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第二单元专题巩固默写单及其练习班级姓名成绩一、填空题______通过实验得出，空气中氧气体积约占空气体积的_________，在红磷燃烧的实验中，产生大量的_______，如果集气瓶中进入的水小于五分之一，造成的原因是_____________________________________________________________(至少两点)，该反应用化学符号表示：________________________________1.空气中的成分按_____计算，大约是氮气_____氧气_______,稀有气体0.94%.2.氧气的用途：可以_______(如动植物呼吸，医疗)，_______(如炼钢，气焊), 氮气的用途：氮气化学性质_______,常用作________,3.如何检验一瓶气体是氧气，请写出操作步骤：__________________________.4.如何验证氧气收集已满____________________________________5.硫的燃烧现象：在空气中_______________,在氧气中______________，化学符号表示：________________________________6.木炭的燃烧现象：在空气中____________,在氧气中_______________化学符号表示：________________________________7.铁的燃烧现象：在空气中____________,在氧气中________________化学符号表示：________________________________8.请写出下列物质的化学符号氧气_____ 氮气_____ 二氧化碳_____ 一氧化碳_____ 水_____ 二氧化氮_____五氧化二磷______ 四氧化三铁_____高锰酸钾______ 过氧化氢_____ 氯酸钾____ 10.写出下列元素符号氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙汞铁锰11.写出实验室制取氧气的三个化学符号表达式（1）用高锰酸钾制取氧气______________________________（2）用过氧化氢制取氧气______________________________（3）用氯酸钾制取氧气________________________________二氧化锰在反应（2）和（3）中叫做________, 在反应前后，改变化学反应速率，但是_____和_______不变。
化学九年级第二章知识点化学是科学的一支，研究物质的组成、性质、结构以及变化过程。
在九年级的化学课程中，学生将学习化学的基本概念、实验技能以及一些常见化学反应。
第二章是化学九年级课程的重要部分，涵盖了一些重要的知识点。
本文将深入探讨这些知识点，并通过举例和解释，帮助读者更好地理解。
第一节：物质的分类在化学中，物质可以分为单质和化合物两大类。
单质是由相同的原子组成的纯净物质，而化合物则是由不同原子结合而成的物质。
我们身边的许多物质都是化合物，比如水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
这些物质的组成元素不同，因此具有不同的性质和用途。
第二节：原子和分子的概念原子是所有物质的最小单位，由一个原子核和围绕核心的电子云构成。
每个类型的原子有特定的原子序数，代表元素的属性。
当两个或多个原子结合在一起时，它们形成了分子。
分子可以是相同类型的原子（例如氧气，由两个氧原子组成），也可以是不同类型的原子（例如水，由一个氧原子和两个氢原子组成）。
第三节：化学方程式化学方程式用于描述化学反应的过程。
它由反应物、产物和反应条件组成。
反应物是发生反应的起始物质，而产物则是反应过程中生成的物质。
化学方程式中的反应条件可以包括温度、压力和催化剂等。
例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式是2H2 + O2 → 2H2O。
在这个方程式中，2H2和O2是反应物，2H2O是产物。
第四节：化学式和化学计量化学式用于表示化合物和分子的组成。
它由元素符号和下标组成，表示不同类型的原子数量。
例如，二氧化碳的化学式是CO2，其中C表示碳，O表示氧。
化学计量是指确定一种物质中各个原子或离子的相对数量。
化学计量可以通过实验确定，也可以根据化学方程式进行推导。
例如，二氧化碳中碳和氧的相对数量为1：2。
第五节：离子离子是带电的原子或分子。
正离子是失去一个或多个电子的原子或分子，负离子则是获得一个或多个电子的原子或分子。
离子的形成通常是由于原子间的电荷转移。
例如，氯原子（Cl）接受一个电子后成为氯离子（Cl-）。
九年级化学第2章知识点归纳一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
2、空气的组成：(体积比)氮气：78%；氧气：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其他气体和杂质0.03% 3、空气的利用。
(1) 氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
氮气的用途：灯泡、食品中作保护气，制化肥、炸药、染料等，液态氮可作冷冻剂 (2)氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途：提供呼吸：急救病人、登山、潜水等 支持燃烧：气焊、气割、炼钢等 (3)稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
用途：制作保护气、制成各种电光源、用于激光技术 二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体、密度比空气大、不易溶于水(或难溶于水) 三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
硫在氧气中燃烧：S + O 2点燃SO 2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。
(在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰)铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 (注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底) 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸 缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃3、 氧气的制取 (1)实验室制取 实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：2H 2O 2MnO22H 2O +O 2↑ 2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑ 实验室装置图课本45和46页 收集方法：a.排水法(因为氧气不易溶于水或难溶于水)b.向上排空气法(因为氧气密度比空气大) (2)工业制法：分离空气(属于物理变化的过程) (3)催化剂一变： 改变其他物质化学反应的速度二不变：本身质量 化学反应前后不变 本身化学性质 4、灭火和火灾自救(1)可燃物燃烧条件：温度达到着火点、跟氧气充分接触 (2)灭火方法：温度达到着火点以下、跟氧气隔绝 (3)火灾自救及措施(略) 5、化学反应类型化合反应和分解反应：(1)化合反应：A+B C(2)分解反应：A B+C 三、质量守恒定律△MnO21、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
九年级化学第二章知识点归纳中小学课外辅导中心：XXX第2章知识点归纳一、空气空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
它的组成比例为：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。
氮气是构成生命体蛋白质的主要元素，可以用于制化肥、炸药、染料等，液态氮可作为冷冻剂。
氧气与人类的关系最密切，可以用于提供呼吸、支持燃烧、气焊、气割、炼钢等。
稀有气体化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光，可以用于制作保护气、制成各种电光源、用于激光技术。
二、氧气和氧化氧气的物理性质是一种无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水。
它有三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
氧气的化学性质是供呼吸、支持燃烧、具有氧化性。
当硫在氧气中燃烧时，会发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。
当铁在氧气中燃烧时，会放出大量的热，生成一种黑色固体。
氧化反应是物质与氧发生的化学反应，燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸；缓慢氧化是速率缓慢的氧化反应，可引起自燃。
氧气可以通过实验室制取、工业制法和催化剂来制取。
三、灭火和火灾自救可燃物燃烧的条件是温度达到着火点，与氧气充分接触。
灭火的方法是降低温度，隔绝氧气。
在火灾自救时，应根据不同情况采取相应措施，如低姿势逃生、用湿毛巾捂住口鼻等。
四、化学反应类型化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应、加和反应和还原反应。
在化学反应中，催化剂可以改变其他物质化学反应的速度，但本身质量化学反应前后不变，其本身化学性质也不会发生变化。
校训：“志存高远，自强不息！”联系xxxxxxxx（宝安校区）。
中小学课外辅导中心提供服务。
二氧化碳是一种无色无味的气体，可以通过石灰石（或大理石）与盐酸反应来制取。
收集二氧化碳时，应使用向上排空气法，因为其密度比空气大。
不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水。
验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口。
二氧化碳具有密度比空气大、可溶于水、三态变化（其固态称为干冰）等物理性质。
这篇关于初三化学上册第⼆章知识点总结，是⽆忧考特地为⼤家整理的，希望对⼤家有所帮助！第⼀节由多种物质组成的空⽓知识导学本实验的原理是在⼀定量的空⽓中，利⽤过量红磷的燃烧完全消耗其中的氧⽓⽽⼜不产⽣其他⽓体，导致压强减⼩，减⼩的体积即为空⽓中氧⽓的体积，即上升⽔的体积就是氧⽓的体积。
本实验成功的关键：①装置不漏⽓。
因为若装置漏⽓，虽然装置内⽓体压强减⼩，但是从外界⼜进⼊⼀些⽓体，并不能使压强减⼩很明显，因⽽⽔并不能上升到集⽓瓶中。
②燃烧匙⾥要放⼊过量的红磷，⽬的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧⽓。
③应该到温度冷却到室温时才可以观察，因为如果温度较⾼时，虽然⽓体减少，但是压强并不能减少很明显，因⽽也不能上升到集⽓瓶体积的1/5。
红磷燃烧时⽣成⽆氧化⼆磷固体⼩颗粒，因此描述为⽩烟。
烟指的是固体⼩颗粒。
空⽓的主要成分是氮⽓和氧⽓。
该数值是体积分数，不是质量分数。
空⽓中各成分体积分数⼀般是⽐较固定的。
物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物可以⽤化学式来表⽰，绝对纯净的物质是没有的，纯净物是相对⽽⾔的。
混合物中各成分保持各⾃的性质。
根据氮⽓的性质得知其⽤途⼴泛，有：a.制硝酸和化肥的重要原料；b.⽤作保护⽓，如焊接⾦属时常⽤氮⽓作保护⽓，灯泡中充氮⽓以延长使⽤寿命，⾷品包装⾥充氮⽓⽤来防腐；c.医疗上⽤液氮治疗⼀些⽪肤病和在液氮冷冻⿇醉条件下做⼿术；d.超导材料在液氮的低温环境下能显⽰超导性能。
稀有⽓体的⽤途有：a.保护⽓，如焊接⾦属是⽤稀有⽓体来隔绝空⽓，灯泡中充⼊稀有⽓以使灯泡经久耐⽤。
b.电光源，稀有⽓体在通电时发出不同的光。
灯管⾥充⼊氩⽓，通电时发出蓝紫⾊光；充⼊氦⽓发出粉红⾊光；充⼊氦⽓发出红光。
c.⽤于激光技术。
d.氦⽓可作冷却剂。
e.氙⽓可作⿇醉剂。
当进⼊⼤⽓中的某些有害成分的量超过了⼤⽓的⾃净能⼒，就会对⼈类和⽣物产⽣不良的影响，这就是⼤⽓污染。
利⽤压强差，使⽔进⼊，测出氧⽓的体积，或利⽤压强差，使密闭系统的活塞移动，根据活塞移动的体积测出氧⽓的体积。
第二单元知识点（难点部分）一、 空气中氧气含量的测定：1、 实验成功的条件①能且只能氧气反应（不能用Fe 、Mg 代替，铁在空气中不能燃烧，镁要与氮气反应） ②生成物为固体（不能用木炭、硫磺等代替） 2、 实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成。
②冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，进入体积约占集气瓶中空气体积的1╱5。
3、 结果不是1╱5的原因：①小于1╱5：红磷不足，氧气未被消耗完；装置漏气；未冷却到室温就打开弹簧夹。
②大于1╱5：燃烧匙伸入过慢，有热空气跑出二、 氧气的性质：1、 通常状况，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧呈淡蓝色2、化学性质：可支持燃烧，比较活泼。
（1） 与木炭（黑色） 22CO O C −−→−点燃＋ （化合 / 氧化反应） 现象：空气中：发出红光，放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体氧气中：发出白光，放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（2） 与硫（黄色） 22SO O S −−→−点燃＋ （化合 / 氧化反应） 现象：空气中：发出微弱淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体氧气中：发出明亮蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 瓶底预先放少量水，吸收有毒的SO 2，防止污染空气（3） 与磷（红色） P+O 2 −−→−点燃 P 2O 5 （化合 / 氧化反应） 现象：在空气中就可燃烧，有黄色火焰，放热，生成大量的白烟瓶底预先放少量水，吸收有毒的P 2O 5，防止污染空气（4） 与铁（银白色） Fe ＋O 2Fe 3O 4 （化合 / 氧化反应）现象：氧气中：剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体（铁在空气中不能燃烧）瓶底预先放少量水或铺一层沙，防止集气瓶炸裂（5） 与镁（银白色） Mg+ O 2 −−→−点燃MgO （化合 / 氧化反应） 现象：在空气中就可燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体（6） 与铝（银白色） Al+ O 2 −−→−点燃Al 2O 3 （化合 / 氧化反应） 现象：氧气中：发出耀眼白光，放热，生成白色固体（镁在空气中不能燃烧）（7） 与石蜡 石蜡＋O 2−−→−点燃CO 2＋H 2O （氧化反应） 现象：烧杯内壁有小液滴，且生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体注：化合反应：多变一 分解反应 一变多 所以蜡烛燃烧两者都不是氧化反应不属于基本反应类型，目前所学基本反应类型只包括化合和分解反应三、氧气制法1、工业上：分离液态空气法（物理变化）利用混合物各物质沸点不同，N2沸点低于O2会先蒸发跑出，留下液态氧。
课题二、氧气的性质和用途一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气.三、探究实验1.木炭燃烧实验【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭,在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中(由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。
燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡,观察现象。
【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。
向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊.【化学方程式】C+O2CO2【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。
2.硫燃烧实验【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃,然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中,分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。
【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。
【化学方程式】S+ O2SO2【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液或者水，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。
3.细铁丝在氧气中燃烧的实验【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状,下端系一根火柴,点燃火柴，待火柴快燃尽时,由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。
【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射,生成一种黑色固体.【化学方程式】3Fe+2O2Fe3O4【注意事项】①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质.②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
初三化学第二单元知识点初三化学第二单元知识点整理要论起化学，化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用。
那么，以下是我为大家带来的初三化学第二单元知识点整理，欢迎参阅呀!初三化学第二单元知识点整理氧气的化学性质1、木炭(黑色固体)的燃烧1)实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清，石灰水变浑浊。
，在空气中：发出红光。
2)文字表达式：碳+氧气二氧化碳3)注意：做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
2、硫(淡黄色固体)的燃烧1) 实验现象：在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
2)文字表达式：硫+氧气二氧化硫(无色、刺激性气味气体)3)注意：实验时，硫的用量不能过多，且要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫，防止污染空气)。
3、铁丝(银白色固体)的燃烧1)实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
在空气中：发红热，不能燃烧。
2)文字表达式：铁+氧气四氧化三铁(黑色固体)3)注意：a.铁丝要事先打磨;b.铁丝绕成螺旋状，增大与氧气的接触面积;c.瓶底留少量水或细沙，防止生成的产物将瓶底炸裂。
1.物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
在压强为101kpa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状固体。
2. 化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。
(1)氧气的助燃性带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。
常用这种方法检验氧气。
(2)物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较反应前后都不发生变化的物质。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
(2)化合反应、氧化反应、缓慢氧化、分解反应①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质物质的反应。
1.空气的组分（按体积分数）分别占多少氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：%二氧化碳：% 其它气体和杂质：%2•请列出三种空气污染气体03、CO NO等3. 木炭与氧气反应原理：c+o点燃C02现象：空气中：木炭红热，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，目的是使木炭与氧气充分反应。
4. 硫与氧气反应原理：S+0 点燃SC2—现象：空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放热，有刺激性气味气体生成。
氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，有刺激性气味气体生成。
硫的用量不能过多且要在通风橱内进行的原因防止对空气造成污染;集气瓶底部放少量水，目的是吸收有毒气体二氧化硫，防止污染空气。
5. 红磷与氧气反应原理：4P+5Q_点燃2P2O5现象：空气中：燃烧产生白烟，发出黄色火焰，放出大量的热。
氧气中：燃烧产生大量白烟，发出白光，放出大量的热。
6. 铁丝与氧气反应原理：3Fe+2Q 点燃Fs04现象：空气中：红热，离火候变冷。
氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
细铁丝应做成螺丝状，目的使铁丝与氧气充分接触；铁丝下端系一根火柴，目的引燃铁丝：火柴快燃尽在将铁丝伸入集气瓶，目的防止火柴燃烧消耗瓶内的氧气，导致铁丝在低浓度的氧气中不能燃烧：集气瓶底部放入少量水或细沙，目的_防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。
7. 镁带在空中燃烧原理：Mg+Q 点燃MgO现象：空气中：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。
8. 化合反应的定义：两种或两种以上的物质反应生成另一种物质。
9•实验室制取氧气的三种方法：（写出化学式）不需要加热的是2H2O2 Mn°22H2O+OH不需要催化剂是2KMnO4 ______ K2MnO4+MnO2+C2 t第三种是2KCIO Mn02，2KCI+3O t10. 在用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花的作用是：防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。
第二章我们周围的空气考点一：测定空气中氧气的含量实验原理：红磷消耗氧气使装置内气压减小，外界液体就可以等体积进入，从而测定出氧气的体积.实验仪器：集气瓶、燃烧匙、烧杯、玻璃管、止水夹、橡胶管实验步骤：检查装置气密性；在集气瓶中加入少量的水，将瓶内剩余的体积分为五等份。
用止水夹夹住橡胶管，点燃燃烧匙的红磷后，立即伸入集气瓶中并把瓶塞塞紧。
红磷熄灭后，待冷却到室温，打开止水夹。
实验现象：打开止水夹前，红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟；打开止水夹后，烧杯内的水沿导管进入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5，可支持燃烧。
还可以得到N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水注意事项：所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完；要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹；装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）；要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
实验误差:（1）测得氧气含量小于1/5红磷量不足，氧气没有全部消耗完集气瓶未冷却到室温就打开弹簧夹装置的气密性不好（2）测得氧气含量大于1/5未夹止水夹或未夹紧，气体受热后膨胀从导管逸出点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出）探究：能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差在集气瓶中加少量水的目的是：吸收白烟，防止污染空气例题1暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。
小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。
下列说法错误的是（）A．如果装置漏气，会使测量结果偏小B．本实验数据测得空气中氧气的体积分数为19.6%C．若装置气密性良好，实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足D．不必等温度计的读数恢复至实验前的温度后就能记录量筒内剩余水的体积答案：D例题2某校兴趣小组想亲身感受科学家的探究历程，他们选择了《空气中氧气含量的粗略测定》为探究内容。
九年级化学第二章知识点总结化学是一门研究物质变化和性质的科学。
在九年级化学的第二章中，我们学习了一些基础的化学知识点，包括离子和离子键、共价键、电子结构以及元素周期表等。
本文将对这些知识点进行总结和归纳，希望对同学们的学习有所帮助。
离子是由带电荷的原子或者分子组成的。
它们可以通过损失或者获得电子来形成。
当电子被转移时，原子或分子变成带正电荷的阳离子或者带负电荷的阴离子。
离子之间通过离子键相互结合。
离子键是一种电性键。
当一个金属原子失去一个或多个电子，形成阳离子时，它可以和一个非金属原子的电子轨道上的电子接近，同时能够吸引这个非金属原子的电子向金属原子上引。
这样，金属原子和非金属原子就形成了一种相互吸引力很强的离子键。
共价键是原子之间电子的共享。
当两个非金属原子相遇时，它们不能像金属原子那样失去或获得电子，所以它们就可以通过共享电子来形成化学键。
共价键的形成需要电子对在原子核和核之间互相靠拢，使得两个原子之间的能量达到最低，从而形成最稳定的结构。
电子结构是指描述原子中电子位置和运动情况的理论模型。
根据量子力学理论，电子在原子中分布在一系列能级上，每个能级可以容纳一定数量的电子。
电子结构的描述方式包括核电子数量和能级能量的表示。
元素周期表是一种对元素进行分类的工具。
它将元素按照电子结构的规律进行排列，使得具有相似化学性质的元素排列在同一垂直列中。
元素的周期性属性和性质规律可以通过周期表来直观地展示和理解。
周期表中的元素按照原子序数从小到大进行排列。
每个元素的方格包括元素的原子序数、化学符号和相对原子质量等信息。
周期表分为主族、过渡族和稀有族等不同区域。
主族元素的最外层电子结构相同，因此它们具有类似的化学性质。
过渡族元素的最外层电子结构不同，因此它们的化学性质稍微复杂一些。
除了上述基础知识点，本章还涉及了一些相关的应用知识，例如元素符号的命名规则、原子的相对原子质量的计算、离子化合物的命名和写式等。
这些知识点需要通过实践和例题的练习加深理解和应用。
九年级化学第二章复习资料请同学们按照下面的知识脉络整理本章的有关所学知识： 指点迷津例：在下列反应中，既属于氧化反应，又属于化合反应的是 （ ） ① 磷+氧气五氧化二磷 ② 乙炔+氧气二氧化碳+水 ③铁+氧气四氧化三铁 ④氢气+氧气水⑤高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气A.①②③ B ．①②③④ C.①③④ D ．①②③④⑤ 思路分析：化合反应和氧化反应是对化学反应的两种不同的分类。
解题时第一要清晰化合反应和氧化反应概念的内涵。
化合反应的特点是反应物不止一种，生成物只有一种，氧化反应是物质跟氧发生的反应，那个地点。
“氧”是指氧气或化合物中的氧。
故氧化反应可能是化合反应，也可能不是。
题中②⑤不属于化合反应，故本题选C 。
基础评判1.做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是 ( ) A ． 在酒精灯上加热铁丝后插入集气瓶 B ．集气瓶里要预先装少量水或细沙 C.生成物为黑色固体 D ．剧烈燃烧，火星四射2.下列物质属于纯洁物的是 （ ） A ．石灰石 B .石灰水 C.干冰 D.空气3.下列四种变化中有一种变化与其它三种变化不同，这种变化是 （ ） A ．挥发 B.凝固 C.分解 D.液化4.“绿色商品”是对环境无污染的商品，下列商品不被称为“绿色商品”的是（ ）A.无铅汽油B.无磷洗涤剂 C ．含氟冰箱 D 加碘食盐周围的化学物质5.下列各组变化中，后者一定包含前者的是（）A.化学变化物理变化B.氧化反应化合反应C．分解反应化学反应D．化合反应分解反应6.CO2占空气总体积的0.03％，正常情形下能坚持那个含量差不多不变是因为自然界存在如右图所示的循环过程，图中A处不包括下列哪种情形( ) A．人和动物的呼吸B．植物的呼吸作用C．用H2作燃料驱动火箭D．含碳燃料的燃烧7.下列装置中，不能用于实验室制取二氧化碳的是 ( )8.下列图示是二氧化碳的几种用途，其中既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质的是（）二、填空9.（1）按照要求各写出一个生成二氧化碳的文字表达式：化合反应：分解反应：（2）按要求写出一个生成水的文字表达式。
第二章：浩瀚的大气第一节 人类赖以生存的地球第1课时 地球的面纱第2课时 构成物质的微粒第二节 神奇的氧气第1课时 氧气的性质 第2课时 氧气的制法第三节 化学变化中的质量守恒第1课时 化合价和化学式 第2课时 物质的量第3课时 质量守恒定律考点一：空气一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定： 1、装置图（见课本）2、实验现象：A 、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B 、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2） 五氧化二磷（P 2O 5）化学方程式： 4P + 5O 2 点燃→2P 2O 55、注意事项A 、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C 、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
E 、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。
思考：1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧） 2、可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
3、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开止水夹；D 、没有预先在导管中装满水点燃只要是保证不了原一瓶的空气（有部分空气实验过程中外逸测量结果就会偏大，进的水就会补充外逸部分的空气即就会多三、空气的主要成分：空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
2-1空气思维导图重点知识点细讲1、拉瓦锡的实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。
2、红磷燃烧的实验：点燃①实验原理：红磷+氧气五氧化二磷（4P+5O22P2O5）②实验装置：如右图③实验步骤：（1）在集气瓶内加入少量水，做好标记。
（2）用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙中的红磷，迅速伸入到集气瓶中，观察燃烧的现象。
（3）待红磷熄灭，冷却到室温，再打开弹簧夹，观察现象。
④实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，放热，生成白色固体；冷却至室温后，打开弹簧夹，水顺着导管进入集气瓶，约占集气瓶的1/5。
⑤实验结果：红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意实验现象和实验结论的不同，现象描述的是我们五官感受到的，如看、听、闻、触、尝，而实验结果则是最后得出的结论。
特别注意一下，描写红磷燃烧的现象，可以说生成白色固体，但不能说生成五氧化二磷。
五氧化二磷就是实验结果。
】⑥注意事项：（1）红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
（2）装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
（3）导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
（4）冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
（5）如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
（6）在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
（7）不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
（8）如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
（9）不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
第二章知识点回顾2.1(一)空气是由什么组成的1．测定空气中氧气的含量空气中氧气含量的测定探究步骤：(1)将图2－3所示集气瓶内加少量水，容积划分为五等份，并加以标记。
(2)在带橡胶塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶皮管上的弹簧夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡胶塞，观察现象。
实验现象：红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟。
反应的文字表达式：红磷＋氧气――→点燃五氧化二磷。
(3)待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开弹簧夹，观察现象。
实验现象：水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
实验讨论：(1)红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？(氧气)(2)红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？(集气瓶内的氧气已消耗完)(3)集气瓶中剩余的气体主要是什么？有什么性质？(氮气；不能燃烧也不支持燃烧，难溶于水)(4)打开弹簧夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？(氧气约占空气总体积的1/5，集气瓶中剩余气体不与红磷反应，不溶于水也不与水反应)实验结论：由该实验现象，可以得出以下结论：氧气约占空气总体积的1/5。
拓展思考：(1)点燃的红磷(用燃烧匙)为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？(避免集气瓶中部分气体受热逸出；测定结果偏大)(2)为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开弹簧夹？(如果燃烧刚结束就打开弹簧夹，集气瓶内气体还处于受热膨胀状态，压强变化不明显；测定结果偏小)(3)如果实验中，红磷在集气瓶里已经消耗完，对实验结果有无影响？为什么？(红磷量不足，测定结果偏小)(4)如果将该实验中的红磷改成木炭，对实验结果有何影响？(木炭燃烧生成的是二氧化碳，生成的气体的体积会弥补反应消耗的氧气的体积，集气瓶内气压几乎不变，无法测量氧气含量)(5)拉瓦锡的实验得出结论：氧气约占空气总体积的1/5，而我们实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？有没有可能大于1/5?(①红磷量少，未能将容器内氧气完全消耗；②塞子未塞紧，装置漏气；③容器未冷却至室温就打开弹簧夹。
气体减少的体积不可能大于1/5。
)2．空气的成分随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现。
实验表明：空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多种气体组成。
空气的成分按体积计算约是：氮气(N 2)78%、氧气(O 2)21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO 2)0.03%、其他气体和杂质0.03%。
强调：特别注意各成分的含量是体积分数，而不是质量分数，可以理解为每100体积的空气中含氮气78体积，氧气21体积。
另外空气中各成分的含量相对稳定，不是绝对的一成不变。
3．纯净物和混合物空气是由多种成分组成的，我们把它叫做混合物。
而空气中的氮气或氧气都只有一种物质组成，我们把它们叫做纯净物。
纯净物可以用专门的化学符号表示。
如氧气O 2、氮气N 2、五氧化二磷P 2O 5。
(注：元素符号和化学式不必做过多的解释，只说明这是一种表示物质的符号就可以了。
)根据你的理解，你能举出一些纯净物和混合物的例子吗？小结：纯净物：由一种物质组成(可用专门的化学符号表示)。
混合物：由两种或两种以上的物质混合而成(没有专门的化学符号表示)。
补充：纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。
组成混合物的各物质之间不发生化学反应，它们各自保持各自的性质。
如空气中的氧气和氮气就各自保持了自己的性质。
(二)空气是一种宝贵的资源空气中的各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。
1．氧气过去，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性。
设问：你知道氧气有哪些用途吗？学生根据自己的经验并结合课本内容回答，教师引导学生看课本图2－5。
小结：综观氧气的各种应用领域，可知氧气的用途主要表现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。
2．氮气提问：知道为什么要在装入零食的食品袋中充入氮气吗？(为了防止食品被挤碎或压碎；为了掩盖袋里食品量比较少的真相；为了防止食品变质。
) 分析：氮气之所以能用于食品防腐，是因为氮气性质非常稳定。
灯泡中充氮气以延长使用寿命，焊接金属用氮气作保护气，都是利用了氮气性质稳定这一性质。
除此之外，氮气还可作为重要的化工原料、保护气、提供低温环境。
用途：(1)重要的化工原料；(2)保护气；(3)提供低温环境。
从氮气可作保护气这一事实可知，物质的性质决定物质的用途。
你能从下面的讨论中获得氮气的性质吗？在测定空气中氧气的含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。
(1)燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？(2)集气瓶内水面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？(3)空气所表现出来的某些性质，能不能在一定程度上代表氮气的性质？结论：(1)能说明氮气不能支持燃烧。
(2)集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，这一现象可以说明氮气不易溶于水。
(3)空气所表现出来的性质，不能在一定程度上代表氮气的性质(如磷能在空气中燃烧，却不能在氮气中燃烧)。
提问：通过上面的讨论，并结合物理性质的概念，你能描述出氮气的物理性质并完成下表吗？3.稀有气体空气中除了氧气和氮气外，还有一类很重要的气体就是稀有气体。
接下来，我们就来学习稀有气体的有关知识。
稀有气体曾被叫做“惰性气体”。
这是由于稀有气体化学性质很不活泼，人们在发现它们的时候普遍认为这些气体不能跟其他物质发生化学反应。
但随着科学技术的发展，人们发现有些惰性气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质，于是又把它们改叫为稀有气体。
在空气的成分中，稀有气体所占比率虽然不大，但却很重要。
总结稀有气体的用途：(1)可用作保护气；(2)可制成多种用途的电光源；(3)可用于激光技术；(4)氦可用于制造低温环境。
拓展：除了课本上讲到的稀有气体的用途外，谁还知道稀有气体的其他用途呢？(1)广场、体育场、飞机场等场所所用的灯里充了氙气，通电时能发出比荧光灯强几万倍的强光，因此叫做“人造小太阳”。
(2)航空、航海的指示灯里充入了氖气，通电时发出红光，这种光能穿透浓雾。
(三)保护空气洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。
一个成年人每天吸入的空气约为12 m3～16 m3。
但是，随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。
故保护我们的空气已成了全世界人民都关注的问题。
少量有害物质进入空气中，依靠大自然的自我净化能力，仍能保持空气的洁净。
如果进入空气的有害物质的种类和数量超出了大自然的自净能力，就会造成空气的污染。
讨论下述问题：(1)在你身边发生过哪些污染空气的现象？(2)大气污染会造成哪些危害？(3)为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？交流讨论结果：(1)汽车尾气、工厂废气、沙尘暴、酸雨、使用含氟冰箱造成臭氧空洞、温室效应等。
(2)使人发生呼吸道疾病、农作物不能正常生长、水中生物濒临死亡、温室效应使沿海城市下陷、酸雨使建筑物被腐蚀、臭氧空洞使人受到紫外线的伤害而易得皮肤病和影响视力等等。
(3)积极植树、造林、种草、爱护花木，向周围的人宣传保护空气的重要性及保护空气应采取的措施。
2.21．氧气的物理性质在标准状况下，氧气的密度是1.429 g/L，比空气的密度略大。
它不易溶于水，在室温下，1升水中只能溶解约30毫升氧气。
在压强为101千帕时，氧气在－183 ℃时变为淡蓝色的液体，在－218 ℃时变成淡蓝色雪花状的固体。
通常情况下氧气是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化。
2．氧气的化学性质前面学习了氧气的物理性质，接着就来学习氧气的化学性质。
设问：氧气能不能支持燃烧？演示实验2－2：让学生把带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中；把带火星的木条在空气中放置一会，观察现象，并与它在氧气中现象进行比较。
(带火星的木条在盛有氧气的集气瓶中燃烧；带火星的木条在空气中熄灭。
)学生交流，代表发言陈述实验结果及理由：(1)把带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃。
(2)带火星的木条在空气中没什么变化，且火星很快会熄灭。
提问：从刚才的实验中我们可以看到同样是带火星的木条在盛有氧气的集气瓶中和在空气中的现象截然不同，这是什么原因？(提示：可从氧气的含量多少考虑)(因为集气瓶中是纯氧，含氧量高，所以带火星的木条会复燃；而空气中氧气只占21%，含氧量低，所以只能看到火星，且会熄灭。
)提问：通过本实验，你能得出什么结论？(1)物质燃烧时出现的不同现象与氧气的含量高低有关；(2)物质在空气中的燃烧，主要是物质与空气中的氧气发生反应；(3)氧气含量越高，物质燃烧得越剧烈；(4)氧气能支持可燃物燃烧。
氧气能使带火星的木条复燃的实验事实，说明氧气能支持燃烧，且物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气发生反应，反应的剧烈程度取决于氧气含量的高低，氧气含量越高，物质燃烧就越剧烈。
如果要检验一瓶无色无味的气体是不是氧气，可用带火星的木条来检验，若木条复燃，则证明该气体是氧气。
思考：为什么煤炉火用扇子扇，越扇越旺？(用扇子扇炉火时，在单位时间内增大了空气流动量，即增大了氧气量，可燃物就燃烧得越充分，所以炉火越扇越旺。
)介绍：硫粉俗称硫磺，黄色固体，古代炼丹的必需物。
设问：硫在空气或氧气中能不能燃烧呢？如果能，燃烧的现象是否一样呢？下面我们通过实验来探究一下。
演示实验2－3：取少量硫粉放在燃烧匙中，用酒精灯加热直到燃烧观察硫在空气中燃烧的现象。
然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。
比较硫在空气和氧气里燃烧有什么不同。
(注：此实验在通风橱中进行，实验时先在集气瓶中注入少量的水，为什么？)硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种无色气体，放热，有刺激性气味；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色、带有刺激性气味的气体二氧化硫(SO 2)。
此反应的文字表达式为：硫＋氧气――→点燃二氧化硫。
硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
实验：木炭分别在空气和氧气中燃烧现象：在空气中：(1)发出红光，燃烧不剧烈，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中：(1)发出白光、剧烈燃烧，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。
这个反应可用文字表达式表示：碳＋氧气――→点燃二氧化碳。
讨论：为什么木条、硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同？它说明了什么？结论：说明燃烧的剧烈程度跟氧气的含量有关，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
