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九年级下化学知识点人教版九年级下化学知识点（人教版）九年级下学期的化学课程内容丰富多彩，涉及了许多重要的知识点。

本文将系统地介绍九年级下化学的知识点，帮助同学们复习和巩固所学的内容。

一、有机化学有机化学是化学中一个重要的分支，研究的是碳及其化合物。

碳的独特性质使得有机化合物繁多且多样化，我们生活中的很多物质都属于有机化合物。

1. 烃类烃是由碳和氢组成的化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃三类。

烷烃是由碳原子形成直链结构的，烯烃有碳原子形成双键结构，炔烃有碳原子形成三键结构。

2. 醇类醇是由碳、氢和氧组成的化合物，它的分子中至少有一个羟基（-OH）。

醇可根据羟基所处的位置分为一元醇、二元醇等，根据羟基数目的不同分为单元醇、双元醇等。

3. 酸类酸是可以释放氢离子（H+）的物质。

有机酸是一类化合物，其分子结构中至少有一个羧基（-COOH）。

有机酸具有酸性，可以与碱反应生成盐和水。

二、化学反应化学反应是物质转化的过程，我们可以通过化学方程式来描述和表示化学反应。

1. 合成反应合成反应是指两个或多个物质反应生成一个新物质的过程。

常见的合成反应有氧化反应、还原反应等。

2. 分解反应分解反应是指一个物质分解成两个或多个物质的过程。

常见的分解反应有热分解反应、电解反应等。

3. 双移反应双移反应是指在反应中，原子团或离子在不同物质之间交换位置的过程。

常见的双移反应有酸碱中和反应、置换反应等。

三、化学能量转化化学反应过程中伴随着能量的转化，我们可以通过燃烧反应和化学电池来研究化学能量的转化。

1. 燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气反应放出大量热能的过程。

在燃烧反应中，物质被氧气氧化，生成氧化物和释放能量。

2. 化学电池化学电池是将化学能转化为电能的装置。

化学电池中发生氧化还原反应，将化学能转化为电子能。

四、化学反应速率与平衡化学反应速率是指在单位时间内，反应物消耗或生成的物质量。

反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等。

初中化學知識點全面總結(完整版)第1單元走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學-----環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)①四特點P6（原料、條件、零排放、產品）②核心：利用化學原理從源頭消除污染4（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。

現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產物H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭複燃。

說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑——科學探究一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器－－量筒(1)量取液體體積時，量筒必須放平穩。

視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水準。

(2)量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。

(3)量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

（三）稱量器－－託盤天平（用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。

）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

（3）稱量物不能直接放在託盤上。

初三化学知识点分章知识点总结（人教版）第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现。

说明有H2O：取下烧杯，迅速倒转，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明有CO2（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。

6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、化学实验常用仪器及使用：（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶分类名称图形主要用途使用时的注意事项用于加热的仪器试管①在常温或加热时用作少量试剂的反应容器；②用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

人教版初中九年级化学（下册）知识点总结问花笑谁第八单元金属和金属材料课题1金属材料1二.由见金蜃町物理隹蜕..…常温下为固体,..具金属光泽,具良好的导电性、电热性、延展性，熔沸点高,…甯度较大…（_Hg为液态、铜为紫红色、铁为银白色、银的导电性最强、鸨的熔点最高）课题2金属的化学性质1 .与氧气的反应：1工常温工：…铁在潮遢的空气史…（食水有氧气）一会生锈生成氧化铁…（X 称二氧化二铁二 FeO 3工铝含世至气史四氢气区座生座这重电与化笼LJ. A_2。

3_）…氧◎汕失去光泽、铜会和空气中的氧气,水,二氧化碳反应生成铜绿（碱式碳酸 铜：CU 2（OH ）2CO 3）2.）…高温工:….金属土氧气一二金属.氧化物.。

一…镁在空气中燃烧：【2Mg +。

2点燃2MgO 】（白色固体）铁在氧气中燃烧：【3Fe + 202点燃Fe3d 】（黑色固体）铝在空气中燃烧：【4Al + 30 2点燃2A1203】（白色固体）铜在空气中受热：［2Cu + O 2加热2Cu0】（黑色固体）* z z- .'- - -r-r_r-ILL - l ―― L - L1—mL =--. — —.一一 - - •■ = - - - = =f • \，> ；、 1 J > =1 1 / » ■【2A1+3H 2SO 4==A1 2（SO 4）3+3H 2 UJLZn+H2SO 4==ZnSO.4±.H2£]…（适合实验室制取氢气） [Fe+H 2SO 4==FeSO 4 （硫酸亚铁）+H2I【Mg+2HC1==MgC1 2+H 2f 】【Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 21【2A1+6HC1==2A1C1 3+3H 2T 】【Zn+2HC1==ZnC1 2+H 2 1 [F.e+2HC!==FeC!.2_（,氢色3—处跑道现世―一M9NAL三Zn >.Fe>，ul%.回袭佳工,…一熊尽座弛密不区理电道运……旦座得怏町比里座馒慢肛通遂能置换出其他金属的金属比其他金属活泼）4.将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管中，现象：铁片表面析出红色固体，溶液逐由篮色变成浅绿色。

九年级化学知识点归纳下册人教版九年级化学知识点归纳下册（人教版）化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质、变化和能量变化规律。

九年级下册化学主要包括有机化学和化学实践两个部分。

下面将逐一归纳下这两个部分的重要知识点。

一、有机化学1. 烃：a. 烃的分类- 饱和烃：只含有碳和氢的烃，如烷烃。

- 不饱和烃：含有碳和氢以外的元素或者C-C键中有双键或者三键的烃，如烯烃和炔烃。

b. 烃的命名方法- 烷烃：通过加上前缀和后缀来命名，如甲烷、乙烷、丙烷等。

- 烯烃：以烷烃的命名为基础，将-n改成-en，如乙烯、丙烯等。

- 炔烃：以烷烃的命名为基础，将-n改成-yn，如乙炔、丙炔等。

2. 碳的四价性质及有机化合物的性质a. 碳的四价性质：碳原子能够与其他的碳原子或其他元素的原子形成四个共价键。

b. 有机化合物的性质：可以进行燃烧、溶解、酸碱中和、氧化等反应。

3. 醇、醚和酚的性质和应用a. 醇：以-OH为官能团的有机化合物，具有酸碱中和等性质，可用于合成醚和酯。

b. 醚：含有两个有机基团与一个氧原子相连接的有机化合物，常用作溶剂。

c. 酚：含有一个或多个烃基取代酚基的化合物，广泛应用于制药等领域。

4. 羧酸和酯的性质和应用a. 羧酸：含有羧基的有机酸，具有酸性，常用于化学实验室中。

b. 酯：以羧酸与醇反应生成的化合物，具有芳香味，广泛应用于香精和涂料等领域。

二、化学实践1. 化学实验室安全知识a. 实验室常见危险品及其安全操作：- 石油醚、醇类：易燃，操作时注意防火措施。

- 酸、碱：腐蚀性强，操作时戴上手套和护目镜，注意分装和稀释。

- 有机溶剂：易燃，操作时注意通风，避免产生火花。

b. 实验室常用仪器及其操作方法：- 烧杯、量筒、试管等：正确使用和清洗，避免碰撞和损坏。

- 显微镜、PH计等：正确调整和使用，避免影响实验结果。

2. 化学变化与能量变化a. 化学反应的类型及特点：- 合成反应：两种或多种物质反应生成新的物质。

九年级化学下册知识点总结(人教版)几种常见的酸1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较2.浓盐酸、浓硫酸的特性(1)浓盐酸具有挥发性。

打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。

在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。

(2)浓硫酸具备吸水性，可以搞干燥剂。

如果浓硫酸长期露置在空气中，可以稀释空气中的水蒸气，并使浓硫酸的溶质质量分数变大。

浓硫酸能潮湿不和它反应的气体，如o2、h2、co2等，但无法潮湿能够和它反应的nh3.(3)浓硫酸具有脱水性。

它能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。

所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

(4)淡盐酸和浓硫酸都具备猛烈的腐蚀性。

采用时必须注意安全。

(5)浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。

所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散。

3.盐酸和硫酸的化学性质比较。

1、氯气(cl2)：(1)物理性质：黄绿色存有刺激性气味有害的气体，密度比空气小，极易液化成液氯，易溶于水。

(氯气搜集方法—向上排在空气法或者排在饱和状态食盐水;液氯为清澈物)(2)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。

①与金属反应(将金属水解成正价)na+cl2===点燃2naclcu+cl2===熄灭cucl22fe+3cl2===点燃2fecl3(氯气与金属铁反应只生成fecl3，而不生成fecl2。

)(思索：怎样制取fecl2?fe+2hcl=fecl2+h2↑，铁跟盐酸反应分解成fecl2，而铁跟氯气反应分解成fecl3，这表明cl2的水解性优于盐酸，就是强氧化剂。

人教版九年级化学下册知识点总结
化学是一门研究物质的性质、组成、结构、转化规律以及能等方面的科学。

下面是人教版九年级化学下册的知识点总结：
1. 物质的分类：
- 纯净物：由同一种物质组成，具有一定的化学性质。

- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，可以分离成各组成物。

- 金属：具有光泽、导电、导热和延展性的物质。

- 非金属：大部分为固体，常见的有碳、硫、氧等。

- 合金：由两种或两种以上金属组成。

2. 物质的分离与纯净：
- 蒸馏：利用物质沸点不同的原理进行分离。

- 结晶：利用物质溶解度不同的原理进行分离。

- 过滤：利用物质颗粒大小不同的原理进行分离。

- 浓缩：通过蒸发溶剂分离物质的原理。

3. 化学反应：
- 物质变化的过程称为化学反应。

- 化学反应的特征：产生新物质、伴随能量的变化、不可逆性。

- 化学反应的表示方法：化学方程式。

4. 电化学：
- 电能的转化与利用。

- 电解质和非电解质。

- 电解和金属电沉积。

5. 酸碱与盐：
- 酸和碱的性质与常见实验方法。

- 盐的形成与性质。

- 酸碱中和反应。

6. 燃烧与消防：
- 燃烧现象与燃烧的条件。

- 燃烧反应的类型与燃烧的产物。

- 消防常识和基本的灭火方法。

以上是人教版九年级化学下册的知识点总结。

希望本文档对您的学习和复习有所帮助。

九年级下册化学知识点总结人教版浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上,可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈领的骨架进行记忆.比如高锰酸钾制氧气的实验步骤可浓缩为七个字〝查.装.定.点.收.离.熄〞〝茶庄定点收利息〞?下面是小编为大家整理的有关九年级下册化学知识点总结人教版,希望对你们有帮助!九年级下册化学知识点总结人教版1盐的性质:(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属.(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸.(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐1.硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色.2.碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少.3.碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少.4.石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少.5.硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3+HC l=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生.6.氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生.7.氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生.8.硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生.9.氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生.九年级下册化学知识点总结人教版2酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色.(2)酸+碱=盐+水.(3)酸+某些金属氧化物=盐+水.(4)酸+活泼金属=盐+氢气.(5)酸+盐=新盐+新酸.1.锌跟稀盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生,锌粒逐渐减少.2.锌跟稀硫酸反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.3.铁跟稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生,铁逐渐减少.4.铁跟稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色.5.铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失.6.铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色.7.氧化铜跟稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失.8.氧化铜跟稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色.九年级下册化学知识点总结人教版31.氢气的性质(1)物理性质:密度最小的气体,难溶于水(2)化学性质 :①可燃性:氢气在空气中燃烧 2H2 + O2点燃2H2 O现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度.②还原性:氢气还原氧化铜 H2 +CuO加热Cu+H2 O现象:黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜,管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项:〝酒精灯迟到早退〞,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO) (3)氢气的用途:充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦)① 锌粒和稀硫酸反应Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②铁和稀硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑③镁和稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④铝和稀硫酸反应2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⑤锌粒和盐酸反应Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑦镁和盐酸反应Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(1)金属与氧气反应:氧气的性质很活泼,能与很多物质反应,也能和大部分金属反应(2)金属的活动顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱①在金属活动性顺序里,只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢.②在金属活动性顺序里,排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来.③在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强,例如Mg与HCl 反应就比Zn剧烈,而Zn又比Fe剧烈.2.金属氧化物的性质(1)金属氧化物(氧化铁和氧化铜)与一氧化碳的反应--还原反应①Fe2O3+ CO高温2Fe+3CO2现象:红色固体变黑,有使澄清石灰水变浑浊的气体生成.②CuO + CO △ Cu + CO2现象:黑色固体变红,有使澄清石灰水变浑浊的气体生成.(2)金属氧化物与酸的反应①Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O (除铁锈)现象:铁锈(红色)逐渐溶解,溶液呈黄色②Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O (除铁锈)现象:铁锈(红色)逐渐溶解,溶液呈黄色九年级_下册化学知识点总结人教版。

九年级下册化学知识点归纳总结人教版下面是九年级下册化学知识点的归纳总结（人教版）：一、化学方程式与反应1. 化学方程式的基本形式- 反应物与生成物的化学式- 反应条件和催化剂的表示- 反应物与生成物的个数关系2. 化学反应类型- 合成反应/组成反应- 分解反应- 取代反应- 氧化还原反应- 酸碱中和反应- 气体的生成与浓度关系3. 化学反应的平衡状态- 平衡态的特征和表示- 动态平衡与静态平衡- 平衡常数与平衡浓度的计算二、物质的结构与性质1. 物质的组成与分子式- 元素周期表与元素的命名和符号- 过氧化物和过酸的特殊命名与符号- 分子式的编写与简化2. 元素的反应性- 金属与非金属元素的特点- 金属性与非金属性元素的反应性- 个别金属元素的特殊性质3. 物质的性质与用途- 无机物和有机物的分类与特点- 确定物质的性质和结构的实验方法- 正确使用和处理化学物质的方法三、酸碱与盐1. 酸与碱- 酸和碱的定义与特点- 强酸弱酸和强碱弱碱的区别- 酸碱度的表示：酸碱中性溶液的pH值2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特点和条件- 酸碱指示剂的作用与选择- 酸碱滴定的原理和方法3. 盐和盐的制备- 盐的定义和特点- 盐的名称和制备方法- 盐的用途和生活中的应用四、氧化与还原1. 氧化与还原的基本概念- 氧化与还原反应的定义与特点- 氧化与还原反应的电子转移和氧化数的变化2. 氧化还原反应的类型- 元素的氧化与还原- 金属和非金属的氧化还原反应- 非金属氧化物与水及金属反应的氧化还原性- 过氧化物和过酸的氧化还原性3. 氧化还原反应的应用- 氧化还原反应的工业应用- 氧化还原反应的生活应用- 氧化还原反应与环境保护。

人教版九年级下册化学知识点总结第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属第八单元1、金属材料包括纯金属和它们的合金。

2、金属的特性：大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色：在常温下，大多数金属是固体，汞是液体。

3、金属的共性：有光泽，有导电性和导热性，有延展性。

（物理性质）4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境的影响等。

二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，可以制得具有金属特征的合金。

合金是混合物。

2、生铁和钢是铁的合金，主要成分是铁。

生铁含碳量在2%-4.3%；钢的含碳量为0.03%-2%3、合金的硬度比组成它们的纯金属大，熔点比纯金属低。

4、常见的集中合金：黄铜（铜、锌）；青铜（铜、锡）；白铜（铜、镍）；硬铝（铝、铜、镁、硅）；不锈钢（铁、铬、镍）4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，抗腐蚀性能非常好,可做人造骨头。

三、金属之最1、地壳中含量最高的金属元素是铝（O、Si、Al、Fe)2、人体中含量最高的金属元素是钙。

3、目前世界年产量最高的金属是铁。

4、导电、导热性最好的金属是银。

课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

4Al + 3O2 == 2Al2O32、铜在高温时能与氧气反应。

2Cu + O2 △ 2CuO3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。

二、金属活动性顺序1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

置换反应中有些元素的化合价改变。

2、（1）铁与盐酸反应：Fe+ 2HCl == FeCl2(氯化亚铁)+ H2↑铁与稀硫酸：Fe+ H2SO4 == FeSO4（硫酸亚铁）+ H2↑现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。

锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。

人教版初中化学下册知识点归纳总结第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和合金。

2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。

注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。

3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。

二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。

2、合金是混合物，而不是化合物。

形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。

合金中至少含一种金属。

3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。

但熔点比形成合金的金属熔点低。

注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。

（反应原理：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、Mg与Al常温下就能与O2反应。

2、Fe与Cu在高温时才与能反应。

结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。

Au、Pt最不活泼。

注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。

二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au1、常见金属在溶液里的活动性顺序。

K→Au，金属活动性由强到弱。

①判断金属能否与酸（HCl、H2SO4）反应。

2、金属活动性顺序的应用：②判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。

③判断金属能否与盐溶液发生反应。

3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。

方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。

◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。

方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。

人教版九年级化学下册知识点总结第八单元 金属和金属材料金属材料( )B.具有延展性D.能溶于酸 是熔点最高的金属，通常用 做 制备的；日光灯内则充入了低压 蒸气， ________ 和 可用作货币，古代用 做镜子。

10 分钟训练 (强化类训练，可用于课中 )1. (2006 福建福州中考， 2) “ 21金维他 ”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是 指( ) A. 分子 B.原子 2. 下列各物质不属于铁合金的是 ( ) A. 白口铁B.磁铁矿3. 下列各说法正确的是 ( )A. 在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金B. 铁是地壳中含量最多的金属元素C. 高炉炼出来的是生铁，不是钢D. 从高炉排出的废气，可以直接放空4. _______________________________________ 在已发现的一百多种元素中， 金属元素约占 ___ 等金属称为黑色金属，其他金属称为 _________________5. 今有四种处于固态的物质：钠、硅、氖、氯化钠。

问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？(1) 熔点很低的非金属单质 _______________________ (2) 电的良导体，熔点在 100℃左右 _______________ (3) 熔点很高的非金属单质 _______________________ (4) 非导体，但熔融后可以导电 ___________________ 6. 铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质？ (1) ____________________________ 导线 。

(2) ____________________________ 制造飞机 。

(3) ____________________________ 家用炊具 。

(4) ____________________________ 包装用铝箔 。

7. 结合金属的物理性质，试列举常见金属或金属用途： (1) 金属光泽： (2) 导电性： (3) 导热性： (4)延展性：课题 1 5 分钟训练 ( 预习类训练，可用于课前 )1.下列关于金属的物理性质的说法，错误的是 A.具有导热性C.具有金属光泽 2.常温下， ___________ 是液体， ______ 电缆线。

人教版初三下册化学知识点总结前言本文档旨在详细梳理人教版初三下册化学的知识点，帮助学生系统地回顾和巩固本学期所学的知识。

本文档适用于已经完成初三下册化学课程的学生，也可作为教师进行复教学的参考资料。

目录1. 绪言2. 物质的组成与结构3. 原子和离子4. 化学方程式5. 有机化学基础6. 物质的分类7. 金属的化学性质8. 有机合成材料9. 分解反应10. 燃烧反应11. 还原反应12. 酸碱反应13. 沉淀反应14. 置换反应15. 复分解反应16. 科学探究方法17. 化学实验技能18. 常见化学物质的性质和用途19. 期中考试复20. 期末考试复1. 绪言- 化学科学的定义和研究方法- 化学在生活中的应用2. 物质的组成与结构- 分子、原子、离子概念及区别- 元素周期表的基本知识- 原子结构与元素性质的关系3. 原子和离子- 原子核外电子的排布- 离子形成的过程及规律- 原子量、相对分子质量的概念及计算4. 化学方程式- 化学反应的基本类型- 化学方程式的书写规则- 化学方程式的平衡5. 有机化学基础- 有机化合物的概念及特点- 烃及其衍生物的结构与性质- 有机反应类型及基本原理6. 物质的分类- 纯净物与混合物的概念及区别- 化合物与元素化合物的分类- 氧化物、酸、碱、盐的概念及特点7. 金属的化学性质- 金属活动性顺序- 金属的腐蚀与防护- 金属的冶炼方法8. 有机合成材料- 合成材料的概念、分类及特点- 塑料、合成纤维、合成橡胶的性质与应用- 合成材料的环境影响及可持续发展9. 分解反应- 分解反应的定义及特点- 分解反应的类型及实例- 分解反应在生活中的应用10. 燃烧反应- 燃烧反应的定义及特点- 燃烧反应的类型及实例- 燃烧反应在生活中的应用11. 还原反应- 还原反应的定义及特点- 还原反应的类型及实例- 还原反应在生活中的应用12. 酸碱反应- 酸碱反应的定义及特点- 酸碱反应的类型及实例- 酸碱反应在生活中的应用13. 沉淀反应- 沉淀反应的定义及特点- 沉淀反应的类型及实例- 沉淀反应在生活中的应用14. 置换反应- 置换反应的定义及特点- 置换反应的类型及实例- 置换反应在生活中的应用15. 复分解反应- 复分解反应的定义及特点- 复分解反应的类型及实例- 复分解反应在生活中的应用16. 科学探究方法- 观察、实验、假设、验证的科学探究过程- 科学探究方法在化学研究中的应用- 提高科学探究能力的方法和技巧17. 化学实验技能- 化学实验基本操作方法- 常见化学仪器的使用及维护- 实验安全及事故处理18. 常见化学物质的性质和用途- 氧气、氢气、二氧化碳等气体的性质和用途- 钠、钾、钙等碱金属的性质和用途- 铁、铜、铝等过渡金属的性质和用途19. 期中考试复- 期中考试的重点知识点- 期中考试的题型及解题策略- 期中考试的复计划及时间安排20. 期末考试复- 期末考试的重点知识点- 期末考试的题型及解题策略- 期末考试的复计划及时间安排结语通过对本文档的阅读和研究，我们希望学生们能够更好地掌握初三下册化学的知识点，提高自己的化学素养，为未来的研究和生活打下坚实的基础。

九年级下册化学知识点总结人教版下面是九年级下册化学知识点总结（人教版）：1. 元素的性质和变化：- 元素的性质：金属、非金属、金属性和非金属性的区分；金属性元素的性质（例如导电性、导热性、延展性等）；非金属性元素的性质（例如质脆性、不导电性等）。

- 元素的变化：元素的氧化和还原反应；元素的物理变化和化学变化。

2. 化合物的性质和变化：- 化合物的性质：离子化合物和分子化合物的区分；离子化合物的性质（例如导电性、水溶性等）；分子化合物的性质（例如挥发性、不导电性等）。

- 化合物的变化：化合物的分解和合成反应；化合物的物理变化和化学变化。

3. 认识氧气和氧化物：- 氧气的制取和特性：氧气的制取方法（例如加热氯酸钾、过氧化氢等）；氧气的性质（例如无色、无味、不可压缩等）。

- 氧化物的性质和应用：金属氧化物和非金属氧化物的区分；金属氧化物的性质（例如碱性氧化物）；非金属氧化物的性质（例如酸性氧化物）；氧化物在生活和工业中的应用（例如氢氧化铝、二氧化碳的应用）。

4. 认识酸、碱和盐：- 酸的性质和酸碱指示剂：酸的性质（例如酸味、酸腐蚀性等）；酸性物质的酸碱指示剂（例如酚酞、甲基橙等）。

- 碱的性质和自然界中的碱：碱的性质（例如苦味、碱腐蚀性等）；自然界中的碱（例如石灰石、纯碱等）。

- 盐的性质和应用：盐的性质（例如晶体结构、溶解性等）；盐在生活和工业中的应用（例如氯化钠、硫酸钠的应用）。

5. 燃烧和消防：- 燃烧的条件和类型：燃烧的必要条件（例如氧气、燃料和引火源）；燃烧的类型（例如明火燃烧、隐火燃烧等）。

- 消防和火灾预防：消防的基本知识（例如使用灭火器和灭火器的使用方法）；火灾预防的方法（例如不随意乱扔火柴等）。

6. 酸碱中和反应和氧化还原反应：- 酸碱中和反应：酸和碱的中和反应（例如氢氧化钠与盐酸的中和反应）；中和反应的特点和过程。

- 氧化还原反应：氧化和还原的定义；氧化还原反应中电子的转移；氧化还原反应中电子的接受者（氧化剂）和捐赠者（还原剂）。

人教版九年级化学下册必考知识点归纳总结第八单元金属与金属材料课题1 金属材料金属材料包括纯金属以及它们的合金。

一、几种重要的金属中国历史上最早使用的金属是铜(商朝时已有青铜器)。

另外，铁在春秋战国时期已被发现和使用，铝在100多年前开始使用。

它们都是重要的金属。

â金属的物理性质常温下大多数金属是固体(汞是液体)，有金属光泽，大多数金属有优良的导电性和导热性。

大多数金属的硬度较大，熔点较高，有良好的延展性。

⑴颜色：金属的颜色大多为银白色，铜为紫红色，金为黄色。

⑵导电性：(以银的导电性为100作标准)⑶密度：(单位：g · cm-3)⑷熔点：(单位：℃)⑸硬度：(以金刚石的硬度为10作为标准)总结：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

二、合金合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有金属特性的物质。

合金是使用最多的金属材料，是一种混合物。

合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能强，熔点较低。

钛和钛合金被称为“21世纪的金属”、“未来的钢铁”。

钛和钛合金的熔点高，密度小，可塑性好，易于加工，机械性能好。

铁的合金包括生铁和钢。

生铁含碳2%~4.3%，钢含碳0.03%~2%。

钢和生铁的主要成分都是碳。

将钢和生铁放入足量的稀盐酸中，金属不完全溶解，剩余的固体是碳。

生铁的硬度和韧性都小于钢。

总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

金属+酸→化合物+H2↑总结：Fe>Cu>Ag二、金属活动性顺序â金属与金属化合物溶液的反应总结：铝、铜、银的金属活动性由强到弱。

â金属活动性顺序Ø金属活动性顺序的理解：1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。

2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

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九年级化学下册 知识点大全第八单元 金属和金属材料 第一节 金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

金属的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。

金属氧化物不是合金。

目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。

合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

常见的合金：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。

钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。

生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。

第二节金属的化学性质金属与氧气的反应镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

+2 化学式和化合价考点归纳1.化学式的含义（重点、考点）2.元素化合价的一般规律（重点）3.化学式书写方式（重点）4.有关化学式的计算（重难点、考点）知识点1.化学式的含义: 是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

（以CO2为例说明）表示一种物质: 表示二氧化碳。

⑴宏观上表示该物质由哪些元素组成: 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

表示该物质的一个分子: 表示一个二氧化碳分子。

⑵微观上表示分子的构成: 表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。

注: 表示每种物质的组成的化学式只有一个2.化合价元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种化学性质, 化合价有正价和负价元素化合价的一般规律⑴一般情况下, 元素化合价为常见化合价, 氢元素的化合价通常显+1价, 氧元素的化合价显-2价。

⑵在化合物中, 金属元素为正价。

⑶非金属与氢或金属化合时, 非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时, 非金属元素显正价。

⑷在化合物中, 正、负化合价的代数和为零。

⑸在单质中元素的化合价为零。

(6)有些元素有可变化学价, 如Fe2O3中铁元素为+3价, FeSO4中铁元素为+2价。

(7)有些元素在同一化合物里可显不同的化学价, 如NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3和+5。

表示方法：标化合价是, 先写“+”或“—”, 再写化合价的数值, 标在元素符号的正上方。

要注意化合价的表示方法与离子符号的区别, 离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示, 标在元素符号的右上角, 如： Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

例如：Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷+1 钾、钠、氢、银+2 钡、镁、钙、锌+3 铝-1 氯、氟-2 氧+2.+3 铁- 1 -常见元素的化合价（正价）:一价钾钠氢与银, 二价钙镁钡与锌, 三价金属元素铝；一五七变价氯, 二四五氮, 硫四六, 三五有磷, 二四碳；一二铜, 二三铁, 二四六七锰特别。