宁夏回族自治区2020版高二上学期期中化学试卷(II)卷

第 1 页 共 13 页 宁夏回族自治区2020版高二上学期期中化学试卷（II）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共16题；共32分)

1. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（ ）

A . 需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B . 任何放热反应在常温条件一定能发生

C . 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

D . 当△H＜0时表明反应为吸热反应

2. （2分） (2016高二上·南昌期中) 已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1

②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=﹣20.1kJ•mol﹣1 ． 下列判断正确的是（ ）

A . 1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJ

B . l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221.7 kJ

C . 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D . 若反应②中改用固态硫，1 mol S（s）完全反应，放出的热量小于20.1 kJ

3. （2分） (2017高一下·夏津期中) 在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A . vA=0.5mol•L﹣1•s﹣1

B . vB=0.3 mol•L﹣1•s﹣1

C . vC=0.8 mol•L﹣1•s﹣1

D . vD=1.0 mol•L﹣1•s﹣1

4. （2分） (2016高二上·吉安期中) COCl2俗名光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（ ）

A . 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 第 2 页 共 13 页 B .

当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率

C .

单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态

D .

平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

5. （2分） (2015高二上·兰考期末) 在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（ ）

A . 平衡向正反应方向移动了

B . 物质A的转化率增大了

C . 物质B的质量分数增加了

D . a＞b

6. （2分） (2018高二上·台州月考) 在任何温度下，下列反应都不能自发进行的是（ ）

A . 2O3(g) =3O2(g) ΔH＜0

B . 2CO(g) =2C(s)+O2(g) ΔH＞0

C . N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH＜0

D . CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0

7. （2分） (2016·四川模拟) 将1molN2和3mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中，在380℃下发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），平衡时，体系中氨的体积分数（NH3）随压强变化的情况如表：

压强/MPa 10 20 30 40

φ（NH3） 0.30 0.45 0.54 0.60

下列说法正确的是（ ）

A . 10 MPa时，H2的转化率为75%

B . 20 MPa时，NH3的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍

C . 40 MPa时，若容器的体积为VL，则平衡常数 第 3 页 共 13 页 D . 30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动

8.

（2分） (2016高一下·吉林期末)

反应C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g） 在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（C2H4）=0.45mol/（L•s）

②v（O2）=0.6mol/（L•s）

③v（CO2）=0.4mol/（L•s）

④v（H2O）=0.45mol/（L•s）

下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）

A . ①＞②＞③＞④

B . ④＞③＞②＞①

C . ④＞③=②＞①

D . ①＞④＞②=③

9. （2分） (2018高二上·武清期中) 常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法错误的是（ ）

A . 电离程度增大，导电能力减弱

B . c(OH- )/c(NH3 ·H2O)增大

C . 溶液中OH- 数目减小

D . Kb (NH3 ·H2O)不变

10. （2分） (2018高二上·芮城期中) 在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）

第 4 页 共 13 页 A . M点时，Y的转化率最大

B .

升高温度，平衡常数减小

C . W、M两点Y的正反应速率W大

D . W、M两点Y的正反应速率相同

11. （2分） 一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4 ， 在此温度下，再向容器通入一定量NO2 ， 重新建立平衡后，容器中NO2的体积分数 （ ）

A . 减少

B . 增大

C . 不变

D . 无法判断变化情况

12. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度下的部分实验数据为

t/s 0

500 1 000 1 500

c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50

下列说法不正确的是（ ）

A . 500 s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3 mol/（L•s）

B . T1温度下的平衡常数为K1=125，1 000 s时转化率为50%

C . 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2

D . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ， 若T1＞T2 ， 则K1＞K2

13. （2分） 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A . 溴水中有下列平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅

B . 2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，升高温度可使体系颜色加深

C . 反应N2+3H2⇌2NH3△H＜0，增大压强可提高N2的转化率 第 5 页 共 13 页 D .

合成氨反应CO+NO2⇌CO2+NO△H＞0中使用催化剂

14.

（2分） (2016高二上·成都期中) 如图，隔板K可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol

C和1mol He，此时K停在0处．发生反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），达到平衡后，恢复至温度．下列有关说法不正确的是

（ ）

A . 达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间

B . 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处

C . 达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量

D . 根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

15. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A . 图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水

B . 图乙表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线

C . 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D . 图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a

16. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 对可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列图象正确的是（ ） 第 6 页 共 13 页 A .

B .

C .

D .

二、 非选择题 (共5题；共42分)

17. （7分） 【化学﹣﹣选修2化学与技术】

硫酸是重要的化工原料，它的产量衡量了一个国家的工业发展水平．工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表．（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．根据信息回答下列问题：

压强MPa

转化率%

温度/℃ 0.1 0.5 1 10

400 99.2 99.6 99.7 99.9

500 93.5 96.9 97.8 99.3

600 73.7 85.8 89.5 96.4

（1） 工业制硫酸时发生此反应的设备是________． 第 7 页 共 13 页 （2）

已知SO2的催化氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？________．

（3）

在400℃～500℃，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是________．

（4） 为提高SO3的吸收率，实际生产中用________吸收SO3．

（5） 在此反应前必须对原料气进行净化的原因________．

（6） 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ/mol 每生产1000t 98%硫酸所需要的SO3的质量为________t，由SO2生产这些SO3所放出的热量为________kJ．

18. （8分） (2019·上饶模拟) 用化学反应原理研究N、S氧化物有着重要的意义。

（1） 已知：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ/mol

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)ΔH2=-113.8kJ/mol

NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)ΔH3

则ΔH3＝________，如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＝________(用K1、K2表示)。

（2） 如下图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将2 mol NO和1 mol O2通过K1、K3分别充入A、B中，发生的反应为2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)[不考虑2NO2(g) N2O4(g)]，起始时A、B的体积相同均为a L。