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郑州大学远程教育学院 无机化学单选

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国家开放大学《无机化学》章节自测题参考答案

国家开放大学《无机化学》章节自测题参考答案

国家开放大学《无机化学》章节自测题参考答案1-4章自测题一、选择题1．已知37%的浓盐酸，密度为1.19g mL-1,则此盐酸的物质的量浓度为（）A．0.12mol L-1B．1.2mol L-1C．12mol L-1D．120mol L-12．土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）A．蒸汽压下降B．沸点升高C．冰点下降D．渗透压3．将2.0g非电解质溶于500g水中，测得凝固点下降0.32℃，则该电解质的分子量为（）A．B．C．D．4．若溶液的浓度都为0.1mol L-1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（）A．Na2SO4，HAc，NaClB．Na2SO4，NaCl，HAcC．NaCl，Na2SO4，HAcD．NaCl，HAc，Na2SO4。

5．已知反应2H2O(g)→2H2(g)+O2(g),则值为（）。

A．-486.3kJ×mol-1B．486.3kJ×mol-1C．-241.8kJ×mol-1D．241.8kJ×mol-16．在一容器中，反应2SO2(g)+O2⇋2SO3(g)达到平衡，加一定量N2，气体保持总压力不变，平衡将会（）A．向正方向移动B．向逆方向移动C．无明显变化D．不能判断。

7．PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)的>0，欲增大PCl3的平衡浓度，需采取的措施是（）。

A．降低温度B．升高温度C．增大Cl2的浓度D．加大压力8．将pH=5.00的强酸与pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的值为（）。

A．9.00B．8.00C．12.70D．5.009．0.9mol×L-1HAc溶液中H+浓度是0.1mol×L-1HAc溶液中H+浓度的（）。

A.1倍B.2倍C.3倍D.4倍。

二、填空题1．在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降值Δp与溶质的质量摩尔浓度（或摩尔分数）成正比，而与溶质的本性无关。

郑州大学现代远程教育《生物化学》

郑州大学现代远程教育《生物化学》

郑州大学现代远程教育《生物化学》真题 [2015版客观题]1、下列哪种碱基只存在于RNA 而不存在于DNA 中（ ）A 、腺嘌呤B 、鸟嘌呤C 、尿嘧啶D 、胸腺嘧啶2、人体内嘌呤核苷酸分解代谢的最终产物是（ ）A 、尿素B 、尿酸C 、肌酐D 、肌酸3、转氨酶的辅酶是（ ）A 、尼克酸B 、泛酸C 、硫胺素D 、磷酸吡哆醛4、含有密码子的RNA 是（ ）A 、cDNAB 、mRNAC 、tRNAD 、rRNA5、甲基的直接供体是（ ）A 、SAMB 、PAPSC 、UDPGD 、FH 26、缺氧情况下，糖酵解途径生成的NADH+H +的去路是（ ）A 、进入呼吸链氧化供能B 、3-磷酸甘油酸还原为3-磷酸甘油醛C 、丙酮酸还原为乳酸D 、物质生物合成的供氢体7、维持蛋白质二级结构的主要化学键是（ ）A 、盐键B 、疏水键C 、肽键D 、氢键8、肌糖原不能分解为葡萄糖的原因是肌肉中缺少（ ）A 、脱枝酶B 、糖原磷酸化酶C 、磷酸葡萄糖变位酶D 、葡萄糖6-磷酸酶9、DNA 分子中所含的戊糖是（ ）A 、核糖B 、葡萄糖C 、脱氧核糖D 、磷酸核糖10、识别转录起始点的是RNA 聚合酶的（ ）A 、α亚基B 、β亚基C 、β′亚基D 、σ因子二、多项选择：（每题2分，共10分）第一部分 客观题一、单项选择（每小题1分，共10分）11、影响酶促反应速度的因素有（ ）A 、底物浓度B 、酶浓度C 、温度D 、激活剂E 、 pH12、下列哪些是糖酵解的限速酶（ ）A 、己糖激酶B 、葡萄糖激酶C 、丙酮酸激酶D 、柠檬酸合酶E 、6-磷酸果糖激酶-113、终止密码包括（ ）A 、UAAB 、UAGC 、UGGD 、UGAE 、AUG14、下列哪些属于必需氨基酸（ ）A 、亮氨酸B 、苏氨酸C 、赖氨酸D 、异亮氨酸E 、丝氨酸15、磷酸戊糖途径的重要生理功能是生成（ ）A 、6-磷酸葡萄糖B 、NADH+H +C 、NADPH+H +D 、5-磷酸核糖E ．6-磷酸果糖三、是非题：（每题1分，共5分）（说明：正确的选“A ”,错误选“B ”）16、三羧酸循环是三大类营养物质互变的枢纽。

大学无机化学试题与答案

大学无机化学试题与答案

试卷一一、选择题 ( 共15题 30分1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ）(A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ）(A) (B) (C) (D)6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ）(A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ）(A) NH3和ClO(B) NH3和Cl(C)和Cl(D)和Cl12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题 ( 共12题 30分 )16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。

郑州大学 无机化学 在线测试02

郑州大学 无机化学 在线测试02
正确
错误
2、氯游离基(Cl•)实际上是指具有未配对电子的普通氯原子。
正确
错误
3、同系物具有相似的化学性质
正确
错误
4、每种化合物都有一定的组成；反过来说，组成一定的化合物就是同一化合物。
正确
错误
5、烷烃分子间是以σ键相互连接的。σ键不可以自由旋转。
正确
错误
2
第一题、单项选择题（每题1分，5道题共5分）
1、下列各组化合物中，属同系物的是
A、C2H6和C4H8
B、C3H8和C6H14
C、C8H18和C4H10
D、C5H12和C7H14
2、5mol碘与1mol甲烷在光照射下反应结果是
A、生成CH3I
B、生成CH2I2
C、生成CHI3
D、无取代产物
3、2-甲基丁烷和氯气发生取代反应时，能生成一氯代物异构体的数目是
A、2种
B、3种
C、4种
D、5种
4、2，3-二甲基丁烷的一溴代物异构体的数目是
A、2种
B、3种
C、4种
D、5种
5、构象异构属于
A、构型பைடு நூலகம்构
B、互变异构
C、构造异构
D、立体异构
第三题、判断题（每题1分，5道题共5分）
1、互为同系物的物质，它们的分子式一定不同；互为同分异构体的物质，它们的分子式一定相同。

郑州大学无机化学复试题2012

郑州大学无机化学复试题2012

2010年第一部分：理论知识（共100分）1.Zn可以将HAsO2还原为As，但一般不用这种方法制备单质As，原因是一、填空题：（每空1分，共10分）___________________________________2.金属Na和K可保存在煤油中，但Li不行，原因是____________________________3.根据晶体场理论，在八面体弱场中，中心离子d电子数为__________时，CFSE最大=_________4.某一元酸HA溶液的pH=4，同浓度的NaA溶液pH=9，则HA的Kөa5.Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，溶于过量氨水的是_______________________6.Ga3+与F−形成的配离子是__________，与Cl−形成的配离子是_______________7.Na2SO3受热分解产物为___________________________________8.TlCl和TlCl3中比较稳定的是__________，Ga和In中熔点较高的是__________二、单选题：（每题1分，共20分）1.某金属离子在八面体弱场中磁矩为4.90BM，在八面体强场中磁矩不为零，则该离子可能是A. Ti2+B. Cr2+C. Fe2+D. Mn2+2.下列离子水合时，放出能量最少的是：A. Li+B. Na+C. K+D. Ba2+3.以下物质在气态时，结构与众不同的是：A. AlCl3B. FeCl3C. AuCl3D. GaCl34.下列物质中碱性最强的是：A. NH3B. PH3C. H2OD. H2Se5.下列水合晶体中，加热时得到正盐的是：A. MgCl2⋅6H2OB. NiCl2⋅6H2OC. CoCl2⋅6H2OD. CuCl2⋅2H2O6.形成强的酸性X−H键，X应满足：A. 原子小且电负性也小B. 原子小而电负性大C. 原子大而电负性小D. 原子大且电负性也大7.下列氮化物最稳定的是A. Li3NB. Na3NC. K3ND. Ba3N28.下列各组化合物加热时分解产物类型不同的一组是：A. NaNO3、KNO3B. LiNO3、NaNO3C. LiNO3、Mg(NO3)2D. Mg(NO3)2、Cu(NO3)29.下列化合物中，溶解度最大的是：A. LiFB. NaClO4C. KClO4D. K2PtCl410.下列气态分子中，偶极矩不为0的是：A. BCl3B. SiCl4C. PCl5D. SnCl211.1mol下列物质充分溶于1dm3水中，生成的溶液中H+浓度最大的是：A. B2O3B. P4O10C. N2O4D. SO312.熔点分别为102°C和104°C的固体粉末按物质的量1:1混合均匀（未发生化学反应），混合物的熔点应为：A. 低于102°CB. 等于102°CC. 102 ~104°C之间D. 高于104°C13.下列金属中，与HNO3作用产物氧化数最高的是：A. CdB. InC. SnD. Bi14.下列含氧酸中，氧化性最强的是：A. HMnO4B. HClO4C. HBrO4D. H5IO615.pH=3的某一元酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH不可能为：A. 5B. 7C. 9 （此题没有D选项）16.下列硫化物中，不能用HCl溶解的是：A. SnS2B. Sb2S3C. CdSD. As2S317.从海水中提取溴时，海水的酸碱性必须控制在哪个范围：A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无所谓18.下列含氧酸中酸性最强的是：A. H3PO3B. H3BO3C. H2SiO3D. HClO19.实验室中熔化NaOH，应选用哪种坩埚：A. 石英坩埚B. 刚玉坩埚C. 铂坩埚D. 镍坩埚20.常温下以液态形式存在的是：A. HgCl2B. LaCl3C. SnCl4D. AsCl5三、判断题：（每题1分，共10分）1.除了少量不活泼金属和稀有气体外，其它元素与O2化合生成氧化物都是放热的2.对于同族金属元素，如果从上到下金属活泼性降低，则相应氢氧化物碱性也降低3.卤素含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加而提高。

郑州大学无机化学下2010级试卷A

郑州大学无机化学下2010级试卷A

在HN3中,N原子的杂化方式分别是__________、__________、__________1.价电子数多于化学键数目的化合物称为____________________________2.在下列中溶液中加入NaOH,请描述观察到的现象(不要写化学方程式)FeSO4 CoSO4 NiSO4 K2Cr2O73.Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中,溶于过量氨水的是_______________________4.Ga3+与F–形成的配离子是__________,与Cl–形成的配离子是_______________5.Mg在空气中充分燃烧,将产物溶于稀HCl,除了MgCl2外,还可以获得__________6.d区金属中,同族从上到下,高氧化数化合物的稳定性___________(填增强或减弱)7.Na2SO3受热分解产物为___________________________________8.所谓的P2O3实质上分子组成是____________,每个分子中存在________个P?O键9.少量I2溶于KI溶液中,颜色为_________;而大量I2溶于KI溶液中,颜色为_________10.F2与许多非金属作用常常比与许多金属作用来的剧烈,主要原因是________________________________________________________ [FeF6]3-近乎无色,而[Fe(SCN)6]3-呈现很深的红色,其原因在于______________将碘溶于下列溶剂中,颜色与众不同的是:AA. 乙醚B. 二硫化碳C. 苯D. 四氯化碳1.以下物质在气态时,结构与众不同的是:CA. AlCl3B. FeCl3C. AuCl3D. GaCl32.形成强的酸性X?H键,X应满足:DA. 原子小且电负性也小B. 原子小而电负性大C. 原子大而电负性小D. 原子大且电负性也大3.下列氮化物最稳定的是:AA. Li3NB. Na3NC. K3ND. Ba3N24.下列离子水合时,放出能量最少的是:CA. Li+B. Na+C. K+D. Ba2+5.下列碳酸盐中,稳定性最差的是:BA. BaCO3B. CaCO3C. Na2CO3D. K2CO36.下列各组化合物加热时分解产物类型不同的一组是:BA. NaNO3、KNO3B. LiNO3、NaNO3C. LiNO3、Mg(NO3)2D. Mg(NO3)2、Cu(NO3)27.下列化合物中,溶解度最大的是:B共 3 页第 1 页A . LiFB . NaClO 4C . KClO 4D . K 2PtCl 48. 1mol 下列物质充分溶于1dm 3水中,生成的溶液中H +浓度最大的是:CA .B 2O 3 B . P 4O 10C . N 2O 4D . SO 39. 下列金属中,与HNO 3作用产物氧化数最高的是:CA . CdB . InC . SnD . Bi10. 下列元素中,与Al 在许多化学性质上相似的是:CA .B B . CrC . BeD . Sn11. 下列各组元素最难分离的是:DA . Li 和NaB . K 和CaC . Cu 和ZnD . Zr 和Hf12. 下列硫化物中,不能用HCl 溶解的是:DA . SnS 2B . Sb 2S 3C . CdSD . As 2S 313.14.1. 除了少量不活泼金属和稀有气体外,其它元素与O 2化合生成氧化物都是放热的2. 对于同族金属元素,如果从上到下金属活泼性降低,则相应氢氧化物碱性也降低具有相同氧化数的不同元素形成的含氧酸的酸性,一般随着元素的电负性增加而增强3. 为了制备Cl 2,可用MnO 2与稀HCl 共热4. 溶液中可以共存K +、NH +4、Al 3+、SO 2? 4、HCO ? 3和NO ? 3 5. 向CuSO 4溶液中滴加KI ,可得棕色的CuI 沉淀6. 只用AgNO 3,不能区分NaCl 、Na 2S 、K 2CrO 4、Na 2S 2O 3和Na2HPO 4五种物质7. Fe 3+能够氧化I ?,而[Fe (CN )6]3?不能氧化I ?,这个实验事实说明,[Fe (CN )6]3?的稳定常数小于[Fe (CN )6]4?的稳定常数8. HgCl 2和BeCl 2均为直线型分子,其中中心原子都是sp 杂化1. 为何IA 族金属活泼性强于IIA 金属,而IB 金属活泼性弱于IIB 金属?2. 以前实验室常用K 2Cr 2O 7和浓H 2SO 4配制“铬酸洗液”,用于洗去玻璃器皿上难以去除的油污,这是依据什么原理?由于Cr (VI )有剧毒,有人建议用KMnO 4代替K 2Cr 2O 7,是否可行?完成并配平下列反应方程式以过量HI 处理Pb 3O 4B 2O 3和CaF 2的混合物中加入浓H 2SO 4向CrI 3溶液中加入NaClOAu放入浓HCl中,滴加H2O23.溶液中含有Cr3+、Al3+、Zn2+、Cu2+,如何将它们分离开?4.C3H6N6(三聚氰胺)已是家喻户晓的物质了,请根据以下描述,绘制其结构示意图(1)研究表明,体系中存在3个氨基(NH2)(2) 除去氨基N外,其他C和N都是sp2杂化(3) 分子呈环状,具有高度对称性。

郑州大学676无机化学05-20年真题缺20年


19、电极电势不随溶液酸度变化的电点对是
A、O2/OH－ B、Cl2/Cl－ C、H2O2/H2O D、MnO2/Mn2+
20、将氢原子核外电子激发到 2s 或 2p 所需的能量大小是
A、E2s>E2p B、E2p>E2s C、E2s=E2p
D、不能确定
（） （） （）
二、 填空题（每题 3 分，30 分）
C、P 区所有元素并非都是非金属元素； D、P 区元素的最高共价数并非都与族数相等。
15、化学式为 A+B－的离子化合物，当 A 的配位数为 4 时，最有可能的半径比（r+/r－）为 （ ）
A、0.225 与 0.414 之间 B、0.614 与 0.932 之间 C、0.732 与 1 之间 D、大于 1
× Eo Zn2+/Zn
=
-
0.76V ， K稳
Zn(NH3)42+/Zn
=
1
107 。
第1页
郑州大学
2005 年攻读硕士学位研究生入学试题
学科、专业：
研究方向：
ห้องสมุดไป่ตู้
考试科目：
（共 页）
答案一律写在考点统一发的答题纸上，否则无效。
一、 选择题（1-10 每题 1 分，11-20 每题 2 分，30 分）
3、（10 分）在 17°C 时，人体血液的渗透压为 780kPa，现需配置与之相应的食盐、葡萄糖水溶液， 供静脉注射，已知 1L 该溶液中含食盐 5.85g，问其中应含葡萄糖多少克？
(M 葡萄糖=180)
4、（10 分）锌能否从[Ag(NH3)2]+溶液中，置换银？ × 已知 ， EoAg+/Ag= 0.80V K稳 Ag(NH3)2+/Ag = 1 107，

无机化学(药学专) 2020年 郑州大学机考资料及答案

简述反应速率的碰撞理论的理论要点。

答：碰撞理论认为：1.反应物分子间的相互碰撞是反应进行的先决条件，碰撞频率越高，反应速率越大。

2.碰撞中能发生反应的一组分子首先必须具备足够的能量，以克服分子无限接近时，电子云之间的斥力，从而导致分子中的原子重排，即发生化学反应。

3.能量是有效碰撞的一个必要条件，但不充分，只有当活化分子中的各个分子采取合适的取向进行碰撞时，反应才能发生。

4.活化能：发生有效碰撞的最低能量。

什么是化学反应的反应商？如何应用反应商和平衡常数的关系判断反应进行的方向并判断化学平衡的移动方向？
已知下列热力学数据：
NO（g）NO2（g）O2（g）
Δf H˚m（KJ·mol-1）90.4 33.9。

学期040911无机化学期终考试卷

《无机化学》期末考试试卷（）学院 班级 学号 姓名 成绩一、选择题 ( 共16题 16分 )1．下列化学品中，哪种是最广泛用作涂料得颜料……（ ）(A) Al 2O 3 (B) MgO (C) SiO 2 (D) TiO 22．在水溶液中Cu 2+、Cu + 的稳定性大小为………………………………（ ）(A) Cu 2+ 大，Cu + 小 (B) Cu + 大，Cu 2+ 小 (C) 两者稳定性相同 (D) 无法比较3．加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化………（ ）(A) AgNO 3 (B) NH 4NO 3 (C) Zn(NO 3)2 (D) LiNO 3 4．欲使共存得Al 3+和Cr 3+分离，可采用得试剂是………………………（ ）(A)NaOH (B) NH 3水 (C) HAc (D) NaHCO 35．在酸性的K 2Cr 2O 7溶液中加入Pb 2+离子，生成的沉淀物质是………（ ）(A) PbCr 2O 7 (B) PbCrO 4 (C) PbO 2 (D) PbO6．在下列各对物质中，能够反应的一对是………………………………（）(A) FeSO 4和I 2 (B) BaSO 4和浓HNO 3 (C) Ag 和HI (D) H 2S 和AlCl 37．波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液，它们的有效成……（ ）(A) 硫酸铜 (B) 硫酸钙 (C) 氢氧化钙 (D) 碱式硫酸铜8．下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………（ ）(A) BaCO 3 > K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3(C) BeCO 3 > MgCO 3 (D) Na 2SO 3 > NaHSO 39．关于五氯化磷 (PCl 5)，下列说法中不正确的是…………………………（ ）(A) 它由氯与PCl 3反应制得 (B) 它容易水解生成磷酸(H 3PO 4) (C) 它在气态时很稳定(D) 它的固体状态是结构式为[PCl 4+][PCl 6-]的晶体10．ds 区某元素的两种硝酸盐溶液A 、B 。

郑州大学远程教育专科2016《分析化学》第04章在线测试满分答案

《分析化学》第04章在线测试《分析化学》第04章在线测试剩余时间：57:56窗体顶端A BC D、强酸滴定强碱时，浓度均增大十倍，则滴定突越范围将（）A BC D、硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液浓度时，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度的结果有什么影响（）A BC D、用基准物质碳酸钠标定盐酸溶液时，如果使用的碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠，则测定结果（）A BC D、用基准物质碳酸钠标定盐酸溶液时，如果滴定速度太快，附在滴定管壁上的盐酸来不及流下来就读取数据，则测得的盐酸浓度（）A BC DA、反应必须定量完成B、反应必须迅速完成C、必须有适宜的指示剂确定终点D、以上都正确2、滴定分析中常用的滴定方式有（）A、直接滴定B、返滴定C、置换滴定D、间接滴定3、某二元弱酸的分布系数与（）有关A、Ka1B、Ka2C、溶液pHD、酸总浓度4、在滴定分析中，关于滴定突越范围的叙述正确的是（）A、被滴定物的浓度越高，突跃范围越大B、滴定反应的平衡常数越大，突跃范围越大C、突跃范围越大，滴定越准确D、指示剂的变色范围越大，突跃范围越大5、下列说法正确的是（）A、滴定误差是由于指示剂的变色不恰好在化学计量点引起的B、滴定度是每毫升标准溶液相当于被测物质的质量C、标准溶液的配制方法有直接法和标定法D、以上都正确正确错误、滴定误差是由于指示剂的变色不恰好在化学计量点引起的（）正确错误、加入滴定剂后不能立即定量完成的滴定反应可采用置换滴定法（）正确错误、质量平衡和质子平衡是一样的（）正确错误0.1000mol/L 2.0422g正确错误窗体底端。

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单选1、在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是A、它们总是相等B、它们的和等于1C、它们的积等于1D、它们没有关系2、已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ＝-565 kJ•mol-1，则反应H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的ΔrHmΘ为A、565 kJ•mol-1B、-565 kJ•mol-1C、1130 kJ•mol-1D、-1130 kJ•mol-13、下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)＝H2S(g) K1Θ；K2Θ，则反应的平衡常数KΘ是A、K1Θ＋K2ΘB、B、K1Θ- K2ΘC、K1Θ×K2ΘD、K1Θ÷K2Θ4、已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数K θ都增加，则反应的条件是A、恒温下,增加反应物浓度B、升高温度C、恒温下，加催化剂D、恒温下，改变总压力5、反应2NO2(g)(红棕色)＝＝N2O4(g)(无色) ΔrHm ＜0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色A、变浅B、变深C、不变D、无法判断单选1、向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是A、NaClB、NaAcC、FeCl3D、KCN2、25℃时，Mg(OH)2的KspΘ为 1.2×10－11，在0.01mol •L－1的NaOH溶液中的溶解度为A、1.2×10－9 mol •L－1B、2.4×10－9 mol •L－1C、1.2×10－7 mol •L－1D、1.7×10－5 mol •L－13、下列溶液(浓度均为0.10mol•L-1)pH值最大的是：A、NaAc溶液（Ka＝1.76×10-5）B、NH3H2O溶液(Kb＝1.78×10-5)B、C、K2S溶液(K2＝7.1×10-15)D、HCN溶液(Ka＝4.0×10-10)4、下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：A、0.5mol•L-1HCl和0.5mol•L-1NaAc B、0.1mol•L-1HCl和0.2mol•L-1NaAc C、0.2mol•L-1HCl和0.1mol•L-1NaAcD、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液5、已知(Ag3PO4) ＝1.4×10-16，其溶解度为：A、1.1×10-4mol·L-1B、4.8×10-5mol·L-1C、1.2×10-8mol·L-1D、8.3×10-5mol·L-1单选1、某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是A、p区ⅦA族B、B、s区ⅡA族C、ds区ⅡB族D、p区Ⅵ族2、角量子数l描述核外电子运动状态的A、电子能量高低B、电子自旋方向C、电子云形状D、电子云的空间伸展方向3、二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在4、某原子2p轨道上有2个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是（2，1，0，＋1/2），则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是A、（2，1,0，-1/2）B、(2,1,-1,-1/2)C、(2,1,1,-1/2)D、(2,1,+1,+1/2)5、下列各对物质中，分子间作用力最弱的是A、NH3和PH3B、He和NeC、N2和O2D、H2O和CO2单选1、下列配合物中，还原能力最强的是A、Fe(H2O)62+B、Fe(CN)64-C、Co(NH3)62+D、Co(H2O)62+2、有一配合物的组成为CoCl6 •6NH3，用硝酸银溶液可把此配合物的Clˉ完全沉淀，则此配合物中心离子的配位数是A、6B、5C、4D、33、下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是A、[HgI4]2-＞[HgCl4]2-＞[Hg(CN)4]2-B、[Co(NH3)6]3+＞[Co(SCN)4]2-＞[Co(CN)6]3-C、[Ni(en)3]2+＞[Ni(NH3)6]2+＞[Ni(H2O)6]2+D、[Fe(SCN)6]3-＞[Fe(CN)6]3-＞[Fe(CN)6]4-4、如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其E0一定A、变小B、变大C、不变D、由具体情况决定5、下列配离子具有正方形或八面体结构，其中 23CO作螯合剂的是A、[Co（NH3）5（CO3）]+B、[Pt（en）（CO3）2]C、[Pt（en）（NH3）（CO3）]D、[Co（NH3）4（CO3）] 单选1、二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到A、NaNO2和H2OB、NaNO2，O2和H2OC、NaNO3，N2O5和H2OD、NaNO3，NaNO2和H2O2、PCl3和水反应的产物是A、POCl3和HClB、H3PO3和HClC、H3PO4和HClD、PH3和HClO3、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是A、浓HClB、浓H2SO4C、浓H3PO4D、浓HNO34、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。

由此可推断，(a)和(b)溶液含有A、(a)I2，(b)SO42-、IO3-B、(a)I2，(b)SO42-、I-C、(a)I-，(b)H2S、IO3-D、(a)I-，(b)H2S、I-5、下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是A、SnSB、SnS2C、PbSD、Bi2S3单选1、BiCl3水解产物为A、BiOClB、Bi(OH)3C、Bi2O3D、Bi(OH)Cl22、下列氧化物中，颜色为白色的是A、PbOB、ZnOC、CuOD、HgO3、下列离子的溶液与Na2S溶液反应，生成黄色沉淀的一组是A、Fe3+，Bi3+B、Cd2+，Fe3+C、Pb2+，As3+D、Sn4+，Cd2+4、下列物质中，强氧化性与惰性电子对效应无关的是A、PbO2B、NaBiO3C、K2Cr2O7D、TlCl35、欲除去CuSO4酸性溶液中少量的Fe3+，最好加入A、NH3•H2OB、Na2SC、Cu粉D、Cu2(OH)2CO3单选1、在下列各种酸中氧化性最强的是A、HClO3B、HClOC、HClO4D、HCl2、下列各键中，极性最小的是A、LiHB、HClC、HBrD、HI3、下列物质中，哪一个沸点最高A、HFB、HClC、HBrD、HI4、下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是A、SiCl4，SnCl4，PbOB、CCl4，NO2，HgI2C、SiC，B2H6，N2O4D、PbO2，PbI2，SnS5、极性共价化合物的实例是A、KClB、HClC、CCl4D、BF3 多选1、下列关系式中正确的是A、H＝U+PVB、ΔU(体系)+ ΔU(环境)＝0C、ΔG＝ΔH-TΔSD、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)＝12、NO(g)+CO(g)＝＝＝N2(g)+CO2(g) ΔrHm＝-373.4kJ•mol-1，欲使有害气体NO和CO取得最高转化率，则应选择的操作是A、增大NO浓度B、增大CO浓度C、降低温度D、使用高效催化剂E、增大压力3、关于催化剂，下列说法错误的是A、通常指的是正催化剂B、金属的缓蚀剂和腐蚀剂都是正催化剂C、催化剂具有选择性D、催化剂只能增加V正，不能增加V逆4、关于熵的说法正确的是A、熵是系统混乱度的量度B、指定单质的熵值在标准状态下为零C、在标态下，1mol纯物质的熵值称为该物质的标准熵D、在0K时，任何物质完美晶体的熵值为零5、恒温恒压的化学反应若要自发进行，其需要满足的条件是A、ΔS﹤0B、ΔH﹤0C、ΔS﹤0，ΔH﹤0D、ΔS﹥0，ΔH﹤0E、ΔG﹤0多选1、在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是A、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4E、NaCl2、以下各组物质可做缓冲对的是A、HCOOH—HCOONa B、HCl一NaClC、HAc—H2SO4D、NaOH—NH3•H2OE、NH3•H2O一NH4Cl3、对于HAc-NaAc缓冲体系，下列说法正确的是A、决定体系pH值的主要因素是弱酸盐的Ka值B、影响上述体系pH值变动0.1 C、0.2个单位的因素是弱酸及其盐的浓度比D、影响缓冲容量的因素是弱酸及其盐的浓度E、影响对外加酸缓冲能力大小的因素是弱酸盐的浓度4、下列叙述不正确的是A、容度积大的难溶盐，其容度积肯定大B、向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶液达到平衡后，AgCl溶解度不变C、难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的容度积D、AgCl的导电性弱，所以为弱电解质5、下列有关分步沉淀的叙述中不正确的是A、溶度积小者一定先沉淀出来B、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C、溶解度小的物质先沉淀出来D、被沉淀离子浓度大的先沉淀多选1、下列说法中,不正确的是A、色散力仅存在于非极性分子之间B、极性分子之间的作用力叫取向力C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D、分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质2、溶于水后，分子间产生的作用力有A、取向力B、诱导力C、色散力D、氢键3、下列合理的量子数（n，l，m，ms）有A、4，0，0，+1/2B、4，0，－1，-1/2C、4，3，+3，-1/2D、4，2，0，+1/24、下列物质凝固时不能形成原子晶体的是A、O2B、PtC、SiO2D、KCl5、影响范德华力的因素是A、电子数B、分子体积C、原子半径D、分子量多选1、在下列配合物的命名中，正确的是A、Li[AlH4] 四氢合铝（III）酸锂B、[Co（H2O）4Cl2]Cl 氯化二氯·四水合钴（III）C、[Co（NH3）4（NO2）Cl]+ 一氯·亚硝酸根·四氨合钴（III）配阳离子D、[Co（en）2 （NO2）（Cl）]SCN 硫氰酸化一氯·硝基·二乙二氨合钴（III）2、在下列配合物中，不是中性配合物的是A、[Cu（H2O）4]SO4·H2OB、H2[PtCl6]C、[Cu（NH3）4]（OH）2D、[Co（NH3）3Cl3]3、下列配离子中有色的是A、Ni(NH3)62+B、Cu(NH3)42+C、Cd(NH3)42+D、CuCl42-4、在下列配合物中，配离子的电荷数和中心离子的氧化数不正确的是A、K2[Co（NCS）4] 2- +2B、[Co（NH3）5Cl]Cl2 6++3C、[Pt（NH3）2Cl2] 0 +4D、[Co（ONO）（NH3）3（H2O）2]Cl2 6+ +35、能溶于氨水形成配合物的有A、Zn（OH）2B、Fe（OH）3C、Fe（OH）2D、Cd（OH）2E、Pb（OH）2多选1、下列化合物与水反应不能放出HCl 的是A、CCl4B、NCl3C、POCl3D、Cl2O72、下列碳酸盐与碳酸氢盐，热稳定顺序中不正确的是A、NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3B、Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3C、BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3D、NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO33、下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型相同的是A、CH4和SiH4B、H3O+和NH3C、CH4和NH4+D、CF4和SF44、下列分子中偶极距为零的是A、BCl3B、SiCl4C、PCl5D、SnCl25、下列化合物中，能水解的是A、SiCl4B、CCl4C、BCl3D、PCl5多选1、关于Mg , Ca , Sr , Ba 及其化合物的性质下列叙述中正确的是A、单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2B、单质都易与水水蒸气反应得到氢气C、M(HCO3)2 在水中的溶解度大MCO3 的溶解度D、这些元素几乎总是生成+2 价离子2、关于s 区元素的性质下列叙述中正确的是A、由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物B、在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定C、s 区元素的单质都有很强的还原性D、除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料3、不能用于制备K2S2O8的方法是A、在过量硫酸存在下，用KMnO4使K2SO4氧化B、在K+离子存在下，往发烟H2SO4中通入空气C、在K+离子存在下，电解使H2SO4反发生阳极氧化反应D、用Cl2氧化K2S2O34、溶于Na2S2的硫化物是A、ZnSB、As2S3C、Sb2S3D、SnS5、下列各对物质中，不能发生反应的是A、CuS 和HClB、Ag 和HClC、AlCl3和H2SD、Na2SO3和I2 多选1、下列含氧酸中不属于三元酸的是A、H3BO3B、H3PO2C、H3PO3D、H3AsO42、下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，不正确的是A、BaCO3 ＞K2CO3B、CaCO3 ＜CdCO3C、BeCO3 ＞MgCO3D、Na2SO3 ＞NaHSO33、下列物质中，是极性分子A、H2OB、CO2C、HClD、NH34、下列含氧酸的氧化性递变正确的是A、HClO4＞H2SO4＞H3PO4B、HBrO4＞HClO4＞H5IO6C、HClO＞HClO3＞HClO4D、HBrO3＞HClO3＞HIO35、下列化合物中，能够水解的是A、SiCl4B、CCl4C、BCl3D、PCl5选择1、系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零2、乙烷裂解生成乙烯：C2H6 (g) C2H4 (g) + H2(g) 。