河南省南阳市新野三中2015-2016学年下学期高二(下)第一次月考化学试卷(解析版)

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．正确答案）1．如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替结合D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应【答案】B考点：考查球棍模型、比例模型以及物质的性质。

2．下列关于的说法正确的是（）A．所有碳原子有可能都在同一个平面上B．最多可能有9个碳原子在同一平面上C．只能有4个碳原子在同一直线上D．有7个碳原子可能在同一条直线上【答案】A【解析】试题分析：A．分子中存在碳碳叁键，属于直线型结构，苯环和碳碳双键属于平面型结构，碳碳叁键中的两个碳和碳碳双键两侧的4个碳均在苯环所在的平面上，所以所有碳原子有可能都在同一个平面上，A项正确；B．甲基碳原子处于碳碳双键平面内，碳碳三键的直线结构处于苯环的平面内，碳碳双键平面与苯环平面，可以通过碳碳单键的旋转，使2个平面重合，所以最多有11个碳原子共面，最少有9个碳原子共面，B项错误；C．苯环是平面正六边形，两个基团处于苯环的对位位置，碳碳三键为直线结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子位置，所以有5个碳原子共线，如图所示5个碳原子，C、D项错误；答案选A。

【考点定位】考查原子共线、共面问题。

【名师点睛】本题考查原子共线、共面问题，难度中等，关键考查学生的空间想象能力，注意甲烷的正四面体结构、乙烯平面结构、乙炔直线型、苯的平面结构分析，其它有机物的共线、共面可在此基础上进行判断，还应特别注意碳碳单键可以旋转。

3．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）【答案】C考点：考查化学实验装置图及实验用品的正误判断。

4．四联苯的一氯代物有（）A． 3种B． 4种C． 5种D．6种【答案】C【解析】试题分析：根据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，答案选C。

2015—2016学年下学期高一第一次阶段性考试化学试题11．下列离子方程式正确的是 ( ) A．过量氨水和氯化铝溶液反应：B．氧化铝与硫酸反应：C．氢氧化铝与盐酸反应：D．铝与氢氧化钠溶液反应：18、（15分）A、B、C、D、E、F是6种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A20．(10分)某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是。

(2)写出B、C两种物质的化学式：B ，C 。

(3)沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为。

(4)溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为。

高一化学第一次阶段性考试答案一、每小题3分共计48分 1-5 BBACC 6-10 BA CAC 11-16 DBDACD二、填空题（共计52分）17．（11分）（1）(上下必须对应才得1分，共5分)探究同一周期从左到右元素金属性递变规律探究同一主族内从上到下元素非金属性递变规律Ⅰ 1 5 8 4 7Ⅱ E B C F D（2）(各1分) Na＞Mg＞Al Cl＞Br＞I(3) 2Al+ 6H+ == 2Al3++3H2↑(2分) (4) Cl2 + 2Br—== 2Cl— + Br2(2分)18．（15分）（1）N三 IA （每个1分,共3分）（2）硫酸铵、(NH4)2SO4（共2分）以下（3）-（5）问每空2分，共10分（3）Al2O3+6H＋== 2Al3＋+3H2O和Al2O3+2OH－+3H2O == 2Al(OH)4－（或Al2O3+2OH －== 2AlO2－+H2O也可以）（每个离子方程式2分共4分）（4）H+ + HSO3—== H2O +SO2 ↑ (2分)（5）OH— + HS—== H2O + S2—(2分)（6）②(2分)19．(1)如图所示（边界和硼砹线各1分）(2) （以下每空1分，共8分）HF>H2O>H2S (3)负、F(4) (5) Z-45 ⅣA （6）25是20. （每空2分，共10分）（1）过滤（2）Al2O3、Fe2O3 (3)Al(OH3)+3H+=Al3++3H2O (4)Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO421．（每空2分，共6分）① 4.8 ② 8 ③ 19.4。

相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na：23 Br：80第Ⅰ卷一:选择题(每小题只有一个正确选项请把正确选项填涂在答题卡上,每小题3分,共54分)1、中小学生使用的涂改液被称为“隐形杀手”，是因为涂改液里主要含有二甲苯等有机烃类物质，长期接触二甲苯会对血液循环系统产生损害，可导致再生障碍性贫血和骨髓综合症(白血病的前期)。

下列说法不正确的是A、二甲苯有三种同分异构体B、二甲苯和甲苯是同系物C、二甲苯分子中，所有碳原子都在同一个平面上D、1mol二甲苯完全燃烧后，生成的二氧化碳和水的物质的量相等2、世界上最小的“马达”，只有千万分之一个蚊子那么大，其球棍模型如图（其中小黑球代表碳原子，小白球代表氢原子），它仅有碳氢两种元素组成，将来可用于消除体内垃圾。

该“马达” 可能具有的性质是A．溶于水B．可以燃烧C．能和溴水发生取代反应D．能发生消去反应3、PVC管材具有耐腐蚀、重量轻、耐高压等优点，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。

它是聚氯乙烯的简称，下列关于PVC说法正确的是A．PVC的单体是CH3CH2ClB．PVC是高分子化合物C．PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色D．PVC保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食4、烯料是人们装修房屋时常用的物质，其中桶烯就是其中倍受青睐的一种，其结构简式如图所示，有关桶烯说法不正确．．．的是A．不慎将桶烯撒倒地面瓷砖上，可用火烤干B．桶烯在一定条件下能与3molCl2发生加成反应C．桶烯与苯乙烯互为同分异构体D．桶烯可用做其他有机涂料的溶剂5. 烯烃的复分解反应可形象地描述为“交换舞伴”：在反应中金属卡宾做催化剂（如CH2＝M），CH2＝M与烯烃分子（如CH2＝CH2—CH3）相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈，随后他们交换舞伴组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子(如CH2＝CH2)，另一个是新的金属卡宾（如M＝CH2—CH3）。

2014—2015学年下学期二年级第二次月考化 学 试 题相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40 N:14第 Ⅰ 卷一:选择题 (每小题只有一个正确选项请把正确选项填涂在答题卡上, 每小题3分,共54分)1．英国路透社曾报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹。

已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C 4H 9SH)，人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇(CH 3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C 2H 5SH)。

下列说法你认为不．正确的是 A ．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物B ．沸点不同的丁硫醇有四种C ．丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水D ．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H ＋离子2．将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g ，滤液质量比原石灰水减少5.8g ，该有机物不可能是A ．乙烷B ．乙烯C ．乙醇D ．乙二醇3．用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是A ．苯中的甲苯(溴水)B ．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH 溶液)C ．乙醇中的乙酸(NaOH 溶液)D ．乙醇中的水(新制的CaO)4．将40mL 0.2mol/L NaOH 溶液和20mL0.2mol/L 的CH 3COOH 溶液混和，充分反 应后蒸干并加强热，最终得到的固体是A ．Na 2CO 3B ．CH 3COONaC ．NaOH 和CH 3COONa ．NaOH5．中草药陈皮中含有子），NaOH 溶液反应分别消耗的物质的量为A ．2moL,2moLB ．3 moL ,3 moLC ．3 moL ,4 moLD ．2 moL,4 moL 6．某有机物分子中含有n 个－CH 2－，m 个CH ，a 个－CH 3，其余为－OH ，则羟基的个数为A ．2n ＋3m －aB ．m ＋2－aC ．n ＋m ＋aD ．m ＋2n ＋2－a7．已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。

2014-2015学年河南省南阳市新野三中高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项请把正确选项填涂在答题卡上，每小题3分，共54分）1．（3分）（2015春•银川校级期末）英国路透社曾报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹．已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇（CH3SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（C2H5SH）．下列说法你认为不正确的是（）A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物B．沸点不同的丁硫醇有四种C．丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水D．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子考点：芳香烃、烃基和同系物；氧化还原反应；同分异构现象和同分异构体．分析：A．可把丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇看成是丁醇、甲醇与乙醇；B．根据丁基的种类等于丁硫醇异构体；C．由于有S元素，故燃烧后有硫的氧化物出现，S元素燃烧后只能生成SO2，不能生成SO3；D．需要比较乙硫醇（H3C﹣CH2﹣SH）与乙醇（H3C﹣CH2﹣OH）的结构，从结构中可以看出O ﹣H键比S﹣H键牢固．解答：解：A．甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，互为同系物，故A正确；B．基有四种，沸点不同的丁硫醇有四种：CH3CH2CH2CH2SH，CH3CH（SH）CH2CH3，CH2（SH）CH（CH3）CH3，（CH3）3C﹣SH，故B正确；C．丁硫醇含有碳硫氢元素，丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，故C正确；D．乙硫醇中硫的电负性小于乙醇中的氧，乙硫醇比乙醇更容易电离出H+离子，故D错误；故选D．点评：本题考查了同系物、同分异构体、有机物结构与性质等知识，题目难度中等，注意掌握同系物、同分异构体的概念及判断方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．2．（3分）（2014春•兴国县校级期中）将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物不可能是（） A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙二醇考点：有机物的推断．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：有机物燃烧完全燃烧生成CO2和H2O，通过足量的石灰水，发生反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，得到沉淀20g为CaCO3质量，根据差量法计算生成碳酸钙的反应中导致溶液质量减少，再结合实际滤液质量减少计算燃烧生成水的质量，确定C、H原子数目之比，据此判断．解答：解：有机物燃烧产物有二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀20g，应为CaCO3，n（CO2）=n（CaCO3）==0.2mol，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 滤液减少的质量561mol 100g 56g0.2mol 20g 11.2g称量滤液时，其质量只比原石灰水减少5.8g，则生成水的质量应为11.2g﹣5.8g=5.4g，则n（H）=2n（H2O）=×2=0.6mol，则有机物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，选项中乙烷、乙醇、乙二醇中C、H原子数目之比符合1：3，而C2H4不符合，故选B．点评：本题考查有机物推断，难度中等，关键是结合差量法计算生成水的质量，侧重考查学生的分析计算能力．3．（3分）（2015春•新乐市校级期末）用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是（）A．苯中的甲苯（溴水） B．乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液）C．乙醇中的乙酸（NaOH溶液） D．乙醇中的水（新制的CaO）考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析： A．溴易溶于苯和甲苯；B．乙酸乙酯可在碱性条件下水解；C．乙醇和乙酸都易溶于水；D．水和氧化钙反应．解答：解：A．溴易溶于苯和甲苯，应用高锰酸钾溶液氧化，然后分液，或用蒸馏方法，故A 错误；B．乙酸乙酯可在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液，故B错误；C．乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠，乙醇和乙酸钠都溶于水，不能分离，故C错误；D．水和氧化钙反应，可除去水，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质，难度不大．4．（3分）（2015春•南阳校级月考）将40mL 0.2mol/L NaOH溶液和20mL0.2mol/L的CH3COOH 溶液混和，充分反应后蒸干并加强热，最终得到的固体是（）A． Na2CO3 B． CH3COONaC． NaOH和CH3COONa的混合物 D． NaOH考点：钠的重要化合物．分析： n（NaOH）=0.008mol，n（CH3COOH）=0.004mol，反应后溶质为NaOH和CH3COONa，蒸干并强热，可最终生成碳酸钠．解答：解：反应后溶质为NaOH和CH3COONa，蒸干并强热，醋酸钠分解，且与空气中氧气、二氧化碳反应，最终产物为Na2CO3，故选A．点评：本题考查钠的重要化合物，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握醋酸钠、氢氧化钠在空气中的变化，难度不大．5．（3分）（2015春•南阳校级月考）中草药陈皮中含有（碳、氢原子未画出，每个折点代表一个碳原子），它具有抗菌作用．1mol该物质与浓溴水作用和足量的NaOH溶液反应分别消耗的物质的量为（）A． 2moL，2moL B． 3 moL，3 moL C． 3 moL，4 moL D． 2 moL，4 moL考点：有机物的结构和性质．分析：该有机物中含有酚羟基，邻位的H原子可发生取代反应，含有C=C，可与溴发生加成反应，酚羟基具有酸性，可与NaOH反应，酯基在碱性条件下水解，以此解答该题．解答：解：该有机物中含有酚羟基，邻位的2个H原子可发生取代反应，含有C=C，可与溴发生加成反应，则1mol陈皮跟浓溴水反应消耗3mol溴；酚羟基具有酸性，可与NaOH反应，酯基水解生成酚羟基和羧基，则与NaOH反应，酚羟基具有酸性，可与NaOH反应，则1mol陈皮消耗4molNaOH，故选C．点评：本题考查考查有机物的结构和性质，难度中等，注意本题中酯基水解会产生酚羟基，为易错点，注意掌握有机物的官能团结构、性质．6．（3分）（2015春•南阳校级月考）某链状有机物分子中含有n个﹣CH2﹣，m个，a个﹣CH3，其余为﹣OH，则羟基的个数为（）A． 2n+3m﹣a B． m+2﹣a C． n+m+a D． m+2n+2﹣a考点：有机化合物中碳的成键特征；有机物实验式和分子式的确定．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键，以1条碳链分析考虑，先分析若只连接甲基，计算连接的甲基数目，再根据分子中含有的甲基数目计算羟基数．1个可连接1个甲基，﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3．据此计算判断．解答：解：若只连接甲基，﹣CH2﹣不管多少个只能连接两个﹣CH3，m个，能连接m个﹣CH3，所以n个﹣CH2﹣，m个，连接﹣CH3共计m+2个．由于分子中含有a个﹣CH3，所以连接的﹣OH为m+2﹣a．故选B．点评：本题考查有机化合物中成键特征，难度中等，关键清楚有机物主要靠C原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键．7．（3分）（2013春•枣强县校级期末）已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚．下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（﹣OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（）A． B． C． D．考点：有机物的结构和性质．专题：压轴题；有机反应．分析：含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（﹣OH）取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应，说明水解后生成的官能团具有酸性，且酸性比H2CO3强，以此解答该题．解答：解：A．水解生成，为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故A错误；B．水解生成，酚羟基比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应，故B错误；C．水解生成，酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠反应，故C正确；D．水解生成，为醇类物质，不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意能与碳酸氢钠反应的物质的酸性必须比碳酸强，注意有机物的结构，特别是官能团的结构和性质，把握有机物的转化．8．（3分）（2010•重庆）贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（）A． FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B． 1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOHC．常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛D． C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析： A．扑热息痛中含有酚羟基；B．羧基、酯基、酚羟基均能与NaOH溶液反应；C．贝若脂属于酯类物质，不溶于水；D．扑热息痛发生类似脂水解反应的产物为对羟基苯胺和乙酸．解答：解：A．扑热息痛中含有酚羟基，遇氯化铁溶液显紫色，则FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛，故A正确；B．羧基、酯基、酚羟基均能与NaOH溶液反应，则1mol阿司匹林最多可消耗3molNaOH，故B 错误；C．贝若脂属于酯类物质，不溶于水，则常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛，故C正确；D．扑热息痛发生类似脂水解反应的产物为对羟基苯胺和乙酸，对羟基苯胺的分子式为C6H7NO，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，把握有机物的官能团与物质性质的关系来解答，熟悉酚、酯的性质是解答的关键，题目难度不大．9．（3分）（2013秋•芜湖期末）乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④不能使溴水褪色；⑤1mol 该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①④⑤考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构可知，分子中含碳碳双键、﹣COOC﹣，结合烯烃及酯的性质来解答．解答：解：①不含苯环，则不属于芳香族化合物，故错误；②不含﹣CHO，则不能发生银镜反应，故正确；③由结构简式可知分子式为C12H20O2，故正确；④含碳碳双键，可使溴水褪色，故错误；⑤含1个﹣COOC﹣，1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，故正确；故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酯性质的考查，题目难度不大．10．（3分）（2013秋•武清区校级期末）中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如下所示：下列叙述正确的是（）A． M的相对分子质量是180B． 1 mol M最多能与5 mol Br2发生反应C． M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D． 1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析： A．M的分子式为C9H6O4，以此计算相对分子质量；B．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应；C．酚羟基具有酸性，能和氢氧化钠反应生成对应的盐，酯基水解得到对应的钠盐；D．酚羟基与酯基都不能与NaHCO3溶液反应．解答：解：A．M的分子式为C9H6O4，则相对分子质量为12×9+1×6+16×4=178，故A错误；B．M中含有2个酚羟基和1个碳碳双键，则1 mol M最多能与3molBr2发生反应，故B错误；C．酚羟基与酯基都能与NaOH溶液反应，则M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4，故C正确；D．M在碱性条件下水解生成的﹣COOH能与NaHCO3反应，但M中酚﹣OH酸性较弱，不能与足量NaHCO3反应能生成CO2，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，题目难度不大．11．（3分）（2015春•合阳县期中）下列各组混合物，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后，产生的CO2的质量不变的是（）A．乙炔和苯酚 B．乙醇和乙酸 C．甲醛和葡萄糖 D．丙烯和丙烷考点：有关混合物反应的计算．分析：无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分的分子中含碳量相等，据此对各选项进行判断．解答：解：A．乙炔的最简式为CH，苯酚的分子式为：C6H6O，二者的含碳量不相等，不符合题意，故A错误；B．乙醇和与乙酸的相对分子质量不相等，分子中的含碳量不相等，不符合题意，故B错误；C．甲醛（HCHO）与葡萄糖（C6H12O6）的最简式相同，分子中的含碳量相等，符合题意，故C正确；D．丙烷和丙烯的最简式不相同，分子中的含碳量不相等，不符合题意，故D错误；故选C．点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，根据题干信息明确有机物分子中的含碳量相同为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．12．（3分）（2015春•南阳校级月考）某一元脂肪羧酸1mol，可以与1mol溴发生加成反应，0.1mol该羧酸充分燃烧生成水1.7mol，则该羧酸的分子式是（）A． C18H36O2 B． C16H34O2 C． C18H34O2 D． C16H30O2考点：化学方程式的有关计算．分析：一元脂肪羧酸1mol，可以与1mol溴发生加成反应，则含有1mol碳碳双键，0.1mol该羧酸充分燃烧生成水1.7mol，即1 mol羧酸燃烧生成17 mol H2O，根据H原子守恒，确定H的个数，根据该一元脂肪羧酸符合C n H2n﹣2O2的通式来计算即可．解答：解：一元脂肪羧酸1 mol可与1 mol Br2发生加成反应，则羧酸分子中含一个键，符合C n H2n﹣2O2的通式，0.1 mol羧酸充分燃烧生成1.7 mol H2O，即1 mol羧酸燃烧生成17 mol H2O，羧酸分子中的氢原子数为34，2n﹣2=34，n=18，故羧酸分子式为C18H34O2．故选C．点评：本题考查学生有机物分子式的确定，注意有机物的性质以及应用是解题的关键，难度中等．13．（3分）（2015春•南阳校级月考）质谱图显示，某化合物的相对分子质量为74，燃烧实验发现其分子内碳、氢原子个数之比为2：5，核磁共振氢谱显示，该物质中只有两种类型的氢原子．关于该化合物的描述中，不正确的是（）A．该化合物可能为2甲基2丙醇B．该化合物为2丁醇的同分异构体C．该化合物可能为乙醚D．该化合物为乙醚的同系物考点：有机物结构式的确定；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．分析：该化合物中碳、氢原子个数之比为2：5，结合选项可知，该有机物中含有CH、O元素，则H原子数只能为偶数，其分子式中至少满足C4H10，由于H原子已经达到饱和，则该有机物中一定含有4个C、10个H，含有氧原子数目为：=1，所以该有机物分子式为：C4H10O，再结合该物质中含有两种类型的氢原子对各选项进行判断．解答：解：该化合物中碳、氢原子个数之比为2：5，结合选项可知，该有机物中含有CH、O 元素，则H原子数只能为偶数，其分子式中至少满足C4H10，由于H原子已经达到饱和，则该有机物中一定含有4个C、10个H，含有氧原子数目为：=1，所以该有机物分子式为：C4H10O，A．该物质中氢原子只有两种类型，2﹣甲基﹣2﹣丙醇（）符合题目要求，故A 正确；B．为2﹣丁醇的同分异构体，根据A可知符合题目要求，故B正确；C．乙醚的结构简式为：CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3，其分子中含有2种等效H、分子式为C4H10O，符合题中要求，故C正确；D．分子式为C4H10O醚类物质，分子中含有2种等效H，满足条件的只能为乙醚，不可能为乙醚的同分异构体，故D错误；故选D．点评：本题考查了有机物结构式的确定、同系物、同分异构体的应用，题目难度中等，正确推断该化合物分子式为解答关键，注意明确核磁共振氢谱中吸收峰的含义．14．（3分）（2015春•南阳校级月考）波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来希望．波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示．下列关于它的说法正确的是（）A．该物质的化学式为C16H15ClNO2•H2SO4B．该物质不溶于水C．波立维属于硫酸氢盐，它的形成与其结构中的氮原子有关D．它可以与NaOH溶液反应，1 mol该物质最多可消耗2 mol NaOH考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式确定有机物含有的元素种类和原子格式，可确定有机物分子式，因属于硫酸氢盐，可溶于水，能与氢氧化钠反应的C|、酯基以及硫酸，以此解答．解答：解：A．该物质的化学式为C16H16ClNO2•H2SO4，故A错误；B．该物质属于盐类，含有亲水的磺酸基，应该易溶于水，故B错误；C．结构中只有氮原子为碱性基团，可与硫酸形成硫酸氢盐，故C正确；D．该物质与NaOH反应，苯环上Cl原子消耗2mol（1mol水解，1mol中和）酯基消耗1mol，“H2SO4”消耗2molNaOH，总共5mol，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考查，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结合特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．15．（3分）（2013春•贵池区校级期中）2008年北京奥运会对运动员是否服用兴奋剂采取了更加严格的检测方法．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（）A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B．滴入KMnO4（H+）溶液，观察到紫色褪去，能证明该物质的结构中存在碳碳双键 C． 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2的量分别为4 mol、6 molD．该分子中的所有碳原子可能共平面考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物中含酚﹣OH、C=C，结合苯酚、烯烃的性质及苯、C=C的平面结构来解答．解答：解：A．含苯酚结构，遇FeCl3溶液显紫色，但含2个苯环，则与苯酚不属于同系物，故A错误；B．酚﹣OH、C=C均可被氧化，则滴入KMnO4（H+）溶液，观察到紫色褪去，不能证明该物质的结构中存在碳碳双键，故B错误；C．酚﹣OH的邻对位与溴发生取代，苯环与C=C与氢气发生加成，则1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2的量分别为4mol、7mol，故C错误；D．苯环、C=C为平面结构，与其直接相连的原子在同一平面内，则该分子中的所有碳原子可能共平面，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握苯酚、烯烃的性质及平面结构即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．16．（3分）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（）A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的丙烯醇可用溴水检验考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：苯酚含有酚羟基，可发生颜色反应，苯氧乙酸含有羧基，具有酸性，可发生中和反应，取代反应，菠萝酯含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．苯酚含有酚羟基，可发生颜色反应，故A正确；B．苯酚含有酚羟基，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，菠萝酯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C．苯氧乙酸含有羧基，具有酸性，菠萝酯含有酯基，可发生水解反应，都可与NaOH反应，故C正确；D．菠萝酯和丙烯醇都含有碳碳双键，都能与溴水发生加成反应，不能用溴水鉴别，故D错误．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于化学知识的综合运用，题目难度不大，注意有机物官能团的性质，为解答该类题目的关键．17．（3分）（2015春•南阳校级月考）胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为，下列叙述中不正确的是（）A． 1 mol胡椒酚最多可与4 mol氢气发生反应B． 1 mol胡椒酚最多可与4 mol溴发生反应C．胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度考点：有机物的结构和性质．分析：分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．解答：解：A.1 mol苯环需3 mol H2，1 mol碳碳双键需1 mol H2，故A正确；B．胡椒酚中苯环可与2 mol Br2发生取代反应（酚羟基的两个邻位），碳碳双键可与1 mol Br2发生加成反应，故共需3 mol Br2，故B错误；C．酚和醛可发生缩聚反应，故C正确；D．酚类物质随碳原子数增多，溶解度降低，故D正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考查，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结合特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．18．（3分）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质如图．下列取叙述正确的是（）A．迷迭香酸属于芳香烃B． 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D． 1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物由C、H、O三种元素组成，迷迭香酸分子中含酚羟基、羧基、酯基、碳碳双键，结合酚、羧酸、酯、烯烃的性质来解答．解答：解：A．有机物中只含碳氢两种元素的化合物称烃，迷迭香酸分子中含有氧元素，所以迷迭香酸不属于芳香烃，为烃的含氧衍生物，故A错误；B．该分子中含有苯环、碳碳双键，所以在一定条件下能与氢气发生加成反应，1mol迷迭香酸含有2mol苯环，2mol苯环需要6mol氢气发生加成反应，1mol迷迭香酸含有1mol碳碳双键，1mol碳碳双键需要1mol氢气发生加成反应，所以最多能和7mol氢气发生加成反应，故B错误；C．该物质中含有酚羟基，所有苯环上的氢原子能与溴发生取代反应；因含有羧基，所以能与醇发生酯化反应；因含有酯基，所以能发生水解反应，故C正确；D．1mol迷迭香酸含有4mol酚羟基、1mol羧基、1mol酯基，4mol酚羟基需要4mol氢氧化钠与其反应，1mol羧基需要1mol氢氧化钠与其反应，1mol酯基需要1mol氢氧化钠与其反应，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、酯、烯烃等有机物性质的考查，题目难度中等．二、填空题（共46分）19．（8分）有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：（1）若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为HOCH2CHO ．（2）若A由碳、氢、氧、氮四种元素组成，且含两种官能团，相对分子质量与乙酸相等，分子中氢原子都不与碳原子相连，则A的结构简式为．（3）若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为C8H8O ．如果A分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，则有机物A中氢元素的质量分数与乙酸中氢元素的质量分数相等为；（1）若A的相对分子质量与乙酸相等，则A的分子量为60，分子中H原子数目为4，既能发生银镜反应又能发生酯化反应，含有羟基﹣OH、醛基﹣CHO，据此书写；（2）由碳、氢、氧、氮四种元素组成，假定分子中含有1个C原子、O原子、N原子，还含有4个H原子，结合相对分子质量判断剩余基团的式量，进而确定分子式．再结合分子中含有两种官能团，且分子中氢原子都不与碳原子相连判断；（3）根据氧元素的质量分数计算氧原子最大数目，确定含有O原子数目，进而计算有机物的相对分子质量，在计算分子中H原子数目，进而计算C原子数数目，确定分子式，结合有机物的结构特点与性质，确定其结构．解答：解：（2）若A与乙酸相对分子质量相等，则A的分子量为60，分子中H原子数目为4，既能发生银镜反应又能发生酯化反应，含有羟基﹣OH、醛基﹣CHO．分子中氧原子数目不能超过2，若有3个氧原子，分子量超过60，故含有2个氧原子，所以碳原子数为=2，所以分子式为C2H4O2，所以符合条件的结构简式为：HOCH2CHO，故答案为：HOCH2CHO；（3）若A的相对分子质量与乙酸相等，则A的分子量为60，分子中H原子数目为4，由碳、氢、氧、氮四种元素组成，则1个C原子、O原子、N原子的相对原子质量之和加4个H原子相对原子质量=12+16+14+4=46，相对分子质量还差60﹣46=14，为1个N原子，所以分子式为。

河南省南阳市高二下学期第一次月考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分）一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（）A . 在卤代烃中直接加入AgNO3溶液B . 加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C . 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液D . 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液2. （2分）下列各有机化合物的命名正确的是（）A . CH2═CH﹣CH═CH2 1，3二丁烯B . 3﹣丁醇C . 甲基苯酚D . 2﹣甲基丁烷3. （3分）乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法错误的是（）A . 该分子中含有1个手性碳原子B . 能与FeCl3溶液发生显色反应C . 1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr2反应D . 1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应4. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 医学上最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质结构简式为下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 分子式为C12H19O4B . 是乙醇的同系物C . 可发生氧化反应D . 处于同一平面的原子最多有5个5. （2分）相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠反应，放出氢气最多的是（）A . 甲醇B . 乙醇C . 乙二醇D . 丙三醇6. （2分） (2018高二下·西城期末) 萜二醇是一种祛痰剂，可由柠檬烯在酸性条件下与水加成得到，其原理如下图。

下列说法中，正确的是（）A . 萜二醇能与Na反应产生H2B . 萜二醇能被氧化为萜二醛C . 柠檬烯的分子式是C10H20D . 柠檬烯的一种同分异构体可能为芳香烃7. （2分） (2017高一上·六安期末) 向a mL0.25mol•L﹣1的AlCl3溶液中加入金属钠，反应完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，则加入金属钠的物质的量为（）A . 2.5a×10﹣4molB . a×10﹣3molC . 7.5a×10﹣4molD . a×10﹣4mol8. （2分）关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（）A . 顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B . 顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体C . 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D . 酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇9. （2分）关于下列各组物质的叙述，正确的是（）①H2N﹣CH2﹣COOH和H3C﹣CH2﹣NO2②CH3COOH和HCOOCH3③CH3CH2CHO 和 CH3COCH3④CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3⑤2﹣甲基丙烷和丁烷⑥CH3CH=CHCH2CH3和CH3CH2CH2CH=CH2⑦CH3（CH2）4CH3 和 CH3CH（CH3）CH2CH3 ．A . ①②③④⑤⑥⑦都是同分异构体B . ⑥是官能团异构类型C . ⑦是碳链异构类型D . ①②③④是官能团异构类型10. （2分） (2019高三上·青浦期末) 1-MCP广泛应用于果蔬的保鲜，其结构简式如右图，下列有关1-MCP 的叙述错误的是（）A . 分子式为C4H6B . 与1,3-丁二烯互为同分异构体C . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 与氯化氢加成后生成的烃的衍生物只有一种结构11. （2分） (2018高一下·临汾期末) 某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述错误的是（）A . 该有机物的分子式为C11H12O2B . 该有机物的所有碳原子可能处于同一平面上C . 仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体(不包括自身)有9种D . 该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应12. （2分）设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A . 1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同B . 0.1molNa2O2与足量的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAC . 1.7g羟基（-OH）所含电子的数目为NAD . 56gFe与足量的水蒸汽充分反应生成氢气，转移电子数为3NA13. （2分）已知C6H6(苯)的二氯取代物有3种，化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似：，则硼氮苯的二氯取代物(B3N3H4Cl2)的同分异构体数目为（）A . 6B . 4C . 3D . 214. （2分）对于苯乙烯（）有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④所有的原子可能共平面。

2015—2016学年河南省南阳市新野三中高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个正确选项．）1．下列各组烃的混合物,只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O 都是恒量的是(）A．C2H2、C2H4B．C2H4、C4H6C．C2H6、C3H6D．C6H6、C2H22．苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响．某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中（已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列），则正己烷最可能插入的位置是（）1 2 3 4 5甲烷乙烯戊烷2﹣甲基戊烷甲苯A．③④之间B．②③之间C．④⑤之间D．⑤之后3．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是（)A．甲烷与氯气发生取代反应B．丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应C．异戊二烯[CH2═C(CH3）﹣CH═CH2］与等物质的量的Br2发生加成反应D．2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热4．分子组成为C9H12的苯的同系物，苯环上只有一个取代基,下列说法正确的是(）A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物的一溴代物最多有11种5．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图．下列对该化合物叙述正确的是(）A．属于芳香烃B．属于卤代烃C．在酸性条件下不水解D．在一定条件下可以发生加成反应6．分子式为C5H12O的所有醇中，被氧化后可产生饱和一元醛最多有（）A．2种B．3种C．4种D．5种7．由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH)CH2OH，依次（从左至右)发生反应的类型和条件都正确的是（）选项反应类型反应条件A 加成反应、取代反应、消去反应KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温B 消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热C 氧化反应、取代反应、消去反应加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热D 消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热A．A B．B C．C D．D8．如图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是（）A．反应①需要的条件是光照B．反应②的反应类型是加聚反应C．反应⑤⑦需要稀硫酸做催化剂D．反应③④⑤⑥⑦都属于取代反应9．下列说法中，正确的是（）A．﹣OH与﹣CH2OH互为同系物B．乙醇和乙醚互为同分异构体C．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物D．可用浓溴水来区分乙醇苯酚10．某一元醛发生银镜反应可得21。

2015-2016学年河南省南阳市新野三中高二（下）第一次月考生物试卷一、选择题：（每题1.5分，共60分）1．如图为DNA分子在不同酶的作用下所发生的变化，图中依次表示限制性内切酶、DNA聚合酶、DNA连接酶、解旋酶作用的正确顺序是（）A．①②③④B．①②④③C．①④②③D．①④③②2．下列DNA片段能够用DNA连接酶连接起来的是（）A．①和⑤B．①和⑤、②和④C．①和③D．①和③、④和⑥3．运用基因工程技术，可让羊合成并由乳腺分泌抗体．相关叙述正确的是（）①该技术将定向改造生物的性状②限制酶和DNA聚合酶是构建基因表达载体必需的工具酶③蛋白质中的氨基酸序列可为合成目的基因提供资料④受精卵是理想的受体细胞⑤抗体基因与运载体DNA混合后，只得到一种DNA分子（重组DNA）A．①③④⑤B．①③④C．②③④⑤D．①②④4．下列有关细胞工程的叙述，不正确的是（）A．细胞工程应用的是细胞生物学和分子生物学的原理和方法B．可以通过在细胞水平或细胞器水平上的操作，按照人的意愿来改变基因结构C．可以通过在细胞水平或细胞器水平上的操作，按照人的意愿来获得细胞产品D．根据操作对象的不同，可以分为植物细胞工程和动物细胞工程两大领域5．如图为白菜-甘蓝的培育流程，下列叙述错误的是（）A．过程①用到的酶是胰蛋白酶和果胶酶，目的是除去细胞壁便于细胞融合B．过程②常用离心、振动、电刺激和化学诱导剂聚乙二醇C．A和B细胞融合完成的标志是再生出新的细胞壁D．过程④形成的细胞的全能性提高6．天然的玫瑰没有蓝色花，人们首先研究清楚了三色紫罗兰的蓝色素基因序列，并利用农杆菌成功培育了转基因蓝玫瑰．下列叙述错误的是（）A．可用化学方法合成蓝色素基因B．重组质粒首先进入农杆菌，然后再进入玫瑰细胞C．转基因蓝玫瑰的培育过程需运用植物组织培养技术D．一般根据蓝色素基因表达结果选择导入目的基因的农杆菌7．蛋白质工程的基本流程正确的是（）①蛋白质分子结构设计②DNA合成③预期蛋白质功能④据氨基酸序列推出脱氧核苷酸序列．A．①→②→③→④B．④→②→①→③C．③→①→④→②D．③→④→①→②8．人的糖蛋白必须经内质网和高尔基体进一步加工合成．通过转基因技术，可以使人的糖蛋白基因得以表达的受体细胞是（）A．大肠杆菌B．酵母菌噬菌体C．T4D．肺炎球菌9．某科学工作者把兔子的血红蛋白的信使RNA加入到大肠杆菌的提取液中，在这个细胞的合成系统中能合成兔子的血红蛋白，这个事实说明（）A．蛋白质合成是在核糖体上进行的B．各种生物共用一套遗传密码C．兔子和大肠杆菌的基因发生了重组D．兔子的基因发生了突变10．如图是将人的生长激素基因导入细菌B细胞内制造“工程菌”的示意图．已知细菌B细胞内不含质粒A，也不含质粒A上的基因．判断下列说法正确的是（）A．将重组质粒导入细菌B常用的方法是显微注射法B．将完成导入过程后的细菌涂布在含有氨苄青霉素的培养基上，能生长的只是导入了重组质粒的细菌C．将完成导入过程后的细菌涂布在含有四环素的培养基上，能生长的就是导入了质粒A的细菌D．目的基因成功表达的标志是受体细胞能在含有氨苄青霉素的培养基上生长11．下列对物质的改造不属于蛋白质工程范畴的是（）A．胰岛素改造B．抗体改造C．酶的改造D．性激素改造12．运用某生物工程技术将毒性肽融合进入抗体分子，制造出“导弹药物”，它可自动瞄准和攻击体内的靶组织或靶细胞（如癌细胞）．此技术是（）A．基因工程B．细胞工程C．蛋白质工程D．胚胎工程13．如表列举了部分限制酶及其识别的核苷酸序列和切点，下列叙述错误的是（）A．ApaⅠ与PspOMⅠ识别的核苷酸序列相同，但两者切割DNA形成的黏性末端不同B．不同限制酶可识别相同的核苷酸序列，同一种限制酶也可识别不同的核苷酸序列C．BciT130Ⅰ将其识别的核苷酸序列切开后，形成的黏性末端都能连接在一起D．Eco72Ⅰ切割的化学键和RNA聚合酶、DNA聚合酶催化合成的化学键相同14．从某海洋动物中获得一基因，其表达产物为一种抗菌性和溶血性均较强的多肽P1．目前在P1的基础上研发抗菌性强但溶血性弱的多肽药物，首先要做的是（）A．合成编码目的肽的DNA片段B．构建含目的肽DNA片段的表达载体C．依据P1氨基酸序列设计多条模拟肽D．筛选出具有优良活性的模拟肽作为目的肽15．杜泊羊以其生长速度快、肉质好等优点，被称为“钻石级”肉用绵羊．科研工作者通过胚胎工程快速繁殖杜泊羊的流程如图所示，相关叙述正确的是（）A．为了获得更多的卵母细胞，需用雌激素对雌性杜泊羊进行处理B．从卵巢中采集的卵母细胞可直接与获能的精子进行体外受精C．为避免代孕绵羊对植入胚胎产生排斥反应，应注射免疫抑制剂D．为了进一步扩大繁殖规模，可通过胚胎分割技术获得同卵双胎16．科学家把天竺葵的原生质和香茅草的原生质体进行诱导融合，培育出的驱蚊草含有香茅醛，能散发出一种特殊的气味，达到驱蚊且对人体无害的效果．下列关于驱蚊草培育的叙述中，错误的是（）A．驱蚊草的培育属于细胞工程育种，其优点是能克服远源杂交不亲和的障碍B．驱蚊草培育过程要用到纤维素酶、果胶酶、PEG等试剂或离心、振动、电刺激等方法C．驱蚊草培育过程是植物体细胞杂交，不同于植物组织培养，无愈伤组织和试管苗形成D．驱蚊草不能通过天竺葵和香茅草杂交而获得是因为不同物种间存在生殖隔离17．设计试管婴儿没有利用下列哪项技术手段（）A．体外受精技术B．胚胎移植技术C．植入前胚胎遗传学诊断技术D．转基因技术18．关于高等动物受精作用的叙述，错误的是（）A．受精作用发生在输卵管B．精子和卵子结合的过程中，卵子完成减数第二次分裂C．精子细胞膜与卵子细胞膜融合依靠了细胞膜的结构特点D．精子与卵子相遇后，会发生顶体反应，防止多精入卵19．下列生物工程技术中一定要来自同一个物种的是（）①核移植中细胞核和细胞质来源②体外受精中公牛与母牛③牛胚胎移植中胚胎的供体与受体④植物体细胞杂交中两个体细胞．A．①②③④B．③C．①②③D．②③20．下列有关精卵形成及受精作用的说法中，正确的是（）A．卵子成熟和受精部位分别是输卵管和子宫B．动物体型大的产生精子多且大C．家畜每次射精排出的精子数以亿计，但通常只有一个精子与卵子结合，这是动物体的一种浪费D．在卵细胞膜和透明带的间隙是否可观察到两个极体，是判断卵子是否受精的标志21．如图表示利用农杆菌转化法获得某种转基因植物的部分操作步骤．以下说法错误的是（）A．利用含有四环素的培养基可将含Ⅱ的细菌筛选出来B．Ⅲ是农杆菌，通过步骤③将目的基因导入植株C．⑥可与多个核糖体结合，并可以同时翻译出多种蛋白质D．①过程的完成需要限制酶和DNA连接酶的参与22．2015年2月3日，英国议会下院通过一项历史性法案，允许以医学手段培育“三亲婴儿”，三亲婴儿的培育过程可选用如下技术路线．据图分析，下列叙述错误的是（）A．该技术可避免母亲的线粒体遗传基因传递给后代B．捐献者携带的红绿色盲基因不能遗传给三亲婴儿C．三亲婴儿的染色体全部来自母亲提供的细胞核D．三亲婴儿的培育还需要早期胚胎培养和胚胎移植等技术23．中科院动物所和福州大熊猫研究中心合作，通过将大熊猫的细胞核植入去核后的兔子卵细胞中，在世界上最早克隆出一批大熊猫早期胚胎，这表明我国的大熊猫人工繁殖研究再次走在世界前列．下列有关克隆大熊猫胚胎的叙述中，错误的是（）A．在形成早期胚胎的过程中，依次经历了卵裂、囊胚、原肠胚等几个阶段B．兔子卵细胞质的作用是激发大熊猫细胞核的全能性C．克隆出的早期胚胎中，各细胞均具有相同的遗传信息D．在形成早期胚胎的过程中，尚未出现细胞的分化24．以下是师生共同制定并研究设计的“试管牛”工厂化生产技术的流程，其中正确顺序应是（）①卵母细胞的采集和培养②精子的采集和获能③画出“试管牛”工厂化生产的技术流程图④受精⑤胚胎的早期培养．A．①②③④⑤B．①②⑤③④C．①②④③⑤D．①②④⑤③25．图表示蛙的受精卵发育至囊胚的过程，若横坐标表示时间，则纵坐标表示（）A．有机物总量B．每个细胞DNA的量C．所有细胞体积之和D．细胞表面积和体积之比26．胚胎工程技术在生产中的应用不包括（）A．移植胚胎干细胞使退化的组织修复并恢复正常功能B．进行胚胎移植充分发挥雌性优良个体的繁殖潜能C．采用机械方法将早期胚胎分割产生同卵双胎D．在小鼠腹腔中培养杂交瘤细胞生产单克隆抗体27．图中Ⅰ、Ⅱ表示获得胚胎干细胞的两条途径，下列相关叙述不正确的是（）A．胚胎干细胞在体外培养的条件下，只增殖不发生分化B．图中早期胚胎一般是指发育到囊胚时期的胚胎C．过程Ⅰ、Ⅱ获取早期胚胎的过程均属于有性生殖范畴D．过程Ⅱ获得的早期胚胎在培养液中添加分化诱导因子后可进行分化28．我国首例“虎狮兽”于2002年在“南京红山动物园诞生”，利用了雄虎的精子和雌狮的卵子“体外受精”而产生，完成这一过程需要解决的问题是（）A．精子在体外用获能物质处理B．用化学物质处理掉卵黄膜便于精子进入C．抽取精子、卵子的细胞核进行融合D．精子入卵后进行人工处理防止多精人卵29．一环状DNA分子，设其长度为1．限制性核酸内切酶A在其上的切点位于0.0处；限制性核酸内切酶B在其上的切点位于0.3处；限制性核酸内切酶C的切点未知．但C单独切或与A或B同时切的结果如下表，请确定C在该环状DNA分子B．0.4和0.6处C．0.5和0.7处D．0.6和0.9处30．如图为哺乳动物受精卵发育过程中某一时期的示意图，下列叙述正确的是（）A．胚胎从①中伸展出的过程叫做孵化B．此图中细胞还没有分化，图中①②③依次为透明带、滋养层、内细胞团C．此图为桑椹胚期，可作为胚胎移植的材料D．进行胚胎分割时，取③中的细胞做性别鉴定31．“黄金大米”是将胡萝卜素转化酶的基因导入到水稻细胞中而制备成功的．一般地说，制备“黄金大米”植株的过程中，不需要使用下列中的（）A．限制性核酸内切酶B．纤维素酶C．DNA连接酶D．DNA聚合酶32．细胞工程中，选择合适的生物材料是成功的关键．下列叙述不正确的是（）A．选择高度分化的动物体细胞进行培养有利于获得大量的细胞B．选择去核的卵细胞作为核受体进行核移植可提高克隆动物的成功率C．选择植物的愈伤组织进行诱变处理可获得有用的突变体D．选择一定大小的植物茎尖进行组织培养可获得脱毒苗33．将雌性动物的早期胚胎，或者通过体外受精及其他方式得到的胚胎，移植到同种的、生理状态相同的其他雌性动物的体内．以下说法不正确的是（）A．这里说的同“种”是指同一“物种”B．加拿大荷斯坦奶牛胚胎移植给我国黄牛，生出荷斯坦奶牛，可以移植成功C．同种动物之间的生理特征相近，进行胚胎移植易于成功D．不管是否妊娠，同种动物生殖器的生理变化都是一样的34．野生或经济动物收集精子的方法多用（）A．假阴道法B．手握法C．电刺激法D．化学诱导法35．150枚被称为“贵族牛”的红安格斯牛纯种胚胎在河南祥基集团高档肉牛示范养殖基地同期移植接种，开始利用本地黄牛作受体牛“借腹生子”．据悉，如此大规模的高档肉牛胚胎移植工程在全国属首次．下列相关叙述错误的是（）A．红安格斯牛的主要职能是提供具有优良遗传特性的胚胎B．此法获得的红安格斯小牛性状与本地黄牛相同C．“借腹生子”可以充分发挥红安格斯牛的繁殖潜力D．本地黄牛作受体牛应具有健康的体质和正常繁殖能力36．生物技术安全性和伦理问题是社会关注的热点．下列叙述，错误的是（）A．应严格选择转基因植物的目的基因，避免产生对人类有害的物质B．当今社会的普遍观点是禁止克隆人的实验，但不反对治疗性克隆C．反对设计试管婴儿的原因之一是有人滥用此技术选择性设计婴儿D．生物武器是用微生物、毒素、干扰素及重组致病菌等来形成杀伤力37．下列关于转基因生物安全性的叙述中，错误的是（）A．我国已经对转基因食品和转基因农产品强制实施了产品标识制度B．国际上大多数国家都在转基因食品标签上警示性注明可能的危害C．开展风险评估、预警跟踪和风险管理是保障转基因生物安全的前提D．目前对转基因生物安全性的争论主要集中在食用安全性和环境安全性上38．现在有一个婴儿在出生后医院为他保留了脐带血，在以后他生长发育过程中如果出现了某种难治疗的疾病，就可以通过脐带血中的干细胞来为其治病．下列说法正确的是（）A．用干细胞培育出人体需要的器官用来移植治病，需要激发细胞的所有全能性B．用脐带血中的干细胞能够治疗这个孩子所有的疾病C．如果要移植用他的干细胞培育出的器官，需要用到动物细胞培养技术D．如果要移植用他的干细胞培育出的器官，应该长期给他使用免疫抑制药物39．转基因食品已大量进入我们的日常生活，如转基因西红柿、转基因草莓等，涉及的问题甚至关系到国家之间的贸易竞争，图为“霸占中国市场的转基因大豆油”的部分图示．下列关于转基因大豆的叙述，不正确的是（）A．培育过程中可能用到抗病、抗虫等抗性基因B．目的基因的受体细胞可以是大豆受精卵，也可以是体细胞C．转基因大豆的种植过程中减少了农药等的使用量，生产成本更低D．固氮菌的固氮基因也是必需的目的基因之一40．下列关于生物工程的相关叙述，正确的是（）A．在基因工程中，PCR 技术可用于任何目的基因的获取，且能迅速获得大量目的基因B．植物体细胞杂交时，可取两种植物的愈伤组织细胞直接进行诱导融合C．动物细胞培养时，通常取传10 代以内的细胞使用或保存，因其分化程度低，全能性高D．培养转基因动物、克隆动物、试管动物都需要用到动物细胞培养和胚胎移植技术二、非选择题：（每空1分，共40分）41．正当中国各界激烈争论转基因水稻安全问题之际，在菲律宾首都马尼拉郊外的一片稻田里，一种被称为“金色大米”的转基因水稻已经悄然收获．这种转基因大米可以帮助人们补充每天必需的维生素A．由于含有可以生成维生素A的β一胡萝卜素．它呈现金黄色泽，故称“金色大米”．“金色大米”的培育流程如图所示．请回答下列问题．（已知酶I的识别序列和切点是一G↓GATCC一．酶II的识别序列和切点是一↓GATC-）．（1）图中a、b所示获得目的基因的方法是_________，培育“金色大米”的基因工程操作四步曲中，其核心是_________．图中c称作_________，它的构成除了复制原点、目的基因外，还必须有_________、_________、_________等．（2）据图分析，在构建c的过程中，目的基因用_________（限制酶Ⅰ或限制酶Ⅱ）进行了切割．检验重组载体导入能否成功需要利用_________作为标记基因．（3）过程e的理论依据是_________；在该技术应用的过程中，关键步骤是利用含有一定营养和激素的培养基诱导植物细胞进行_________和_________．（4）若希望该转基因水稻生产的“金色大米”含维生素A含量更高、效果更好，则需要通过_________工程手段对合成维生素A的相关目的基因进行设计．42．牛胚胎移植的基本程序如下图，请据图回答下面的问题．（1）图中a、b、c过程分别是指_________、_________、_________．（2）供体母牛的主要职能是_________；受体母牛必须具备_________．（3）为了提高牛胚胎的利用率，常采取的方法是_________；处理的时期是_________；理由是_________．（4）从哺乳动物早期胚胎或原始性腺中分离出来的细胞，称为ES或EK细胞．这类细胞的形态特征有_________．（5）你认为胚胎移植技术在生产实践中的主要意义有哪些？_________．43．应用生物工程技术获得人们需要的生物新品种或新产品．请据图回答下列问题：（1）在培育转人生长激素基因牛过程中，②过程常用的方法是_________，采用_________技术可以获得多头基因型相同的转基因牛．（2）转人生长激素基因牛可通过乳腺细胞分泌乳汁来生产人生长激素，在构建基因表达载体时，人生长激素基因的首端必须含有_________．（3）prG能激发细胞不断分裂，通过基因工程导入该调控基因来制备单克隆抗体，Ⅲ代表的细胞具有_________的特点．（4）在抗虫棉培育过程中，④过程常采用的方法是_________；⑤过程采用的技术是_________；在分子水平上可采用_________方法来检测转基因抗虫棉的抗虫基因是否成功表达．（5）下面是获取目的基因的几种方法，其中需要模板的是_________．①从基因组文库中获取目的基因②利用PCR技术扩增目的基因③构建cDNA文库④通过DNA合成仪利用化学方法人工合成目的基因A．①②B．②③C．①③D．①④（6）当获能后的精子与卵子相遇时，首先发生_________，释放出有关的酶直接溶解卵丘细胞间的物质，形成精子穿越放射冠的通路．防止多精入卵的生理反应依次有透明带反应、_________．44．目前明星代言药品广告成了人们的热议，某广告声称其有效成分是一种基因工程生产的蛋白质，服用后具有一定的抑癌功效．其实这是不符合科学的，因为蛋白质药物不能口服，其理由是_________．某生物兴趣小组的同学从资料上获知：二氯甲二乙胺能够与DNA分子发生反应，从而阻止参与DNA复制的酶与DNA相互作用．他们推测：二氯二乙胺能抑制癌细胞的增殖，并就此问题设计实验进行了探究．实验材料：肝部长有肿瘤的小鼠、二氯二乙胺溶液、蒸馏水、生理盐水、胰蛋白酶、含有全部营养物质的细胞培养液、显微镜、血球计数板、无菌试管、吸管等．（胰蛋白酶可将细胞分散）（1）其中某位同学实验操作如下：（请将实验内容补充完整）①在无菌培养皿中加入适量的培养液，切取肿瘤组织，剪碎并用_________处理，使其分散开来，置于摇床上培养．②取无菌试管5支，加入适量的培养液，编号1、2、3、4、5，并在1-4号试管中加入适量的不同浓度的二氯二乙胺溶液，5号试管中加入_________．③从培养皿中吸取等量的培养液置于l-5号试管中，振荡后，在冰箱中低温培养一段时间．④取出5支试管振荡后，从中吸取等量的培养液置于血球计数板内，在显微镜下计数，记录数据．（2）请你指出该同学操作上的错误①_________；②_________．实验中的对照组为第_________组，实验的自变量为_________．2015-2016学年河南省南阳市新野三中高二（下）第一次月考生物试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每题1.5分，共60分）01．如图为DNA分子在不同酶的作用下所发生的变化，图中依次表示限制性内切酶、DNA聚合酶、DNA连接酶、解旋酶作用的正确顺序是（）A．①②③④B．①②④③C．①④②③D．①④③②【考点】基因工程的原理及技术；DNA分子的复制．【分析】分析图解：图①双链DNA分子中间出现了黏性末端，图②两个具有黏性末端的DNA片段连接成一个完整的DNA分子，图③中DNA分子的双链解开，图④是以解开的单链DNA作为模板形成子链的过程．【解答】解：限制酶能够识别双链DNA分子的某种特定核苷酸序列，并且使每一条链中特定部位的两个核苷酸之间的磷酸二酯键断裂，形成黏性末端，因此作用于①；DNA聚合酶用于DNA分子的复制，能在单链上将一个个脱氧核苷酸连接起来，因此作用于④；DNA连接酶能在具有相同碱基末端的两个DNA片段之间形成磷酸二酯键，因此作用于②；解旋酶能够将DNA分子的双螺旋解开，故作用于③．故选C．【点评】本题通过作用效果图解考查了限制性内切酶、DNA聚合酶、DNA连接酶、解旋酶的作用，意在考查考生的识图能力、区分能力、识记并理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系的能力．2．下列DNA片段能够用DNA连接酶连接起来的是（）A．①和⑤B．①和⑤、②和④C．①和③D．①和③、④和⑥【考点】基因工程的原理及技术．【分析】根据酶的来源不同分为两类：E．coli DNA连接酶、TDNA连接酶．这二4者都能连接黏性末端，此外TDNA连接酶还可以连接平末端，但连接平末端时的4效率比较低．DNA连接酶连接的是两个核苷酸之间的磷酸二酯键．【解答】解：A、黏性末端如果碱基数目相同且能够互补配对即可用DNA连接酶相连；平末端则碱基相同且两条链序列相反即可用DNA连接酶连接，具备这个特点的只有①和⑤，故A正确；B、②和④的DNA片段中黏性末端不同，不能进行碱基互补配对，故B错误；C、①是平末端，③是黏性末端，不能用DNA连接酶进行连接，故C错误；D、④和⑥DNA片段都是形成的黏性末端，但不能进行碱基互补配对，故D错误．故选：A．【点评】本题考查DNA连接酶的功能，意在考查学生分析问题和解决问题的能力，解题的关键是黏性末端必需能碱基互补配对，平末端必需碱基序列相反．3．运用基因工程技术，可让羊合成并由乳腺分泌抗体．相关叙述正确的是（）①该技术将定向改造生物的性状②限制酶和DNA聚合酶是构建基因表达载体必需的工具酶③蛋白质中的氨基酸序列可为合成目的基因提供资料④受精卵是理想的受体细胞⑤抗体基因与运载体DNA混合后，只得到一种DNA分子（重组DNA）A．①③④⑤B．①③④C．②③④⑤D．①②④【考点】基因工程的原理及技术．【分析】基因工程可将控制特定性状的外源基因导入受体细胞，从而定向改造生物的性状，而且操作过程不受亲缘关系远近的制约，即克服远缘杂交不亲合的障碍．在基因工程操作程序中，所用的DNA连接酶连接的不是目的基因与黏性末端的碱基对，而是目的基因与载体的DNA两条链的骨架，即脱氧核糖与磷酸的连接，也就是说，DNA连接酶只能催化断开的DNA双链重新形成磷酸二酯键．【解答】解：①基因工程技术按照人类的意愿定向改造生物性状，①正确；②限制酶和DNA连接酶是构建基因表达载体的工具酶，②错误；③④蛋白质中的氨基酸序列可为合成目的基因提供资料，在动物基因工程中，受精卵是最理想的受体细胞，③④正确．⑤抗体基因与运载体DNA混合后，会得到载体和载体、目的基因和载体等多种DNA分子，⑤错误．故选：B．【点评】本题考查了基因工程的相关知识，要求考生能够识记基因工程能够定向改造生物的性状；识记限制酶和DNA连接酶的作用部位均为磷酸二酯键；明确受精卵是基因工程中理想的受体细胞．。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ag 108 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是2.下列说法正确的是A ．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B ．1molH 2生成1molH 2O 时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C ．用1mol/L 的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值D ．条件相同，用16g 固体硫或32g 固体硫分别在O 2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同3．下列说法不正确的是A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：c （M +）＞c （H ＋）＞c （OH －）＞c （A -）B ．中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH 溶液的体积关系：V 1＞V 2＝V 3C ．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c （NH 3·H 2O ）＞c （OH －）＞c （NH 4＋）＞c （H ＋） D ．1mol/LNaX 和1mol/LNaY 两种盐溶液中c （X -）=c （Y -）+c （HY ），则HX 为强酸 4.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，下列有关微生物电池的说法错误的是A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O5．下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是A．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0 B．在恒容密闭容器中充入一定量NO 2建立2NO2（g）N2O4（g）△H＜0C．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性D．FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深6.常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋B．K w/c（H＋）=10-10mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋C．在c（OH－）/c（H＋）=1×1012的溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、NO3-D．由水电离产生的c（OH－）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-7.室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有关说法正确的是A．由水电离出的c（H＋）：①=②=③=④B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②8.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl－）=c（NH4+）＞c（OH－）=c（H＋）D．0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H＋）-2c（OH－）=c（CH3COO－）-c（CH3COOH）9．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H＋+2I－=2Fe2＋+I2+6H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C．向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等体积的0.2mol/LNaHSO3溶液2HSO3-+4ClO－=2SO42-+2Cl －+2HClOD．向碘化亚铁溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2＋+2I－=I2+4Br－+2Fe3＋10.常温下，K sp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图，下列叙述不正确的是①CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性小②a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液③a点对应的K sp不等于c点对应的K sp④b点对应的溶液将有沉淀生成⑤向d点溶液加入适量CaCl2物体可以变到c点⑥d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点⑦常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c（Ca2＋）与c（SO42-）的乘积对应曲线上任意一点⑧常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点A．3句 B.4句 C. 5句 D.6句11.25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka（HY）=10-5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH－）＞c（H＋）D．HY与HZ混合，达到平衡时：12.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。

河南省南阳市部分示范高中联考2015～2016学年度高二上学期第一次月考化学试卷一、选择题（共16小题）1．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，2CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g 液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：32．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n （NaCl）：n（H2SO4）=3：1．若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（）A．阴极产物为H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解液的pH不断增大，最终大于7D．整个电解的过程实质是电解水3．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②③④ D．①②③4．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量5．下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6．下列说法正确的是（）A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2+4e﹣→2O2﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连7．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀8．已知反应：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol9．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）A．a极为电池的负极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池工作时，1mol乙醇被还原时就有6mol电子转移D．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣→2H2O10．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是（）A．装置出口①处的物质是氯气B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过C．装置中发生的反应的离子方程式2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑D．该装置是将电能转化为化学能11．下列有关能量转换的说法正确的是（）A．风力发电是化学能转换为电能B．植物燃烧时放出的能量来源于太阳能C．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能12．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣Cl H﹣IE（kJ•mol﹣1）436 157 568 432 298A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25 kJ•mol﹣113．有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是（）A．甲B．乙C．丙D．丁14．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H315．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1C．N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1D．N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣116．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol ﹣1二、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）17．已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO22PbSO4+2H2O，现用如图1装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g．请回答下列问题．（1）A是铅蓄电池的极，Zn电极反应式为．Ag电极的电极反应式是，该电极的电极产物共g．（3）Cu电极的电极反应式是，CuSO4溶液的浓度（填“减小”、“增大”或“不变”）（4）如图2表示电解进行过程中某个量（纵坐标x）随时间的变化曲线，则x表示．a．各U形管中产生的气体的体积b．各U形管中阳极质量的减少量c．各U形管中阴极质量的增加量．18．如图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是（填电极材料），电极反应式是；B是（填电极材料），电极反应式是，应选用的电解质溶液是．乙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间，（填“C”或“Fe”）极附近呈红色．（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是L．19．50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）．（4）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”）（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．20．常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度．t2时所得溶液的c（H+）．（3）电解至t3时，消耗水的质量．河南省南阳市部分示范高中联考2015～2016学年度高二上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题）1．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，2CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g 液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3【考点】有关反应热的计算．【分析】先根据生成水的质量，利用2H2+O2═2H2O（l）可计算氢气的物质的量，利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，再利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量，最后求出物质的量之比．【解答】解：水的物质的量为=0.2mol，由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.2mol，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1可知0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ，则CO燃烧放出的热量为113.74KJ﹣57.16KJ=56.58KJ，设混合气体中CO的物质的量为x，则CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣11 283KJx 56.58KJ=，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，原混合气体中H2和CO的物质的量均为0.2mol，H2和CO的物质的量之比为1：1，故选C．【点评】本题考查有关反应热的计算，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，难度不大，属于基础知识的考查．2．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n （NaCl）：n（H2SO4）=3：1．若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（）A．阴极产物为H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解液的pH不断增大，最终大于7D．整个电解的过程实质是电解水【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解NaCl和H2SO4混合溶液时，初始：阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解稀盐酸，当氯离子完全放电后，继续电解，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，据此分析解答．【解答】解：电解NaCl和H2SO4混合溶液时，初始：阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解稀盐酸，当氯离子完全放电后，继续电解，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，A．通过以上分析知，阴极上氢离子放电生成氢气，故A正确；B．阳极上先氯离子放电后氢氧根离子放电，所以先析出氯气后析出氧气，故B正确；C．n （NaCl）：n（H2SO4）=3：1，当酸中氢离子完全析出时，氯离子还有剩余，此时电解时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，同时溶液中有氢氧根离子生成，所以溶液中pH不断增大，最终大于7，故C正确；D．整个过程先相当于电解氯化氢后相当于电解水，故D错误；故选D．【点评】本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，再结合电解实质分析解答即可，题目难度不大．3．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②③④ D．①②③【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；③反应热的数值与物质的物质的量成正比；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．【解答】解：①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以△H2＞△H1，故①错误；②S的燃烧是放热反应，所以△H＜0，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故②正确；③H2的燃烧是放热反应，所以△H＜0，反应热与物质的物质的量成正比，即2△H1=△H2，所以△H1＞△H2，故③正确；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以△H1＞△H2，故④正确；故选：C．【点评】本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．4．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数．【解答】解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误．故选：C．【点评】考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．5．下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．得电子的发生还原反应，失电子的发生氧化反应；B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，根据转移电子数相等确定产物的物质的量之比；C．根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式计算；D．作原电池负极的金属比作原电池正极的金属易腐蚀．【解答】解：A．电解池阴极上得电子发生还原反应，故A错误；B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，氢离子得2mol电子生成1mol氢气，4mol氢氧根离子失去4mol电子生成1mol氧气，所以阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；C．设生成x氢氧化钠，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑转移电子2mol 2molx 1molx==1mol，所以生成1mol氢氧化钠，故C正确；D．镀层破损后，镀锡铁板中铁作负极，镀锌铁板中铁作正极，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意选项B中生成1mol氧气需要转移4mol电子．6．下列说法正确的是（）A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2+4e﹣→2O2﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．电池充电时，电池的正极上要作阳极；B．正极上氧气得到电子；C．铜的精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极；D．电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极．【解答】解：A．电池充电时，电池的正极上要作阳极，所以应该把电池的正极与外电源正极相连，故A错误；B．氢氧燃料电池碱性介质中正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B错误；C．粗铜精炼时，粗铜为阳极，与电源正极相连，纯铜为阴极，与电源负极相连，故C错误；D．铁表面镀铜时，铜应为阳极，铁为阴极，则铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连，故D正确；故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及电镀、燃料电池电极反应、粗铜精炼原理等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【考点】探究铁的吸氧腐蚀．【分析】生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，据此进行判断．【解答】解：A．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，故A正确；B．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误；C．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+，两试管中负极电极反应相同，故C 正确；D．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故D正确；故选B．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，题目难度中等，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀、在酸性溶液中易发生析氢腐蚀为解答关键，注意掌握原电池工作原理及其应用方法．8．已知反应：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol【考点】中和热；燃烧热．【分析】A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量分析判断；B、反应热包含符号，①的反应热为﹣221 kJ•mol﹣1；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程分析；D、依据中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量分析判断．【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量，反应①生成的氧化物是一氧化碳不是稳定氧化物，故热量不能计算燃烧热，故A错误；B、2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol，反应热包含符号，反应的反应热为﹣221KJ/mol，故B错误；C、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故C错误；D、稀的强酸、强碱的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，故D正确；故选D．。