九年级人教版化学方程式大全

(完整版)新人教版九年级化学方程式汇总(整理)

九年级—-化学方程式及现象汇总

(上册课本）一、化合反应：

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

现象：(1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

现象:（1）剧烈燃烧，火星四射(2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底.

3、铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.

5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2 点燃 2H2O

现象:（1）产生淡蓝色火焰（2)放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

现象：（1）发出白光(2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 现象:(注意两种现象有差异）

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量(3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

现象：（1)发出白光(2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO(吸热反应)上册111页

11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

现象:发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意： 某些非金属氧化物＋水→酸 如：

化学方程式总结

化 学 反 应 化 学 方 程 式 反应现象 反应现象 反应

类型

1 红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

化

合

反

应 2 硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2 硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体 硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体。

4 碳在空气中燃烧（充分） C + O2 点燃 CO2 碳在空气中燃烧发红，放热 碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰 在空气中发出红光

5 铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4 铁在空气中不能燃烧。 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；放出大量的热

6 镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2 MgO 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟，放出大量的热

7 氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2点燃2 H2O 氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰； 氢气在氧气中燃烧与空气中相同

8 铝在空气中反应 4 Al + 3 O2 ==2 Al2O3 铝在空气中不能燃烧，但与氧气能反应 在纯氧中可燃，现象是剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体（Al2O3）

9 碳在空气中不充分燃烧 2 C + O2 ( 不足 ) 点燃2 CO 在空气中保持红热 发出白光并且发热，碳消失，生成无色无味的气体，将它导出，发现可以燃烧，生成无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊

10 一氧化碳在空气中燃烧 2 CO + O2点燃 2 CO2 一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰 在氧气中燃烧与空气中相同。

11 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)2 放出大量的热，有白色沉淀（氢氧化钙）生成

12 二氧化碳溶于水 CO2 + H2O === H2CO3 水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,基本上没什么现象,就是冒气泡,应用于常喝的汽水

九年级化学上册常见化学方程式汇总

化 学 反 应 化 学 方 程 式

1 磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5

2 硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2

3 碳在氧气中燃烧 C + O2 点燃 CO2

4 铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4

5 镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2 MgO

6 氯酸钾分解制氧气 2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑

△

7 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑

8 过氧化氢分解制氧气 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑

9 水通电分解 2 H2O通电2 H2↑+ O2↑

10 氢气在氧气中燃烧 2 H2 + O2点燃2 H2O

11 氧化汞受热分解 2 HgO △ 2 Hg + O2↑

12 碳在空气中燃烧 C + O2点燃 CO2（充分燃）

13 碳在空气中不充分燃烧 2 C + O2 点燃2 CO（不充分燃）

14 碳还原氧化铜 C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑

15 碳还原氧化铁 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑

16 二氧化碳溶于水 CO2 + H2O === H2CO3

17 碳酸在常温下分解 H2CO3=== H2O+ CO2 ↑

18 二氧化碳和石灰水反应 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

19 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg+CO2点燃 2MgO +C

20 碳和二氧化碳反应 C+ CO2高温 2CO

21 实验室制二氧化碳 CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O

22 工业制取二氧化碳 CaCO3高温 CaO + CO2↑

23 一氧化碳在空气中燃烧 2CO+ O2 点燃 2CO2

24 一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO加热Cu + CO2

九年级化学常见化学方程式

一、化合反应（多变一 ）

(1) 木炭燃烧：① C＋O2 CO2（充分）② 2C＋ O2

2CO（不充分）

(2) CO燃烧：2CO＋O2

2CO2 （煤气燃烧）

(3) 硫燃烧：S＋O2

SO2（蓝色火焰，刺激性气味的气体）

(4) 磷燃烧：4P＋5O2

2P2O5（大量白烟）

(5) 白磷自燃：4P＋5O2＝2P2O5（大量白烟）

(6) 铁燃烧：3Fe＋2O2 Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）

(7) 镁条燃烧：2Mg＋O2 2MgO（发出耀眼的白光）

(8) 铝缓慢氧化：4Al＋3O2＝2Al2O3 （铝具有抗腐蚀性）

(9) 氢气燃烧：2H2＋O2 2H2O（最清洁的高能燃料）

(10) 2Cu＋O2 2CuO （生成黑色固体）

(11) 2Hg＋O2 2HgO 〔2HgO 2Hg＋O2↑〕

(12) C＋CO2 2CO （CO2作氧化剂的反应）

(13)非金属氧化物和水反应生成相应的酸：

CO2＋H2O＝H2CO3 （雨水呈酸性） 〔H2CO3＝H2O＋CO2↑〕

SO2＋H2O＝H2SO3（亚硫酸）

SO3＋H2O＝H2SO4

(14) 可溶性金属氧化物和水反应，生成相应的可溶性碱：

CaO＋H2O＝Ca(OH)2 （生石灰作为干燥剂）

二、分解反应（一变多）

(1) 实验室用纯净物制氧气（有三种不同类别物质生成的分解反应）：

2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑

(2) 实验室用固体混合物制氧气：2KClO3 2KCl＋3O2↑

(3) 过氧化氢分解制氧气：2H2O2 2H2O＋O2↑

(4) 通电分解水：2H2O 2H2↑＋O2↑