氧化还原反应
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（二）氧化性、还原性强弱比较
题型一：根据金属（非金属）活动顺序表判断
得电子能力越强的元素，氧化性越强，失电子能力越强的元素，还原性越强 30．下列对氧化还原反应的分析中合理的是 ( ) A ． Cu 2+氧化性比Na +强
B ． Cl 2得电子的能力比Br 2强，所以氧化性：Cl 2 ＞Br 2
C ．凡是氧化还原反应都能造福于人类
D ．氧化还原反应中元素的原子电子失去的越多，还原性越强
如：钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强 题型二：较强的氧化剂＋较强的还原剂 −→
−自发较弱的还原剂＋较弱的氧化剂
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
31（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br —+Cl 2=2Cl —+Br 2，下列说法正确的是
A .溴离子具有氧化性
B .氯气是还原剂
C .该反应属于复分解反应
D .氯气的氧化性比溴单质强 32．已知在某温度时发生如下三个反应：
(1)C ＋CO 2＝2CO (2)C ＋H 2O ＝CO ＋H 2 (3)CO ＋H 2O ＝CO 2＋H 2 据此判断，该温度下C 、CO 、H 2的还原性强弱顺序是：
A ．CO ＞C ＞H 2
B ．
C ＞CO ＞H 2 C ．C ＞H 2＞CO
D ．CO ＞H 2＞C
33．根据以下四个反应：
（1）H 2S+I 2=2H ++2I -+S ↓ （2）H 2SO 3+2H 2S=3S ↓+3H 2O （3）2I -+Br 2=2Br -+I 2 （4）H 2SO 3+I 2+H 2O=H 2SO 4+2HI 确定Br -、I -、H 2S 和H 2SO 3还原性由强到弱的顺序是
A ．H 2S>H 2SO 3>I ->Br -
B ．Br ->I ->H 2SO 3>H 2S
C ．H 2SO 3>H 2S>Br ->I -
D ．I ->Br ->H 2S>H 2SO 3
34．已知:①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 ②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是
(A)Fe 3+>Cl 2>I 2 (B )Cl 2>Fe 3+>I 2 (C)I 2>Cl 2>Fe 3+ (D)Cl 2>I 2>Fe 3+
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag pt Au 金属原子的还原性减弱，对应阳离子的氧化性增强
35．根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（）
（1）2H
2S+O
2
===2S↓+2H
2
O （2）4NaI+O
2
+2H
2
O===4NaOH+2I
2
（3）Na
2S+I
2
===2NaI+S↓
A．O
2＞I
2
＞S (B) O
2
＞S＞I
2
C．I
2
＞O
2
＞S D．S＞I
2
＞O
2
36．有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）
2A－＋B
2===2B－＋A
2
2A－＋C
2
===2C－+A
2
2B－＋C
2
===2C－+B
2
2C－＋D
2
===2D－＋C
2
其中氧化性最强的物质是（）
A．A
2 B．B
2
C．C
2
D．D
2
题型三：根据氧化性、或还原性强弱判断反应能否进行
37．（05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能
．．．发生的是
A．3 Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4 FeI3B．Cl2 + FeI2= FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I—= 2Fe2+ + I2
题型四：判断元素的化合价变化趋势
38．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平) (1)G → Q+NaCl；
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( )
A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ
（提示：氯的含氧化合物一般Cl的化合价为正价.）
39．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：①G→Q ＋NaCl, ②Q＋H2O→X＋H2↑, ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O,④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。
试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是（）
A．X>Y>Z>G>Q B．Y>X>Z>G>Q
C．G>Y>Q>Z>X D．X>Z>Q>Y>G
题型五：选择满足条件的氧化剂或还原剂
40．已知下列3个反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl
若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在，要氧化I-而得到FeCl2溶液，应加入适量
（）A．FeCl3B．Cl2C．KClO3 D．HCl
四、标出电子转移的方向和数目
41．用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移方向和数目
（1）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
（2）HgS + O2 === Hg + SO2
（3）2KNO3＋S＋3C=== K2S＋N2＋3CO2
（4）KClO3 + 6HCl ==== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
42．3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2
43．反应8NH3＋3C12＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是：
（）A．3 ：1 B．1 ：3C．1 ：1 D．3 ：8
44．已知6HCl + KClO
3 ＝ KCl + 3Cl
２
+ 3H
２
O
(1)若将H37Cl和K35ClO
3
反应，生成氯气的分子量是多少?
(2)若将H35Cl和K37ClO
3
反应，所得氯气的分子量又为多少?
五、氧化还原反应的计算：电子守恒
45．在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是( )
A．168g B．42g C．126g D．60g
46．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：
RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。
从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
47．在下列反应中11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
①还原剂是氧化剂是
②被氧化的P原子个数和被还原P的个数比是
③每个Cu2＋氧化的P原子个数是
48．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为R042－离子，又知反应中R2O8n－和Mn2＋的个数之比为5 ：2, 则n值是多少？
填空题参考答案
18．K2Cr2O7 ，HCl ；Cl ；Cr ；Cl2；CrCl3
19．K2Cr2O7，CH3CH2OH，CH3COOH，Cr2(SO4)3
23．（1）还原，氧化（2）还原还原
24．Na+ ，Fe 、Cl-，Fe2+、Fe3+、Cl2
（1）B（2）C （3）A 强酸制弱酸
44．（1) Cl２==73.3 (2) Cl２==70.7 47．①P，P、CuSO4②6:5③1/5
48．n=2。
