第7单元：金属讲义
- 格式：doc
- 大小：45.50 KB
- 文档页数：4
讲义——第7单元：金属
知识点归纳：
1、金属物理性质：，有光泽，密度、硬度大，熔沸点高，良好的延展性，导电、导热型，常温下为固体
（除汞外）举例：铂的延性好，钨的熔点高（灯泡等死），银的导电性好（电子制造业）
2、识记一些金属颜色：金（Au）：黄色；银（Ag）：铝（Al）：
银白色；
3、元素包含金属元素和非金属元素。
金属元素的种类远远超过非金属元素的种类。
4、金属之最：
地壳中含量最高的金属—铝目前世界年产量最高的金属—铁
人体中含量最高的金属—钙导电、导热性最好的金属—银
硬度最高的金属—铬熔点最低的金属—汞
熔点最高的金属—钨
性质决定用途，用途反应性质。
5、金属材料分类：黑色金属（铁、铬、锰及其它们合金）和有色金属（重金属和轻金属）
6一种金属中加热融合其他金属或非金属而形成具有金属特性的物质。
（是纯净物还是混合物？）
青铜：铜锡合金)；黄铜（铜锌合金）；
；生铁和钢的区分：含碳量
7、合金与金属相比较，性质上存在着较大的差异。
（原因）
8、合金用途：举例——低碳钢：机器零部件；高碳钢：刀具、模具
机起落架；不锈钢成分（铁铬镍）抗腐蚀性好，用于医疗器裓
9、由于铁的化学性质比较活泼，它在自然界中大多以化合物形式存在各种铁矿石中。
赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿(FeS2)
实验操作步骤：（1）
（2）
（3）
(4)
实验现象：（1）
（2）
重要问题:（1）为什么先（2）后（3）？
（2）为什么变红后，还要继续通CO 至硬质玻璃管冷却。
（3）右面的酒精灯的作用？
2Fe 2O 3+3CO = 2Fe+3CO 2
高炉炼铁原料：（1） 铁矿石：提供铁元素；（2） 焦碳： 提供热量；提供还原剂； （3）石灰石：去 除有害元素硫（S ）；（4）空气：为焦碳燃烧提供氧气。
C + O 2 = CO 2
C + CO 2 = 2CO
2Fe 2O 3+3CO = 2Fe+3CO 2（注意顺序）
工业上用磁铁矿炼铁原理：
9
氧化反应
分类依据：按得氧、失氧来划分
举例：2Fe 2O 3+3CO = 2Fe+3CO 2
知识点归纳：
1、 金属与氧气的反应：
4Al + 3O 2 = Al 2O 3
p36）：
铝是一种比较活泼金属，在常温下就容易跟氧气发生反应，生成一种致密而坚固的氧化铝薄膜，这层薄膜可以阻止内层的铝进一步被氧化，从而对铝起到保护作用。
同理： 书写Fe 、Mg 与氧气反应方程式，氧化物颜色
小节：金属本身的性质、金属粉碎的程度、氧气的浓度、温度影响金属与氧气反应的难易和剧烈程度。
高温
点燃
高温 高温 过量焦炭 高温 过量空气 高温
2、金属与酸的反应
注意：处理金属表面的氧化物。
，书写化学方程式
举例：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
现象：镁加入到盐酸中，镁片表面立即有大量H2气泡产生，生成无色的MgCl2溶液
3、金属与盐溶液的反应
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
嫁给那美女，新铁丝千斤，铜共一百斤
（1）金属的位置越靠前，活性越强；
（2）H以前的金属能够与酸反应生成氢气，反之H以后金属不能与酸反应生成氢气；
（3
通式：
化学反应的四种基本类型（小节）★
举例：将芯片放入CuSO4溶液中，观察记录现象，书写方程式
现象：Zn片放入CuSO4溶液中，Zn片逐渐减少，并且在锌片表面产生亮红色金属铜，溶液由蓝色逐渐变浅，变成无色ZnSO4溶液。
反应方程式：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，
技巧：判断金属活动性顺序的方法：（1）中间金属，两端溶液。
（2）两端金属，中间溶液。
知识点归纳：
1、导致铁生锈的主要原因：铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生了化学反应的结果
因素：钢铁的纯度、环境温度、湿度、酸碱性
钢铁生锈的因素：铁、水和氧气同时存在。
酸和NaCl等介质都能加速钢铁的生锈。
2Fe2O3），注意铁片生锈后成分：Fe与Fe2O3
3、减缓钢铁腐蚀的方法：金属表面涂保护层：涂刷矿物油，油漆，覆盖搪瓷、塑料；镀上一层不易锈蚀
的金属，或者改变金属的组成和结构（如合金）
举例：“越王剑”青铜和硫化处理的保护层
温习教材上定义，知识点，化学方程式书写！翻阅法记忆知识点！
1 铝制品不易生锈的原因？
考察：金属的氧化（教材p35）
2 书写些列反应方程式并描述反应现象？
Fe + HCl = 现象：
Fe + H2SO4 = 现象：
Al + HCl = 现象：
Al + H2SO4 = 现象：
考察：金属与酸的反应（教材p36）
3 书写下列反应方程式并描述现象？
Fe+ CuSO4 = 现象：
Fe + AgNO3 = 现象：
Cu + AgNO3= 现象：
Fe + NaCl = 现象：
考察：金属活动顺序表，置换反应（p37）。
