大学分析化学习题集

分析化学习题集一、单选题1. 固体试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析2. 试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析3. 固体试样用量为大于0.1g的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析4. 试液体积在0.01 ~ 1mL的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析5. 固体试样用量为小于0.1mg的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析6. 试液体积小于0.01mL的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析7. 固体试样用量为0.01 ~ 0.1g的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析8. 试液体积大于10mL的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析9. 若待测组分的百分含量大于1%，则该分析为( )A 常量组分分析B 微量组分分析C 痕量组分分析D 超痕量组分分析10. 若待测组分的百分含量为0.01~1%，则该分析为( )A 常量组分分析B 微量组分分析C 痕量组分分析D 超痕量组分分析11. 若待测组分的百分含量小于0.01%，则该分析为( )A 常量组分分析B 微量组分分析C 痕量组分分析D 超痕量组分分析12. 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( )A 0.5B 2.5C 5.0D 2513. 海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为（已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1）( ) A 4.79×10-5, 2.87×10-6 B 1.10×10-3, 2.75×10-4C 4.60×10-2, 2.76×10-3D 4.79×10-2, 2.87×10-314. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是( )A NaOHB Na2CO3C Na2SO3D Na2S2O315. 为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是( )A 分析纯的AgNO3B 分析纯的CaCO3C 分析纯的FeSO4·7H2OD 光谱纯的CaO16. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是( )A 分析纯的H2O2B 分析纯的KMnO4C 化学纯的K2Cr2O7D 分析纯的K2Cr2O717. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是( )A Na2S2O3B Na2SO3C FeSO4·7H2OD Na2C2O418. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( )A K2Cr2O7B Na2S2O3C ZnD H2C2O4·2H2O19. 以下标准溶液可以用直接法配制的是( )A KMnO4B NaOHC K2Cr2O7D FeSO420. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是( )A NaClB Na2C2O4C NaOHD Na2CO321. 以下试剂能作为基准物的是( )A 分析纯CaOB 分析纯SnCl2·2H2OC 光谱纯三氧化二铁D 99.99%金属铜22. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=204.2] ( )A 0.2 g左右B 0.2 g ~ 0.4 gC 0.4 g ~ 0.8 gD 0.8 g ~ 1.6 g23. 用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况，其原因是( )A 试剂不纯B 试剂吸水C 试剂失水D 试剂不稳,吸收杂质24. 以EDTA滴定法测定石灰石中CaO[M r(CaO)=56.08]含量, 采用0.02 mol/LEDTA 滴定, 设试样中含CaO约50 % , 试样溶解后定容至250 mL, 移取25 mL进行滴定, 则试样称取量宜为( )A 0.1 g 左右B 0.2 g ~ 0.4 gC 0.4 g ~ 0.8 gD 1.2 g ~ 2.4 g25. 硼砂与水的反应是: B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-用硼砂标定HCl时,硼砂与HCl的化学计量比为( )A 1:1B 1:2C 1:4D 1:526. 欲配制As2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为( )A 0.016 mol/LB 0.025 mol/LC 0.032 mol/LD 0.050 mol/L27. 用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是( )A c(FeSO4)= c(H2C2O4)B 2c(FeSO4)= c(H2C2O4)C c(FeSO4)=2c(H2C2O4)D 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)28. 用含有水分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果( )A 偏高B 偏低C 无影响D 无法判断29. 用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样0.4000 g，若滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。

分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。

第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。

通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。

（2）使测量结果产生系统误差。

一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。

（3）产生偶然误差。

原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。

（4）产生系统误差。

应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。

（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。

2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。

因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。

因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。

3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。

四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。

ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。

大学分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个选项不是分析化学中的常用仪器？A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 核磁共振仪D. 离心机答案：D2. 哪种方法可以用来测定溶液的pH值？A. 滴定法B. 重量分析法C. 电位法D. 色谱法答案：C3. 以下哪种物质不是缓冲溶液？A. 醋酸钠和醋酸B. 磷酸二氢钾和磷酸氢二钾C. 硫酸钠D. 柠檬酸和柠檬酸钠答案：C4. 分析化学中，哪种方法用于分离和检测混合物中的不同组分？A. 质谱法B. 核磁共振法C. 色谱法D. 红外光谱法答案：C5. 标准溶液的配制，通常使用哪种方法？A. 直接配制法B. 稀释法C. 沉淀法D. 蒸馏法答案：B6. 以下哪种物质不是分析化学中的常用试剂？A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D7. 什么是摩尔浓度？A. 每升溶液中所含溶质的摩尔数B. 每升溶液中所含溶质的质量C. 每升溶液中所含溶质的体积D. 每升溶液中所含溶质的重量答案：A8. 哪种仪器用于测量溶液的电导率？A. 电位计B. 电导仪C. 滴定仪D. 离心机答案：B9. 以下哪种方法不适用于有机化合物的定量分析？A. 滴定法B. 重量分析法C. 色谱法D. 核磁共振法答案：D10. 分析化学中，哪种方法用于测定物质的分子结构？A. 质谱法B. 紫外-可见分光光度法C. 红外光谱法D. 原子吸收光谱法答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 摩尔浓度的单位是______。

答案：mol/L2. 缓冲溶液的pH值在一定范围内不会因加入少量的酸或碱而发生显著变化，这种特性称为______。

答案：缓冲性3. 在分析化学中，______是指在一定条件下，溶液中某一组分的浓度与溶液的吸光度之间的关系。

答案：比尔-朗伯定律4. 原子吸收光谱法中，______是指待测元素的基态原子吸收特定波长的光，从而产生吸收光谱。

答案：原子吸收5. 色谱法中，______是指固定相和流动相之间的相互作用。

完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。

填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。

3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。

4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。

6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。

7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。

9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。

11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。

12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。

13.在纸色谱分离中，水是固定相。

《分析化学》试题（一）一、选择题（共30分）（一）单选题（每题1分，共10分。

）1 .测定样品含量时，样品的称量量为0.1600g,测定结果表示正确的是（）A.75%B.75.0%C.75.00%D.75.0000%2.下列能直接配制的标准溶液是（）A.NaOHB.HCIC.AgNO3D.KMnO43.酸碱指示剂的理论变色范围是（）A.PH = PK±1B.PH = PK+1C.PH = PK-1D.PH = PK4.为减小试剂误差，可通过做（）A.对照试验B.空白试验C.多次测定，取平均值D.Q检验5.用铭酸钾指示剂法测CI-含量的介质条件是（）A.强酸B.强碱（:.弱酸D.中性及弱碱6.某样品中磷的测定时，使磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，以求P2O5的含量，则化学因数的表达式为（）A.2P/Mg2P2O7B.2P2O5/Mg2P2O7C.P2O5/Mg2P2O7D.P2O5/MgNH4PO47.重氮化滴定可用于测定（）A.CH3-CH2-CH2-NH2B.CH3-CH2-NH-CH3C.=ZD.8.若用配位滴定法测定下列离了的含鬲，必须采用I可滴法测定的是（）A.AI34-B.Mg2+C.Ca2+D.Zn2+9.用宜接碘量法测定Vc含量时，溶液显碱性，分析结果将（）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法到终点10.用HCI滴定NH3・H2O时，若选用酚帔作指示剂，贝U山此产生的误差属于（）A.方法误差B.滴定误差C.仪器误差D.操作误差（二）多选题（每题2分，共20分。

）1.用蒸循水洗后，必须用所装溶液润洗后才能使用的是（）（）（）（）（）A.滴定管B.移液管C.量筒D.锥形瓶巳容量瓶2.标定KMnO4标准溶液可选用的物质有（）（）（）（）（）A.H2C2O4 基准物B.Na2C2O4 基准物C.Na2S2O3D.K2Cr2O7 基准物E. （NH4） 2Fe （SO4） 2 基准物3.影响配位平衡的主要因索是（）（）（）（）（）A.酸效应B.配位效应C.盐效应D.同离K效应巳水解效应4.测Cu2+的含量，可选择的分析方法有（）（）（）（）（）A.酸碱直接滴定B.Mohr法C.配位滴定D.P1滴碘量法E.置换碘量法5.配位滴定中，金属指示剂（In）应具备的条件有（）（）（）（）（）A.是配位剂B.In的颜色与M-In不同C.KM-Y>KM-InD.KM-Y<KM-InE.M-In 溶于水6.两样本均值的t检验，可检验（）（）（）（）（）是否存在显著差异。

（完整版）分析化学习题带答案分析化学习题集初⼩宇编学部：班级：姓名：⿊龙江东⽅学院第⼀章分析化学中的误差与数据处理⼀、基础题1、下列论述中正确的是：（ A ）A、准确度⾼，⼀定需要精密度⾼；B、精密度⾼，准确度⼀定⾼；C、精密度⾼，系统误差⼀定⼩；D、分析⼯作中，要求分析误差为零2、在分析过程中，通过（ A ）可以减少随机误差对分析结果的影响。

A、增加平⾏测定次数B、作空⽩试验C、对照试验D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（ A ）A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使⽤的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶⽔的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（ B ）A、随机误差是随机的；B、随机误差的数值⼤⼩，正负出现的机会是均等的；C、随机误差在分析中是⽆法避免的；D、随机误差是由⼀些不确定的偶然因素造成的5、随机误差是由⼀些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是⼏位有效数字（ D ）。

A、⼀位B、⼆位C、三位D、四位6、⽤25ml移液管移出的溶液体积应记录为（ C ）ml。

A、25.0B、25C、25.00D、25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是（ B ）。

A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析⽅法造成的误差8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( A )A、某学⽣⼏次读取同⼀滴定管的读数不能取得⼀致B、某学⽣读取滴定管读数时总是偏⾼或偏低；C、甲⼄学⽣⽤同样的⽅法测定，但结果总不能⼀致；D、滴定时发现有少量溶液溅出。

9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ C ）A、10003.0-=+LmolcH B、pH=10.42C、=)(MgOW19.96% D、0. 040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是（C ）A、砝码被腐蚀；B、试剂⾥含有微量的被测组分；C、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；D、天平的零点突然有变动⼆、提⾼题1、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使⽤灵敏度为0.0001g的天平称取试样时，⾄少应称取（ B ）A、0.1gB、0.2gC、0.05gD、1.0g2、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A、12.006B、12.00C、12.01D、12.03、有关提⾼分析准确度的⽅法，以下描述正确的是（ B ）。

分析化学习题集分析化学习题集分析化学习题集⼀、选择题1、下列有效数字位数最多的是：( A )A：19.98% B：pH=12.368 C：1.95×10-4D：0.004082、试样⽤量为⼤于100mg的分析称为：( A )A：常量分析B：半微量分析C：微量分析D：痕量分析3、可⽤来减少分析测试中随机误差的⽅法是：( C )A：进⾏对照试验B：进⾏空⽩试验C：增加平⾏实验次数D：仪器教正4、酸碱⽐较滴定中，以HCl滴定NaOH时选⽤甲基橙作指⽰剂，终点颜⾊变化为( D )A：红⾊→橙⾊B：橙⾊→红⾊C：橙⾊→黄⾊D：黄⾊→橙⾊5、对酸碱滴定突跃没有影响的是：( A )A：溶液的体积 B：溶液的浓度C：电离常数 D：温度6、莫尔法适宜测定的离⼦为：( B )A：F-1 B：Cl-1 C：I-1 D：SCN-17、EDTA滴定Ca2+，使⽤NN指⽰剂，溶液的PH应控制为：( C ) A：1-2 B：4-5 C：12-13 D：9-108、为了使测定有较⾼的准确度，⼀般应控制A的范围为：( A ) A:0.2-0.8 B:0.3-0.9 C:8-10 D:2-89、⽐较滴定时，⼆次结果的相对相差不应超过:( D )A:5% B:0.1% C:2% D:0.2%10、0.10mol·l-1NaHCO3溶液的值为：( C )（已知Ka=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11）A:5.60 B:7.01 C:8.31 D:12.5611、表达准确度最好的量是：( C )A:标准偏差B:平均偏差C:相对误差D:绝对误差12、符合朗伯－⽐尔定律的有⾊溶液稀释时，其最⼤吸收峰λmax的波长的位置：( C )A:向长波⽅向移动B:向短波⽅向移动C:不移动，但⾼峰值降低D:不移动，但⾼峰值增⼤13、KMnO 4法测定H2O2含量时，使⽤的介质为：( C )A:HCl B:HNO3C:H2SO4D:HAC14、反应Ce4++Fe2+≒Ce3++Fe3+等量点时的电位为：( B )（已知ф/θCe4+/Ce3+=1.44v,ф/θFe3+/Fe2+=0.68v）A:0.800v B:1.06v C:1.26v D:0.76v15、下列标准溶液中，不能⽤直接法配制的是：( B )A:K2Cr2O7B:NaOH C:Na2B4O7D:EDTA16、H2C2O4(Ka1=5.6×10-2Ka2=5.1×10-5)被强碱滴定的情况是：( C )A:只有第⼀步电离的氢离⼦被滴定B:两个氢离⼦都不能被滴定C:两个氢离⼦⼀次性被滴定D:两个氢离⼦能被分步滴定17、0.5000mol·L-1KMnO4溶液对Ca2+（式量40.08）的滴定度是：( B ) A:0.08240(g·cm-3) B:0.05010(g·cm-3)C:0.02004(g·cm-3) D:0.01002(g·cm-3)1８、⽔样100.00ml，PH=10.0以EBT作指⽰剂，⽤浓度为0.0100mol/L 的EDTA标液滴⾄终点，共⽤21.56mL，则⽔的总硬度为：( A ) A:12.07ο B:11.86οC:10.89ο D:13.45ο19、莫尔法中没有铵盐存在的条件下，酸度以PH=6.5-10.5为宜，若碱性太强，适宜调节的酸为：( B )A:HCl B:HNO3 C:H2SO4 D:Hac20、膜电势的产⽣，是由于：( D )A:电⼦的转移 B:氧化还原反应的发⽣C:膜对离⼦的吸附 D:离⼦交换和迁移21、分析化学中常量固体试样⽤量(g)为（ A ）A 、>0.1B 、0.1～0.01C 、<0.01D 、>122、从精密度好就可断定分析结果的可靠的前提是 ( B )A 、随机误差⼩B 、系统误差⼩C 、平均误差⼩D 、相对误差⼩23、下列数据中，有效数字位数为四位的是( C )A 、C(H +)=0.0003mol ?L -1B 、pH=10.42C 、m(MgO)=19.96%D 、400024、以甲基橙为指⽰剂，能⽤NaOH 标准溶液直接滴定的酸是( B )A 、H 2C 2O 4B 、H 3PO 4C 、HAcD 、HCOOH25、C(HCl)=0.1000mol ?L -1的盐酸标准溶液滴定Na 2CO 3⾄CO 2时HCl NaCO 3T 为( A )g ·ml -1 M(Na 2CO 3)=106.00A 、0.005300B 、5.300C 、0.01060D 、10.0626、以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是( A )A 、进⾏仪器校正B 、增加测定次数C 、增加称样量 C 、提⾼分析⼈员⽔平27、⽤佛尔哈德法测定Cl -时，未加硝基苯，分析结果会( B )A 、偏⾼B 、偏低C ⽆影响D 、不确定28、有两组分析数据，要⽐较它们的测量精密度有⽆显著性差异，应当⽤( C )A 、Q 检验B 、t 检验C 、F 检验D 、4d 检验法29、某混合碱先⽤HCl 滴定⾄酚酞变⾊，耗去V 1ml ，继续以甲基橙为指⽰剂，耗去V 2ml ，已知V 1< V 2，其组成是( A )A 、Na 2CO 3-NaHCO 3B 、NaOH-Na 2CO 3C 、NaOH-NaHCO 3D 、Na 2CO 330、在1mol ?L -1H 2SO 4溶液中， 1.44V E 34Ce Ce =++Θ'；0.68V E 23Fe Fe =++Θ'；以Ce 4+滴定Fe 2+时，最适宜的指⽰剂是( C )A 、⼆苯胺磺酸钠(Θ'In E =0.84V)B 、邻苯胺基苯甲酸(Θ'In E =0.89V)C 、邻⼆氮菲-亚铁(Θ'In E =1.06V)D 、硝基邻⼆氮菲-亚铁(Θ'InE =1.25V)31、利⽤下列反应进⾏氧化还原滴定时，其滴定曲线在计量点前后为对称的是( C )A 、2Fe 3++Sn 2+ =2Fe 2++Sn 4+B 、I 2 + 2S 2O 32- =2I - +S 4O 62-C 、Ce 4+ +Fe 2+ =Ce 3+ +Fe 3+D 、Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O32、KMnO 4法必须在酸性溶液中进⾏，调节酸度时应⽤( A )A 、H 2SO 4B 、HNO 3C 、HClD 、 HAc33、氧化还原指⽰剂的变⾊范围为( C )A 、V E 059.0±ΘB 、V E 5.0±ΘC 、nV E 059.0±Θ D 、V E 03.0±Θ 34、EDTA 与⾦属离⼦⽣成螯合物时，其螯合⽐⼀般为( A )A 、1：1B 、1：2C 、1：4D 、1：635、在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是( B )A 、酸效应系数越⼤，配合物的稳定性愈⼤。

大学《分析化学》习题集第一章绪论一、选择题（一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案。

1．下列方法按任务分类的是（）。

A．无机分析与有机分析B．定性分析、定量分析和结构分析C．常量分析与微量分析D．化学分析与仪器分析E．重量分析与滴定分析2．在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）。

A．0.01～0.1g B．0.1～1g C．0.001～0.01gD．0.00001～0.0001g E．1g以上3．滴定分析法是属于A．重量分析B．电化学分析C．化学分析D．光学分析E．色谱分析4．鉴定物质的组成是属于（）。

A．定性分析B．定量分析C．结构分析D．化学分析E．仪器分析5．在定性化学分析中一般采用（）。

A．仪器分析B．化学分析C．常量分析D．微量分析E．半微量分析（二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。

每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。

每个备选答案可重复选用，也可不选用。

试题〔6－10〕应选用A．仪器分析法B．化学分析C．定性分析D．微量分析E．半微量分析6．测定食醋中醋酸的含量7．确定未知样品的组成8．测定0.2mg样品中被测组分的含量9．用化学方法测定0.8ml样品溶液中被测组分的含量10．准确测定溶液的pH（三）X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。

少选或多选均不得分。

试题11．下列分析方法按对象分类的是（）。

A．结构分析B．化学分析C．仪器分析D．无机分析E．有机分析12．下列分析方法称为经典分析法的是（）。

A．光学分析B．重量分析C．滴定分析D．色谱分析E．电化学分析13．按待测组分含量分类的方法是（）。

A．常量组分分析B．微量组分分析C．痕量组分分析D．常量分析E．微量分析14．仪器分析法的特点是（）。

A．准确B．灵敏C．快速D．价廉E．适合于常量分析二、是非题（用“√”或“×”表示正确或错误）1．分析化学的任务是测定各组分的含量。

TOC \o "1-3" \h \z \u 第三章滴定分析概论 ..... PAGEREF _Toc38162439 \h 1一、思考题 (2)二、习题 (8)第四章酸碱滴定法 (12)一、思考题 (12)二、习题 (24)第五章沉淀滴定法 (31)一、思考题 (31)二、习题 (33)第六章配位滴定法 (35)一、思考题 (35)二、习题 (46)第七章氧化还原滴定法 (49)一、思考题 (49)二、习题 (57)第九章吸光光度法 (60)一、思考题 (60)二、习题 (70)第三章 滴定分析概论一、思考题1． 说明下列名词的意义2． 滴定剂：在滴定分析过程中，在滴定管中的已知准确浓度的溶液。

（1） 标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。

① 等量点：当滴入的标准溶液与被测物质完全反应时，两者的物质的量相等，称为等量点。

（2） 滴定终点：在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点。

（3） 基准物质：用以直接配制标准溶液的纯物质叫基准物质。

（4） 活度：就是离子在化学反应中起作用的有效浓度。

（5） 活度系数：离子的活度与浓度的比值。

（6） 离子强度：强电解质溶液中各离子强度乘以离子电荷数平方总和一半。

∑==ni i i Z C I 1221，n C C C ,,,21Λ是溶液中各种离子的浓度，n Z Z Z ,,,21Λ是各种离子的电荷数。

3． 基准物质应具备哪些条件？下列物质可否作基准物质？（1）NaCO 3·10H 2O (2)99.95%NaCl (3)NaOH (4)HCl (5)Na 2B 4O 7·10H 2O具备应件：① 必须具有足够的纯度，一般要求其纯度在99.9%以上；② 物质的组成与化学式完全相符，若含结晶水，则结晶水的含量也必须与化学式相符；③ 性质稳定，在配制和贮存时不会发生变化。

比如，在烘干时不易分解，称量时不易吸湿，不吸收空气中的二氧化碳，也不易变质等；④ 最好具有较大的摩尔质量。

分析化学习题集一、选择题1、下列有效数字位数最多的是：( A )A：19.98% B：pH=12.368 C：1.95×10-4D：0.004082、试样用量为大于100mg的分析称为：( A )A：常量分析B：半微量分析C：微量分析D：痕量分析3、可用来减少分析测试中随机误差的方法是：( C )A：进行对照试验B：进行空白试验C：增加平行实验次数D：仪器教正4、酸碱比较滴定中，以HCl滴定NaOH时选用甲基橙作指示剂，终点颜色变化为( D )A：红色→橙色B：橙色→红色C：橙色→黄色D：黄色→橙色5、对酸碱滴定突跃没有影响的是：( A )A：溶液的体积B：溶液的浓度C：电离常数D：温度6、莫尔法适宜测定的离子为：( B )A：F-1B：Cl-1C：I-1D：SCN-17、EDTA滴定Ca2+，使用NN指示剂，溶液的PH应控制为：( C ) A：1-2 B：4-5 C：12-13 D：9-108、为了使测定有较高的准确度，一般应控制A的范围为：( A ) A:0.2-0.8 B:0.3-0.9 C:8-10 D:2-89、比较滴定时，二次结果的相对相差不应超过:( D )A:5% B:0.1% C:2% D:0.2%10、0.10mol·l-1NaHCO3溶液的值为：( C )（已知Ka=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11）A:5.60 B:7.01 C:8.31 D:12.5611、表达准确度最好的量是：( C )A:标准偏差B:平均偏差C:相对误差D:绝对误差12、符合朗伯－比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰λmax的波长的位置：( C )A:向长波方向移动B:向短波方向移动C:不移动，但高峰值降低D:不移动，但高峰值增大13、KMnO4法测定H2O2含量时，使用的介质为：( C )A:HCl B:HNO3C:H2SO4D:HAC14、反应Ce4++Fe2+≒Ce3++Fe3+等量点时的电位为：( B )（已知ф/θCe4+/Ce3+=1.44v,ф/θFe3+/Fe2+=0.68v）A:0.800v B:1.06v C:1.26v D:0.76v15、下列标准溶液中，不能用直接法配制的是：( B )A:K2Cr2O7B:NaOH C:Na2B4O7D:EDTA16、H2C2O4(Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.1×10-5)被强碱滴定的情况是：( C ) A:只有第一步电离的氢离子被滴定B:两个氢离子都不能被滴定C:两个氢离子一次性被滴定D:两个氢离子能被分步滴定17、0.5000mol·L-1KMnO4溶液对Ca2+（式量40.08）的滴定度是：( B ) A:0.08240(g·cm-3) B:0.05010(g·cm-3)C:0.02004(g·cm-3) D:0.01002(g·cm-3)1８、水样100.00ml，PH=10.0以EBT作指示剂，用浓度为0.0100mol/L 的EDTA标液滴至终点，共用21.56mL，则水的总硬度为：( A ) A:12.07οB:11.86οC:10.89οD:13.45ο19、莫尔法中没有铵盐存在的条件下，酸度以PH=6.5-10.5为宜，若碱性太强，适宜调节的酸为：( B )A:HCl B:HNO3C:H2SO4D:Hac20、膜电势的产生，是由于：( D )A:电子的转移B:氧化还原反应的发生C:膜对离子的吸附D:离子交换和迁移21、分析化学中常量固体试样用量(g)为（ A ）A 、>0.1B 、0.1～0.01C 、<0.01D 、>122、从精密度好就可断定分析结果的可靠的前提是 ( B )A 、随机误差小B 、系统误差小C 、平均误差小D 、相对误差小23、下列数据中，有效数字位数为四位的是( C )A 、C(H +)=0.0003mol?L -1B 、pH=10.42C 、m(MgO)=19.96%D 、400024、以甲基橙为指示剂，能用NaOH 标准溶液直接滴定的酸是( B )A 、H 2C 2O 4B 、H 3PO 4C 、HAcD 、HCOOH25、C(HCl)=0.1000mol?L -1的盐酸标准溶液滴定Na 2CO 3至CO 2时HClNaCO3T 为( A )g ·ml -1 M(Na 2CO 3)=106.00A 、0.005300B 、5.300C 、0.01060D 、10.0626、以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是( A )A 、进行仪器校正B 、增加测定次数C 、增加称样量 C 、提高分析人员水平27、用佛尔哈德法测定Cl -时，未加硝基苯，分析结果会( B )A 、偏高B 、偏低C 无影响D 、不确定28、有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用( C )A 、Q 检验B 、t 检验C 、F 检验D 、4d 检验法29、某混合碱先用HCl 滴定至酚酞变色，耗去V 1ml ，继续以甲基橙为指示剂，耗去V 2ml ，已知V 1< V 2，其组成是( A )A 、Na 2CO 3-NaHCO 3B 、NaOH-Na 2CO 3C 、NaOH-NaHCO 3D 、Na 2CO 330、在1mol?L -1H 2SO 4溶液中， 1.44V E 34Ce Ce =++Θ'；0.68V E 23Fe Fe =++Θ'；以Ce 4+滴定Fe 2+时，最适宜的指示剂是( C )A 、二苯胺磺酸钠(Θ'In E =0.84V)B 、邻苯胺基苯甲酸(Θ'In E =0.89V)C 、邻二氮菲-亚铁(Θ'In E =1.06V)D 、硝基邻二氮菲-亚铁(Θ'InE =1.25V)31、利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线在计量点前后为对称的是( C )A 、2Fe 3++Sn 2+ =2Fe 2++Sn 4+B 、I 2 + 2S 2O 32- =2I - +S 4O 62-C 、Ce 4+ +Fe 2+ =Ce 3+ +Fe 3+D 、Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O32、KMnO 4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用( A )A 、H 2SO 4B 、HNO 3C 、HClD 、 HAc33、氧化还原指示剂的变色范围为( C )A 、V E 059.0±ΘB 、V E 5.0±ΘC 、nV E 059.0±Θ D 、V E 03.0±Θ 34、EDTA 与金属离子生成螯合物时，其螯合比一般为( A )A 、1：1B 、1：2C 、1：4D 、1：635、在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是( B )A 、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大。

大学分析化学习题+课后答案色谱法习题一、选择题1.在色谱分析中, 用于定性分析的参数是 ( )A.保留值B.峰面积C.分离度D.半峰宽2.在色谱分析中, 用于定量分析的参数是 ( )A.保留时间B.保留体积C.半峰宽D.峰面积3. 良好的气-液色谱固定液为 ( )A.蒸气压低、稳定性好B.化学性质稳定C.溶解度大, 对相邻两组分有一定的分离能力D. (1)、(2)和(3)4. 在气-液色谱分析中, 良好的载体为 ( )A.粒度适宜、均匀, 表面积大 (2)表面没有吸附中心和催化中心C.化学惰性、热稳定性好, 有一定的机械强度D. (1)、(2)和(3)5. 试指出下列说法中, 哪一个不正确? 气相色谱法常用的载气是 ( )A. 氢气B. 氮气C. 氧气D. 氦气6.在液相色谱中，范第姆特方程中的哪一项对柱效的影响可以忽略（）A.涡流扩散项B.分子扩散项C.流动区域的流动相传质阻力D.停滞区域的流动相传质阻力7. 使用热导池检测器时, 应选用下列哪种气体作载气, 其效果最好？ ( )A.H2B.HeC. ArD.N28.热导池检测器是一种 ( )A.浓度型检测器B.质量型检测器C. 只对含碳、氢的有机化合物有响应的检测器D.只对含硫、磷化合物有响应的检测器9. 使用氢火焰离子化检测器, 选用下列哪种气体作载气最合适？ ( )A.H2B.HeC.ArD.N210.含氯农药的检测使用哪种色谱检测器为最佳？( )A. 火焰离子化检测器B. 热导检测器C. 电子捕获检测器D. 火焰光度检测器11. 某色谱柱长1m时，其分离度为1.0，问要实现完全分离（R=1.5），色谱柱至少应为多长：A. 1.5mB. 2.25mC. 3mD. 4.5m12. 气相色谱检测器中，通用型检测器是：A. 热导池检测器B. 氢火焰离子化检测器C. 火焰光度检测器D. 差示折光检测器13. 使用热导池检测器时,下列操作哪种是正确的：Ａ.先开载气,后开桥电流, 先关载气,后关桥电流B. 先开桥电流,后开载气, 先关载气,后关桥电流C. 先开载气,后开桥电流, 先关桥电流,后关载气D. 先开桥电流,后开载气, 先关桥电流,后关载气14. 下列哪种方法不适用于分析试样中铅、镉等金属离子的含量A. 气相色谱法B. 原子吸收分光光度法C. 可见分光光度法D. 伏安法15. 分析农药残留，可以选用下列哪种方法：A. 电位分析法B. 原子吸收光谱法C. 原子发射光谱法D. 气相色谱法16.载体填充的均匀程度主要影响（）A.涡流扩散 B分子扩散 C.气象传质阻力 D.液相传质阻力17. 在色谱分析中，柱长从 1m 增加到 4m ，其它条件不变，则分离度增加( )A. 4 倍B. 1 倍C. 2 倍D. 10 倍18.试指出下述说法中, 哪一种是错误的? ( )A. 根据色谱峰的保留时间可以进行定性分析B. 根据色谱峰的面积可以进行定量分析C. 色谱图上峰的个数一定等于试样中的组分数D. 色谱峰的区域宽度体现了组分在柱中的运动情况19. 色谱体系的最小检测量是指恰能产生与噪声相鉴别的信号时 ( )A 进入单独一个检测器的最小物质量B 进入色谱柱的最小物质量C 组分在气相中的最小物质量D 组分在液相中的最小物质量20．柱效率用理论塔板数n或理论塔板高度h表示，柱效率越高，则:A.n越大，h越小；B.n越小,h越大;C.n越大,h越大；D.n越小,h越小；21．．如果试样中组分的沸点范围很宽，分离不理想，可采取的措施为: A.选择合适的固定相； B.采用最佳载气线速；C.程序升温；D.降低柱温22．要使相对保留值增加，可以采取的措施是:A.采用最佳线速；B.采用高选择性固定相；C.采用细颗粒载体；D.减少柱外效应二、填空题1.色谱分析中，根据2.用来解释色谱分离过程的基本理论有3.1956年范德姆特提出______________理论方程。

§1.0绪论一、填空题1．分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质、、及有关理论的一门科学。

2．分析化学按任务可分为分析和分析；按测定原理可分为分析和分析。

二、单选题3．分析纯试剂简称（）。

A.ＧＲB.ＡＲC.ＣＰD.ＬＲ4．微量分样试样质量为（）mg。

A.100-1000B.10-100C.0.1-10D.0.001-0.15．把检样用四分法分成四份，取（）。

A.取任意一角的一份B.取相邻二个角的二份C.取对角的二份D.取三个角的三份6．以下哪种溶液不能用玻璃仪器盛装（）。

A.高锰酸钾溶液B.碘溶液C.硝酸银溶液D.氢氟酸溶液7．按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）A.＜0.1％B.＞0.1％C.＜1％D.＞1％8．若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（）A.微量分析B.微量组分分析C.痕量组分分析D.半微量分析三、多选题9.下列分析方法中属于化学分析的是（）。

A.电化学分析B.滴定分析C.重量分析D.气体分析E.光学分析§2.0定量分析中的误差及有效数字一、填空题1.在分析过程中，读取滴定管读数时，最后一位数字n次读数不一致，对分析结果引起的误差属于_______误差。

2.标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2 ,对分析结果所引起的误差属于_______误差。

3.移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差属于_______误差。

4.在称量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差是属于_______误差。

5.标定NaOH溶液浓度时，所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸，对标定结果将产生_______误差。

6.用减量法称取试样，使用了一只磨损的砝码，将对测定结果产生_______误差。

7.在定量分析中,_______误差影响测定结果的精密度;_______误差影响测定结果的准确度。

8.偶然误差服从_______规律，因此可采取_______的措施减免偶然误差。

分析化学习题集分析化学习题集一、选择题1、下列有效数字位数最多的是：( A )A：19.98% B：pH=12.368 C：1.95×10-4D：0.004082、试样用量为大于100mg的分析称为：( A )A：常量分析B：半微量分析C：微量分析D：痕量分析3、可用来减少分析测试中随机误差的方法是：( C )A：进行对照试验B：进行空白试验C：增加平行实验次数D：仪器教正4、酸碱比较滴定中，以HCl滴定NaOH时选用甲基橙作指示剂，终点颜色变化为( D )A：红色→橙色B：橙色→红色C：橙色→黄色D：黄色→橙色5、对酸碱滴定突跃没有影响的是：( A )A：溶液的体积 B：溶液的浓度C：电离常数 D：温度6、莫尔法适宜测定的离子为：( B )A：F-1 B：Cl-1 C：I-1 D：SCN-17、EDTA滴定Ca2+，使用NN指示剂，溶液的PH应控制为：( C ) A：1-2 B：4-5 C：12-13 D：9-108、为了使测定有较高的准确度，一般应控制A的范围为：( A ) A:0.2-0.8 B:0.3-0.9 C:8-10 D:2-89、比较滴定时，二次结果的相对相差不应超过:( D )A:5% B:0.1% C:2% D:0.2%10、0.10mol·l-1NaHCO3溶液的值为：( C )（已知Ka=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11）A:5.60 B:7.01 C:8.31 D:12.5611、表达准确度最好的量是：( C )A:标准偏差B:平均偏差C:相对误差D:绝对误差12、符合朗伯－比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰λmax的波长的位置：( C )A:向长波方向移动B:向短波方向移动C:不移动，但高峰值降低D:不移动，但高峰值增大13、KMnO 4法测定H2O2含量时，使用的介质为：( C )A:HCl B:HNO3C:H2SO4D:HAC14、反应Ce4++Fe2+≒Ce3++Fe3+等量点时的电位为：( B )（已知ф/θCe4+/Ce3+=1.44v,ф/θFe3+/Fe2+=0.68v）A:0.800v B:1.06v C:1.26v D:0.76v15、下列标准溶液中，不能用直接法配制的是：( B )A:K2Cr2O7B:NaOH C:Na2B4O7D:EDTA16、H2C2O4(Ka1=5.6×10-2Ka2=5.1×10-5)被强碱滴定的情况是：( C )A:只有第一步电离的氢离子被滴定B:两个氢离子都不能被滴定C:两个氢离子一次性被滴定D:两个氢离子能被分步滴定17、0.5000mol·L-1KMnO4溶液对Ca2+（式量40.08）的滴定度是：( B ) A:0.08240(g·cm-3) B:0.05010(g·cm-3)C:0.02004(g·cm-3) D:0.01002(g·cm-3)1８、水样100.00ml，PH=10.0以EBT作指示剂，用浓度为0.0100mol/L 的EDTA标液滴至终点，共用21.56mL，则水的总硬度为：( A ) A:12.07ο B:11.86οC:10.89ο D:13.45ο19、莫尔法中没有铵盐存在的条件下，酸度以PH=6.5-10.5为宜，若碱性太强，适宜调节的酸为：( B )A:HCl B:HNO3 C:H2SO4 D:Hac20、膜电势的产生，是由于：( D )A:电子的转移 B:氧化还原反应的发生C:膜对离子的吸附 D:离子交换和迁移21、分析化学中常量固体试样用量(g)为（ A ）A 、>0.1B 、0.1～0.01C 、<0.01D 、>122、从精密度好就可断定分析结果的可靠的前提是 ( B )A 、随机误差小B 、系统误差小C 、平均误差小D 、相对误差小23、下列数据中，有效数字位数为四位的是( C )A 、C(H +)=0.0003mol •L -1B 、pH=10.42C 、m(MgO)=19.96%D 、400024、以甲基橙为指示剂，能用NaOH 标准溶液直接滴定的酸是( B )A 、H 2C 2O 4B 、H 3PO 4C 、HAcD 、HCOOH25、C(HCl)=0.1000mol •L -1的盐酸标准溶液滴定Na 2CO 3至CO 2时HCl NaCO 3T 为( A )g ·ml -1 M(Na 2CO 3)=106.00A 、0.005300B 、5.300C 、0.01060D 、10.0626、以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是( A )A 、进行仪器校正B 、增加测定次数C 、增加称样量 C 、提高分析人员水平27、用佛尔哈德法测定Cl -时，未加硝基苯，分析结果会( B )A 、偏高B 、偏低C 无影响D 、不确定28、有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用( C )A 、Q 检验B 、t 检验C 、F 检验D 、4d 检验法29、某混合碱先用HCl 滴定至酚酞变色，耗去V 1ml ，继续以甲基橙为指示剂，耗去V 2ml ，已知V 1< V 2，其组成是( A )A 、Na 2CO 3-NaHCO 3B 、NaOH-Na 2CO 3C 、NaOH-NaHCO 3D 、Na 2CO 330、在1mol •L -1H 2SO 4溶液中， 1.44V E 34Ce Ce =++Θ'；0.68V E 23Fe Fe =++Θ'；以Ce 4+滴定Fe 2+时，最适宜的指示剂是( C )A 、二苯胺磺酸钠(Θ'In E =0.84V)B 、邻苯胺基苯甲酸(Θ'In E =0.89V)C 、邻二氮菲-亚铁(Θ'In E =1.06V)D 、硝基邻二氮菲-亚铁(Θ'InE =1.25V)31、利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线在计量点前后为对称的是( C )A 、2Fe 3++Sn 2+ =2Fe 2++Sn 4+B 、I 2 + 2S 2O 32- =2I - +S 4O 62-C 、Ce 4+ +Fe 2+ =Ce 3+ +Fe 3+D 、Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O32、KMnO 4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用( A )A 、H 2SO 4B 、HNO 3C 、HClD 、 HAc33、氧化还原指示剂的变色范围为( C )A 、V E 059.0±ΘB 、V E 5.0±ΘC 、nV E 059.0±Θ D 、V E 03.0±Θ 34、EDTA 与金属离子生成螯合物时，其螯合比一般为( A )A 、1：1B 、1：2C 、1：4D 、1：635、在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是( B )A 、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大。

沉淀滴定法和重量分析法【真题模拟与解析】一、A型题（最佳选择题）1. 在法扬司法测Cl-，常加入糊精，其作用是。

A.掩蔽干扰离子B. 防止AgCl凝聚C.防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光答案[B]2. Mohr法不能用于碘化物样品中碘的含量测定，主要因为。

A. AgI的溶解度太小B. AgI的吸附能力太强C.AgI的沉淀速度太慢D. 没有合适的指示剂答案[B]3. 用Mohr法测定某样品中Cl-，控制pH=，其滴定终点将。

A. 不受影响B.提前到达C. 推迟到达D.刚好等于化学计量点答案[C]4. 用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶AsO-，并沉淀为Ag3AsO4，随后在HNO3介液中转变为34质中转变为AgCl沉淀，并以AgCl称量。

其化学因数为。

A. As2O3/6AgClB. 2As2O3/3AgClC. As2O3/AgClD.3AgCl/ 6As2O3因为As2O3～23AsO-～2Ag3AsO4～6AgCl 根据换4算因数公式，故答案为：As2O3/6AgCl。

答案[A]5. 若A为强酸根，存在可与金属离子形成配合物的试剂L，则难溶化合物MA的溶解度计算式为。

A. B.C. D.A为强酸根，所以酸效应对其溶解度影响较少。

但溶液中存在可与金属离子形成配合物的试剂L，可能存在配位效应而使沉淀的溶解度降低。

答案[B]6. 在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应选用。

A.冷水B.含沉淀剂的稀溶液C. 热的电解质溶液D.热水为了防止无定型沉淀胶溶，洗涤液常用热的电解质溶液。

答案[C]7. Ra2+与Ba2+的离子结构相似。

因此可以利用BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方式是利用了。

A. 混晶共沉淀B. 包夹共沉淀C. 表面吸附共沉淀D. 固体萃取共沉淀Ra2+与Ba2+的离子结构相似。

因此BaSO4沉淀时，Ra2+可进入BaSO4晶格，形成BaRa(SO4)2混晶共沉淀，然后将BaRa(SO4)2溶解在适当的溶剂中，达到富集微量Ra2+的目的。

习题一一、名词解释误差：精密度：准确度：真值：绝对误差：相对误差：算术平均值：极差：系统误差：随机误差：偏差：绝对偏差：平均偏差：变异系数：质量分数：体积分数：置信水平：置信区间：有效数字：中位数：置信度：空白试验：二、填空题1、用沉淀滴定法测定纯物质中的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046，0.5986，0.6024。

则平均值为_________；平均结果的绝对误差为____________；相对误差为__________；中位数为__________；平均偏差为__________；相对平均偏差__________。

2、有效数字的运算法则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1）213.64+4.402+0.3244_______位；(2)0.1000×（25.00-1.52）×246.47/1.000×1000_______位；（3）pH﹦0.03，求H+浓度_______位。

3、在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。

（1）称量过程中天平零点略有变动__________；（2）分析用试剂中含有微量待测组分__________；（3）重量分析中，沉淀溶解损失__________；（4）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准__________。

4、有效数字是指________，它是由________加一位________数字组成。

5、分析结果的准确度是指________与________之间的符合程度。

6、用计算器计算的结果为________。

7、某一试样分析的结果为12.50%,如果产品标准的技术指标为≤12.50%，如果要求以全数值比较法报出结果，应表示为：________产品应判为________。

8、偶然误差符合正态分布规律，其特点是________、________和________。

根据上述规律，为减少偶然误差，应________。

分析化学习题集一、误差和分析数据处理1.计算器算得2600.0026.14321.1236.2⨯⨯结果为12.004471，按有效数字修约为： A ．12 B ．12.0 C ．12.00 D ．12.004 E ．.12.0045 2.pH 等于10.12的有效数字的位数是 A ．四位 B ．三位 C ．二位 D ．一位 3。

若要求分析结果达0.1%的准确度，用减量法称取试样至少为 A ．0.1g B ．0.5g C ．0.2g D ．1g 4．滴定分析的相对误差一般要求0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在 A ．10ml 以下 B ．10~15ml C ．20~30ml D ．15~30ml E ．50ml 以上 5．下述情况，可以用空白试验的方法来扣除所引起的系统误差 A ．用甲醛法测定铵盐中的氨时，使用甲醛溶液中含有少量的游离酸 B ．标定EDTA 时所用的基准物CaCO 3中含有微量CaO C ．用Mohr 法测定Cl -时控制的酸度 D ．以HCl 标准溶液滴定某碱时，壁挂有溶液 6．减少偶然误差的方法是 A ．做空白试验 B ．做对照试验 C ．做回收试验 D ．增加平行测定次数 E ．预试验 7．表示两变量X i 和Y i 之间线性相关程度常用 A ．比例常数 B ．相关系数 C ．精密度 D ．回归方程 E. ．标准差 8．一组数据的x=146.6mm ，s=2.8mm ，则RSD%是 A ．0.019%； B ．1.9%； C ．52.36%； D ．143.8； E ．0.1909 9．将下列测量值修约为三位数4.13的是 A ．4.135 B ．4.125 C ．4.105 D ．4.122 E ．4.1251 10．准确度的常用表示方法是 A ．平均偏差 B ．相对平均偏差 C ．变异系数 D ．相对误差 E ．标准差 11．评价分析方法的精密度可采用 A ．平行测定试验 B ．回收率试验 C ．方法对照试验 D ．空白试验 E ．作预试验 12．对置信水平的表示错误的是A ．置信水平越高，测定的可靠性越高B ．置信水平越高，置信区间越高C ．以平均值为中心包括真值得区间D ．置信区间的位置取决于测定的平均值E ．真值落在某一可靠区间的几率13．有两组分析数据，要比较它们精密度有无显著，应当用 A ．F 检验 B ．t 检验 C ．G 检验 D ．Q 检验 E ．r 检验 14．有两组分析数据，要判断它们的均值间是否存在系统误差，应采用 A ．F 检验 B ．t 检验 C ．Q 检验 D ．G 检验 E ．F 检验+t 检验 15．下列各数中，有效数字为四位的是A ．CaO%=58.32B ．[H +]=0.0235mol/LC ．pH=10.46D ．420g ；E ．1.0×10-5 二、滴定分析概论 1．将pH=1和pH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH 为： A ．0.3 B ．1.5 C ．2.0 D ．2.3 E ．1.3 2．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH 值最高的是 A ．NaCl B ．NH 4Ac C ．Na 2CO 3 D ．NaAc E ．NH 4Cl 3．EDTA 在pH=6.16~10.26时的主要存在形式是A ．H 4YB ．H 3Y -C ．H 2Y 2-D ．HY 3-E ．Y 4- 4．某含有50.0gH 2SO 4500ml ，则硫酸溶液的克分子浓度是 A ．0.01 B ．0.98 C ．0.49 D ．1.02 5．下列物质中，可作标准溶液基准物质的是 A ．NaOH B ．KMnO 4 C ．AgNO 3 D ．NaCl 6．将pH=1.0和pH=4.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH 值是 A ．2.5 B ．2.0 C ．0.5 D ．1.3 7．H 2PO 4-的共轭碱是 A ．H 3PO 4 B ．HPO 4- C ．PO 43- D ．OH - 8．下列溶液 不是缓冲溶液A.NaH2PO4+Na2HPO4B．0.1mol/LNH4CL+0.1mol/LNH3·H2OC.0.1mol/LNaOH+0.1mol/LHAcD．0.2mol/LNH4Cl+0.1mol/LNaOH9．用滴定分析测定试样时，停止滴定点为A．滴定终点 B.化学计量点C．滴定D．定量点E．指示剂的理论变色点10．只能用间接法（标定法）配制标准溶液的是A．Na2S2O3B．ZnO C．草酸D．苯甲酸E．K2Cr2O711．中国药典通常将“指每毫升滴定剂溶液相当被测物质的质量”称为：A．摩尔浓度B．物质的量浓度C．体积浓度D．滴定度E．重量浓度12．能用来直接配制标准溶液的物质被称为：A．基准物B．对照物质C．化学试剂D．标准物质E．分析试剂13用K2Cr2O7滴定样品Fe，反应的摩尔比(a/t)是：A．2/1 B．6/1 C．1/6 D．3/2 E．3/114．重铬酸钾在酸性溶液中被1mol/LFe还原反应如下，反应的摩尔比b/t是：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O A．1:1 B．1:2 C．1:4 D．1:5 E．1:615．定量分析中的基准物质的含意是：A．纯物质B．标准物质C．组成恒定的物质D．摩尔质量较大的物质E．纯度高，组成恒定，性质稳定且物质摩尔质量较大的物质16．选择指示剂时可以不考虑：A．指示剂相对分子量的大小B．指示剂的变色范围C．指示剂的颜色变化D．滴定突跃范围E．指示剂的理论变色点17．按质子理论，下列物质中何者具有两性：A．CO32-B．H2S C．Ac-D．HS-E．HAc三、酸碱滴定法1．某碱样溶液，以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴定终点时，耗去18.48ml，继续以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸10.40ml，问此碱溶液是：A．Na2CO3B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2CO3+NaHCO3E．NaOH+Na2CO3 2．已知用甲醛法测定铵盐中NH3，0.2g铵盐试样耗去25ml0.1000mol/L的NaOH溶液，则试样中NH3含量为：A．21% B．26% C．31% D．36% E．41%3．用强碱滴定弱酸时，能准确滴定的条件是：A．CK a≥10-7B．CK a≥10-6C．CK a≥10-8D．K a/C≥10-64．有一碱液，用标准盐酸溶液滴定至酚酞终点时，耗去算V1ml，继以甲基橙为指示剂又耗去V2ml，且V1>V2则碱液是：A．Na2CO3B．Na2CO3+NaHCO3 C．NaHCO3D．NaOH+Na2CO35．NH4+的K a=10-9.25，则0.1mol/LNH3水溶液的pH值：A．9.26 B．11.13 C．4.74 D．5.74 6．有一碱液，用标准盐酸溶液滴定至酚酞终点时，耗去算V1ml，继以甲基橙为指示剂又耗去V2ml，且V1>V2则碱液是：A.Na2CO3B.NaOHC．Na2CO3+NaHCO3D．NaOH+Na2CO3 7．Na2HPO4溶液的pH值可用以下哪个公式计算A．aCK]H[=+B．21aaKK]H[=+C．32aaKK]H[=+D．1aCK]H[=+E．baa CCK]H[=+8．下列各酸不能用NaOH直接滴定的是：A．蚁酸(K a=1.77×10-4) B．琥珀酸(K a=0.4×10-5) C．三氯乙酸(K b1=0.22) D．氢氰酸(K a=4.93×10-10) E．甘氨酸(K b1=4.47×10-3)9．Na2CO3(K b1=1.79×10-4；K b2=2.38×10-8)如用盐酸标准溶液滴定至第二化学计量点时应选用的指示剂是：A．酚酞B．中性红C．甲基橙D．溴甲酚绿E．百里酚蓝10．强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将A．不变B．增大0.5个pH单位C．增大1pH个单位D．增大2pH个单位E．减小1pH个单位11．滴定突跃一定在偏碱性区的是：A．强酸滴定强碱B．强酸滴定一元弱碱C．强碱滴定一元弱酸D．弱碱滴定多元酸E．混合酸滴定一元弱碱12．可以用NaOH标准溶液直接分步滴定是A．硼酸(pK a1=9.24，pK a2=12.74，pK a3=13.80) B．草酸(pK a1=1.25，pK a2=4.27)C．酒石酸(pK a1=3.04，pK a2=4.37)D．邻苯二甲酸(pK a1=2.89，pK a2=5.54) E．顺丁烯二酸(pK a1=2.01，pK a2=6.26) 13．某酸碱指示剂的K HIn=1.0×10-5，其理论变色范围的pH值是A．3~4 B．4~5 C．4~6 D．5~6 E．5~714．NaOH溶液的标签浓度为0.300mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液标定，其标定结果比标签浓度A.高B．低C．不变D．基本无影响E．无法估计四、非水溶液中酸和碱的滴定1．下列哪种溶剂能使H2SO4，HCl，HNO3，HClO4四种酸强度区分A．纯水B．苯C．冰醋酸HAc D．乙二胺2．在配制高氯酸标准溶液时需加入以除溶液中的水分A．冰醋酸B．醋酐C．无水Na2CO3 D．酰胺3．为区分HCl，HClO4，H2SO4，HNO3四种酸的强度大小，可采用下列哪种溶剂：A．水B．吡啶C．冰醋酸D．液氨E．浓硫酸4．在非水滴定中，为避免水分对滴定的影响，一般需加入一定量的A．醋酐B．冰醋酸C．结晶紫D．甲醇钠E．HClO45．非水滴定中，下列物质易选用碱性溶剂的是A．NaAc B．苯酚C．吡啶D．乳酸钠E．苯胺6．以冰醋酸为溶剂，用高氯酸标准溶液滴定碱时，最常用的指示剂A．酚酞B．中性红C．甲基橙D．结晶紫E．偶氮紫7．非水碱量法测定生物碱时，需加入HgAc2试液的是A．生物碱的醋酸盐B．生物碱的硝酸盐C．生物碱的磷酸盐D．生物碱的枸橼酸盐E．生物碱的氢卤酸盐8．非水滴定中，下列物质易选用碱性溶剂的是：A．NaAc B．苯酚C．水杨酸D．苯甲酸E．酒石酸9．下来结论不正确的是A．在水溶液中酸性较弱B．在已二胺中可提高酸性C．在水溶液中不能用NaOH滴定苯甲酸D．在已二胺中可用氨基乙醇钠滴定甲酸E．邻苯二甲酸氢钾既可用于标定NaOH，也可用于标定HClO4五、配位滴定法1．69.10CaY10K2=-K CaY2-=1010.69，当pH=9.0时29.1lg)H(Y=α，则'CaY2K-等于A．1.29 B．-9.40 C．10.69 D．11.98 E．9.42．用EDTA滴定Ca2+，Mg2+时，可用掩蔽剂掩蔽Fe3+A．KCN或抗坏血酸B．盐酸羟胺或三乙醇胺C．三乙醇胺或KCN D．盐酸羟胺或抗坏血酸3．配位滴定测定Al3+时，采用返滴定时，通常使用的滴定剂：A．ZnSO4B．铬黑T C．MgSO4 D．EDTA4．在水溶液中，EDTA有七种形式存在，而与金属离子配位的是：A．H4Y B．H6Y2+C．H2Y2-D．Y4-E．H3Y-5．EDTA与金属离子形成配合物时，配位比大多数是：A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4E ．1:1/26．配位滴定中，一般要求'M In 'M Y K /K 至少为多少 A ．105 B ．104 C ．103 D ．102 E ．101 7．EDTA 滴定金属离子，一般准确滴定的条件是 A ．6lgK MY ≥ B ．6lgK 'M Y ≥C ．6lgCK M Y ≥D ．6lgCK 'M Y ≥E ．8lgCK 'M Y ≥8．下列有关()H Y α叙述正确的是：A ．值随pH 值的增大而增大B ．值随溶液酸度的增高而增大C ．值随溶液的增高而减小D ．值随溶液pH 值的增高而增大E ．值得大小与配合物的稳定性无关 9．下列有关1)L (M =α表示A ．M 与L 没有付反应B ．M 与L 付反应相当严重C ．M 的付反应较小D ．溶液中M 随L 值增高而增大E ．[M]=[L] 10．在配位滴定时，使用铬黑T 作指示剂，其溶液的酸度应用 来调节。