物理化学下册课堂练习(1)

热力学第一定律1. 1 mol某一理想气体在恒定外压为1.01 x 102 kPa下，从10升膨胀到16升，同时吸热125 J则此过程的ΔU为多少焦耳？( )(A) －248 J (B) +842 J (C) －482 J (D) +482 J2.下述说法中，哪一种正确？( ) 第一定律说明，封闭体系的(A) 吸热Q是状态函数(B) 对外做功W是状态函数(C) Q－W是状态函数(D)热力学能U是状态函数3.公式H=U+pV中，p表示什么含意？( )(A)体系总压力(B) 体系各组分分压(C) 1.01 x 102 kPa (D) 外压4. 理想气体进行绝热自由膨胀后，下述答案中，哪一个不正确？( )(A) Q = 0 (B) W = 0 (C) ΔU = 0 (D) ΔH = 0 (E)都正确5.将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化ΔU应为何值？( ) (A) ΔU = 0 (B) ΔU = C V (T2－T1)(C) ΔU不存在(D) ΔU等于其他值6本题中，Q V应为何值？( )(A) Q V=0 (B) Q V =C V(T2－T1)(C) Q V不存在(D) Q V等于其他值7. 将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒压途径，则其焓变ΔH应为何值？( ) (A) ΔH =0 (B) ΔH =C p(T2－T1)(C) ΔH不存在(D) ΔH等于其他值8.一个纯物质的膨胀系数a= 1/V(∂V/ ∂T)p = 1/T（T为绝对温度）,则该物质的摩尔恒压热容C p，下述答案中，哪一个正确？( )(A) 与体积V无关(B)与压力p无关(C) 与温度T无关9.若一气体的方程为pV=RT + a p(a>0), 则下述答案中，哪一个正确？( )(A) (∂U/∂V)T=0 (B) (∂U/∂p)T=0(C) (∂U/∂T)V=0 (D) (∂U/∂T)p=010.某理想气体的 =C p/C v=1.40,则该气体应为何种气体？( )(A) 单原子分子气体(B)双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体二、判断题：1. 因为Q,W不是系统的性质，而与过程有关,所以热力学过程中(Q－W)的值也应由具体过程决定。

物理化学下册练习题1. 对于原电池来说： A 正极是阴极，负离子向阴极迁移B 正极是阳极，负离子向正极迁移C 负极是阳极，负离子向负极迁移D 负极是阴极，负离子向阳极迁移2. 298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从101.0-⋅kg mol 增加至11.0-⋅kg mol 时，其电导率 κ和m λ将：A κ减少，m λ 增加B κ增加，m λ 增加C κ减少，m λ 减少D κ增加，m λ 减少3 、分别将CuSO 4、H 2SO 4、NaCl 、CuCl 2溶液从11.0-⋅kg mol 降低至 101.0-⋅kg mol ，则m λ变化最大的是：A CuSO 4B H 2SO 4C NaClD CuCl 24. 用同一电导池分别测定m 1= 101.0-⋅kg mol 和m 2=11.0-⋅kg mol 的两种电解质溶液，其电阻分别为R 1=1000Ω,R 2=500Ω, 则它们的摩尔电导率之比)2()1(:m m λλ为：A 1:5B 5:1C 10:5D 5:105. CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：A )()()(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλ B )(2/)()(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλC )]()([2)(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλ C )(2)()(2-∞+∞∞+=Cl Ca CaCl m m m λλλ6. 含0.002mKCl 与0.001mK 3[F e (CN)6]的混合水溶液的离子强度I 为A 0.011mB 0.008mC 0.006mD 0.005m7. 以下哪个不能有电导测定得到：A 平均活度系数B 电解质溶液的浓度C 难溶盐的K SPD 弱电解质的电离度8. 298K 时，)(),(),(LiCl H LiI m m m λλλ+的值分别为 122221015.1,1050.3,1017.1----⋅⨯⨯⨯mol m S 已知LiCl 中的t +=0.34则HI 中的H +的迁移数为（设电解质溶液浓度比较稀，全部电离）A 0.82B 0.18C 0.34D 0.669. 298K 浓度为1001.0-⋅kg mol 的下列电解质溶液，其离子平均活度系数±γ最大的是：A C U SO 4B CaCl 2C LaCl 3D NaCl10. 浓度为m 的LaCl 3溶液（设其完全电离）离子平均活度系数为±γ，则LaCl 3的活度a 为 A )/(4θγm m ± B 44)/(4θγm m ± C 44)/(27θγm m ± D )/(44θγm m ±11. A gBr(s) 在纯水H 2O 和浓度都是11.0-⋅kg mol 的下列电解质溶液中 (a) NaNO 3 (b) Cu(NO 3)2 (c) NaBr (d) H 2O AgBr(s)溶解度递增的次序为：A c<d<a<bB a<b<c<dC d<c<a<bD b<a<d<c12. 经验公式)1(c m m βλλ-=∞适用于A 弱电解质溶液B 强电解质稀溶液C 无限稀溶液D 浓度为1mol dm -3的溶液13. A l 2(SO 4)3的化学势µ与Al 3+ ,SO 42-的化学势µ+，µ-之间的关系为 A µ = µ++ µ - B µ =2 µ++3 µ- C µ = 3µ++2 µ- D µ = µ+- µ-14. 298K 时，有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个 Na +迁移数t 1与t 2之间的关系为A t 1 < t 2B t 1 > t 2C t 1 = t 2D 无法比较15. 已知Cu 的两种氧化态在水溶液中转化时，电势间关系Cu Cu Cu V V −−→−−−→−++521.0153.02，试比较在水溶液中它们的稳定性大小： A Cu 2+ 大 Cu + 小 B Cu 2+ 小 Cu + 大C 两者稳定性相同D 无法比较稳定性大小16. 今设计一电池，以求反应 )(2)()(22s AgCl p gCl s Ag =+θ在298K 的反应热效应需要测定的原始数据为：A 电池在放电过程中的温度的变化B )(S AgCl H m f θ∆C 298K 及其左右一系列温度下的电动势D 过程热Q17. 对于标准氢电极的规定是：A 01)(101325)(2982===+ϕ的氢电极的H a Pa H P KB 01)(101325)(2===+ϕ的氢电极的任意温度H a Pa H P C 01)()(2982==+ϕ的氢电极的为任意值H a H P KD 0298=ϕ的氢电极的K18. 当有电流通过时，电极发生极化，电极极化遵循的规律是：A 电流密度增加时，阴极电势正移，阳极电势负移B 电流密度增加时，在原电池中正极电势负移，负极电势正移，在电解池中阳极电势正移，阴极电势负移。

物理化学练习（一）一、选择题1. 对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是：( )(A) (1),(2) (B) (3),(4)(C) (2),(4) (D) (1),(3)2. 下面陈述中，正确的是：( )(A) 虽然Q和W是过程量，但由于Q V =ΔU，Q p=ΔH，而U和H是状态函数，所以Q V和Q p是状态函数(B) 热量是由于温度差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体(C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热(D) 两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生热量传递后, 必然要引起体系温度变化3. 在 SI单位中，压力的单位是：( )(A) atm (B) kg×m-2(C) Pa (D) mmHg6. (1) 体系的同一状态能否具有不同的体积？(2) 体系的不同状态能否具有相同的体积？(3) 体系的状态改变了，是否其所有的状态函数都要发生变化？(4) 体系的某一状态函数改变了，是否其状态必定发生变化？*8. 压力为106 Pa的2 m3范德华气体进行绝热自由膨胀,直至体系压力达到5×105 Pa时为止。

此变化中,该气体做功为多少? ( )(A) 2×106 J (B) 106 J(C) 105 J (D) 0 J12. 下述说法哪一个错误? ( )(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B) 封闭体系的状态即是其平衡态(C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线14. 体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系? ( )(A) 相等(B) 无关系(C) p(体系)>p(环境) (D) 可逆变化途径中p(体系)=p(环境)15. 封闭体系中,有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径? ( )(A) 一定是可逆途径(B) 一定是不可逆途径(C) 不一定是可逆途径(D) 体系没有产生变化17. “封闭体系等压过程中体系吸收的热量Q p等于其焓的增量ΔH”，这种说法：( )(A) 正确(B) 需增加无非体积功的条件(C) 需加可逆过程的条件(D) 需加可逆过程与无非体积功的条件18. 理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度、体积和体系的焓变必定是：( )(A) T可逆 > T不可逆，V可逆 > V不可逆，ΔH可逆 > ΔH不可逆(B) T可逆 < T不可逆，V可逆 < V不可逆，ΔH可逆 < ΔH不可逆(C) T可逆 < T不可逆，V可逆 > V不可逆，ΔH可逆 < ΔH不可逆(D) T可逆 < T不可逆，V可逆 < V不可逆，ΔH可逆 > ΔH不可逆19. 在非等压过程中加热某体系, 使其温度从T1升至T2, 吸热Q, 则此过程的焓增量ΔH为：( )(A) ΔH=Q(B) ΔH=0(C) ΔH=ΔU+Δ(pV) (D) ΔH等于别的值20. 恒压下,无相变的单组分封闭体系的焓值随温度的升高而: ( )(A) 增加(B) 减少(C) 不变(D) 不一定21. 当体系传热给环境之后,其焓值: ( )(A) 必定减少(B) 必定增加(C) 必定不变(D) 都不一定22. 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误? ( )(A) Q=0 (B) W=0(C) ∆U=0 (D) ∆H=023. 下述哪一种说法正确? ( )因为∆H p = Q p,所以：(A) 等压过程中,焓不再是状态函数(B) 等压过程中,体系与环境无功的交换(C) 等压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D) 等压过程中, ∆U不一定为零24. 下述哪一种说法错误? ( )(A) 焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量(B) 只有在某些特定条件下,焓变∆H才与体系吸热相等(C) 焓是状态函数(D) 焓是体系能与环境能进行热交换的能量25. 当体系将热量传递给环境之后,体系的焓：( )(A) 必定减少(B) 必定增加(C) 必定不变(D) 不一定改变26. 将某理想气体从温度T1加热到T2。

高材15级物理化学试题A一、分析及相图题1、真实气体的行为规则是什么？真实气体能否被液化？其条件是什么?答：分子之间有相互作用力，分子本身占有体积，分子不断作无规则热运动；能被液化，气体温度低于Tc（临界温度）。

2、质量作用定律对于复杂反应是否适应？答：否，质量作用定律只适用于基元反应，对于非基元反应，只能对其反应机理的每一步基元反应适用。

3、现在有人想利用海洋中不同深度的温度不同，设计一种循环操作的机器，使海水的热力学能转换成有用的机械功。

这是不是违反热力学第二定律？为什么？答：不违反，海洋深层的温度低于表面，由于相对密度的原因，温度低的水总在海洋的下层，因为不是从单一的热源吸热做功，所以不违反热力学第二定律。

4、任一封闭系统在任意指定的始末状态之间可设计出无数多个具体的途径，各具体途径的热和功皆不相等，但每个途径的热和功的代数和皆相等，原因何在？答：封闭系统在指定的始末状态之间，任一指定途径的Qi+Wi=Δu，而Δu是状态函数的增量。

对于指定系统，Δu只取决于始末状态而与途径无关，故各途径的热和功…5、气相反应NO(g)＋1/2O2(g) → NO2(g)在298 K，101.325 kPa下进行。

若有关气体均可视为理想气体，则因理想气体的热力学能只是温度的函数，故上述反应的△U = 0，又因是等温等压过程，Q=nC p,m△T=0。

此种说法是否正确？为什么？答：不正确，对于一定质量一定组成的理想气体，其热力学能只是温度的函数，有相变化或化学变化时不满足上述条件，也就是得不到ΔU=0的结论，只适用于系统在无相变化及化学变化且ω′=0的等压过程下的的情况，而有化学变化时套用公式则不对。

6、知道了化学反应方程式，能否确定其反应级数和反应分子数？答：不能，反应级数由实验得到，可通过尝试法，半衰期法，初始速率法等加以确定，通常一个化学反应不是按其计量数所示个数分子直接碰撞，而是经过一系列分子直接碰撞发生的步骤7、一定量100℃，100 kPa的水，在等温等压条件下变成水蒸气。

（一）电化学 一、选择题1、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是( )。

A. 大于1； B. 等于1； C. 小于1； D.无法判断。

2、离子电迁移率为一定条件下的离子运动速率，即（ ）。

A.在温度为298K 时的离子运动速率；B.在浓度为1mol ·dm －3时的离子运动速率； C.在单位电势梯度时的离子运动速率； D.在浓度为无限稀释时的离子运动速率。

3、无限稀释的KCl 溶液中，Cl －离子的迁移数为0.505，该溶液中K +离子的迁移数为( )。

A. 0.505 ； B. 0.495； C. 67.5； D. 64.3 。

4、电解质溶液活度a B 与其离子平均活度之间的关系为（ ）。

A. a B = a ±ν；B.a B = a ±1/ν； C.a B =（ 1/ν）a ±； D.a B =ν a ± 。

5 25℃无限稀释的KCl 摩尔电导率为130 S ﹒m 2﹒mol －1，已知Cl －的迁移数为0.505，在K+离子的摩尔电导率为（单位：S ﹒m 2﹒mol －1）（ ）。

A. 130； B. 0.479； C. 65.7； D. 64.35。

6、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（ ）。

A.浓度增大，离子强度增强； B.浓度增大，离子强度变弱；C.浓度不影响离子强度；D.随浓度变化，离子强度变化无规律。

7 25 ℃时，电池反应Ag （s ）+ (1/2)Hg 2Cl 2 (s) = AgCl (s) + Hg (l)的电池电动势为0.0193 V ，反应时所对应的△r S m 为32.9 J ·K -1·mol -1，则电池电动势的温度系数p T E )/(∂∂为（ ）。

A.1.70×10-4V ·K -1； B. 1.10×10-6V ·K -1；C.1.01×10-1 V ·K -1 ；D. 3.40×10-4 V ·K -1。

热力学第一定律习题一、选择题1. 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪些? ( B,C )2. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( C )(A) H1> H2(B) H1= H2(C) H1< H2(D) 无法确定3. 下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( C )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体4. 下图为某气体的p-V图。

图中A→B为恒温可逆变化, A→C为绝热可逆变化, A→D为多方不可逆变化。

B,C,D态的体积相等。

问下述各关系中哪一个错误( B ) (A) T B>T C(B) T C>T D (C) T B>T D (D) T D >T C5. 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误( D )(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=06. 已知：Zn(s)+(1/2)O2−−→ZnO Δc H m=351.5 kJ·mol-1Hg(l)+(1/2)O2−−→HgO Δc H m= 90.8 kJ·mol-1因此Zn+HgO−−→ZnO+Hg 的Δr H m是：( B )(A) 442.2 kJ·mol-1 (B) 260.7 kJ·mol-1 (C) -62.3 kJ·mol-1(D) -442.2 kJ·mol-17.下述哪一种说法正确( D ) 。

因为ΔH p = Q p,所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换(C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D) 恒压过程中, ΔU不一定为零8. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化? ( A )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定9. 计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确? ( A )(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A) 1,3 (B) 2,4(C) 1,4 (D) 2,3二、填空题10. 对于任何宏观物质，其焓H一定____＞___ 内能U(填上＞、＜、＝) ，因为H=U+pV_；对于等温理想气体反应，分子数增多的ΔH一定_____>____ΔU，因为_____ΔH=ΔU+ (Δn)RT______ 。