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重庆一中2015届高三上学期一诊模拟考试化学试题 Word版含答案

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秘密★启用前2015年重庆一中高2015级高三上期一诊模拟考试化 学 试 题 卷 2015.1注意事项：1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。

2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55第Ⅰ部分（选择题，共42分）选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意） 7.下列大小顺序比较错误的是（ ） A ．热稳定性：Na 2CO 3> NaHCO 3>H 2CO 3B ．相同pH 的溶液，加水稀释后的pH ：H 2SO 4>HCl> CH 3COOHC ．离子半径：K +> Na +>Mg 2+D ．结合H +能力：OH －>ClO －>NO 3－8.N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．7.2 g CaO 2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N A B ．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中Cl -离子数目为0.1 N A C ．反应3H 2(g)＋N 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ/mol 放出热量9.2 kJ 时，转移电子0.6 N AD ．0.1 mol H 2O 2分子中含极性共价键数目为0.3 N A9．下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X 、Y 、Z 、R 和W 均为主族元素。

下列说法正确的是( )A ．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2B ．X 、Z 原子序数可能相差18C ．Z 可能是氯元素D ．Z 的氧化物与X 单质不可能发生置换反应 10.下列化学用语的使用正确的是( )A ．硫酸酸化的淀粉KI 溶液在空气中变成蓝色：4I －＋O 2＋2H 2O==2I 2＋4OH －B ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O 2＋4e -＋2H 2O==4OH －C ．氨气催化氧化生产硝酸的主要反应： 4NH 3＋7O 2 4NO 2＋6H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32-＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3＋CO 32- 11．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是( ) A ．中和热的测定（量筒、温度计、酒精灯）B. 从溴水中提取溴单质（分液漏斗、无水乙醇、玻璃棒）C. 探究浓硫酸与铜反应的产物（蘸有碳酸钠溶液的棉花团、蒸馏水、烧杯）D. 制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管）12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()13．饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O H＋+Cl－＋HClO ；②HClO H＋＋ClO－，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是() A．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动B. 加入澄清石灰水，c(H+)一定减小C. 加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl-)+c(ClO-)=c(Na+)D. 通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小第Ⅱ部分（非选择题，共58分）8．（15分）在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛。

（1）溴元素在周期表中的位置为。

（2）下列说法中正确的是。

l4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构B.Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物C.氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸D. F－、Cl－、Br－、I－等离子的还原性逐渐增强（3）已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。

HF的电子式为；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是。

（4）向NaClO浓溶液中加入Al2(SO4)3浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生。

生成白色沉淀的离子方程式为。

无色气体的成分为。

（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为。

（6）已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2，在下图中画出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线。

9.（14分）某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。

（1）试管A的作用有；。

（2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整：①打开活塞K通入H2；②；③点燃酒精灯，进行反应；④反应结束后，；⑤拆除装置，取出产物。

（3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素。

取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红。

反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、。

（4）取2.30 g产品溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，用0.2500 mol/L 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸22.00 mL。

①配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、；②判断滴定终点的方法是；③产品中两种成分物质的量之比为。

10. （15分）KMnO4是一种重要的氧化剂，广泛用于化学分析和化工生产。

工业上可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备，方法如下：①将软锰矿和KOH(s)的混合物于空气中加热熔融，得到K2MnO4；②用水溶解，滤去残渣，酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；③除去MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。

（1）下列各组物质能用酸性KMnO4溶液鉴别的是。

A.FeSO4溶液和MgSO4溶液B.CH3COOH溶液和H2C2O4溶液C.SO2和CO2D.SiO2和Al2O3（2）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________________________。

（3）步骤③中除去MnO2的操作名称是。

（4）第②步反应的理论产率为。

（5）电解法克服了上述过程理论产率偏低的问题，同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。

电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下（图中阳离子交换膜只允许K+离子通过）：①阳极的电极反应式为。

②阴极区生成KOH的原因是。

③若电解开始时阳极区溶液为1.0 L 0.40 mol/L K2MnO4溶液，电解一段时间后，溶液中n(K)/n(Mn)为6:5，阴极区生成KOH的质量为。

（计算结果保留3位有效数字）11. （14分）CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题。

（1）HCOOH的酸性略强于醋酸，是实验室制取CO的主要试剂，在0.1mol/L HCOOH 溶液中，溶质分子和各种离子浓度由大到小的顺序为。

（2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2。

该反应的热化学方程式为。

（已知：硫的燃烧热为296 kJ·mol-1；一氧化碳燃烧热为283 kJ·mol-1）（3）光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，(g)＋CO(g) 2(g)制备。

左图为此反应的反应速率随温度变化工业上通过Cl的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。

回答下列问题：①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)= ；②若保持温度不变，在第8 min 加入体系中的三种物质各 1 mol，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；③若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.8 mol/L、c(CO)＝0.6 mol/L、c(COCl2)＝mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是；（填“增大”、“减小”或“不变”）⑤比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)________T(15) (填“<”、“>”或“＝”)。

雷平洪朝刚（所有试题均为原创）2015年重庆一中高2015级高三上期一诊模拟考试化学试题参考答案2015.17-13.BCABCDD8.（15分）（1）第四周期第ⅦA族（2分）（2）BD（2分）（3）（2分）冷凝（2分）（4）3ClO-+ Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓（2分）O2、HCl（2分）（5）2 Cl2 + 2 Na2CO3 + H2O＝Cl2O + 2 NaHCO3 + 2 NaCl（2分）（6）（2分）9.（14分）（1）防止反应过程中空气进入反应管（1分）；便于观察H2流速（1分）（2）②收集气体并检验其纯度（2分）④熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通H2并关闭活塞K（3分）（3）Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑（2分）（4）①500 mL容量瓶（1分）②最后一滴盐酸，整个溶液由红色变为无色（1分）③1:10（3分）10.（15分）（1）ABCD（3分）（2）2MnO2 +O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O（2分）（3）过滤（1分）（4）66.7%（2分）（5）①MnO42-－e-= MnO4-（2分）②阴极区发生电极反应2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，产生OH－，在电流作用下，阳极区的K+定向移动到阴极区（2分）③17.9 g （3分）11. （14分）（1）c(HCOOH)> c(H+)> c(HCOO-)> c(OH-)（2分）（2）SO2(g)+2CO(g)=S(s)+CO2(g) △H＝－270 kJ·mol-1（3分）（3）①0.15 mol ·L－1·min -1 （2分）②正反应方向（2分）③0.4 （2分）④减小（2分）⑤<（1分）。

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2015年高三一模理综化学试题及答案

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2015年一模理综试卷化学部分试卷及答案6．下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是Al(OH)3 抗酸药7．．．A ．向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液：HCO 3－+ OH －CO 2↑ + H 2O B ．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOHNa 2SiO 3 + H 2OC ．为减少煤燃烧产生SO 2，用CaCO 3脱硫：2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2△2CaSO 4 + 2CO 2D ．向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl + S2－Ag 2S + 2Cl －8．下列说法正确的是A ．乙二醇和丙三醇互为同系物B ．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9．X 、Y 、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是A ．Z 的氢化物分子间存在氢键B ．最外层电子数Z>YC ．气态氢化物的稳定性Y>XD ．Y 的含氧酸均为强酸 10．利用如图所示装置进行下列实验，不能．．得出相应实验结论的是2+11．NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，Y 可循环使用。

下列说法正确的是 A ．O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B ．该电池放电时NO 3－向石墨Ⅱ电极迁移 C ．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO 2 +2e－NO+ 2NO 3－D ．相同条件下，放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶1 12．下列说法正确的是A ．①表示化学反应2NO 2(g) + O 3(g)N 2O 5(g) + O 2(g)△H > 0B ．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH 3COOH 溶液滴定的pH 随加入酸体积的变化C ．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH 2C 2O 4(Mn 2+)随时间的变化D ．④表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液25．（16分）A 物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR 用于生产芳樟醇N 等多① ② ③ (H 2种精细化工产品，合成路线如下：已知：i.CH 3C OR + R'Cl一定条件R'CH 2COR + HClii. C R C H + R'C OR''KOHCR C C R'R''OH（1）A 的结构简式是 ，C 生成N 的反应类型为 （2）实验室常用电石和水制备试剂Y ，试剂Y 的名称是 （3）反式聚异戊二烯的结构简式是 （选填字母）。

重庆市重庆一中2015届高三10月月考试卷 化学 Word版含答案.pdf

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秘密★启用前 2014年重庆一中高2015级高三上期第二次月考 化 学 试 题2014.10 本部分包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第卷（选择题，共42分） 单选题：每小题只有一个正确选项。

．某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是 A．H+、NH4+、AlO2－、S2O32－ B．K+、Cu2+、OH－、O72－ C．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－ D．Ag+、Mg2+、CO32－、I－ ．下列反应的离子方程式正确的是 A．MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ B．醋酸除去水垢： 2H++CaCO3===Ca2++ CO2↑+ H2O C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－===NH3·H2O D．Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ．下列说法正确的是 A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素 B．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏小 C．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法区别稀盐酸和K2CO3稀溶液 D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系，用可见光束照射具有丁达尔效应 ．下列说法正确的是 A．B． C． D． 5．下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 A．甲装置可以用于比较Fe3+ 、I2 、Cl2的氧化性强弱 B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下 C．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮 D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸 ．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA B．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C．常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3NA D．过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA ．根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4－．．．．．．Cl2 、Mn2+ ．．．．．．A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2 B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小于或等于12 C．第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Cl2 > Fe3+ > Br2 第卷（非选择题，共58分） ．（14分）碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。

重庆南开中学高2015届高三一诊模拟考试化学试题 Word版缺答案

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化学(100分)可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 C1-35.5 K-39 Cu-64一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分.每小题只有一项符合题目要求)1．下列说法错误的是；A．过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气B．硅酸盐NaAlSiO4·n H2O可改写成氧化物形式为：Na2O·Al2O3·2SiO2·2n H2OC．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 D．Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度比金属A1、Cu、Fe都大2．下列排序正确的是：A．微粒半径：Fe(OH)3胶粒<K+<S2-B．热稳定性：PH3<NH3<H2OC．碱性：Mg(OH)2 <Al(OH)3 <NaOH D．熔点：CaCl2<SO3<SiC3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：A．0.l moI·L-1的氨水溶液中：Na+、NH4+、NO3-、CO32-B．0.1 moI·L-1的盐酸溶液中：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、NO3-C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：CO32-、SO32-、Na+、K+D．由永电离出的c(H+)=1×l0-12 mol·L-l的溶液中：Fe2+、ClO-、K+、SO42-4．部分弱酸的电离平衡常数(25℃)如下表：下列选项错误的是：A．CN -+CO2=2HCN+CO32-B．2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+ CO2↑+ H2OC．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液，离子总数前者大于后者5．下列装置图正确的是：6．下表中列出了25℃、l0l kPa时一些物质的燃烧热数据：已知链能：C—H键：413.4 mo l·L-l. H—H键：436.0 kg·mol-1．则下列叙述正确的是：A．—C≡C—的键角为120°B．2H2(g)+O2(g)-2H2O(g) △H= -571.6 k j·mol-l C．C—H键键长小于H—H键D．2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g) △H= +376.4 kj·mol-l 7．一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右下图。

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秘密★启用前2014年重庆一中高2015级高三上期半期考试化 学 试 题 卷 2014.11注意事项：1．答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。

2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。

相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ni 59 Sn 119第Ⅰ部分（选择题，共42分）选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意） 7．（原创）下列说法正确的是A ．将FeCl 3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体B ．CaO 和SO 3的水溶液均能导电，它们都属于电解质C ．硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔沸点逐渐升高 8．（原创）下列选项正确的是A ．碳与浓硫酸反应的化学方程式：C + H 2SO 4 (浓)===CO ↑+SO 2↑+H 2OB ．铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3+ +3H 2OC ．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的：K ＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －D ．pH=0的溶液中，可能存在大量的：Na ＋、Fe 2＋、SO 42－、ClO － 9．（原创）下列实验的操作、现象、结论均正确的是10．①NH 3 NO NO 2 ②S SO 3 H 2SO 4③饱和NaCl(aq) NaHCO 3 Na 2CO 3④Si SiO 2 H 2SiO 3 ⑤MgCl 2(aq) Mg(OH)2 MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．①②⑤D ．①④⑤11．（原创）下列说法错误的是A ．除去NaHCO 3溶液中混有的Na 2CO 3,可向溶液中通入足量CO 2B ．向新制氯水中加入CaCO 3可使溶液中HClO 浓度增大C ．制备Fe(OH)2时将吸有NaOH 溶液的长滴管伸到FeSO 4溶液底部再挤出NaOH 溶液D ．为配制450 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，需称取1.8 g NaOH 固体，应放在纸上称取O 2 O 2 点燃H 2O NH 3、CO 2 △ O 2、△ H 2O 石灰乳煅烧 △ O 2、△ 催化剂③④⑤12．茶叶中铁元素的检验可经过以下A、B、C、D四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不．会．全都用上的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧13．（原创）某学习小组在实验室进行下列两组实验：(1)将350 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中；(2)将100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中。