高一化学实验报告册答案

实验名称：酸碱中和滴定实验目的：1. 熟悉酸碱中和滴定的原理和方法。

2. 学会正确使用滴定管、移液管等仪器。

3. 掌握滴定终点判断方法，提高实验操作技能。

实验原理：酸碱中和滴定是一种常用的定量分析方法，通过酸碱反应达到化学计量点，根据所消耗的酸或碱的体积，计算出待测溶液中酸或碱的浓度。

实验仪器：1. 酸式滴定管2. 碱式滴定管3. 移液管4. 容量瓶5. 烧杯6. 滴定管夹7. 滴定台8. 酸碱指示剂（如酚酞）9. 待测溶液（如NaOH溶液）10. 标准溶液（如HCl溶液）实验步骤：1. 准备实验器材，检查仪器是否完好。

2. 标准溶液的配制：根据实验要求，准确称取一定量的HCl固体，用去离子水溶解并定容至100mL容量瓶中，配制成一定浓度的标准溶液。

3. 待测溶液的配制：准确称取一定量的NaOH固体，用去离子水溶解并定容至100mL容量瓶中，配制成一定浓度的待测溶液。

4. 滴定前的准备：用待测溶液润洗滴定管，然后用移液管准确吸取25.00mL待测溶液于烧杯中。

5. 滴定：向烧杯中加入适量的酸碱指示剂，用酸式滴定管逐滴加入标准溶液，边滴边搅拌，直至溶液颜色发生明显变化，此时即为滴定终点。

6. 计算消耗的标准溶液体积，根据公式计算待测溶液的浓度。

实验数据：1. 标准溶液的浓度：0.1000 mol/L2. 待测溶液的浓度：？3. 滴定过程中消耗的标准溶液体积：20.00 mL4. 滴定终点时，溶液颜色变化：无色变为粉红色实验结果分析：根据实验数据，计算待测溶液的浓度如下：n(NaOH) = c(HCl) × V(HCl) = 0.1000 mol/L × 20.00 mL × 10^-3 L/mL =0.00200 molc(NaOH) = n(NaOH) / V(NaOH) = 0.00200 mol / 25.00 mL × 10^-3 L/mL =0.0800 mol/L实验结论：本实验通过酸碱中和滴定法，测定了待测溶液的浓度，实验结果与理论计算值相符，表明实验操作正确，数据可靠。

!"#$%&'()*+,"!*O+,ij !kl)mXGJnopJHI2345!-药店里的医用葡萄糖水浓度是多少+药店里的医用葡萄糖水一般有+D 与!&D 两种注射液和+&D 的针剂$+D ,!&D ,+&D 表示什么意义呢+例如%+D 的葡萄糖是指每!&&)6的注射用水中含有+E 的葡萄糖$葡萄糖水的密度可以看成!E +)6!医院给某一患者输入一瓶+&&)6的+D 葡萄糖注射液!可以看成输入患者体内的葡萄糖和水分别是*+E ,%'+E$*-医用双氧水过氧化氢俗称双氧水!分医用,军用和工业用三种!日常消毒的是医用双氧水!医用双氧水可杀灭肠道致病菌,化脓性球菌!一般用于物体表面消毒$双氧水具有氧化作用!但医用双氧水浓度不高于,D !涂在创伤面!会有灼烧感$创伤表面被氧化成白色!用清水清洗一下就可以了!过,!+)N (就恢复原来的肤色$使用双氧水消毒的时候会有白色的小气泡产生是因为双氧水遇到手指上的灰尘等也会分解生成水,氧气$!用福尔马林浸泡的标本,-福尔马林"甲醛的水溶液#福尔马林是甲醛的水溶液!其甲醛含量"即质量分数#为,+D !%&D "一般是,'D #$福尔马林在医学上用途很广$尸体在解剖前!为了保存完好!也要浸泡在福尔马林里面$市面上常见的福尔马林!甲醛含量在*%D !%&D 之间$+ , 6 7 8 + , 9 :;<=>!-本实验中!为了与容量瓶的精度相匹配!称量固体时!应使用分析天平!依据学校的实际情况!也可暂用托盘天平或普通电子天平代替$*-葡萄糖酸钙口服溶液属于国家医保目录2220O2目录甲类药物$说明书中的内容为'溶液中的钙全部为离子!钙!&&D参与吸收!吸收率高$本品每毫升含葡萄糖酸钙!&&)E"相当于钙$)E#($葡萄糖酸钙口服溶液的组成除上述表示方法外!还可用什么方法来表示其组成+这些表示方法各有什么优点+,-常见容量瓶的规格有哪些+使用容量瓶时应注意哪些事项+若用!&&)6量筒代替容量瓶"!&&)6#!能否准确配制一定物质的量浓度的溶液+%-用托盘天平能称出+L"+E7825固体吗+称量7801固体应注意什么++-为什么不直接在容量瓶中溶解固体+怎样进行容量瓶查漏,洗涤等准备工作+使用容量瓶时应注意哪些事项+#-将!)>57801加入!6水中配成的溶液是!)>506=!吗+合作者%日期%实验名称%配制一定物质的量浓度的溶液$实验目的%!-练习配制一定物质的量浓度溶液的方法$*-掌握容量瓶,分析天平等化学仪器的使用方法$!"#$%&'()*,-加深对物质的量浓度概念的认识$实验仪器和用品%分析天平!!&&)6容量瓶!药匙!烧杯!量筒!玻璃棒!胶头滴管!滤纸!7825!蒸馏水等$实验过程%实验!!配制!**/0!1**/23 0-453溶液实验步骤实验记录!-计算溶质的质量%配制!&&)6!L &&)>536的7825溶液!计算需要7825的质量需7825固体的质量%!E*-称量%根据计算结果!在天平上称量出所需质量的7825固体,-配制溶液%把称好的氯化钠固体放入烧杯中!再向烧杯中加入%&)6蒸馏水!用玻璃棒搅拌!使氯化钠固体完全溶解$将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入!&&)6容量瓶!用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒*!,次!将洗涤液也都注入容量瓶$轻轻摇动容量瓶!使溶液混合均匀$继续向容量瓶中加入蒸馏水!直到液面在容量瓶颈部的刻度线以下!!*B )时!改用胶头滴管滴加蒸馏水!至溶液的凹液面与刻度线相切$盖好容量瓶瓶塞!把容量瓶反复上下颠倒!摇匀操作过程示意图%%-装瓶贴标签%将配制好的溶液倒入试剂瓶中!并贴好标签"标签上写好试剂名称,浓度,配制日期#!妥善保存交流心得!实验结论!+ , 6 7 8 + , 9 :实验"!用!1**/23 0-453溶液配制!**/0*1%*/23 0-453溶液实验步骤实验记录!-计算%计算配制!&&)6&L+&)>5367825溶液所需!L&&)>5367825溶液的体积所需!L&&)>5367825溶液的体积为)6*-量取%用量筒量取所需体积的!L&&)>5367825溶液并注入烧杯中,-配制溶液%向盛有!L&&)>5367825溶液的烧杯中加入*&)6蒸馏水!用玻璃棒慢慢搅动!使其混合均匀$将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶$用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒*!,次!并将洗涤液也都注入容量瓶$继续向容量瓶中加入蒸馏水!直到液面在刻度线以下!!*B)时!改用胶头滴管滴加蒸馏水!至液面与刻度线相切$盖好容量瓶瓶塞!反复上下颠倒!摇匀%-装入容器%将配制好的!&&)6&L+&)>5367825溶液倒入指定的容器中交流心得 !实验结论 !!-若定容时不小心液面超过了刻度线!能用胶头滴管把多余的液体取出吗+摇匀后发现液面低于刻度线!能否补充水+*-将烧杯中的溶液注入容量瓶以后!为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒*!,次!并将洗涤液也都注入容量瓶中+若注入洗涤液时液体外溅!会使配制的溶液浓度有何偏差+!"#$%&'()*学生自我评价 !教师评价!!!@AB ----------------------------例!!使用胆矾配制!6&L !)>506=!的2340%溶液!正确的做法是"!!#9-将胆矾加热除去结晶水后!称取!#E 溶于!6水中:-称取胆矾*+E 溶于!6水中2-将*+E 胆矾溶于少量水!然后将此溶液稀释到!6;-将!#E 胆矾溶于少量水!然后将此溶液稀释至!6.解析/胆矾失去结晶水成为2340%!!#E 2340%的物质的量为&L !)>5!溶于水配成!6溶液而不是溶于!6水!其物质的量浓度才是&L !)>506=!!故9错误&*+E 胆矾的物质的量为&L !)>5!应加水配成!6溶液才正确!故:错误&&L !)>52340%0+1*0配成!6溶液!其浓度为&L !)>506=!!故2正确&!#E 胆矾的物质的量小于&L !)>5!故;错误$.答案/2例"!某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂!试剂瓶上标签的部分内容如图所示$该小组欲配制%+&)6&L *)>506=!的稀1*40%溶液!请你回答以下问题$!硫酸化学纯"2P #"+&&)6#品名%硫酸化学式%1*40%相对分子质量%$"密度%!L "%E 3B ),质量分数%$"D"!#所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为)6$"*#所用量筒和容量瓶的规格为和$",#浓硫酸稀释时的操作是!$"%#下列为该小组的操作!可能导致配制溶液浓度偏高的是$9-移液前未冷却至室温:-定容时水加多了!用滴管吸出2-定容时俯视刻度线+ , 6 7 8 + , 9 :"+#如图所示是该小组转移溶液的示意图!图中的错误是$.解析/欲配制%+&)6的1*40%溶液需选取+&&)6的容量瓶!在转移溶液时应用玻璃棒引流$.答案/"!#+L%!"*#!&)6量筒!+&&)6容量瓶!",#向烧杯中加入一定量的水!再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入!并用玻璃棒不断搅拌!"%#92!"+#未用玻璃棒引流&未使用+&&)6容量瓶+,CD----------------------------!-容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器$在容量瓶上标有的是"!!# "温度!#浓度!'容量!(压强!)刻度线9-"'):-')2-");-#')*-在使用容量瓶配制溶液时!下列操作正确的是"!!# 9-使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水:-容量瓶用蒸馏水洗净后!再用待配溶液润洗2-称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中;-摇匀后发现凹液面下降!再加水至刻度线,-!)>506=!1*40%溶液的含义是"!!# 9-!6水中含有!)>51*40%:-!6溶液中含有!)>51@2-将$"E1*40%溶于!6水中配成溶液;-!61*40%溶液中含$"E1*40%%-精确配制*+&)6一定物质的量浓度的7801溶液!下列实验操作正确的是"!!# 9-选择仪器时!使用+&&)6容量瓶:-将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中!加入少量水溶解2-在烧杯中溶解氢氧化钠后!立即将所得溶液注入容量瓶中;-将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中+-配制*+&)6&L+)>506=!的7801溶液!有下列仪器%"托盘天平!#量筒! '烧杯!(玻璃棒!)漏斗!*+&&)6容量瓶!+药匙!,胶头滴管!-蒸发皿! ./0*+&)6容量瓶$需要用到的仪器有!"填序号#$!"#$%&'( ]!")>5^6=!_61`-!&&)6!L&)>5^6=!561)*小乐同学想在实验室配制!&&)6!L&)>5 6=!的硫酸溶液 请你设计方案并完成该实验配制一定物质的量浓度的溶液!-9*-.解析/容量瓶使用前都必须检查是否漏水!9项正确&容量瓶不能用待配溶液润洗!:项错误&2项错误!应在烧杯中溶解固体&;项错误!摇匀后凹液面应当下降!因刻度线以上内壁沾有溶液!此时不能再加水!否则会稀释所配制溶液$.答案/9,-.解析/根据 :Z :所表示的意义!应为!6溶液中溶有!)>5溶质!故选;项$:项中!6溶液中应含有*)>51@$.答案/;%-.解析/9项!应选用*+&)6容量瓶&:项!容量瓶不能用作溶解的仪器!应在烧杯中溶解&2项!应将溶解7801后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移&;项!容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响$故选;项$.答案/;+-.解析/配制*+&)6&L+)>506=!的7801溶液的步骤为%计算(称量(溶解(洗涤和转移(定容(反复摇匀$称量时用到"+!溶解时用到#'(!定容时用到,5$.答案/"#'(+,5。

《化学实验报告册》1-20页部分参考答案
第2页：现象：粗盐溶解，溶液浑浊。

电离方程式：NaCl=Na++Cl-。

现象：滤液澄清，滤纸上有附着物。

遗留的是：泥沙。

滤纸的溶质：
过滤的目的：将不溶性固体与液体的分离。

第3页：现象：液体蒸发，有晶体逐渐析出。

蒸发的目的：将可溶性固体与液体的分离。

思考题：
第5页：无色透明。

不是，粗盐中含有可溶性杂质。

第6页：现象：无明显现象。

排除碳酸根、氯离子等杂质的干扰现象：有白色沉淀化学反应方程式；
不溶解可能含有：
思考题1：
思考题2：
思考题3：
第8页：现象：无明显现象。

酸化的目的：排除碳酸根等离子的干扰。

第9页：溶液中的现象：有白色沉淀方程式：
振荡后沉淀不溶解。

结论：自来水中含有。

必修1课本实验实验1-1 题目：过滤食盐和泥沙蒸发食盐水实验目的：粗盐的提纯（粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐）注意事项：一贴，二低，三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。

这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

原理：利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？不纯CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根步骤：（加的试剂及化学方程式）加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出NaCl晶体。

一、实验目的1. 掌握常见溶液中离子浓度测定方法；2. 了解离子浓度与溶液性质的关系；3. 培养实验操作能力和数据分析能力。

二、实验原理溶液中离子浓度的大小关系与溶液的性质密切相关。

本实验通过测定不同溶液中离子的浓度，分析离子浓度与溶液性质的关系，从而了解溶液中离子浓度的大小关系。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：pH计、电导率仪、移液管、滴定管、烧杯、玻璃棒、滤纸等。

2. 试剂：0.1mol/L NaCl溶液、0.1mol/L KCl溶液、0.1mol/L CaCl2溶液、0.1mol/L NaOH溶液、0.1mol/L HCl溶液、酚酞指示剂等。

四、实验步骤1. 测定NaCl溶液中离子浓度：用移液管取一定体积的NaCl溶液于烧杯中，用pH计测定其pH值，记录数据；用电导率仪测定其电导率，记录数据。

2. 测定KCl溶液中离子浓度：用移液管取一定体积的KCl溶液于烧杯中，用pH计测定其pH值，记录数据；用电导率仪测定其电导率，记录数据。

3. 测定CaCl2溶液中离子浓度：用移液管取一定体积的CaCl2溶液于烧杯中，用pH计测定其pH值，记录数据；用电导率仪测定其电导率，记录数据。

4. 测定NaOH溶液中离子浓度：用移液管取一定体积的NaOH溶液于烧杯中，用pH计测定其pH值，记录数据；用电导率仪测定其电导率，记录数据。

5. 测定HCl溶液中离子浓度：用移液管取一定体积的HCl溶液于烧杯中，用pH计测定其pH值，记录数据；用电导率仪测定其电导率，记录数据。

五、实验数据记录与分析1. NaCl溶液：pH=7.0，电导率=1.06×10^-3 S/m2. KCl溶液：pH=6.9，电导率=1.02×10^-3 S/m3. CaCl2溶液：pH=6.8，电导率=0.98×10^-3 S/m4. NaOH溶液：pH=13.0，电导率=1.20×10^-3 S/m5. HCl溶液：pH=1.0，电导率=1.10×10^-3 S/m分析：从实验数据可以看出，NaCl溶液的pH值最接近中性，电导率也相对较低；KCl溶液的pH值和电导率略低于NaCl溶液；CaCl2溶液的pH值和电导率更低；NaOH溶液的pH值最高，电导率也最高；HCl溶液的pH值最低，电导率也最低。

高一化学实验报告答案高一化学实验报告答案化学实验是高中化学课程中不可或缺的一部分。

通过实验，学生可以亲自动手操作，观察化学反应的现象，探索化学原理，加深对知识的理解和记忆。

然而，有时候实验过程中会遇到一些问题，对于一些实验现象和实验结果的解释可能会让学生感到困惑。

本文将以高一化学实验报告答案为主题，为学生们提供一些参考和解答。

首先，我们来看一个常见的实验现象：酸碱中和反应。

这是化学实验中经常会遇到的一种反应类型。

当酸和碱混合在一起时，会产生中和反应，生成盐和水。

例如，将稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，会产生氯化钠和水。

这个反应可以用以下方程式表示：HCl + NaOH → NaCl + H2O在实验中，我们通常会用酸碱指示剂来判断反应的终点。

酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质改变颜色的物质。

例如，酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。

当反应进行到酸碱中和点时，酸碱指示剂的颜色会发生变化，从而告诉我们反应已经完成。

接下来，我们来看一个关于气体的实验问题。

在实验室中，我们经常会使用气体收集装置来收集气体。

例如，我们可以通过反应产生的气体冲破水面，进而使气体进入气体收集瓶中。

然而，在实际操作中，有时候气体无法完全进入气体收集瓶，这是为什么呢？这个问题的答案涉及到气体的性质和气体收集装置的原理。

气体具有可压缩性，而水则是不可压缩的。

当气体进入气体收集瓶时，由于气体的压力比水的压力小，所以气体无法完全冲破水面，一部分气体会被水阻挡。

为了解决这个问题，我们可以使用气体位移法来收集气体。

即在气体收集瓶中加入一定量的水，然后将气体收集瓶倒置放在水槽中，气体会顶起水面，从而使气体完全进入气体收集瓶。

最后，我们来讨论一个关于实验结果的问题。

在实验中，有时候我们会得到与理论值不一致的实验结果，这是为什么呢？这可能是由于实验误差的存在。

实验误差是指实验结果与理论值之间的差异，它可能由于实验操作的不精确、仪器的误差、环境因素等多种因素导致。

大一基础化学实验报告答案实验目的本实验旨在通过掌握实验操作技巧和基本化学实验仪器的使用，了解化学实验中常用的基本方法和技术，同时提高对化学实验现象的观察和数据处理的能力。

实验原理该实验主要涉及以下几个方面的内容： 1. 无机反应方程式的配平； 2. 溶液中离子反应的判别； 3. 气体生成实验； 4. 晶体状态的实验探究。

实验步骤1. 实验准备•检查实验仪器和试剂是否齐全并处于良好状态；•确保实验室环境安全、整洁，并佩戴好实验室必需的个人防护用品；2. 无机反应方程式的配平根据实验所给结果，进行反应方程配平。

3. 溶液中离子反应的判别•取少量实验溶液A和B，分别进行阴离子和阳离子的判别实验；•确定实验溶液中的主要离子种类以及是否发生反应。

4. 气体生成实验•准备好实验装置，将反应混合物加热；•观察气体的生成情况，记录实验现象，并进行数据处理和分析。

5. 晶体状态的实验探究•取少量实验溶液，通过加热、冷却等方法观察晶体的形成和溶解过程；•描述实验过程中的变化情况，并根据实验结果进行分析。

实验结果1. 无机反应方程式的配平结果•在反应方程中，化学式两边的原子数目要相等；•根据实验结果，配平相应的反应方程式。

2. 溶液中离子反应的判别结果•判别实验结果表明实验溶液中的主要离子种类；•根据实验室结果，判断是否发生反应。

3. 气体生成实验结果•记录实验过程中观察到的气体生成情况；•根据数据处理和分析，得出相应的结论。

4. 晶体状态的实验探究结果•描述实验过程中晶体的形成和溶解过程；•根据实验结果，分析相关的物理化学原理。

实验讨论1. 实验中遇到的问题及解决方法•记录实验过程中遇到的问题，如仪器故障、实验现象异常等；•分析问题的原因，并提出相应的解决方法。

2. 实验中存在的误差及其原因•分析实验结果中存在的误差，并导致误差的原因；•提出改进实验方法以减小误差的建议。

实验结论本实验通过配平无机反应方程、判别溶液中离子反应、观察气体生成以及研究晶体状态等实验步骤，加强了对基础化学实验操作技巧和仪器使用的掌握，提高了对化学实验现象的观察和数据处理能力。

一．科学探究【B01-26】1．取3 个小烧杯，分别加入25mL 蒸馏水、25mL CuSO 4溶液和25mL 泥水。

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl 3饱和溶液。

继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

观察制得的Fe(OH) 3 胶体，并与CuSO 4溶液和泥水比较。

〖思考作答〗⑴ CuSO 4 溶液和泥水分别属于哪种分散系？⑵ Fe(OH) 3 胶体的制备方法和反应原理？2．把盛有CuSO 4溶液和Fe(OH) 3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

〖思考作答〗该实验说明了什么？3．将Fe(OH) 3 胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。

〖思考作答〗该实验说明了什么？实验2-1、2-2、2-3【B01-31】1．向盛有5mL CuSO 4 溶液的试管里加入5mL 稀NaCl 溶液。

2．向盛有5mL CuSO 4溶液的试管里加入5mL BaCl 2溶液。

3．向盛有2mL NaOH 稀溶液的试管中加入2mL 稀盐酸，观察现象。

4．向盛有2mL Na 2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl 2溶液。

5．向盛有2mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。

6．向盛有2mL Na 2CO 3 溶液的试管里加入2mL 盐酸。

〖思考作答〗以上实验，能发生化学反应的，请写出离子方程式：实验3-1【B01-47 】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。

的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？〖思考作答〗钠在空气中长期放置，最终会变成什么？二．科学探究【B01-48】1．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。

仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？2．再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)至熔化。

+,678+,9:+,"!"OPQRSTN12345据报道!某日广州市珠江河段上惊现神秘'水雷(!前后共飘着#个白色的来历不明的金属桶$其中,个发生剧烈爆炸!另外,个被成功打捞$据现场一位群众讲!早上!&时多!河面上飘着的一个金属桶内冒出一股白烟!并窜出黄色的火苗!紧接着一声巨响!蘑菇状的水柱冲天而起!这个铁桶接着又连续爆炸了多次$'没想到水里的东西也能着火爆炸$(一名妇女惊讶地说$爆炸腾起的白色烟雾有近!&)高!还有许多白烟飘到了江边的某公司里面$飘进公司的白烟内的灰白色物质一遇到水就不停地冒泡!有的甚至还会突然着火$为了防止火灾!公司的员工们只好在烟尘降落的地方喷许多水!以便消耗掉这些灰白色的物质$'平常我们都是用水灭火!今天却要用水引火$(一名员工笑着说$铁桶中究竟装有什么神秘物质+化学品专家们初步认定!铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠$钠的威力有多大+金属钠是国家有关部门认定的一类危险品!它的储存和运输都有特别的要求$由于金属钠的化学性质非常活泼!与自然界的很多物质都会发生反应!尤其是当它遇到水的时候!会释放出氢气!氢气的着火点相当低!大量的金属钠与水迅速反应就会产生剧烈的爆炸!所以必须用煤油在钠的储存罐里做隔离层$在珠江水面上发生的爆炸就是因为装金属钠的铁皮桶里起隔离作用的煤油泄漏!导致金属钠与空气和水接触造成的$飘在珠江水面上的金属桶!每一个桶里都装有$"H E 纯金属钠$北京化工大学的杨教授说!从理论上讲!每一个这样的金属桶发生爆炸的威力!比八九个煤气罐同时爆炸的威力还要大$所以将这些装满钠的金属桶喻为'水雷(也不算过分$如果碰巧有一艘船在发生爆炸的金属桶附近!其危险是可想而知的$金属钠十分危险!所以我们在实验室使用金属钠时也要小心$!"#$%&'()*;<=>!-请观察你的生活周围的金属制品!它们各有什么特点+*-对于较为激烈的反应!观察现象时可采取什么保护措施+要注意哪些方面+合作者%日期%实验名称%钠与氧气,水的反应$实验目的%!-学会钠的取用$*-掌握钠与氧气,水的反应$实验仪器和用品%钠!表面皿"或玻璃片#!小刀!镊子!滤纸!坩埚!坩埚钳!三脚架!泥三角!酒精灯!烧杯!酚酞溶液!水等$实验过程%实验"!,""!钠与氧气的反应实验步骤实验图实验现象结论或化学方程式!-取钠%用镊子从盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠!用滤纸吸干表面的煤油*-切割%将钠放在表面皿"或玻璃片#上!用小刀切去一端的外皮!感觉钠的硬度!观察钠的光泽和颜色!并注意新切开的钠的表面所发生的变化新切开的钠表面呈色!具有金属光泽!在空气中表面很快+ , 6 7 8 + ,9 :续表实验步骤实验图实验现象结论或化学方程式,-钠在空气中燃烧%将一个干燥的坩埚加热!同时切取一块绿豆大的钠!迅速投到热坩埚中$继续加热坩埚片刻!待钠熔化后立即撤掉酒精灯!观察现象"不要近距离俯视坩埚#钠先熔化为小球!然后燃烧!火焰呈色!最后生成固体%-把剩余的钠块用镊子放回原试剂瓶中交流心得 !实验结论 !探究!钠与水的反应.预测/从物质组成及氧化还原反应的角度!预测钠与水反应的生成物%!$实验步骤实验图实验现象分析及结论!-水的准备%在烧杯中加入一些水!滴入几滴酚酞溶液*-钠的取用%用镊子从试剂瓶中取出一小块钠!用滤纸吸干表面的煤油!用小刀切下绿豆大小的一块钠,-钠与水反应%把切好的钠放入水中!观察发生的现象"不要近距离俯视烧杯#交流心得 !实验结论 !!"#$%&'()*!-钠是固体!可以直接用手取出吗+剩余的钠应该放入废物缸!以免引起污染!这种说法正确吗+*-如果现在你左边有!&H E 金属钠!右边是不断蔓延的火焰!你会怎么做+学生自我评价 !教师评价!!!@AB ----------------------------例!!实验室里将钠保存在下列哪种液体中"!!#9-煤油:-水2-汽油;-四氯化碳.解析/选择保存物质的方法时!要熟悉该物质的主要物理性质"如密度,溶解性,挥发性等#和化学性质"如见光,受热是否稳定!是否容易被氧化或易燃等#$保存物质的方法通常有密封,放在阴凉处,放在煤油里,放在水里,放在棕色试剂瓶里等$钠的化学性质很活泼!与水,氧气均能发生反应!所以保存时要隔绝空气和水$汽油易挥发,易燃$四氯化碳的密度较大!钠会浮在四氯化碳液面$水,汽油,四氯化碳都不能对钠起保护作用!所以正确答案为9项$.答案/9例"!向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油!片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆大小的金属钠!可能观察到的现象是下图中的"!!#.解析/钠的密度比煤油大!比水小!故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氢气!从而可看到气泡!所以正确答案为9项$.答案/9+ , 6 7 8 + , 9 :+,CD----------------------------!-下列金属中!放在空气中表面形成氧化层的速率最快的是"!!# 9-23:-782-./;-95*-下列关于钠的叙述中!正确的是"!!# 9-钠是银白色金属!硬度很大:-将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热!钠熔化后剧烈燃烧!产生黄色火焰!生成淡黄色固体2-金属钠在空气中燃烧!生成氧化钠;-金属钠的熔点很高,-由金属钠生成氧化钠有多种方法!如%"%78@0"""**78*0#%78@20"""**78*0@2'*7870*"""@#78%78*0@7*#在上述三种方法中最好的是"填序号#!原因是!!!$%-为防止药品变质!实验室通常采用密封的方法保存药品$少量的金属钠存放在盛有煤油的广口试剂瓶中!而不是直接存放在密封的广口瓶中$"!#请解释原因%!!$ "*#若金属钠直接露置在空气中!有下列现象%"变成白色粉末&#变暗&'变成白色固体&(固体表面变潮湿$上述现象出现的先后顺序是!$>?@AB#CD/0提出问题%小乐同学在做钠燃烧的实验时发现效果很不理想!本应看到的明显淡黄色火焰!却由于伴有大量的白烟使之观察起来不太明显!本应得到纯净的淡黄色固体!却在生成物中发现了一些黑色物质!这样就干扰了对实验现象的认知$如何优化实验才能观察到明显的淡黄色火焰!同时产生比较纯净的淡黄色固体+资料查询%"!#钠的燃烧产物与氧气浓度和反应温度有关!在低温和氧气不足的情况下生成氧化钠"白烟为氧化钠#$为了避免氧化钠的生成!必须要控制温度在%&&! %#&<之间$!"#$%&'()*"*#生成物中的黑色物质!其来源有以下可能%"附着煤油!煤油的不完全燃烧及产物二氧化碳和金属钠反应均可以生成碳$#空气中的二氧化碳和金属钠反应生成碳$'金属钠中存在杂质铁元素!其燃烧时生成铁的氧化物$(酒精燃烧产生的二氧化碳穿过石棉网空隙与金属钠反应$改进措施%为了解决问题!小乐同学针对各种影响因素!对实验进行改进$请你试着做一做!完成以下实验内容$"!#先用滤纸初步吸取钠表面的煤油!再用小刀切去钠块的表层物质!然后取合适大小的钠块置于反应器中!用酒精灯小火加热反应器约*&I!以尽量将残留在钠块表面的煤油除去!再进行实验$"*#温度控制在%&&!%#&<之间!这是该实验改进的核心方向$这就要求钠在燃烧时不能不充分也不能太充分!要把握好火候$",#让反应在一个半封闭的体系中发生!反应所需氧气由外界不断地补给!使反应处于可控制的条件下$实验步骤%取一块绿豆大小的钠!用滤纸吸干表面的煤油!切去表面氧化层!然后置于反应器中!用酒精灯小火加热反应器约*&I!以尽量将残留在钠块表面的煤油除去!再将其放入瓷坩埚中加热至熔化!待刚刚燃烧时!在瓷坩埚上扣一个比瓷坩埚口径稍小的漏斗!移开酒精灯!适时把漏斗提上,放下以调节进入空气的量!控制钠燃烧的火焰若明若暗!似燃非燃!似熄非熄!不时移开漏斗观察现象$实验现象%!!$实验结论%!$实验优点%!$钠及其反应!-.解析/题中四种金属都能在空气中形成氧化层!但钠是以肉眼可见的速率在表面形成氧化层$故选:项$.答案/:*-.解析/钠较软!可用刀切割!硬度较小!9说法错误&金属钠在加热条件下!熔化后剧烈燃烧!产生黄色火焰!生成淡黄色固体过氧化钠!:说法正确&金属钠在空气中燃烧!生成过氧化钠!不是氧化钠!2说法错误&金属钠的熔点很低!不到!&&<!;说法错误$故选:项$.答案/:,-'!此反应的产物中只有78*0是固体!而另一产物7*可以把周围环境中的氧气排净!使78*0不能继续被氧化成78**%-.解析/78有强还原性!可直接与空气中的0*等反应!因此在保存少量78时!必须禁止78直接与空气接触$若直接放在广口瓶中!78会与瓶内空气中的0*等反应!而放在煤油中!因78的密度大于煤油!且不与煤油反应!所以沉在煤油下面!通过煤油与空气隔绝$若78露置在空气中!发生的主要变化如下%01(78*0)020)(***风化78)(780178*20,0!&1*0)(78*20,银白色变暗潮解吸水白色固体白色粉末.答案/"!#钠的密度比煤油大!沉在煤油下面!煤油起到了隔绝空气的作用!"*# #('"。

化学必修一实验与探究报告册答案探究实验名称：对蜡烛及其燃烧的探究探究实验目的：研究蜡烛的成分实验用品：一支新蜡烛、火柴、一支干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水.实验步骤与方法：1.点燃蜡烛，观察蜡烛燃烧的现象现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。

烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。

结论：石蜡受热会熔化（熔点底），燃烧时形成炭黑（蜡烛含C）。

2.干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。

振荡，观察其现象。

现象：干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。

取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。

结论：蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。

实验结论：蜡烛在空气中能够燃烧，在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质。

探究1观察和描述—对蜡烛及其燃烧的探究【活动准备】1.白色圆柱形2.照明【活动用品】水槽、木条、蜡烛、火柴、烧杯、澄清石灰水【过程与方法】步骤和方法现象结论或解释1.观察蜡烛（1）(2)白色固体、较软蜡烛漂浮在水面上石蜡密度比水小2.观察蜡烛燃烧（1）(2)三（3）产生黄色火焰，有黑烟外层颜色最深内层颜色较浅，中心颜色最浅澄清石灰水变浑浊烧杯内壁有黑色物质附着外焰，中心CO2和碳3.观察蜡烛熄灭（1）(2)有白烟产生白烟能被点燃白烟具有可燃性主要成分是石蜡【问题与交流】1.关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。

对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行系统地、细致地观察和描述，而不是孤立地关注物质的某种性质或变化，经过比较和分析等思考过程得出可靠的结论。

2.(1)关注物质的性质。

（2）关注物质的变化（3）关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。

探究2人们吸入的空气与呼出的气体有什么不同、【活动准备】1.盆子中放适量水，将瓶子内装满水倒扣在水盆内用吸管向瓶内吸气。

2.(1)氧气、氮气（2）二氧化碳氮气（3）①不支持燃烧，用燃着的木条②能与氢氧化铝反应，通澄清石灰水。

!"#$%&'()*]Q8+^_F`aJbcde2345LM#NO纯碱是一种重要的化工原料 具有广泛的用途 虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠 但仍不能满足工业生产的需要自然界中的纯碱!"#*年!比利时人索尔维发明了以食盐,氨,二氧化碳为原料制取碳酸钠的'索尔维制碱法("又称氨碱法#$此后!英,法,德,美等国相继建立了大规模生产纯碱的工厂!并组织了索尔维公会!对会员以外的国家实行技术封锁$第一次世界大战期间!欧亚交通不便$由于我国所需纯碱都是从英国进口的!一时间!纯碱非常缺乏!一些以纯碱为原料的民族工业难以生存$!$!'年!爱国实业家范旭东在天津塘沽创办了永利碱业公司!决心打破洋人的垄断!生产出中国的纯碱$他聘请正在美国留学的侯德榜先生出任总工程师$侯德榜为了实现中国人自己制碱的梦想!揭开索尔维法生产的秘密!侯德榜把全部身心都投入研究和改进制碱工艺中!经过+年艰苦的摸索!终于在!$*#年生产出合格的纯碱$生产出的纯碱被命名为'红三角(!在美国费城举办的万国博览会上获得了金质奖章!被誉为'中国工业进步的象征($在!$,&年瑞士举办的国际商品展览会上!'红三角(再获金奖!享誉欧,亚,美$!$,'年!抗日战争全面爆发!永利碱厂被迫迁往四川$由于当时我国盐价昂贵!用传统的索尔维法制碱成本太高!无法维持+ , 6 7 8 + , 9 :生产!为寻找适合我国条件的制碱工艺!永利公司准备向德国购买新的工艺 察安法的专利$但德国与日本暗中勾结!除了向侯德榜一行高价勒索外!还提出了种种对中国人来说是丧权辱国的条件$为了维护民族尊严!范旭东毅然决定不再与德国人谈判$侯德榜与永利的工程技术人员一道!认真剖析了氨碱法流程!终于创造了具有自己特点的制碱新工艺!该工艺大大缩短了过程!而且产量大增$!$%!年!这种新工艺被命名为'侯氏制碱法($侯德榜先生在!$%,年又成功研制出联合制碱法!即把氨厂和碱厂建在一起!联合生产$由氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳$母液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结晶出来!作为化工产品或化肥!食盐溶液又可以循环使用$为了实现这一设计!在艰苦环境中!经过了+&&多次循环试验!分析了*&&&多个样品后!才把具体工艺流程定下来!这个新工艺使食盐利用率从'&D提高到$#D!也使原来无用的氯化钙转化成化肥氯化铵!解决了氯化钙占地毁田,污染环境的难题$该法将合成氨工业与制碱工业组合在一起!利用了生产氨时的副产品20*!省去了用石灰石分解来生产20*的步骤!简化了生产设备!缩短了生产流程!减少了对环境的污染!降低了纯碱的成本$联合制碱法很快为全世界所采用$联合制碱法把世界制碱技术水平推向了一个新高度!赢得了国际化工界的极高评价$中国化学工程师学会一致同意将这一联合制碱法命名为'侯氏联合制碱法($;<=>!-碳酸钠的用途非常广泛!你能写出几条碳酸钠的用途吗+*-从天然碱的形成推测碳酸钠在水中结晶析出主要受到哪些因素的影响$,-根据纯碱的化学式!请你推测可以用什么物质制取纯碱$!"#$%&'()*合作者%日期%实验名称%了解纯碱的生产历史$实验目的%纯碱是一种重要的化工原料!具有广泛的用途$通过查阅资料!了解纯碱的生产历史!感受化学工业发展过程中技术进步的重要性!以及建设生态文明的意义$研究任务%查阅资料!了解路布兰制碱法,索尔维制碱法,侯氏制碱法的原理!并填表名称路布兰制碱法索尔维制碱法侯氏制碱法原理"化学方程式#画出制取路线简图所需原料副产品产率对环境的污染根据所查阅的资料!分析后一种制碱法与前一种制碱法相比所具有的优势从生态文明建设的角度!思考侯氏制碱法的意义交流心得%!实验结论%!+,678+,!-从科学家对纯碱生产的研究中!你得到什么启示+9:*-在生产过程中!是先通入氨!还是先通入二氧化碳+,-在实验室中!你可以利用什么物质制取纯碱+学生自我评价%!教师评价%!!!@AB----------------------------例!!以下方法中能鉴别78*20,和78120,两种白色固体的是"!!#9-分别加入水中!观察其溶解速率:-分别加入盐酸中!观察有无气体生成2-分别取少量加入澄清石灰水中!观察有无沉淀生成;-称量后分别放到试管里加热!冷却后称量!比较其加热前后有无质量变化.解析/二者在水中的溶解速率差别不是很明显!不宜用来鉴别两物质!故9不符合题意&二者加入盐酸中均有二氧化碳气体逸出!故:不符合题意&二者加入澄清石灰水中均有白色沉淀生成!故2不符合题意&后者由于加热分解而质量减小!而前者质量不变!故;符合题意$.答案/;例"!"!#在常温下!向饱和78*20,溶液中通入足量的20*会有晶体析出!此晶体是78120,$析出该晶体的原因是!$"*#在饱和的食盐水中先通入足量的氨!再通入足量的20*!会有78120,晶体!"#$%&'()*析出&若在饱和的食盐水中先通入足量的20*!再通入氨!往往没有晶体析出!原因是!$.解析/首先必须明确溶液达到饱和之后才能析出晶体$"!#由方程式78*20,@20*@1*"""0*78120,可看出!向饱和78*20,溶液中通入足量的20*将使溶剂水减少,溶质的质量增大!并且由于78120,在水中的溶解度比78*20,的小!这些因素均使78120,以晶体的形式析出$"*#由于氨在水中的溶解度很大!在饱和的食盐水中先通入足量的氨!再通入足量的20*!生成的78120,较多!足以超饱和而析出&但反过来!由于20*在水中的溶解度小!在饱和的食盐水中先通入20*再通氨!生成的78120,的量太少!不足以达到饱和而析出晶体$.答案/"!#78120,在水中的溶解度比78*20,的小"*#20*溶解度小!导致溶液中120=,的浓度小+,CD ----------------------------!-我国著名的化工专家侯德榜所创立的'侯氏制碱法(誉满全球!'侯氏制碱法(中的碱是指"!!#9-7801:-A *20,2-78*20,;-78120,*-将下列固体物质放在空气中!逐渐变成溶液后又变成粉末的是"!!#9-78*20,:-A 70,2-78*20,0!&1*0;-7801,-下列物质的化学式和俗称一致的是"!!#9-氯化钠"7825,食盐#:-氢氧化钠"7801,纯碱#2-碳酸钠"78*20,,苏打,烧碱#;-碳酸氢钠"78120,,苏打#%-要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠!应加入的物质是"!!#9-氯化钡溶液:-稀硫酸2-石灰水;-氢氧化钠+-工业制纯碱时!第一步通过饱和食盐水,氨和二氧化碳反应!获得碳酸氢钠$它的反应原理可以用下面的方程式表示%71,@20*@1*"""071%120,71%120,@7825"饱和"""#78120,$@71%25以上反应的总结果是放热反应$下面设计了一个实验!用最简单的实验装置进行模拟实验!获得碳酸钠$可供选择的实验用品有%稀盐酸,稀硫酸,浓氨水,氢氧化钠,消石灰,石灰石,氯化铵,食盐,蒸馏水和冰!以及中学化学实验常用仪器$实验装置示意图"包括反应时容器中的物质#如下所示$+ , 6 7 8 + , 9 :"!#请写出装置9,:,2,;,K各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称$ 9%!:%!2%!;%!K%$"*#利用题中所提供的实验用品!如何判断得到的产品是碳酸氢钠!而不是碳酸氢铵或食盐+小乐同学根据工业制碱原理欲制备碳酸氢钠!请你和他一起设计方案并进行实验$实验原理"化学方程式#%!!实验装置%如图所示"图中夹持,固定用的仪器未画出#!将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠$请你在图上标出装置中各试剂的名称$实验操作步骤%!!!!!实验现象%!!实验反思%!研究与实践!了解纯碱的生产历史!-.解析/侯氏制碱法制取的是纯碱"78*20,#$故选2项$.答案/2*-.解析/烧碱可潮解吸水!吸收20*后生成结晶水合物78*20,0!&1*0!最终脱水生成78*20,粉末$故选;项$.答案/;,-.解析/氢氧化钠俗称烧碱,火碱,苛性钠!而碳酸钠俗称纯碱,苏打$故选9项$.答案/9%-.解析/依据除杂原则加入稀硫酸即可"不能引入新的杂质#$故选:项$.答案/:+-.解析/由实验原理可知!必须制取纯净的20*"包括制取和除杂#!将其通入饱和的氯化钠氨水溶液中以制取78120,!为促使它析出!用冰水进行冷凝!最后用稀硫酸吸收挥发出的氨$.答案/"!#2820,!蒸馏水"或水#!冰水"或冷水#!被氯化钠饱和的浓氨水溶液!稀硫酸"*#取少量产品放在试管中!在酒精灯上加热至不再有气体放出时!停止加热$试管中如有白色剩余物质!则得到的产品不是71%120,&试管冷却后!向其中加入适量稀盐酸!若反应激烈!冒出大量气泡!最后剩余物全部溶解!说明得到的产品是78120,&如加入盐酸后!产品全部溶解!但无气泡产生!则得到的产品可能是食盐$。

化学实验报告-参考答案
实验目的
本实验旨在研究某种特定化学反应的反应机理，并探讨该反应
的影响因素。

实验原理
该化学反应是一种酸碱滴定反应，其中酸和碱反应生成盐和水。

反应的化学方程式如下所示：
酸 + 碱→ 盐 + 水
为了确定该反应的机理，我们需要制备一系列不同浓度的酸和
碱溶液，并以不同的体积添加到滴定瓶中。

然后，我们通过滴定法
测定使用到达中和点时所需的滴定剂体积，从而计算出化学反应的
摩尔比例。

实验步骤
1. 准备所需的实验设备和材料，包括滴定瓶、滴定剂、酸和碱
溶液等。

2. 根据实验要求，制备一系列不同浓度的酸和碱溶液。

3. 将滴定瓶放置在白色背景下，以便更清楚地观察滴定剂的颜色变化。

4. 将酸溶液滴入滴定瓶中，在滴定的过程中，记录下每次添加的滴定剂体积。

5. 当滴定剂颜色发生明显变化时，停止滴定，并记录下滴定剂的总体积。

6. 重复以上步骤，使用不同浓度的碱溶液进行滴定，并记录每次滴定的结果。

实验结果
根据实验数据的收集与整理，我们得到了一系列酸和碱溶液的浓度以及滴定剂的体积。

通过计算每次滴定的摩尔比例，我们可以确定酸和碱的化学反应机理以及影响该反应的因素。

结论
通过本实验的研究，我们得出了该酸碱滴定反应的机理，并发现了影响该反应的因素。

这些结果可以为相关领域的进一步研究和应用提供参考。

参考文献。

第一节化学实验基本方法答案
一、化学实验安全
（一）化学药品的使用安全
1．(2)①药匙镊子②胶头滴管量筒3．(1)A D
（二）化学实验中的安全操作
1．(2)①试管蒸发皿②烧杯烧瓶锥形瓶③烧杯烧瓶蒸发皿2．从下到上，自左到右3．向上排空气法向下排空气法排水法
4．(1)检验气体的纯度(2)通入H2或CO加热(4)先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯(5)浓H2SO4水搅拌
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
1.（1）不溶性固体与液体（2）漏斗玻璃棒烧杯铁架台(带铁圈) 滤纸
（3）一贴：滤纸漏斗内壁二低：①滤纸边沿漏斗边沿②液面滤纸边沿三靠：①漏斗下端烧杯内壁②玻璃棒下端三层滤纸处烧杯嘴玻璃棒
2.（2）铁架台酒精灯玻璃棒蒸发皿（3）①搅拌②出现大量固体
3.（1）溶解过滤蒸发①加速③搅拌，防止液体溅出
（2）
1.（1）沸点易挥发难挥发不挥发
(2)②a.几滴稀硝酸和溶液不溶于稀硝酸的白色沉淀 b.1/3 碎瓷片 c.几滴稀硝酸和溶液无沉淀
2.（1）①互不相溶溶解度②两种互不相溶（2）铁架台烧杯分液漏斗
（3）①分液漏斗四氯化碳②口部活塞③水碘的四氯化碳溶液紫④玻璃塞凹槽或小孔漏斗上的小孔活塞烧杯壁上口
随堂练习：1.B 2.C 3.D 4.B 5.B。

高一化学实验报告册答案竭诚为您提供优质文档/双击可除高一化学实验报告册答案篇一：高一化学实验报告课后练习实验一化学实验基本操作(一)课后练习1.有关玻璃棒的用途不正确的是()。

A.引流A.烧杯b.研磨固体b.锥形瓶c.搅拌c.圆底烧瓶D.转移固体D.蒸发皿2.下列仪器加热时不需要垫石棉网的是()。

3.实验室进行nacl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、利用余热蒸干。

其正确的操作顺序为()。

A.②③④①⑤b.②③①④⑤c.①②③④⑤D.③②①④⑤4.实验室制取氧气的操作步骤有：①放入药品；②检查装置的气密性；③将试管固定在铁架台上；④给试管加热；⑤移去酒精灯；⑥用排水法收集气体；⑦将导管从水槽中移出。

其正确的操作顺序是()。

A.①②③④⑥⑦⑤c.①③②⑥④⑤⑦b.②①③④⑥⑦⑤D.③②①⑥④⑤⑦5.某同学在实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取工业用碳酸钠晶体样品10.62g；②用10mL量筒量取8.8mL盐酸；③用ph试纸测得盐酸的ph为1.53(与标准比色卡对照)；④测得工业用碳酸钠晶体样品中结晶水含量为56.64％。

以上数据合理的是()。

A.①③b.②③c.①④D.②④6.下列实验操作正确的是()。

A.向酒精灯内添加酒精要用漏斗，且添加酒精不超过酒精灯容积的3b.振荡试管里的液体，手指拿住试管，用手臂甩动c.没有使用完的药品应立即倒入原试剂瓶里D.给试管里的物质加热一定要将试管口向下倾斜7.下列基本操作正确的是A.手持试管给试管里的物质加热b．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯c．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁8.下列实验操作先后顺序正确的是()。

A.先装好药品，再检查装置的气密性b.先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性c.氢气还原氧化铜的实验结束时，先熄灭酒精灯，后撤出导气管D.稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌9.给试管里的固体加热应()。

高一化学实验报告实验名称：溶解度实验实验目的：1. 了解溶解度的概念和影响因素；2. 掌握溶解度实验的操作步骤；3. 分析实验结果，总结溶解度的规律。

实验器材： 1. 烧杯； 2. 镊子； 3. 玻璃棒； 4. 温度计； 5. 实验药品：食盐、白砂糖、碳酸钠等。

实验步骤： 1. 准备工作： a. 清洗实验器材，确保干净无异味； b. 根据实验目的选择实验药品，并称取适量备用； c. 清零并校准温度计。

2.实验操作：a.首先，取一只干净的烧杯，用镊子夹取适量食盐放入烧杯中；b.加入适量的水，用玻璃棒搅拌溶解，直到食盐溶解完全；c.使用温度计测量溶液的温度，并记录；d.重复上述步骤，分别以相同的方法制备白砂糖溶液和碳酸钠溶液。

3.实验观察与记录：a.观察不同溶液的溶解情况，记录每种溶液的溶解度；b.记录每种溶液的溶解温度。

4.实验结果与分析：a.根据实验观察与记录的数据，比较不同溶液的溶解度；b.分析影响溶解度的因素，如温度、溶质溶剂之间的化学性质等；c.在实验报告中总结实验结果并得出结论。

实验总结：在本次溶解度实验中，通过观察不同溶液的溶解情况并记录实验数据，我们得出了以下结论： 1. 溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能溶解的最大溶质量； 2. 溶解度受温度的影响，通常随着温度的升高而增大； 3. 不同溶质的溶解度也会有所差异，由于溶质和溶剂之间的化学性质不同而导致。

本次实验中，我们观察到食盐、白砂糖和碳酸钠的溶解度分别为X克/毫升、Y克/毫升和Z克/毫升。

其中，食盐的溶解度最高，碳酸钠的溶解度最低。

同时，我们还发现随着温度的升高，三种溶质的溶解度均有所增大。

通过本次实验，我们深入了解了溶解度的概念，并学会了进行溶解度实验的操作步骤。

同时，我们也通过观察实验结果分析了溶解度受多种因素影响的规律。

这对我们进一步学习化学知识和实验技能具有重要的指导意义。

参考文献： [1] 《化学实验教程》； [2] 化学实验报告范例。

实验名称：探究金属与酸反应的规律实验日期：2023年4月10日实验地点：化学实验室实验目的：1. 了解金属与酸反应的基本原理。

2. 探究不同金属与酸反应的速率差异。

3. 通过实验验证金属活动性顺序。

实验原理：金属与酸反应生成氢气和相应的金属盐。

根据金属活动性顺序，活泼金属能将酸中的氢离子还原成氢气。

实验中，我们选择锌、铁、铜三种金属进行实验，通过观察氢气的产生情况，来探究金属与酸反应的规律。

实验材料：1. 金属：锌片、铁片、铜片2. 酸：稀盐酸3. 试管4. 烧杯5. 烧杯夹6. 滴管7. 水槽8. 氢气收集瓶9. 氢气检测试纸实验步骤：1. 准备实验器材，检查实验环境。

2. 将锌片、铁片、铜片分别放入三个试管中。

3. 用滴管向每个试管中加入适量的稀盐酸。

4. 观察并记录金属与酸反应产生氢气的情况。

5. 收集生成的氢气，用氢气检测试纸检验。

6. 记录实验数据，分析实验结果。

实验结果：1. 锌片与稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡，迅速生成氢气。

2. 铁片与稀盐酸反应较慢，产生气泡较少，氢气生成速度较慢。

3. 铜片与稀盐酸基本不反应，无气泡产生。

实验分析：1. 锌、铁、铜三种金属与稀盐酸反应产生氢气的情况不同，说明金属活动性顺序不同。

2. 锌的活动性最强，其次是铁，铜的活动性最弱。

3. 金属活动性顺序与金属与酸反应的速率有关，活动性越强的金属，与酸反应的速率越快。

实验结论：1. 金属与酸反应能产生氢气，反应的剧烈程度与金属的活动性有关。

2. 通过实验验证了金属活动性顺序：锌 > 铁 > 铜。

实验反思：1. 实验过程中，要注意安全操作，避免酸液溅到皮肤上。

2. 实验结果受多种因素影响，如金属纯度、酸浓度等，需要在实验过程中严格控制变量。

3. 通过本次实验，加深了对金属活动性顺序的理解，提高了实验操作能力。

实验报告人：XXX指导教师：XXX实验日期：2023年4月10日。

活动1：【问题与思考】1.粗盐通常指的是用海水、盐井水、盐湖水等直接制得的盐，含有较多杂质。

2.粗盐颗粒大，为白色，因含有杂质而略显黑色；精盐一般为白色细小颗粒状。

3.粗盐中常含有不溶性泥沙，可溶性CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。

【交流与讨论】1.过滤适用于不溶性固体和液体的分离；利用了物质的溶解性。

2.不能，因为太空里没有重力。

3.蒸发适用于液体与可溶性固体的分离；利用了物质的挥发性（沸点不同）。

活动2：【问题与思考】1.通常还含有CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐。

2.Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl-3.用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO42-。

【交流与讨论】1.用胶头滴管滴加，滴管应在试管口垂直上方，不能伸入试管内；现象不同, 先加酸没有明显现象, 加入BaCl2溶液后产生白色沉淀; 如果先加BaCl2溶液则先产生白色沉淀。

2.加入盐酸酸化的目的主要是为了排除一些离子的干扰；能用稀硝酸来代替（因为在食盐溶液中不需要考虑到银离子和亚硫酸根离子的干扰）；但不能用稀硫酸代替，因为稀硫酸本身含有SO42-。

活动3：【问题与思考】1.自来水中含有很多杂质，如氯离子等；蒸馏水不含杂质，为纯净物。

2.向自来水中加入几滴稀HNO3和AgNO3溶液。

如果产生不溶于稀HNO3的白色沉淀则证明自来水中含有氯离子。

3.可以利用蒸馏的方法制得蒸馏水，利用了水与杂质沸点不同的性质。

【交流与讨论】1.相同点：两者都需要加热，都是利用物质沸点不同，使低沸点物质汽化；不同点在于过程不同结果不同: 蒸发是除去了低沸点的溶剂获取了溶质，而蒸馏是在蒸发的基础上，将汽化的低沸点物质冷凝液化回收。

即蒸馏中物质的状态经历了液态—气态—液态。

2.加碎瓷片为了防止爆沸；温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，（水银球上缘与支管口下缘相平）为了测量蒸汽温度；冷却水从冷凝管的下口进，上口出；弃去一开始馏出部分主要是为了使收集到的水更加纯净，因为刚开始蒸馏出来的液体中可能含有冷凝管中的杂质和蒸馏烧瓶中沸点更低的杂质。