《第二节 分子的立体构型》教学设计

《第二节分子的立体构型》教学设计-图文一设计思想1将抽象的理论模型化，化难为简，详略得当，有效教学2创设多层面多角度的问题，诱发学生不断激发起学习的兴趣构建出价层对子对互斥理论与空间构型的有机整合和熟练运用。

3注重学习中所蕴含的化学方法和科学精神，培养学生逻辑思维和解决问题的能力。

根据新课标要求，本节课教学目标设计为三维教学目标，遵循素质教育教学理念。

引导自主学习、合作学习、科学探究思维、培养化学素养和优秀学习品德教育二教材分析按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2已介绍共价键的知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。

通过学习，学生能在分子水平上，从分子结构的视角认识无知的性质，学生的科学素养能得到进一步提高。

对于前后知识逻辑性延伸运用，增强对分子知识的有效理解运用三学情分析学生的空间想象思维略弱，相关知识的准确度不够，在教学中需要细致把握。

但另一方面本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较少，通过设计引导能取得很好教学效果四教学目标知识技能1是学生正确理解价层电子对互斥理论2学会分析分子的立体构型能力培养1通过价层电子对互斥理论的教学，提升学生化学理论素养。

2通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力，自学能力。

思想情感通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力。

切身感悟化学学科的奇妙，体验探究中的困惑、顿悟、喜悦。

在质疑、体会、反思中提升内在素养。

五重点难点分子的立体构型价层电子对互斥理论六教学策略和手段探究式教学法，模型构造，学生自主学习，多媒体。

七课前准备复习原子结构原子序数电子数，用电子式结构式描述分子结构查阅分子空间构型理论主导思想和应用方法八教学过程[复习提问]1、写出三原子分子CO2、H2O的结构式和电子式2、分析CO2、H2O中共价键的类型（σ键或π键），并按原子轨道在空间的伸展方向预测它们可能的空间结构？3、写出四原子分子NH3、BF3的结构式和电子式某回顾旧知，复习共价键概念，分子电子式书写方法，相同原子数目分子空间构型差异为讲述新课做铺垫[引言]相同原子数目的不同分子的空间结构是否相同？猜想造成相同原子数目的不同分子的空间结构不同的原因可能是什么？分子世界是如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收,常使人流连忘返.分子的立体结构与其稳定性有关。

第二章第二节分子的立体构造第 2 课时分子的空间构造与价层电子对互斥理论【学习目标】 1、能应用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型。

【学习要点】σ键电子对、孤电子对和价层电子对的计算，VSEPR 模型【学习难点】分子立体构型的推测课前预习案一、价层电子对互斥理论（阅读课本 P37-38 达成填空）1、价层电子对互斥理论以为，分子的“立体构型”是的结果。

2、价层电子对是指；价层电子对 =+；（ 1）σ键电子对数：可由确立。

比如，H2O的中心原子是______，构造式是 __________，有个σ键，故σ键电子对数是______；（2）中心原子上的孤对电子对数：依据公式 _______________________确立，此中 a 为，关于主族元向来说，价电子数等于；x 为；b 为；氢为 _____，其余原子等于。

阳离子： a 为中心原子的价电子数减去 _______________；阴离子：a为中心原子的价电子数加上（绝对值）。

2-的孤对电子数 =1/2（6+2-2*3 ）=13比如： SO【预习检测】1、运用你对分子的已有的认识，达成以下表格，写出C、 H、N、O 的电子式，依据共价键的饱和性议论C、H、N、 O、F 的成键状况。

原子H C N O F 电子式可形成的共用电子对数讲堂研究案研究一：价层电子对空间构型（即VSEPR 模型）价层电子对互斥理论的基本内容：对AB n型的分子或离子，中心原子A 价层电子对（包含成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间因为存在排挤力，将使分子的几何构型老是采纳电子对互相排挤最小的那种构型，以使相互之间斥力最小，分子系统能量最低、最稳固。

问题 1：请你依据价层电子对互斥理论的基本内容，总结出价层电子对的空间构型（即 VSEPR 模型）（利用牙签与橡皮泥模拟）空间构型价电子对数量234VSEPR 模型形形形问题 2：依据价层电子对互斥理论，计算出以下分子的中心原子含有的σ键电子对数、孤对电子数及价层电子数。

第二节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论[明确学习目标] 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。

2.能根据价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的构型。

学生自主学习一、形形色色的分子1．三原子分子(AB2型)2．四原子分子(AB3型)3．五原子分子(AB4型)最常见的为□09正四面体形，如甲烷分子的立体结构为□10正四面体形，键角为□11109°28′。

二、价层电子对互斥理论1．价层电子对互斥理论(VSEPR)分子中的价层电子对(包括□01σ键电子对和中心原子上的□02孤电子对)由于□03相互排斥而趋向尽可能彼此远离，分子尽可能采取对称的立体构型，以减小斥力。

2．价层电子对的确定方法σ键电子对数可由分子式确定。

a表示中心原子的价电子数，对于主族元素来说，a＝原子的□04最外层电子数；对于阳离子来说，a＝中心原子的□05价电子数－离子电荷数；对于阴离子来说，a＝中心原子的□06价电子数＋|离子电荷数|。

x表示与中心原子结合的□07原子数。

b表示与中心原子结合的原子□08最多能接受的电子数，氢为1，其他原子＝□098－该原子的价电子数。

3．VSEPR模型预测分子或离子的立体构型(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子(2)中心原子上有孤电子对的分子对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。

1．五原子的分子空间构型都是正四面体吗？提示：不是，只有中心原子所连四个键的键长相等时才为正四面体。

如CH3Cl 因C—H键和C—Cl键键长不相等，故CH3Cl分子的四面体不再是正四面体。

2．VSEPR模型和分子的立体构型二者相同吗？提示：不一定相同。

(1)VSEPR模型指的是包括σ键电子对和孤电子对在内的空间构型；分子的立体构型指的是组成分子的所有原子(只考虑分子内的σ键)所形成的空间构型。

(2)若分子中没有孤电子对，VSEPR模型和分子立体构型一致；若分子中有孤电子对，VSEPR模型和分子立体构型不一致。

《第二节分子的立体构型》教学设计一、教材分析本节课是选修3的第二章第二节内容，是在必修2已介绍共价键的知识基础上，介绍分子的立体结构。

本节内容对空间想象能力要求较高，但不必讲解太深，能根据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行解释即可。

二、学情分析学生的空间想象思维较弱，相关知识的链接不够，在教学中需要细致把握。

但另一方面本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较少，通过设计引导能取得很好教学效果。

三、考纲要求：1、认识共价分子的多样性和复杂性2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构四、教学目标知识与技能1、使学生正确理解价层电子对互斥理论2、学会分析分子的立体构型能力培养1、通过价层电子对互斥理论的教学，提升学生化学理论素养。

2、通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力，自学能力。

情感价值观的培养通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神，用数学的思想解决化学问题的能力。

切身感悟化学学科的奇妙，体验探究中的困惑、顿悟、喜悦；在质疑、体会、反思中提升自身素质。

五、重点难点1、分子的立体构型2、价层电子对互斥理论六、教学方法探究式教学法，模型构造，学生自主学习，多媒体。

七、教学过程[复习回顾]σ键成键方式“头碰头”,呈轴对称1.共价键的类型π键成键方式“肩并肩”,呈镜像对称2.判断规律共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键键能衡量化学键稳定性键参数键长键角描述分子的立体结构的重要因素[板书] 第二节分子的立体构型[提问] 什么是分子的立体构型？[学生回答] 分子的立体构型是指多原子分子构成的分子中原子的空间位置关系。

[追问] 双原子分子存在立体结构吗？[过渡] 多原子分子的立体结构是什么构型呢？[板书] 一.形形色色的分子[学生活动] 看大屏幕1、双原子分子：直线形O2HCl2、三原子分子立体结构（直线形CO2和V形H2O）3、四原子分子立体结构（直线形C2H2、平面三角形CH2O、三角锥形NH3、正四面体P4）４、五原子分子立体结构（最常见的是正四面体CH4）5、其他[问题导入] 1、同为三原子分子，CO2和H2O 分子的空间结构却不同，为什么？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的空间结构也不同，为什么？2、立体结构是由什么决定的？分子的立体结构如何测得？并请学生阅读课本P37-P38二。

分子的立体构型教案一、教学目标：1.了解分子的立体构型的概念和意义；2.掌握分子与键长、键角、键能的关系；3.掌握分子的平面结构和空间结构的表示；4.能够根据立体构型预测分子的性质和反应。

二、教学重点和难点：1.分子的平面结构和空间结构的表示方法；2.分子的立体构型与性质的关系的理解。

三、教学内容：1.定义和概念分子的立体构型指的是分子中原子相对于其他原子的空间排布方式。

分子的立体构型决定了分子的物理性质和化学性质。

2.分子和键的长度、角度和能量的关系分子的立体构型与分子的键长、键角和键能有密切关系。

例如，在双键和三键中，键的长度短于单键，键角也会发生变化。

并且，双键和三键相比于单键，具有更高的键能。

3.分子的平面结构和空间结构的表示分子的平面结构指的是将分子的原子投影到二维平面上形成的结构。

在平面结构中，原子之间的相互关系可以通过平面上的线条和符号来表示。

分子的空间结构指的是分子中原子的空间排布，即原子之间的三维空间关系。

常用的空间结构表示方法有斜线投影法和立体模型法。

4.立体构型与分子性质的关系分子的立体构型直接影响分子的物理性质和化学性质。

例如，异构体的存在会导致分子的性质和活性的差异。

四、教学方法与学时安排：1.教学方法：讲授、示范、实验2.学时安排：第一学时：介绍分子的概念和立体构型的意义；第二学时：讲解分子与键长、键角、键能的关系；第三学时：介绍分子的平面结构和空间结构的表示方法；第四学时：分析立体构型与分子性质的关系，并进行实验演示。

五、教学资源与评估方法：1.教学资源：教科书、课件、实验仪器。

2.评估方法：课堂讨论、作业、实验报告。

六、教学重点：1.学生理解分子的立体构型的概念和意义；2.学生掌握分子与键长、键角、键能的关系。

七、教学拓展：1.引导学生对分子的立体构型与分子性质的关系进行深入探究；2.展示分子的立体构型在化学反应中的应用。

八、教学案例：案例一：乙醇的立体构型乙醇（C2H5OH）是一种常见的酒精，具有两个立体异构体：一种是乙醇的平面结构，另一种是乙醇的空间结构。

分子的立体构型教案教案标题：分子的立体构型教案目标：1. 了解分子的立体构型概念和相关术语；2. 掌握常见分子的立体构型；3. 理解分子的立体构型对化学性质的影响；4. 能够通过分子式和化学键信息判断分子的立体构型。

教学步骤：引入活动：1. 引导学生回顾化学键的概念和种类，并提问：分子的立体构型对化学键有何影响？知识讲解：2. 解释分子的立体构型是指分子中原子的空间排列方式，包括平面构型、线性构型、三角锥构型等；3. 介绍分子中的共面性、角度和键长对立体构型的影响；4. 举例说明不同立体构型对分子性质的影响，如立体异构体的存在。

案例分析：5. 给出几个常见分子的分子式，要求学生根据分子式和化学键信息判断其立体构型；6. 引导学生分析和讨论分子的立体构型对其性质和反应的影响。

实验探究：7. 进行一个简单的实验，如气体分子的扩散实验，观察不同分子的立体构型对扩散速率的影响；8. 学生根据实验结果总结立体构型与分子性质的关系。

拓展应用：9. 提供更复杂的分子结构，要求学生根据已学知识判断其立体构型，并预测其性质；10. 引导学生思考如何利用分子的立体构型设计新的药物或材料。

总结回顾：11. 总结分子的立体构型的概念和相关术语；12. 强调分子的立体构型对化学性质的重要性；13. 检查学生对于分子立体构型的理解和应用。

教学资源：1. 分子模型或图示；2. 分子式和化学键的信息表；3. 实验材料和设备。

评估方式：1. 学生对于分子立体构型的理解和应用的书面测试；2. 实验报告的评估。

教学延伸：1. 鼓励学生自主学习和研究更复杂的分子结构和立体构型；2. 引导学生参与相关科学竞赛或研究项目，拓宽知识面。

备注：根据不同教育阶段的要求和学生的实际情况，可以适当调整教学步骤和深入程度，以达到更好的教学效果。

分子的立体构型（课时1）一、教材分析本节课选自人教版选修三第二章第二节课时一，该部分是新课程改革之后新增的内容。

就整个高中化学课程而言，本节是具有强烈支撑作用的知识模块，本节内容承前启后，即解释了常见分子和离子的立体构型，又进一步为后面学习晶体及其在生活中的应用埋下铺垫。

所以本节内容至关重要。

按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2已介绍共价键的知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对分子或离子结构的多样性和复杂性进行了解释。

通过学习，学生能在分子水平上，从分子结构的视角认识物质的性质，学生的科学素养能得到进一步提高。

对于前后知识逻辑性的延伸应用，可以增强学生对分子结构的有效理解与运用。

二、学生分析本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较少，通过设计引导希望尽可能取得较好的教学效果。

虽然学生已初步了解分子和离子的电子式、结构式，以及性质和结构的关系，但学生对分子和离子的空间立体构型还没有形成正确的深入理解，另一方面学生的空间想象思维略弱，相关知识的准确度把握不够，在教学过程中需要细致讲解。

三、三维目标分析1、知识与技能正确理解价层电子对互斥理论；学会计算分子或离子的孤电子对数（=(a-xb)÷2）；能用VSEPR模型推测简单分子或离子的立体结构。

2、过程与方法通过对典型分子立体结构的探究过程，学会运用观察、比较、归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力；通过推导分子的立体构型，培养学生空间想象能力。

3、情感态度与价值观培养学生独立思考的精神和严谨细致的科学态度；提高用数学的思想解决化学问题的计算能力；通过PPT和模型展示分子的立体结构，激发学生学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。

四、重难点分析重点：分子的立体构型；价层电子对互斥理论；孤电子对数的计算；VSEPR 模型和分子模型的差别。

难点：价层电子对互斥理论；VSEPR模型和分子模型的差别。

五、教法学法分析教法是模型实物展示、探究式教学法、多媒体教学、讲授法、图表法、举例子。

平面型——sp 2杂化；四面体——sp3杂化。

【小结】
【思考】
1、任何情况下轨道都可以发生杂化吗？杂化轨道有什么用途？
2、水、甲烷、氨气中心原子均为sp3杂化，为什么水的键角为105度？氨气的为107度？
【强调】
1、杂化只有在形成分子时才会发生；
2、能量相近的轨道方可发生杂化；
3、杂化轨道成键时满足最小排斥原理，从而决定键角。

4、杂化轨道只用来形成σ键或容纳孤对电子，未参与杂化的p轨道方可用于形成π键。

变抽象为直观，便于学生理解。

归纳需要注意的问题，知识得到升华、学以致用。

板书设计
分子的立体构型
三、杂化轨道理论简介
1、杂化与杂化轨道的概念：
2、杂化轨道的常见类型：
（1）sp杂化——直线形：BeCl2CO2（2）sp2杂化——平面形：BF3HCHO （3）sp3杂化——四面体形：CH4NH4+
3、杂化类型的判断。

个人信息第二节分子的立体构造（第一课时）授课人学科化学讲课班级上课时间最后学历大学本科毕业院校华师大课题第二节分子的立体构造一、知识与技术1.认识共价分子的多样性和复杂性；2.认识价层电子对互斥模型；教课目的二、过程与方法1.能用VSEPR模型展望简单分子或离子的立体构造；三、感情态度价值观1.培育学生谨慎仔细的科学态度和空间想象能力。

教课要点：分子的立体构造；要点难点教课难点：利用价层电子对互斥模型展望分子的立体构造知识回首教投影展现：林林总总的分子立体构型学引课：请同学们观看大屏幕展现的图片，图片上展现了各种各种的详分子的立体构造 . 大部分分子是由两个以上原子组成的, 于是就有了案分子中原子的空间关系问题, 这就是所谓分子的立体构型。

这节课我们就研究分子的立体构型板书：§ 2-2 分子的立体构型一、林林总总的分子投影展现： 1、三原子分子的立体构型2、四原子分子的立体构型教课过程3、无原子分子的立体构型过渡 :肉眼不可以看到分子 ,那么科学家是如何知道分子的立体构型的呢 ?为了研究其原由发展了很多构造理论,.有一种十分简单的理论叫做价层电子对互斥理论可用来展望分子的立体构型。

板书：二、价层电子对互斥理论投影展现： 1、价层电子对：σ键电子对和未成键的孤电子对学生活动：填写 <表格一 >投影展现：成σ 键电子对数 = 与中心原子联合的原子数中心原子上的孤电子对数=?(a-xb)a:为中心原子的价电子数x:为与中心原子联合的原子数b:为与中心原子联合的原子最多能接受的电子数（H 为 1，其余原子为 8 减去该原子的最外层电子数）学生活动：填写 <表格二 >解说：孤电子对的计算公式不单合用于分子也合用于离子。

关于阳离子 a 为中心原子的价电子减去离子所带的电荷数，阴离子 a 等于中心原子的价电子加上离子所带的电荷数。

过渡：经过以上的学习我们已经认识了什么是价层电子对以及它的计算方法，那么价层电子对互斥呢？议论：中间心原子价层电子对数分别为 2、3、4 时，价层电子对在三维空间如何排布才能使得斥力最小？板书： 2.价层电子对互斥模型 (VSEPR 模型 )投影展现：价层电子对互斥模型板书： 3、价层电子对互斥理论内容投影展现：对 ABx 型的分子或离子，中心原子 A 价层电子对之间因为存在排挤力，将使分子的几何构型老是采纳电子对互相排挤最小的那种构型，以使相互之间斥力最小，分子系统能量最低 ,最稳固。

《分子的立体构型》教学设计方案一、概述：1.化学高中二年级2.人民教育出版社选修3《物质结构与性质》中第二章第二节《分子的立体构型》第一课时3.学习内容：（1）了解分子的立体结构（2）理解价层电子对互斥理论（3）分子立体构型的判断4. 本节课价值及内容的重要性：本节选自第二章第二节，由四部分内容组成，依次为形形色色的分子、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论简介和配位化合物简介，重点介绍价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配位化合物。

按照新课标要求，在必修2和选修3第二章第一节已介绍共价键知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对简单分子结构的多样性和复杂性进行了解，并为学习杂化轨道理论奠定了基础，使学生能从分子结构的角度认识物质的性质，在教材中具有承上启下的作用。

二、教学目标：1、知识与技能：(1)了解分子的多样性和复杂性，能应用价层电子对互斥理论和模型解释。

(2)会判断常见的简单多原子分子或离子的立体构型。

2.过程与方法：(1)通过自主学习、交流讨论和多媒体展示，让学生主动参与到探究分子结构的过程中增强感性认识。

(2)通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力，自学能力和归纳总结的能力。

3.情感态度与价值观(1)感受分子结构的多样性和复杂性，提高探究分子结构的兴趣，培养严谨认真的科学态度。

(2)通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神，以及用数学的思想解决化学问题的能力，切身感悟化学学科的奇妙。

4.教学重难点重点：(1)分子的立体构型难点：(2)价层电子对互斥理论的应用三、学情分析：学生的空间想象思维比较弱，过程思考模式要求很高，需要学生有头绪的思考解决问题，还有学生相关知识的准确度不够，在教学中需要细致把握。

但另一方面本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较少，通过设计引导能取得很好教学效果。

本节内容要求学生在熟悉共价键的基础上学习，但是学生的基础薄弱，需要提前复习相关知识。