得2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=（+550k J•mol-1）-2（+177k J•mol-1）=+196k J•mol-1，故答案为：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+196k J•mol-1；（2）①由表中数据可知，平衡时氢气的物质的量为3.2mol，则：C（s）+2H20（g）⇌C02（g）+2H2（g）开始（mol）：2400转化（mol）：1.6 3.2 1.6 3.2平衡（mol）：0.40.8 1.6 3.2平衡常数k===12.8，从表中数据可知，甲乙两容器中反应物浓度相同，乙达到平衡时H2（g）的平衡量比甲的一半小，则T2对T1平衡逆向移动，由已知该反应正向为吸热反应，则T2对T1是降低温度，说明T2温度低，故答案为：12.8；＞；②3min内水蒸气的浓度变化量=氢气的浓度变化量的一半=×=0.6mol/L，随反应进行，物质的浓度降低，反应速率较短，故前1.5min水的浓度变化量大于后1.5min水的浓度变化量，故反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度小于2mol/L-0.6mol/L=1.4mol/L，故答案为：B；③t1到t6平衡都逆向移动，而t6时平衡正向移动，是因为增加反应物的浓度，而C是固体，所以是增加水蒸气的量，所以本身的转化率降低，t8时反应速率增大，但平衡不移动，故平衡转化率最低t7-t8（或“t7到t8”），t4时刻速率都比原来速率小，平衡逆向，所以是降低温度，故答案为：t7-t8；降低温度；（3）①根据图3可知阳极应为甲醇失电子得到CO2，则阳极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；故答案为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；②合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物，其中氢的质量分数为0.077和一种金属单质，据此推出M g H2和A l，由此写出反应方程式为M g17A l12+17H2=17M g H2+12A l；故答案为：M g17A l12+17H2=17M g H2+12A l．（1）①根据图知，SO2、I2、H2O是反应物，HI、H2SO4是生成物，根据反应物和生成物书写方程式；H2SO4中c（H+）：c（SO42-）=2：1，且HI电离出氢离子；②a.2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550k J•mol-1b．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177k J•mol-1将方程式a-2b得2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）焓变进行相应的改变；（2）①利用三段式计算平衡时各组分的物质的量，再根据平衡常数k计算；从表中数据可知，甲乙两容器中反应物浓度相同，乙达到平衡时H2（g）的平衡量比甲的一半小，则T2对T1平衡逆向移动，由已知该反应正向为吸热反应，则T2对T1是降低温度，说明T2温度低；②随反应进行，物质的浓度降低，反应速率较短，故前1.5min水的浓度变化量大于后1.5min水的浓度变化量，据此解答；③该反应是一个反应前后气体体积增大的且是正反应是吸热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，t8时反应速率增大，但平衡不移动，根据外界条件对化学反应速率的影响来分析解答；（3）①根据图3可知阳极应为甲醇失电子得到CO2；②合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物，其中氢的质量分数为0.077和一种金属单质，据此推出M g H2和A l，由此写出反应方程式．本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡常数的影响因素判断，电离平衡，属于拼合型题目，对学生的心理有较高的要求，掌握基础是关键，难度中等．五、推断题(本大题共2小题，共25.0分)11.太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、硒、氮、硼、镓、镁、钙等化学物质．（1）亚铜离子（C u+）基态时的价电子排布式为______ ；（2）氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第______ 位；写出与NO互为等电子体的一种非极性分子化学式______ ；（3）H2S e的酸性比H2S ______ （填“强”或“弱”）．（4）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图1），其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有______ 种不同的结构类型．（5）如图2为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）．①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个______ 式（船、椅）六元环．②如果我们以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有______ 个原子．③已知：碳原子半径为a×10-8cm，硅子半径为b×10-8cm，假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度为______ g/cm3（只要求列出算式），查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是______ ．（6）在浓的C r C l3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HC l至饱和，可得到配位数为6，组成为C r C l3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为______ ．（7）难溶碳酸盐受热易分解，试比较M g CO3和C a CO3的稳定性，并说明理由______ ．【答案】3d10；3；SO3等；强；3；椅；12；；密度偏小，说明实际晶胞的体积下小于计算值，实际上碳、硅原子之间形成共价键，而不是相切，碳、硅原子间的距离比两个原子半径之和小；[T i C l（H2O）5]2+；稳定性：C a CO3＞M g CO3，碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果，产物中氧化镁和氧化钙都为离子晶体，因为镁离子半径小于钙离子半径则氧化镁晶格能大，更稳定，更易于生成【解析】解：（1）C u原子价电子排布式为3d104s1，失去4s能级的1个电子形成C u+，C u+基态时的价电子排布式为3d10，故答案为：3d10；（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第VA族元素第一电离能大于同周期相邻元素的，稀有气体的第一电离能最大，故第二周期第一电离能：N e＞F＞N＞O＞C＞B e＞B＞L i，原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化为SO3等，故答案为：3；SO3等；（3）S e的原子半径大于S的，故H-S e不如H-S键稳定，在溶液中更溶液电离，故H2S e 的酸性比H2S强，故答案为：强；（4）两个10B有3位置，为图中上下顶点位置，其中一个处于上顶点，另外的一个处于上层阴影中顶点，或者下层阴影中顶点，有3种结构，故答案为：3；（5）①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个六元环为图中。

湖北省襄阳市第五中学2017届高三第一次适应性考试（5月）理科综合试卷第Ⅰ卷一、选择题（本题共13题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列关于生物体结构和功能的说法，正确的是（）A．细胞膜功能的复杂程度与膜蛋白的种类有关，与数量无关B．唾液腺细胞中的高尔基体数量一般比肌细胞中的多C．tRNA与DNA都由四种核苷酸组成，都可储存遗传信息D．蓝藻和水绵都能进行光合作用，二者的叶绿体中都含有DNA和光合色素2．下列有关生物遗传和变异的叙述，错误的是（）A．生物的变异不一定会引起基因频率的改变和生物进化B．后代中出现亲代没有的表现型可能是基因重组的结果C．易位不一定会改变染色体上基因的种类和数量D．单倍体植物高度不育的原因可能是细胞内无同源染色体3．为探究不同光照强度对羊草光合作用的影响，研究人员在种植羊草的草地上随机选取样方，用透明玻璃罩将样方中所有羊草罩住形成密闭气室，并与二氧化碳传感器相连，定时采集数据，结果如下图。

下列说法正确的是（）A．四条曲线分别表示在夏季某天中不同时段采集到的数据B．四条曲线分别表示羊草在不同光照强度下的光合速率C．200 s时，曲线④和曲线①相应数值之差为净光合速率D．整个实验过程中密闭气室内温度必须保持一致4．生命系统中物质、能量和结构的动态变化具有重要意义，下列相关叙述错误的是（）A．肝细胞中的糖原直接分解为葡萄糖，有利于维持血糖含量的相对稳定B．光反应阶段光能转变为ATP中的化学能，用于暗反应阶段CO的固定2C．有丝分裂过程中染色质转变为染色体，便于遗传物质的精确分配D．ATP水解失掉两个磷酸基团后，不可以作为逆转录的原料5．下列有关生物群落和生态系统的叙述，正确的是（）A．河流生态系统与草原生态系统在遭受相同程度污染时，恢复时间都会很漫长B．生态系统的物质循环具有全球性，通过光合作用和呼吸作用可完成碳的全球化循环C．群落演替的不同时期，群落中的优势种群发生更替，能量传递效率保持相对稳定D ．虽然海洋生态系统的环境条件与陆地生态系统有差别，但是生物进化速度是一样的6．下列有关同位素示踪实验的叙述，错误的是（ ）A ．小白鼠吸入182O ，则在其尿液中可以检测到182H O ，呼出的2CO 也可能含有18OB ．35S 标记甲硫氨酸，附着在内质网上的核糖体与游离的核糖体都可能出现放射性C ．将某精原细胞中的某条染色体上的DNA 的一条链用15N 进行标记，正常情况下，在该细胞分裂形成的精细胞中，含15N 的精子所占比例为50%D ．在缺氧时给水稻提供142CO ，体内可以存在14C 的转移途径1414141414232325CO C CH O C C H OH →→→→()7．化学源于生活，又高于生活。

2016年普通高等学校招生全国统一考试襄阳五中理科综合5月模拟考试（二）命题人：王少玲（物理）加兵（化学）肖柳青（生物）审题人：王信杨襄杨晨熊小明李国云扈光辉考试时间：2016年5月18日上午9：00—11：30第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷可能用到的相对原子质量有：Zn-65；S-32；Si-28；C-12 ；O-16 ；Ca-40 ；Na-23 ；Mg-24 ；Al-27一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关蛋白质的说法，正确的是()A．蛋白质不参与生物膜系统的构成B．抗体蛋白在细胞内液和细胞外液中都起作用C．人体蛋白类激素都可以起到信息分子的作用D．蛋白质进出细胞需要载体蛋白的参与2.下列有关生物实验的叙述中，不正确的是()A．洋葱根尖有丝分裂装片制作步骤是：解离→漂洗→染色→制片B．在紫色洋葱外表皮细胞发生质壁分离的过程中，液泡由大到小，紫色变深C．如果视野过暗，可以转动反光镜或增大光圈以增加视野的亮度D．在绿叶中的色素分离实验中，扩散得最慢的是叶绿素a3.下列有关人体细胞生命历程的叙述，正确的是()A．细胞癌变的实质是基因突变，癌细胞能无限增殖，并且失去了原来细胞的所有特点B．细胞衰老过程中，细胞膜的通透性改变，溶酶体中的水解酶代谢活动加强C．受精卵中的所有基因均表达，因此受精卵具有全能性D．被病原体感染的细胞的清除属于细胞坏死4．以下关于生物遗传、变异和细胞增殖的叙述中，正确的是()A．三倍体的西瓜无籽是由于减数分裂时同源染色体未联会B．性染色体组成为XXY的三体果蝇体细胞在有丝分裂过程中染色体数目呈现9→18→9的周期性变化C．在减数分裂的过程中，染色体数目的变化仅发生在减数第一次分裂D．T2噬菌体可发生的变异类型有基因突变和染色体变异5.下列关于植物激素的叙述，正确的是()A．植物生命活动调节只有激素调节B．植物体各部位都能合成乙烯C．脱落酸能促进果实发育D．燕麦胚芽鞘的向光弯曲生长体现了生长素作用的两重性6．有一种生活在热带的果蚁，将自己含有蛋白酶的排泄物排在收集来的落叶上，用这些落叶来培养真菌，然后以腐叶作为自己的食物来源。

角顿市安康阳光实验学校襄阳五中高三年级五月适应性考试（一）理综试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟以下数据可供解题时参考：可能用到的原子量：B—11 I—127 Fe—56 Cu—64 S—32 Co—59 O—16 N—14第I卷（选择题共21小题，每小题6分，共126分）7．化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应。

8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AB．将分子总数为N A的NH3和HCl的混合气体置于状况下，其体积约为22.4L C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8N AD．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 N A9．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。

它可能的结构共有（不考虑立体异构）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种10．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。

实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如右图所示。

下列说法正确的是A．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大C．阳极反应CH3CHO -2e- + 2H+== CH3COOH + H2OD．电解过程中两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O211．已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。

2016-2017学年上学期襄阳市第五中学高三第一次月考测试卷化学本试卷包括选择题和非选择题两部分，共24小题，共8页。

全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Ca－40选择题（共45分）一、选择题（共9小题，每小题2分，共18分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”这里的“黄芽”是指A．金 B．硫 C．铜 D．铁2．下列化学用语表示正确的是A．中子数为35的氯原子：3517Cl B ．氯化铵的电子式：C．硫化氢的结构式：H—S—H D．二氧化硅的分子式：SiO23．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量4．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO25．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．氨碱法制碱B．海带提碘C．氯碱工业D．海水提溴6．已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为CO C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3 D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水7．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度8．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

湖北省黄冈中学2016届高三5月第一次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55Fe-567．下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是（）选项诗句相关物质相关说法A 春蚕到死丝．方尽纤维素高分子化合物B 蜡．炬成灰泪始干脂肪烃不饱和烃C 沧海月明珠．有泪碳酸钙强电解质D 蓝田日暖玉．生烟二氧化硅两性氧化物8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4N A个氧原子B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L C．1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6N AD．常温下，pH=7的0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol﹒L-1 9．已知某烃A相对氢气的密度为42，且该烃不能使溴的CCl4溶液褪色。

则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（）A．9种B．10种C．11种D．12种10．下列有关实验操作及原理正确的是（）A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，证明HClO是弱酸。

B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C．将Cu与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，以证明反应生成了CuSO4 D．用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，可立即补加11．常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度B．V(NaOH)=10ml时，溶液温度最高，c(H2SO3)= 0.1mol﹒L-1C．水的电离程度大小：a点＜b点＜c点D．若c点pH=6，则K2(H2SO3)=10—812．自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。

5月月考化学参考答案ADCDC DBBBA BACCD DABAC21.（9分）(1) acde （2分） (2)CO32﹣、Br﹣、Na+、SO32﹣（2分）（3）①30；10；17.5 （3分）②当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积（2分）22、（14分）(1)酸性（1分）；HB-能电离但不水解，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性；（2分）（2）BC；（2分）（3）①增大；（1分）②增大（1分）；加盐酸发生反应：B2-+H+⇌HB-，B2-浓度减小，CaB 的溶解平衡向右移动，n（Ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2+）增大．（2分）（4）＜（1分）0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，说明其中c（H＋）＝0.01 mol·L－1，主要是HB－电离产生的，在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1 mol·L－1H2B溶液中c（H＋）＜0.11 mol·L－1（2分）（5）c（Na＋）＞c（HB－）＞c（H＋）＞c（B2－）＞c（OH－）（2分）23.（14分每空2分）（1）分液漏斗（2分）（2） 3 ＋ 1 Na2Cr2O7 ＋ 4 H2SO4 3＋ 1 Na2SO4＋1 Cr2(SO4)3＋7 H2O （3 1 4 3 1 1 7）（2分）（3）将过量的重铬酸钠还原，防止环己酮继续被氧化（2分）CH3OH + Cr2O72- + 8H+ CO2↑ + 2Cr3+ + 6H2O（2分）（4）利用盐析原理，减少环己酮在水中的溶解度，有利于分层（2分）减少环己酮在水中溶解造成的损失（2分）（5）55.3%（2分）24【选修3—物质结构与性质】25.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）（1）C4H4O4（1分）（2分）（2）（2分）氨基、羧基（2分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）15（2分）。