第一单元 走进化学世界

第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物质的变化1.物理变化：没有其他物质生成2.化学变化，有其他物质生成(又叫化学反应)3.区别与联系①判断依据：有无新物质产生(化学变化一定伴随能量变化)。

②化学变化常见伴随现象：发光，放热、吸热产生沉淀，有气泡等。

注意：现象仅用于理解，具体区分用判断依据。

③常见物理变化：玻璃破碎，铁水铸成锅，汽油挥发，状态(固液气)，形状改变。

常见化学变化：食物质烂、酿酒/醋、金属生锈，动植物呼吸，烧制陶瓷，物质燃烧，冶炼金属。

④联系：化学变化中一定同时发生物理变化！但是，物理变化一定没有化学变化二、物质的性质1.物理性质：不需要在化学变化中体现。

e.g.：密度，硬度，质量，颜色，气味、熔点，状态，导电性、导热性，延展性2.化学性质：需要在化学变化中体现。

e.g.：可燃性，助燃性(支持燃烧)，酸碱性，届蚀性，毒性，稳定性3.性质变化区分变化：对过程的描述，常用“生成”“得到”等词。

性质：固有的属性，常用“能”“可以”等词。

三、鉴别氧气和二氧化碳方法①分别伸入燃着的小木条：O2燃烧更旺，CO2直立即熄灭②分别倒入澄清石灰水，振荡：O2 无明显现象，CO2变浑浊③分别伸入带火星的小木条：O2重新燃烧， CO2立即熄灭第二节化学是一门以实验为基础的科学一.蜡烛燃烧1.点燃前就是我们肉眼见到的正常状态。

2.点燃时①火焰分为三层：外焰，内焰，焰心②木条横穿三层火焰.现象：与外焰接触部分最黑结论：外烧温度最高③产物的检验（1)用干燥烧杯罩在火焰上方现象：烧杯内壁有水雾结论：燃烧产生水(H20)（2)用沾有澄清石灰水烧杯置在火焰上方现象：澄清石灰水变混浊结论：燃烧产生二氧化碳(CO2)（3）石蜡+氧气（→(点燃)→）二氧化碳+水3.熄灭①熄灭有白烟（→点燃→白烟（就是石蜡固体小颗粒））二、呼出气体和空气成分1.收集呼出气体：排水法①集气瓶装满水，从侧面盖好毛玻璃片，集满后在水中盖好玻璃片，取出2.比较成分的含量①O2：分别伸入燃着的小木条现象：空气中燃烧时间比呼出气体中更长结论：空气中氧气含量比呼出气体中高②CO2：分别倒入澄清石灰水现象：只有呼出气体中澄清石灰水变浑浊结论：呼出气体中CO2含量(浓度)比空气中高③水蒸气(H20)：向玻璃片上哈气现象：有水雾结论：呼出气体中水蒸气含量比空气中高第三节走进化学实验室一.实验室药品取用规则1.不用手拿，不要近闻，不能品尝。

第一单元走进化学世界课题一化学使世界变得更加绚丽多彩学习目标：1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习能进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然。

2、对学习化学产生浓厚的兴趣。

教学策略：本课题应充分激发学生学习化学的兴趣，可以通过趣味实验、讨论等方式让学生产生良好的学习动机。

本课题的教学有如下策略可供参考。

1.魔术表演。

（1）魔棒点灯。

在酒精灯的灯芯里预先放有少量高锰酸钾，将玻璃棒预先插在盛有浓硫酸的试管里（试管里的浓硫酸不要被学生看出来）。

表演时将玻璃棒点在灯芯里的高锰酸钾上，即可产生火焰。

（2）水变“牛奶”，“牛奶”变水。

用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的气体，石灰水变浑，继续吹气，浑浊变清。

（3）白纸显字。

预先在白纸上用NaOH溶液写好“奇妙化学，源于生活”八个字，晾干呈无色，将稀氨水贮于小型喷雾器内，表演时，将氨水喷在白纸上即可显现出8个红字。

面对学生好奇、兴奋的眼神，教师很自豪地告诉学生，化学使世界变得更加绚丽多彩。

2．播放化学使世界变得更加绚丽多彩的录像。

3. 小组交流“你对化学学科的认识”。

在小组交流的基础上推荐组内最好的1个同学到全班交流。

（针对不能很好合作的小组，让他们加强合作重要性的体验） 4．全班交流（培养学生的口头表达能力）。

在全班交流的基础上，教师应有意识地引导学生掌握以下要点。

(1)化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

(2)学习化学的要求：认真预习，重视实验。

密切联系生活实际，学会与同学合作与交流。

善于思考，敢于提问，积极探究。

独立完成作业（包括书面、手工、调查、研究等作业）例题评析：例1、我们从日常生活和电视、报纸等媒体信息得知，化学科学的研究成果已经为改善人类的生活条件、促进社会发展作出了很大的贡献。

请把所知道这些方面的具体事例填写下面的空格中。

【分析】化学与我们人类的生活和生产密不可分。

我们在日常生活中处处可感受到化学为人类的生活提供了丰富的物质的基础，体验到化学对人类社会发展作出的贡献，通过分析、归纳的方法将化学对人类社会发展所作的贡献概括起来，并用自己的语言表达出来，帮助我们认识学习化学的意义。

2024九年级化学上册“第一单元走进化学世界”必背知识点一、化学与物理变化的区别与联系1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如，冰块融化、水蒸发等。

2. 化学变化：有其他物质生成的变化。

常伴随能量变化，表现为吸热、放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等。

例如，燃烧、酿酒、金属生锈等。

3. 区别与联系：区别：是否有新物质生成。

联系：化学变化中一定伴随物理变化，但物理变化中不一定有化学变化。

二、物质的性质1. 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等。

2. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、毒性等。

三、蜡烛及其燃烧的探究1. 蜡烛的燃烧现象：火焰分为三层：外焰 （温度最高）、内焰、焰心 （温度最低）。

燃烧过程中，蜡烛逐渐熔化，产生光和热，生成水和二氧化碳。

2. 实验现象：用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明有水生成。

用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。

熄灭蜡烛后，产生白烟，白烟能重新燃烧，说明白烟是未完全燃烧的石蜡蒸气。

四、人吸入与呼出气体的比较1. 相同点：都含有水、氧气、二氧化碳。

2. 不同点：吸入气体中氧气含量较高。

呼出气体中二氧化碳和水蒸气含量较高。

3. 实验验证：使用澄清石灰水检验二氧化碳含量，呼出气体使石灰水变浑浊程度更高。

使用带火星的木条检验氧气含量，吸入气体中木条复燃情况更好。

五、常见化学仪器及使用方法1. 反应容器：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶等。

2. 加热仪器：酒精灯 （使用时注意安全，如禁止向燃着的酒精灯内添加酒精）。

3. 计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）。

4. 取用仪器：药匙 （粉末或小晶粒状）、镊子 （块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）。

5. 夹持仪器：试管夹、铁架台等。

六、科学探究的方法1. 观察：仔细观察实验现象，记录数据。

第1页,共4页 第2页,共4页密第一单元走进化学世界一、考点知识梳理(1)各种可燃物的燃烧和燃烧引起的爆炸以及氧化反应和氧化反应引起的自燃。

(2)各种金属的锈蚀和冶炼。

(3)各种食品的腐烂与变质。

(4)光合作用和动植物的呼吸作用。

。

前者是变化，后者则是性质，表述性质往往多一些关键的字词，如：“能”、“易”、“会”、“难”、“不能”等。

1．药品的取用 (1)“三不准”：不准 ；不准 ；不准 。

(2)固体粉末用 (一横二送三直立)，块状药品用 (试管倾斜滑入底)。

(3)少量液体用，量多可倾倒，一定量体积液体用。

(4)已经取出或用剩后的药品应放入2．物质的加热玻璃仪器外壁不能有水，底部不能触及酒精灯的灯芯，热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在实验台上，应放在石棉网上。

(1)给液体加热：试管一般与桌面成角，先后集中加热，加热时试管口不能，液体不超过试管容积的。

(2)给固体加热：试管口应，先预热后集中加热。

3．溶液的配制(1)一定溶质质量分数溶液的配制过程主要有、、装瓶贴标签(用到的仪器：托盘天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒)。

(2)浓硫酸的稀释：一定要把沿着器壁缓缓倒入中，并用不断搅拌。

4．过滤：能除去液体中混有的难溶固体(如图)(1)仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台(带铁圈)。

(2)操作要点：①“一贴”指：②“二低”指：③“三靠”指：【要点提示】过滤操作是除去液体中的不溶性杂质，滤液中仍有可溶性杂质，故所得滤液仍是混合物。

5．蒸发(1)仪器：蒸发皿、铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒。

(2)要点：边加热边搅拌(目的：均匀受热，防止液体飞溅)，勿蒸干。

6．检查装置的气密性先将导管浸入水中，再用手紧握器壁，管口有，当手离开后导管内形成，证明气密性良好。

7．玻璃仪器的洗涤一般情况：a用水冲洗或用试管刷洗B 洗涤仪器油污：热纯碱溶液或洗衣粉c难溶固体：稀盐酸干净标志：仪器内壁的水，而是均匀地附着一层水膜，证明已洗涤干净。

第一单元走进化学世界第一节 物质的变化和性质1、化学争论的对象。

化学是争论物质的组成、构造、性质及其变化规律的科学。

2、近代化学理论的建立（1） 原子、分子理论：由道尔顿〔英国人〕、阿伏加德罗〔意大利〕建立了原子—分子理论。

（2） 元素周期律、元素周期表：由门捷列夫〔俄国人〕觉察。

3、物理变化和化学变化物理变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化化学变化生成其他物质的变化叫化学变化实例常见现象 本质区分实质 联系矿石粉碎、水蒸发、碘升华、电灯通电发光，物质燃烧、铁生锈、呼吸作用、食物腐败变轮胎爆炸、汽油挥发、冰雪溶化、木炭、活性 质、风化。

炭的吸附等。

物质的状态、外形可能发生变化，可能有发光、 颜色转变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热等现象消灭 放热、发光等 是否有物质生成构成物质的分子是否发生变化发生化学变化时确定同时发生物理变化，而发生物理变化时不愿定同时发生化学变化。

二、物理性质和化学性质 物理性质化学性质定义 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔 实例 点、溶解性、挥发性、导电性等物质在化学变化中表现出来的性质可燃性、氧化性、复原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等除此在描述时常有“会” “能”“可以”等消灭。

如铁在空气中不能燃烧，在氧气中会猛烈燃烧。

区分这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来其次节化学是一门以试验为根底的科学一、蜡烛● 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。

用一火柴梗平放入火焰中觉察两端先碳化，说明外焰温度最高。

● 点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

● 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。

● 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水 C H 25 32+33O225CO 2+16H O2探究步骤观看物质的性质、 结论与解释观看蜡烛的制作材料 烛芯 棉线 ，外壳 石蜡 。