河北省衡水中学高中化学1.1元素周期表(第1课时)学案新人教版必修2

人教版高中化学必修2第一章第一节元素周期表教案教学目标知识与技能1、使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2、使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。

3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。

过程与方法1、通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。

2、通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。

情感态度与价值观1、通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。

2、使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。

教学重难点重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

教学设计思路元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。

元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。

因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。

通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。

本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。

为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥学生学习的主动性。

教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。

第一章第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】三维目标知识与技术：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元生性质与原子结构的关系。

过程与方法：1、指引学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主研究：研究原子结构与性质的关系。

感情、态度与价值观：经过化学史学习，培育勇于创新、不停研究的科学质量。

【知识回顾】1、画出 1～ 20 元素原子的原子结构表示图2、原子序数与元素的原子结构之间存在关系：【学习过程】一、元素周期表（一）元素周期表的结构1、周期：。

元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类：元素周期表中，我们把 1、2、3 周期称为，周期称为长周期。

每一周期各有多少种元素？2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，此中个主族，个副族，一个族，一个族。

a、主族：由元素和元素共同构成的族，用 A 表示：Ⅰ A、 ________________________________________b、副族：完满由元素构成的族，用 B 表示：ⅠB、 _______________________________________________c、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称ⅠA 称为元素ⅡA称为元素Ⅶ A 称为元素零族称为元素【目标检测】A1．有人以为在元素周期表中，位于Ⅰ A 族的氢元素，也可以放在Ⅶ A 族，以下物质能支持这类看法的是（A． HF2．短周期元素X和）＋C． NaH D． H2O2 B． H3OY 可以形成XY 4型化合物 , 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n ,则 m 和 n 的互相关系不可以能为（）A． m – 13 = n B． n + 5 = m C． m + 8 = n D． n – 11 = m3. 已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和 n，且 a、b 为同一周期元素，以下关系错误的选项是（）A. n=m+1B. n=m+11C. = +25D. = +10n m n m4、元素周期表中前七周期的元素种数以下：（）周期数一二三四五六七八元素种88181832322数请剖析周期数与元素种数的关系，此后预知第八周期最多可能含有的元素种数为5、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 在周期表中位于（）A. 第二周期B. 第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族6、有短周期元素A、B、C，此中 A、B 同周期， B、C 同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则 A、 B、C 为、 N、 Si、 P、 O、 O、 S、 Si 、 SB7、A、B 两元素， A 的原子序数为 x，A 和 B 所在周期包括元素种类数量分别为m和 n。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表学习目标1.掌握元素周期表的结构。

2.了解元素周期表的发展史。

学习过程一、元素周期表的历史第一张元素周期表二、元素周期表的编排原则1.根据下表前18号元素在现行元素周期表中的排布,每一横行排布特点是什么?每一纵行排布特点是什么?思考其编排原则是什么?2.原子序数:按照元素在周期表中的给元素编号。

原子序数===。

三、元素周期表的结构1.请同学们带着下列问题,阅读课本第4~5页(1)周期:。

族:。

(2)现行元素周期表的周期是如何划分的,每个周期含有多少种元素,你能根据前六个周期中所含元素种类推断第七周期若排满可以容纳多少种元素吗?(3)现行元素周期表中的族是如何划分的,找出这些族都在哪一纵列,如何书写族名称?2.【微课展示】写出:(1)元素周期表结构的三个关键点:(2)元素周期表中的三个规律:3.如何确定元素在周期表中的位置?例:判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。

随堂检测1.已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期?第几族?2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的()A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数3.下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是() A.B.C.D.4.相邻周期同一主族的两种元素的原子序数差可能为几,同一周期ⅡA、ⅢA的两种元素的原子序数差可能为几?5.已知元素的原子序数,可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A.①③B.②③C.①②③D.②③④6.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A.①②B.①③C.②③D.③④7.下列说法中正确的是()A.现行元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都≥4D.同周期元素的电子层数相同参考答案学习过程一、1869俄门捷列夫元素相对原子质量化学性质相似二、1.每一横行原子电子层数相同。

高中化学 1.1 元素周期表学案新人教版必修2高中化学1.1 元素周期表学案新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学1.1 元素周期表学案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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12第一章第一节 元素周期表2学习目标1. 理解碱金属元素的原子结构特点及递变规律2. 理解卤族元素的原子结构特点及递变规律3. 会从理论上推测同主族元素性质的递变规律学习重难点：理解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律自主学习单质与水 反应情况单质与氧气 反应情况最高价氧化物对应 水化物的碱性 最高化合价 Li 碱性：LiOHNaOH KOH RbOHCsOHNaKRbCs结论 金属性： 〉 〉 >同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。

2。

卤素（ⅦA 族）化合价 最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性 最高最低F稳定性：HF HCl HBr HICl 酸性：HClO 4HBrO 4 HIO 4Br I结论非金属性： > > 〉同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ,单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。

总结：同主族元素原子从上到下 依次增多，原子半径逐渐 ,原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ,得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ,酸性 ;气态氢化物的稳定性 。

第二节元素周期律和元素周期表一．教材分析（一）知识脉络本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以 IIA 族、VA 族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：新教材通过对元素周期律的初探，利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。

二．教学目标（一）知识与技能目标1.使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。

2.让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。

3.让学生了解 IIA 族、VA 族和过渡金属元素的某些性质和用途。

（二）过程与方法目标1.通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。

2.通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。

3.通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。

并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。

（三）情感态度与价值观目标1.学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。

2.学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。

第一章第一节元素周期表(1)【习目标】了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

了解周期、主族序和原子结构的关系。

【习重点】周期、主族序和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序1定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序。

2原子序与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序与电子层的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。

[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马字表示。

①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序与最外层电子的关系：③族的别称ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则：1、。

2、。

3、。

（二）、周期表的结构，包括周期的结构：。

族的结构：。

[课堂练习2]请描述出N、、A、S在周期表中的位置。

[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。

P相邻的同族元素的原子序是【基础达标】1．19世纪中叶，俄国家门捷列夫的突出贡献是( )A．提出原子说B．制出第一张元素周期表．提出分子说D．发现氧气2．已知元素的原子序，可以推断元素原子的( )①质子②核电荷③核外电子④离子所带电荷A．①③B．②③．①②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③．②③D．③④4．下列说法不正确的是( )A．已知原子的核电荷，可以推知该原子的周期序B．原子的电子层等于该原子的周期序，前20号元素中，阳离子的电子层等于对应原子的周期序减去1，阴离子的电子层等于对应原子的周期序．知道原子的周期序，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序，还不能确定该元素在周期表中的位置5．有、b、c、d四种主族元素，已知、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷<b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序关系是( )A．＞b＞c＞d B．b＞＞d＞c．c＞b＞＞d D．b＞＞c＞d6短周期元素A、B、在元素周期表中的位置如图所示，已知B、两元素原子的最外层电子之和等于A元素原子最外层电子的2倍，B、两元素的原子序之和是A元素原子序的4倍，A、B、三元素应分别为( )A．、A、P B．O、P、．N、S、S D．F、S、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中字为原子序，其中M的原子序为37的是( )8．已知元素周期表中前七周期的元素种如下所示(第七周期填满，元素种类为32)：分析元素周期序和元素种类的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种为( )A．18 B．32 ．50 D．649．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。

第1课时元素周期表孤砚确哮习同标※1.了解周期、族等概念，能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元索周期表中的位置。

学会由原子序数推知元素在周期表中的位置的方法。

2、了解周期、主族序数和原子结构的关系。

能描述常见元素在元素周期表中的位置。

※课谕自盘徹习探【相关知识点的回顾】为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号, 叫做原子序数。

原子序数与元素原子质子数在数值上相同。

【预学能掌握的内容】一、原子序数：原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数=核电荷数= 核内质子数=核外电子数二、元素周期表的编排原则：1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表,他的编制排原则是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,将化学性质相似的元素放在一个纵行；当原子结构的奥秘被发现后，人们乂将相对原子质量改为了原子的核电荷数。

(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列。

(2)将核外电了层数相同的元素排列成一个横行。

(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增顺序从上到下排成一个纵行。

三、元素周期表的结构1、周期周期序数=原子的核内质子数I个周期J短周期第一、二、三周期，(〔个横行)1长周期第四、五、六、七周期,2、族主族序数=原子的最外层电子数「主族(A)：共Z个，分别为IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIAv16 个族副族(B)：共丄个，分别为IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VII B_ (18个纵行) 第VU1族：共［个包括第8、9、10三个纵行0族：共丄个最外层电子数为_8_ (He为丄)，化合价定为Q K说明［常见族的特别名称第I A族（除氢）：碱金属_元素;第V11A族：卤族_元素;0族：稀有气体元素;过渡元素：所有副族元素和第VIII族元素。

第IVA族：產元素第VA族：塞元素第VIA族：氧元素※课愛合作探究※一、元素周期表K合作探究请大家根据元素周期表，完成下表内容。

必修II 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第1课时）学习目标：1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系2、明确掌握周期表的结构重点难点：元素周期表的结构知识梳理：一、元素周期表1. 原子序数：（1）含义：____________________________________________________________________ (2). 原子序数与构成原子的粒子之间的关系:原子序数= ______________ = ___________________ = __________________2. 元素周期表的编排原则（1）将_______________________的元素按____________________的顺序从左到右排成横行（2）把_______________________的元素按____________________的顺序从上到下排成纵行3. 周期表的结构⑴周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表内容。

[思考]: 如果第七周期排满后，应有几种元素？__________________⑵族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。

a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行(注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族)d、零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称如ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素[练习]画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。

第一节元素周期表●教学目标1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2.使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

4.通过对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。

5.使学生了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。

6.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。

●教学重点元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。

●教学难点元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。

●课时安排3课时●教学用具投影仪、胶片、元素周期表挂图●教学方法启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。

●教学过程第1课时［引言］上一节我们学习了元素周期律，知道元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。

那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。

［板书］第三节元素周期表(第一课时)［师］请大家拿出自己亲手绘制的元素周期表。

［学生取表，教师把元素周期表的挂图挂于黑板上］［师］根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。

这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。

元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。

下面我们就来学习元素周期表的有关知识。

首先，我们来认识元素周期表的结构。