物理化学下册复习

物理化学复习题一、判断下列说法是否正确（不必改正）1.金属和电解质溶液都是靠自由电子来导电的。

（）2.恒温下电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。

（）3.对于基元反应，几分子反应就是几级反应。

（）4.电池反应的可逆热，就是该反应的恒压反应热。

（）5.阿累尼乌斯活化能等于活化分子平均能量与普通分子平均能量之差。

（）6.质量作用定律对基元反应和复杂反应都适用。

（）7.对两种不同液体来说，曲率半径相同时，曲面下的附加压力与表面张力成反比。

（）8. 朗格缪尔吸附等温式适合于单分子层吸附。

（）9．吸附平衡即是固体表面不能再吸附气体分子，而被吸附的气体分子也不再脱附。

（）10.金属和电解质溶液都是靠自由电子来导电的。

（）11. 25 ℃时电极Hg, Hg2Cl2(S) | KCl(1mol/kg) 的电极电势为0.2800 V，这一数值就是甘汞电极的标准电极电势。

( ×)12. 化学吸附为单分子层吸附，而且具有选择性。

（√）13. 表面过剩就是单位面积的表层溶液中所含溶质的物质的量。

( ×)14. 物质的比表面吉布斯函数就是单位面积的表面层分子所具有的表面吉布斯函数。

（√）简答下列概念溶液表面过剩正吸附原电池表面张力基元反应二、填空题1、对于平行反应，一般地说Ea值小的反应，k值随T的变化率，升温对Ea值的反应影响更大。

2. 在恒温下，加入催化剂能加快反应速率的原因是由于，而升高温度能增加反应速率的原因是由于。

3. 一定温度下，液滴越小，饱和蒸汽压越，而液体中气泡越小，泡内液体的饱和蒸汽压越。

（大；小）4. 用导线把电池的两极连接上，理科产生电流，电子的流动是从极经由导线进入极的。

在电池内部，电解质的正离子通过溶液向极迁移，并发生反应，负离子通过溶液向极迁移，并发生反应。

（负；正；正；还原；负；氧化）5. 链反应由链、链和链三步构成。

（引发；传递；终止）6. 电池恒温恒压可逆放电时，吉布斯函数的降低值与该电池所做的电功的关系为。

物理化学(下册)期末考试大纲第八章：电化学、原电池、电解池、正负极、阴阳极等基本概念和电解定理；电导、电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系；离子独立移动定律及电导测定的应用；电解质的离子平均活度、平均活度因子及其计算方法；离子强度的计算,德拜－休克尔极限公式.第九章：可逆电池,电池的书面写法,电极反应和电池反应,可逆电池的热力学(桥梁公式、Eθ与Kθa的关系),用Nernst公式计算电极电势和电池电动势,电动势测定的应用(计算平均活度因子、解离平衡常数和pH值).第十章：极化现象,超电势,极化对电解电压和原电池电动势的影响,电解过程中电极电势的计算及反应顺序的判断,金属的电化学腐蚀与防护,化学电源的类型.第十一章：反应速率表示法,基元反应,反应机理,反应级数,反应分子数,简单级数反应的速率方程（推导和计算）及特点(反应速率常数的量纲、半衰期),典型复杂反应(对峙、平行、连续)的特点,对峙、平行反应速率方程的推导,温度对反应速率的影响,阿仑尼乌斯公式的含义及由它求活化能,链反应的特点,用稳态近似、平衡假设、速控步等近似方法推导速率方程.第十二章：碰撞理论、过渡状态理论的要点,离子强度对反应速率的影响,光化学反应的基本定律,光化学反应与热反应的差别,量子产率,催化作用原理,催化剂,酶催化.第十三章：表面吉布斯自由能和表面张力的含义,表面张力与温度的关系,弯曲液面上的附加压力,杨－拉普拉斯公式,开尔文公式,液－固界面现象(铺展、润湿、接触角、毛细管液面高度),表面活性剂的作用,表面活性物质在溶液中的分布,物理吸附、化学吸附的特点,朗格缪尔等温吸附模型.第十四章：分散系统,胶体,胶体的结构表示式,胶体的丁铎尔效应,电动现象(电泳、电渗),电动电位,胶体的稳定性及一些因素对它的影响,大分子溶液与胶体的异同,大分子物质平均摩尔质量的种类,唐南平衡.考试题目类型一.名词解释: (每词3分,共4词,计12分)二.选择填空: (每题2分,共20题,计40分)三．证明与推导: (计8分)四.计算题:(电化学1题，动力学2题，表面化学1题，共计40分)重要的名词1.电化学: 研究电能和化学能相互转化及转化过程中有关规律的科学.2.迁移数: 离子j 所传导的电流(量)与总电流(量)之比. QQ I I t j j j == 3.摩尔电导率: 指把含有1mol 电解质的溶液置于相距为单位距离的两个平行电极之间时所具有的电导. cV Λm m κκ== 4.柯尔劳施离子独立运动(迁移)定律: 在无限稀溶液中,离子彼此独立运动,互不影响,无限稀释电解质的摩尔电导率等于无限稀释时阴、阳离子的摩尔电导率之和. ∞--∞++∞+=,,m m m v v Λλλ(化学计量单元),∞-∞+∞+=,,m m m Λλλ(类元电荷计量单元) 5.离子强度: 溶液中各种离子的浓度与其价数的平方的乘积之和的一半.∑=221j j z m I 6.可逆电池: 将化学能以热力学可逆的方式转化为电能的装置称为可逆电池.包括化学反应可逆和能量交换可逆两个方面.7.液体接界电势: 在两种不同的电解质溶液或同种电解质但浓度不同的溶液的界面间产生的电势差.它是由于离子的扩散速率不同造成的,是不可逆的.也称扩散电势.8.金属-难溶盐电极: 在金属上覆盖一层该金属的难溶盐后浸入含该难溶盐阴离子的溶液中构成的电极.包括金属-难溶氧化物电极和难溶氧化物-难溶盐电极9.分解电压: 使某电解质溶液能连续不断地进行分解时所需(必须)的最小外加电压.10.极化: 在有电流流过电极时,电极的电极电势偏离平衡电极电势的现象.11.超电势: 在某一电流密度下,电极的电极电势与其平衡电极电势的差值的绝对值. 12.比表面积: 单位质量的物质所具有的表面积. mA a s S = 13.界面: 密切接触的两相之间的过渡区(约几个分子厚度).14.表面: 与气体相接触的界面.15.表面张力: 指向表面并与表面相切,垂直作用于单位长度上的紧缩力. F lγ=.16.附加压力: 由于界面张力的作用,在弯曲液面内外产生的压力差. 2's p R γ= 17.吸附: 在相界面上,某种物质的浓度不同于体相浓度的现象.18.物理吸附: 由于范德华力的作用而产生的吸附.19.化学吸附: 由于生成化学键而发生电子的转移与原子重排的吸附.20.吸附质: 被吸附剂吸附的物质.21.吸附剂: 具有吸附能力的物质.通常都是固体.22.表面过剩/表面吸附量: 在单位面积的表面层中,所含溶质的物质的量与同量溶剂在溶液本体中所含溶质的物质的量的差值. 22da dr RT a A n S ⋅-==Γσ 23.表面活性剂: 能使溶液表面张力降低的物质. 习惯上只把那些溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质称为表面活性剂.24.临界胶束浓度: 形成一定形状的胶束所需的表面活性物质的最低浓度.25.速率方程: 表示化学反应的反应速率与浓度等参数间的关系式, 或浓度与时间等参数间的关系式.也称动力学方程.26.转化速率: 单位时间内发生的反应进度.27.反应速率: 单位时间单位体积内发生的化学反应的反应进度 或 单位体积内,反应进度随时间的变化率. dtdc v dt d V r j j ⋅=⋅=11ξ(恒容) 28.反应机理: 表示一个总包(复杂)反应所经历的具体途径的若干基元反应的有序集合.也称反应历程.29.基元反应: 反应物粒子在碰撞中相互作用直接转化为产物的反应.30.简单反应: 只包含一个基元反应的总包反应.31.复合反应: 由两个或两个以上基元反应组成的总包反应. 也称复杂反应32.具有简单级数的反应/简单级数反应: 反应速率只与反应物浓度的简单方次(0或正整数)有关的反应.可以是基元反应、简单反应,也可是复合反应,但必须具有简单级数.33.质量作用定律: 反应的反应速率与以计量系数的绝对值为指数的反应物浓度的乘积成正比.只适用于基元反应.34.反应级数: 速率方程中各浓度项的指数和.若速率方程中有加减运算,则无级数可言35.零级反应/一级反应/二级反应/三级反应: 反应速率与反应物浓度的0/1/2/3次方成正比的一类反应.36.反应分子数: 引发一个基元反应所必需的反应物相互作用的最少微观粒子(分子、原子、离子、自由基等)数. 即基元反应中的反应物分子个数之和.37.半衰期: 反应物浓度降低到其初始浓度的一半所需的时间1/2t .38.分数寿期: 消耗掉反应初始浓度的某一分数α所需的时间αt .分数衰期: 反应物浓度降低到其初始浓度的某一分数β所需的时间βt .若βα-=1,则βt t a=. 如: 某一级反应四分之三寿期3/4t ＝60min,而其四分之一衰期1/4t ＝60min39.初始速率: 反应刚开始进行的一瞬间的反应速率.可以认为反应物没有消耗.40.范特霍夫规则: 对同一化学反应,反应的温度每升高10℃(K),反应速率约增加1～3倍.4~210≈+TT k k 41.对峙反应: 正向和逆向同时进行的反应.也称可逆反应.42.平行反应: 反应物能同时进行几种不同的反应.43.连串反应: 反应所产生的物质能继续起反应而产生其它物质的一类反应.也称连续反应.44.稳态近似法: 在一系列的连串反应中,若生成高活性的中间产物粒子(如原子、离子、自由基等),因其能量高、活性大、反应能力强,一旦生成就立即发生反应,当反应达到稳定状态后,其净的反应速率可视为零的一种近似处理方法.45.链反应: 用光、热、辐射或其它方法使反应引发,通过活性组份(自由基或原子)的不断再生,使反应得以自动发展下去的一类连续反应.又称连锁反应.46.直链反应: 由一个自由基或原子与饱和分子反应,只生成一个新自由基或原子的链反应. 也称为单链反应.47.支链反应: 由一个活性粒子(自由基或原子)与饱和分子反应生成两个及两个以上新活性粒子(自由基或原子)的反应.48.原盐效应: 在稀溶液中,离子强度对离子反应的反应速率的影响.49.光化反应: 在光的作用下进行的化学反应.50.光化学定律: (1).只有被物质吸收的光,才能引发光化学反应.(2).在初级过程中,一个分子(或原子)吸收一个光子而活化.51.光敏剂: 能把所吸收的光能传递给对光不敏感的物质并使其活化乃至发生反应而加入的一类物质.52.催化剂: 加入少量就可以显著改变反应的速率,而本身在反应前后没有数量和化学性质变化的一类物质.53.催化作用: 化学反应速率由于催化剂的加入而发生变化的这种作用.54.自催化作用: 反应产物对反应本身具有加速反应的作用.55.催化反应的选择性: 转化为目标产物的原料量与发生转化的原料总量之比.56.分散体系(系统): 把一种或几种物质分散在另一种物质中所构成的体系(系统).57.分散相: 被分散在分散介质中的物质 或 被分散介质所分散的物质.58.分散介质: 呈连续分布的、起分散作用的物质.59.分子分散体系(系统):以分子、原子或离子状态均匀分散在分散介质中形成的体系(系统).又称真溶液,简称溶液.60.胶体分散体系: 被分散在分散介质中的粒子半径在1～100nm(即9710~10m --,傅版)或1～1000nm(即m 6910~10--,天大版)之间的分散体系(系统).61.扩散: 有浓度梯度时,物质粒子因热运动(布朗运动)而发生宏观上的定向迁移现象.其推动力是浓度梯度,扩散过程是不可逆的. d d d d s n c D A t x=-⋅⋅ 62.憎液溶胶: 由难溶物分散在分散介质中所形成的胶体分散体系.简称溶胶.63.沉降: 多相分散系统中的粒子,因受重力作用而下沉的过程.64.电泳: 在外电场的作用下,胶体粒子在分散介质中定向迁移的现象.65.电渗: 在多孔膜(或毛细管)两端施加一定电压,液体通过多孔膜而定向流动的现象.66.流动电势: 在外力的作用下,迫使液体通过多孔隔膜(或抟细管)定向流动时,在多孔膜两边所产生的电势差.67.沉降电势: 分散相粒子在重力场或离心力场的作用下迅速移动时,在移动方向的两端所产生的电势差.68.聚沉值: 使一定量溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的最小浓度. 聚沉值越小聚沉能力越强.69.感胶离子序: 将带有相同电荷的离子按聚沉能力从大到小排列的顺序.70.悬浮液: 将不溶性固体粒子分散在液体中所形成的粗分散体系(系统).71.乳状液: 由两种不互溶或部分互溶的液体所形成的粗分散体系(系统).72.唐南平衡: 若用半透膜将小分子电解质水溶液与大分子电解质水溶液隔开,由于大分子电解质离子不能透过半透膜,而小分子电解质离子可以透过半透膜,当膜两边达成渗透平衡时,小分子电解质在膜两边的分布不同.1.已知在300K 时,某一级反应的半衰期为s 50,且反应温度升高10℃反应速率增加1倍.若指前因子1710979.2-⨯=s A 且与温度关系不大,试求:(1).300K 时,反应的转化率达到87.5%所需的时间.(2).使反应转化率在s 50内达到75%所需的温度.解:(1).因一级反应有: k t 2ln 2/1= ,和 kt y=-11ln (或k a t a )1ln(--=) 所以: )(01386.0502ln 2ln 12/1-===s t k )(15001386.0%)5.871ln(11ln 1s y k t =--=-= [或)(15001386.0)871ln(8/7s t t =--==] (2).据题由: )11(ln 2112T T R Ea k k -=得: )(60.532ln 3145.8300310300310ln 1121212-⋅=⨯⨯-⨯=⋅-=mol kJ k k R T T T T Ea 将阿仑尼乌斯公式代入积分方程得:t Ae yRT Ea /11ln -=-,即: RT Ea t A y -=⋅--)1ln(ln 所以: )(3105010979.2)75.01ln(ln 3145.81060.53)1ln(ln 73K t A y R Ea T =⨯⨯--⨯-=⋅---= (也可先据kt y=-11ln 求出)(02773.0)1ln(1-=--=s t y k ,再由RT Ea A k -=ln ln 求T)2.k若该反应的速率方程为βα][][B A k r=,求βα和. 解: 据题有: βα000][][B A k r =, 故可得: βαβα1,01,02,02,01,02,0][][][][B A B A r r =将第1,2两级数据代入上式得: α⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=1,02,01,02,0][][A A r r 即: 0.10.10.2ln 15.030.0ln][][ln ln1,02,01,02,0===A A r r α 同理,将第1,4组数据代入则可得:β⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=1,02,01,02,0][][B B r r 亦即:00.10.2ln 15.015.0ln][][lnln1,02,01,02,0===B B r r β 3.今在473.2K 时研究反应D C B A k +−→−+22,其速率方程可写成y x B A k r ][][=.现经实验1得当A 、B 的初始浓度分别为0.013-⋅dm mol 和0.023-⋅dm mol 时,测得反应物B试求(2).实验2: 当A 、B 的初始浓度均为0.023-⋅dm mol 时,测得初始反应速率仅为实验1的初始速率的1.414倍,求A 、B 的反应级数y x 和的值.(3).求算k 值.解:(1).由实验1数据可知,min 53952/1=t ,min 130254/3=t .因此时有:000][2][1][A B A ==,故原方程可写成n y x y y x y y x A k A k x A k B A k r ]['][2)]([2][][0=⋅⋅=-⋅⋅==++,即此条件下,反应速率与简单n 级反应相同. 利用简单n 级反应的分数寿期公式kC n a t n n a 101)1(1)1(-----=可得:1212/14/3+=-n t t 亦即: 50.12ln )1539513025ln(12ln )1ln(12/14/3=-+=-+=t t n (2).由实验2知:y x y x B A k B A k 1,01,02,02,0][][4.1][][=即: y x y x 02.001.0414.102.002.0⨯⨯=⨯,所以: 50.0)1.0/2.0ln(414.1ln ≈=x 因y x n +=,所以: 00.150.050.1=-=-=x n y(3).由(1)得: ]min )[(1068.7539501.05.0212])[15.1(21)5.01(2'15.0345.015.015.105.11------⋅⋅⨯=⨯⨯⨯-=---==dm mol t A k k a y y4.某一级反应P A →,在某给定条件下的初始速率为133min 101---⋅⋅⨯dm mol ,1h 后速率为133min 1025.0---⋅⋅⨯dm mol .求反应的2/1 ,t k 和初始浓度0,A c .解:(1).对一级反应有:A A kc dtdc r ==,积分得:)exp(0,0,kt c e c c A kt A A -==-,而当反应刚开始的一瞬间,则有:0,0A kc r =, 故:)exp()exp(00,0,0kt r kt c c r kc r A A A -=-== 所以: )(min 0231.01025.0100.1ln 601ln 11330---=⨯⨯==r r t k (这是微分方程与积分方程联合求解的实例)(也可将0,0A kc r =和A kc r =同时代入kt c c =0ln得: kt r r =0ln ) (2).由一级反应的半衰期公式得: (min)0.300231.02ln 2ln 2/1===k t (3).据题得: )(04323.00231.0100.11300,--⋅=⨯==dm mol k r c A5.现在的天然铀矿中1:139 : 235238=U U ,已知U 238的蜕变反应的速率常数为1.521010-⨯a,U 235的蜕变反应的速率常数为9.721010-⨯a -1.问在20亿年(2910⨯a)前,U U 235238 : 等于多少?(a 是时间单位年的符号)解: 据题中反应速率常数的单位可知,两蜕变反应均为一级反应,由kt cc =0ln 可得: t k k c c c c c c cc )(ln ln ln 2352382352380235023823502352380238-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=- 所以: 1:271:96.26]102)1072.91052.1exp[(139])exp[(9101023523823523802350238≈=⨯⨯⨯-⨯⨯=-=--t k k c c c c6.已知对峙反应)()(g B k k g A ==-11在25℃时的正、逆向速率常数分别为0.3162h -1和0.06324h -1。

物理化学课后复习题下册物理化学课后复习题下册物理化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的学科。

在学习物理化学的过程中，课后复习题是非常重要的一部分。

通过解答复习题，可以巩固所学知识，提高问题解决能力。

本文将就物理化学课后复习题下册进行探讨。

复习题一：化学平衡化学平衡是物理化学中的重要概念之一。

在化学反应过程中，反应物转化为产物，但同时产物也会转化为反应物，最终达到一种动态平衡状态。

化学平衡的研究对于理解化学反应的进行和控制具有重要意义。

在复习题中，我们可以通过计算平衡常数来了解化学平衡的特性。

平衡常数是反应物浓度与产物浓度之比的一种度量。

通过计算平衡常数，我们可以判断反应是偏向反应物还是偏向产物。

此外，还可以通过改变温度、压力等条件来控制化学平衡。

复习题二：热力学热力学是研究物质能量转化和能量守恒的学科。

在物理化学中，热力学是一个重要的分支，它研究了物质在不同温度和压力下的性质和变化规律。

在复习题中，我们可以通过计算热力学参数来了解物质的热力学性质。

例如，可以通过计算热容、焓变等参数来判断物质的热稳定性和热传导性。

此外，还可以通过计算熵变来了解物质的无序程度和热力学稳定性。

复习题三：电化学电化学是研究电与化学反应之间相互关系的学科。

在物理化学中，电化学是一个重要的研究领域，它研究了电解质溶液中的电荷转移和电流传导过程。

在复习题中，我们可以通过计算电化学参数来了解电化学反应的特性。

例如，可以通过计算电势差和电流强度来判断电化学反应的速率和方向。

此外，还可以通过计算电解质溶液的电导率来了解电解质的离解程度和电导性。

复习题四：量子化学量子化学是研究微观粒子在量子力学框架下的性质和变化规律的学科。

在物理化学中，量子化学是一个前沿的研究领域，它研究了原子、分子和固体的量子力学性质。

在复习题中，我们可以通过计算量子化学参数来了解微观粒子的量子力学性质。

例如，可以通过计算波函数、能级和电子云密度来判断原子和分子的稳定性和反应性。

物化下册知识点总结一、热力学1. 熵：熵是热力学基本量，描述系统无序程度的指标，通常被定义为系统的热力学状态函数，是能量转化的结果。

根据熵变原理，孤立系统中熵的变化永远大于等于零，即不可逆过程中系统熵增加。

2. 热力学第二定律：自然界中存在一个热力学过程，无法完全转化为功的过程，这个过程永远满足不等式ΔS≥0。

热力学第二定律包含卡诺定理和热力学不可逆原理。

3. 物态方程：根据不同状态下的物质，可以得到不同的物态方程，例如理想气体方程、范德华方程等。

4. 理想气体混合与溶解：对于理想气体的混合，根据分子量和混合比例求得混合气体的性质。

而对于溶解过程，化学平衡定律可以用来描述固体和液体溶解度。

二、化学平衡1. 化学平衡常数及其计算：化学平衡常数描述了反应物质的浓度和反应物质的比例关系。

可通过平衡常数求得化学方程式的热力学数据。

2. 影响化学反应平衡的因素：影响反应平衡的因素主要包括温度、压力和浓度。

通过这些因素的改变，可以调节化学反应平衡位置。

3. 平衡常数的定量计算：可以通过给定的反应物质浓度和平衡常数，计算得到反应物质及产物的浓度，从而得到平衡位置。

4. 平衡常数与热力学关系：反应物质的浓度与温度的关系可以通过平衡常数体现，反应物质浓度随温度变化的规律与平衡常数之间存在关系。

三、电化学1. 电解过程：电解包括电解液的电离和离子迁移过程，通过自由离子与外加电场进行相互作用转变为化学反应过程。

2. 电动势的计算：根据电化学反应的热力学数据，可以计算电池的电动势，通过电动势计算可以得到电化学反应的方向和程度。

3. 电解液浓度与电导率的关系：电解液浓度与电导率之间存在着直接的关系，随着电解液浓度的增加，电导率也会相应变化。

4. 原电池与伏安电解：原电池是由氧化还原反应官反应过程形成的电流设备，伏安电解是通过外加电场对电解质溶液进行电解反应的设备。

总结：物理化学下册的知识涉及了热力学、化学平衡和电化学等内容。

物理化学下册复习物理化学下册的知识体系较为复杂，涵盖了诸多重要的概念和原理。

为了更好地掌握这部分内容，进行系统的复习是必不可少的。

首先，我们来回顾一下化学动力学这一重要章节。

化学动力学主要研究化学反应的速率和反应机制。

反应速率的定义是单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。

影响反应速率的因素众多，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。

浓度对反应速率的影响可以用速率方程来描述，比如对于简单的反应 aA ＋bB → cC ＋ dD，其速率方程可能表示为 r ＝ kA^mB^n ，其中 k 是反应速率常数，m 和 n 则是反应物 A 和 B 的反应级数。

温度对反应速率的影响通常用阿仑尼乌斯公式来表达，即 k ＝ A e^（Ea/RT) ，其中 A 是指前因子，Ea 是反应的活化能，R 是气体常数，T 是热力学温度。

活化能的概念非常关键，它反映了反应物分子要发生反应所需克服的能垒。

催化剂能够显著改变反应速率，但它在反应前后自身的化学性质和质量并不发生变化。

催化剂通过改变反应的路径，降低反应的活化能，从而加速反应的进行。

接下来是电化学部分。

电化学研究的是电能和化学能之间的相互转换以及相关的规律。

原电池和电解池是电化学中的两个重要概念。

原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池则是将电能转化为化学能。

能斯特方程在电化学中具有重要地位，它用于计算电极的电极电势。

对于氧化还原反应 aA ＋ bB ＝ cC ＋ dD ，其能斯特方程可以表示为φ ＝φ° ＋（RT/nF)ln(C^cD^d/A^aB^b) 。

通过能斯特方程，我们可以了解浓度、温度等因素对电极电势的影响。

在电解质溶液方面，需要了解强电解质和弱电解质的区别，以及电导、电导率、摩尔电导率等概念。

离子迁移数也是一个重要的知识点，它表示某种离子所传输的电量在总电量中所占的比例。

表面化学这一章节同样不容忽视。

表面张力是表面化学中的核心概念，它是指增加单位表面积时所需要的功。

物理化学下册知识点及公式复习集第七章 电化学1.正负、阴阳极规定及离子迁移方向正负极：电势高的为正极，电势低的为负极阴阳极:发生氧化反应的为阳极,发生还原反应的为阴极 离子迁移方向：阴离子迁向阳极，阳离子迁向阴极 原电池：正极-阴极 负极－阳极电解池：正极—阳极 负极—阴极2.ξzF Q =F -- 法拉第常数； F = Le = 96485.３09 Ｃ/mo ｌ,计算取 9６5０0 Ｃ/mol ...文档交流 仅供参考...zF Q n B B =∆=νξ 3. 1G R =单位：Ω—1或 S1 l R A ρκρ== 单位： S ∙m —1 cm /κΛ= A l K cell =4. 科尔劳施（Kohlr ａusch)根据实验结果得出结论：在很稀的溶液中，强电解质的摩尔电导率与其浓度的平方根成直线关系，即c ΛΛA m m -=∞...文档交流 仅供参考... 5. 离子独立运动定律在无限稀释溶液中，每种离子独立移动,不受其它离子影响,电解质的无限稀释摩尔电导率可认为是两种离子无限稀释摩尔电导率之和。

...文档交流 仅供参考...⑴ （无限稀释）电解质溶液的 ∧ｍ∞ 是阳、阴离子对 ∧ｍ∞ 的贡献之和，即为离子极限摩尔电导率的加和值。

若电解质为 Ｃv+Ａv — ，在无限稀释溶液中全部电离:...文档交流 仅供参考...--++-++→z z v v C v C v A C ｖ+,v-分别表示阳、阴离子的化学计量数。

∞--∞++∞Λ+Λ=Λ,,m m m v v (2)稀释溶液中，具有相同离子的不同电解质，该相同离子的 ∧m ∞ 都相同。

(３）在无限对于强电解质，比如 NaClc A m m -Λ=Λ∞①由∧ｍ ~ c ½ 的直线外推② 若已知∧m ∞(Na+)、∧m ∞ （Cl-）,则∧m ∞（ＮａC ｌ)=∧m ∞ (Ｎa +)＋ ∧ｍ∞ （Cl —)...文档交流 仅供参考...对于弱电解质,)()(-∞+∞∞Λ+Λ=ΛAc H m m m ①)]()()()()()([)()()(-∞+∞-∞+∞-∞+∞∞∞∞∞Λ-Λ-Λ+Λ+Λ+Λ=Λ-Λ+Λ=ΛCl Na Ac Na Cl H NaCl NaAc HCl m m mm m m m m m m ②6. 电导测定的应用(1)计算弱电解质的解离度及解离常数(2)计算难溶盐的溶解度 a.难溶盐饱和溶液的浓度极稀，可认为 m mΛΛ∞≈b 。

物理化学下册的知识点总结第一章：绪论1.1 物理化学的定义和意义- 物理化学是研究物质的物理性质和化学性质之间相互关系的科学，它是物理学与化学之间的交叉学科。

- 物理化学对于理解和掌握物质的物理化学性质、化学反应机理和动力学规律具有重要的意义。

1.2 物质的结构- 化学元素是由原子构成的，原子由质子、中子和电子组成。

- 原子核由质子和中子组成，电子绕原子核运动。

1.3 物质的基本性质- 物质的基本性质包括物质的量、质量、体积、密度等。

第二章：热力学基础2.1 热力学基本概念- 热力学是研究热现象的学科，包括热平衡、热力学系统、热力学过程等基本概念。

2.2 热力学第一定律- 热力学第一定律表明能量守恒的原理，即能量可以从一种形式转化成另一种形式，但总能量守恒。

2.3 热力学第二定律- 热力学第二定律表明热量不可能自发地从低温物体传递到高温物体，也就是说热能不可能自发地从一个低温系统传递到一个高温系统，即热量不可能自行从低温物体转移到高温物体。

2.4 熵的概念- 熵是热力学中的一个重要参数，它表示系统的无序程度和混乱程度。

第三章：化学动力学3.1 化学速率- 化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或产物的生成量。

3.2 反应速率规律- 反应速率与反应物浓度的关系可以用速率常数和反应级数来表示。

3.3 反应活化能和活化能理论- 反应活化能是反应物转化为产物所需要的最小能量，活化能理论可以解释化学反应速率与温度的关系。

第四章：电化学基础4.1 电化学基本概念- 电化学是研究化学反应与电流、电势、电解等相互关系的学科。

4.2 电解和化学电池- 电解是指用电流将化合物分解成元素或离子的过程，而化学电池则是将化学能转化为电能的装置。

4.3 电化学动力学- 电化学动力学研究化学反应速率与电流密度、电势的关系。

第五章：分子动力学5.1 分子的基本运动- 分子动力学研究分子的热运动和扩散等基本运动。

5.2 分子碰撞理论- 分子碰撞理论是研究气体分子之间碰撞频率和平均自由程的理论。

物理化学第五版下册复习题物理化学是一门研究物质的物理性质和化学性质之间关系的学科，它在化学、材料科学、生物化学等领域有着广泛的应用。

第五版物理化学下册通常涵盖了一些高级主题，如电解质溶液、表面现象、化学动力学、热力学和统计力学等。

以下是一些复习题，旨在帮助学生巩固和复习物理化学下册的知识点：1. 电解质溶液的性质：- 描述德拜-赫克尔理论是如何解释电解质溶液的导电性的。

- 解释活度系数的概念，并讨论它如何随浓度变化。

2. 表面现象：- 阐述表面张力的物理意义，并解释它如何影响液体的表面现象。

- 描述朗缪尔吸附等温线，并解释其在实际应用中的重要性。

3. 化学动力学：- 描述反应速率常数的概念，并解释它与温度的关系。

- 阐述催化剂如何影响化学反应速率，但不改变反应的平衡位置。

4. 热力学：- 解释焓变和熵变在化学反应中的作用，并讨论它们对吉布斯自由能的影响。

- 描述一个开放系统在非平衡状态下的熵变，并解释熵增原理。

5. 统计力学：- 阐述玻尔兹曼分布定律，并解释它如何用于描述粒子在不同能级上的分布。

- 描述配分函数的概念，并解释它在统计力学中的应用。

6. 相平衡和相变：- 解释克拉珀龙方程，并用它来分析相变过程中的压力-温度关系。

- 讨论莱·查特里尔原理，并解释它如何用于预测相变。

7. 电化学：- 描述法拉第电解定律，并解释它在电镀和电解精炼中的应用。

- 阐述电池的工作原理，包括阳极和阴极反应。

8. 光谱学基础：- 解释分子光谱和原子光谱的区别，并讨论它们在化学分析中的应用。

- 描述拉曼光谱和红外光谱的基本原理，并解释它们如何提供分子结构信息。

9. 量子化学简介：- 描述波函数的概念，并解释它在量子化学中的重要性。

- 阐述薛定谔方程，并讨论它在原子和分子轨道理论中的应用。

10. 习题：- 给定一个化学反应，计算其标准焓变和标准熵变。

- 使用范特霍夫方程计算一个反应在非标准条件下的平衡常数。