第二课时乙烯和烯烃

第一课时烷烃1、课前复习:（1）什么叫芳香烃？什么叫脂肪烃？（2）甲烷的化学性质:（3）将甲烷通入到酸性高猛酸钾溶液中, 现象：（4）甲烷燃烧的现象: 甲烷和氯气光照:一、新课程研究:1、烷烃的结构特点:2、写出甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的结构式, 并总结烷烃的结构特点3、烷烃的通式:4、烷烃同系物的化学性质烷烃的物理性质: （认真观察分析P28表2－1）【递变性】（1）状态的变化:（2）溶沸点的变化:（3）密度的变化:（4）溶解性的特点:（5）〖引申〗含碳量的变化:1、三: 环烷烃2、写出环丙烷、环丁烷的结构式并总结环烷烃的结构特点3、通式4、化学性质第二课时: 乙烯和烯烃复习旧知识:1.写出丙烷和氯气光照第一步的反应2.乙烯的结构:3、2—甲基丁烷核磁共振氢普有：峰, 面积比为：新课程探究怡、乙烯的结构（乙烯和乙烷的结构对比表）乙烯的物理性质:三、乙烯的化学性质:1.加成反应:（1）将乙烯通入到溴水, 现象为：方程式为:（2）将乙烯通入到溴的CCl4中, 现象为：方程式为:（3）乙烯和水的反应:（4）乙烯和H2:（5）乙烯和HCl的反应:2.加聚反应（1）乙烯生成高分子聚乙烯:（2）丙稀生成高分子聚丙稀:3.氧化反应:（1）乙烯燃烧的现象: 方程式: （2）乙烯通入到酸性高锰酸钾溶液, 现象, 原因是：四、乙烯的用途和工业来源1.乙烯是一种重要的化工原料, 乙烯的产量可以用来:2.生长调节剂, 乙烯是一种：3.乙烯的工业来源:五、烯烃:1.写出乙烯、丙稀、1—丁烯的结构简式并总结烯烃的结构特点:2、通式:3.烯烃的顺反异（看书P31顺反异构）4.烯烃的同分异构体（写出符合分子式C5H10属于烯烃的同分异构体的结构简式）5.烯烃的命名（1）选主链: 选定分子中的最长碳链位主链, 称为某烯。

（2）编号, 确定双键的位置：离：的一端作为起点, 用阿拉伯数字给主链上的各个碳原子依次编号定位, 以确定在主链中的位置。

乙烯和烯烃一、乙烯的分子结构乙烯是一个平面型分子，即“六点共面”：二个Ｃ原子和四个Ｈ原子均在同一平面内，有一个C=C双键和四个C－H单键，它们彼此之间的键角约为120º。

乙烯乙烷键长（m） 1.33×10-10 1.54×10-10键角约120º109º28'键能（kJ/mol）615 348）键长小于碳碳单键（C－C）；键能大于单键键能，但小于单键键能的两倍，结合乙烯的性质可认为双键中，两个键并不等同，其中一个键较稳定，另一个键较不稳定。

从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂，这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据，这就在本质上加深了烯烃重要性质—加成反应和加聚反应的认识，进一步理解分子结构与性质的辩证关系。

另外由于乙烯中存在碳碳双键结构，双键不能扭曲、旋转，这一点与乙烷有很大差异。

二、乙烯的重要化学性质１．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，这是检验饱和烃与不饱和烃的方法。

但两者的反应类型是不同的，前者是加成反应，后者是氧化反应。

加成反应有二个特点：①反应发生在不饱和的C=C 键上，双键中的不稳定的共价键断裂，不饱和的C原子与其它原子或原子团以共价键结合。

乙烯可以与多种物质发生加成反应，例如卤素单质、卤化氢、水、氢气等。

②加成反应后生成物只有一种（不同于烷烃的取代反应）。

乙烯通过溴水，现象：溴水褪色１，２－二溴乙烷（液态）乙烯与氢气加成２．可燃性：C2H4+3O22CO2+2H2O现象：火焰较明亮，略带黑烟（与甲烷燃烧相比较）３．加聚反应，C=C双键里的一个键断裂，然后，分子里的Ｃ原子互相结合成为高分子长链。

这种聚合反应是通过加成而聚合，所以习惯上也称为加聚反应，其实质是加成反应，断的是C=C 双键中的一个键。

三、实验室制乙烯的原理、装置及注意事项： １．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：１∶３）２．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。

高二化学教案乙烯和烯烃教案教学目标1.使学生了解乙烯的物理性质和主要用途,掌握乙烯的分子结构、化学性质和实验室制法,以培养学生分析思维、比较思维的能力;2.理解加成反应3.了解不饱和烃的概念和烯烃在组成、结构、重要化学性质上的共同点。

4.通过学习对比、体会物质结构与物质性质之间的内因~外因的辩证关系。

教学重点1.乙烯的分子结构、化学性质及实验室制法;2.加成反应和聚合反应。

教学难点乙烯的实验室制法。

教学方法1.通过制作分子模型使学生认识和理解乙烯的分子结构特点;2.通过教学软件模拟使学生掌握实验室制乙烯的反应原理;3.通过实验演示使学生理解和掌握乙烯重要的化学性质;4.通过引导、投影显示、自学等方法使学生理解乙烯的聚合反应。

教学用具投影仪、多媒体电脑、乙烯制备原理的教学课件、彩图两幅、塑料薄膜、球棍模型、乙烯分子的比例模型;铁架台、圆底烧瓶、温度计、双孔胶塞、导气管、带尖嘴的弯玻璃导管、石棉网、酒精灯、集气瓶、水槽、试管若干; 酒精、浓硫酸、酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液。

教学过程复习提问:1、饱和烃(烷烃):碳原子之间都以碳碳单键结合成链状,同甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合。

这样的结合使每个价键已充分利用,都达到饱和,这样的烃叫做饱和烃。

又叫烷烃。

2、比较乙烯、乙烷的球棍模型。

找出不同的地方?不饱和烃:像乙烯分子这样分子里含有碳碳双键(C==C)或碳碳叁键(CC),碳原子所结合的H少于饱和链烃里的H数,的烃。

乙烯就是典型的而又重要的不饱和烃之一。

一、乙烯的结构和组成请大家根据乙烯分子的球棍模型写出乙烷分子的分子式,结构式和结构简式。

(按要求书写,并由一名学生上前板演)大家再观察一下乙烯的球棍模型,看看四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点?回答:六个原子处于同一个平面上。

二、乙烯的实验室制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。

在实验室里又是如何得到少量的乙烯气体呢?1.制备原理从上述乙烯制备的反应原理分析,该反应有什么特点?应该用什么样的装置来制备?回答:该反应属于液体+液体生成气体型反应,两种液体可以混合装于圆底烧瓶中,加热要用到酒精灯。

课题：乙烯与烯烃课型：新课课时：3课标要求：了解乙烯及常见烯烃的主要性质，认识乙烯、氯乙烯等在化工生产中的应用，实验探究乙烯的化学性质。

教材分析：必修2的主要任务是建立有机化学的基本概念和最为基本的化学学科素养，学习乙烯的主要目的是认识乙在工业生产中的重要价值，从乙烯的组成与结构认识烯烃的组成与结构，拓展到烯烃的命名。

通过乙烯的化学性质，建立有机化学的加成反应、氧化反应、聚合反应等基本反应类型，并通过乙烯的来源，简单了解乙烯的工业地位与作用。

教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）⑴了解乙烯及烯烃的结构及其结构特点。

⑵掌握乙烯的主要化学性质。

⑶了解烯烃的加成反应、氧化反应、聚合反应、消去反应等概念。

⑷了解烯烃的组成、结构和通式及烯烃物理性质的递变规律。

⑸了解烯烃的同分异构现象和同分异构体（碳原子数在5以内）。

⑹掌握乙烯的实验室制法及常见的检验方法。

教学重点：⑴乙烯及烯烃同系物的组成与结构。

⑶乙烯的加成反应、氧化反应、聚合反应和制取乙烯的消去反应。

⑷烯烃的官能团及相关概念；⑸烯烃的同分异构体异构方式及确定烯烃同分异构体的方法。

教学难点：⑴烯烃的分子结构；⑵烯烃的同分异构体的确定及其方法。

⑶乙烯结构与性质的关系。

⑷乙烯的加成反应、氧化反应、聚合反应和消去反应。

教学用品：结构模型、实验用品教学过程：新课引入[思考与交流]⑴石油和煤是常见的化石燃料，石油是工业的血液，煤是工业的粮食，除此之外，石油和煤还有哪些用途？⑵乙烯有哪些用途？为什么把乙烯称之为基本化工燃料？⑶乙烯与烷一样，是烃的一种，它们有哪些化学性质？引入新课：讨论乙烯的结构与性质。

新课进行1、乙烯的组成与结构[强调] 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，是一种基本的化工原料。

[展示] 乙烯的结构模型，并观察课本中提供的乙烯的比例模型。

[板书] 乙烯的电子式、结构式、结构简式及分子式。

分子式：C2H4，电子式：，结构式：HC CHHH，结构简式：CH2=CH2[思考与交流]⑴乙烯的结构与烷烃的结构有什么不同？⑵乙烯中C原子的杂化方式？键型和键角？⑶什么是烯烃，通式与烷烃比较有什么不同？⑷乙烯的性质是由什么基团决定的？[强调] 分子中含有碳碳双键的烃类，叫做烯烃：⑴相同碳原子数的烯烃比烷烃的氢原子数少2，其通式为CnH2n，最简式为CH2，所有烯烃的碳氢组成完全相同，含氢14.3%；⑵烯烃的同分异构体非常复杂，除了有烷烃的碳架异构体，还有双键的位置不同产生的异构，也还有类型异构体，如环丙烷与丙烯同分异构体。

第二课时乙烯和烯烃课前检测：一、乙烯的结构分子式：结构式：电子式：结构简式：官能团：空间构形：二、乙烯的用途和工业来源1、乙烯是一种重要的化工原料，乙烯的产量可以用来：2、乙烯的工业来源：新课内容探究认真阅读教材P50——P51，看视频，小组讨论，回答下列问题一：实验室制备乙烯1：实验室制备乙烯用到那些的药品，体积比是多少？2：实验室制备乙烯的反应原理（写出方程式）3：为什么要迅速加热到170摄氏度，且稳定在170摄氏度左右？4：浓硫酸有脱水性，可以使乙醇脱水，实验室制备乙烯加热温度过高，时间太长往往会混合液会变黑且闻到刺激性气味的气体，请分析可能发生的副反应？5、实验室怎样收集乙烯？6、分析课本上装置，指出每个装置的作用。

思考交流：请写出乙烯、丙稀、1—丁烯、1—戊烯的结构简式，总结什么是烯烃？二、乙烯和烯烃1、烯烃的定义及通式：2、烯烃的官能团：烯烃的化学性质（1）写出乙烯和氯化氢的反应写出丙烯和氯化氢的反应：（2）写出乙烯的加聚反应写出丙烯的加聚反应：阅读教材P31—32，小组交流讨论，回答下列问题：三、烯烃的顺反异构1、什么事实说明2—丁烯的两种结构是同分异构体？2、顺反异构体产生的原因是什么？3、顺反异构体性质怎样？4、怎样的结构可能产生顺反异构体？5、烯烃的同分异构体（写出符合分子式C5H10属于烯烃的同分异构体的结构简式）强化训练：1、既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A、通入足量溴水中B、与足量的液溴反应C、在导管中处点燃D、一定条件下与H2反应2、关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是（）A、反应容器（烧瓶）加入少许碎瓷片；B、反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4混合液；C、温度计不应插入反应溶液液面下，以便控制温度D、反应完毕后先熄灭洒精灯，再从水中取出导管。

3、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（）A、分子中三个碳原子在同一直线上B、分子中所有原子在同一平面上C、与HCl加成只生成一种产物D、能发生加聚反应4、某烯烃氢化后得CH3—CH2—CH2—C(CH3)3，这个烯烃可能的结构式有（）A、2种B、3种C、4种D、5种5、.主链上有4个碳原子的烷有两种结构；含相同碳原子数，主链上也有4个碳原子的单烯其可能的结构有（） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种6：下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2－二氯乙烷的是（）A、乙烷与氯气混合B、乙烯与氯化氢气体混合C、乙烯与氯气混合D、乙烯通入浓盐酸7：下列关于实验室制备乙烯的说法中正确的是（）A、温度剂的位置应该在液面以下B、实验室制备乙烯时，浓硫酸的作用是氧化剂C、实验室制备乙烯时可以用排空气法收集D、实验室制备乙烯时是取代反应8、下列反应属于加成反应的是（）A、乙烯通入溴水中B、乙烯使KMnO4（H+）溶液褪色C、乙烯燃烧D、乙烯和水的反应9、下列物质中不能产生顺反异构的是（）A、1，2-二氯乙烯B、1，2-二氯丙烯C、2-甲基-2-丁烯D、2-氯-2-丁烯10、某烯烃与氢气加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A．2,2－二甲基－3－丁烯 B．2,2－二甲基－2－丁烯C．2,2－二甲基－1－丁烯 D．3,3－二甲基－1－丁烯11、用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A、苯中的甲苯（Br2水、分液）B、甲烷中的乙烯（溴水、洗气）C、乙醇中的水（CaO、蒸馏）D、溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）12、已知和互为同分异构体，则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种13、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（）A 2B 3C 4D 614、下列有机物分子中可形成顺反异构的是( )A．CH3—CH2Cl B．CH3CH===CHBr C．CH3C≡CCH3 D．CH3CH≡C(CH3)215、丁基有4 种形式, 不试写, 试推断化学式为C5H10O的醛有（）A.2种B.3种C.4种D.5种16、些列物质能使酸性高酸钾溶液褪色的是（）A、聚乙烯B、丙烷C、氧化铝D、2—丁烯17（1）某烯烃相对分子质量为70，这种烯烃与氢气完全加成后，生成有三个甲基的烷烃，其化学式为_______ ，其可能的结构简式可能有种。

第二课时乙烯烯烃【学习目标】1．了解烯烃的结构及物理性质递变规律2．掌握烯烃的结构特点和主要化学性质；烯烃的顺反异构现象3．了解脂肪烃的来源和石油化学工业【重点难点】烯烃的结构特点和主要化学性质【知识回顾】乙烷的分子式、结构式和结构简式【自主学习】一、乙烯的分子结构1、乙烯的分子结构乙烯的分子式：；结构式；结构简式；乙烯分子中含键，碳原子称为碳原子（填饱和或不饱和），键角为，有个原子共平面。

结论：双键的键能比单键的二倍，说明。

【合作探究】二、乙烯的性质：1.物性：色、气味、溶于水、密度比空气略的气体。

2.化学性质：1）氧化反应（1）燃烧反应：反应方程式：。

现象及解释：（2）被高锰酸钾氧化的反应现象：。

结论: 。

注：用这种方法可以区别甲烷和乙烯。

2）加成反应（1）与卤素加成（与溴的四氯化碳溶液或溴水反应）实验现象：；反应方程式：。

加成反应：叫加成反应。

（2）与氢气加成反应方程式：（3）与氯化氢加成反应方程式：（4）与水加成反应方程式：（3）聚合反应乙烯分子间相互加成可生成高分子化合物聚乙烯。

乙烯发生聚合反应方程式：。

聚合反应:三.乙烯的制备：（1）工业方法原理：石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）在碎瓷片存在条件下遇强热分解生成烷烃和烯烃。

（2）装置：；收集方法：。

实验室方法原理：乙醇、浓硫酸体积比1:3在170℃时反应四、乙烯的来源和用途1、来源：从________中获得乙烯已成为目前工业生产乙烯的主要途径。

2、用途：________________________________3、价值：________的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

观察实验现象并记录到下表中：（想一想）由实验现象可知哪些现象证明生成物与烷烃具有相同的性质？哪些现象证明生成物可能具有不同于烷烃的性质？二、烯烃（分子中含有的不饱和烃）1、单烯烃：多烯烃：单烯烃（简称烯烃）分子式的通式：组成特点：2、物理性质（类似于烷烃）（1）状态的变化：（2）熔沸点的变化：（3）密度的变化：（4）溶解性的特点：3、化学性质：（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等）例：①丙烯与氯化氢、H2O反应后，会生成什么产物呢？写出下列反应的化学方程式：丙烯通入溴水中：丙烯与水的反应：丙烯与溴化氢反应：② 1,3丁二烯与溴单质可能发生的两种加成反应（共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成），试写出反应方程式1，2-加成：1，4-加成：1，2，3，4加成：（2）氧化反应用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_____________________________烯烃燃烧的现象：烯烃可使酸性KMnO4溶液褪色，烯烃被氧化的产物的对应关系为：例：现已知某烯烃的化学式为C 5H 10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酸，推测出此烯烃的结构简式为 。