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物质的量浓度计算题

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物质的量浓度计算题
1. 有FeCl 2和AlCl 3的混合溶液，已知其中的Fe 2+的物质的量的浓度为0.2 mol / L ，Cl -的物质的量的浓度为1.3 mol / L ，则此溶液中Al 3+的物质的量的浓度是( )
A. 0.3 mol/L
B. 0.6 mol/L
C. 0.9
D. 0.9 mol/L
2. 一个带塞的充满空气的烧瓶的质量M 1 g ，在相同条件下充满CO 2后的质量是M 2 g ，如果充满某种气体后的质量是M 3 g ，则该气体的相对分子质量的表达式不正确的是
( ) A.1
223)(15M M M M --+44 B.29+
1213)(44M M M M -- C.1213)(15M M M M -- D.12123442915M M M M M --+ 3. 质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水.得到的溶液每毫升质量为q g ，物质的量浓度为c.则溶质的分子量(相对分子质量)为( ) A. )()(p n m c bn am q -++ B. )
()(1000p n m c bn am q -++ C. )(1000)(bn am q p n m c +-+ D.
)()(bn am q p n m c +-+ 4. 在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的5
3时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为( ) A. 0.74 mol / L
B. 0.045 mol / L
C. 0.037 mol / L
D. 0.025 mol / L 5. 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105 mol / L ，c(Al 3+)＝0.055 mol / L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO42-)则c (K +)为( )
A. 0.045 mol / L
B. 0.035 mol / L
C. 0.055 mol / L
D. 0.040 mol / L
6. 将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应
之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。

则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是( )
A. 1∶3
B. 2∶3
C. 1∶4
D. 2∶7
7. 分子量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ／100 g 水， 此时测得饱和溶液的密度
为d g / cm 3。

则该饱和溶液的物质的量浓度是( ) A.Sd M 10 B.)
100(1000S M Sd + C.M Sd 10 D.
Sd S M 1000)100(+ 8. 在200 mL 稀盐酸里溶有0.73 g HCl ，计算溶液中溶质的物质的量浓度。

9. 某温度下22% NaNO 3溶液150 mL ，加入100 g 水稀释后溶质质量分数变为14%。

求
原溶液的物质的量浓度(结果取整数)。

10. 用1体积水吸收了560体积的氨气（标准状况下），所得氨水的密度为0.9 g / cm 3。

计
算：(注：1 mL 水按1 g 计算)
(1)该氨水中溶质的质量分数。

(2)该溶液的物质的量浓度。

11. 常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl 溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl 溶液混合，得到密度
为1.15 g / cm 3的混合溶液。

计算：
(1) 该混合溶液中溶质的质量分数；
(2) 该溶液中溶质的物质的量浓度；
(3) 在1000 g 水中需溶入多少mol NaCl ，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相 等。

12. 把100 mL 0.1 mol / L 盐酸与200 mL 0.05 mol / L 硫酸溶液混合体积变化忽略不计，
则溶液中H+的物质的量浓度为多少？
13.取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 mol ／L的硫酸300 mL，使之完全溶解(酸过量)；
再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL，得到5.8 g沉淀；过滤后向滤液中加入2 mol ／L盐酸100 mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8 g。

求：
(1) 原来混合物中镁和铝的质量分数；
(2) 所用KOH的物质的量浓度。

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物质的量浓度有关计算(答案)

物质的量浓度有关计算(答案)

物质的量浓度有关计算（答案及详解）1.15.82解：n=V气/ Vm=560L/22.4L·mol-1=25molm溶液=m+m水=25mol×17g·mol-1+1000g=1425gV溶液=m溶液/ρ=1425g/0.9g·cm-3=1583ml=1.58LC=n/V溶液=25mol/1.58L=15.82mol·L-12.B3. 1/22.4mol·L-1解：（1）解题基本入手点是公式：c=n/V（2）设烧瓶体积为VL，标准状况下，充满氯化氢气体，则氯化氢的物质的量为：V/22.4mol，由于氯化氢极易溶于水，则溶液将充满烧瓶，所得溶液的体积为VL。

因此，烧瓶内盐酸溶液的浓度为：1/22.4mol·L-1。

4. 1/22.4 mol·L-1解：根据混合气的平均式量为19，算出氨气和空气的体积比5∶1，若设烧瓶的体积为6L，空气为1L，则其中的氨气为5L，即5/22.4 mol。

氨气极易溶于水，而空气不溶于水，因此氨气所占的体积也就是所得氨水溶液的体积，进入烧瓶的水形成的溶液的体积为5L，溶液浓度为：1/22.4 mol·L-1。

5.3.68mol·L-1解：C浓·V浓=C稀·V稀18.4mol·L-1×0.01L=C稀×0.05LC稀=3.68mol·L-16.1:4解：n=C1V1+C2V2=0.1mol·L-1×0.1L+0.6mol·L-1×0.05L=0.04molV=0.1L+0.05L=0.15LC=n/V=0.04mol/0.15L=0.28mol·L-17. 4:1解：设两溶液体积分别为V1和V2n总=C1V1+C2V2=0.1V1+0.6V2V总=V1+V2C混合=n总/ V总0.2mol·L-1=0.1V1+0.6V2/ V1+V2V 1:V2=4:18.1.0×10-4mol·L-1解：根据电荷守恒，溶液中的阳离子的正电荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和：[H+]+[Na+]+[NH4+] =[Cl-]+[SO42-]×2将已知数据代入，计算得：[H+]=1.0×10-4mol·L-19. D解：（1）建立参照体系，若溶液等质量混合，则混合后溶液的溶质的质量分数为：（1％+9％）/2=5％（2）对于X溶液，溶质的质量分数越大，密度越小，因此，当等体积混合时，1％溶液的质量大于9％溶液的质量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏低，即小于5％；对于Y溶液，当等体积混合时，1％溶液的质量小于9％溶液的质量，浓溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏高，即大于5％。

高中化学 物质的量浓度计算练习题

高中化学 物质的量浓度计算练习题

物质的量浓度计算一、选择题（每小题有一个或两个正确选项符合题意）1、标准状况下，a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg·cm—3，则该盐酸的物质的量浓度为A、a / 22.4摩·升—1B、ab / 22.4摩·升—1C、ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1D、1000ab / (22400 + 36.5a )摩·升—12、 100毫升0.3摩·升—1的硫酸钠溶液和50毫升0.2摩·升—1的硫酸铝溶液混合后，溶液中硫酸根的物质的量浓度为A、0.20摩·升—1B、0.25摩·升—1C、0.40摩·升—1D、0.50摩·升—13、密度为d g·cm—3的溶液V毫升，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c摩·升—1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是A、c = 1000m / VMB、m=dV W/100C、d= cM/10WD、W%= (cM/1000d)%4、 VmLAl2(SO4)3溶液中含有a g Al3+,取出V/4 mL溶液，加水稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度为A、125 a / 9V摩·升—1B、125 a / 18V摩·升—1C、125 a / 36V摩·升—1D、125 a / 54V摩·升—15、 0.5L 1摩·升—1FeCl3溶液与0.2 L 1摩·升—1的KC1溶液中,Cl—的浓度比为A、15:2B、1:1C、3:1D、1:36、有一未知浓度的硫酸溶液25mL,在加入0.5摩·升—1的Ba (NO3)2溶液25mL后,改加NaOH 溶液，结果用去1.0摩·升—1NaOH溶液50mL恰好完全反应,则硫酸的物质的量浓度为A、0.5摩·升—1B、1.0摩·升—1C、1.5摩·升—1D、2.0摩·升—17、实验室里需用480mL0.1摩·升—1的硫酸铜溶液,现选取容量瓶进行配制,以下操作正确的是A、称取7.68g无水硫酸铜，加入500毫升水B、称取12.0g胆矾配成500毫升溶液C、称取8.0g无水硫酸铜，加入500毫升水D、称取12.5g胆矾配成500毫升溶液8、已知25%的氨水的密度为0.91 g·cm—3，5%氨水的密度为0.98 g·cm—3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的溶液的质量分数为A、等于15%B、大于15%C、小于15%D、无法确定二、填空题9、某温度下，22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度为14%，原溶液的物质的量浓度为_________ 。

物质的量浓度计算的有关例题

物质的量浓度计算的有关例题

物质的量浓度计算的有关例题1．物质的量浓度与质量分数的换算例1．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L -1和b mol•L -1氨水的质量分数，且知2a=b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A.2ω1 = ω2 B ．2ω2 = ω1 C ．ω2 > 2ω1 D ．ω1 < ω2 < 2ω1 例2．已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol·1L -，试判断48％的酒精溶液的物质的量浓度（mol·1L -）A ．小于8.3B ．等于8.3C ．大于8.3D ．无法确定 2．溶液稀释或浓缩 例3．在100g 浓度为18mol/l 、密度为d 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/l的硫酸，则加入水的体积（ ）A ．小于100mlB ．等于100mlC ．大于100mlD ．等于100/d ml 例4．已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol·1L -，试判断48％的酒精溶液的物质的量浓度（mol·1L -）A ．大于8.3B ．等于8.3C ．小于8.3D ．无法确定注：此题可将它看成加水稀释至48％，从而不用公式法解，而把它当成稀释问题解 例5．将质量分数为a%、物质的量浓度为C 1mol/L 的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时，若物质的量浓度为C 2mol/L ，则C 1和C 2的关系为（ ）A ．2C 1﹤C 2B ．2C 1=C 2 C ．2C 1﹥C 2D ．C 1=2C 2 例6 [温州中学2012高三月考理科化学]．将50g 溶质质量分数为W 1，物质的量浓度为c 1的浓硫酸加入到V mL 水中，稀释后得到溶质的质量分数为W 2，物质的量浓度为c 2的稀溶液。

下列说法中正确的是 A ．若122W W =，则122,50c c V mL <= B ．若122W W =，则122,50c c V mL >< C ．若122c c =，则122,50W W V mL<< D ．若122c c =，则122,50W W V mL <>3．溶液混合例7．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C 1 mol/L ，密度为ρ1 g/cm 3，另一种物质的量浓度为C 2 mol/L ，密度为ρ2 g/cm 3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3 g/cm 3，则混合溶液的物质的量浓度为（ ）ABC Dccaaacc。

物质的量浓度计算题

物质的量浓度计算题

《物质的量浓度》计算题一、选择题1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( ) A . 0.74 mol / L B . 0.045 mol / LC . 0.037 mol / LD . 0.025 mol / L 规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是1224. mol / L 或0.045 mol / L 。

(无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。

)若烧瓶容积为V L ，即.422V mol ，若气体全部溶于水，溶液体积为V L ，相除得到1224. mol / L ；若液面上升到烧瓶容积的53时，气体的物质的量为.422V mol ×53，溶液的体积也是53 V L ，相除依然是1224. mol / L 。

2．用m g 10%的NaOH 溶液，蒸发掉4 g 水后，余下溶液10 mL ，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L 3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c (SO 42-)＝0.105 mol / L ，c (Al 3+)＝0.055 mol / L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-)，则c (K +)为 ( )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L4．由2 mol / L 磷酸溶液和2 mol / L 磷酸溶液各50 mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( )A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L5．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( C ) A. B A mol / L B. 2A B mol / L C. B A 2 mol / L D. A B2 mol / L 6．配制500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g7．在100 mL 0.1 mol / L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是 ( )A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。