2012.3.1化学阶段性考试试卷

福建省福清市九年级化学第三次阶段性考试试题（无答案）新人教版福建省福清市2012届九年级化学第三次阶段性考试试题（无答案）新人教版(满分100分，考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40一、我会选(本题共12分)每小题的四个选项中，只有一项最符合题目要求，请将此项的标号填在下面的答题卡内，每题1分。

1.溶液一定是（）A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物2．将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是 ( )A．食盐 B．芝麻油 C．味精 D．蔗糖3. 2005年中央电视台春节联欢晚会上，各省市用对联的形式向观众拜年，其中青海省的上联是：水泽源流江河湖海，甘肃省的下联是：金银铜铁铬镍铅锌。

联中的“金银铜铁铬镍铅锌”属于（）A．金属 B．非金属Ｃ．氧化物 D．化合物4．联合国卫生组织经过严密的科学分析认为，我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（）A 价格便宜B 升热和退热都慢，保温性能好C 烹饪的食物中留有铁元素D 铁中含有机物必需的碳元素5．收藏家收藏的清末铝制品，至今保持十分完好，该艺术品不易生锈的主要原因是（）A 铝不易发生化学反应 B铝的氧化物容易发生还原反应C 铝不易氧化 D铝表面致密的氧化膜阻止铝进一步氧化6．小明不小心向汤多加了食盐，汤变“咸”了，要使汤变“淡”，下列措施可行的是 ( ) A．继续加热 B．向汤加水 C．向汤加花生油 D．将汤减少一半7．石英表中石英的主要成分是SiO2，其中硅元素的化合价为． ( ) A．+1 B．+2 C．+3 D．+48.被雨水淋湿的自行车，应（）A.先用布擦干，再用带油的布擦拭B.在自行车表面刷一层油漆C.用布擦干即可D.晾干后，用盐酸除去锈层9.有关金属资源的叙述错误的是（）A.地球上金属资源大多数以化合物形式存在B.目前世界年产量最高的金属是铁C.保护金属资源的惟一途径是防止金属的腐蚀D.地球的金属资源是有限的，而且不能再生10. 20%的氯化钠溶液加水稀释成10%的过程中，保持不变的量是（）A、溶质的质量B、溶剂的质量C、溶液的质量D、溶液的浓度11．金属钛(Ti)是航空、军工、电子等方面的必需原料。

2012-2013学年高二第三次阶段考试化学试题时量：90分钟分值：100相对原子量：I:127、H：1、Ag：108、Ba：137、Cu：64、Mg：24、Al：27、Na：23、Zn：65一、选择题（每小题只有一个正确答案，共54分）1．根据碘与氢气反应的热化学方程式●I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H == -- 9.48 kJ●(ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) △H == +26.48 kJ 下列判断正确的是A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低2.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-13．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A．光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强B．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D．在Fe3++3KSCN Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深4．下列说法中正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C．在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．其他条件不变，催化剂改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态5．右图表示可逆反应A(g)+B(g) 3C(g)（正反应为放热反应）,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线,有关叙述一定正确的是A ． a 表示有催化剂，而b 无催化剂B ．若其他条件相同，b 比a 的温度高C ．若其他条件相同，a 比b 的压强大D ．反应由逆反应方向开始6．将pH=1的某酸溶液和pH=13的某碱溶液等体积混合后,所得溶液中pHA ．大于7B ．小于7 Ｃ．等于７ Ｄ．以上都有可能7. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH 下降的是A. KIB. AgNO 3C. BaCl 2D. H 2SO 48. 以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH 溶液进行电解，一段时间后得到2molFe （OH ）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为A. 2molB. 3molC. 4molD. 5mol9. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A. ]CuSO [CuCl 42B. ]NaOH [NaOHC. ]HCl [NaClD. ()]OH Cu [CuSO 2410. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后有红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A. 3222)OH (Fe 4O O H 2)OH (Fe 4=++B. 222)OH (Fe 2O O H 2Fe 2=++C 、2H 2O+O 2+4 e － =4OH -D 、Fe-3 e －= Fe 3+11. 甲、乙两个电解池均以Pt 为电极且互相串联。

《全等三角形》 人教版义务教育课程标准实验教科书数学八年级（上册）第十一章第一节 一、教材分析 本节课人教版数学八年级上册第十一章?《全等三角形》第一节.这是全章的开篇，也是全等条件的基础它是继线段、角、相交线与平行线及三角形有关知识之后出现的通过本节的学习，可以丰富加深学生对已图形的认识，同时为承上启下的作用. 二、教学目标分析 ? 知识与技能 1.了解全等三角形的概念，平移、翻折、旋转能全等三角形的性质通过找出全等三角形的对应元素，培养学生的识图能力.：全等三角形六、教学过程设计 教学过程　设计意图说明㈠创设情景，导入新课 1.师生各自展示课前收集到的形状、大小相同的实物图形及自制的三角形模型. 2.教师演示课件（动态展示下面四组图案），提出问题，学生观察思考、相互交流. ①图1中福娃欢欢的两张照片形状、大小相同吗？放在一起能完全重合吗？ ②图2中福娃欢欢的两张照片形状相同吗？大小相同吗？放在一起能完全重合吗？ ③图3中球门框上两个四边形形状、大小相同吗？放在一起能完全重合吗？ ④图4中同种颜色的三角形形状、大小相同吗？放在一起能完全重合吗？ 本环节意在说明现实生活中存在着大量的形状、大小相同的图形.考虑到八年级学生的认知特点，在选材上注重从一般到特殊并运用贴近学生生活的图案激发学生探究的兴趣，由此说明数学来源于生活.㈡自主探究，形成概念 1.由上面①②③形成全等形的概念并板书. 2.由④得出全等三角形的概念并板书. 让学生多思、多说来充分暴露他们所遇到的矛盾.教学过程设计意图说明㈢深入探究，巩固概念 活动1:利用全等变换,介绍对应元素. (1).多媒体演示三种全等变换（平移、翻折、旋转） 并提出问题: 平移、翻折、旋转前后的两个三角形全等吗? (2).再让学生用课前自制的模型（全等三角形）亲自动手尝试图形全等变换的过程,进而得出图形变换的本质. (3).介绍全等三角形的对应元素(对应顶点、对应边、对应角)及全等三角形的表示方法. 活动2:探究全等三角形对应元素的寻找规律. 继续应用平移、翻折、旋转的三组图形并另加一组,然后提出问题: ①教师引导学生在图1中找出对应元素并用图形语言(不同对应元素画上不同标记)标示出来. ②图2至图4让学生自主完成（标记法）并口答相应的对应元素. ③师生、生生合作交流，共同探究、归纳、总结出寻找对应元素的方法和规律. 教学过程1．让学生体会到平移、翻折、旋转前后的两个三角形全等这个结论是运用全等三角形的概念得出的，从而起到巩固新概念的作用，同时对学生在某些情况下确定全等三角形的对应元素有帮助. 2．通过动画演示全等变换的过程及学生动手实践, 让学生形成直观感觉,从而分析总结出图形变换的本质,进一步加深对图形变换的理解,培养学生动态研究几何图形的意识.并由该组图形引出全等三角形对应元素及全等三角形的表示方法. 3.在操作实践的过程中建立对应的概念. 环环相扣，层层深入，一图多用，避免学生因多样的图形而眼花缭乱,偏离了主题. ①讲练结合,及时巩固所学新知(对应元素),同时培养学生把文字语言转化为图形语言的能力. ②复习巩固对应边、对应角的概念. ③培养学生的观察能力、概括能力和初步辨析图形的能力. 设计意图说明活动3:例题教学，强化应用 【例1】如图所示，已知△ABC≌△DCB， AB和DC，AC和DB是对应边，请找出其他对应边及对应角. 【例2】如图所示，已知△ABC≌△CDA，AB和CD是对应边，请找出其他对应边及对应角. 活动4:合作交流，归纳发现 动画演示平移变换(或让学生将两个全等三角形模型重合在一起),让学生观察全等三角形对应边和对应角的关系.进而得出 全等三角形的性质:全等三角形的对应边相等 全等三角形的对应角相等 2.让学生把全等三角形的性质由文字语言转化为符号语言.例题教学是使学生掌握知识，形成技能，发展智力的重要手段，上述例题设计做到了有层次、有梯度、难易适当，从而使不同层次的学生都能主动参与并提出各自解决问题的方法. 1.进一步巩固全等三角形及其对应元素的概念,使学生在动脑、动手实践的过程中理解全等三角形的性质. 2.复习巩固旧知识(简单说理)为后面学习全等三角形说理做好铺垫. 教学过程设计意图说明㈣练习巩固,深化理解 如图：已知△ABC≌△DEF，A和D，B和E是对应顶点. ①若AB=8，EF=5，则DE=； ②若∠A=70°，∠B=30°，则∠DEF=，∠F=. ③请结合题目和所学知识自已设 计一道题. 运用全等三角形的性质对较复杂图形进行探究,初步培养学生综合运用知识的能力 这是一个既具有弹性又能发展学生思维的题,可让不同层次的学生学有所获并使他们的能力得到提升. ㈤归纳小结，巩固新知 1.让学生交流本堂课的收获. 2.教师归纳要点，整合提升. 归纳小结是巩固新知不可缺少的环节之一，此环节对培养学生的归纳能力、自我获取知识的能力和语言表达能力都十分重要.本节课我采用让学生谈学习收获的方式对所学知识进行归纳，重点是让学生用自己的语言谈对全等三角形概念、性质的理解.㈥作业布置，提高升华 1.必做题：教科书习题11.1 复习巩固第1、2题 综合运用第3题 2.选做题：教科书习题11.1 拓广探索第4题课外作业根据学生的差异设置了必做题和选做题，设置必做题的目的是巩固本节课应知应会的内容，面向全体学生，人人必须完成.设置选做题的目的是为了提升能力，发展智力，要求学生根据自身的实际情况尽力完成，对学有余力的学生要求完成. 七.板书设计 §11．1 全等三角形 1．观察与思考 例1 图1～图4 例2 2．全等三角形的概念 练习 3．全等三角形的对应元素 小结 ４．全等三角形的性质 布置作业八.教学反思与评价 1.本节课充分应用多媒体进行教学，促使学生从感性认识上升为理性认识. 2.课堂上重视学生的主体参与，学生是学习的主体，教师是学生学习的组织者、引导者和合作者，因此本节课从概念的形成、发展、应用等每个环节，都力求通过学生的动手实践、动脑思考，自主参与，合作探究来完成. 3.注重信息反馈，坚持师生间的多向交流，学生学习过程是通过提出问题，解决问题的反复过程才得以完成. 根据教学信息反馈的理论，当学生接触新知——全等三角形的概念时，要通过引导学生多思、多说、多练，来充分暴露他们所遇到的矛盾，并在师生、生生之间多向交流中，不断地解决新矛盾，使认识得到深化. 4.本节课教学环节环环相扣，层层深入，能够较好地落实课标理念，实现教学目标，从而达到发展学生思维，提升学习能力的根本目的. 初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！。

2012年高三诊断性练习化学说明：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。

考试结束后，只收答题卡和第II卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）1～16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列说法不正确的是A. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C. 氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应2. 下列关于化学研究的说法错误的是A. 化学家提出的假设有的不能被实验证实B. 卢瑟福提出的原子核式结构模型是最科学的C. 化学基本原理的应用是有一定条件的D. 质量守恒定律是对大量实验事实的总结3. 下列说法正确的是A. 化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在相邻分子的原子间B. 放热反应在任何条件都能自发进行C. 金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生D. 电解质溶液导电是化学变化，但不一定发生氧化还原反应4. 下列关于有机物的叙述不正确的是A. 甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 蛋白质完全水解的产物都是氨基酸D. 含4个碳原子的烃分子中至少含有4个氢原子5. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A.6g C(石墨)不完全燃烧得到CO2和CO的混合物，C转移的电子数小于2N AB.0.1mol正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳氢键的数目为N AC. 常温常压下，2.24L18O2中含有的中子数为2N AD. 100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1N A个H+6. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A. 饱和氯水中：Na+ ，Mg2+，SO32-，Cl-B.pH=0的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，SO42-C.加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D. 加入铝片产生大量H2的溶液：Na+ ，K+，SO42-，NO3-7. 下列关于实验操作的叙述正确的是A.石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体8. 下列说法正确的是A. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性B.SO3和SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应都可生成两种盐C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装D. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液9. 下列离子方程式书写正确的是A.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+== BaSO4↓C.Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-== 2Fe2++I2D. Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O10. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C.分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY11. 下列说法不正确的是A.SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物B. 电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C. 铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼D. 玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维12. 下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m＜n13.下列说法正确的是A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B. 强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少C. 室温时向AgI饱和溶液中加入AgNO3固体，c(I-)一定减小D. 室温时pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性14. 室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。

1.下列变化一定发生了化学变化的是（）A、冰雪融化B、食物腐烂C、金桂飘香D、尘土飞扬2.下列物质属于纯净物的是（）A、生铁B、矿泉水C、碘酒D、硝酸钾晶体3.北京奥运会“祥云”火炬燃烧时，主要反应为：5O2 + X＝3CO2 + 4H2O，由此可知X的化学式为（）A、CH4B、C2H4C、C3H8D、C3H8O4.把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）A、蔗糖B、面粉C、植物油D、钡餐（硫酸钡沉淀）5.物质是由原子、分子、离子等粒子构成。

今有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是（）A、原子B、阳离子C、阴离子D、分子6.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（）A、Fe、Ag、CuSO4溶液B、Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸C、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液D、Cu、Ag、Fe、稀盐酸7.2008年9月，三鹿婴幼儿奶粉因添加三聚氰胺）C3H6N6）致使一些婴幼儿患肾结石病。

下列关于三聚氰胺的说法正确的是（）A、三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成B、三聚氰胺中碳氢氮质量比为1：2：2C、三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7﹪D、三聚氰胺的相对分子质量为126g8.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，AC、反应后Z和Y的质量比为6：1D、反应的Z和W的质量比为2：19.日本福岛核事故引起世界关注，而“加碘食盐可防核辐射”的谬说则引起中国的抢种金属活动性由强到弱排列的是（）A．Zn、X、Cu B．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、X D．X、Zn、Cu11. 下列有关金属说法正确的是（）A. 铝的抗腐蚀性强的原因是因为铝的化学性质不活泼，不与其他物质反应。

B. 铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈C. 铝的抗腐蚀性强的原因是因为铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜D.镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼12. 用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图(横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量)，其中符合实际的是（）13.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液都是无色的B.溶液一定是混合物C.稀溶液一定是不饱和溶液D.均一、稳定的液体一定是溶液14.将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温到20℃一定不变的是（）A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的溶解度15.生活中的下列现象中，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出B．阳光充足时，盛满水的鱼缸上有小气泡C．开启啤酒瓶盖，有大量的气泡沫溢出D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面16.根据图示信息，下列说法不正确的是( )A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B．t2℃时，80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液C．将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出D．t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同竭力为客户提供满意的产品和服务二、填空题（总分25分）17.（4分）中考期间同学们很辛苦，要注意生活中的点滴才能保证中考顺利进行，取得好成绩。

山东省枣庄市2012届高三三月模拟考试理科综合化学能力测试本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分240分。

考试用时150分钟。

答题前考生务必用0.5mm黑色签字笔，将自己的姓名、座号、准考证号、考场号、学校和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题，1~13题每题4分，14~20题每题5分，共87分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是A．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因B．装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染C．煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放D．我国自实施“限塑令”以来，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，CO2-3离子数为0.2N AB．将10mL 1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AD．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N A个时，阳极铜质量减少64g9．下列描述正确的是A．在pH=1溶液中，NH+4、K+、ClO—、Cl—可以大量共存B．MgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3C．足量铁粉与稀硝酸反应：D．向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO2-4 10．下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳不饱和键，都能与溴水发生加成反应B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．淀粉与纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，但两者并不互为同分异构体D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了取代反应11．下列说法正确的是A．第IA族的金属单质与水反应一定比第IIA族的金属单质剧烈B．第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系12．下列叙述中正确的是A．足量的硫单质与64g铜反应，有1mol电子发生转移B．SiO2是酸性氧化物，因此SiO2与酸不反应C．Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O213．常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是A．将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的1/10B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH3COOH)/c(H+)变小C．pH=a的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液，二者所消耗体积比为1：10D．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=1428．（14分）运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。

孝感市2012-2013学年度第二学期3月份调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 O— 16 S —32 K— 39一、选择题（3分×6＝18分）1．下列日常生活中所见的现象属于化学变化的是A．车轮爆胎B．冰雪消融C．干冰升华D．铁锅生锈2. 复合肥料能为农作物提供多种营养元素，下列肥料中属于复合肥料的是A．C a(H2P O4)2B．NH4H2PO4C．CO(NH2)2D．KCl3．下列实验操作错误的是A B C D4.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确．．．的是A．图示中有3种化合物分子和1种单质分子B．以上反应符合质量守恒定律C5．所给粒子结构示意图为：则下列说法正确的是A．它们都是离子B．它们都是原子C．它们都是相对稳定结构D．它们表示同一种元素6.小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误．．的一组是二、（共18分） 7．（4分）2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K 2Cr 2O 7△ 4K 2CrO 4+2X+3O 2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标。

铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA 造成损伤。

在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体。

回答下列问题：（1） K 2Cr 2O 7中铬元素的化合价是 ；分解生成X 属于 ；（填物质类型）（2）归纳铬单质的物理性质 ；（3）铬单质与浓硫酸反应生成的大气污染物是 。

8. （4分）A 、B 两种固体物质的溶解度曲线如图所示：（1）当 ℃时，A 物质与B 物质的溶解度相等；（2）若将B 物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是： ；（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl 和Na 2CO 3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。

天水市一中2009级2011—2012学年度第一学期第三阶段考试 化学（理科） 第I 卷（选择题） 可能用到的原子量：C:12 O;16 Fe: 56 Cu: 64 一、选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，共48分） 1、某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为 12的N2和CO2，该氧化物是（ ）A. N2OB. NOC. NO2D. N2O5 2. 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 A．N5＋共有34个核外电子 B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-1 ．对下列事实的解释错误的是 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ） A．9：4B．1：1C．7：6D．6：7 6. 300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g,在该溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）A. 0.4mol/LB.0.3mol/LC. 0.2mol/LD. 0.1mol/L 7．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子 B．5.6g铁与足量硝酸反应转移的电子数为0.2NA C．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA D．反应KClO3 + 6HCl==KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2NA 8.用经氯气消毒的自来水配制下列溶液①Na2SO3 ②KI ③AlCl3 ④FeCl2 ⑤AgNO3 ⑥稀盐酸后，发现部分药品变质，它们是（ ）A. ①②④⑤B. ①②③④C. ①②④D. ③⑥ 9．下列几组最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱顺序排列的是 ( ) A．H3PO4 HBrO4 H2SO4 H2CO3 B．H2SiO3 H2CO3 H2GeO3 H3AlO3 C．H2SO4 H2TeO4 HClO4 H2SeO4 D．HClO4 H2SeO4 H2AsO4 H2SbO4 10. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。

山西省2011〜2012年度高三第一次阶段性诊断考试化学试卷考生注意：1. 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分.共1OO分。

考试时间90分钟。

2. 请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。

3. 本试卷主要考试内容：人教版必修1。

4. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Cu 64 Ce 140第I卷（选择题共42分）一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 2011年是国际化学年.中国的宣传口号是“化学——我们的生活.我们的未来”。

下列有关叙不正确的是A. 在家用燃煤中加人适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B. 利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C. 采用纳米二氧化钛光触媒技术.将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D. 大量排放SO2,NO2或CO2都会导致酸雨的形成2. 下列有关物质的表述中正确的是A.次氯酸的电子式：B.中子数为8的氮原子：C.的结构示意图：D.钾长石的化学式：3. 下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. NO、SiO2 ,SO3都可通过化合反应生成C. 实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气D. 实验室可用浓硫酸干燥氨气4. 稀土元素是宝贵的战略资源.我国的蕴藏量居世界首位。

铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,调节转变为沉淀得以分离。

其反应的化学方程式可表示为（未配平)。

下列对该反应的说法不正确的是A. X为B. H2O2为氧化剂C. 该反应属于非氧化还原反应D. 该反应中每生成52g，转移电子的物质的量为0. 25 mol5. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 的氨水中和的总数为B. 1 mol Na2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2N AC. 0.1 mol Cu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为4.48 LD. 常温常压下，21g氧气和27 g臭氧所含的氧原子总数为3N A6. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。

2012年上学期化学段考试题参考答案（2012.3.30）一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B D D C C A D A 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C A B C C C B B A二、填空题（每空2分，本题共30分）21、（1）③（2）②（3）④（4）①22、 Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 置换23、（1）C＞B＞A （2）在t2℃时，A和C的溶解度相等（3）16.7% （4）C24、（1）Fe ，H2（2）Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑25、2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O；Na2 CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑三、简答题（每小题3分，本题共6分）26、27、四、实验与探究题（每空2分，本题共18分）假设2： Na2CO3和CaCO3；假设3： NaHCO3和CaCO3。

实验步骤实验操作实验中可能出现的现象相应结论一向A的试样中加入足量的水①A的试样全部溶解A是Na2CO3和NaHCO3②A的试样部分溶解A是Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3。

二若A的试样部分溶解则向其滤液中加入酚酞溶液。

③溶液显红色A是Na2CO3和CaCO3④溶液显浅红色 A是NaHCO3和CaCO3【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其它方法也可确定出A的成分，该方法可能向滤液中加入CaCl2（或其它可溶性钙盐、钡盐）溶液，有白色沉淀生成，则A是Na2CO3和CaCO3，无明显现象则A是NaHCO3和CaCO3；（或取部分A的试样加热能产生使澄清石灰水变浑浊气体，则A是NaHCO3和CaCO3，否则A是Na2CO3和CaCO3）。

五、计算题（第1问2分、第2问4分，本题共6分）。