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碳酸钠的性质与应用教案苏教版教学目标：1. 掌握碳酸钠的化学式、性质和制备方法。
2. 了解碳酸钠在生活中的应用。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 碳酸钠的化学式和性质。
2. 碳酸钠的应用。
教学难点：1. 碳酸钠的制备方法。
2. 碳酸钠在不同环境下的应用。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：碳酸氢钠、氢氧化钠、盐酸等。
3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示碳酸钠的图片，引导学生思考：什么是碳酸钠？它在我们的生活中有哪些应用？2. 学生分享自己的了解和经验。
二、探究碳酸钠的化学式和性质（15分钟）1. 引导学生通过查阅资料或讨论，得出碳酸钠的化学式为Na2CO3。
2. 分组进行实验，观察碳酸钠的性质，如溶解性、碱性等。
3. 学生记录实验结果，并进行汇报。
三、介绍碳酸钠的制备方法（15分钟）1. 课件展示碳酸钠的制备方法，如合成法、提取法等。
2. 引导学生了解不同制备方法的优缺点。
四、探索碳酸钠的应用（15分钟）1. 课件展示碳酸钠在各行各业中的应用，如玻璃制造、洗涤剂、食品添加剂等。
2. 学生分组讨论，了解碳酸钠在不同环境下的应用。
五、总结与反思（5分钟）1. 学生总结本节课的收获，分享自己的感悟。
2. 教师对学生的表现进行评价，并提出改进意见。
教学延伸：1. 组织学生进行实验，深入研究碳酸钠的性质。
2. 邀请相关行业的专业人士，为学生讲解碳酸钠在实际应用中的案例。
教学反思：本节课通过引导学生探究碳酸钠的化学式、性质、制备方法和应用，提高了学生的实验操作能力和观察能力。
在教学中，要注意关注学生的学习情况，及时调整教学策略，确保教学效果。
六、碳酸钠的溶解性实验（15分钟）实验目的：1. 观察和研究碳酸钠的溶解性。
2. 学习实验操作技巧。
实验原理：碳酸钠是一种易溶于水的盐类，它的溶解性受温度的影响。
实验步骤：1. 准备一系列不同浓度的碳酸钠溶液。
【教学目标】知识与技能：1、用实验的方法探索和认识钠的性质。
2、了解钠的生产原理。
3、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。
过程与方法：1、学习以实验为基础的实验探究方法。
2、通过研究性学习的方式让学生初步掌握研究性学习的学习方法，为在高一学生中开展化学研究性学习课题的研究打下基础。
情感态度与价值观：1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观。
2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力。
教学重难点：钠的化学性质教学准备：师：1、多媒体辅助设备。
2、仪器药品：试管、小烧杯、玻璃片、镊子、滤纸、酒精灯、石棉网、铁架台及附件、火柴、小刀、塑料瓶、金属钠、蒸馏水、酚酞试液。
生：高一化学教材、相关的教辅书等。
【教学过程】1、复习引入：师：首先通过提问的方式简单复习金属原子最外层电子数的特点及其在反应时得失电子情况。
互动：师生共同分析钠的名称、元素符号、原子结构示意图。
师：钠是非常重要的一种金属，今天我们就来学习钠的性质与作用。
2、明确研究性学习目标投影：学生以活动小组为单位共同研讨、总结下列问题：（１）金属钠的物理性质和化学性质。
（２）钠元素在自然界中的存在形式。
（３）金属钠的主要用途。
师：将提前印好的“学生研究性学习记录总结表”分发给5个活动小组。
3、学生研究性学习师：为了减少活动的盲目性，防止研究进入误区，提高课堂效率，各小组在活动开始时，首先根据书本P48的观察与思考所提供的4个实验制订本组研究活动的简单方案，若有什么问题可寻求教师帮助。
后教师根据现有的实验条件及科学性、合理性原则给予肯定、否定及必要的建议和指导，帮助学生改进、完善研究方案。
（注：由于实验3可能会造成氯气的泄漏而使教室环境的污染，此实验统一由教学录像代替）（研究方案确定后5个活动小组开始进行实验）师：实验过程中提醒学生使用金属钠时要注意安全，保证实验研究安全顺利地进行，并随时查阅所带的各种资料、采用讨论的形式解决遇到的问题；巡回指导和答疑，防止学生在个别枝节问题上争论不休，走入误区，影响课上正常活动的开展。
碳酸钠的性质与应用》教学设计一、课程标准及教材分析本节课内容位于苏教版高中化学必修1 专题二第二单元钠、镁及其化合物第二课时。
上节课已经学习了金属钠的性质与应用（初中学过金属与氧气等非金属、酸、盐反应），学生对钠的知识已经了解，现在要学的是钠的化合物碳酸钠和碳酸氢钠，这两种物质在中学化学中处于相当重要的位置，必修1 及选修模块《化学反应原理》中都将重点学习，它们也是实验室常用物质，在工业生产和生活中有不少的应用。
且碳酸钠与碳酸氢钠的很多反应是在溶液中进行的，这些反应的本质都是离子反应。
在研究碳酸钠的性质的同时，为后面“离子反应”的学习作好铺垫。
这课时的教学要求是能根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠的重要化合物的主要性质，关注钠的重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠的重要化合物性质的实验探究，培养学生观察、描述、分析的能力，增强学习化学的兴趣，养成科学探究精神。
比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
二、学习者分析学生在初中已经学习了酸、碱、盐的组成和性质，已经了解酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件，学会了检验溶液酸碱性的常用方法，且对碳酸钠与酸、碱、盐的反应有所了解，但对与碳酸钠关系十分密切的碳酸氢钠的性质了解甚少。
因此，教学时可以用实验探究、对比的方法理解两者之间的异同。
三、三维目标确立[知识与技能]掌握碳酸钠的性质；掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异、鉴别方法与相互转化；了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
[ 过程与方法]通过复习回顾，总结碳酸钠的性质；通过实物展示、实验探究对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质，根据结构决定性质得出二者性质的差异是由构成微粒的不同导致的；归纳总结碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法和相互转化；学会研究物质的一般程序与方法。
[情感态度与价值观] 联系生活实际，让学生感受化学在生活中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣和使命感；从碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比中，学会全面地认识和分析事物，体验对立统一的辩证唯物主义观点。
碳酸钠的性质与应用教案苏教版章节一：碳酸钠的发现与发展1.1 介绍碳酸钠的历史背景，包括它的发现和应用过程。
1.2 讲解碳酸钠的化学式和分子结构。
章节二：碳酸钠的物理性质2.1 讲解碳酸钠的熔点、沸点、密度等基本物理性质。
2.2 分析碳酸钠在不同环境下的溶解度。
章节三：碳酸钠的化学性质3.1 介绍碳酸钠的酸碱性质，包括它的pH值和缓冲作用。
3.2 讲解碳酸钠与其他化合物的反应，如与酸、碱、盐等的反应。
章节四：碳酸钠的应用4.1 介绍碳酸钠在玻璃制造中的应用，包括其作用原理和生产过程。
4.2 讲解碳酸钠在洗涤剂制造中的应用，包括其去污原理和效果。
4.3 分析碳酸钠在食品工业中的应用，如作为防腐剂、酸度调节剂等。
章节五：碳酸钠的环保意义5.1 讲解碳酸钠在环境保护中的作用，如处理废水、废气和固体废物等。
5.2 分析碳酸钠的环保优势和局限性，并提出改进措施。
章节六：碳酸钠的制备方法6.1 介绍碳酸钠的主要制备方法，包括天然矿物提取和化学合成。
6.2 详细讲解索尔维法（Solvay process）和天然碱湖提取法两种主要制备方法的原理和步骤。
章节七：碳酸钠的安全与储存7.1 分析碳酸钠的毒性和安全数据，包括吸入、摄入和皮肤接触的危害。
7.2 讲解碳酸钠的正确储存方法和注意事项，以防止意外事故的发生。
章节八：碳酸钠的工业应用8.1 介绍碳酸钠在造纸工业中的应用，包括其作为填料和助剂的作用。
8.2 讲解碳酸钠在纺织工业中的应用，如作为软水剂和防缩剂。
8.3 分析碳酸钠在其他工业领域中的应用，如石油精炼、化肥生产等。
章节九：碳酸钠的实验操作9.1 设计碳酸钠的常见实验操作，包括溶解、过滤、结晶等。
9.2 提供碳酸钠实验的安全注意事项和操作指南。
章节十：碳酸钠的综合评价10.1 分析碳酸钠的优点和缺点，包括其环境友好性和经济成本。
10.2 探讨碳酸钠的未来发展趋势和潜在应用领域。
章节十一：碳酸钠的生物降解性11.1 介绍碳酸钠在自然环境中的生物降解过程。
碳酸钠的性质与应用学案学习要求：1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2．运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
3．了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。
学生预习：1：碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末.【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2～3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.现象_________________________________________________________反应方程式____________________________________________________________________________________________________________【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.现象____________________________________________________________反应方程式______________________________________________________【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.现象_____________________________________________________________结论_____________________________________________________________【实验探究4】在一只烧杯中加入50ml0.5mol·L-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.现象_____________________________________________________________结论_____________________________________________________________【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么?________________________________________________________________碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为____________________________________二.Na2CO3与NaHCO3的性质与应用比较工业上以_____________为原料生产纯碱将__________通入____________的__________饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,反应方程式___________________________________________________________过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经降温后副产品氯化铵晶体析出.巩固训练1．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（）A．Na2CO3 放出的CO2 多 B．NaHCO3 放出的CO2 多C．Na2CO3 消耗的盐酸多 D．NaHCO3消耗的盐酸多2．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是（）A．溶于水，加石灰水 B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D．滴加同浓度的盐酸3．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成5．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A．烧碱、Na2CO3、制玻璃B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥6．向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为（）A．1.12升 B．2.24升 C．3.36升 D．4.48升7．下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（）A．碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠B．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀C．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：NaHCO3+Ca（OH）2＝NaOH+CaCO3↓+H2OD．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：2NaHCO3+Ca（OH）2＝Na2CO3+CaCO3↓+2H2O8．加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为( )A．1.68g B．2.65g C．3.36g D．5.3g9．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:210．将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中,充分反应后得到沉淀 1.0g,加热后所得到的固体物质与足量的盐酸反应,收集到2.2g 气体。
第二单元钠、镁及其化合物
2.2.2 碳酸钠的性质与应用
一、教学目标
（一）知识与技能目标
1．认识碳酸钠、碳酸氢钠的性质及差异。
2．了解侯氏制碱法的化学原理及生产流程。
（二）过程与方法目标
1．用对比实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
2．通过对侯氏制碱法生产流程的分析，了解侯氏制碱法的化学原理。
（三）情感态度与价值观目标
1．认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的密切关系。
2．通过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
二、重点、难点
重点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
难点：侯氏制碱法的化学原理。
三、教学工具
仪器：8个试管、3个烧杯、 2个量筒、玻璃棒、PH试纸、两个分别装有碳酸钠、碳酸氢钠的小气球、双套管、酒精灯、铁架台、三脚架、石棉网、镊子。
药品：碳酸钠、碳酸氢钠固体和碳酸钠、碳酸氢钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、盐酸溶液、蒸馏水、有油污的铜片。
四、课时安排
一课时
五、教学过程
六、板书设计：
碳酸钠的性质与应用
二、侯氏制碱法
反应原理
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。
《苏打兄弟鉴别会》——（苏教版化学1）碳酸钠的性质与应用【三维目标】1、了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和用途；2、掌握碳酸钠的化学性质，对比了解碳酸氢钠的化学性质；3、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化；4、通过引导学生对碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究，培养学生探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力。
5、通过简单联系生活实际，让学生感受化学在生活中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣；6、通过碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比，学会全面地认识和分析事物，体验对立统一的辩证唯物主义观点。
【拿到课题后的几点思考】1、这节课的主要内容是什么？出现在这里有什么作用？主要内容是碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用，本节课出现在“从海水中获得的化学物质”这个专题，除因为碳酸钠是含钠的化合物这一原因外，主要原因还在于工业上生产碳酸钠和金属钠的原料都是来源于大海的氯化钠。
在第1单元学习了氯、溴、碘这些活泼的非金属单质及其化合物的基础上，本单元安排学习金属钠、镁及其化合物，既让学生体会到了物质的丰富多彩，也为学习元素周期表的知识提供了一定的基础。
同时，碳酸钠的化学反应有不少是在水溶液中进行的，可以为后面“离子反应”的学习作好铺垫。
2、知识如何呈现？书本上的知识呈现是先学习碳酸钠的性质，然后通过活动与探究，以表格的形式列出碳酸钠和碳酸氢钠两者的性质比较，要求设计区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验。
本节课有关的实验：溶解度，酸碱性，与酸反应，与碱反应，与盐反应，碳酸钠的去油污实验，考虑到实验所占用的时间，对知识的呈现作了调整：碳酸钠和碳酸氢钠一起出现，用对比的方法学习两者的性质，其中穿插两者的转化，最后总结鉴别方法和转化。
3、本节课想要让学生学会什么？知识：学习碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用，两者的鉴别和转化。
方法：分类的方法，实验探究的方法，对比的方法，推理归纳的方法，研究物质性质的一般方法。
观念：分类观：对碳酸钠和碳酸氢钠从组成和性质上进行分类。
“碳酸钠的性质与应用（第1课时）”教案（苏教版）徐州市第五中学朱瑞瑾一、教材分析本教学内容是苏教版化学1的专题2第二单元下标题2。
专题1使学生认识了化学家研究和认识物质的科学方法，了解了化学研究的主要内容和基本方法，在此基础上从专题2开始介绍具体的元素化合物知识。
专题2的第一单元介绍了氯、溴、碘等典型的非金属元素及其化合物，第二单元介绍了钠、镁等典型的金属元素及其化合物。
通过学习“碳酸钠的性质与应用”既可为专题1的实验和理论知识补充感性材料，又可为后面学习“离子反应”等理论知识打下必需基础。
教材对本内容的编排没有象传统教材那样将碳酸钠、碳酸氢钠的性质逐条呈现，而是设计了碳酸钠的性质、区别碳酸钠和碳酸氢钠实验方案等两个“活动与探究”引导学生动脑思考、动手实践，使学生在设计方案、动手实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动过程中，进行自主学习、探究学习和合作学习，进一步增进对科学探究的理解、发展探究能力。
这样编排的优点既使知识的衍变关系更具逻辑性、简洁明了，符合学生的认知规律，有利于理解和掌握；又使学生能够在以实验为主的多种探究活动中，充分体验科学研究的过程、强化探究意识，促进学习方式的改变，发展创新精神和实践能力。
二、教学目标1.了解碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质，理解碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，掌握碳酸钠与碳酸氢钠相互转化及鉴别，认识碳酸钠、碳酸氢钠在生产生活等社会实际中的应用。
2.进一步体验以实验为基础的实证研究方法，提高应用观察、实验、查阅资料等手段和分析、概括、联想、类比和迁移等方法获取信息、加工信息、得出结论的能力。
3.感受碳酸钠、碳酸氢钠知识框架中各知识点有序衍变、推导的逻辑美，发展探究学习、合作学习的意识，激发学习兴趣、体验学习的成功感教学重点：碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质和鉴别，探究物质性质的一般程序和方法。
教学难点：探究物质性质的一般程序和方法。
三、教学方法实验探究和问题解决等相结合的启发式教学方法。
碳酸钠的性质及应用一、概述本节课是高一《化学•必修一》专题二——第二单元从海水中获得的化学物质第二课时《碳酸钠的性质与应用》的学习。
碳酸钠是一种重要的化工原料，学生在初中阶段已有初步的认识，但并没有进行深入的性质实验探究和分析，授课时需注重实验探究方法的引导和培养。
同时，在教学过程中要做到承前启后，既要总结碳酸钠作为盐具有的性质，也要为后面的“离子反应”学习埋好伏笔。
本节课的重点是碳酸钠的性质与应用和碳酸钠与碳酸氢钠的互相转化。
二、教学目标1.知识与技能(1)能陈述碳酸钠的性质，并应用所学知识解释碳酸钠在生产生活中的用途。
(2)能利用比较学习策略，分析碳酸钠和碳酸氢钠性质的联系与区别，掌握其相互转化和鉴别方法。
(3)以碳酸钠的性质探究为载体，在全面探究碳酸钠和碳酸氢钠性质的同时，为关联教学内容----“离子反应”的顺利展开积累必要的知识。
2.过程与方法（1）学会用实验的方法探究碳酸的性质的基本方法。
（2）在碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较学习中，学会比较、归纳等信息加工的方法。
3.态度情感价值观(1)通过碳酸钠和碳酸氢钠用途的讨论和学习，体会化学对生产和生活的贡献。
(2)通过爱国科学家、实业家侯德榜先生事迹介绍，培养学生刻苦钻研的科学精神和无私的爱国情操。
三、辅助手段：多媒体、实验演示、学生实验探究。
四、教学过程科目化学授课人李欣蓉时间2015年4月教学内容与步骤教学活动学生活动【引言】大家都知道的在我国北宋时期的苏洵、苏轼、苏辙在文学史被并称为“三苏”，可你们知道吗？在化学界也有“三倾听苏”！【叙述】化学中的“三苏”是指苏打、小苏打、大苏打。
那么这三苏究竟是什么物质呢？下面让我来了解一下这三种物质。
【投影】化学界“三苏”的化学名称及相应的俗称。
【解说】化学界三苏。
【讲解】苏打就是碳酸钠，在日常生活中也叫作纯碱。
在日常生活中也有很多应用，比如说在洗洁精，香皂，玻璃的生产中。
【投影】展示与苏打有关的PPT.【讲解】再让我们来看看小苏打吧！有谁在生活中接触过小苏打？（请同学回答）【投影】展示碳酸氢钠的相关PPT。
第2课时碳酸钠的性质与应用班级姓名【学习目标】1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质，知道两者的鉴别方法。
2．了解碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性的事实，说出它们在生产生活中的应用，学会测定溶液pH的方法。
【预习填空】一、碳酸钠1.物理性质碳酸钠俗名：，颜色：，状态：，水溶性：，溶液呈性。
2.化学性质3.用途碳酸钠是重要的，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛应用。
二、碳酸氢钠1.物理性质碳酸氢钠俗名：，颜色：，状态：，水溶性：，溶液呈性。
2.3.用途碳酸氢钠是的主要成分，可以做的药剂。
三、碳酸钠和碳酸氢钠“候氏制碱法”的原理：化学方程式：150℃【迁移应用】( ) 1．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是A ．碳酸钙、CaCO 3、生石灰B ．氢氧化钠、NaOH 、纯碱C ．碳酸钠、Na 2CO 3、苏打D ．碳酸氢钠、NaHCO 3、苏打( ) 2．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是A ．加入过量的氢氧化钠溶液B ．加入适量的盐酸C ．将固体充分加热，直到质量不变为止D ．加入氯化钙溶液( ) 3．下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的比较中，正确的是A ．热稳定性：Na 2CO 3＜NaHCO 3B ．常温下水溶性：Na 2CO 3＞NaHCO 3C ．与酸反应的剧烈程度：Na 2CO 3＜NaHCO 3D ．相对分子质量：Na 2CO 3＜NaHCO 3( ) 4．106 g Na 2CO 3和84 g NaHCO 3分别与过量的HCl 溶液反应，其中A ．Na 2CO 3放出的CO 2多B ．NaHCO 3放出的CO 2多C ．Na 2CO 3消耗的HCl 多D ．NaHCO 3消耗的HCl 多( ) 5．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应的是A ．Na 2CO 3B ．NaHSO 4C ．NaHCO 3D ．Na 2SO 4( ) 6．实验室用石灰石和盐酸制取CO 2时，最佳的除杂试剂和方法是A ．水、浓H 2SO 4；洗气B ．饱和Na 2CO 3溶液、浓H 2SO 4；洗气C ．饱和NaHCO 3溶液、浓H 2SO 4；洗气D ．NaOH 溶液、浓H 2SO 4；洗气( ) 7．可用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的方法是A ．加入澄清石灰水B ．分别加热C ．加入NaOHD ．加入CaCl 2溶液8．有A 、B 、C 三种钠的化合物皆为白色固体，D 是一种无色无味的气体，E 是一种难溶物质。
课题2 碳酸钠的性质与应用教学目标：1．知识与技能：（1）掌握碳酸钠的化学性质，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，并能通过实验设计方案区别碳酸钠和碳酸氢钠。
（2）了解碳酸钠的工业制法和生产原理，了解碳酸钠在生产和生活中应用。
2．过程与方法：（1）通过实验研究、探索、验证碳酸钠的性质，提高学生观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）利用结构决定性质的观点，采用对比的方法，使学生学会从同类化合物中找出的差异性、相似性，形成规律性的知识。
3．情感态度与价值观：通过介绍“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教学重点和难点：1．教学重点：Na2CO3和NaHCO3的主要性质，学习方法的引导2．教学难点：对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；探究能力的养成。
教学方法：对比法、实验探究法教学用品：实验药品：Na2CO3（固体、溶液）、NaHCO3（固体、溶液）、浓盐酸、浓盐酸、澄清石灰水、、CaCl2溶液、铜片等；实验仪器：药匙、试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、培养皿、洗瓶等。
教学过程：【情景】中国化学工业的先驱在中国化学工业史上，有一位杰出科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。
第一，揭开了苏尔维法的秘密。
第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。
第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。
1921年，他在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。
为了实现中国人自己制碱的梦想，揭开苏尔维法生产的秘密，打破洋人的封锁，侯德榜把全部身心都投入到研究和改进制碱工艺上，经过5年艰苦的摸索，终于在1926年生产出合格的纯碱。
其后不久，被命名为“红三角”牌的中国纯碱在美国费城举办的万国博览会上获得了金质奖章，并被誉为“中国工业进步的象征”，在1930年瑞士举办的国际商品展览会上，“红三角”再获金奖，享誉欧、亚、美。
1937年，抗日战争爆发，永利碱厂被迫迁往四川，由于当时内地盐价昂贵，用传统的苏尔维法制碱成本太高，无法维持生产，为寻找适应内地条件的制碱工艺，永利公司准备向德国购买新的工艺——察安法的专利。
但德国与日本暗中勾结，除了向侯德榜一行高价勒索外，还提出了种种对中国人来说是丧权辱国的条件，为了维护民族尊严，范旭东毅然决定不再与德国人谈判。
侯德榜与永利的工程技术人员一道，认真剖析了察安法流程，终于确定了具有自己独立特点的新的制碱工艺，1941年，这种新工艺被命名为“侯氏制碱法”。
1957年，为发展小化肥工业，侯德榜倡议用碳化法制取碳酸氢铵，他亲自带队到上海化工研究院，与技术人员一道，使碳化法氮肥生产新流程获得成功，侯德榜是首席发明人。
当时的这种小氮肥厂，对我国农业生产曾做出不可磨灭的贡献。
侯德榜一生勤奋好学，虽工作繁忙却还著书立说。
《纯碱制造》一书于1933年在纽约列入美国化学会丛书出版。
这部化工巨著第一次彻底公开了苏尔维法制碱的秘密，被世界各国化工界公认为制碱工业的权威专著，同时被相继译成多种文字出版，对世界制碱工业的发展起了重要作用。
美国的威尔逊教授称这本书是“中国化学家对世界文明所作的重大贡献”。
《制碱工学》是侯德榜晚年的著作，也是他从事制碱工业40年经验的总结。
全书在科学水平上较《纯碱制造》一书有较大提高。
该书将“侯氏碱法”系统地奉献给读者，在国内外学术界引起强烈反响。
【板书】碳酸钠的性质与应用【探究实验1】（1）在2支试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体，观察二者外观上的细小差别，然后向试管内加入约3-4毫升水(约试管的1/4)，用力振荡，有什么现象？（2）用玻璃棒的一端蘸取上述两溶液浸湿放在表面皿上的PH试纸，测定PH。
比较两者碱性的强弱。
【学生活动】根据以上实验，总结Na2CO3和NaHCO3物理性质：【板书】一、物理性质：1、碳酸钠化学式为，摩尔质量为，俗称_________或，_ _溶于水，溶解度比碳酸氢钠，碳酸钠被称为“纯碱”，是因为其水溶液显_ __性，且碱性比碳酸氢钠溶液的碱性。
通常情况下为色粉末状固体。
【设问】 Na2CO3和Na2CO3·10H2O是否为同一物质？【分析】是两种不同的纯净物。
Na2CO3溶液结晶生成Na2CO3·10H2O：Na2CO3＋ 10H2O = Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O在空气中易发生风化变成Na2CO3粉末：Na2CO3·10H2O ＝ Na2CO3＋ 10H2O（失水）【板书】 2、碳酸氢钠化学式为，摩尔质量为，俗称_____ ，溶于水，溶解度比碳酸钠，水溶液显碱性，但碱性比碳酸钠。
通常情况下为色微小的晶体。
【探究实验2】在两支洁净的试管中分别加入2－3毫升澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象，并完成反应方程式。
【思考】若把上述实验碳酸钠溶液改用碳酸氢钠溶液结果如何呢？讨论如何鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液？【板书】二、化学性质：1、与氯化钙或氯化钡反应：2、与碱反应：（1）与氢氧化钠反应：（2）与澄清石灰水反应：【探究实验3】碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应，同学观察老师的演示，比较反应的剧烈程度。
写出碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式。
【板书】 3、与盐酸反应：【思考】滴加HCl产生CO2气体的物质中是否就一定含有碳酸根呢？【探究实验4】碳酸钠的热稳定性实验。
同学观察老师的演示，比较放出二氧化碳的快慢。
写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。
加热碳酸钠和碳酸氢钠装置图【板书】 4、热稳定性：【结论】碳酸和碳酸盐的热稳定性一般规律：H2CO3 < MHCO3 < M2CO3 (M为碱金属)【探究实验5】在一只烧杯中加入50mL0.5mol/L碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。
将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2分钟。
用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。
比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。
【学生活动】阅读课本52页，小结碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
【板书】三、用途：1、纯碱是一种非常重要的化工原料，在_______、______、____________、______、______、_____、______、______等工业中有着广泛的应用。
在日常生活和生产中常用热的_____溶液来除去物品表面的油污。
2、碳酸氢钠：发酵粉、胃酸中和剂。
【知识应用】1、如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？方法一：等质量的Na2CO3和NaHCO3加足量等浓度的盐酸，比较反应的快慢。
方法二：加热Na2CO3和NaHCO3固体，比较澄清石灰水是否变浑浊。
方法三：Na2CO3和NaHCO3配成稀溶液，加入CaCl2或BaCl2溶液,比较是否有沉淀。
2、除杂：（1）除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠（2）除去碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠3、如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl三种固体物质方法一：取三种固体少许，分别滴加稀HClNaCl——无明显现象NaHCO3——立即有无色气体逸出，且产生气体速度快。
Na2CO3——开始时无明显现象，后来才有无色气体逸出。
方法二：取三种固体少许配成溶液，分别滴加BaCl2，有沉淀生成则原固体为Na2CO3，剩下两种溶液中分别滴加稀HCl，有气体产生则原固体为NaHCO3。
方法三：加热，产生使澄清石灰水变混浊的气体的为NaHCO3，余下二物分别加HCl，有气体产生则为Na2CO3。
4、向澄清石灰水中逐渐通入CO2气体直到CO2气体过量，有什么现象?解析：澄清石灰水变混浊，当CO2过量时白色悬浊液又变澄清：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2OCaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)25、向Na2CO3溶液中通入CO2气体，有什么现象？向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2气体，有什么现象？为什么？（20℃时，Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为21克和10克）解析：向Na2CO3溶液中通入CO2气体,无明显现象，发生化学反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2气体，会看到有白色晶体析出，此白色晶体为NaHCO3，反应中有三个有利于NaHCO3晶体析出的因素：①溶剂质量减少；②溶质质量增大（每有106克Na2CO3反应生成168克NaHCO3）；③溶质的溶解度减小。
[小结] 碳酸钠和碳酸氢钠间相互转化：4、将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液和将盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液，现象是否相同？为什么?巩固练习：1、下列说法中不正确的是（）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3稳定C、石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D、与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比 Na2CO3质量要多2、下列试剂不能用来区别饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液的是（）A、CaCl2溶液B、Ca(OH)2溶液C、盐酸D、酚酞试液3、下列物质热稳定性最好的是( )A、石灰石 B.小苏打 C.纯碱 D.碳铵4、可以用来判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（ C ）A. 加热时有无色气体放出B．滴加盐酸有气泡产生C. 将固体溶于水，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀产生D. 将固体溶于水，滴加澄清石灰水时有白色沉淀产生如何除去该Na2CO3杂质？＋ CO2 + H2O5、加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量是13.8g，求原混合物中纯碱的质量分数。
【了解】大苏打：五水硫代硫酸钠，又叫海波，是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸分解：Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + S↓ + SO2↑ + H2O区别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方法1：用等量的水溶解碳酸钠和碳酸氢钠固体，能溶解较多的是碳酸钠。
方法2：将氯化钙溶液分别加入碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，能产生浑浊的是碳酸钠。
方法3：用PH试纸检验饱和碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱性，碱性较强的是碳酸钠。
方法4：将碳酸钠和碳酸氢钠固体分别置于试管中进行加热，能发生分解，试管上部有水气凝结且生成能使澄清石灰水产生浑浊的气体的是碳酸氢钠。
方法5：将等质量碳酸钠和碳酸氢钠固体分别置于具支试管中，试管口塞上带滴液漏斗（装有等量等浓度的稀盐酸）的橡皮塞，支管口套上气球，将稀盐酸同时滴入试管，小气球膨胀更快、更大的是碳酸氢钠。
侯氏制碱法1．反应原理NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑2.NH3到饱和NaCl溶液中，形成氨水的NaCl饱和溶液，而后再通入CO2。
