下载文档原格式
课时作业21氯气时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是()①Cl2的性质活泼，与H2混合后马上发生爆炸②试验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸取③若Cl2发生泄漏，应马上向上风地区转移④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，①错误；Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，试验室中通常用NaOH溶液吸取多余的Cl2，②错误，排解A、B项；HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl 沉淀，④错误；将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，排解D项。
答案：C2．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
下列说法中正确的是()A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．上图所示转化反应都是氧化还原反应解析：A项，25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温存干燥的环境中不反应，不正确；D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。
答案：B3．下列试验过程中，不会产生气体的是()解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，H2O与Na2O2反应生成O2。
答案：C4.(双选题)如图所示，从A处通入Cl2，关闭B阀门时，C处的红色布条上看不到明显的现象，当打开B阀后，C处红布渐渐褪色，则D瓶中装的是() A．浓硫酸B．NaOH溶液C．H2OD．饱和NaCl溶液解析：先应推断A处通入的Cl2是否带有水蒸气，依据B阀打开时，C褪色，说明A处的Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D瓶，看不到C处红色布条有明显变化，说明D瓶溶液吸取了氯气或吸取了潮湿氯气中的水蒸气，故正确答案为AB。
"【红对勾】2021-2021学年高中化学 2-1-2分散系及其分类课后作业新人教版必修1 "限时：45分钟满分：100分一、选择题(每题3分，共36分。
)1. 以下关于胶体的表达，不正确的选项是( )A. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，能够据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来B. 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C. 用渗析的方式净化胶体时，利用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D. 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，且同种胶体微粒吸附同种电荷2. (双选)FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体溶液一起具有的性质是( )A. 分散质的粒子都能够通过滤纸B. 都比较稳固，密封一段时刻也可不能产生沉淀C. 都能产生丁达尔效应D. 加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解3．(双选)以下关于实验室制备Fe(OH)3胶体的表达，正确的选项是( )A．用很稀的FeCl3溶液与蒸馏水反映B．用饱和Fe(NO3)3溶液与蒸馏水反映C．有丁达尔现象即说明有胶体生成D．产生红褐色沉淀即说明有胶体生成4. (双选)某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的成效就差一些。
以下有关说法正确的选项是( )A. 该胶体中胶体粒子大小约为10－9～10－7cmB. 该胶体粒子带正电C. 该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉D. Na＋使此胶体聚沉的成效不如Ca2＋、Mg2＋5. 以下事实与胶体性质无关的是( )A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 在河流入海处易形成沙洲C. 一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面能够看到一束光亮的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液显现红褐色沉淀6. 将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始生成沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A. 2 mol·L－1 NaOH溶液B. 2 mol·L－1 H2SO4溶液C. 2 mol·L－1 MgSO4溶液D. FeCl3溶液7. 关于胶体和溶液的区别，以下表达中正确的选项是( )A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷B. 溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜C. 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会显现明显的光带D. 溶液稳固，放置后可不能生成沉淀，胶体不稳固，放置后会生成沉淀8．以下有关Fe(OH)3胶体的说法，正确的选项是( )A．用渗析法辨别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电的情形下胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即取得Fe(OH)3胶体D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体9．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性材料的磁性，又具有液体的流动性。
"【红对勾】2021-2021学年高中化学 3-2-3铁的重要化合物课后作业新人教版必修1 "限时：45分钟满分：100分一、选择题(每题3分，共36分。
)1．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。
以下物质反映后必然有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe与Cl2反映②Fe与过量稀硫酸反映③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①③C．只有①②③ D．全数2. (双选)将Na2O2投入到FeCl2溶液中，能够观看到的现象是( )A. 生成白色沉淀B. 生成红褐色沉淀C. 有气泡产生D. 溶液变成棕黄色3. 某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，假设向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A. Na＋B. Mg2＋C. Fe2＋D. Al3＋4．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显转变。
当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，那么以下结论错误的选项是( )A．该溶液中必然含有SCN－B．氧化性：Fe3＋＞Cl2C. Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D. Fe2＋被氧化为Fe3＋5．为了探讨铁及其化合物的氧化性和还原性，某同窗设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的选项是( )实验操作实验现象离子反应实验结论32( )A．溶液中必然含Cu2＋B．溶液中必然含Fe2＋C．加入KSCN溶液必然不变血红色D．剩余固体中必然含Cu7. 将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反映后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，那么已反映的Fe3＋和未反映的Fe3＋的物质的量之比是( )A. 2∶3B. 1∶2C. 1∶1D. 3∶28．向200 mL、0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，警惕加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量再也不转变，现在固体的质量为( )A．1.44 g B．1.6 gC．2.82 g D．4.36 g9．将2.4 g Fe、Al混合粉末溶于75 mL 4 mol·L－1的盐酸中，反映一段时刻后，再加入250 mL 1.5 mol·L －1的NaOH溶液，反映完全后，溶液中大量存在的有( )A．Na＋、Fe2＋B．Al3＋、Fe2＋C．Fe3＋、AlO－2D．Na＋、AlO－210. 向必然量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色显现。
"【红对勾】2021-2021学年高中化学 1-2-1物质的量和摩尔质量课后作业新人教版必修1 "限时：45分钟满分：100分一、选择题(每题3分，共45分。
)1．(双选)以下说法不正确的选项是( )A．物质的量确实是物质的质量B．阿伏加德罗常数确实是6.02×1023C．6.02×1023/mol叫做阿伏加德罗常数D．科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol2．以下说法中正确的选项是( )A．摩尔是国际单位制中的七个大体物理量之一B．0.5 mol H2O中含有的原子数量为1.5 N AC．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子3．设N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )A．1 mol 氦气中有2N A个氦原子B．利用摩尔时必需指明粒子的名称C．1 mol任何物质所含有的原子数为N A个D．1 mol任何物质所含有的粒子数为N A个4.以下表达不正确的选项是( )A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等B．物质的量相等的O2和O3中含氧分子数相等C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等5．(双选)设N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是( )A．N A个氢分子与N A个氧分子的质量比为1∶1B．1 mol氢气的质量与N A个氢分子的质量相等C．16 g氧气中含有的氧分子数为N AD．44 g CO2与28 g CO所含有的分子数均为N A6．相同质量的以下气体所含原子数最多的是( )A．C2H6B．N2C．CO D．O27．20 g某元素中含有0.5 N A个原子，那么该元素的相对原子质量为( ) A．2 B．4C．40 D．308．物质的量相等的CO和CO2相较较，以下有关表达中正确的选项是( )①它们所含的分子数量之比为1∶1②它们所含的氧原子数量之比为1∶2③它们所含的原子总数量之比为2∶3④它们所含的碳原子数量之比为1∶1⑤它们所含的电子数量之比为7∶11A．①和④ B．②和③C．④和⑤ D．①②③④⑤9．(双选)以下表达正确的选项是( )A．H2SO4的摩尔质量是98B．2 mol NO和2 mol NO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等10．(双选)以下说法中正确的选项是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A. 28 g N2和28 g CO所含的分子数都是N AB. 2 g H2和2g O2所含的原子数都是N AC. 28 g CO和44 g CO2所含的氧原子数都是2N AD．98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4N A11．(双选)以下说法中正确的选项是(N A代表阿伏加德罗常数的值)( )A. 7.1 g氯气和7.1 g液态氯所含的分子数都是0.1 N AB. 36.5 g氯化氢和36.5 g盐酸所含的分子数都是N AC. 1 mol Mg转化为MgCl2必然有N A个Cl2分子参加了反映D. 1 mol Fe转化为Fe3＋失去的电子数为3N A12．多少摩尔CaCl2溶解在1 mol H2O中，才能使Cl－与H2O分子的物质的量之比为1∶10()A．0.1 mol B．10 molC．0.5 mol D．0.05 mol课后作业1．AB。
课时作业2过滤和蒸发时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．分别下列混合物不能用过滤方法的是()A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的生成物B．铁粉和铜粉跟稀硫酸反应后的生成物C．氢氧化钠溶液和盐酸反应后的生成物D．用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质解析：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，生成物NaCl易溶于H2O，用过滤的方法不能分别NaCl和H2O。
答案：C2．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是() A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸D．CO2(O2)：灼热的铜网解析：K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3，A正确；盐酸能够将CaCO3完全溶解，B错误；Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，Cu与盐酸不反应，故C正确；2Cu＋O22CuO，D正确。
答案：B3．某固体NaOH因吸取了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH 配制成较纯的溶液，则其主要的试验操作过程应是()A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤C．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D．溶解、加适量盐酸、加热解析：NaOH固体因吸取了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3，除去杂质Na2CO3但又不能引进新的杂质，故选加适量Ca(OH)2溶液，然后过滤，C项正确。
答案：C4.某同学发觉滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如下图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有()A．4处B．3处C．2处D．1处解析：图中倾液时手握试剂瓶的标签没有向手心；过滤操作中被过滤液体应用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入漏斗；过滤时漏斗下口应紧贴烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下；胶头滴管不应横放在桌上，这样简洁沾上污物，胶头滴管应插入洁净小试管放在试管架上。
滚动测试一1.D解析:NaHCO3溶液显碱性;Mn2O7属于酸性氧化物;溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径大小,只有D选项正确。
2.B解析:计算n(HCl)=0.1 mol,质量为3.65 g,需浓盐酸10 g,体积小于10 mL,用10 mL量筒量取浓盐酸,然后依次溶解、移液、洗涤、定容。
3.D解析:A选项,不知溶液的体积,错误;由2NO2N2O4可知B选项错误;C选项,溶液的体积增大为10倍,但溶液的质量不是原溶液的10倍,错误;D选项,由Fe3+水解可知正确。
4.A解析:B选项,过量CO2生成HC,错误;C选项,一个离子方程式中不能同时出现OH-、H+,错误;D选项,离子方程式正确。
5.D解析:D选项,实验③只能证明H2O2有氧化性,错误。
6.A解析:在CO+PdCl2+H2O CO2+Pd↓+2HCl反应中,PdCl2是氧化剂,被还原;CO2是氧化产物,氧化性PdCl2>CO2;22.4 L CO2不一定为1 mol,故生成22.4 L CO2时转移电子不一定为2 mol;从本反应可知,CO不只在高温下才能表现还原性。
7.D解析:H2O2分解的反应中MnO2的作用是催化剂,A项错误;K2FeO4中铁的化合价为+6价,具有强氧化性,B项错误;过量稀硫酸与废铁屑(含氧化铁)反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁,产品不纯,应加入过量铁屑,C项错误;Fe3+可溶解Cu,发生反应2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,D项正确。
8.B解析:A选项,H2(g)的燃烧热为ΔH=- kJ·mol-1,错误;B选项,假设CH3OH(l)为2 mol,质量为60 g,相同质量H2(g)的物质的量为30 mol,放出热量 kJ·mol-1×30 mol,正确;C选项,不只有中和反应,还生成BaSO4沉淀,错误;D选项,①式×-②式×得所求式子,ΔH=-131.4 kJ·mol-1,错误。
"【红对勾】2021-2021学年高中化学 4-4-2硫酸课堂练习 新人教版必修1 "1．以下表达正确的选项是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反映的方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓) =====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反映中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入到只含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，取得气体体积标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化2．在实验探讨课上，同窗们踊跃试探，共设计出以下四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )A ．①②③④B ．①③④C ．①②④D ．②③④3．浓硫酸与以下物质作历时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )①灼热的柴炭 ②H 2S 气体 ③Cu ④FeO ⑤NH 3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO 4·5H 2O ⑧铁、铝A ．③④B ．①②⑤⑧C ．①②③④⑦D ．⑥⑦4．以下有关浓H 2SO 4的表达中，正确的选项是( )A ．浓H 2SO 4与铜片共热的反映中，浓H 2SO 4既表现出强氧化性，又表现出酸性B ．浓H 2SO 4与金属活动性顺序中氢后面的金属反映生成的气体一样为SO 2，与氢前面的金属反映生成的气体一样为H 2C ．常温下，铁或铝不与浓H 2SO 4反映，因此可用铁或铝制的容器贮存浓H 2SO 4D ．浓H 2SO 4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，因此可用浓H 2SO 4与FeS 反映制取H 2S 气体5. 将浓H 2SO 4溶液滴入浓盐酸中，盛浓盐酸的试剂瓶口会显现酸雾。
对此说明合理的是( )A. 浓H 2SO 4具有脱水性B. 浓H 2SO 4是高沸点酸C. HCl 气体溶解度很小D. 浓H 2SO 4溶于水放出大量的热，降低了HCl 的溶解度6. 能够确信一种溶液中必然含SO 2－4的实验事实是( )A. 取少量试样溶液，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B. 取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成后，加稀HNO3沉淀不溶解C. 取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不消失D. 取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸，沉淀不溶解7. 以下关于H2SO4性质的描述，不正确的选项是( )A. 浓H2SO4有强氧化性，稀H2SO4没有氧化性B. 浓H2SO4和Al在加热条件下也可发生反映C. H2SO4是一种难挥发的强酸D. 浓H2SO4有脱水性，可使蔗糖炭化8. 用过量的锌与必然量的浓硫酸反映，在反映进程中，除生成SO2气体外，还会有H2生成。
1．下列说法中正确的是()A．在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中Fe一定也作还原剂B．在上述反应中，氧化性：Fe2＋>Cu2＋C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D．SO2－4中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO2－4氧化性一定很强解析：错选D的原因在于对基础知识的理解不到位，分析问题很片面。
处于最高价态的元素一定都有氧化性，但不一定都具有很强的氧化性。
如SO2－4中的硫原子化合价是＋6价，但在反应时，不一定就体现了强氧化性。
氧化性的强弱要由得失电子难易程度来确定，不能简单地看化合价的高低。
在一个具体的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu反应中，Cu2＋是氧化剂，Fe2＋是氧化产物，故对于氧化性来说应该是Cu2＋>Fe2＋，B错。
金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强于排在后面的金属。
排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性，C错。
故正确答案为A。
答案：A2．对于反应3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是()A ．Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B ．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为C ．Cl 2既是氧化剂又是还原剂D ．每生成1 mol 的氧化产物转移6 mol 的电子解析：解答本题的关键是正确分析元素的化合价变化，本题中只有氯元素化合价有变化。
在反应中3C 0 l 2 ＋ 6NaOH===5Na C －1 得到5×e －，化合价降低，被还原l ＋NaC ＋5 失去5e －，化合价升高，被氧化lO 3＋3H 2O ，该反应Cl 2既是氧化剂，又是还原剂，被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为，NaCl 是还原产物，NaClO 3是氧化产物，每生成1 mol NaClO 3(氧化产物)转移5 mol 电子。
课时作业16铝的重要化合物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。
下面说法正确的是()A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C．A点的沉淀是Al(OH)3D．B点的沉淀是Mg(OH)2解析：A点产生最大沉淀量。
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，之后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，至B点时Al(OH)3溶解完全，只剩下Mg(OH)2。
答案：AD2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3解析：在强碱性溶液中不能共存的离子有B中的Al3＋，D中的Mg2＋和HCO－3，故先排除B、D；A中在加入HCl过程中不会产生气体，故A错误；C中加入HCl过程中将会有CO2气体和Al(OH)3沉淀生成。
答案：C3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4解析：由“将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失”这一现象可知，丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3，BaCl2和FeSO4两溶液中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以甲为BaCl2，则丙为FeSO4。
课时作业23硫的氧化物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是()A．SO2能使FeCl3，KMnO4水溶液褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析：SO2中硫为＋4价，具有较强还原性。
在水溶液中，SO2可以将氧化剂FeCl3，KMnO4等迅速还原而使溶液褪色；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似；通常情况下，SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下，才反应生成SO3，且是可逆反应；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不能生成白色沉淀。
答案：A2．下列说法不正确的是()A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 D．硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件。
答案：C3．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO3A．只有①B．①③④C．④⑤⑥D．①④⑥解析：有关反应为：①SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(无沉淀生成)；②SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；④SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2(无沉淀生成)；⑤SO2与稀H2SO4不反应；⑥SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3(无沉淀生成)。
对照题意，符合条件的有①④⑥。
答案：D4．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是()①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④B．③④⑤C．②④③D．②③④答案：D5．如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
必考部分第一单元化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积核心考点·分层突破考点一物质的量及阿伏加德罗常数导学诱思答案:(1)2 mol73 g(2)1.806×1023 1.806×1024 5.4(3)0.2 mol0.6 mol(4)44 g·mol-1(5)106 g·mol-1落实基础1.6.02×1023 mol-1相对原子(分子)质量易错辨析答案:(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√考点突破【例1】答案:× × × ×√√ ×解析:A、B、C选项中,盐酸、CCl4、己烷在标准状况下均不是气体,错误;D选项,不是标准状况下,错误;E、F选项,由质量求气体的物质的量,与物质的状态无关,正确;G选项,标准状况下5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子总数为N A,错误。
【例2】答案:√√√√ ×解析:1 mol的NO2和1 mol的CO2中均含2 mol氧原子,A正确;乙烯与环丁烷的最简式均为CH2,含有n(CH2)==2 mol,B正确;与B选项类似,C选项中n(NO2)==2 mol,正确;D选项,N2与CO的摩尔质量均为28 g·mol-1,均为双原子分子,正确;E选项,均为氧单质,所含氧原子均为3 mol,错误。
【例3】答案:× ×√ × × × × × ×解析:A选项不是标准状况下,错误;Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,Na在上述两个反应过程中化合价均升高1,所以1 mol Na参加反应转移1 mol电子,B选项错误、C选项正确;D项,标准状况下,6.72 L NO2物质的量为0.3 mol,与水反应转移电子数应为0.2N A;E、F选项,Fe2+、Cl2少,应该用Fe2+、Cl2计算,分别转移1 mol、2 mol电子,错误;G选项,由氯气与水或碱反应可知错误;H选项,I-的还原性强于Fe2+,所以转移电子的物质的量大于1 mol,错误;I选项,转移的电子数为5N A,错误。
互动探究答案:(1)√(2)√(3)√【例4】答案:×√√ × × ×√ × × ×√ ×√ ×解析:A选项,Na2O2中阴离子是,错误;B选项,8 g O2的物质的量为0.25 mol,1个O2中含有16个电子,正确;C项,1个六元环中含有6个碳原子,1个碳原子被3个六元环共用,所以应该1个碳原子可形成个六元环,正确;D选项,1个氢氧根离子含有10个电子,错误;E选项,苯环中不含碳碳双键,错误;F选项,由CH3—OH可知1个甲醇中含有3个C—H键,错误;G选项,1个H2O中含有10个质子,正确;H选项,1个碳原子与其他4个碳原子形成4个共价键,1个共价键被2个碳原子共用,所以1个碳原子可均摊×4=2个共价键,错误;I选项,1个Al3+含有10个电子,错误;J选项,NaCl是离子化合物无分子,错误;L选项,不是标准状况,错误;M选项,18 g 18O2的物质的量为0.5 mol,正确;N选项,空气中含有CO2、水蒸气等气体化合物,错误。
【例5】答案:√ × × ×√ × ×解析:A选项,丙烯和环丙烷分子式均为C3H6,正确;B选项,随着反应的进行,浓硫酸逐渐变为稀硫酸,所以参加反应的硫酸的物质的量小于0.92 mol,故生成的SO2分子数目小于0.46N A,错误;C、E选项,反应均为可逆反应,C错误、E正确;D选项,生成0.5 mol Cl2,错误;F选项,依据得失电子守恒可知1 mol Cu生成 mol NO,错误,G选项,NO与氧气反应,错误。
【例6】答案:× × × × ×√ ×√√ × × × ×解析:ClO-、HC、Fe3+水解,NH3·H2O只发生部分电离,所以A、B、C、D、G均错误;E选项溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,H+物质的量为1 mol,错误;F选项溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,OH-物质的量为1 mol,正确;H选项,由C+H2O HC+OH-可知正确;I选项,根据氮原子守恒,正确;J选项中含有1 mol S,所带电荷数为2 mol,错误;K、M选项均无体积,错误;L选项,溶液中的水也含有氧原子,错误。
高考微题组1.B解析:甲苯的分子式为C7H8,所以1 mol甲苯中应该含有8N A个C—H键,A错误;1个水分子含有10个质子,18 g H2O对应的物质的量为1 mol,含10N A个质子,B正确;氨水是NH3的水溶液,标准状况下,无法计算氨水中氨气的物质的量,C错误;铁片在浓硫酸中钝化,不可能有1 mol SO2分子生成,D错误。
2.A解析:氧气和臭氧组成的混合物只含氧元素,1.6 g即是氧原子的质量,则混合物中氧原子的数目为×N A=0.1N A,A 正确;丙烯酸的结构简式为CH2CHCOOH,含碳碳双键和碳氧双键,故0.1 mol丙烯酸中含双键的数目为0.2N A,B错误;标准状况下,苯不是气体,C错误;过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,部分氧元素化合价由-1价升高到0价,每生成0.1 mol氧气,转移0.2 mol电子,D错误。
3.D解析:高温下Fe与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,0.2 mol Fe反应生成0.27 mol H2,A错误;室温时pH=13的NaOH溶液中,c(H+)=10-13 mol·L-1,由于在任何水溶液中水电离的H+和OH-相等,所以水电离的OH-的数目为10-13 mol·L-1×1 L×N A mol-1=10-13N A,B错误;氢氧燃料电池正极发生反应的气体是O2,1 mol O2反应转移4 mol电子,C 错误;在所给反应中-3价的氮元素化合价升高到0价,共失去5×3 mol电子,生成4 mol N2,当生成28 g N2时,转移电子为 mol,即3.75N A个电子,D正确。
4.B解析:C2H4、C3H6的最简式均为CH2,n(CH2)= mol,一个CH2可形成三个共用电子对,所含共用电子对数为,A选项错误;一个氢原子形成一个碳氢键,共含有 mol氢原子,B选项正确;没有注明是否在标准状况下,C选项错误;所含原子总数为,D选项错误。
考点二气体摩尔体积及阿伏加德罗定律导学诱思答案:(1)67.2 L(2)0.5 mol(3)44 g·mol-1落实基础2.(2)易错辨析答案:(1)×(2)×(3)√(4)×考点突破【例1】D解析:依据4NH3+5O24NO+6H2O可知1 mol NH3参加反应转移5 mol电子,参加反应NH3的物质的量为 mol,转移电子的物质的量为 mol,已知在此反应中转移电子数为n,则n=×N A,所以N A=。
【例2】D解析:A选项没有标明温度、压强,所以二氧化碳的质量可能比一氧化碳的小,错误;B选项,1 mol CO含有14 mol质子,1 mol C2H4含有16 mol质子,错误;C选项,CO和C2H4质量相等,物质的量相等,C2H4所含原子数多,错误;D 选项,假设4种气体的质量均为1 g,所以n(H2)=、n(CH4)=、n(HCl)=、n(SO2)=,正确。
高考微题组1.C解析:A中体积相同时二者的物质的量相同,因两物质的摩尔质量不同,所以质量不同,由ρ=知二者的密度不同,A 错;B中原子数相同时分子数也相同,12C18O与14N2中子数之比为8∶7,B错;C中体积相等则分子数相等,1个12C18O分子中含有14个电子,1个14N2分子中也含有14个电子,C正确;D中质量相等时二者的物质的量不同,所以质子数不同,D错。
2.答案:2H2S2H2+S2解析:H2S在高温条件下分解,生成的两种产物的体积分数逐渐增大;分析图中两种产物的体积分数间的大小关系可知二者的比值约为2∶1。
再由H2S的组成可知生成的H2的量更大,设H2S在高温条件下分解的关系式为H2S2H2+S x,依据H元素守恒可得2H2S2H2+S x,再由S元素守恒知x=2。
由图可知该反应未进行完全,应为可逆反应,故H2S在高温条件下分解的化学方程式为2H2S2H2+S2。
3.答案:1解析:n(ZnO)==0.1 mol、n[ZnCO3·x Zn(OH)2]=,列方程×(125+99x)g·mol-1=11.2 g,解得x=1。
4.答案:51解析:n(正丁醇)=、n(正丁醛)=,产率=×100%=51%。
学科素养·专项提能【例】答案:(1)CuSO4·5H2O CuSO4·(5-n)H2O+n H2O250 18n0.80 g0.80 g-0.57 g=0.23 g,解得n=4其化学式为CuSO4·H2O。
(2)0.2解析:(2)Cu2++H2S CuS↓+2H+1 20.1 mol·L-1c(H+)c(H+)=0.2 mol·L-1对点训练1.答案:3 950解析:第一步,确定N2、H2谁过量,假设N2完全反应,则N2+3H22NH328 6700 kg m(H2)28∶6=700 kg∶m(H2)解得:m=150 kg<6 000 kg即H2过量,应以N2计算。
第二步,根据N2计算,由N元素守恒得N2~2NH4HCO328 158700 kg m(NH4HCO3)有解得m(NH4HCO3)=3 950 kg。
2.答案:根据PbO2PbO x+O2↑,有×32=239×4.0%,x=2-=1.4,根据m PbO2·n PbO,=1.4,。
解析:由质量减轻可知一定生成氧气,写出化学方程式进行求解。
3.答案:Na2CO3·NaHCO3·2H2O解析:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO31 1 168n(Na2CO3) m(NaHCO3)n(Na2CO3)=2×103 molm(NaHCO3)=336 kg则原有n(NaHCO3)==2×103 mol原晶体中n(H2O)==4×103 mol因此该晶体的化学式为Na2CO3·NaHCO3·2H2O。
