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【化学】高中化学离子反应练习题及解析1(1)一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为 A ．NaHCO 3、Al （OH ）3 B ．AgCl 、NaHCO 3C ．Na 2SO 3、BaCO 3D ．Na 2CO 3、CuSO 4【答案】C 【解析】 【详解】A ． NaHCO 3、Al （OH ）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A 项错误；B ．AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B 项错误；C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C 项正确；D ． Na 2CO 3、CuSO 4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误； 答案选C 。
2．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C 【解析】 【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。
初中化学离子反应练习题及答案一、选择题1.化学方程式2Na + Cl2 → 2NaCl中的反应类型是：A. 合成反应B. 分解反应C. 双替换反应D. 氧化还原反应2. 在下列离子反应中，属于双替换反应的是：A. Fe + CuCl2 → FeCl2 + CuB. 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2C. 2Ca + O2 → 2CaOD. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + O2C. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O24. 氯气与钠反应生成：A. Na2ClB. NaCl2C. NaClD. Na2Cl25. 下列反应中，物质的质量守恒不成立的是：A. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2B. 2Al + 3Br2 → 2AlBr3C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2二、填空题1. 在反应Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu中，CuCl2的氧化数是____。
2. 化学方程式CaO + CO2 → CaCO3中，CaO的氧化数为__，CO2的氧化数为__。
3. 在离子反应2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2中，氯离子的氧化数为____。
4. 氧化数反应H2S + Cl2 → S + 2HCl中，H2S的氧化数为__。
5. 氧化还原反应2Cu + O2 → 2CuO中，Cu的被氧化数为__，O2的被还原数为__。
三、综合题1. 将氯化钙(CaCl2)固体与氢氧化钠(NaOH)溶液反应得到氯化钠(NaCl)溶液和水(H2O)，写出该反应的化学方程式，并指出氧化还原反应的物质和类型。
2. 在实验室中，一矿石样品先与硝酸(HNO3)反应，然后与盐酸(HCl)反应，得到产物为硫酸(SO4^2-)和氯气(Cl2)。
离子反应习题及答案离子反应习题及答案离子反应是化学中重要的概念之一，它描述了离子之间的相互作用和转化过程。
在学习离子反应时，习题是非常重要的辅助工具，通过解答习题可以加深对离子反应的理解和应用。
本文将提供一些常见的离子反应习题及其答案，希望对读者有所帮助。
1. 铁离子与氯离子反应生成什么产物？答案：铁离子与氯离子反应生成氯化铁。
反应方程式为：Fe^2+ + 2Cl^- → FeCl22. 钙离子与氧离子反应生成什么产物？答案：钙离子与氧离子反应生成氧化钙。
反应方程式为：Ca^2+ + O^2- → CaO3. 铜离子与硫离子反应生成什么产物？答案：铜离子与硫离子反应生成硫化铜。
反应方程式为：Cu^2+ + S^2- → CuS4. 铝离子与氟离子反应生成什么产物？答案：铝离子与氟离子反应生成氟化铝。
反应方程式为：Al^3+ + 3F^- → AlF35. 银离子与氯离子反应生成什么产物？答案：银离子与氯离子反应生成氯化银。
反应方程式为：Ag^+ + Cl^- → AgCl6. 铜离子与铁离子反应生成什么产物？答案：铜离子与铁离子反应生成铁离子和铜固体。
反应方程式为：Cu^2+ + Fe^2+ → Cu + Fe^2+7. 铵离子与氯离子反应生成什么产物？答案：铵离子与氯离子反应生成氯化铵。
反应方程式为：NH4^+ + Cl^- → NH4Cl8. 钠离子与氯离子反应生成什么产物？答案：钠离子与氯离子反应生成氯化钠。
反应方程式为：Na^+ + Cl^- → NaCl9. 铜离子与银离子反应生成什么产物？答案：铜离子与银离子反应生成银固体和铜离子。
反应方程式为：Cu^2+ + 2Ag^+ → Cu + 2Ag^+10. 钠离子与氧离子反应生成什么产物？答案：钠离子与氧离子反应生成氧化钠。
反应方程式为：2Na^+ + O^2- → Na2O以上是一些常见的离子反应习题及其答案。
通过解答这些习题，可以加深对离子反应的理解，并且掌握离子之间的相互作用和转化过程。
化学离子反应方程式练习题化学离子反应方程式是化学方程式的一种特殊形式，描述了溶液中离子之间的反应关系。
通过练习题的方式来巩固和应用化学离子反应方程式的知识是一种很有效的方法。
下面是几道化学离子反应方程式练习题，帮助大家更好地理解和掌握这个重要概念。
练习一：铁与硫酸铜的反应题目描述：将固体铁置入硫酸铜溶液中，观察反应现象并写出化学离子反应方程式。
解题过程：1. 铁为固体，硫酸铜为溶液，因此铁会与溶液中的铜离子发生反应。
2. 在反应过程中，铁原子会失去电子形成Fe2+离子，硫酸铜溶液中的Cu2+离子则会接受这些电子，还原成Cu原子。
3. 化学离子反应方程式如下：Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)练习二：氯化银与硝酸钠的反应题目描述：将氯化银溶液与硝酸钠溶液混合，观察反应现象并写出化学离子反应方程式。
解题过程：1. 氯化银溶液中的Ag+离子与硝酸钠溶液中的NO3-离子会进行交换反应，生成沉淀。
2. 化学离子反应方程式如下：AgCl(aq) + NaNO3(a q) → AgNO3(aq) + NaCl(s)练习三：碳酸钙与盐酸的反应题目描述：将碳酸钙与盐酸溶液混合，观察反应现象并写出化学离子反应方程式。
解题过程：1. 碳酸钙是一种碱性物质，盐酸是一种酸性物质，两者会发生中和反应。
2. 在反应过程中，碳酸钙中的Ca2+离子会与盐酸中的H+离子结合，生成水和盐。
3. 化学离子反应方程式如下：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)通过以上几道化学离子反应方程式练习题，我们可以更好地理解和掌握化学离子反应方程式的应用。
在解题过程中，需要注意离子的转化和配对关系，以及化学方程式的平衡性。
通过不断练习，我们可以更熟练地运用化学离子反应方程式来描述化学反应过程，进一步提升化学知识的应用水平。
总结：化学离子反应方程式是描述溶液中离子反应关系的一种特殊形式。
高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________ 一单选题1．下列化学用语正确的是（）A．质子数为17 中子数为20的氯原子：37Cl17B．硫离子的结构示意图：C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32-D．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O2．下列离子方程式中，错误的是（）A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl-+ ClO-+H2OB．氯气与KOH溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl- +ClO-+H2OC．盐酸与AgNO 3溶液反应：HCl +Ag+ =H++AgCl↓D．NaCl溶液与AgNO 3溶液反应：Cl- +Ag+=AgCl↓3．下列电离方程式中，错误的是（）HCO-A．NaHCO3= Na++3SO-B．H2SO4=2H++24C．NaHS=Na++H++S2－SO-D．NaHSO4=Na++H++244．某强酸性溶液中含有Fe3+ Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是（）A．K+ Na+ HCO3- SO42-B．OH- K+ Cu2+ NO3-C．K+ SCN- I- Na+D．K+ SO42- Na+ NO3-5．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是（）A．阴离子的电子数为10B．阴阳离子个数比1:1C．属于离子化合物D．属于非电解质6．下列说法正确的是（）A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质D．氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质7．下列有关离子方程式书写错误的是（）A．向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO-3+2OH- =CaCO3↓+CO2-3+2H2OB．氧化铁与足量 HI 溶液反应：Fe2O3+ 6H++ 2I-=I2+ 2Fe2++ 3H2OC．等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH- +2Al3++3SO2-4=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2-3+CO2 +H2O = 2HCO-38．下列叙述正确的是（）A．熔融NaCl能导电，因为其通电时发生了电离B．固体NaCl不能导电，因为其不由带电微粒直接构成C．43NH NO电离时不产生金属离子，因此其不是盐D．4NaHSO在水溶液中电离出三种离子，其中两种是阳离子，另一种是阴离子9．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是（）A．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+ =2Fe2+B．稀盐酸与氢氧化钙溶液：H+ +OH-=H2OC．铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．氧化钠与稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+ Na+ CO32— NO3—B．K+ Ba 2+ SO42— NO3—C．K+ Al3+ SO42— Cl—D．Fe3+ H+ Cl— SCN—11．在能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）A．Na+ Fe2+ Br- Cl-B ．SO 2-3 K + NH +4 Na +C ．K +Na +NO -3 HCO -3D ．K + S 2- SO 2-4 OH -12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．中性溶液中：3+Al 3+Fe 2-4SO -4ClOB ．加入铝粉生成2H 的溶液中：+Na -3HCO -3NO +4NHC ．无色溶液中：+K 2-4SO 2-27Cr O +NaD ．()131w 110mol L H K c --+=⨯⋅平24SO -的溶液中：+4NH 2+Ca -Cl -3NO 二 填空题14．已知磷酸钠(Na 3PO 4)是电解质，在水溶液中能完全电离。
高一化学（必修一）离子反应练习题(含答案解析)一、单选题1．下列物质属于电解质的是 ( ) A ．汽油B ．铝C ．碳酸钠D ．氯化钠溶液2．下列物质属于弱电解质的是 ( ) A ．3CH COONaB ．HClOC ．2SOD ．氨水3．下列物质之间不．能发生反应的是 ( ) A ．CH 3COOH 与NH 3•H 2O B ．BaCO 3与HNO 3 C ．CuCl 2与KOHD ．CuCl 2与H 2CO 34．下列物质的分类正确的是 ( ) A ．液氨——混合物 B ．漂白粉——纯净物 C ．食盐水——电解质D ．干冰——非电解质 5．下列物质不属于电解质的是 ( ) A ．CH 3COOHB ．NH 3·H 2OC ．NaClOD ．C 2H 5OH6．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 ( ) A ．CaCl 2B ．NaHSO 4C ．CH 3COONaD ．NH 4Cl7．能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na + C ．钠与盐酸反应：Na+2H +=Na ++H 2↑D ．钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ 8．下列物质与对应的归类不正确．．．的是 ( ) A ．水、液态氯化氢、小苏打都是电解质 B ．“84”消毒液、水玻璃、液氨都是混合物 C ．CO 2、Mn 2O 7、SO 3都属于酸性氧化物 D ．NaH 、NaN 3、NaClO 都属于离子化合物9．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A ．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g)+ 2H 2O(g) ΔH = －890.3 kJ·mol －1B ．500ºC 、30MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = －38.6 kJ·mol －1C ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+ + 2SO 42－+ 2Ba 2+ + 4OH －= 2BaSO 4↓+ 2H 2O + AlO 2－D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4－+ 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5 O 2↑+8H 2O10．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A ．用饱和23Na CO 溶液浸泡锅炉水垢除去其中的4CaSO ：223434CO (aq)+CaSO (s)=CaCO (s)+SO (aq)-- B ．明矾溶液中加入2Ba(OH)溶液至沉淀物质的量最大：[]322444Al 2SO 2Ba4OH 2BaSO Al(OH)-+-+-+++↓+= C ．碱性条件下，用KClO 溶液与3Fe(OH)反应制备新型净水剂24K FeO ：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl 4H H O ---++=+++D ．氯碱工业制备氯气：-+22通电2Cl +2HCl ↑+H ↑11．下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是 ( )A ．用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦检验Fe 2+的离子方程式：()()3-2+36622Fe CN +3Fe =Fe Fe CN ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦↓B ．用TiCl 4制备TiO 2的化学方程式：()4222TiCl +x+2H O4HCl+TiO xH O ↓C ．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO 2：265226532C H O CO H O=2C H OH CO --+++D ．电解CuCl 2溶液的化学方程式：22电解CuCl Cu+Cl ↑12．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是 ( ) A ．空气：22CO CO SO NO 、、、 B ．氢氧化铁胶体：2H K S Br ++--、、、C ．使酚酞变红的溶液：23K Na SiO Cl ++--、、、D ．与Al 反应放出2H 的溶液：34Na Cl NO NH +--+、、、13．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( )A ．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2+4NH =Mg 2++2NH 3•H 2OB ．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H +C ．用食醋能清洗水垢：2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COO+H 2O+CO 2↑D ．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+2OH -14．电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。
高二化学必修一离子反应专项练习题
一、选择题
1. 下列哪个不是离子反应？
A. 盐酸与氢氧化钠反应
B. 铜与稀硫酸反应
C. 氯化钠与硫酸铜反应
D. 氢氧化钠与硫酸反应
2. 在下列反应中，不属于离子反应的是：
A. 氢氧化钠与盐酸反应
B. 碳酸钙与盐酸反应
C. 氢氧化铜与硫酸反应
D. 铁与稀硫酸反应
3. 下列哪个反应不属于离子反应？
A. 氢氧化钠与硫酸反应
B. 氢氧化钠与盐酸反应
C. 氢氧化钠与硫酸铜反应
D. 氢氧化钠与氯化铁反应
4. 在下列反应中，哪个是离子反应？
A. 氢氧化钠与硫酸反应
B. 氢氧化钠与盐酸反应
C. 氢氧化钠与硫酸铜反应
D. 氢氧化钠与氯化铁反应
5. 下列哪个反应不属于离子反应？
A. 氢氧化钠与硫酸反应
B. 氢氧化钠与盐酸反应
C. 氢氧化钠与硫酸铜反应
D. 氢氧化钠与氯化铁反应
二、填空题
1. 离子反应是指在反应中有______参与反应，生成______的过程。
2. 在离子反应中，反应物和生成物都要用______表示。
3. 盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式为：______。
4. 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：______。
5. 氢氧化铜与硫酸反应的离子方程式为：______。
三、解答题
1. 请写出氢氧化钠与硫酸反应的离子方程式。
2. 请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。
3. 请写出氢氧化钠与硫酸铜反应的离子方程式。
4. 请写出氢氧化钠与氯化铁反应的离子方程式。
5. 请解释为什么铁与稀硫酸反应不属于离子反应。
离子反应习题一
一、写出下列反应的化学方程式，仔细看一下是否有对应的离子反应，若有，请写出离子反应方程式
1、碳酸钠与硫酸反应：
2、铁和稀硫酸反应：
3、大理石与醋酸：
4、实验室用石灰石与盐酸反应制CO2：
5、硫酸铜与氢氧化钠反应：
6、AlCl3+氨水：
7、硫酸铜与氢氧化钡溶液的反应
8、盐酸与氢氧化铁反应：
9、铁粉与硫酸铜
10、稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3)：
11、氢气还原氧化铜
12、澄清石灰水中加入硫酸铜：
C、Zn（OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O
D、Cu2++ 2OH- + Ba2+ + SO42 -= BaSO4 + Cu(OH)2
5、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是（ AC ）
A．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
B．2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O
2H+ + CO32—= CO2↑ + H2O
C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
D．Cu(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
OH—+ H+ = H2O
6、下列化学反应中，能用离子方程式H++OH—=H2O 表示的是（ AC）
A．硝酸溶液和氢氧化钠溶液 B．氢氧化铁溶液和盐酸溶液
C．氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D．氢氧化铜和硫酸溶液
7、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示是（ C）
A．HCl + Na2CO3 、H2SO4 + K2CO3
B．Fe + HCl；Fe + H2SO4
C．BaCl2 + Na2SO4； Ba (OH)2 + (NH4)2SO4
D．KOH + CH3COONH4；Ba(OH)2 + NH4Cl
8、下列离子方程式错误的是（ AB ）
A、铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2↑
B、碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+= Ca2 ++ 2CO2↑+2H2O
C、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
D、碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3 + 2H+ = Mg2++ H2O + CO2↑
9、下列离子方程式正确的是（ D ）
A、铁与稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑
B、小苏打与氢氧化钠溶液：HCO3- + OH- = CO2↑ + H2O
C、氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+ + CO32- = CaCO3
D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4 +Cu(OH)2
10、下列离子方程式书写正确的是 ( D )
A、MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4
B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH- = NH3·H2O
C、Ca(OH)2溶液与Mg(HCO3)2溶液反Ca2+ + OH- + HCO3- = H2O + CaCO3
D、FeBr2溶液中通入Cl2:3Cl2+2Fe2+ + 4Br-= 2Fe3++ 2Br2 + 6Cl-
11、下列离子方程式书写正确的是 ( B )
A、盐酸与碳酸钡反应： CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42=BaSO4
+Cu(OH)2
C、硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu = Cu2+ + Ag
D、铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
12、下列离子方程式书写正确的是 ( A )
A、氢氧化钡溶液与盐酸反应：H+ + OH—= H2O
B、少量CO2通入澄清的石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
C、铜片插入硝酸银中：Ag+ + Cu = Cu2 ++ Ag
D、碳酸钙溶于稀盐酸中： CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
三、选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。
1、（1）CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
（2）、Cu2+ + 2OH -= Cu(OH)2
（3）、Zn + 2H+= Zn2+ + H2↑
2、完成离子反应，并改写成化学方程式。
（1）、（）+Ag+=（）+ Ag
（2）、Fe2O3+ +（）=Fe3+ + （）
（3）、CaCO3 +（）=CO2↑+ （）+（）
四、共存练习题
1、能在无色溶液中大量共存的一组离子是( D ）
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+
C、K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42-
2、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ C ）
A、Fe3+、K+、Cl—、NO3—、
B、Ag+、Na+、Cl—、NO3—
C、Zn2+、Al3+、SO42—、Cl—
D、Ba2+、NH4+、Cl—、HCO3—
3、在无色透明溶液中，可以大量共存的离子组是（ D ）
A、MnO42- 、Fe2+、K+、Cl—
B、Cu2+、Na+、Cl—、NO42—
C、Ca2+、H+ 、OH—、CO32—
D、Ca2+、Cl—、NO42—、K+
4、下列各组离子，能在pH=1的无色透明溶液中大量共存的是（ A ）
A、Na+、NH4+ 、Cl—、SO42—
B、Na+、K+ 、HCO3—、NO3—
C、Na+、Cl—、Cu2+、NO3—
D、Mg2+、Na+、H2PO4-、SO42—
5、在强酸性无色透明溶液中能够大量共存的离子组是（ A ）
A、Na+、Mg2+、NO3—、Cl—
B、Na+、K+ 、CO32—、NO3—
C、Ba2+、K+、SO42—、Cl—
D、Na+、K+、MnO42- 、SO42—
6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( D )
A、Na+、Ba2+、CO32—、OH—
B、Mg2+、Ba2+、OH—、NO3—
C、K+、H+ 、SO42—、CO32—
D、SO42—、Al3+、 Fe3+、Cl—
7、已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ B ）
A、SO42—
B、Cl—
C、OH—
D、CO32—
8、某强酸性无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ B ）
A、Na+、K+、NO3—、MnO42-
B、Mg2+、Cl—、Na+、SO42—
C、K+、Na+、Cu2+、Br-
D、Na+、Ba2+、SO42—、OH—
9、在溶液中能够大量共存的一组离子是（ D ）
A、NH4+ 、NO3—、H+ 、HCO3—
B、K+、Al3+、SO42—、NH3`H20
C、K+、Na+、SO42—、Cl2
D、Na+、CO32—、OH—、CH3COO-
答案:
离子反应选择：B C CD D AC AC C AB D D B A 离子共存选择：D C D A A D B B D
补充练习
1、正确书写离子方程式时，应使等号两边
（）
A．离子的数目相等 B．粒子的总的物质的量相等
C．正电荷或负电荷总数应相等 D．各元素原子的数目应相等
2、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是（）
A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 2H++CO32—= CO2↑+H2O
C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O
OH—+H+= H2O
3、下列化学反应中，能用离子方程式H++OH—=H2O 表示的是（）
A．硝酸溶液和氢氧化钠溶液B．氢氧化铁溶液和盐酸溶液
C．氢氧化钠溶液和盐酸溶液D．氢氧化铜和硫酸溶液
4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）
A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3
B．Fe+HCl；Fe +H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4
D．KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl 5、只能表示一个化学反应的离子方程式是（）
A．H++OH—=H2O
B．2H++CO32—=H2O+CO2↑
C．Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O
D．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
6、能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+
C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—
7、除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式
⑴Cl—（SO42—）
⑵SO42—（CO32—）
⑶NaCl（NaOH）
⑷Fe2+（Cu2+）
参考答案：1、CD 2、C 3、AC 4、C 5、
D 6、D
7、（1）BaCl2（2）H2SO4（3）HCl （4）Fe。
