宁夏高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

第 1 页 共 28 页 宁夏高二上学期化学期末考试试卷（II）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共17题；共34分)

1.

（2分） (2017高一上·惠来期中) 下列物质中属于强电解质且能导电的是（ ）

①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠．

A . ①②⑤

B . ①②⑥

C . ③⑥

D . ⑥

2. （2分） (2018高一下·盘县期末) 金属冶炼的实质是（ ）

A .

金属元素失去电子

B . 金属元素获得电子

C . 金属元素被氧化了

D . 金属元素可能被氧化，也可能被还原

3. （2分） (2018高二上·大理期中) 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g）＋2B(g） 4C(s）＋D(g），反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，下列说法正确的是（ ）

A . 前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol／(L·min）

B . 此时，B的平衡转化率是40％

C . 增大该体系的压强，平衡不移动

D . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

4. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列实验装置与实验操作正确的是（ ） 第 2 页 共 28 页

A . ①④⑤

B . ②③⑧

C . ④⑥

D . ⑤⑦

5. （2分） (2019高三上·安平月考)

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）

A . 混合气体的密度不再变化

B .

反应容器中Y的质量分数不变

C . X的分解速率与Y的消耗速率相等

D . 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

6. （2分） (2018高二上·滦县期中)

下列说法正确的是

（ ）

A . 在原电池中，电子由正极流向负极

B . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应

C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应

D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极 第 3 页 共 28 页 7. （2分） (2017高二上·包头期末) 用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①CuCl2②CuSO4

③NaBr ④NaNO3 ⑤盐酸 ⑥H2SO4⑦KOH．其中只有水被电解的有（ ）

A . ①②⑤

B . ③④⑥⑦

C . ④⑥⑦

D . ③⑤⑥⑦

8. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列说法不正确的是（ ）

A . 某溶液c(H+)>c(OH-)，则该溶液一定显酸性

B . 0.1mol·L-1一元酸HX溶液pH=3，则HX一定为弱电解质

C . 相同温度下，等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大

D . 相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl-) =c(CH3COO-)

9. （2分） (2019高一下·白城期末) 下列问题与盐的水解有关的是（ ）

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体

⑥为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸

A . ①②③

B . ②③④

C . ①②③④⑤

D . 全部 第 4 页 共 28 页 10.

（2分） (2018高三上·烟台期末)

在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（

）

选项 条件 离子组

离子共存判断及的离子方程式

A =1溶液 Fe2+、NO3-、Al3+、Cl- 不能大量共存，

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O

B 由水电离出c(H+)

=1×10-13mol·L-1 K+、NH4+、Cl-、AlO2- 能大量共存

C 含有大量Al3+的溶液 Na+、NH4+、SO42-、Cl- 能大量共存

D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO-、SO42- 不能大量共存，

2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-

A . A

B . B

C . C

D . D

11. （2分） (2018高二下·邯郸期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A . 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B . 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

C . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D . 向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O

12. （2分） (2020高二上·青阳月考) 已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-＋H2O H2SO3＋OH－ ①

HSO3- H＋＋SO32- ②

向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ） 第 5 页 共 28 页 A .

加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B . 加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)

C . 加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO32-)>c(H＋)＝c(OH－)

D . 加入少量NaOH溶液， 、

的值均增大

13. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A . 用加压的方法促进CO2在水中的溶解

B . 合成氨工业用铁触媒作催化剂

C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

14. （2分） 两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：

含量

成分

编号 KCl K2SO4 ZnSO4

① 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol

② 0.1 mol 0.3 mol ﹣﹣

注：“﹣﹣”表示营养液中不含该物质．则俩份营养液的成分（ ）

A . K+物质的量相同

B . Cl﹣物质的量相同

C . 完全相同

D . SO42﹣物质的量不同

15. （2分） (2015高一上·衡水月考) 为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项 第 6 页 共 28 页 操作，先后次序正确的是：①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氯化钡溶液

④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥过滤（ ）

A . ①④③⑤⑥②

B . ①⑤③④⑥②

C . ①③④⑥⑤②

D . ①③⑤⑥④②

16. （2分） (2020高三上·长春期末)

①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）

A . ①③②④

B . ①③④②

C . ③④②①

D . ③①②④

17. （2分） (2016高二上·通化期中) 25℃时，下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是（ ）

A . 等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合

B . pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合

C . pH之和为14的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合

D . 等体积、等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合

二、 实验题 (共1题；共7分)

18. （7分） (2018高二上·邯郸期中) 温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： 第 7 页 共 28 页

A．检查滴定管是否漏水

B．用蒸馏水洗干净滴定管

C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

G．另取锥形瓶，再重复操作一次

完成以下填空：

（1） 操作F中应该选择图中 ________ 滴定管（填标号）。

（2） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ________。

A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是 ________ ．若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是 ________。

（3） 滴定结果如表所示：

滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL

滴定前刻度 滴定后刻度

① 20 1.02 21.03

② 20 2.00 25.00