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高一寒假作业（十三）第二节富集在海水中的元素——氯1．下列叙述正确的是()A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C．检验Cl2气体中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液D．除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水解析：氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl2溶于水也会产生Cl－，所以C项错误；HCl易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。
答案： D2．关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是()A．工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠B．向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象C．氯化钙是漂白粉的有效成分D．向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀解析：工业上利用海水晒盐制取氯化钠，A错误；钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，B错误；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C错误；溶液中氯离子与银离子反应产生氯化银白色沉淀，D正确。
答案： D3．氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数()A．前者大于后者B．前者小于后者C．相等D．不能确定解析：Fe和Cl2、HCl都能反应，但是生成的产物不同，与Cl2反应生成FeCl3，与HCl 反应生成FeCl2，所以有1 mol Fe发生反应时，前者失去的电子数大于后者失去的电子数。
答案： A4．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()解析：新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸)，二者电离出H＋使溶液显酸性，故试纸变为红色，后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去，故B正确。
答案： B5．向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是()A．水B．FeCl2溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液解析：由上图可知：加入的溶液能够与Cl2发生反应，并得到无色溶液，D正确；加入水得到的氯水溶液呈浅黄绿色，A错误；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，FeCl3溶液呈棕黄色，B错误；加入AgNO3溶液后能够生成AgCl白色沉淀，C错误。
第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1．已知:还原性强弱:I->Fe2+。
往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A.1.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.1.2 mol·L-1D.1.0 mol·L-12．检验Cl－时所用试剂稀HNO3的作用是()A.防止CO2－3的干扰B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO－3的干扰3．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O③Cl－④HClO⑤H＋，减少的是()A.①②④B.①②③C.①④D.②④4．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列选项正确的是()选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－5．下列说法不正确的是()A．液氯可存储于钢瓶中运输和使用B．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．下列有关氯气的叙述正确的是()A.氯气能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯B.液氯和氯水不是同一种物质,但是都含有氯元素C.工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌7．某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸中HCl就可全部反应B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应8．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是()A.吸收了氧气和水蒸气B.吸收了二氧化碳和水蒸气C.漂白粉风化D.漂白粉不稳定,见光分解9．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满10．下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－11．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水12．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤13．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是() A．起到杀菌作用B．使水中次氯酸分解C．提高水的温度D．增加水中氧气的含量二、非选择题14．为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。
阶段重点突破练(七)题组一氯气的性质1．下列关于氯气的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氯元素在自然界中既以化合态存在，也以游离态存在C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水法收集D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A为阿伏加德罗常数的值)答案 C解析Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂(如Cl2与H2O反应)，A项错误；氯元素主要以Cl－的形式存在于海水中，自然界中只有化合态的氯，没有游离态的氯，B项错误；D项没有说明在标准状况下，错误。
【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质及应用2．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1 mol N2有6 mol电子转移答案 C解析本题通过一个陌生的化学反应方程式，考查氨气和氯气的性质及氧化还原知识。
当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟，故A对；反应中氮和氯两元素的化合价发生了变化，因而属于氧化还原反应，故C错；氯气中的氯元素化合价从0价变为－1价，化合价降低，氯气为氧化剂，NH3中的氮由－3价升高至0价(失去3个电子)，为还原剂，生成1 mol N2需2 mol氮原子，失去6 mol电子，故D对。
【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质及应用3．如图所示，A处通入干燥的Cl2，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是()A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液答案 B解析由题意说明D处的液体能吸收Cl2，A、C、D选项中的溶液都不能吸收Cl2，故B项正确。
【考点】氯气的性质【题点】氯气的性质实验4．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在答案 C解析电解质必须是化合物，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不正确；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾是利用Al3＋和水反应生成Al(OH)3胶体吸附杂质，B不正确；D项只能说明存在HClO，D不正确。
2021高三全国统考化学（经典版）一轮课时作业：第4章第2节富集在海水中的元素——氯含解析课时作业时间：45分钟满分:100分一、选择题(每题7分，共70分）1．下列说法不正确的是()A．久置的氯水最终会变成稀盐酸B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂C．漂白粉在空气中容易变质，应密封保存D．液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与铁不反应答案D解析干燥的氯气与铁不反应，所以液氯可用钢瓶贮存，但灼热的铁丝能与氯气反应,D错误。
2．（2019·山东师大附中高三模拟）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（)A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气答案B解析灼烧碎海带应用坩埚，A错误;海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I－的溶液，B正确;MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，C错误；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误。
3．下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是（)①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2A．①③④B．①②③⑥C．②③④D．①③④⑤⑥答案A解析①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色;②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸,能使紫色石蕊试液由紫色先变红,后褪色;④盐酸酸化的漂白粉中也含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色先变红，后褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊试液变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液先变蓝后褪色。
故选A。
4．某学生做如下实验:第一步,在淀粉.KI 溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
1．物理性质通常情况下，氯气是 色 气味的 体。
密度比空气 ，有 ，易 ，能溶于水，通常1体积水约溶解2体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是 .2．化学性质(1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2( 色烟)2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3( 色烟)(2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl( 色火焰)(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应： ，②制取漂白粉： 。
漂白粉的主要成分是 ， 。
(5)与还原性物质反应(完成下列化学方程式)①氯气与KI 溶液： 。
②氯气与FeCl 2溶液： 。
③向氯水中通入SO 2： 。
3．制取(1)工业上用电解饱和食盐水的方法制Cl 2，化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。
(2)实验室制取反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
氯气1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为。
(2)弱酸性：比碳酸酸性 ，电离方程式为HClO H ＋＋ClO －。
(3)强氧化性：具有 性。
2．Ca(ClO 2)的主要化学性质(1)稳定性比HClO 。
(2)水解显 性，其水解离子方程式：ClO －＋H 2O HClO ＋OH －。
(3)与酸反应生成 ，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓。
第4章第2节[热点集训]1．下列关于氯气的说法中不正确的是A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同的物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的。
氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确。
除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气[含H2O(g)]呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的。
氯气有毒，对人体有害，曾经用于制造毒气弹应用于战争中。
答案 B2．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。
答案 B3．下列离子方程式正确的是①氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ＋2Cl －④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClOA ．①③B ．②④C ．②③D ．①④解析 反应①生成的HClO 为弱酸，应用HClO 表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H ＋和Cl －的形式。
答案 B4．下列关于漂白粉的叙述正确的是 A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2 B ．漂白粉在空气中久置后会变质 C ．漂白粉是由Cl 2与烧碱制得的 D ．在使用漂白粉时应用浓盐酸解析 对于漂白粉的制法：Cl 2通入石灰乳；有效成分：Ca(ClO)2；用途：作为漂白剂、消毒；漂白原理：在水中或与酸作用生成HClO ，HClO 有漂白、杀菌作用。
富集在海水中的元素——氯A1.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是()解析:新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸),二者电离出H+使溶液显酸性,故试纸变为红色,后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故B正确。
答案:B2.检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是()A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成C.取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成D.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失解析:A项没有排除C O32-等离子的干扰;B项不能确定是溶液中含有Cl-还是盐酸带入Cl-;C项先加稀硫酸酸化会产生Ag2SO4沉淀。
答案:D3.下列离子方程式书写正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O H++Cl-+HClOB.氯气和烧碱作用:Cl2+OH-2Cl-+H2OC.浓盐酸制取氯气:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OD.钠和水作用:Na+2H2O Na++H2↑+2OH-解析:HClO是难电离的弱酸,写分子式,A项正确;B项有ClO-生成;C、D两项均没配平。
答案:A4.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水D.FeCl2溶液解析:A项,Cl2作用于AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀;B项,Cl2与NaOH溶液反应会产生NaCl和NaClO,溶液呈无色;C项,Cl2溶于水,所得氯水呈浅黄绿色;D项,Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黄色。
答案:C5.下列说法中,正确的是()A.液氯和氯水都含有氯离子B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C.盐酸和氯水都含有氯离子D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色解析:液氯中只含有Cl2不含Cl-,A错误;干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色,B错误;氯气溶于水后发生反应Cl2+H2O H++Cl-+HClO,C正确;盐酸不能使有色布条褪色,D错误。
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气1．关于氯气的叙述中，下列说法正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气可以与铁反应生成FeCl2C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于混合物解析：氯气与铁反应生成FeCl3，而不是FeCl2；氯气能溶于水，不能用排水法收集；氯水是氯气的水溶液，是混合物，液氯和氯气都是纯净物。
答案：A2．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸答案：D 3．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( )A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B．加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OH－C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2答案：D4.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液可能是( )A．浓硫酸 B．稀硫酸C．H2OD．饱和氯化钠溶液答案：A 5．某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是( )①FeCl 2 ②AgNO 3 ③NaHCO 3④AlCl 3 ⑤KIA ．①②④B ．①②③⑤C ．①④⑤D ．全部解析：氯气溶于自来水后，自来水中存在的微粒有：H 2O 、Cl 2、H ＋、Cl －、HClO 、ClO －、OH －(极少量)。
①Fe 2＋会被氧化；②Ag ＋会与Cl －反应生成AgCl 沉淀；③H ＋会与HCO －3反应；④不受影响；⑤I －会被氧化。
答案：B6．在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl 2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式为____________________________。
第二节 富集在海水中的元素——氯A组pH试纸上,观察到的现象是( )解析:新制氯水中存在HCl(强酸)和HClO(弱酸),二者电离出H+使溶液显酸性,故试纸变为红色,后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故B正确。
答案:B2.检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是( )A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成C.取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成D.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失O2-3解析:A项没有排除C等离子的干扰;B项不能确定是溶液中含有Cl-还是盐酸带入Cl-;C项先加稀硫酸酸化会产生Ag2SO4沉淀。
答案:D3.下列离子方程式书写正确的是( )A.氯气溶于水:Cl2+H2O H++Cl-+HClOB.氯气和烧碱作用:Cl2+OH-2Cl-+H2OC.浓盐酸制取氯气:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OD.钠和水作用:Na+2H2O Na++H2↑+2OH-解析:HClO是难电离的弱酸,写分子式,A项正确;B项有ClO-生成;C、D两项均没配平。
答案:A4.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是( )A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水D.FeCl2溶液解析:A项,Cl2作用于AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀;B项,Cl2与NaOH溶液反应会产生NaCl和NaClO,溶液呈无色;C项,Cl2溶于水,所得氯水呈浅黄绿色;D项,Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黄色。
答案:C5.下列说法中,正确的是( )A.液氯和氯水都含有氯离子B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C.盐酸和氯水都含有氯离子D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色解析:液氯中只含有Cl2不含Cl-,A错误;干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色,B错误;氯气溶于水后发生反应Cl2+H2O H++Cl-+HClO,C正确;盐酸不能使有色布条褪色,D错误。
第四章第二节 富集在海水中的元素——氯课后习题1．下列说法不正确的是( )A ．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B ．海水中的氯元素主要以NaCl 等盐的形式存在C ．人体血液中含有NaCl ，其浓度大约为0.9%D ．NaCl 对维持人体的生理功能有着重要作用2．氯的原子结构示意图是( ) A. B. C. D.3．下列现象不属于H 2在Cl 2中燃烧现象的是( )A ．苍白色火焰B ．瓶口有白雾C ．集气瓶内气体颜色变浅D ．爆炸4．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( )A ．利用日光中紫外线杀死水中的细菌B ．提高水温，有利于金鱼生长C ．增加水中氧气的含量D ．促使水中的次氯酸分解5．下列关于漂白粉的叙述正确的是( )A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2B ．漂白粉在空气中久置能变质C ．漂白粉是由Cl 2与石灰乳制得的纯净物D ．漂白粉可用浓盐酸制得6．右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关，如先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化，当关闭B 时，C 处红色布条颜色褪去。
则D 瓶中盛有的溶液是( )A ．浓H 2SO 4溶液B ．饱和NaCl 溶液C ．浓NaOH 溶液D ．浓NaBr 溶液7．下列关于漂白粉的叙述正确的是( )A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2B ．漂白粉在空气中久置能变质C ．漂白粉是由Cl 2与石灰乳制得的纯净物D ．漂白粉可用浓盐酸制得8．有关漂白粉和漂白液，下列说法正确的是( )A ．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C ．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D ．漂白液的有效成分是Na 2O 29．检验Cl －时，所用试剂硝酸的作用是( )A ．防止CO 2－3、PO 3－4等的干扰 B ．防止Cl －的干扰C ．生成Ag 2CO 3沉淀D ．防止NO －3干扰10．证明某白色固体中含有Cl －的正确方法是( )A ．加入AgNO 3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B ．溶于水后加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成C ．加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成D ．溶于水后先加入Ba(NO 3)2溶液，再加入AgNO 3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成11．将氯水滴入KI 溶液中，用力振荡，再加入少量CCl 4，振荡后静置，看到的现象为( )A ．液体呈紫红色B ．液体分层，上层为紫色，下层接近无色C ．液体分层，上层接近无色，下层为紫色D ．液体无色12．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是( )A ．氯离子B ．氯原子C ．氯分子D ．液氯13．能证明某溶液中含有NaCl 的是( )A ．焰色反应是黄色B ．溶液有咸味C ．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D ．焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀14．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
第四章第二节富集在海水中的元素——氯[课时作业]命题报告知识点难度基础中档拔高Cl2及氯水的性质、用途1、13 5、10、11 12Cl2的实验室制备及性质验证7 8、15卤族元素2、4 6、9氯及其化合物的转化14综合应用 3 16一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．自来水常用氯气进行消毒．如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不．会产生明显药品变质问题的是()A．FeCl2B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl3解析：Cl2会氧化FeCl2、Na2SO3，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO、H2O.答案：D2．下列实验现象描述正确的是()A．碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳溶液振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色解析：A项碘水与裂化汽油发生加成反应，B项为烟而不是雾，C项阳极产生Cl2.答案：D3.(2010·盐城模拟)下列物质的溶液在空气中长期放置，其pH的变化与图示相符的是()①Ca(ClO)2②H2SO3③氯水④NaOH⑤浓HClA．①②④ B．②③⑤C．②③D．①④⑤解析：①Ca(ClO)2水解呈碱性，②H2SO3被氧化为H2SO4，③最终变为HCl，④呈碱性，⑤不断挥发，pH增大．答案：C4．下列说法正确的是()A．卤素单质(X2)跟水反应的通式是X2＋H2O===HX＋HXOB．液溴保存在煤油中C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2解析：A项X2与H2O反应放出O2，B项不需保存于煤油中，D项逸出的是O2.答案：C5．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．为证明氯水中含Cl－，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液解析：A项，电解质必须是化合物；B项，漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质；D项加盐酸时引入Cl－，干扰实验．答案：C6．(2010·泰安模拟)氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl＋H2O===HBrO＋HCl.下列有关BrCl的性质的叙述中不．正确的是() A．是较强的氧化剂B．是一种化合物C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂解析：BrCl的化学性质与Cl2相似，应是较强的氧化剂，可氧化KI生成I2，I2遇淀粉变蓝．BrCl由两种元素组成，显然属于化合物．BrCl分子中，Cl原子吸引电子的能力强，故电子对偏向Cl，使Cl显－1价，Br显＋1价，根据反应BrCl＋H2O===HBrO ＋HCl，BrCl中各元素化合价未变，故此反应不是氧化还原反应．答案：D7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：A项随盐酸浓度变小，不再与MnO2反应，B项产生棕色的烟，C项发生取代反应，D项发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O.答案：D8．浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O.用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④ C．②③D．①④解析：贮存很久的漂白粉中有CaCO3，故制得的Cl2中含有CO2、挥发的HCl和水蒸气．答案：A9．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在．已知溶液中IO可与I－发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O.根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO.可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤白糖；⑥食醋；⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是()A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦解析：利用KIO3氧化I－产生的I2使淀粉变蓝即可检验．答案：B10．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时参加反应的Cl2与被氧化的氯气的物质的量之比为() A．21∶5 B．11∶3C．3∶1 D．5∶1解析：设ClO－和ClO分别为1 mol和3 mol，则被氧化的Cl2为2 mol，再根据电子得失守恒，被还原生成Cl－的Cl2共为(1＋3×5)/2＝8 mol，参加反应的Cl2共8 mol＋2 mol＝10 mol.所以选D.答案：D11．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) ( )解析：因还原性H2SO3>HBr，氯气先氧化H2SO3.根据Cl2＋H2SO3＋H2O===H2SO4＋2HCl知，通入0.02 mol Cl2时，H2SO3全部被氧化，生成0.04 mol H＋，剩余0.01 mol Cl2，又继续氧化HBr，Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2直到0.01 mol Cl2全部消耗，与HBr 反应时H＋不再增多，符合此过程的图象为A.答案：A12．(2010·诸城模拟)某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不．正确的是()A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2OB．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．粒子的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－＞I2＞SO解析：蓝色逐渐消失，原因是I2逐渐被反应掉，即SO被I2氧化为SO，同时I2被还原为I－，不能再使淀粉变蓝色．答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(10分)目前H1N1甲型流感病毒蔓延，某些疫区为防止疫情流行，需要用大量的消毒剂、漂白剂等对环境进行消毒处理．请回答下列问题：(1)某消毒液标签上有如下文字：①本品为无色溶液；②使用时可加水稀释；③可对铁制餐具进行消毒．根据上述内容，你认为该消毒液可能是________(填字母)．A．碘酒B．氯水C．高锰酸钾溶液D．次氯酸钠溶液(2)上述消毒液会吸收空气中的CO2得到一种强氧化性弱酸，该弱酸分解的化学方程式为___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)ClO2和Cl2一样，在消毒时氯元素最终都变为Cl－.现对某水样进行消毒，消耗ClO2 100 g，若要达到相同的消毒效果，则需消耗________L(标准状况下)Cl2.解析：(1)A、B、C均有颜色，D项NaClO无色符合题意．(2)生成HClO分解生成HCl和O2.(3)100 g ClO2转移的电子数为×5＝7.41 mol，需要的Cl2体积为×22.4 L/mol＝82.96 L.答案：(1)D(2)2HClO2HCl＋O2↑(3)82.9614．(14分)根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应．(1)单质L是____________.(2)化合物B是____________.(3)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是____________和____________(填代号)．它们的化学反应方程式分别是___________________________________________________和__________________________________________________________.解析：在中学化学常见的重要反应中，工业上按分解反应类型来生产物质的反应，很容易想到用碳酸钙分解反应制备CaO和CO2；经反应⑤检验E，同时又生成CaCO3，则E为CO2，G为Ca(OH)2，B为H2O；又有反应②电解A的水溶液得到三种物质，结合电解原理知，A和H2O中各有一种离子在电极上放电而得到两种单质，又由H可与Ca(OH)2反应生成三种物质，不难联想到工业上制取漂白粉的反应原理2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，则H为Cl2，A为NaCl，L为H2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑.答案：(1)H2(2)H2O(3)②④2NaCl＋2H2O=通电=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O15．(16分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl 挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题．(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是__________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是_______________________________________________________________________________，现象是________________________________________________________________.②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.③装置F的作用是____________________________________________________.④写出装置G中发生反应的离子方程式_________________________________________________________________________________________________________.(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)．解析：(1)浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变稀，就不会再被氧化．本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在．为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉KI试纸．答案：(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变稀以后将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(2)①无水硫酸铜证明有水蒸气产生白色变蓝色②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯气④Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)F G湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)16．(12分)某同学用200 mL 12 mol·L－1浓HCl和足量MnO2缓缓加热来制取Cl2，并将生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中来探究Fe2＋、Br－和I－的还原性强弱．请回答下列问题：(1)写出制取Cl2的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________.(2)将少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，则该反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)若将等物质的量的Cl2和FeI2充分反应，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，无红色物质生成，则Fe2＋、Br－和I－的还原性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________.(4)若将4.48 L(标准状况下)氯气通入800 mL碘化亚铁溶液中，充分反应后，测得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为________.解析：(1)略．(2)Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，说明Cl2氧化性大于Fe3＋.(3)Cl2氧化I－而未氧化Fe2＋，说明I－还原性大于Fe2＋.(4)设FeI2的物质的量为x mol，则氧化I－需用Cl2x mol，氧化Fe2＋所用的Cl2为(0.2－x)mol，生成的Fe3＋为2(0.2－x)mol，则由溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度相等知2(0.2－x)＝x－2(0.2－x)，解得x＝0.16，c＝0.16 mol/0.8L＝0.2 mol/L.答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(3)I－＞Fe2＋＞Br－(4)0.2 mol/L。
第四章第二节富集在海水中的元素氯能力一、选择题1、下列过程中，涉及化学变化的是（）A. 氯气通入水中制氯水B. 蒸馏法将海水淡化为饮用水C. 活性炭使红墨水褪色D. 四氯化碳萃取碘水中的碘2、实验室常用如下装置制备氯气，图中涉及气体的制取、净化、干燥、收集和尾气处理等装置，在①~④的装置中错误的是（）A.①B.②C.③D.④3、下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是（）A．用氯气和氢氧化钠溶液制消毒水 B．用铝热法冶炼金属钒C．用油脂制肥皂 D．海水提溴4、Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO3 + H2O。
反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（）A．3∶1 B．2∶1 C．15∶2 D．1∶15、目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
下列关于氯气的性质描述不正确的是（）A．无色 B．有毒 C．黄绿色 D．有刺激性气味6、下列比较项与依据的化学反应事实对应的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存D．在氯气泄漏时，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下风方向跑8、滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（）A．Fe3＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、HCO3－、SO42-C．Ag＋、NH4＋、NO3－ D．Na＋、SO32-、SO42－9、下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C〔Ca（ClO）2〕→D（HClO）→E（CO2），其中不能直接实现的是（）A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E10、2015年3月，京沪高速公路一辆载有约35 t液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。
富集在海水中的元素——氯一、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯元素的存在：氯元素在自然界中以存在，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。
2、氯气的实验室制法：实验室制取氯气是用软锰矿与浓盐酸混合加热，产生氯气，MnCl2和水。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：（指出反应的氧化剂和还原剂；用双线桥表示电子转移的方向和数目。
）。
4、氯气的化学性质：写出下列反应的化学方程式。
（1）Cl2与金属的反应①与Na的反应：；现象②与Fe的反应：；现象③与Cu的反应：；现象（2）Cl2与非金属的反应①Cl2与H2的反应：；现象②Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如与磷单质反应生成PCl5和PCl3：。
（3）Cl2与水的反应，常温下，溶于水中的部分氯气．．．．会与水反应，化学方程式为：，离子方程式为：，该反应中的氧化剂为________，还原剂为________。
次氯酸（HClO）的性质：①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。
②不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：。
③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。
（4）Cl2与碱溶液的反应①与NaOH反应制漂白液在常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以（）为有效成分的漂白液，反应的化学方程式为，离子方程式为，该反应中的氧化剂为_______，还原剂为_______。
②与Ca(OH)2反应制取漂白粉将氯气通入冷的消石灰[ ]中即制得以 （ ）为有效成分的漂白粉。
反应的化学方程式为 ，若氯气与Ca(OH)2反应充分，并使 成为主要成分，则得到 。
③漂白液的有效成份是NaClO ，漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2，其中漂白原理是：ClO －+ H + = HClO （实际漂白者），完成下列反应方程式：Ca(ClO)2 + HCl （稀）= 。
Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O = 。
说明碳酸酸性 次氯酸。
5、氯气用途：（1）常用作消毒剂；（2）制造盐酸、制造漂白粉；（3）Cl 2是合成塑料、橡胶、人造纤维、二、氯气制备实验（1）原理：自然界中氯元素主要以Cl －形态存在，因此制备氯气的基本原是就是用氧化剂将氯离子氧化成氯气单质 ：2Cl－ Cl 2↑ 需要加入 剂 。
人教版必修1 第四章《非金属及其化合物》第二节《富集在海水中的元素——氯》练习题一、氯气1．海水中含量最多的离子是A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子2．可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①②B．③④C．①③④D．①④3．关于氯气的叙述中，下列正确的是A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A．金属钠在氯气中燃烧B．金属铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧5．制取氯水最好的方法是6．下列物质中，不能使有色布条褪色的是A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液7．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与8．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl2D．CuCl29．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。
氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低10．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是A．碱石灰B．浓硫酸C．无水氯化钙D．固体烧碱11．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解12．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2 13．在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写，下同) ；(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是；(4)能使红纸褪色的是；(5)能使无水CuSO4变蓝的是；(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是；14．漂白粉是用Cl2与反应来制取，制取反应的化学方程式，氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生之故。
工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白，是因为①；②。
15．①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
请回答下列问题：（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：，Y：，Z 。
（2）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。
（3）写出③中反应的化学方程式。
（4）写出④中反应的化学方程式。
二、氯离子检验卤素1在水溶液中能电离出大量氯离子的有A．KClO3B．KClO C．AgCl D．KCl2．下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是A．稀盐酸B．KCl溶液C．自来水D．碳酸钠溶液3．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是A．氯水B．氯酸钾C．氯化钾D．四氯化碳4．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通人AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸5．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在7．下列粒子或物质中，化学性质最活泼的是：A氯分子B氯原子C氯离子D液氯8．在含有+2Ba离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是A．AlO2-B．CO32-C．Cl-D．SO42-9．下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H +＝Al3+＋H2↑10．（选做）溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验11．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。
截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。
当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO312．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。
将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。
（2）这四种溶液分别是：甲____乙_____、丙______、丁______（用溶质的化学式表示）。
13．某盐酸r =1.05 g/cm3，HCl质量分数10％。
计算：①该盐酸物质的量浓度为多少？②将Zn粉0.65 g投入50ml盐酸中充分反应,生成的H2的体积(标准状况)是多少？若反应完成后溶液体积保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少？三、单元练习题一、选择题（单选题）1．以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是A.长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2B. 因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用C. 最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D. 运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分2．下列说法正确的是①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害④用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④3．从结构示意图分析，下列微粒有较强氧化性的是A．+11 2 8 B．+17 2 8 8 C．+12 2 8 2 D．+17 2 8 74．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A 、2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2B 、2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑C 、Cl 2 + H 2O HCl + HClOD 、2H 2O = 2H 2↑ + O 2↑5．下列叙述中正确的是A 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C 失电子多的还原剂还原性强D 化学反应中某元素由化合态变游离态此元素可能被氧化6．下列关于I - 的叙述正确的是A ．能发生升华现象B ．能使淀粉变蓝C ．能与AgNO 3溶液反应生成黄色沉淀D ．呈紫黑色7．人体正常的血红蛋白中应含有Fe 2+ ，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe 2+转化为高铁Fe 3+血红蛋白而中毒，服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述可能正确的是A. 亚硝酸盐是还原剂B. 维生素C 是氧化剂C. 亚硝酸盐被氧化D.维生素C 将Fe 3+ 还原为Fe 2+8．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是A ．H +B ．HCO 3-C ．Br -D ．Ag +9．在AgNO 3 、KNO 3 、Cu （NO 3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是A ．Cu 和AgB ．CuC ．AgD ．K10．欲将NaCl 、沙子（SiO 2）、I 2、三种固体混合物分开，最好的操作顺序是A ．溶解、过滤、萃取B ．加热、溶解、过滤C ．升华、萃取、过滤D ．蒸馏、结晶、分液11．欲完成“A → A -”的变化，所选用的试剂应满足的条件是A 还原性比A - 强B 酸性比A 弱C 氧化性比A 强D 还原性比A - 弱12．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是① ②③ ④ A黄绿色 橙色 蓝色 白色 B无色 橙色 紫色 白色 C黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 通电13．黄磷（P4）与浓氢氧化钾反应的化学方程式为：P4 + 3KOH + 3H2O PH3↑+ 3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶314．甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A．NaBr NaCl KI B．NaBr KI NaClC．KI NaBr NaCl D．NaCl KI NaBr15．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为A．3：1 B．3：2 C．2：3 D．3：4 16．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外其余为化合物。
